h研究物质性质的程序——研究氯气的性质
2021年高一化学鲁科版必修1(福建专用)学案第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序
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第2课时研究物质性质的基本程序研究物质性质基本程序的应用实例——研究氯气的性质1．物理性质：颜色气味密度水溶性毒性黄绿色刺激性气味比空气大能溶有毒【注意】闻氯气气味的方法：取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
2．化学性质：(1)与单质反应①与钠反应：现象：剧烈燃烧，生成白烟。
方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl 。
②与铁丝反应：现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟。
方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。
③与铜丝反应：现象：剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
化学方程式：Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2。
④与氢气反应：现象：安静燃烧，发出苍白色火焰。
化学方程式：Cl 2＋H 2=====点燃 2HCl 。
(2)与水反应实验操作实验现象 A 中干燥的有色布条不褪色；B 中湿润的有色布条褪色化学方程式 Cl 2＋H 2O ⇌HCl ＋HClO(3)与碱反应①Cl 2与NaOH 溶液反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②Cl2与石灰乳反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
1．判断下列说法是否正确：(1)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。
()提示：×。
氯气可溶于水，不能用排水法收集。
(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。
()提示：×。
氯气与变价金属反应时生成高价态氯化物。
(3)燃烧一定要有氧气参加。
()提示：×。
只要是剧烈的发光发热的化学变化均为燃烧，如铁在氯气中燃烧等。
(4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色。
()提示：×。
氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才具有漂白性。
第2节第2课时 研究物质性质的基本程序
❖观察物质的外观性 质
❖预测物质的性质 实验和观察 ❖解释及结论
进一步研究
发现特殊现象， 提出问题
运用比较的方法， 归纳总结一类物 质性质 的共性 和差异
二、研究氯气的性质
一、认识氯气的物理性质
实验1：取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的 颜色；稍打开玻璃片，用手在瓶口扇动，时极少 量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味
实验结论： 氯气溶于水后，一部分氯气与水能够发生反应；
氯气与水反应能生成使红色物质的褪色的物质。
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液 实验操作（1）：观察新制氯水的颜色 实验现象： 溶液呈浅黄绿色 实验结论： 氯水中有氯气分子
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液
安静地燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾（在光照的条件 下发生爆炸）
NaCl FeCl3 CuCl2 HCl
1.氯气与金属的反应规律： 生成高价氯化物
2.重新认识“燃烧”这个概念： 燃烧一定要有氧气参加吗？
所有发光、发热的剧烈化学反应 都可称为燃烧。
拓展视野(氯气和P的反应)
在点燃条件下,氯气不充分生成三氯化磷：
态 (称为液氯)。
液氯储存于钢瓶中，便于 运输和使用
三、预测氯气的化学性质
思考1：氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪 些化学性质？
思考2：你希望通过 哪些实验来验证你的推测？
预测： 与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
与H2等非金属单质反应。
四、实验验证
[实验1]取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切 去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成小球 状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现 象。
研究物质的性质的方法与程序(第二课时)
大胆预测
实验：氯气和水反应吗？ 我们怎样验证氯气与水反 应了呢？
实验验证
实验内容
实验现象
结论
氯水中有氯气分子 Cl2能与H2O反应生 成了酸和漂白性物 质 进一步证明氯气与水反应 生成了酸
观察新制氯水的 淡黄绿色的液体 颜色和状态
用蓝色石蕊试纸 检测溶液的酸碱 性 把镁条置于试管 中，倒入氯水
把氯水滴到 AgNO3中，再加 HNO3
蓝色石蕊试纸现变红后 褪色
镁表面有大量的气泡
有白色沉淀，加硝酸 沉淀不溶解
氯水中有氯离子，进一 步证明氯气能与水反应， 产物有盐酸
2、干燥的氯气依次通过干燥的红色布条， 湿润的红色布条，现象？多余氯气如何 处理？
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉 的主要成份
小
结
氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
将氯气加压、 氯气溶于水 降温 H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
制 法
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 学性质 质
练习
下列关于氯水的说法正确的是(C ) A B C D 新制氯水中只有Cl2和H2O 分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色. 光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 氯水数天放置后,酸性减弱.
干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 其中的有机色质，使有色物质褪色。
1-2《研究物质性质的方法和程序》2教案
第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序（一）教材分析本节内容是鲁科版化学1第一章《认识化学科学》中的第二节《研究物质性质的方法和程序》的第二课时。
教材中氯气与水的反应及氯水的成分和性质，既是本节课的重点又是难点。
因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。
（二）教学目标1、知识与技能：（1）.了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。
（2）.认识氯气及其化合物在生产生活中的重要应用，掌握化学实验的基础知识和基本技能。
2、过程与方法：（1）.了解化学科学研究物质性质的一般程序，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
（2）. 体验观察、分类、实验、比较在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。
3、情感态度和价值观：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产、生活中的化学现象，初步体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（三）教学重点氯气的化学性质（四）教学难点氯气与水反应、与碱溶液的反应（五）教学方法启发、讨论、实验探究法（六）教学用具多媒体课件、实验仪器、用品等（七）教学过程:【复习引入】1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。
2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？分类法，实验法，观察法，比较法3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。
回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？【引入】研究物质性质的一般程序为：一、研究物质性质的基本程序下面我们就按这个程序探究氯气的性质【课堂探究】案例：研究氯气的性质二、氯气的性质和用途 1．认识氯气的物理性质【观察】取一只盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，闻气味。
高一化学必修一-研究物质性质的基本程序
第三课时---研究物质性质的基本程序----学习氯气(一)一、 研究物质性质的基本程序1． 物质的外观性质。
了解物质存在的 、 、 等。
2． 物质的性质。
运用 的方法，根据 或 预测物质的性质。
3．实验和观察。
根据预测进行 并 ，然后通过对实验的 ，对物质的性质进行 ；如果实验中出现预测以外的特殊现象，则需要进一步 。
4．解释及结论。
需要对实验现象进行 、 、推论，概括出 。
一般运用 的方法，归纳出物质的 及 。
二、研究氯气的性质—基本程序的应用1、氯气的作用：2、氯气的物理性质【思考】怎样闻气体的气味？用手轻轻地．．．在瓶口煽动．．，仅使极少量．．．．．的氯气飘．进鼻孔，闻氯气的气味 3、氯气的化学性质（1）、氯气和水的反应（2）、氯气与碱液的反应（3）、与金属的反应【操作探究】：把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量的水，振荡，观察溶液的颜色。
【实验现象】：细铁丝在氯气中 ，充满 的烟，加入少量的水，溶液呈 。
反应的化学方程式： 。
【操作探究】：把烧得红热的一束细铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量的水，振荡，观察溶液的颜色。
【实验现象】：铜铁丝在氯气中 ，充满 的烟，加入少量的水，溶液呈 。
反应的化学方程式： 。
（4）、与非金属的反应【操作探究】在空气中点燃氢气，然后导气管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
【实验现象】：氢气在氯气中安静的 ，发出 的火焰，在瓶口处生成大量的 。
反应的化学方程式： 。
【归纳】1、燃烧的定义：2、书写方程式应注意3、氯气的化学性质三、次氯酸1、学式，氯元素的化合价2、化学性质（1）不稳定性（2）漂白性（3）弱酸性【及时考查】1、下列关于研究物质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验和观察；③解释及结论；④预测物质的性质。
排列顺序正确的是（）A．②①④③B．①②③④C．①④②③D．④①②③2、氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl33、氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。
化学ⅰ鲁科版1.2研究物质性质的方法和程序(第2课时)教学设计
化学ⅰ鲁科版1.2研究物质性质的方法和程序（第2课时）教学设计第二课时研究物质性质的基本方法(氯气)【课标要求】1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质3、能说出氯气的主要物理性质〔颜色、状态、溶解性等〕，认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
【教材内容呈现】1、氯气的性质2、氯气的用途3、含氯化合物的漂白作用和消毒作用【教学建议】1、研究氯气的性质是本节教学的知识重点，但同时要注意让学生体会研究物质性质的一般程序。
教材内容很条理、清晰。
2、在学生进行预测与假设前，教师可以利用实验或文字资料，使学生意识到氯气可能会与水发生化学反应，再进行假设，并设计实验。
3、预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质的性质过程中的作用。
4、实验探究之前可以让学生回顾初中学习的氧气的性质。
氯气的性质学完后，建议和氧气进行比较。
教师还可以引导基础较好的学生上升到非金属的性质这一高度。
【课前预习区】：1、研究物质性质的基本程序：第1步，__________物质的外观性质。
了解物质存在的状态、颜色、气味等。
第2步，__________物质性质。
运用_________的方法，根据____________预测物质性质。
第3步，实验和观察。
根据预测进行___________，并__________实验现象，_________；如果出现预测之外的特殊现象那么需要进一步_________，提出_________和作__________，并再进行_________，验证__________。
第4步，解释和结论。
需要对实验现象进行_______、_______、推论，概括出_______，一般运用比较的方法归纳出物质________及_________。
氯气的性质
山西参赛设计氯气的性质武文瑾中阳县职业高中指导教师: 张镇研究物质性质的方法和程序——研究氯气的性质武文瑾山西省中阳县职业高中指导教师: 张镇摘要：本设计以探究氯气的性质为线索，学习研究物质性质的基本程序.＂授之以鱼，授之以渔＂，引导学生掌握研究物质性质的程序，逐步形成科学的思维方式.关键词：研究性质程序一. 课前热身指导思想与理论依据:本节教学设计要全面落实高中新课程的目标，从“知识与技能”“过程与方法”“情感态度和价值观”相融合的三个维度出发，着眼于提高学生的科学素养和培养终生学习的能力。
围绕三个维度的课程目标，确立三条基本的内容线索：（ 1）化学学科的基本知识线索；（2）科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略；（3）反映化学与社会、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的学习素材。
教学设计充分体现以探究为核心的学习过程，创设促进学生主动探究的学习情景，使学生在丰富多彩的探究活动中理解化学知识，并获得对探究活动的亲身体验。
在探究活动的设计上，更加注意适应高中生的能力基础和学习的特点，适当增加过程比较完整的、自主开放程度大一些的、有一定难度的探究活动；注重学生设计实验方案能力的提高；不仅重视探究过程中的观察和实验，更加强调探究过程中的交流研讨、问题分析等理性思考活动。
在探究后学到研究物质性质的方法和程序，达到由感性到理性，由具体到一般，由事实到本质的升华，进一步提升了基本的化学科学素养。
教学背景分析:[教材分析]本课题是山东科学技术出版普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一章认识科学化学第2节。
本课时通过介绍研究物质性质的基本程序来研究氯气的性质。
其中掌握研究物质性质的程序是本节的重点。
难点就是通过对实验现象的观察和分析掌握氯气的化学性质。
[学情分析]学生在初中已学许多元素化合物知识，但没有形成一套研究物质性质的方法和程序；学生已掌握氧气，氢气等气体的知识，这为学习氯气打下了基础。
高中化学《研究物质性质的方法和程序》教案(2)总结
研究物质性质的方法和程序【教课目的】1.知识与技术目标：使学生认识金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反响），认识钠是一种很开朗的金属。
使学生认识氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反响）。
进一步娴熟药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：经过指引学生察看、剖析实验现象，让他们领会如何科学、合理地运用察看方法。
经过对钠跟氧气的反响及氯气性质的实验研究，让学生领会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
在归纳金属钠的性质及展望氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
3.感情态度与价值观目的：经过对金属钠和氯气性质的研究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于研究物质变化的神秘；利用阅读资料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培育学生将化学知识与生产、生活实践相联合的意识。
【教课要点、难点】1.知识上要点、难点：金属钠和氯气的化学性质2.方法上要点、难点：使学生初步学会以察看、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
【教课准备】1．讲堂活动记录及报告（详赐教课过程）活动沟通·商讨：活动察看·思虑：察看金属钠的物理性质及钠与水反响的现象活动活动·研究金属钠与氧气反响的实验活动沟通·商讨活动研究氯气的性质2．将学生为4－ 6 人小组3．试验试剂和仪器：见讲堂活动记录及报告【教课方法】察看、实验研究、对照法【教课过程】〖发放讲堂活动记录及报告〗在前方的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的构成、构造、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。
比如，经过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推动剂；经过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；经过对叠氮化钠（NaN3, 在激烈撞击的状况下能快速分解并产生大批氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊因而可知，研究物质的性质是十分重要的。
研究物质性质的方法和程序(氯)
§1-2研究物质性质的方法和程序（2）【学习目标】1.了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。
2. 体验观察、分类、实验、比较在化学研究中的有序性，认识到实验过程中有序分析的重要性。
3. 激发兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
【导学过程】二、研究物质性质的基本程序复习：研究物质性质的基本方法是：_________、___________、____________、____________。
归纳：你认为研究一种物质或多种物质的性质，应该按照什么程序来进行？（实例说明）案例—氯气的性质研究：2004年4月16日凌晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场意想不到的危险却悄然降临了。
“嘭！”重庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷响，厂里2号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。
下午17时57分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪9人，情况十万火急！天原化工总厂处在人口稠密的江北区腹心地带，而常人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气就会死亡……1、氯气的物理性质:氯气是一种味的体，有____，密度比空气____，____于水( : )，____液化（－34.60C）。
思考：怎样闻气体的气味？2、探究氯气能否与金属或非金属单质反应？（1）预测性质：（3）分析、解释：①氯气与变价态金属（铜、铁）反应产物有何特点？②观察到的“烟”是什么状态物质?③什么叫燃烧?没有氧气参加的反应也能称为燃烧吗?（4）比较、归纳：①氯气能与金属钠反应吗?反应产物、现象?②氯气和氢气在光照或点燃两种条件下都可以生成氯化氢,用哪种方法制盐酸呢?3、探究氯气能与水反应吗？（演示：干燥的氯气依次通过盛有干红布条和湿润红布条的实验）（1）实验基础上的理论预测分析：（3）用方程式分析解释氯气与水的反应及以上实验：（4）用方程式说明氯气尾气处理的反应原理、工业制漂白粉原理及漂白粉漂白原理【课堂达标】2、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。
【知识解析】研究氯气的性质
研究氯气的性质1 氯气的物理性质教材P14案例 认识氯气的物理性质（观察法）总结◆氯气在常温、常压下为黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气的大，可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积氯气（因此要用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气在饱和食盐水中的溶解度小）。
氯气的水溶液称为氯水，新制氯水因含有Cl 2而呈浅黄绿色。
名师提醒（1）闻气体气味时要用“扇闻法”，打开瓶塞，用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
禁止把鼻子凑到集气瓶口去闻气体。
操作如图1－2－6所示。
图1－2－6（2）氯气有毒，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多氯气会使人窒息死亡。
（3）如果氯气发生泄漏，由于其密度比空气的大，应用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移。
（4干燥的Cl2常温下不与Fe反应2 氯气的化学性质（1提醒：与O22等非金属单质的化学性质来预测Cl2能与哪些类别的物质反应。
提醒：Cl2（2Fe、Cu、H2、P等的反应。
（2）教材P15有关氯气性质的实验要在通风橱里进行【实验操作】①取一块绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待金属钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现象。
②分别用坩埚钳夹住一束铁丝、一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。
然后把少量的水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。
③在空气中点燃氢气（点燃前要“验纯”），然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
图1－2－7【实验现象及结论】2Na＋Cl22NaCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2H2＋Cl22HCl名师提醒（1）Cl2与除Au、Pt以外的绝大多数金属都能反应。
变价金属单质与Cl2反应，一般生成最高价氯化物，如过量的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3而不生成FeCl2。
（2）由以上实验可知，可燃物与氧化剂（如O2、Cl2、CO2等）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生的发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧，即燃烧不一定要有O2参与。
高中化学【研究物质性质的基本程序】——氯气
②混合后强光照射
发生爆炸，有白雾产生
小结：
与氧气类似，氯气是一种活泼的非 金属单质-------非金属单质的通性
【发现新问题】
在研究氯气溶解性时，发现氯水密闭放置一段 时间后，颜色变浅。这说明氯气具有什么性质 呢？
方法导引
P16
3.氯气与水反应 课堂探究二
序号 ①
实验方法
实验现象
呈淡黄绿色 观察氯水颜色
一、研究物质性质的基本程序
研究物质性质的内容包括:
物质的物理性质、化学性质、物质的通性 和特性。
那么我们是按怎样的程序去研究物质的性 质的呢？
研究物质性质的基本程序 P11
观察物质的外观
运用分类
预测物质的性质 实验和观察
验证预测并作出新预测
发现特殊现象， 提出新问题
解释和结论
对实验现象进行分析、
（2）预测物质的性质 [问题思考] 1、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具 有哪些化学性质？
能与Na、Fe、Cu等金属反应；与H2等非金 属反应。 2、你将通过哪些实验验证你的预测？ (3)实验探究
氯气的化学性质
1、与金属反应 课堂探究一：
2Fe
+
3Cl2
点燃
===
2FeCl3
现象: 燃烧，红棕色烟 ， 溶液为黄色
知识
与Na
气
与 与Fe
的
单 与Cu
化学 质
性 性质
与H2
与H2O
与碱
观察物质外 部特征
预测物质的 化学性质
实验和 观察
发现新 问题
解释和 结论
巩固练习
1.完成下列表格：
类别 状态
粒子
漂白性
第1章第1节学案2 研究物质性质的程序-氯气
①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
（3）碘 ①淀粉遇I2变蓝色。 ②I2加热时易升华。 ③I2易溶于有机溶剂。
④食用盐中加入KIO3，可防治甲状腺肿大。
（4）卤化银 ①AgF为无色晶体，易溶于水，AgCl为白色，不溶于水，AgBr为淡黄色，
解析：①错，KF难被氧化；③错，AgI见光也分解；④错，许多氧化性 溶液均使淀粉碘化钾试纸变蓝。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
对接高考
考题再现
B
解析： 本题考查元素化合物的知识，意在考查学生综合运用元素化合 物知识的能力。A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，
故不正确；B项正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干
）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量的氯气，可以加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氟化钠溶液反应，一定有HF和O2生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A.①②③ B.②④⑥ C.②⑤⑥ D.①③④
C
）
解析： 反应后的气体被NaOH溶液完全吸收，说明无H2过量，n(Cl2)≥n(H2)。
2.下列方法常用于工业生产的是（ C A.Na在Cl2中燃烧制NaCl
）
B.氯气溶于水制盐酸
C.Cl2与石灰乳作用制漂白粉 D.H2和Cl2光照条件下化合制HCl
解析： 大量的NaCl可由海水提取，由Na与Cl2燃烧制NaCl成本太高；氯 气与水的反应是可逆反应，只能得到少量盐酸；H2和Cl2应在点燃条件下
1-1-2研究物质性质的基本程序
金属性
实验和观察：氯气与铁、铜反应
第 12 页
氯气与氢气反应
第 13 页
根据视频归纳实验现象
实验内容
实验现象
氯气与铁
剧烈燃烧，产生棕红色烟，溶 于水得黄色溶液
氯气与铜 氯气与氢气
剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水
得蓝色溶液 安静燃烧，发出苍白色火焰，
瓶口有白雾
混合气体见光会发生爆炸，产物仍为HCl
第 23 页
如果用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到什么现象？
使紫色石
现象：溶液先变红，后褪色。 蕊溶液变红
原因：
Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
混合物
小结：新制氯水的成分：
具有漂白 性，使溶液褪 色
三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
第 24 页
推断产物 FeCl3
CuCபைடு நூலகம்2
HCl
小结：氯气与变价金属反应，生成其高价氯化物。
？ FeCl2和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取 吗？
4.氯气的化学性质 ⑴氯气与金属反应
钠与氯气
实验现象 产生白烟
铁与氯气 产生棕红色的烟
铜与氯气 产生棕黄色的烟
氯气的性质
化学方程式 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
实验现象： ①试管内液面缓慢升高。 ②气体的颜色逐渐变浅。 ③取出试管内液体观察呈浅绿色。
实验结论： 氯气能溶于水。
氯气的性质
【想一想】
（1）如何闻氯气的气味？ 【提示】用手轻轻地在瓶口扇动， 仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
氯气的性质实验教案
氯气的性质实验教案【篇一：氯气的性质教学设计】《氯气的性质》教学设计一、教材与学情分析氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！二、教学目标1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点重点：氯气化学性质与氯水成分的分析难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作四、教法学法：在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。
五、教学过程【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。
【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。
研究物质性质的基本程序
解析：由转化关系图可推B、D一个是Cl2，一个是O2，E和 C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为 浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2 的反应条件可知，常温下发生①，则A为H2O2，加热条件 下发生①，则A为KClO3，为了防止Fe2＋被氧化，在其溶液
[解题指导] 选 C A、B都是活泼的非金属单质氯气与金
属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体．C中，纯净的
H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢
气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误，D中，氯水久
置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸．
2．(2011· 西安模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部， 观察到的现象是 ( )
②及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯 气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤就近向地下商场转移． A．②③④⑤ C．①③④⑤ B．①②④⑤ D．①③④
解析：据氯气密度大于空气可知，⑤错，①正确；用碱液 吸收氯气，③正确；但人戴的口罩不能用强碱NaOH溶液润 湿，可用显碱性的Na2CO3溶液润湿，故②错，④正确． 答案：D
学方程式为________________；若只能在加热情况下进行，
则反应物A应为________； (3)反应②的化学方程式为______________________； (4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G.检验 G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为
________________．
一、研究物质性质的基本程序
观察 物质的外观→ 预测 物质的性质→通过 实验来验证和
鲁科版高中化学必修一 1.2.2研究物质性质的基本程序及氯气的性质
④用沾有肥皂水或尿液的软布蒙面
A、①④ B、②③ C、②④ D、②③④
3、下列关于氯水的叙述中正确的是（ B ） A、新制氯水中只含有Cl2和H2O
B、新制氯水可以使紫色石蕊试液先变红后退色
C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D、氯水放置数天后，溶液的酸性减弱
4、下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（ B ） A、干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色 B、用排水法可以收集到纯净的氯气
光照
小结：
一、氯气的物理性质
二、氯气的化学性质 ①与金属单质及非金属单质反应 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 Cu + Cl2 ==== CuCl2
Cl2分子
H+、ClO- 、Cl- 、OH-
探究物质性质的其他方法
（1）模型
甲烷的填充模型
甲烷的球棍模型
（2）假说
道尔顿原子学说 卢瑟福原子有核模型
①. 原子的中心是原子 核，几乎占有原子的 全部质量，集中了原 子中全部的正电荷。 ②. 电子绕原子核旋转。 ③. 原子核的体积比原子 的体积小得多。
除了上述与氧气类似的性质 外，氯气还具有什么特性呢？
思考
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，
而氯气能溶于水。 那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物
理过程吗？
能否设计实验证明？
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
物质 类别
单质
混合物
H2O、Cl2、HClO、
研究物质性质的方法和程序——氯气
第2节研究物质性质的方法和程序——氯气制作：杨俊生2011-8-27 班级：姓名：【学习目标】1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质3、能说出氯气的主要物理性质（颜色、气味、状态、溶解性等），认识氯气与非金属、金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【学习重、难点】氯气及其重要化合物的主要性质及应用【学习过程】1、研究物质性质的一般程序为观察_______________、预测_______________、_______________、_______________。
2、回忆氧气的性质，用化学方程式表示（各举一例）。
3、氯气和氧气一样，都属于______单质，试预测氯气可能与哪些类别的物质反应。
4、认识了物质的性质后，要探究产生相关性质的原因，这涉及____________方面的问题，即物质的性质由_____________决定。
一般利用__________、_________等方法进行研究。
一、氯气的物理性质【实验1】观察集气瓶中的氯气，闻一闻它的气味（用手轻轻扇动）。
【实验2】取一只盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间，观察现象。
[问题思考]氯气有哪些物理性质？________________________________________。
二、氯气的化学性质(一)观看实验视频完成下列表格【实验1】用坩埚夹住一束铁丝，加热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验2】把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验3】用坩埚夹住一束铜丝，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
1、氯气可以用向_____排空气法收集，因为__________________；氯气还可用排饱和食盐水法收集，这说明_________________________________。
第二节 研究物质性质的方法和程序学案(第二课时)氯气性质学案
第二节研究物质性质的方法和程序学案（第二课时）班级姓名学号【学习目标】1．了解氯气的物理性质及主要的化学性质，认识氯气是一种很活泼的非金属。
2．初步了解如何进行实验设计。
学会氯气性质的实验操作3．了解氯气的常见知识的拓展性应用【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水、碱反应[基础巩固]1、研究一般物质的基本程序是、、、。
2、在通常情况下，氯气是呈色的体，有气味，密度、溶与水。
3、实验室闻气体的正确方法：4、氯气的化学性质氯气和金属单质反应（(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu……)生成高价化合物a、氯气和铁反应方程式：现象：b、氯气和铜反应方程式：现象：c、氯气和钠反应方程式：现象：氯气和非金属单质反应（H2）a、氯气和氢气点燃方程式：现象：b氯气和氢气光照方程式：现象：氯气与水、碱溶液反应a、氯气和水反应：氯气的水溶液称为氯水。
新制氯水中所含微粒有：次氯酸不稳定光照或受热易分解方程式久置氯水所含微粒：（酸性增强）氯气、液氯、氯水的区别：类别（纯净物、混合物）状态（气、液）微粒漂白性（有、无）氯气液氯新制氯水久置氯水b、氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉）漂白粉在空气中久置失效C、氯气与氢氧化钠反应：（氯气尾气吸收）[学以致用]1、新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在瓶中保存。
将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是。
2、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是，简述理由A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由A、转移到坡下B、转移到坡上⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
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所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 质 学性质
Cl2+H2O == HCl+HClO 不具有漂白性。 干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 具有漂白性，它遇到有色物质时， 具有漂白性 其中的有机色质，使有色物质褪色。 其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不 不 稳定，见光会分解： 稳定，见光会分解：
2HClO == HCl +O2 ↑
镊子 玻璃棒
3
①用镊子夹干燥的红纸条 红纸条 氯水 放在盛氯水的试剂瓶口 ②将红纸条用水湿润后沾 蒸馏水 在玻璃棒一端， 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的试剂瓶口
2、实验记录： 、实验记录：
实验内容 方案1 方案 方案2 方案 方案3 方案 实验现象
有白色沉淀生成 溶液先变红 后褪色
结论
氯水中有Cl 存在， 氯水中有 -存在， 说明Cl 说明 2与H2O发生了反应 发生了反应 氯水中有酸生成， 氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 具有漂白性的物质生成。 说明Cl 说明 2与H2O发生了反应 发生了反应
氯气本身无漂白性。 ①氯气本身无漂白性。 ①无变化 ②湿润的红色纸条 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 性的物质。 逐渐褪色 说明Cl 说明 2与H2O发生了反应 发生了反应
3、实验结论： 、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： 生成 和 ，反应的化学方程式为：
案例
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 色、态、味， 二点” 熔点、 “二点” （ 熔点、沸点 ） 二度” 密度、 “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性） 三性” 溶解性、导电性、导热性） 三性 2、闻气味的方法 、 飘闻（注意操作要领） 飘闻（注意操作要领）
与Na、Fe、Cu等 、 、 等 金属单质反应。 金属单质反应。
预测
与S、P等 、 等 非金属单质反应。 非金属单质反应。
实验探究
实验内容 实验现象 生成物 FeCl3 CuCl2
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 红棕色浓烟 Cl2与Fe反应 产物水溶液呈黄色 反应 产物水溶液呈黄色 Cl2与Cu反 反 应 剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 棕色浓烟 产物水溶液呈棕蓝绿色 产物水溶液呈棕蓝绿色
2、实验设计： 、实验设计：
方案 1 2 目的 实验设计 所需药品 所需仪器
取少量氯水于试 检验Cl 管中，滴加AgNO3 检验 - 管中，滴加 溶液 + 取少量氯水于试 检验H 管中， 检验H 管中，滴加石蕊 试液 检验 漂白性
试管， 试管， 氯水， 氯水， AgNO3溶液 胶头滴管
氯水 石蕊试液 试管 胶头滴管
光
4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？ 、知识拓展：氯气能与碱反应吗？ 能。
可以理解成氯气先与水反应，生成 可以理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 和 ， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 中和，生成 再与 中和 和 。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或 应用：实验室常用NaOH溶液吸收或 NaOH 以消除污染。 除去多余的Cl2 ，以消除污染。
思考： 与熟石灰反应的化学方程式， 思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？ 这一反应有何实际应用？
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这就是漂白粉 的主要成份
小 结
氯水与液氯的区别 氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
制 法
将氯气加压、 将氯气加压、 氯气溶于水 降温
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法） 、 检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质 小结〗
颜色 黄绿色 气味 刺激性气味 剧毒！ （剧毒！） 水溶性 能溶于水 氯水） （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 管倒置在水中， 水面上升， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
氢气都是非金属单质， 1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 、 具有某些类似性质。 具有某些类似性质。
但从原子结构看， 但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似， 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 数都比较多， 电子成为8 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单 质。
安静燃烧，产生苍白色火焰， 安静燃烧，产生苍白色火焰， 苍白色火焰 Cl2与H2反应 集气瓶口有白雾 集气瓶口有白雾
HCl
实验探究
氯气能与水反应吗？ 氯气能与水反应吗？
1、预测与假设： 、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 的性质相似， 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 于水，而氯气能溶于水， 发生了反应的缘故ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 发生了反应的缘故。 发生了反应， 若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成 发生了反应 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。 也可能生成其它含氯的化合物。