高中化学元素周期律ppt课件
合集下载
高中化学元素周期表ppt课件
30
2.10e-与18e-微粒 把握住书写的规律技巧是关键。
原子
分子
阴离子 阳离子
10e- Ne
HF、H2O、 NH3、CH4
F-、
O2-、
N3-、
OH-、
NH
2
Na+、 Mg2+、 Al3+、 H3O+、 NH
4
18e-
Ar
HCl、H2S、 PH3、SiH4、 F2、H2O2、 N2H4、C2H6、 CH3OH、CH3F
5
基础回归 元素的性质与原子结构的关系
1.元素的性质决定于电子层数 和 最外层电子
，
主数要决定于
最外层电。子数
2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依
次 增多，原子半径逐渐 增，大失电子能力逐
渐 增强，得电子能力逐渐
，减金弱属性逐渐
，非金增属强性逐渐 。
减弱
特别提醒 同主族元素性质不一定相似，如第ⅠA族
HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如
F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
9
2.元素、核素、同位素
10
3.元素的相对原子质量 （1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有 同位素。 （2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例 不一定相同，但所占的百分比组成不变。 （3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原 子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表 和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质 量，而非核素（或原子）的相对原子质量。
材料;②在周期表中的
F、Cl、附S、近P等探 索 研 制 农 药 的 材 料 ；
③在 过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合
2.10e-与18e-微粒 把握住书写的规律技巧是关键。
原子
分子
阴离子 阳离子
10e- Ne
HF、H2O、 NH3、CH4
F-、
O2-、
N3-、
OH-、
NH
2
Na+、 Mg2+、 Al3+、 H3O+、 NH
4
18e-
Ar
HCl、H2S、 PH3、SiH4、 F2、H2O2、 N2H4、C2H6、 CH3OH、CH3F
5
基础回归 元素的性质与原子结构的关系
1.元素的性质决定于电子层数 和 最外层电子
，
主数要决定于
最外层电。子数
2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依
次 增多，原子半径逐渐 增，大失电子能力逐
渐 增强，得电子能力逐渐
，减金弱属性逐渐
，非金增属强性逐渐 。
减弱
特别提醒 同主族元素性质不一定相似，如第ⅠA族
HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如
F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
9
2.元素、核素、同位素
10
3.元素的相对原子质量 （1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有 同位素。 （2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例 不一定相同，但所占的百分比组成不变。 （3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原 子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表 和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质 量，而非核素（或原子）的相对原子质量。
材料;②在周期表中的
F、Cl、附S、近P等探 索 研 制 农 药 的 材 料 ；
③在 过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
人教版高中化学必修二1.1.3 元素周期表 课件3 (共20张PPT)
反应通式： X2 + H2 = 2HX卤化氢
即氢化物稳定性次序为 ：HF>HCl>HBr>HI
②卤素单质间的置换反应
实验
1、NaBr加入少量新制的饱和 氯水，加入少量的四氯化碳， 振荡。 2、KI加入少量新制的饱和氯 水，加入少量的四氯化碳，振 荡。
现象
实验结论
上层液体颜色变浅， 氧化性: 下层液体呈红棕色 Cl2>Br2
决定 结构 反映 性质
存在 决定 用途 保存
卤素的用途
2Cs + 2H2O ＝ 2CsOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属从上到下，金属性逐渐 增强 ， 与水反应越 剧烈 ，置换出氢气越 容易 ， 生成的碱的碱性越 强 碱性：LiOH＜NaOH ＜KOH＜RbOH＜CsOH
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 颜色 硬度 密度 Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越强，则元素金属性越弱。
总结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金 属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和 递变性。 失 金 还 氧化 非 得 电 属 原 性 金 电 子 性 性 逐 属 子 的 逐 逐 渐 性 的 能 渐 渐 减 逐 能 力 增 增 弱 渐 力 逐 强 强 减 逐 渐 弱 渐 增 减 强 弱
减弱 与水反应的能力依次 弱 化物的酸性越来越 。
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
元素周期律说课PPT课件
(3)情感、态度与价值观：
培养学生辨证唯物主义的科学态度 和勇攀科学高峰的精神。
第6页/共27页
四、教学方法
本节课教师主要开展充分引导 工作。可采用诱思探究法——通过 阅读材料、小组讨论、对比实验、 设疑置问等方式诱导学生观察、分 析、归纳、思考、推理和探究，以 得到结论。
第7页/共27页
五、教学过程
那对于同一周期元素有没有什么类似的 规律呢？
激发学生兴趣和求知欲 第9页/共27页
原子核外电子数排布
介绍电子层概念，让学生掌握用K、L、M 等字母表示某一电子层的方法。
利用类比法，类比地心引力场建立电子层 模型，帮助学生理解电子排布原则。
分析课本13页表1—2，引导学生观察同周 期元素最外层电子数呈现的规律。
实验3：取两支洁净的试管，分别向试管中加入 2mol/L盐酸2mL，再将已打磨的去处氧化膜的一小 段镁条和铝片分别加入到试管中，观察并记录现象。
第16页/共27页
实验
11N a
12
Mg
13A l
与水 的反
与反钠弱冷应水、的的镁顺、序剧铝是烈的钠金＞现明属镁象显性＞不强铝
—
应
与热水 的反应
—
剧烈 —
第10页/共27页
利用动画更直观表现规律，加强理解
9
8
最7
外6
层5
电4
子 数
3 2
1
0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
核电荷数
结论：随着元素核电核数递增，元素原子 最外层电子排布呈现周期性变化，最外层电子 数重复呈现1—8的变化规律。
三、教学目标
(1)知识与技能：
培养学生辨证唯物主义的科学态度 和勇攀科学高峰的精神。
第6页/共27页
四、教学方法
本节课教师主要开展充分引导 工作。可采用诱思探究法——通过 阅读材料、小组讨论、对比实验、 设疑置问等方式诱导学生观察、分 析、归纳、思考、推理和探究，以 得到结论。
第7页/共27页
五、教学过程
那对于同一周期元素有没有什么类似的 规律呢？
激发学生兴趣和求知欲 第9页/共27页
原子核外电子数排布
介绍电子层概念，让学生掌握用K、L、M 等字母表示某一电子层的方法。
利用类比法，类比地心引力场建立电子层 模型，帮助学生理解电子排布原则。
分析课本13页表1—2，引导学生观察同周 期元素最外层电子数呈现的规律。
实验3：取两支洁净的试管，分别向试管中加入 2mol/L盐酸2mL，再将已打磨的去处氧化膜的一小 段镁条和铝片分别加入到试管中，观察并记录现象。
第16页/共27页
实验
11N a
12
Mg
13A l
与水 的反
与反钠弱冷应水、的的镁顺、序剧铝是烈的钠金＞现明属镁象显性＞不强铝
—
应
与热水 的反应
—
剧烈 —
第10页/共27页
利用动画更直观表现规律，加强理解
9
8
最7
外6
层5
电4
子 数
3 2
1
0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
核电荷数
结论：随着元素核电核数递增，元素原子 最外层电子排布呈现周期性变化，最外层电子 数重复呈现1—8的变化规律。
三、教学目标
(1)知识与技能：
高中化学第三册第九章初识元素周期律1课件沪科.ppt
6
变 小
小
7
返回主菜单
❖原子结构与化合价的关系
• 价电子——元素原子的最外层电子 或某些副族元素的原子的次外层或 倒数第三层的部分电子。
• 主族元素的最高正化合价等于它所 在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8
1. 副族和第VⅢ族化合价较复杂
元素的化合价
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
BCNO F
热 稳
Si P S Cl
定
性
As Se Br
逐
渐
Te I
增
强
At
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H
金 Li Be B C N O F
氟里昂的发现与元素周期表
• 在第三周期中，单质的易燃性是 Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3 易 的燃 毒，性N：HA3s双H比3>HP2HO3易>N燃H，3 再H2比S>较H氢2O化，物 根据这样的变化趋势，元素周期表中右 上角的氟元素的化合物可能是理想的元 素，不易燃的致冷剂。
氟里昂的发现与元素周期表
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属性变化
Li
3锂
金
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
数最多依次是 2、 8 、18 、 32 。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在 0 族元
素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最
外层电子数是 1 。 研究各元素原子核外电子排布可以发现，稀有气体元素的
原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子
核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是 2n2 。
2He(氦)
2
10Ne(氖)
28
18Ar(氩)
2 88
36Kr(氪)
2 8 18 8
54Xe(氙)
2 8 18 18 8
86Rn(氡)
2 8 18 32 18 8
精品课件
5
(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最
外电子层所能容纳的电子数最多是 8 ；次外层所能容纳的
电子数最多是 18 ；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子
精品课件
11
5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子 层结构发生了哪些变化？ 答案 原子形成阳离子后，要减少一个 电子层，形成阴离子后电子层数不变， 但最外层电子数增多，它们都达到了稳 定结构。
精品课件
12
科学探究一 填写教材P14～15表格：
精品课件
13
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
精品课件
6
思维拓展: 核外电子的分层排布规律有： (1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然 后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层即 排满了K层才排L层，排满了L层才排M层; (2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子; (3)原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层 不能超过2个电子); (4)原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外 层不能超过2个电子) 。
21
核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化
原子 电子 序数 层数
1～2 1 3～10 2
11～18 3
最外层 电子数
12 18
18
原子半径 的变化
最高或最低化
（不考虑稀有 合价的变化
气体元素）
——— +1 →0
大→小 +1→ +5 - 4→ - 1→ 0
大→小 +1→ +7 - 4→ - 1→ 0
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
精品课件
19
元素化合价
精品课件
20
原子序数 最高正价 最低负价 特例
1～2 1
3～10 ＋1
11～18 ＋1
０ ＋５ －４
＋７－４
－１ ０ F、O
－１ ０
结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 现 周期性 变化。
精品课件
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子
结论 数、原子半径、化精品合课件价呈现周期性变化。 22
金属性与非金属性的强弱判断
判断 依据
金属性
金属单质与水或酸反应置换出H2的难易 金属氧化物对应的水化物碱性强弱
非金属性
非金属单质与H2化合的难易及气态 氢化物的稳定性
最高价氧化物对应的水化物（最高 价含氧酸）的酸性强弱
Mg2＋：
， Cl－：
。
精品课件
9
思维拓展
3．钾的原子结构示意图为什么不能写成
？
答案 原子结构示意图中各电子层上的电 子数目必须遵守核外电子的排布规律，该 结构示意图中最外层电子数为9，不符合 排布规律。
精品课件
10
4．分析离子结构示意图，概括离子的核 电荷数与核外电子数的关系。
答案 阳离子核外电子数小于核电荷 数，阴离 子核外电子数大于核电荷数， 其差值均为它们所带的电荷数。
精品课件
24
科学探究2：元表的性质和原子序数间的关系。
实验1：镁与水的反应
现象 化学方程式
未加热时无现象，加热溶液变红色 Mg+2H2O=△=Mg(OH)2+H2↑
实验2：镁和铝与盐酸的反应
现象
化学方程 式
Mg
Al
剧烈反应生成气体 较迅速反应生成气体
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
精品课件
25
钠镁铝性质比较
金属元素性质
Na
Mg
Al
单质和水（或酸） 的反应情况
跟沸水反应 跟冷水剧 放H2；跟酸 烈反应 剧烈反应放
H2
跟酸较为 迅速反应 放H2
最高价氧化物对 应水化物碱性
NaOH 强碱
Mg(OH)2
Al(OH)3 两性
中强碱 氢氧化物
精品课件
7
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质 子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该 电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示 意图。例如，钠原子的结构示意图为：
电子层
层内电子数
粒子符号 原子核 质子数或核电荷数
精品课件
8
2．离子结构示意图 离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是 在原子结构示意图中，核内质子数等于 核外电 子数 ；离子结构示意图中，二者 不 相等。 请写出 Mg2＋、Cl－的结构示意图：
电子层数 1
最外层 电子数
12
达到稳定结 构时的最外 层电子数
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外
层电子排布呈现 周期性 变化。
精品课件
15
元素原子半径数据
精品课件
16
逐渐减小
逐 渐 增 大
精品课件
17
精品课件
18
原子序数
原子半径的变化
3～10
逐渐减小
电子离核距离 电子能量
近→远 低→高
3.电子层的排布原理 核外电子的排布一般总是尽先从 内层 排起，当一层 排满
后再填充下层。
1→2→3→ 4→ 5→6 7
K→L→M子的排布规律 分析下表填写下列空白： 稀有气体元素原子的核外电子排布
各电子层的电子数
K L MNO P
精品课件
1
一、原子核外电子的排布
1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层) 作不规则的高速运动
• 2.电子按能量高低在核外分层排布。
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
精品课件
2
核外电子排布图
精品课件
3
(2)不同电子层的表示方法及能量关系
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 …… 电子层符号 K L M N O P Q ……
3随—由原110电个子个1号随1序增—子增元原1数加1素层加个子8的到号，序增，到增8元从数加个最到大素L的到，i外2，，结增到8个而个最从层大N构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
精品课件
14
原子序数 1～2