【2019-2020】安徽省六安市高一化学下学期期末考试试题(含解析)
安徽省六安市金安区第一中学2024届高一化学第二学期期末综合测试试题含解析
安徽省六安市金安区第一中学2024届高一化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B．υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D．υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-12、关于浓硫酸的叙述正确的是A．常温下能使铁钝化B．无色易挥发的液体C．能够干燥氨气D．常温下迅速与铜片反应3、有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能4、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是A．B．C．D．5、14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g6、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7、下列叙述正确的是A．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多B．C5H11Cl有6种同分异构体C．聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D．正丁烷和异丁烷互为同系物8、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
安徽省六安一中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
六安一中2019~2020学年第二学期高一年级期未考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Ca40 Fe56 一、选择题（每小题3分。
共48分，每小题仅有一个最佳答案） 1．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入4CuSO 溶液中，能置换出铜，钠投入4CuSO 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性2324H CO H SO <，判断硫与碳的非金属性强弱D.2F 与2Cl 分别与2H 反应，判断氟与氯的非金属性强弱2．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（ ）A ．氢化物的沸点为22H T H R < B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C. M 与T 形成的化合物具有两性D.2+L 与2-R 的核外电子数相等3．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（ ） A.一种阳离子和一种阴离子 B.一种单质和一种化合物分子 C.两种分子D.一种原子和一种分子4.氰2[(CN)]，硫氰2[(SCN)]等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为Cl Br CN SCN I -----<<<<；又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（ ）A.22224HCN()MnO Mn(CN)(CN)2H O +∆+↑+浓B.22(CN)H O 2H CN CNO +--+++═ C.22(CN)2OH CN CNO H O ---+++═ D. 22(CN)2SCN 2CN (SCN)--+=+A.AB.BC.CD.D5．下列说法正确的是（ ）A ，同温同压下，22H (g)Cl (g)2HCl(g)+═在光照和点燃条件下的H ∆不同 B.已知44P(,s)P (s)H=+17kJ/mol ∆红磷═白磷,，则白磷比红磷更稳定C ．已知2222H (g)O (g)2H O(l)H 571.6kJ /mol +∆=-═，则氢气的燃烧热为285.8kJ /molD ．稀溶液中：2H (aq)OH (aq)H O(l)H 53.7kJ /mol +-+∆=-═，将含31molCH COOH 与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于53.7kJ6．下列有关物质结构的说法正确的是（ ） A.2278gNa O 晶体中阴、阳离子个数均为A 2N B.34.48LNH 中含有00.6N 个N —H 键 C.22S Cl 的结构式为Cl-S-S-ClD.5PCl 和3NH 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7．我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程。
2019-2020学年安徽省六安市第一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题1. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>NaC. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞CD. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl『答案』B『解析』『分析』A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。
『详解』A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确；B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性F＞Cl，D正确；答案选B。
『点睛』本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关。
2. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的沸点为H 2T ＜H 2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC. M 与T 形成的化合物具有两性D. L 2＋与R 2－的核外电子数相等 『答案』C『解析』『分析』由表中信息可知，T 只有－2价，且原子半径小，所以T 为O 元素；R 的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R 为S 元素；L 的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L 为Mg ；M 的原子半径介于Mg 和S 之间且化合价为＋3价，所以M 为Al ；而Q 的原子半径在Mg 和O 之间且化合价为＋2价，所以Q 为Be 。
2019-2020学年安徽省六安市新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓2．下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与乙酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．酸性高锰酸钾与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O3．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是()A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃D．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多4．下列操作中错误的是( )A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)B．在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取5．X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。
下列说法一定正确的是A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：X n->Y m->Z m-D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋7．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．青铜C．钢铁D．纯金8．常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是A．甲烷B．乙烯C．一氯甲烷D．乙酸9．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。
2019-2020学年安徽省六安市第一中学高一下学期第二阶段考试化学试题 PDF版
D．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反应 3．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.利用 SO2 的漂白性可漂白木耳制成银耳 C．浓硫酸可做干燥剂，因为浓硫酸有脱水性 D．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒，是因为 ClO-有强氧化性 4．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2。 B．由 C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋119kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定。 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含 1mol CH3COOH
倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列
叙述错误的是（ ）
A．d 元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
16．在一密闭容器中进行如下反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应至正、逆反应
速率相等时，可能存在的数据是（ ）
溶于水的盐，则 X 可能是（
） X―O―2→Y―O―2→Z―H―2O→W
2019-2020年高一第二学期期末考试化学试题含答案.docx
2019-2020 年高一第二学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32 Cl 35.5I127第一部分选择题（共 42 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 42 分）。
1．最近，北京持续的蓝天白云让大家神清气爽，保护环境人人有责。
光化学污染会导致灰霾天气。
下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．下列装置中能将化学能转化为热能的是A．太阳能集热器B．风力发电C．铅蓄电池D．燃气灶3．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是．．．A． Mg B． Br2C． Na D． NaCl4．下列元素中，不属于主族元素的是．．．A．磷 B. 铁 C.钙 D.碘5.下列第三周期元素中，非金属性最弱的是A．硅B．氯C．磷D．硫6.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烷B.苯C.乙酸D.乙烯7．下列物质中，水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．蔗糖8.下列过程属于物理变化的是A．煤旳干馏B．煤旳气化C．石油分馏D．石油裂化9．下列金属用电解法冶炼的是A．钠B．铁C．铜D．汞10．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能．．形成离子键的是A．8 和 11B．6 和 8C．12 和 9D．11 和 17 11．下列化学用语正确的是2-的结构示意图B的硫原子：A． S．中子数为 16C．羟基的电子式：D．乙烯的分子式：CH2= CH212．下列反应中，不属于取代反应的是．．．A．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳13．下列有关实验装置或实验操作正确的是验证酸性：H2CO3＞H2SiO3A 用于分离CCl4证明石蜡油分解生成的气萃取碘水后的体是乙烯比较不同催化剂有机层和水层对反应速率的影响B C D14.下列变化不需要破坏化学键的是．．．A ．加热氯化铵B．氯化氢溶于水C．液态水变为水蒸气D．氯化钠熔化15．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．反应速率的是A. 盐酸的浓度B. 盐酸的体积C. 铝的表面积D.溶液的温度16.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞ Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．下列说法不正确的是．．．A． CH3CH2CH3与 CH3 CH2互为同分异构体CH3B．乙烷和异丁烷互为同系物C．有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合D． C5H12存在三种同分异构体18. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是．．A ．酸性 : H 2 SO 4 >H 3PO 4B ．碱性： NaOH>Mg(OH) 2C ．热稳定性： Na 2CO 3>NaHCO 3D.非金属性： Cl>Br19．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是操作实验现象 结论A ． 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较+H 的浓度是影响反应速率 慢，随后加快， 后来又逐渐 的唯一因素减慢B ． 将形状大小相近的 Mg 和Mg 与盐酸反应比 Al 剧烈Mg 比 Al 的金属性强Al 片分别放入相同浓度的盐酸中C ． 氢气在氯气中点燃有苍白色火焰， 瓶口有白雾其中 过程吸收能量D ． 将一小块钠投入冷水中 钠熔化成小球20． 不能说明反应 2SO 2＋O 2催化剂2SO 3 达到化学平衡状态的事实是．．500℃B. SO 2 的消耗速率与生成速率相等A. 给定条件下 SO 2 的转化率达到最大值 C. 密闭容器中同时存在 SO 2、O 2、 SO 3D. 各组分浓度不再随时间改变21．某化学反应 2A (g)B(g) + D(g) 在 3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B 和 D 的起始浓度为 0，反应物 A 的浓度 (mol?L -1)随反应时间（ min ）的变化情况如下表，下列叙述正确的是实验时间序号浓度 0102030405060温度1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ C 2 0.92 0.75 0.63 0.60 C 1 0.60 3820℃1.00.400.250.200.200.200.20A .实验 1中，当反应进行到 40min 以后，反应停止了 B. 实验 2中， c 1 =0.60mol ?L -1 c 2 >1.12 mol ?L -1 C. 10-20min 反应的速率：实验3> 实验2> 实验1D. 达平衡时 A 的转化率：实验 3< 实验1Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）22.（9 分）现有①甲烷② 苯③ 乙烯④ 乙醇⑤ 油脂⑥ 金属铝⑦氧化铁（1）甲烷的分子构型是（填符号： A.平面正方形 B.正四面体）。
安徽省六安市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省六安市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 含有羟基的有机物称为醇B . 能发生银镜反应的有机物都是醛C . 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D . 含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态2. （2分）(2020·海淀模拟) 下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（）A . 证明Cl2氧化性强于Br2B . 分离乙醇和水C . 除去水中泥沙D . 配制100mL0.100mol/LNaCl溶液3. （2分）铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为（）A . Fe（OH）3B . Fe（OH）2C . FeCl2D . FeCl34. （2分）金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同5. （2分） (2019高一下·太原期末) 由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是（）A . 聚氯乙烯属于高分子化合物B . 氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得C . 由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”D . 大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染6. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列对酸雨的叙述错误的是（）A . 酸雨是指pH<5.6的雨水B . 化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因C . 飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用D . 开发新能源是控制酸雨的重要措施之一7. （2分） (2018高三上·唐山期末) 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。
2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019-2020学年下学期高一年级期末考试化学考试时间：90分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 108 Pb 207一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好C．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低D．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水2．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、煤、硫酸钠、蔗糖C．聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙D．汽油、海水、氯化钾、硫酸钡3．下列说法正确的是A．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．人的皮肤上不慎沾染浓硝酸后变黄色是物理变化D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质变性4．下列由实验得出的结论正确的是5．下列过程属于化学变化的是A．海水的蒸馏B．石油的分馏C．煤的干馏D．丁烷的液化6．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH) 。
下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-＋H2O = MnO(OH)＋OH-C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动7．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已降去），下列说法不正确的是A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象B．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性C．若溶液Y为NaBr溶液，则可现察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，不一定能证明氧化性：Br2>I28．在反应3H2(g)+ N2(g)⇌2NH3(g)中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol /(L·s)，则反应所经过的时间为A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s9．据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。
2019-2020学年安徽省六安市化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年安徽省六安市化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
下列说法正确的是A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸【答案】C【解析】分析：A.单糖不水解；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物；C.硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性；D.油脂在碱性条件下发生皂化反应。
详解：A. 并不是所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应，例如葡萄糖不水解，A错误；B. 淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，B错误；C. 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后发生变性，变性是不可逆的，产生的沉淀不能重新溶于水，C正确；D. 油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误。
答案选C。
2．下列叙述正确的是( )A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料【答案】D【解析】A、在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与ⅢA 族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25。
错误；B、第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律。
错误；C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物越稳定。
错误；D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，正确；故选D。
点睛：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，据此分析A；同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此分析B；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越好，据此分析C；根据硅在元素周期表中的位置，及其性质分析判断D。
安徽省六安市2019-2020学年高一下学期期末化学质量检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．甲基环已烷一氯代物有4 种B．乙二醇与丙三醇互为同系物C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．苯的邻二元取代物只有一种，可以证明苯分子中没有单、双键交替结构2．下列物质之间的相互关系错误的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体3．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价4．16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是A．16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同B．4. 48L18O2含有4N A个中子(N A表示阿伏伽德罗常数的值)C．16O2和18O2互为同位素D．36 g18O2含有16 mol电子5．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。
氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为()A．1∶8 B．8∶1 C．4∶17 D．17∶46．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1molCH4和4mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4N AB．0.1mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8N AC．常温下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6N AD．1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6N A7．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应8．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺: “ 凡酸坏之杯，皆可蒸烧” ，“ 以烧酒复烧二次… 价值数倍也” ，此方法的原理是A．过滤B．萃取C．结晶D．蒸馏9．下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确．．．的是( )A．铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜B．把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，形成原电池加快了产H2速率C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同D．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体10．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是()A．苯B．溴苯C．硝基苯D．乙醇11．下列反应中，属于取代反应的是A．CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + H2CH3－CH3C．+ Br2 FeBr3−−−→+ HBrD．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O12．冶炼下列金属时，常采用加热分解其化合物的方法的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag13．下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A．酒精溶解于水B．氯化钠受热熔融C．碘单质受热产生紫色气体D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味14．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应15．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
★试卷3套汇总★安徽省六安市2020年高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。
各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A．手机上用的锂电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是正极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅2．下列说法正确的是A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0B．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变C．ΔH<0、ΔS >0的反应在低温时不能自发进行D．一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZD．化合物XY与ZY2中均含有共价键4．在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。
在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min 后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1•min-1。
则下列说法不正确的是（）A．z=4 B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4mol.L-1D．平衡时气体压强是原来的9 105．下列说法不正确的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化D．制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合绿色化学的理念6．下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)己达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③温度和压强一定时混合气体密度不再变化④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧7．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。
安徽省六安一中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
A．保持压强不变，升高反应温度 B．保持温度不变，增大容器体积
C．保持温度和容器体积不变，充入1molC(g) D.保持温度和压强不变，充入1molC(g) 12.在容积一定的密闭容器中，反应 A2 (g) B2 (g) xC(g) ，符合图Ⅰ所示关系。对图 II 的说法正确的是
（）
A. P3 P4 ，y 为 A2 转化率
酸，下列反应中，不合理的是（ ）
A. 4HCN(浓) MnO 2 Mn(CN)2 (CN)2 2H 2O
B. (CN)2 H2O═2H CN CNO
C. (CN)2 2OH ═CN CNO H2O
D. (CN)2 2SCN 2CN (SCN)2
A.A
B.B
C.C
D.D
下
下列说法不正确的是（ ）
A．生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B. CH4 CH3COOH 过程中，有 C--H 键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了 C-C 键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8.一定条件下，在水溶液中1molCl 、 ClOx (x 1, 2, 3, 4) 的能量（ kJ ）相对大小如图所示。下列有关说
原子半径/nm 0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．氢化物的沸点为 H2T H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为 L<Q
C. M 与 T 形成的化合物具有两性
D. L2+ 与 R 2- 的核外电子数相等
3．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（ ）
安徽省六安市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题含解析
安徽省六安市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能证明淀粉已经完全水解的试剂是A．淀粉－碘化钾试纸B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾【答案】C【解析】【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。
答案选C。
2．下列对合成材料的认识不正确的是A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．的单体是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的，A正确；B. 的链节中含酯基，采用切割法，其单体为与HOCH2CH2OH，B正确；C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物，C错误；D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，如天然橡胶属于天然高分子材料，合成纤维、合成橡胶属于合成高分子材料，D正确；答案选C。
3．下列关于资源综合利用的说法中，正确的是( )A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量【答案】D【解析】【详解】A. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离，是物理变化，故A错误；B.从海水中提取溴单质，需要发生化学变化，因为溴元素在海水中以溴离子的形式存在，故B错误；C. 从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融的MgCl2获得镁单质，故C错误；D. 燃煤中加入适量石灰石，石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和二氧化硫反应，可以减少燃煤中二氧化硫的含量，故D正确；故选：D。
安徽省六安中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题含解析
【解析】
【详解】A．硫酸与Na2SiO3溶液生成硫酸钠和硅酸，硫酸是强酸，硅酸钠、硫酸钠均为可溶性盐，三者均为强电解质，离子方程式书写中均能改写成离子，故离子方程式为：SiO ＋2H＋=H2SiO3↓，A正确；
B．Cl2和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，B正确；
【分析】
NO、NO2与O2和H2O的反应方程式分别为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨气极易溶于水，根据方程式知，完全反应的气体体积等于试管中液面上升体积，据此分析解答。
【详解】假设试管体积都是12mL。
A. V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，混合气体体积为12mL，则二氧化氮、氧气体积分别是8mL、4mL，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧气有剩余且剩余2mL，所以溶液体积是10mL；
B.标准状况下，SO3不是气体，无法计算22.4 LSO3的物质的量和所含的分子数，故B错误；
C.铜与稀硫酸不反应，足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应时，浓硫酸会变为稀硫酸，则硫酸不可能完全反应，则生成的SO2的分子总数小于9NA，故C错误；
D. NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，则NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为1mol×28g/mol ：0.5mol×16g/mol =7︰2，故D错误；
综上所述只有①③符合题意；
故答案为：A。
7.为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是( )
安徽省六安中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是
，烧瓶中加入的试剂是
。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用
（3）装置 B 中盛放的试剂是
（选填下列所给试剂的代码），实验现象为
。 ，化学反应方
程式是
。
A．Na2S 溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 下列说法正确的是（ ） A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>② D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
第 II 卷(选择题 共 52 分) 二、非选择题(52 分） 17.（12）下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
5.下列说法正确的是( )
A． 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化
B． 从 Na 到 Cl，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
C． 11～17 号元素的化合价的变化情况和 3～9 号元素化合价的变化情况完全相同
D． 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化
6．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是( )
A．O2
B．H2 C．NH3 D．SO2
8．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上
升的高度最高的是( )
A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1
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【2019-2020】安徽省六安市高一化学下学期期末考试试题（含解析）1. 下列有关化学反应述率的说法中，正确的是A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变【答案】A【解析】试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。
考点：考查有关化学反应速率的说法正误判断的知识。
2. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述不正确的是A. 丙的简单氢化物分子间存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C. 由甲和乙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应【答案】D【解析】分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N 元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。
详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。
则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）与H2CO3不反应，D错误；答案选D。
33. 下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中33Cl与37Cl的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10N A⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】D【解析】分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子；③同位素原子在不同物质中个数之比不变；④H2O含有8个中子；⑤标准状况下HF不是气态；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对；⑧同位素原子之间的转化是物理变化。
详解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，①错误；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，②正确；③同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，③正确；④18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的中子数为8N A，④错误；⑤标况下HF不是气态，等体积CH4和HF所含的电子数不相同，⑤错误；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，⑥错误；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对，因此等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，⑦正确；⑧16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化，⑧错误。
答案选D。
4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物: CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体: C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质:胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥A. ①②④⑤B. ③④⑤C. ③④⑥D. ①③④⑤⑥【答案】B【解析】分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。
详解：①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；⑥所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。
5. 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。
请问这些数值准确的说应该是A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，据此解答。
详解：某种核素的相对原子质量、原子质量仅代表一种核素，不能代表某种元素的全部核素，在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，不是平均相对原子质量。
答案选D。
6. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+ NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. △t1～△t2时，SO2的转化率: a～b 段小于b~c段C. 反应物浓度: a点小于b点D. 反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】B【解析】分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。
详解：A. 当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；B. a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段，故B正确；C. a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；D. 由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。
7. 请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A. 铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D. H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体【答案】C【解析】分析：A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；C.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强，非金属越强氢化物越稳定。
详解：A.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊（Tl）与铝同主族，由于铊比铝活泼性强，所以铊(Tl)的氧化物的水化物不可能具有两性，A错误；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B错误；C.Ba与Sr同主族，硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C正确；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属越强氢化物越稳定，硒（Se）是第VIA族元素与S同族，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）弱的气体，D错误；答案选C。
8. 最近我国科学家发明“叫充电钠-二氧化碳电池”(如图)，放电时电池总反应为:4Na+3CO2= 2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A. 电池工作温度可能在200℃以上B. 该装置可以将化学能转化为电能C. 放电时，Na+向正极移动D. 放电时，正极的电极反应为: 4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C【答案】A【解析】A、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。
点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。
解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。