高三化学第一轮复习学案12(铁)

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2022届高三化学高考备考一轮复习铁及其重要化合物

铁及其重要化合物复习评价作业一、单选题（共16小题）1．将铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O42．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显＋2价，23的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O35．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。

从分类角度分析，下列说法正确的是()A．实验①③反应制得的物质均为纯净物B．实验②③均未发生氧化还原反应C．实验②③均为放热过程D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质6．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。

文中“绛矾”为()A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2OC．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误9．录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。

实验中学高三化学一轮复习铁及其重要化合物(一)教学设计(2021年整理)

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铁及其重要化合物授课题目课题：铁及其重要化合物拟1 课时第 1课时明确目标1、知识与技能:了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2。

铁的氧化物与氢氧化物。

2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。

3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。

难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。

，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】铁和“铁三角"1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容Fe3+盐与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性,又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH—=== Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH—=== Fe(OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH)2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe(OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定：∆Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应点燃4。

铁及其化合物(复习学案)

铁及其重要化合物
(金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。)
二．在物理性质上金属有哪些共性？
（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）
三．金属的化学性质
1、金属单质化学式单质
O2 H20 氧化物
（ 2O3） Fe
Na
Al
Fe
溶液中相互转化
钠元素化合物知识网络：
学案
第二节《铁及其化合物》复习学案一．金属原子的最外层电子排布特点
高三化学
编号：3G10HX007 编写：孙文军审核：高三化学备课组编写时间：2012 年 9 月班级姓名姓名
②碳酸钠和碳酸氢钠性质俗称水溶性溶液酸碱性热稳定性与酸反应（HCl）与碱反应 Ca(OH)2 少量过量 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3（Na2CO3·10H2O） ( 粉末 ) (晶体) NaHCO3
(6) (7) (8) (9) (10)
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
(9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16)

(1) (2) (3) Na2O2 (4) (5) (6) (7) (8)
(9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16)
Na2O
（2）铝的化合物
化学式物理性质色态溶解性热稳定性化酸（HCl）学性质盐（BaCl2）碱(NaOH) Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO)4.12H2O
N a2O ④ ⑨ N a2S ③ Na ⑤ N a2O 2 ⑥ ⑦ ① ② ⒃ ⒂ ⒁ N aC l N aH C O 3 ⑾ N aO H ⑩ ⒀ ⑿ ⑧ N a2C O 3

高三化学一轮复习铁及化合物.doc

（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入
空气，振荡，则可观察到白色沉淀迅速转变为灰。
其化学方程式为：
绿色，最后变为红褐色。
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
任务三：测定墨粉中Fe3O4的含量
氧化还原滴定法
适量酸性
取一定质量墨粉
稀H2SO4溶解
过滤
滤液 (含Fe3+ Fe2+ )
铁的化合物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
化合价
酸碱性转化
碱
酸
性
性
+3
Fe2O3
Fe3+
Fe3O4
+2
FeO
Fe2+
0 Fe 单质
氧化物
H+ 盐
△
碱性
氧 Fe(OH)3 氧化化性
还
Fe(OH)2
还原原性性
转
化
OH _ 碱
类别
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H+
（1）铁单质产物规律：
Cl2、 Br2、稀HNO3（足量） Fe3+ 强氧化剂
2Fe3++2I-→2Fe2++；I2 • (4)试剂④是淀粉溶液，加入试剂④的目的是
作指示剂，步骤④实验现象是
加最后一滴Na2S2O3溶液蓝色刚好消失，
停留半分钟不恢复原色
；
• (可5以)在计整算个出测墨定粉流中程四中氧需化要三记铁录的V含(N量a。2S2O3数) 据
试管2：
溶液褪色
KMnO4溶液
任务二：氢氧化亚铁的制备
方法一
１mol/L的 NaOH溶液（不含O2） O2

2022届新高考化学一轮复习晶体结构与性质学案(12)

晶体结构与性质[考纲要求] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

4.了解分子晶体结构与性质的关系。

5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。

7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

考点一晶体和晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(3)凡有规则外形的固体一定是晶体( ) (4)固体SiO 2一定是晶体( )(5)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) (6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与y 的个数比是________，乙中a 与b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c 离子和________个d 离子。

2022届高三化学一轮复习物质结构与性质专项试题答案

2022届高三化学一轮复习物质结构与性质专项试题答案31、【答案】(1).1(2).正四面体(3).p(4).Mg(5).第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子(6).面心立方密堆积(7).CuCl(8).Cu可与氨2+形成易溶于水的配位化合物(或配离子)(9).[Cu(NH3)4](10).+某10103＋226261【解析】（1）①Ti的基态原子核外电子排布式为：122p32p3d，未成对电子数有1-1）/2=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构个；②BH4中B原子价层电子数=4+（3+1-4某3型，B原子的杂化轨道类型是p；③根据表中数据可知第三电离能远大于第二电离能，所以是第ⅡA族元素，M是Mg；（2）根据示意图可知铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方最密堆积；（3）根据价电子排布式判断出A原子为Cl原子；①由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子1/8+6某1/2=4，数目为8某故化学式为CuCl；②由于Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)，所以该化合物难溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，这说明有铜离子生成，则深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]；③一个晶99.5g/mol，晶胞摩尔体积为4某99.5，晶胞的边长为胞的摩尔质量为4某，根据晶2++胞的结构可知，铜原子和A原子之间的最短距离为立方体体对角线的1/4，而体对角线为晶胞边长的12、【答案】(1).[Ar]4(2).Fe(铁)(3).N>C>Fe>K(4).3:4(5).p(6).分倍，所以铜原子和A原子之间的最短距离为。

子(7).8(8).(9).【解析】（1）钾(K)为19号元素，原子核外共有19个电子，由于3p和4轨道能级交错，226261第19个电子填入4轨道而不填入3p轨道，基态K原子核外电子排布式为122p33p412262662简写为：[Ar]4；Fe原子的基态电子排布式为：122p33p3d4，C原子的基态电子排222223布式为：122p，N原子的基态电子排布式为：122p，则K、Fe、C、N 基态原子核外未成对电子数依次为：1、4、2、3，所以K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未第1页共11页成对电子数最多的是Fe(铁)。

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物

第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解铁及其化合物的制备方法。

3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。

4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。

考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。

①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。

③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。

(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。

(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。

[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。

《铁及其化合物》高三一轮复习教学设计

课程篇一、指导思想新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。

在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。

二、教学背景分析本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。

学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。

三、教学目标设计1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。

2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。

3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。

四、教学方法自主预习、合作讨论、实验探究。

五、教学过程引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。

展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。

情景创设:“神明颜料———制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。

【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。

展示：铁与铁的氧化物关系图问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。

设计意图：巩固铁及其化合物性质的学习，并检测学生课前预习效果；初步认识并构建了条件对化学反应影响的物质转化观；逐步构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型。

过渡：从铁及其化合物的相互转化关系中，能否再找出条件对其有一定影响的其他反应呢？【任务3】三价铁离子的水解反应的研究1.Fe3+水解生成氢氧化铁胶体：铁与铁的氢氧化物关系［例题1］用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2.Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀思考：（1）FeCl3水解时若“煮沸至溶液呈红褐色，并持续加热”，将生成什么？为什么？（2）配置FeCl3饱和溶液时为什么要加入少许盐酸？3.Fe3+水解生成聚合硫酸铁［例题2］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n］m 广泛用于污水处理。

高考第一轮复习——铁、铜的性质(学案含答案)

年级高三学科化学版本苏教版内容标题高三第一轮复习：铁、铜的性质【本讲教化信息】一. 教学内容：铁、铜的性质二. 教学目标相识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，驾驭铁的化学性质；驾驭铁的有关性质试验以及对试验现象的分析；通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质。

三. 教学重点、难点铁的性质及有关性质试验和试验现象的分析四、教学过程：（一）铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

纯铁的抗腐蚀实力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀实力较弱，易发生电化腐蚀。

在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋+2e－＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。

（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。

如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。

（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。

Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4价态+2 +3 +2、+3俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体①FeO+2H+==Fe2++H2O ②Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O③Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ +4H2O ④3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O⑤Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O ⑥3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O⑦FeO+2H+==Fe2++H2O ⑧Fe2O3+6HI==2FeI2+I2+3H2O⑨Fe3O4+8HI==3FeI2+I2+4H2O说明：1、铁在化学反应中不仅可失去最外层的电子显＋2价，还可以失去部分次外层的电子显＋3价，当失去d能级中1个电子时，形成3d5的半充溢状态，比较稳定，因此，铁的＋3价化合物较稳定。

2024年中考化学一轮复习备考学案—第十二单：化学与生活(人教版)

2024年中考化学一轮复习备考学案—第十二单：化学与生活（人教版）一、基础回顾考点一：人类重要的营养物质2.蛋白质:(1)作用:构成的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料,也是的来源。

(2)代谢过程：（3）蛋白质的变性的原因：甲醛、强酸、强碱、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）、高温等都能使蛋白质结构破坏，失去生理活性。

（4）蛋白质变性的应用：a.利用甲醛可使蛋白质变性的性质,可用(俗称福尔马林)浸泡动物标本,可使标本能长期保存。

b.当误服重金属盐而使人中毒时,可以服用等富含蛋白质的物质,从而达到解毒的目的。

c.各种细菌和病菌的成分也是蛋白质,根据蛋白质的性质,可以利用酒精、碘酒或高温等来杀菌消毒。

3.糖类:(1)组成:由____________三种元素组成的化合物,是人类食物的重要成分。

(2)生理功能:为机体活动提供,在人类食物所供给的总能量中,有60%～70%来自糖类。

(3)常见的糖类物质。

①淀粉a.存在:主要存在于或块茎中,如稻、麦、玉米、马铃薯等。

化学式为,随着n值不同,相对分子质量从几万到几十万。

b.转化:食物淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变成___。

②葡萄糖a.化学式为__________,经过肠壁吸收进入血液成为血糖,为人体组织提供营养。

b.在人体组织里的转化葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化变成,同时放出能量。

化学方程式为______________________。

③蔗糖a.存在:储藏在某些植物(如等)中,化学式为。

b.用途:日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是,它是食品中常用的甜味剂。

4.油脂:(1)组成:由元素组成。

(2)概念:油:通常呈______态的油脂;脂肪:通常呈_______态的油脂。

(3)作用:是人体重要的_____________。

(4)与健康的关系:油脂摄入不足,人体就要消耗自身储备的脂肪来满足机体需要,使人变得消瘦。

高考化学一轮复习专题十二电化学考点三金属的腐蚀与防护教学案-人教版高三全册化学教学案

考点三金属的腐蚀与防护1 金属的腐蚀(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。

(2)本质：金属失去电子而被损耗，M－n e－===M n＋(M表示金属)，发生氧化反应。

(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：22232Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O(铁锈)＋(3－x)H2O。

2 金属的防护方法(1)改变金属的内部组织结构例如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。

(2)在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。

(3)电化学防护法(1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀。

( )(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。

( )(3)干燥环境下金属不被腐蚀。

( )(4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。

( )(5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋。

( )(6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。

( )(7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。

二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀。

( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是 ( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑答案D解析d为石墨，则铁片作负极，铁片腐蚀加快，A选项正确；d为石墨，则铁片发生吸氧腐蚀，石墨作正极，正极反应为O2＋2H2O ＋4e－===4OH－，B选项正确；d为锌块，锌比铁活泼，锌块作负极，铁片作正极被保护起来，不易被腐蚀，C选项正确；d为锌块，铁片上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D选项错误。

铁及其化合物Microsoft Office Word 文档

2012高三化学第一轮复习学案铁及其化合物一、认识铁及铁的化合物：Fe 2O 3俗名：____________ Fe 3O 4俗名：__________，Fe 3O 4中Fe 的化合价_____________二、铁及其化合物之间的转化： 1．铁在周期表中的位置及结构铁位于第周期第族，原子结构示意图为：_______________ 2. Fe 常见的化合价为________，其中______主要体现还原性，可以被ClO -、MnO 4-________________等常见的氧化剂氧化为_______；______主要体现氧化性，能被_______________等还原剂还原为______，也能被_________ 等还原为Fe 。

根据框图写出下列转化的化学方程式：1、Fe →FeS:_____________________________________________2、Fe →FeCl 2:_________________________________________________________3、Fe →FeCl 3:_________________________________________________________4、Fe →Fe 3O 4:_________________________________________________________5、Fe 3O 4→Fe:_________________________________________________________6、Fe2O3→Fe:___________________________________________________________7、FeCl2→Fe:____________________________________________________________8、FeCl2→Fe(OH)2:________________________________________________________9、Fe(OH)2→FeCl2_________________________________________________________________________10、FeCl2→FeCl3:__________________________________________________________11、FeCl3→FeCl2:___________________________________________________________________________或:__________________________________________________________________________12、FeCl3→Fe(OH)3:________________________________________________________13、Fe(OH)3→FeCl3:_________________________________________________________14、Fe(OH)2→Fe(OH)3:______________________________________________________现象为：_______________________________________________________________15、FeCl3→Fe(SCN)3:_______________________________________________________16、Fe(OH)3→Fe2O3:________________________________________________________2+ 3+5、下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：镁及其化合物根据框图写出下列转化的化学方程式：1）、Mg→MgO______________________________________________________ 或：____________________________________________________________ 2）、Mg→MgCl2_____________________________________________________ 或：__________________________________________________________ 3）、Mg→Mg(OH)2_________________________________________________________________________________________________________________4）、MgCl2→Mg_______________________________________________________ 5）、MgCl2→Mg(OH)2___________________________________________________ 6）、Mg(OH)2→MgCl2___________________________________________________ 7）、Mg(OH)2→MgO____________________________________________________ 8）、MgO→Mg(OH)2____________________________________________________ 9）、MgCO3→MgO______________________________________________________ 10）、MgCO3→Mg(OH)2__________________________________________________ 11）、Mg(HCO3)2→Mg(OH)2_______________________________________________ 12）、Mg(HCO3)2→MgCO3_________________________________________________ 13）、Mg→Mg3N2________________________________________________________金属冶炼的方法。

高三化学一轮复习铁及其化合物教案

2.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为？
3.含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
铁的相关计算
学习目标
1．利用反应顺序进行相关计算。
2．守恒思想（质量守恒、电子守恒、电荷守恒、元素守恒）的运用。
3电子守恒的方法应用，能够运用此方法解决相关问题。
重点难点
重点：守恒思想（质量守恒、电子守恒、元素守恒）的运用。
难点：守恒思想（质量守恒、电子守恒、元素守恒）的运用。
1.向一定量的Fe．FeO．Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？
（1）曲线a表示______，曲线b表示______
（2）P点时总反应的离子方程式可表示为
（3）n1=_____n2=_____n3=_____

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：铁及其氧化物和氢氧化物

第15讲铁及其氧化物和氢氧化物[复习目标] 1.掌握铁的主要性质及应用。

2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。

3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。

考点一铁及其氧化物1．铁单质(1)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。

(2)铁的原子结构Fe的价层电子排布式为3d64s2，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：。

(3)铁的化学性质铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成＋2价或＋3价的铁。

重要的化学反应为2．铁的氧化物(1)物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性) 水溶性不溶于水不溶于水不溶于水铁的化合价＋2 ＋3 ＋2、＋3(2)化学性质 ①FeO 、Fe 2O 3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。

②铁的氧化物还能被CO 、Al 还原，以氧化铁为例写出化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2, Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3。

③分别写出Fe 3O 4溶于足量稀硝酸、氢碘酸(HI)的离子方程式：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O 、Fe 3O 4＋8H ＋＋2I －===3Fe 2＋＋I 2＋4H 2O 。

1．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在( )2．Fe 分别与Cl 2和盐酸反应所得氯化物相同( )3．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸( )4．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 3O 4( )答案 1.× 2.× 3.√ 4.√一、铁及其氧化物的性质与应用1．下列叙述正确的是( )A ．Fe 与I 2反应生成FeI 3B ．硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方程式：3Cu 2＋＋2Fe===2Fe 3＋＋3CuC ．5.6 g Fe 与足量的S 反应转移的电子数为0.3N AD ．高温下水蒸气与Fe 反应，固体的质量增加答案 D解析 Fe 与I 2反应生成FeI 2，A 错误；正确的离子方程式：Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu ，B 错误；5.6 g Fe 的物质的量为 5.6 g 56 g·mol －1＝0.1 mol ，与足量的S 反应生成FeS ，转移电子数为0.2N A ，C 错误；Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。

高三化学一轮复习铁及其化合物学案

铁及其化合物导学案课标要求：1.掌握铁及其化合物的主要性质和应用。

2.了解铁及其化合物的制备方法。

3.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。

教学目标：1. 能运用“类价图”进一步理解铁及其化合物物质间的相互转化。

2. 学会从物质类别和元素价态两个视角分析铁及其化合物并加以应用。

3. 进一步促进学生在“证据推理与模型认知”等化学核心素养方面的发展。

必备知识：1、铁单质：铁元素在元素周期表中的位置：_________________, 核外电子排布式：______________________, 化学反应中易失去电子而显+2或+3价。

铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。

请写出Fe与下列物质反应的方程式：(1)与Cl2反应的化学方程式：_________________________________________________(2)与S反应的化学方程式：__________________________________________________(3)与水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________(4)与少量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________(5)与过量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________(6)与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________2.铁的氧化物3. Fe2+、Fe3+的性质，检验及其相互转化Fe2+以还原性为主：能与Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H+)等氧化剂反应。

请写出对应的离子方程式：Fe3+以氧化性为主：能与Fe、Cu、HI、H2S等反应。

Fe3+特性：易水解。

高三化学一轮复习学案铁及其重要化合物(课前案)

高三化学一轮复习学案铁及其重要化合物（课前案）一、铁1. 原子结构与物理性质电子排布式原子结构示意图自然界中 (有或无)游离态的铁元素2.化学性质⑴与非金属反应：①与氧气：，燃烧现象：火星四射，生成固体。

②与氯气：燃烧现象：生成色的烟。

（加水振荡后溶液显色）③与硫：，现象：混合物保持红热状态。

特别注意：只能生成价Fe，由此可证明硫单质氧化性（“>”或“<”）氯气氧化性。

⑵与水反应：①在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2： Fe + H2O(g)②在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易发生电化腐蚀(铁生锈Fe2O3) 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

⑶与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应离子方程式：②与氧化性酸。

a．铁遇冷的浓H2SO4、浓HNO3时，有现象，因此浓H2SO4或浓HNO3可盛放在铁容器中．b．铁粉少量与HNO3(稀)生成Fe3＋：Fe＋ HNO3(稀)===c．铁粉过量与HNO3(稀)生成Fe2＋： Fe＋ HNO3(稀)===(4)铁与盐溶液的反应①铁能置换比它活动性弱的金属如CuSO4溶液：Fe＋ CuSO4===②铁能与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2。

离子方程式： 3.铁的制备：高炉反应二、铁的氧化物高温，过量铁与O 2反应：2 Fe+ O 22FeO氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4①FeO 与稀硝酸反应的化学方程式： ②FeO 与HI 溶液反应的化学方程式： ③Fe 2O 3与HI 溶液反应的化学方程式：三、铁的氢氧化物完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。

（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。