【优化方案】2017高考化学总复习 选修部分 化学与技术 第2讲 化学与材料的制造和应用课后达标检测 鲁教版
高考苏教版化学一轮复习精品教案 选修2 第2讲 化学与材料的制造和应用
第2讲化学与材料的制造和应用考纲点击1．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
2．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
3．了解社会发展和科技进步对材料的要求。
了解化学对材料科学发展的促进作用。
4．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点及有关的生产原理。
5．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
6．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。
了解新材料的发展方向。
一、材料的加工处理1．金属的表面处理(1)铝的阳极氧化铝的阳极氧化包含表面预处理→________→染色→封闭等过程，表面预处理过程用碱浸洗铝制品的目的是____________________。
(2)电镀原理：利用电解的原理，在金属的表面镀上一薄层具有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。
设计方法：在进行电镀时，用镀层金属作________(和电源的________相连)，待镀金属作________(和电源的______相连)，含有____________的溶液作为电镀液。
这样，在电流的作用下，镀层阳离子从________移动到________放电形成镀层。
为了顺利达到电镀目的，获得优质的光亮镀件，通常在镀前对镀件表面进行__________处理，在电镀液中还加入电镀添加剂。
添加剂可分为配合剂、表面活性剂、整平剂、缓蚀剂、光亮剂等，其中最重要的是表面活性剂和光亮剂。
2．腐蚀加工技术(1)氢氟酸雕刻玻璃：玻璃是一种重要的非金属材料，有着极为重要的用途。
由于玻璃的主要成分SiO2和氢氟酸发生反应________________，因此常用氢氟酸来雕刻玻璃。
(2)电路板的制作：电子工业上所用的电路板是用FeCl3溶液腐蚀铜板制作而成的。
将印好线路图的敷有铜箔的树脂绝缘板放入浓FeCl3溶液中，即得印刷线路板，其原理是____________________。
(3)光刻技术：光刻技术也是利用化学腐蚀原理来加工材料的。
优化方案2017高考化学总复习选修部分化学与技术第一单元化学与资源开发利用课后达标检测苏教版
化学与资源开发利用1．海洋是人类巨大的化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有极为广阔的发展前景。
(1)蒸馏法是目前技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，但由于使用大量燃煤，造成能耗多，排污量大。
针对上述蒸馏法的缺点，请你提出一条改进建议：_______________________。
(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如图所示(苦卤即海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)：①反应Ⅰ后通入“空气、水蒸气”的目的是____________________________________。
②反应Ⅲ后先加入四氯化碳，目的是__________________________________________，从四氯化碳中分离出单质溴的方法是_______________________________________。
(3)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等盐类物质。
用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量： _________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)潮汐能、风能、太阳能等均为绿色能源，可以代替燃煤，降低污染。
(2)反应Ⅰ的目的是置换溴，溴被置换出来后溶解在水中，通入热的空气、水蒸气，温度升高，溴被吹出，吹出后的溴与二氧化硫反应，生成Br－，反应Ⅲ是氯气再次氧化Br－，然后用四氯化碳萃取溴，最后通过蒸馏分离溴。
答案：(1)充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源(2)①使置换出的溴被吹出来②使生成的溴溶解在四氯化碳中(或答“萃取溴”)蒸馏(3)先用足量BaCl2溶液沉淀SO2－4，求出SO2－4的总量，即求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2＋，求出总的Mg2＋，减去MgSO4中Mg2＋的量即可得到MgCl2的量2．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：(1)图中设备A的名称是________，该设备中主要反应的化学方程式为____________。
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修有机化学基础第二单元
考点二
芳香烃
苯 化学 式 C6H6 苯环上的碳碳键是介于 碳碳单键 和_________ 碳碳双键 之间 _________ 的一种独特的化学键
苯的同系物 CnH2n－6(通式，n>6)
结构
特点
(1)分子中含有一个____ 苯环
(2)与苯环相连的是____ 烷基
选修
有机化学基础
苯 (1)取代反应 主 要
选修
有机化学基础
5．(2016· 吕梁高三第一次模拟)下列分子中的碳原子一定处 于同一平面的是( D )
C．CH≡CCH2CH3
D．CH3CH=CHCHO
解析：碳碳双键及其所连的原子一定共平面。
选修
有机化学基础
有机物分子中原子是否共面的判断方法 (1)以甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构模型为基础分析。若 分子中含有 ，则所有原子不可能共平面。
选修
有机化学基础
(2)天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用
主要成分
天然气 甲烷
应用
燃料、化工原料 燃料 汽油发动机燃料
液化石油气 丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 汽油 C5～C11的烃类混合物
选修
有机化学基础
(2013· 高考海南卷)2－丁烯是石油裂解的产物之一， 回答下列问题： (1)在催化剂作用下，2－丁烯与氢气反应的化学方程式为
考点一
脂肪烃
一、脂肪烃的组成、结构特点和通式
单键 CnH2n+2(n≥1)
碳碳双键
CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2)
碳碳叁键
选修
有机化学基础
二、脂肪烃的物理性质 性质 状态 变化规律 常温下含有______ 1～4 个碳原子的烃都是气态，随着碳 液态 、_________ 固态 原子数的增多，逐渐过渡到________ 升高 随着碳原子数的增多，沸点逐渐__________ ；同分 越低 异构体之间，支链越多，沸点________
优化方案2017版高考化学大一轮复习第一讲化学与工农业生产讲义(选修2)
第一讲 化学与工农业生产[2017高考导航]考点一 硫酸的工业生产一、生产流程及原理二、“三废”处理和能量充分利用1．“三废”的处理方法(1)尾气吸收：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O ，CaSO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋SO 2↑＋H 2O 。
(填化学方程式)(2)废水处理根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。
(3)废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。
2．能量的充分利用硫酸生产中产生的热量可用于预热反应物满足自身能量的需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。
三、化学原理在硫酸工业生产中的应用及相关计算1．化学反应速率和化学平衡原理(1)增大化学反应速率的措施①升高温度。
②使用催化剂。
③在沸腾炉中燃烧燃料时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。
(2)反应条件的选择①温度：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用400～500 ℃的温度。
②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对SO 2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产中采用常压操作。
③适当过量的空气：提高SO 2的转化率。
2．逆流原理沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入，提高吸收程度。
3．热交换原理由于2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3是放热反应，在接触室内使用热交换器，用反应放出的热量预热接触室的原料气，达到节约能源，降低生产成本的目的。
4．循环操作原理由于2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3是可逆反应，尾气中还有一定的SO 2和O 2，再通过一定措施将这部分气体送回接触室，提高原料利用率，同时减少废气排放。
5．有关计算(1)元素守恒法：根据某种关键元素的质量守恒，找出关系式，可简化计算过程，方便快捷。
优化方案2017版高考化学大一轮复习 第二讲 化学与资源的开发利用讲义(选修2)
第二讲 化学与资源的开发利用[2017高考导航]考点一 硬水的软化与污水处理[学生用书P280]一、硬水软化的化学方法和原理 1．加热法该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理如下：(1)Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，(2)Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，继续煮沸时，MgCO 3可转化为更难溶的Mg(OH)2：MgCO 3＋H2O=====△Mg(OH)2↓＋CO 2↑。
水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2。
2．药剂法(石灰纯碱法)反应原理：(1)Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋2H 2O ，Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O ，MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4。
(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。
3．离子交换法利用离子交换反应原理，软化水的质量高。
常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：二、污水处理 1．基本流程2(教材改编)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________ (写出一个即可)。
(2)将RH 型阳离子交换树脂和ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2017一轮复习优化方案(化学)选修2第三讲60页
4．了解我国现代材料研究和材
识地强化应用基本化学知识解
料工业的发展情况。了解新材料
释、解决有关技术问题的能力。
的发展方向。
另外本部分内容与实际工业生
5．了解化学对废旧物资再生与
产生活密切联系，所以还要关
综合利用的作用。
注社会新闻、了解科技动态。
选修2 化学与技术
考点一 金属材料
一、几种金属的冶炼 1．钢铁的冶炼
材料、高分子合成材料、复合材
料特别是新型高分子材料的制
料和其他新材料的特点及有关 2015，卷Ⅰ 备和回收利用的相关考查。预
的生产原理。
36T；
计 2017 年高考将会以新材料的
3．了解用化学方法进行金属材 2014，卷Ⅰ 制备为背景考查与之相关的化
料表面处理的原理。
36T
学基础知识为主。复习时有意
炼铁
炼钢
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原料
铁矿石、焦炭、空气、 生铁、氧化剂(空气、纯氧、
石灰石
氧化铁等)、生石灰、脱氧剂
化学 原理
在高温下用还原剂 将铁从其氧化物中 还原出来
在高温下用氧化剂把生铁中过 多的碳和其他杂质氧化成气体 或炉渣除去
栏目 导引
选修2 化学与技术
炼铁
炼钢
(1)还原剂的生成：C＋O2==△=== (1)氧化剂的生成：2Fe＋
栏目 导引
选修2 化学与技术
由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示 意图如下： 铜矿石 ―选―矿→ 铜精矿砂 焙烧 反―和 射 ―→除 炉渣 冰铜 ―还 转―原 炉→ 粗铜 电―精―解炼→槽 电解铜 (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1 000 ℃左 右，黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物。
优化方案2017高考化学总复习选修部分化学与技术第2讲化学与材料的制造和应用课后达标检测鲁教版
化学与材料的制造和应用一、选择题1．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化A．只有①③B．只有②③C．①②③④ D．只有③④解析：选C。
传统陶瓷多是将黏土与水的混合物通过高温烧结制成。
其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。
故①②③④正确，应选C。
2．(2016·山东聊城高三月考)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素解析：选D。
生铁炼钢只能降低生铁中的含碳量，而不能全部除去，故D错。
3．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是( )①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷A．①②⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：选B。
解答本题时注意以下三点：(1)炼铁、制水泥、制玻璃要用石灰石作原料；(2)炼钢要用生石灰除硫、磷；(3)从海水中提取镁、制漂白粉要用熟石灰。
4．有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。
下列工业生产应用了上述溶解原理的是( )A．炼铝B．高炉炼铁C．工业上制烧碱D．工业上制硝酸解析：选A。
炼铝时为了降低Al2O3的熔点，加入熔点低的冰晶石(Na3AlF6)，就是利用上述原理，只有A符合。
5．下列叙述正确的是( )①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行②建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料③夏天人们使用由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．①②④C．③④ D．②④解析：选D。
优化方案2017高考化学总复习选修部分化学与技术第二单元化学与材料的制造、应用课后达标检测苏教版
化学与材料的制造、应用1．(2013·高考山东卷)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl溶液为电解液。
阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。
回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是________________________________________________________________________。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________________。
解析：(1)HCl溶液为电解液，阴极上溶液中阳离子H＋发生还原反应，电极反应式为2H ＋＋2e－===H2↑。
(2)废旧刀具电解时，得到WC固体，阳极上Fe、Co发生氧化反应，生成Fe2＋、Co2＋，进入电解液。
电解液中加入H2O2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，通入NH3后析出Fe(OH)3沉淀，过滤所得滤饼的主要成分为Fe(OH)3。
滤饼洗涤液中含有Co2＋，回收洗涤液的目的是回收利用Co2＋(或Co)。
(3)加入(NH4)2C2O4溶液后发生反应：CoCl2＋(NH4)2C2O4===CoC2O4↓＋2NH4Cl，溶液Ⅰ中主要含有NH4Cl，若CoC2O4洗涤不充分，加热过程中，NH4Cl发生分解产生NH3和HCl气体。
(4)H2与Co2O3发生氧化还原反应，生成Co和H2O，反应的化学方程式为3H2＋Co2O3===2Co ＋3H2O。
优化方案2017高考化学总复习 选修部分 化学与技术模块综合检测 苏教版
模块综合检测[学生用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分)1．(15分)(2015·高考全国卷Ⅰ，36，15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。
在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是________________________________________________________________________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式： _______________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)步骤⑤包括用pH ＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有________(填字母)。
A ．分馏塔B ．离心机C ．反应釜D ．框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g ，将其置于过量的FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol ·L －1的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液b mL ，反应中Cr 2O 2－7被还原为Cr 3＋。
优化方案2017高考化学总复习选修部分化学与技术第二单元化学与材料的制造、应用课件苏教版
(3)碳单质
性能与应用
金刚石
用于切割、制钻头、极 在新型储氢材料、复合材料、纳米材料、超导体
的制造方面前景广阔
(1)制备玻璃、水泥、陶瓷的原料中，石灰石、黏土各用了两 次。 (2)玻璃是非晶体，无固定熔点。
材料科学是人类社会发展的基石，材料科学的发展为 信息技术的快速发展插上了翅膀。 (1)光缆通讯的基础是光导纤维，这种纤维能同时传输大量的 信息。制造这种纤维的主要原材料是___S_iO__2__(写化学式)， 它属于__非__金__属__材料(填“金属”“非金属”或“有机”)。 (2)大规模集成电路、整流器等促进了信息产业的发展，该产 业 需 要 的 材 料 是 _晶__体__硅___( 填 “ 二 氧 化 硅 ”“ 晶 体 硅 ” 或 “无定形硅”)。
分子合成材料、复合材料和其他新材料 36T； 主。本单元内
的特点及有关的生产原理。
2013,卷Ⅰ 容在近三年考
3.了解用化学方法进行金属材料表面处 36T； 查不多,但需要
理的原理。
2013,卷Ⅱ 关注与新材料
4.了解我国现代材料研究和材料工业的 36T 结合的工业制
发展情况。了解新材料的发展方向。
(2)最后沉淀物是_H__2_S_iO__3_，生成该沉淀的离子方程式是 _S_i_O_23_－_＋__2_H_＋_=_=__=_H_2_S_i_O_3_↓_______________________。 (3)实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验 在熔融土样和纯碱的混合物时，应选用__铁______坩埚。
(3)工业生产高纯硅的方法是 SiO2――C→Si―H―C→l SiHCl3(沸 点：31.5 ℃)―H―2→Si 上述第一步操作中就已经制得了单质硅，但还需要进行后面 两步操作，其原因是_由__C__还__原__S_iO__2_得__到__的__单__质__硅__中__，__杂__质___ _含__量__过__高__，__后__面__两__步__操__作__是__为__了__提__纯__硅_________________。 分离硅、SiHCl3 混合物的方法是_加__热__蒸__发________。 (4)工业生产中也可以用金属硅化物(如 Mg2Si)与盐酸作用制 得硅烷(SiH4，沸点：－111.9 ℃)，再通过加热分解硅烷可得 高纯硅。写出用这种方法生产高纯硅的两个化学反应方程 式：①__M_g_2_S_i_＋__4_H_C__l=__=_=_2_M__g_C_l_2_＋__S_iH__4↑________________； ②__S_i_H_4_=_=_△=_=_=_S__i＋__2_H__2 _____________________________。
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修化学与技术第2讲
选修
化学与技术
第2讲
化学与材料的制造和应用
选修
化学与技术
1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了 分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点 及有关的生产原理。 3.了解用化学方法进行金属材料表面处
理的原理。 4.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。 了解新材料的发展方向。 利用的作用。 5.了解化学对废旧物资再生与综合
考点一 金属材料
[知识梳理] 1．几种金属的冶炼 (1)钢铁的冶炼
炼铁 炼钢
铁矿石、焦炭、
原料
生铁、氧化剂(空气、 纯氧、氧化铁等)、生 石灰、脱氧剂
空气、石灰石
炼铁
炼钢
在高温下用氧化剂把
化学原理
在高温下用还原剂将铁 生铁中过多的碳和其 从其氧化物中还原出来 他杂质氧化成气体或
炉渣除去
炼铁
炼钢
FeSiO3 。 要成分是__________
(2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%～50%。 转 炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在 1 200 ℃左右吹入空气进行吹 炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 反 应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学 高温 2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO2 方程式分别是______________________________________ 、 高温 2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑ ____________________________________ 。
【优化方案】(教师用书)高考化学一轮复习 第二讲 化学与资源的开发利用(选修2)
第二讲 化学与资源的开发利用[考纲展示]1．了解海水的综合利用。
了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
2.了解化学在水处理中的应用。
3.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
考 点 一 硬水的软化与污水处理一、硬水软化的化学方法和原理 1．加热法该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理如下： ①Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ， ②Mg(HCO 3)2=====△ MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ， 继续煮沸时，MgCO 3可转化为更难溶的Mg(OH)2： MgCO 3＋H 2O=====△ Mg(OH)2↓＋CO 2↑。
水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2。
2．药剂法(石灰纯碱法)反应原理：(1)Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋2H 2O ，Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O ， MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4。
(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。
3．离子交换法利用离子交换反应原理，软化水的质量高。
常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：二、污水处理 1．基本流程23233，原因是Mg(OH)2的溶解度小于MgCO 3的溶解度，加热煮沸和石灰纯碱法除去Mg 2＋时都转化为更难溶的Mg(OH)2。
(2)石灰纯碱法软化后的硬水，仍然会有一定的硬度，原因是生成的钙镁化合物仍然有一定的溶解度。
(3)鉴别硬水和软水可利用肥皂水，加肥皂水硬水会产生较多的沉淀，软水会产生较多的泡沫。
(4)离子交换树脂不只有阳离子交换树脂，也有阴离子交换树脂。
⊙题组一 硬水及其软化1．(教材改编)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________(写出一个即可)。
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第2讲
解析：(1)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连，共 4 个 σ 键，加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。(2)等电子 体结构相似，则 O
2＋ 2
的电子式与 C
2－ 2
相似，为
＋ ；1 mol O2 2 中含有 2 mol π 键，即
2NA 个 π 键。(3)C2H4、C2H6 中 C—H 键为极性键，C—C 键为 非极性键。
(3)阴、阳离子均为原子团，是由原子通过共价键形成的。 (4)已知 X＋中所有电子正好充满 K(2 个)、L(8 个)、M(18 个)三 个电子层， 则其电子总数为 28， 故 X 原子的核外电子数是 29， 所以 X 的核电荷数是 29，为铜元素。
考点二 分子的立体构型
[知识梳理] 1．价层电子对互斥理论 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的 能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角 越小。
2
直线 形 ______ V ______ 形 V 形 ______ 平面三角 ______形
键参数的应用 4．(教材改编题)下列说法中正确的是( B )
A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B． 元素周期表中的ⅠA 族(除 H 外)和ⅦA 族元素的原子间不能 形成共价键 C．水分子可表示为 H—O—H，分子的键角为 180° D．H—O 键键能为 462.8 kJ· mol－1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2×462.8 kJ
答案：原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数 目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半 径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。
2017版高考化学一轮复习 选修2 化学与技术 第二章 化学.
____________________________________________。
2 (5)目前处理酸性 Cr2O7 废水多采用铁氧磁体法。该 2 法是向废水中加入FeSO4·7H2O将 Cr2O7 还原成Cr3+， Ⅲ 调节pH，Fe、Cr转化为FeⅡ[ FeⅢ ]O4的铁氧磁体 Cr x 2 x 2 (罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O7 ，
一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于_______
中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗
衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是_____。
(2)生活污水常含有大量的含氮化合物，可用生物膜
脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将N H 4
++dN +eH O， 氧化成N O 3 ，其原理为aN H +bO ===cH O3 2 2 4
c(Mg2+)=5.0×10-4mol·L-1，c(HC
)=8.0 × O 3
10-4mol·L-1。如用药剂软化该水1 000 L，应加
入Ca(OH)2________g，Na2CO3________g。
(4)某饮用水厂用天然水制备纯净水(去离子水)的工艺 流程如图所示：
①活性炭的作用是__________； O3消毒的优点是_________。 ②A、B中放置的物质名称分别为A________； B____________。
需加入amol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是____。
A.x=0.5，a=8 B.x=0.5，a=10
C.x=1.5，a=8
2012届高考化学《优化方案》总复习课件选修2专题2化学与材料的制造和应用(鲁科版)
D． 解析：陶瓷的主要成分是复杂的硅酸盐，而玻璃是
由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2组成的混合物。 答案：B
1 ．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说 法不正确的是( ) A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子 被还原，氯离子被氧化 B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生 还原反应 C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4 被 CO 还原 成Fe，转移9 mol e－ D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔 化
3．炼钢
(1)原理：利用氧化还原反应，在高温下用氧化
剂(O2、Fe2O3等)把生铁中过多碳及其他杂质 (S、P等) 氧化除去。 (2) 原料：生铁、空气、造渣材料 (CaO) 、脱氧 剂(硅铁、锰铁或铝)。
(3)生产过程
(4)设备：平炉、转炉、电炉
(1)炼钢开始和熔炼完毕都发生的反应是：
气，应回收利用，可用做燃料或做还原剂。
【答案】
(1)炉身
炉腰
脱氧和调整钢的成分
(3) 后 避免 Cr 被氧化 ( 或“氧吹前加入 Cr 会形 (4)CO 燃料(或还原剂)
成炉渣被除去”)
1．(1)写出下列冶炼金属的化学反应方程式： ①用红锌矿(ZnO)冶炼锌__________________； ②用磁铁矿(Fe3O4)冶炼铁_______________； ③用食盐(NaCl)冶炼钠__________________。
A．主链上有酯基或肽键时，破此键，哪里来回 哪里去。按水解规律，加—OH成酸，加—H成醇或氨 基。 B．主链上有—C6H4(OH)—C—，一般为醛类和酚 类的缩聚产物，苯环补氢，另一部分的碳上加氧。
3．下列有关材料的组成或结构的表示中，不正
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化学与材料的制造和应用一、选择题1．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化A．只有①③B．只有②③C．①②③④ D．只有③④解析：选C。
传统陶瓷多是将黏土与水的混合物通过高温烧结制成。
其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。
故①②③④正确，应选C。
2．(2016·山东聊城高三月考)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素解析：选D。
生铁炼钢只能降低生铁中的含碳量，而不能全部除去，故D错。
3．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是( )①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷A．①②⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：选B。
解答本题时注意以下三点：(1)炼铁、制水泥、制玻璃要用石灰石作原料；(2)炼钢要用生石灰除硫、磷；(3)从海水中提取镁、制漂白粉要用熟石灰。
4．有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。
下列工业生产应用了上述溶解原理的是( )A．炼铝B．高炉炼铁C．工业上制烧碱D．工业上制硝酸解析：选A。
炼铝时为了降低Al2O3的熔点，加入熔点低的冰晶石(Na3AlF6)，就是利用上述原理，只有A符合。
5．下列叙述正确的是( )①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行②建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料③夏天人们使用由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．①②④C．③④ D．②④解析：选D。
合成Si3N4应隔绝空气，防止生成SiO2，①错；Cu2O制造红色玻璃，变色眼镜中添加的是AgBr，③错。
6．下列有关金属材料的说法正确的是( )A．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强B．“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，该特种钢缆属于金属材料C．电解制得的金属镁必须在氮气氛围内冷却D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝解析：选B。
纳米铜和普通铜的还原性强弱相同，A错；电解得到的金属镁可以在不与其反应的气体(如He)氛围内冷却，C错；焦炭不能还原氧化铝，工业上用电解法制备铝，D错。
7．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )A．①②③④ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤解析：选D。
①金属表面涂抹油漆，正确，如在金属护栏上涂油漆；②改变金属内部结构，正确，如将钢中加入铬制成不锈钢；③保持金属表面干燥，正确，因为这样没有电解质溶液而不会形成原电池，腐蚀速率变慢；④在金属表面进行电镀，正确，如在铁的表面镀锌等；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，正确，如利用化学方法在钢铁表面烤蓝，使铁的表面生成四氧化三铁薄膜。
8．磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的( )A．耐高温的特性B．电学特性C．光学特性D．生物功能解析：选D。
根据新型无机非金属材料的四种特性及其应用判断，植入陶瓷和人体组织有很好的亲和性，这是利用了这类材料的生物功能。
9．下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是( )A．合金材料中不可能含有非金属元素B．日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”C．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀解析：选B。
合金可以由金属单质和金属单质或金属单质和非金属单质构成，A错；碳纤维是一种复合材料，不是新型有机高分子材料，C错；生铁炼钢的过程中，含碳量减少，但碳不能被完全除去，D错。
二、非选择题10．下列是工业上用钛铁矿(精矿)制取金属钛的生产流程：请回答下列问题：(1)已知钛铁矿溶于稀硫酸是非氧化还原反应，溶液A中除含有Ti4＋、TiO2＋外，主要还含有的阳离子有________________(填离子符号)。
(2)检验溶液中含有Fe3＋的方法是________________________________________________________________________ _________________________。
(3)说明溶液B生成钛酸沉淀的原因：________________________________________________________________________ _________________________。
(4)已知TiO2反应生成TiCl4时，产物中还有一种可燃性气体，则其化学反应方程式为____________________________________；还原剂是________(填化学式)。
(5)压电陶瓷的主要成分是钛酸钡(BaTiO3)，它可以用碳酸钡与二氧化钛在高温下反应制得，其化学反应方程式为_________________________。
(6)由TiCl4制取Ti的反应方程式为_________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)钛铁矿粉中的Fe 2O 3杂质、FeTiO 3均能跟稀硫酸反应：Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O ，FeTiO 3＋3H 2SO 4===Ti(SO 4)2＋FeSO 4＋3H 2O(或FeTiO 3＋2H 2SO 4===TiOSO 4＋FeSO 4＋2H 2O)；溶液A 中除含有Ti 4＋、TiO 2＋外，主要还含有的阳离子有Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋。
(2)检验Fe 3＋最常用的试剂为KSCN 溶液，加入KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 3＋，否则不含。
(4)由题意可写出化学反应方程式：TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====1 000～1 100 K TiCl 4＋2CO ，氧化剂为Cl 2，还原剂是C 。
答案：(1)Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋(2)加入KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 3＋，否则不含(答案合理即可)(3)Ti 4＋(或TiO 2＋)的水解程度大且水解时吸热，加水稀释和加热都促进了Ti 4＋(或TiO 2＋)的水解(4)TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====1 000～1 100 K TiCl 4＋2CO C(5)BaCO 3＋TiO 2=====高温BaTiO 3＋CO 2↑(6)TiCl 4＋2Mg =====1 070 K 2MgCl 2＋Ti11．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，与信息和能源一起成为当代文明的三大支柱。
(1)人类最早使用的金属是________，该金属在潮湿的空气中锈蚀生成________(填化学式)，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。
(2)陶瓷属于__________材料，生产陶瓷的主要原料为________，烧制陶瓷的主要工艺条件是________和____________。
(3)生产水泥的设备为________，水泥砂浆是________________________________________________________________________的混合物，常用作建筑用黏合剂。
(4)陶瓷可与多种材料组合成复合材料，隔热陶瓷瓦是由________和________复合而成的材料，金属陶瓷复合材料具有比强度高、比模量高、耐磨损、耐高温等优良性能，其中基体为________，增强体为________。
解析：(1)人类最早使用的金属是Cu ，在潮湿的空气中铜锈蚀的化学方程式为2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3。
(2)陶瓷属于硅酸盐(或无机非金属)材料，生产陶瓷的原料是黏土，烧制陶瓷的主要工艺条件是温度和空气用量。
(3)生产水泥的设备为水泥回转窑，水泥砂浆是水泥、沙子和碎石的混合物，常用作建筑用黏合剂。
(4)隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料，金属陶瓷复合材料中基体为金属，增强体为陶瓷。
答案：(1)Cu Cu 2(OH)2CO 32Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3(2)硅酸盐(或无机非金属) 黏土 温度 空气用量(3)水泥回转窑 水泥、沙子和碎石(4)纤维 陶瓷 金属 陶瓷12．聚合氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6－n ·x H 2O]m 是一种水溶性无机高聚物，用工业废料铝灰(主要含Al 2O 3、Al 及少量杂质SiO 2)生产聚合氯化铝的工艺流程如下：(1)生产过程中操作B 和操作D 的名称均为__________(B 和D 均为简单操作)。
(2)生产过程中用水喷淋的目的是______________，升高pH 至 4.0～4.5的目的是________________________________；为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH 升高的C物质可选用__________。
a ．NaOHb ．Alc ．氨水d ．Al 2O 3e ．Na[Al(OH)4](3)上述流程中，在加入________试剂后的操作中除去了杂质SiO 2；聚合氯化铝的重要用途之一是作净水剂，其净水的原理是________________________________(用文字叙述)。
(4)写出生成气体a 的离子方程式：________________________________________；写出生成聚合氯化铝的化学方程式：_________________________。
(5)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。
(6)实验室可通过下面的方法来测定聚合氯化铝组成中的n 值：①称取a g 晶体，加热至质量不再变化为止，得到 b g 固体粉末。