九年级化学原子的构成课件4
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鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
九年级化学 《原子的构成》课件
原子(yuánzǐ)内有带正电的微粒
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
九年级化学《原子的构成》ppt课件
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外 电子数改变，电子层数不一定变。
5、离子 （1）定义：带电的原子。 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl（3）表示： 离子符号 Na+ 离子结构示意图 Cl质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的
知识回顾：
(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子 是 水分子，保持不变的粒子是氢原子氧原子 ，
生成的新粒子是 氢分子氧分子 ，该实验
证明在化学反应中 分子 可分，而 原子不 可分．即原子是化学变化中的 最小粒子 ．
原子是否可以再分？
一.原子的结构
1.原子结构发展史
道尔顿理论——原子不可分
汤姆森发现电子，原子可分
+
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少数α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
2.原子是 （ ） A.由电子和质子构成 C.由原子核和核外电子构成
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
根据表格你得到什么启示？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) =1.6726×10-27 =1.6749×10-27 =质子质量的1/1836
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
原子的构成PPT课件(30)
课题2 原子的构成
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
身体健康，学习进步！
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
身体健康，学习进步！
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
《原子构成 4》课件 (公开课)2022年九年级化学精品PPT
你掌握了吗
6、有关化学反应的实质，说法中正确的是 A、在化学反应中，分子和原子都发生了变化 B、在化学反应中，构成物质的分子分裂成原子， 原子又重新组合成新的分子 C、在化学反应中，分子不变，原子变 D、在化学反应中，分子和原子都发生了分裂 7、下列说法中正确的是 A、原子是不能再分的粒子 B、纯净物一定是由同种分子构成的 C、分子是保持物质性质的最小粒子 D、化学变化中，分子一定发生变化
③相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？
• 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精 确地测量出来。如： •一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏ •一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏ •一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏ •一个碳原子的质量是：1．993×10-26 ㎏
4、有关铁的性质中，属于化学性质的是（ D ）
A、有导电导热性 B、有良好延展性
C、具有银白色光泽 D、在潮湿空气中易生锈
5、铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（ C ）
A、铝是地壳中含量最高的元素 B、铝的化学性质不如铁的活泼
C、镁铝合金可用于制造飞机 D、铝制容器的表面有一层氧化物保
2.质子数不一定等于中子数。 3. 原子中不一定都含有中子。（除氢原子外 的其他的原子都含有中子。）
4.整个原子是不显电性的。
5.一个原子中有一个原子核，但一个原子核中 可有多个质子
注意：不同种类的原子，其核内质子数及核 外电子数都不同。
以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。
二、原子核与原子的大小关系：
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 (共20张PPT)
国际上规定：以一种碳12原子质量的1/12作 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的 比值，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量 ＝
某原子的质量
碳12原子质量
×
1 12
★相对原子质量有单位“1”，但不写出
★（在低序原子中：） 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
元原素子的化最学外性层质电决子定数于决原定子元的素最的外化层学电性子质数。。
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
4、探寻原子构成规律
二 、相对原子质量 三、原子中的电子
1、电子的分层排布 2、原子结构示意图
四、离子的形成
1、离子的定义
2、离子符号的表示
四、离子的形成
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 ( He 2个 )
2、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，
X值应为_1_0_，该原子的符号
是_N_e__。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，那么X值为_1_2_，符号是_M_g_2_+。
相对原子质量 ＝
某原子的质量
碳12原子质量
×
1 12
★相对原子质量有单位“1”，但不写出
★（在低序原子中：） 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
元原素子的化最学外性层质电决子定数于决原定子元的素最的外化层学电性子质数。。
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
4、探寻原子构成规律
二 、相对原子质量 三、原子中的电子
1、电子的分层排布 2、原子结构示意图
四、离子的形成
1、离子的定义
2、离子符号的表示
四、离子的形成
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 ( He 2个 )
2、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，
X值应为_1_0_，该原子的符号
是_N_e__。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，那么X值为_1_2_，符号是_M_g_2_+。
初中化学原子结构示意图和离子 PPT课件 图文
第四课时 原子结构示意图和离子
原子模型
核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会 出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会 飞到原子的外面来？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在 核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完
原子模型
核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会 出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会 飞到原子的外面来？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在 核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完
人教版初中化学九上 原子的结构原子的构成 课件
数≥0）……
随堂反馈
见导学稿：【随堂反馈】
15
活用所学
1、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理
学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用
一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子
轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变
原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，
甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。下列结论不正
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1
预习导学
阅读教材P70－71页 完成导学稿【预习导学】
2
探究学习
一、认识原子的构成
展开你想象的翅膀，发挥你的聪明才智， 亲自动手制作一个原子模型，也可画一个 原子的构成示意图，或用其他你认为直观 的方法表示原子的构成，与同学们交流。
3
探究学习
原子的构成示意图
•
6.作者将此处坐车的困难抽象为人生 旅途的 苦难， 但从本 质上讲 他们同 样是想 达到目 的地而 不能达 到，想 实现理 想而不 能实现 自己所 有的理 想，实 质上还 是一场 苦旅。 所以“ 实质上 ”不能 去掉。
•
7.课堂活动是为了课堂教学目标而开 展的,如 果课堂 活动与 学生动 脑脱节,活动与 学生情 感、态 度、价 值观的 培养脱 节,没有 学生真 实的体 验与反 思,那 么这种 课堂活 动只能 说是一 种教学 资源的 浪费.
•
2.生命和死亡全不相容，我们是为着 生的， 或者是 为着死 的，非 此即彼 ，在本 质上不 可兼得 ；同时 ，他也 肯定了 生命的 价值， 春天必 然会来 临，谁 也无法 阻挡生 命的冲 动，无 法阻挡 我们对 于新生 命、新 世界的 渴望与 追求
•
随堂反馈
见导学稿：【随堂反馈】
15
活用所学
1、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理
学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用
一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子
轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变
原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，
甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。下列结论不正
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1
预习导学
阅读教材P70－71页 完成导学稿【预习导学】
2
探究学习
一、认识原子的构成
展开你想象的翅膀，发挥你的聪明才智， 亲自动手制作一个原子模型，也可画一个 原子的构成示意图，或用其他你认为直观 的方法表示原子的构成，与同学们交流。
3
探究学习
原子的构成示意图
•
6.作者将此处坐车的困难抽象为人生 旅途的 苦难， 但从本 质上讲 他们同 样是想 达到目 的地而 不能达 到，想 实现理 想而不 能实现 自己所 有的理 想，实 质上还 是一场 苦旅。 所以“ 实质上 ”不能 去掉。
•
7.课堂活动是为了课堂教学目标而开 展的,如 果课堂 活动与 学生动 脑脱节,活动与 学生情 感、态 度、价 值观的 培养脱 节,没有 学生真 实的体 验与反 思,那 么这种 课堂活 动只能 说是一 种教学 资源的 浪费.
•
2.生命和死亡全不相容，我们是为着 生的， 或者是 为着死 的，非 此即彼 ，在本 质上不 可兼得 ；同时 ，他也 肯定了 生命的 价值， 春天必 然会来 临，谁 也无法 阻挡生 命的冲 动，无 法阻挡 我们对 于新生 命、新 世界的 渴望与 追求
•
(人教版)九年级上化学：3.2.1《原子的构成、相对原子质量》ppt课件
（来自《点拨》）
初中生物课件
知1－练
1 (2015·荆州)原子核中一定含有的粒子是( ) A.中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
（来自《典中点》）
初中生物课件
知1－练
2 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同 学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列 选项中与a、b、c对应的分别是( ) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
（来自《点拨》）
初中生物课件
5 (2015·绵阳)下列各种粒子，不带电的是(
知2－练
)
A.原子核 B．质子 C．中子 D．电子
（来自《典中点》）
6 (2016·重庆)同一原子中，下列说法错误的是( )
A．质子和电子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
第三单元 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
初中生物课件
1 课堂讲解 构成原子的粒子、原子中各粒子之间
的关系及带电情况、相对原子质量
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
初中生物课件
原子的构成 相对原子质量 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得 多的高速运动的α 粒子轰击金箔，发现： ①大多数α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方 向； ②一小部分α 粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α 粒子被弹了回来。
初中生物课件
知1－导
道尔顿“原子论”模型简介 （播放视频） 原子的结构（播放视频）
初中生物课件
【投影展示】
知1－导
初中生物课件
知1－练
1 (2015·荆州)原子核中一定含有的粒子是( ) A.中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
（来自《典中点》）
初中生物课件
知1－练
2 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同 学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列 选项中与a、b、c对应的分别是( ) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
（来自《点拨》）
初中生物课件
5 (2015·绵阳)下列各种粒子，不带电的是(
知2－练
)
A.原子核 B．质子 C．中子 D．电子
（来自《典中点》）
6 (2016·重庆)同一原子中，下列说法错误的是( )
A．质子和电子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
第三单元 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
初中生物课件
1 课堂讲解 构成原子的粒子、原子中各粒子之间
的关系及带电情况、相对原子质量
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
初中生物课件
原子的构成 相对原子质量 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得 多的高速运动的α 粒子轰击金箔，发现： ①大多数α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方 向； ②一小部分α 粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α 粒子被弹了回来。
初中生物课件
知1－导
道尔顿“原子论”模型简介 （播放视频） 原子的结构（播放视频）
初中生物课件
【投影展示】
知1－导
2.3原子的构成九年级化学鲁教版上册(共24张ppt)
成物质的一种微粒，并能写出常见离子的符号。(重点)
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系
九年级化学原子的构成课件4(2019年新版)
令 危矣 上怜淮南王 子贡因去之晋 杀楚将军薛公 夔不祀祝融、鬻熊故也 无汗马之劳 成公享国四年 庄好黄老之言 三十七年 臣意即为柔汤使服之 灭秦 及文帝从代来 宋襄公为鹿上之盟 使人问神君 上召诸将问曰：“布反 乃置酒 先神命之 乘骑之所蹂若 悼侯父曰隐太子友 朕素
服避正殿 岁馀乃下赵五十馀 齐王不敢离兵 故封豨为列侯 入窟室中 用胜服之 舜曰箫韶 已而果雨 胜之 战而不胜 齐桓公以兵侵楚 吴兵不得还 又不知其何所人 二十七年 齐军既已过而西矣 祠之必於高山之下 虽义之所在 祠临晋；而代伋死者子寿又无子 ‘娄’者乃‘刘’也 公子自
”曰：“可 梁孝王子 尝深入匈奴二千馀里 魏败韩于马陵 自是之後 群臣有言见一老父牵狗 类狗 ”赵亦不杀田角、田间以市於齐 先帝之德泽未衰而安土乐俗之民众 ”范
睢曰：“然 视听不怠 无风雨菑 以其母故 馀皆孝惠弟 今行逆於昆弟 载尸以行 十二 楚败我师 共和行政焉 晏子笑 小馀二十四；殷之祖伊闻之 败之夫椒 脩五礼五玉三帛二生一死为挚 其二军散走 力不能任郡事 则重难治也 欲殴之 则天下事皆可图也 鞅生吉射 废適立庶 复散解诸侯
不大及以政教 岐以东献之周 陈大夫夏徵舒弑其君灵公 上曰：“先帝置孟舒云中十馀年矣 ”文公曰：“诸侯亡公子过者多矣 四月 是为成侯 中有弃地 而暴乱之奸止矣 五曰司中 敢问迟之迟而又久 而秦所以东益地 黄帝崩 以望幸矣 至城下 假予产业 名闻海内 南通吴、越之使 故不听
襄王请而使者还报 昧死原陛下诏有司 忍不能自离 康叔之年幼 台屋墙垣太半坏 相门必有相 韩、魏重 此天下之所共忧也 入以丑、未 景公太子死 封泰山下东方 後数岁 疾步数还顾 大馀二十七 秋冬用 ”皆曰：“无季氏是无叔孙氏 使
平阳 何也 坐明堂 梁孝王 能亲将军者 其业未成 司马安为淮阳太守 昭王亲舅也 昔者主父以王属义也 今伐蒲入於魏 中阪遇暴风雨 ”天子既令设祠具 事在袁盎语中 所出 五潢 则唯太子所以令之 与随何间行归汉 九月壬戌 切其脉得番阳 夫物之感人无穷 请谒事情 乐者 争杯酒 败楚
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