化学12月月考 12.10

高三理综2015/12/10

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cu 64

7．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳

B．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂

C．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚

D．家庭用的―84‖消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10．

D．1mol Na2CO3晶体中含2

3

CO 离子数小于1 N A

9．解释下列事实的方程式书写正确的是（）

A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-

B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋4H+ ＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋+2H2O

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

10．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能

．．都用到的是（）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

11．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确

．．．的是（）

A．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3

C．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

12．已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是（）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

13、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是：

A．原子半径:Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性: W>R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

27．(12分)（1）已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= -484 kJ/mol，

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= -572kJ/mol，若在标准状况下

H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是__________kJ。

（2）将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________.

（3）又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

（4）氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则物质甲可能是反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数为氧化过程的反应式可能为

28．（22分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

（2）A、B、W三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。

若b口通入的气体W2，则a口通入的物质可以是（分别填写只由一种、两种元素组成的最简单物质，用化学式表示）；若a是由A、B、W三元素所形成的18个电子的分子，其结构简式为，则N电极的名称为（填―正极‖、―负极‖或―阴极‖、―阳极‖）此时M 电极的电极反应式为。

质子交换膜

若用该燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液100mL，其中c(Na+)＝3c(Cu2+)＝0.3mol/L，通电一段时间后，在阴极收集到气体0.224L，则该燃料电池中消耗的W2气体在标况下的体积为mL （3）―嫦娥一号‖使用的推进剂是液氢和液氧。已知：

H2(g) + O2(g)＝H2O(l)；△H＝―285.5 kJ·mol-1；H2(g)＝H2(l)；△H＝―0.92 kJ·mol-1；

O2(g)＝O2(l)；△H＝―6.84kJ·mol-1；H2O(l)＝H2O(g)；△H＝+44.0 kJ·mol-1；

请写出液态氢和液态氧生成气态水的热化学方程式。（4）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是L（标况下）。

29．（10分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_ _。a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是____________________________________________。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

则反应A的热化学方程式是___________________________________________________。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

①电极b发生（填―氧化‖或―还原‖）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。

30.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸

钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O

②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是．

（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。

②装置B的作用是__________________________,装置E的作用是

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。

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