河南省安阳县第七高级中学2016届高三下学期4月月考化

合集下载

高考化学复习河南省安阳市文源高中高三下期4月月考化学试卷(解.docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省安阳市文源高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（）A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n–24D. X+n–24【答案】C【解析】略2．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A．③④ B．①②③④ C．②③④D、全部【答案】B【解析】既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的物质两类，①两性物质，Al、Al2O3、Al(OH)3；②弱酸的酸式盐，NaHCO3.3．下列说法正确的是A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1molB．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区【答案】C【解析】试题分析：A．在铁片上镀铜时，阴极是铜离子放电，则若阴极增重3．2g，即析出3.2g÷64g/mol ＝0.05mol铜时，则导线中通过的电子的物质的量为0.05mol×2＝0．1mol，溶液中不能通过电子，A错误；B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同，分别是氢离子放电和氧气放电，负极都是铁失去电子，B错误；C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，C正确；D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极区产生的Cl2进入阴极区，D错误，答案选C。

考点：考查电化学原理的应用4．（2010•山东）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错误．故选A．【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．5．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是A．碘升华 B．NaCl的晶体加热熔化C．加热NH4HCO3分解 D．HCl溶于水【答案】C【解析】碘升华是物理变化，没有破坏化学键，破坏的是分子间作用力。

河南省安阳县第六高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷含解析

河南省安阳县第六高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。

标准状况下,11.2 L H2O屮所含的分子数为0.5 N AB.常瘟下，32 g O3中所含的原子数为2 N AC。

1 mol·L－1 NaOH溶液中所含Na+离子数为N AD.5。

6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为0。

2 N A【答案】B【解析】试题分析：标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积,A 不正确；臭氧是氧元素形成的单质，因此32g臭氧中含有2mol氧原子，B正确;C中煤油指明溶液的体积，不能确定氢氧化钠的物质的量；D不正确，氯气的状态不一定在标准状况下，不能确定其物质的量，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题.多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

2．下列变化过程中,需要吸收能量的是A．Cl2→ Cl + Cl B．H + Cl → HClC．C + O2→ CO2D．H+ +OH-→ H2O【答案】A【解析】试题分析：氯气分子变为氯原子，需要吸收能量断键,其余选项中都是放出能量的,答案选A。

考点：考查物质变化过程中能量变化的有关判断点评:该题是常识性知识的考查，难度不大。

该题的关键是明确断键吸热,析出化学键需要放热，然后再熟练记住常见的放热反应和吸热反应即可。

3．下列做法中不符合“绿色化学”思想的是．．．A．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气【答案】D【解析】试题分析：A．以水性涂料代替油性涂料，就可以减少有机物的使用及产生的污染，符合绿色化学理念，错误.B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂,就可以减少水体污染，符合绿色化学理念，错误。

高考化学复习河南省安阳县第三高级中学高三下期4月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料河南省安阳县第三高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】试题分析：A选项化合物包含酸、碱、盐、氧化物等，故错误．。

分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、浊液，C和D错误。

电解质和非电解质前提必须是化合物，所以选项B正确考点：考查物质的分类和电解质的概念2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ( )A 爆炸品B 氧化剂C 易燃液体D 腐蚀品【答案】C【解析】试题分析：乙醇属于可燃性液体，所以答案选C。

考点：考查常见安全性标志的识别点评：该题是高考中的常见考点之一，属于常识性知识的考查，难度不大。

该题的关键是掌握乙醇的性质，然后结合题干信息灵活判断即可，有利于培养学生的安全意识。

3．在下列物质中，在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的（）A．Cl2 B．CO2 C．MgO D．NaHCO3【答案】A【解析】4．室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为A.大于7或等于7B. 小于7C. 小于7或等于7D.无法确定【答案】B【解析】CH3COOH是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，CH3COOH中的c(H＋)等于NaOH 溶液中的c(OH－)时，CH3COOH的物质的量要大于NaOH的物质的量，酸过量，溶液显酸性。

5．关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp3杂化 B．CO2是直线型结构C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子【答案】B【解析】试题分析：CO2分子中，中心原子的确是采取的sp杂化，干冰是分子晶体，CO2为含极性键的非极性分子。

考点：考查分子的构型6．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．用某已知浓度的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热【答案】D【解析】蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量晶体时，即可以停止加热，利用余热就可以完全蒸发，所以选项D是不正确的，其余选项都是正确的，答案选D。

河南省安阳县第七高级中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题含解析

河南省安阳县第七高级中学2015—2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版)1．下列有关性质的比较，不．正确的是( ）A．酸性强弱：HI＞HBr＞HClB．非金属性：O＞S＞SeC．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH【答案】C【解析】试题分析:同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A、B正确；非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱，C不正确，还原性应该是F－＜Cl－＜I－.同主族自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,所以选项D正确，答案选C。

考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查,试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力.该题的关键是明元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。

2．下列说法正确的是A．室温某酸溶液的pH等于3，则由水电离产生的c(H+)＝1×10－11mol/LB．对于反应X+3Y2Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、K sp 均增大【答案】A【解析】试题分析:A．室温某酸溶液的pH等于3，该溶液中水的电离被抑制，则由水电离产生的c(H+)＝c（OH－）＝1×10－11mol/L，A正确;B．对于反应X+3Y2Z,增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关系，B错误；C．自发反应不一定是熵增大，非自发反应也不一定是熵减小或不变，C错误；D．溶解度和溶度积常数只与温度有关系。

则某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、K sp均不变，D错误，答案选A.【考点定位】本题主要是考查水的电离、外界条件对电离平衡的影响、反应自发性、溶解平衡等【名师点晴】关于反应自发性判断时必须从熵变和焓变两个角度分析，即依据△G＝△H－T·△S进行综合分析，即只有满足△G＜0,反应就一定是自发进行的,而不能只依赖焓变或熵变.3．1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A。

高考化学复习河南省安阳市第二实验中学高三下期4月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省安阳市第二实验中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－B．在pH=12的溶液中：NH+4、Na+、SO-24、Cl－C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO-3D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO-3【答案】A【解析】选项B中溶液显减小，NH4＋不能大量共存；选项C中，溶液显酸性，NO3－能氧化I －，生成单质碘；铜离子在溶液中是显蓝色的，选项D不能大量共存，所以正确的答案选A。

2．下列各组物质中互为同位素的是A．Ca和Ar B．Cl和ClC．H2O和H2O2 D．O3和O2【答案】B【解析】试题分析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子。

由于原子在表示时，左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数，因此若是同位素，则元素符号相同，左下角数字相同.符号该要求的只有Cl和Cl,选项是B。

考点：考查同位素的判断方法的知识。

3．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是( )A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能(b-a+5.6c)/4kJ·mol－1D．P－P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol－1【答案】C【解析】试题分析：A、原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl 键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=(b-a)/4KJ•mol-1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=(b-a)/4KJ•mol-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=(b-a)/4，因此可得E（Cl-Cl）=(b-a+5.6c)/4kJ•mol-1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E（P-P）+10×(b-a+5.6c)/4-4×5c=b，解得E（P-P）=(5a-3b+12c)/12kJ•mol-1，故D错误；考点：考查了化学键与焓变定量计算关系、物质结构的分析应用、盖斯定律的计算应用的相关知识。

高考化学复习河南省安阳县第七高级中学高三下期5月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省安阳县第七高级中学2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1．如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是( )A.aB.bC.cD.d【答案】C【解析】试题分析：曲线表示平衡曲线，即曲线上的任意一点都表示平衡点。

a和c是非平衡点，其中a点要达到平衡状态，则NO的转化率将降低，这说明反应是向逆反应方向移动的，所以v(正)＜v(逆)，故正确的答案选C。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断以及图像识别点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的图书，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。

该题的关键是明确图像中曲线表示的含义，然后灵活运用即可。

2．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】试题分析：根据元素的特征化合价可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。

原子半径：Y＞Z＞X，Ａ错误。

气态氢化物的稳定性：W＜R，B错误。

WX3与水反应的产物H2SO4是共价化合物，C错误。

Y和Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al(OH)3能相互反应，D正确。

考点：短周期元素点评：主要考查短周期元素化合价与原子序数的关系图推测该元素的性质，难度不大，解题的关键是结合关系图，找出对应的元素，即可解答。

3．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不．符合．．这一要求的是（）A．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料B．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂C．尽量减少塑料购物袋的使用D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量【答案】D【解析】试题分析：A、推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料，减少了污染物的排放，符合节能减排的要求，A正确；B、洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂，减少了水资源的污染，符合节能减排的要求，B正确；C、尽量减少塑料购物袋的使用，减少了白色污染，符合节能减排的要求，C正确；D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量，加剧了环境污染，不符合节能减排的要求，D错误，答案选D。

高考化学复习河南省安阳市第三中学高三下期4月月考化学试卷(解.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省安阳市第三中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列沸点比较不正确的是( )A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇B．乙醇>丙烷C．乙醛>甲醛D．正戊烷>异戊烷>新戊烷【答案】A【解析】在碳原子数相同的情况下，羟基数越多，沸点越高，A不正确。

强于都是正确的，答案选A。

2．新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康。

这些污染物中最常见的是A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和C12【答案】B【解析】装修的居室中常会缓慢释放出污染物，最常的有甲醛气体及苯等装潢材料中散发出来的有毒气体，能影响人体健康；3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是编号叙述I叙述IIA MgO和Al2O3的熔点都很高Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂B SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色C AlCl3的熔融态不导电AlCl3是弱电解质D Fe3+具有氧化性Fe3+与KSCN溶液显血红色【答案】A【解析】试题分析：A、Mg(OH)2和A l(O H)3受热分解生成氧化镁和氧化铝，二者的熔点高均可以作阻燃剂，A正确；B、SO2具有还原性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B不正确；C、氯化铝在溶液中完全电离属于强电解质，C不正确；D、Fe3+与KSCN溶液显血红色，发生的不是氧化还原反应，D不正确，答案选A。

考点：考查元素及其化合物性质、用途的正误判断4．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L【答案】D【解析】试题分析：1.62克铝离子的物质的量=1.62/27=0.06摩尔，则硫酸根的物质的量为0.09摩尔，加入了0.03摩尔氢氧化钡反应了0.03摩尔硫酸根离子，剩余硫酸根0.09-0.03=0.06摩尔，溶液的体积为600ml，则硫酸根物质的量=0.06/0.6=0.1mol/L，选D。

河南省安阳县第四高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷(解析版)

河南省安阳县第四高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是 272O Cr 和Pb 2+，则与1 mol Cr 3+反应所需PbO 2的物质的量为（）A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol【答案】B【解析】1 mol Cr 3+失去3 mol e -,1 mol PbO 2得到2 mol e -。

根据得失电子数相等，可得1 mol Cr 3+可与1.5 mol PbO 2反应。

2．在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，应采取的措施是( )A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．升高温度【答案】D【解析】升温、稀释可使电离平衡正向移动，而加入强酸、强碱则抑制电离平衡，故排除AB ；但加水稀释时，各离子浓度均降低，排除C ，故答案为D 。

3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A 。

B ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为0.1 N A 。

C ．2.3 g Na 与O 2完全反应生成3.6 g 产物时失电子数是0.1×6.02×1023D ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数为0.5N A【答案】C【解析】试题分析：A 、次氯酸是弱酸，所以次氯酸根离子发生水解，使次氯酸根离子的数目小于N A ，错误；B 、0.1mol 氯气溶于水是可逆反应，所以0.1mol 的氯气不会完全与水反应生成氯化氢和次氯酸，则转移的电子数小于0.1N A ，错误；C 、2.3g 钠的物质的量是0.1mol ，与氧气的产物中Na 元素的化合价只有+1价，所以0.1mol 钠完全反应转移的电子数是0.1N A ，即是0.1×6.02×1023，正确；D 、标准状况下，乙醇为液体，所以11.2L 乙醇的物质的量不是0.5mol ，则含有的分子数不是0.5N A ，错误，答案选C 。

高考化学复习河南省安阳县第七高级中学高三下期4月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料河南省安阳县第七高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍【答案】D【解析】试题分析：根据元素周期律，Y和W同主族，Y的还原性比W强，但氧化性比W弱，故A选项错误；同周期主族元素半径从左往右依次减小，同主族从上到下依次增大，故Y元素半径一定比X元素的大，B选项错误；同主族元素从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱，故Z 的比X的弱，C选项错误；根据四种短周期元素的相对位置可知，W、X是第二周期因素，Y、Z是第三周期因素，若X、Z分别为氧元素和硫元素时，Z的原子序数是X的原子序数的2倍，故D选项正确。

考点：元素周期律点评：本题考查学生对元素周期律的掌握，分析此题时，应对元素周期表的“位构性”三者有较好的把握和理解。

难度较小。

2．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+C．SO2 →SO32-D．Cl2→HClO【答案】A【解析】试题分析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。

这说明题中所给的物质是还原剂，失去电子化合价升高，所以答案选A。

考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：本题容易错选D。

由于有些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如氯气溶于水、高锰酸钾分解等，因此答题时还要细致全面的分析。

3．将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：1【答案】A【解析】乙烯能和溴水反应，乙烷不能，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，即乙烯是2.8g，其物质的量是2.8g÷28gmol＝0.1mol，所以乙烷的物质的量是6.72L÷22.4L/mol－0.1mol＝0.2mol，所以体积之比是1︰2的，答案选A。

河南省安阳市梅园中学2016届高三下学期4月月考化学试

河南省安阳市梅园中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列概念的分类标准正确的是A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化【答案】D【解析】A错误，强酸和弱酸分类标准应该是是否将氢离子完全电离。

B错误，强弱电解质分类标准是溶液或熔融状态下是否完全电离。

C错误，应该是分散质粒径大小。

D正确。

2．下列化学反应属于吸热反应的是( )A．木炭燃烧的反应B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合【答案】D【解析】3．下列叙述中错误的是 ( )A．点燃甲烷不必事先进行验纯B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故发生D．点燃甲烷不一定会爆炸【答案】A【解析】试题分析：A、甲烷是可燃性气体，因此点燃甲烷前必须先进行验纯，A不正确；B、甲烷燃烧放出大量的热,所以是一种很好的气体燃料，B正确；C、煤矿的矿井含有甲烷，因此要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故发生，C正确；D、只要在一定范围内点燃甲烷，是不会发生爆炸的，D正确，答案选A。

考点：考查甲烷的有关判断4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A【答案】B【解析】A 错标况下，水是液体，22.4LH2O不是1mol，所以分子数不是1 N AB 对1.06g Na2CO3为1mol，1mol Na2CO3含有0.2molNa+离子，所以Na+离子数为0.02 N AC 错标况下，1 N A个CO2分子占有的体积约为22.4L。

河南省安阳市高三下学期数学四月质量调研检测试卷

河南省安阳市高三下学期数学四月质量调研检测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、填空题 (共14题；共14分)1. （1分） (2016高一上·郑州期中) 设集合A={（x，y）|x+3y=7}，集合B={（x，y）|x﹣y=﹣1}，则A∩B=________．2. （1分）(2018·天津) i是虚数单位，复数 =________．3. （1分）若a=11时，下面的程序段输出的结果是________.IF a<10 THENy=2* (a-1)ELSEy=a MOD 10END IFPRINT yEND4. （1分）(2018高二上·沧州期中) 已知一组数据的方差为2，若数据的方差为8，则的值为________.5. （1分） (2017高一下·福州期中) 在任意三角形ABC内任取一点Q，使S△ABQ≥ S△ABC的概率为________6. （1分） (2019高二上·余姚期中) 若一个圆柱的侧面展开图是边长为2的正方形，则此圆柱的体积是________；若一个圆锥的侧面展开图是圆心角为，半径为1的扇形，则这个圆锥的表面积与侧面积的比是________．7. （1分） (2019高二上·上海月考) 等差数列中，其公差，且满足，则该数列的通项公式为________.8. （1分） (2016高一下·上海期中) 已知tanα=3，则=________．9. （1分） (2019高二下·浙江期中) 已知双曲线，分别是双曲线的左、右顶点，是双曲线上除两顶点外的一点，直线与直线的斜率之积是，则双曲线的离心率为________；若该双曲线的焦点到其渐近线的距离是4，则双曲线的方程为________．10. （1分） (2020高一上·铜仁期末) 设函数，则 ________.11. （1分） (2018高一下·台州期中) 已知向量及向量序列: 满足如下条件:，且 ,当且时, 的最大值为________．12. （1分）(2020·龙江模拟) 半径为2的球内有一个内接正三棱柱，则正三棱柱的侧面积的最大值为________.13. （1分） (2019高一下·朝阳期末) 已知两条直线 , 将圆及其内部划分成三个部分, 则的取值范围是________；若划分成的三个部分中有两部分的面积相等, 则的取值有________种可能.14. （1分）是定义在上的非负可导函数，且满足，对任意正数，，若，则与的大小关系是 ________ （请用，或）二、解答题 (共11题；共115分)15. （10分）已知函数f（θ）=﹣ + （0＜θ＜π），将f（θ）表示成关于cosθ的多项式．16. （10分） (2019高二上·慈溪期中) 如图，边长为4的正方形ABCD所在平面与正△PAD所在平面互相垂直，M，Q分别为PC，AD的中点.（1）求证:PA//平面MBD.（2）试问:在线段AB上是否存在一点N，使得平面PCN⊥平面PQB?若存在，试指出点N的位置，并证明你的结论;若不存在，请说明理由.17. （10分） (2019高一上·如皋月考) 已知函数，，其中．（1）当时，求函数的值域；（2）求关于的不等式的解集；（3）当时，设，若的最小值为，求实数a的值．18. （15分） (2018高三上·连云港期中) 已知椭圆 C：的离心率为，以短轴为直径的圆被直线 x+y－1 = 0 截得的弦长为．（1）求椭圆 C 的方程；（2）设 A， B 分别为椭圆的左、右顶点， D 为椭圆右准线 l 与 x 轴的交点， E 为 l上的另一个点，直线 EB 与椭圆交于另一点F，是否存在点 E，使 R)? 若存在，求出点 E 的坐标；若不存在，请说明理由19. （15分）已知函数 .（1）讨论函数在定义域上的单调性；（2）令函数，是自然对数的底数，若函数有且只有一个零点，判断与的大小，并说明理由.20. （15分） (2020高一下·上海期末) 设正项数列的前项和为，首项为1，q为非零正常数，数列是公差为的等差数列.（1）求数列的通项公式；（2）当时，求证：数列是递增数列；（3）当时，是否存在正常数c，使得为等差数列？若存在，求出c的值和此时q的取值范围；若不存在，说明理由.21. （5分） (2017高二上·襄阳期末) 已知△ABC的顶点A（5，1），AB边上的中线CM所在直线方程为2x﹣y﹣5=0，AC边上的高BH所在直线方程为x﹣2y﹣5=0．求：（1）顶点C的坐标；（2）直线BC的方程．22. （5分）(2020·辽宁模拟) 已知平面直角坐标系中，曲线的方程为，以原点O 为极点，x轴的正半轴为极轴建立极坐标系，直线l的极坐标方程为．若将曲线上的所有点的横坐标缩小到原来的一半，纵坐标伸长到原来的倍，得曲线．（1）写出直线l和曲线的直角坐标方程；（2）设点，直线l与曲线的两个交点分别为A，B，求的值．23. （10分）小萌大学毕业后，家里给了她10万元，她想办一个“萌萌”加工厂，根据市场调研，她得出了一组毛利润（单位：万元）与投入成本（单位：万元）的数据如下：投入成本0.5123456毛利润 1.06 1.252 3.2557.259.98为了预测不同投入成本情况下的利润，她想在两个模型，中选一个进行预测.（1）根据投入成本2万元和4万元的两组数据分别求出两个模型的函数解析式，请你根据给定数据选出一个较好的函数模型进行预测（不必说明理由），并预测她投入8万元时的毛利润；（2）若小萌准备最少投入2万元开办加工厂，请预测加工厂毛利润率的最大值，并说明理由.（）24. （10分）(2020·池州模拟) 如图，已知的两顶点坐标，，圆E是的内切圆，在边，，上的切点分别为，，，．（Ⅰ）求证：为定值，并求出动点M的轨迹C的方程；（Ⅱ）过的斜率不为零直线交曲线C于A、B两点，求证：为定值．25. （10分）设，，其中．（1）当时，求的值；（2）对，证明：恒为定值．参考答案一、填空题 (共14题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、解答题 (共11题；共115分)15-1、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、25-1、25-2、。

河南省安阳市高三下学期月考化学试卷(3月份)

河南省安阳市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下·莒南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（）A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是82. （2分） (2016高二下·盘山月考) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B . 第一电离能：Na＜Mg＜AlC . 电负性：Na＞Mg＞AlD . 还原性：Na＞Mg＞Al3. （2分）下列离子反应方程式正确的是（）A . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑4. （2分） (2016高一上·福州期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NAB . 通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2LC . 1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子D . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为NA5. （2分） (2016高二下·张掖期中) 现有乳酸（）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2 ，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）A . 2 molB . 2.25 molC . 3 molD . 3.75 mol6. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C . 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D . 用透析的手段净化尿毒症患者的血液7. （2分）(2019·南通模拟) 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是（）A . X分子中所有原子在同一平面上B . Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子C . 可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD . 1molZ最多能与2molNaOH反应8. （3分）下列各组元素性质递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B . N、O、F原子半径依次增大C . Li、Na、K的金属性依次减弱D . P、S、Cl最高正价依次升高9. （2分）下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2D . 已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H210. （2分）中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。

河南省安阳县第一高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷含解析

河南省安阳县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列各项表述正确的是A．次氯酸的电子式B．表示中和热的热化学方程式:NaOH（aq)+HF(aq)=NaF（aq)+H2O(l）△H=—57。

3kJ/molC．H 2S的电离方程式为：H2S2H+＋S2—D．标准状况下，1。

12L16O和1。

12L182O均含有0.1A N个氧原子2【答案】D【解析】A．次氯酸的电子式:B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF(aq)=NaF(aq)+H2O（l) △H＞—57.3kJ/mol,数值错，氢氟酸为弱酸，放出热量要少。

C．H 2S的电离方程式为：H2S H+＋HS-,多元弱酸，分步电离。

2．分子式为C5H10O2并能与碳酸钠反应放出气体的有机物有（不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】试题分析：能与Na2CO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C5H10O2的物质为羧酸，分子中含有官能团—COOH,该有机物可以书写为：C4H9COOH,丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：①CH3CH2CH2CH3和②CH（CH3）3，其中①CH3CH2CH2CH3中存在2种位置不同的H原子；②CH（CH3）3中也存在2种CH(CH3）3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4种，故选B。

考点：考查了同分异构体的相关知识。

3．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）。

A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应【答案】B【解析】试题分析:A中硝酸与氧化铁反应生成硝酸铁，只表现酸性，不表现氧化性。

B中硝酸与铜反应，一部分氮的化合价不变,一部分氮的化合价降低,硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性。

C中氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜与水，硝酸只表现了酸性.D中，氢氧化铝与稀硝酸反应是一个酸碱中和反应,硝酸，只表现酸性.考点:重点考查，硝酸的两大性质，酸性与强氧化性.4．反应CH3—CH3→CH2=CH2＋H2,有关化学键的键能如下:则该反应的反应热△H为A．+288。

河南省安阳县第五高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷(解析版)

河南省安阳县第五高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法【答案】B【解析】试题分析：蒸馏法可得到纯净水，故可以进行海水淡化。

考点：海水淡化点评：海水淡化是化学新能源的热点话题，考查学生对社会热点的关注程度，实际还是考查学生的基础化学知识，蒸馏法。

2．（10分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。

【答案】（1）V：CaC2 , W：CaO ，X：CO2 ,Y：Ca（OH）2 ，Z：C2H2‥（2）Ca（OH）2+ 2CO2 == Ca（HCO3）2（3）Ca2+ [︰C C︰]2-【解析】由框图V（固体）+H2O →Y（白色固体）+Z（无色气体），Z（无色气体）+O2→X（无色无味气体）+ H2O可假设V为CaC2,则Y为Ca（OH）2，Z为C2H2,X为CO2,代入可得W为CaO，而CaO+ H2O== Ca（OH）2，且Ca、H、O、C的原子序数之和为35，满足题意，说明假设成立。

3．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【解析】二氧化硫对人体有害，不能作为食品增白，A项错误；葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，B项正确；食品的包装袋用聚乙烯，但不能用聚氯乙烯，C项正确；次氯酸钠有强氧化性，可杀菌，D项正确。

河南省安阳县第三高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷含解析

河南省安阳县第三高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系【答案】B【解析】试题分析：A选项化合物包含酸、碱、盐、氧化物等，故错误．。

分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、浊液，C和D错误。

电解质和非电解质前提必须是化合物，所以选项B正确考点:考查物质的分类和电解质的概念2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A 爆炸品B 氧化剂C 易燃液体D 腐蚀品【答案】C【解析】试题分析：乙醇属于可燃性液体，所以答案选C.考点：考查常见安全性标志的识别点评：该题是高考中的常见考点之一，属于常识性知识的考查，难度不大。

该题的关键是掌握乙醇的性质，然后结合题干信息灵活判断即可,有利于培养学生的安全意识。

3．在下列物质中，在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的（）A．Cl2B．CO2C．MgO D．NaHCO3【答案】A【解析】4．室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为A。

大于7或等于7 B。

小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定【答案】B【解析】CH3COOH是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，CH3COOH中的c(H＋)等于NaOH溶液中的c(OH－)时,CH3COOH的物质的量要大于NaOH的物质的量，酸过量，溶液显酸性。

5．关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp3杂化B．CO2是直线型结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子【答案】B【解析】试题分析：CO2分子中,中心原子的确是采取的sp杂化，干冰是分子晶体，CO2为含极性键的非极性分子。

考点：考查分子的构型6．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．用某已知浓度的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热【答案】D【解析】蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量晶体时，即可以停止加热，利用余热就可以完全蒸发,所以选项D是不正确的，其余选项都是正确的，答案选D。

河南省安阳县第七高级中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷Word版含解析

河南省安阳县第七高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb－2e -→ Pb2+B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－【答案】D【解析】试题分析：A．铅蓄电池负极的反应式为Pb－2e -＋SO42-＝PbSO４↓，故A错误；B．铅蓄电池放电时，负极和正极上均生成PbSO4，则A、B两极的质量均增加，故B错误；C．铅蓄电池充电时，B极应与外接电源正极相连，故C错误；D．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，故D正确；故选D。

【考点定位】考查原电池和电解池原理【名师点晴】铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，当铅蓄电池充电时，二氧化铅要连接电源正极；电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，注意电解质溶液对电极反应的影响是难点。

2．有关下列溶液的叙述正确的是A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol【答案】AD【解析】试题分析：CH3COOH与CH3COONa混合溶液中含有CH3COO—、OH—、Na+、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)，故A选项正确；碳酸钠是强酸弱碱盐，碳酸根离子分步水解，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由于CO32—+H+=HCO3—、CO32—+2H+=H2CO3中生成物与被消耗氢离子的系数之比等于浓度之比，则c(H+)水= c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)，c(OH－)水= c(OH－)，所以c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)，故B选项错误；硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，则铵根离子是硫酸根离子的两倍，虽然(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子少部分水解，但是溶液中铵根离子浓度仍大于硫酸根离子浓度，即溶液中c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)，故C选项错误；KCl与NaHS的物质的量都是1mol，则溶液中n(K+) =n(Na+)，由于氯化钾和水中都无硫元素，NaHS是强碱弱酸酸式盐，其电离出的HS—既能水解又能电离，根据硫元素守恒可知，n(Na+)= n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)，根据物料守恒原理可得：n(K +)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol，故D选项正确。

高考化学复习河南省安阳市龙安高中高三下期4月月考化学试卷(解.docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省安阳市龙安高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是( )A B C D EC ↓↓—↑—B ↓—↓——A．HCl B．Ca(HCO3)2C．Na2CO3D．Ba(NO3)2【答案】B【解析】试题分析：根据生成气体的只有盐酸与碳酸氢钙或碳酸钠反应，但碳酸钠能和三种物质反应生成白色沉淀，即与氢氧化钙、碳酸氢钙、硝酸钡。

而碳酸氢钙只能与两种物质反应生成沉淀，即氢氧化钙与碳酸钠，所以C是碳酸氢钙，D是盐酸，B是氢氧化钙，A是碳酸钠，E 是硝酸钡，答案选B。

考点：考查物质的检验与鉴别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．②⑤⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑥【答案】B【解析】试题分析：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而④用于称量固体的质量，⑥用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，故B项正确。

考点：本题考查物质的分离。

3．下列叙述正确的是( )A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】C【解析】试题分析：胶体是指分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场的作用下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电荷，所以不发生电泳；丁达尔效应是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。

高一生物4月月考试题(1)(2021年整理)

河南省安阳市2016-2017学年高一生物4月月考试题(1)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省安阳市2016-2017学年高一生物4月月考试题(1)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河南省安阳市2016-2017学年高一生物4月月考试题(1)的全部内容。

河南省安阳市2016—2017学年高一生物4月月考试题考试时间:60分钟第I卷选择题(共30小题，每小题2分）1．下列各组性状互为相对性状的是A.绵羊的白毛和黑毛B.家鸡的长腿和毛腿C.玉米的黄粒和圆粒D.豌豆的高茎和豆荚绿色2．为鉴定一株高茎豌豆和一只黑色豚鼠的纯合与否,应采用的最简便方法分别是A。

自交、自交 B.测交、测交 C.自交、测交D。

杂交、测交3．对豌豆进行异花传粉，过程顺序正确的是①花粉成熟前②花粉成熟时③套袋④去雄⑤异花传粉A。

①④③⑤ B。

②④③⑤③ C。

①③④②⑤③ D.①④③②⑤③4．性状分离比的模拟实验中，每次抓出统计过的小球都要重新放回桶内，其原因是A。

表示两种配子的数目要相等 B. 避免小球的丢失C. 避免小球损坏 D。

小球可再次使用5．下列有关孟德尔豌豆杂交实验的叙述,正确的是A．孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本的杂交B．孟德尔研究豌豆花的构造，但无需考虑雌蕊、雄蕊的发育程度C．孟德尔根据亲本中不同个体表现型来判断亲本是否纯合D．孟德尔利用了豌豆自花传粉、闭花受粉的特性6．基因分离定律的实质是A．F2出现性状分离B．等位基因随同源染色体分开而分离C．雌雄配子的分离D．相同基因随染色单体分开而分离7．基因型为Aa的豌豆连续自交，下图能正确表示子代中杂合体所占比例（纵坐标）与自交代数(横坐标)之间关系的曲线是8．豌豆黄色(Y)对绿色(y）呈显性，圆粒（R）对皱粒（r）呈显性,这两对基因是自由组合的。