第3章 第1节 金属的化学性质 第2课时.pptx

生成氢气，镁不反应。加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以氢气量最多。故应选 A。
答案：A （例 2）有镁、铝混合粉末 10.2 g，将它溶于 500 mL 4 mol ·L-1 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则 需要 2 mol ·L -1 的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A.1 000 mL
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+ 4H2
推进新课 [板书]（三）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 ［实验 3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 提问：实验中有何现象发生？
回答：铝分别放入盐酸、NaOH 溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察 到蓝色火焰。
反应式： 2Al+ 2NaOH + 2H2O====2NaAlO2+3H2↑
答案：A ［课堂小结］
本节课我们讨论了铝的化学性质，认识了铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应，借助这些知识，我 们可以解释日常生活中遇到的实际问题。课后请大家将你感兴趣的问题，通过上网或到图书馆查资料后， 写成论文，同学间互相交流。 板书设计 铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
活动与探究 1.在金属活动顺序表中，Mg 位于Al 之前，请你设计实验证明 Mg 的金属活动性比Al 强。 方案一：Mg、Al 分别在空气中点燃
之比为（ ）
A.1∶3
B.3∶1
C.4∶1
D.1∶4
答案:C
9.将一块镁铝合金溶于过量盐酸后，溶液中应有
离子；接着加入过量氢氧化钠溶液后，溶液
中
减少了，
增加了；继而再加入过量盐酸，溶液中
减少了，
增加了。
答案:H+、Cl-、Mg2+ 、Al3+（OH-） H+、Mg2+、Al3+ AlO 、OH-、Na+ AlO 、OH- H+、Cl-、Mg2+、
Mg ~ H2↑
2Al ~ 3H2↑
24 g
1 mol
2×27 g
3 mol
1 000 g
n (H2) 1 000 g
即相同质量时，Al 放出氢气多。
n(H2)
②相同体积（假定各为 1 000 cm3）的 Mg、Al 而质量分别为 1 738 g、2 700 g，则有：
Mg ～ H2↑
2Al ～
3H2↑
铝与 NaOH 溶液的反应 教学难点
铝与 NaOH 溶液反应的实验分析 教具准备
多媒体及课件、铝箔、酚酞、盐酸、氢氧化钠溶液、试管架、试管、镊子、砂纸、导管、图片 教学过程
导入新课 上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应的情况，请写出钙、铁分别与水反应的方
程式。
Ca + 2H2O====Ca(OH)2+ H2↑
Ｃ.③④
D.①
答案:C
7.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加铁粉的质量相
同，则原溶液中
H+与
SO
2 4
的物质的量浓度之比为（
）
Ａ.1∶4
Ｂ.2∶7
Ｃ.1∶2
Ｄ.3∶8
答案:A
8.将钠和铝的混合物 0.2 mol 溶于足量的盐酸中，产生 3 136 mL (标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量
用不同的标准进行分类）
［例题剖析］
（例 1）将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该化合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应 后放出氢气最多的是（ ）
A.3 mol ·L-1HCl
B.4 mol ·L-1HNO3
பைடு நூலகம்
C.8 mol ·L-1NaOH
D.18 mol ·L-1H2SO4
教师精讲：在镁、铝混合物中加入硝酸和浓硫酸都不产生氢气。加入氢氧化钠溶液，只有铝与之反应
入 1 mol·L -1 NaOH 溶液的体积为（ ）
A.1 000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.1 500 mL
答案:A
5.将铝粉放入烧碱溶液充分反应，放出氢气。若在反应过程中有 1.5 mol 电子发生转移，则参加反应的水
为（ ）
A.9 g 答案:AC
B.18 g
C.0.5 mol
D.1.8 mol
人们根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。重金属的密度大于 4.5 g·cm -3，轻金属的密度小于 4.5 g·cm -3。冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。黑色金属有三种：铁、锰、铬。它们或它 们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。除铁、锰、铬以外的金属称为有色 金属。 有色金属又可以分为九大类： (1)重金属：铜、铅、锌等。 (2)轻金属：铝、镁等。
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教学设计 三维目标 知识与技能
第 2 课时
1.掌握铝和NaOH 溶液的反应。 2.通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。
过程与方法
3.加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。 4.发挥学生主体作用进行实践活动
。 情感、态度与价值观
5.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。 6.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。 7.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣 。 教学重点
5.答案：D 6.答案：A
7.答案：（1）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(2)2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+====2Al3++3H2↑
(3)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O====2
AlO
2
+3H2↑
准备
Mg 用砂纸去掉表面的氧化膜
Al 用砂纸去掉表面的氧化膜
现象
结论
备注
观察时注意戴防护镜
方案二：Mg、Al 分别与稀盐酸反应
Mg
Al
现象
相同
不同
结论
随堂练习
1.下列金属分别与足量盐酸反应，得到等质量的氢气，所需金属的质量最少的是（ ）
A.Mg
B.Al
C.Fe
D.Zn
答案:B
2.地壳中所含质量分数最大的金属元素是
2
2
Al3+
10.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出 H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2 、SO2 、
4
3
HCO 、OH-、 NO ，哪些可能是构成此溶液的成分？
3
3
（1）生成Al3+时，可能存在
。
（2）当生成 AlO2 时，可能存在
。
答案:(1)Mg2+、H+、
(4)Zn+CuCl2====Cu+ZnCl2 Zn+Cu2+====Cu+Zn2+ 8.答案：Al 与 NaOH 发生如下反应：
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2×27 g
3×22.4 L
5.4 g
V(H2)
即 V（H2）=6.72 L(标准状况)
9.答案：①相同质量的 Mg、Al 与盐酸反应可由关系：
6.少量金属钠投入到CuSO4 溶液中，正确的反应方程式是（ ）
（1）2Na + CuSO4====Na2SO4 + Cu↓ （2）Cu + 2H2O====Cu(OH)2+ H2↑
（3）2Na+ 2H2O====2NaOH + H2↑
A.①③
B.①②
（4）2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓+ Na2SO4
在 反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化
膜反
应完以后才有H2 产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。 应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
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［实践活动］ 提示：1.让学生在课外用卡片的形式把提出的问题收集并汇总，然后分类。
依化学方程式知当镁、铝全部以氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，即沉淀质量达到最大值时，溶液中溶质只 存在NaCl,即此时 n(NaOH)=n(HCl)。
2mol n(NaOH)=0.5 L×4 mol ·L-1=2 mol ,V(NaOH)= 2mol • L1 =1 L=1 000 mL。因此本题答案为A。
2.把学生的分类情况和自己选择研究、调查的问题的结果以书面形式上交。 3.把结果张贴或在课堂上交流，教师对学生参加这次活动的情况要作出评价 。 问题举例：①金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？
②观察铁粉为什么看不见银白色光泽？
③哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有金属钠单质，可以说钠在自然界以游离态存在吗？ ④为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？ ⑤铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？ ⑥铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？ …… [多媒体投影示例]金属的分类
）
（ A.Mg
B.Al
C.Si
D.Fe
答案:B
3.两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，
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则两份铝片的质量之比为（ ）
A.1∶1
B.2∶3
C.3∶2
D.1∶6
答案:A
4.有镁、铝混合物粉末 5.4 g，将它溶于 500 mL 2 mol ·L-1 的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加