化学平衡的计算
有关化学平衡的计算
有关化学平衡的计算一. 化学平衡计算公式对于可逆反应：1、各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比2、反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol） a b c d变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）3、反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
4、阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
5、混合气体的密度6、混合气体的平均相对分子质量的计算。
①其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。
②7、化学平衡计算的技巧性较强，在平时的学习过程中要加强解题方法的训练，力争一题多解。
解题中常用的方法有：①差量法②极端假设法③守恒法④估算法等。
练习1 0.02molCO与0.02mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
2 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
3. X 、Y 、Z 为三种气体。
把a molX 和b molY 充入一密闭容器中。
发生反应X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X) +n (Y)=n (Z)，则Y 的转化率为 ( )A.%1005⨯+b aB.%1005)(2⨯+bb a C.%1005)(2⨯+b a D. %1005⨯+aba 4.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2 SO 2+O 2 2 SO 3，并达到平衡。
化学平衡的相关计算
化学平衡的相关计算化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速度与产物转化为反应物的速度达到平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和产物的浓度以及温度都是重要的因素，通过这些因素可以进行相关的计算。
本文将介绍化学平衡的相关计算方法。
一、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是描述化学平衡位置的物理量，用K表示。
对于一般的化学反应：aA+bB↔cC+dD反应物的浓度的分子数乘积除以产物的浓度的分子数乘积的比值，即可得到化学平衡常数K：K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示产物C、D和反应物A、B的浓度。
二、反应浓度的计算反应物和产物的浓度是进行化学平衡计算的重要因素。
根据反应物和产物的摩尔化学计量关系以及它们在平衡状态下的浓度，可以计算出平衡反应物和产物的浓度。
三、平衡常数的影响因素与计算1.温度：随着温度的升高，化学反应速率会增加，使得平衡位置发生变化。
根据反应热力学原理，可以利用反应焓变和温度的关系，计算出在不同温度下的平衡常数。
ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的标准自由能变化，ΔH表示反应的标准焓变，T表示温度，ΔS表示反应的标准熵变。
2.压力：对于涉及气体的反应，可以通过改变压力来影响平衡位置。
根据Le Chatelier原理，当反应物和产物中有气体参与反应时，压力增大会使平衡位置向低压方向移动，反之亦然。
根据反应物和产物的分压与平衡常数的关系，可以计算出平衡常数与压力之间的关系。
3.浓度：根据浓度与平衡常数之间的关系，可以计算出化学平衡位置与浓度之间的关系。
当反应物或产物的浓度发生变化时，根据Le Chatelier原理，平衡位置会发生变化，使得浓度变化的方向尽量减小。
四、平衡计算实例以下为一个平衡计算的实例：反应为：2SO2(g)+O2(g)↔2SO3(g)假设在其中一温度下，反应物SO2和O2的初始浓度分别为0.2mol/L，产物SO3的初始浓度为0.1mol/L，求平衡浓度以及平衡常数。
有关化学平衡的计算
有关化学平衡的计算
根据Le Chatelier原理和反应系数，可以通过计算来确定化学平衡的相关参数。
下面将介绍一些常见的计算方法。
1. 平衡常数的计算
平衡常数（Keq）是评估化学平衡程度的重要参数。
它可以通过已知反应物和生成物浓度的比值来计算，公式如下：
Keq = [生成物A]^a * [生成物B]^b / [反应物X]^x * [反应物Y]^y
其中，a、b、x、y分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
2. 反应物和生成物浓度的计算
当已知反应物和生成物的摩尔数和平衡常数时，可以通过计算来确定它们的浓度。
[生成物A] = [反应物X]^x * [反应物Y]^y / ([生成物B]^b / Keq)^(1/a)
[反应物X] = ([生成物A]^a * [生成物B]^b / Keq)^(1/x) / [反应
物Y]^(y/x)
3. 平衡位置的判断
根据平衡常数的大小，可以判断化学反应在平衡位置上的偏离
程度。
当Keq接近于1时，反应处于平衡位置；当Keq大于1时，反应向生成物方向偏离；当Keq小于1时，反应向反应物方向偏离。
4. 影响化学平衡的因素
除了已知的浓度和平衡常数，还有其他因素可以影响化学平衡
的位置。
温度是最重要的因素之一，根据Le Chatelier原理，温度
升高会促使可逆反应向反应物或生成物方向偏移，而温度降低则会
导致相反的偏移。
除了温度，压力和催化剂也可以影响化学平衡。
以上是关于化学平衡计算的简要介绍，希望对您有所帮助。
“化学平衡的计算”
化学平衡的计算【归纳与整理】一、化学平衡常数------平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号表示。
2．表达式对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度条件下达到平衡时：K=3．平衡浓度只写浓度可变的溶液相和气相，纯固态和纯液态物质不写入（浓度视为1）：CaCO3(s) 2(g) KCr2O72 －( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 －( aq ) + 2 H+ ( aq ) K4．K的意义平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为，K越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大，也就是反应进行的程度越大；反之，K越小，表示反应进行的程度越小。
一般地说，K＞K 时，该反应进行得就基本完全了。
F2 + H22HF K=6.5×1095Cl2 + H22HCl K=2.57×1033Br2 + H22HBr K=1.91×1019I2 + H22HI K=8.67×1025．影响K✧放热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)✧吸热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)6．平衡常数K的表达（1）化学计量数扩大 2 倍，KN2 + 3 H2 2 NH3K=1/2 N2 + 3/2 H2NH3K=（2）互逆反应，其平衡常数2NO2O4K=N2O2K=（3）反应方程式相加( 减)，平衡常数相NH43 + HI ①K1=+ I2 ②K2=22NH43 + I2 + H2 ③K3=（4）用实际参加反应的粒子进行表达Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO K=7．平衡常数K的应用（1）判断可逆反应进行的限度（2）判断一个可逆反应是否达到平衡若用起始时各物质浓度幂之积的比值（用Q表示）与K比较，可判断可逆反应进行的方向。
化学平衡的平衡常数计算
化学平衡的平衡常数计算化学平衡是指在化学反应中反应物转化为生成物的速率相等的状态。
当反应达到平衡后，各种反应物和生成物浓度或压力不再发生明显的变化。
平衡常数是用来描述化学平衡位置的定量指标，它表示了在特定温度下，各种反应物和生成物在平衡时浓度或压力的比例关系。
平衡常数的计算是化学平衡研究中重要的一部分，能够定量描述反应的平衡倾向性。
平衡常数通常用Keq表示，它是反应物浓度或压力的乘积与生成物浓度或压力的乘积之比。
对于一般的化学平衡反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式如下：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B、C、D的浓度，a、b、c、d表示反应物A、B、C、D在平衡反应中的摩尔系数。
平衡常数与反应物的浓度和生成物的浓度有关，而且它的数值对于同一反应物在不同温度下也会发生变化。
计算平衡常数需要通过实验测定反应物浓度或压力与生成物浓度或压力的比值，并将其代入上述的平衡常数表达式中计算得出。
下面通过一个具体的例子来介绍平衡常数的计算方法：假设我们有一个反应物A和一个生成物B的平衡反应，该反应的化学方程式为：A ↔ B。
通过实验我们测得在某一温度下反应物A的浓度为0.1mol/L，生成物B的浓度为0.05mol/L。
将实验测得的浓度代入平衡常数的表达式，可以得到：Keq = [B] / [A] = 0.05mol/L / 0.1mol/L = 0.5所以该平衡反应的平衡常数Keq为0.5。
通过计算平衡常数，我们可以判断平衡反应的平衡位置。
当Keq大于1时，反应物浓度或压力较大，反应向生成物的方向偏移，生成物浓度或压力较小；当Keq小于1时，反应物浓度或压力较小，反应向反应物的方向偏移，反应物浓度或压力较大。
当Keq等于1时，反应物和生成物的浓度或压力相等，反应物和生成物的生成和消耗速率相等，反应处于平衡状态。
化学平衡的平衡常数计算
化学平衡的平衡常数计算化学平衡是指在一定的条件下，反应物与生成物的浓度或压力不再发生变化的状态。
平衡常数则是用来描述反应的平衡程度，可以通过该常数来确定反应的方向以及反应物与生成物的浓度或压力比例。
本文将介绍化学平衡的平衡常数的计算方法。
一、平衡常数的定义平衡常数（Keq）是在一定温度下，反应物与生成物浓度的比例的乘积的指数与各物质的摩尔浓度比例之积的比值。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数可以表示为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、浓度和压力的影响平衡常数的数值与反应物和生成物的浓度(或压力)直接相关。
当平衡常数的值大于1时，生成物的浓度相对较多，而当平衡常数的值小于1时，反应物的浓度相对较多。
对于已知反应物和生成物的浓度，可以通过平衡常数来计算未知物质的浓度。
在计算平衡常数时，需要注意物质的浓度要以摩尔浓度表示，即物质的摩尔数与溶液体积的比值。
三、酸碱反应中的平衡常数计算在酸碱反应中，平衡常数被称为酸碱反应常数（Ka或Kb）。
酸碱反应的平衡常数可以通过酸解离常数（Ka）和碱解离常数（Kb）来计算。
对于一般的酸碱反应为HA + H2O ⇌ H3O+ + A-，其酸解离常数Ka 的计算公式如下：Ka = [H3O+][A-] / [HA]其中，[HA]表示酸的浓度，[H3O+]表示氢离子（H+）的浓度，[A-]表示酸根离子的浓度。
类似地，碱解离常数Kb的计算公式如下：Kb = [OH-][BH+] / [B]其中，[B]表示碱的浓度，[BH+]表示氢氧根离子（OH-）的浓度，[OH-]表示氢氧根离子的浓度。
四、气体平衡反应中的平衡常数计算在气体平衡反应中，平衡常数可以使用浓度或压力来计算。
当选择使用压力来计算平衡常数时，需要根据气体的分压来确定平衡常数的数值。
对于一般的气体反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数可以通过反应物和生成物的分压比例来计算。
化学平衡平衡常数计算与应用
化学平衡平衡常数计算与应用化学平衡是指化学反应在一定条件下达到稳定的状态，其中反应物和生成物的浓度保持恒定。
平衡常数是衡量化学平衡程度的一个重要指标，它描述了反应物和生成物在化学平衡时的浓度关系。
本文将介绍化学平衡平衡常数的计算方法，并讨论其在化学反应中的应用。
一、平衡常数的计算方法平衡常数（K）是由反应物浓度与生成物浓度的比值得出的。
对于一般形式的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)其中，[X]表示物质X的浓度，a、b、c、d分别表示反应物和生成物在化学方程式中的系数。
将该表达式应用于具体的反应时，需要注意以下几点：1. 在平衡常数公式中，只考虑溶液中溶质的浓度，不考虑溶剂的浓度。
2. 平衡常数与反应物和生成物的系数有关，系数越大，平衡常数越大，表示反应向生成物的方向偏移程度越大。
3. 平衡常数的值与温度有关，随温度的变化而变化。
根据热力学原理，当反应在特定温度下达到平衡时，平衡常数的值保持不变。
二、平衡常数的应用1. 平衡常数用于描述反应的倾向性。
当平衡常数K大于1时，表示反应倾向于生成物的方向；当K小于1时，表示反应倾向于反应物的方向。
平衡常数越大，反应越偏向生成物，反之亦然。
2. 平衡常数用于预测反应的进行程度。
根据平衡常数的大小，可以判断反应的进行程度。
当K大于10^3时，反应几乎全部生成生成物；当K介于10^-3到10^3之间时，反应生成物和反应物存在平衡；当K 小于10^-3时，反应几乎全部停留在反应物的状态。
3. 平衡常数用于计算未知浓度。
在已知条件下，通过平衡常数可以计算未知物质的浓度。
例如，对于反应aA + bB ↔ cC + dD，若已知[A]和[B]的初始浓度，可通过平衡常数的表达式计算[C]和[D]的浓度。
4. 平衡常数用于调节反应条件。
根据平衡常数的大小，可以调节反应条件，使反应得以向有利方向偏移。
化学平衡的有关计算
化学平衡的有关计算一．化学平衡计算的基本模式——三段式mA + nB == pC + qD起始浓度 a b c d转化浓度X平衡浓度各物质的转化浓度之比=转化率=恒温恒容时：p1/p2=恒温恒压时: v1/v2==混合气体平均式量的计算：（A.B.C三气体混合）M= M（A）×a%＋M（B）×b%＋M（C）×c%（a%.c%. b%表示三种气体的体积分数或物质的量分数）或M=m总/n总例 1. X.Y.Z都是气体，反应前X.Y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应：X＋2Y==2Z达平衡时，测得反应物总得物质的量等于生成物总得物质的量，则平衡时x 的转化率为（）A 80 %B 20 %C 40%D 60%练. 将2molN2和6molH2置于密闭容器中，当有25%的N2转化为NH3达到平衡，计算：（1）平衡时混合物中各组成成分的物质的量。
（2）平衡时气体的总物质的量（3）平衡时混合物中各组分的物质的量的百分含量，体积百分含量（4）平衡混合气的平均相对分子质量（5）容器中反应前后的压强比二．化学平衡题的特殊解法1. 极端法例2 在密闭容器中进行下列反应：X2(g)＋Y2(g)==2Z(g) 已知X2，Y2。
Z的起始浓度分别为0.1mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L.当反应在一定条件下达到平衡时。
各物质的浓度有可能是（）A Z为0.3mol/LB Y2为0.2mol/LC X2为0.2mol/LD Z为0.4mol/L2 假设法例3在密闭容器中某反应mA(g)＋nB(g) == pC(g)＋qD(g) . 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时的浓度为0.2mol/L，下列有关判断正确的是（）A m＋n = p＋qB 平衡向正反应方向移动C B 的转化率降低D C的体积分数下降3 估算法例4 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g) ＋B(g) == nC(g) ＋2D(g) 达到平衡后A物质的量浓度减小1/2.混合气体的平均摩尔质量增大1/8.则该反应的化学方程式中n的值是( )A 1B 2C 3D 44 守恒法例5. m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应，达到平衡时，生成p molC2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A 3m＋n molB 5/2m＋1/2n－3p molC 3m＋n＋2 p molD 5/2m＋1/2n mol。
化学平衡的有关计算
化学平衡的有关计算一．化学平衡计算的基本模式——三段式mA + nB == pC + qD起始浓度 a b c d转化浓度X平衡浓度各物质的转化浓度之比=转化率=恒温恒容时：p1/p2=恒温恒压时: v1/v2==混合气体平均式量的计算：（A.B.C三气体混合）M= M（A）×a%＋M（B）×b%＋M（C）×c%（a%.c%. b%表示三种气体的体积分数或物质的量分数）或M=m总/n总例 1. X.Y.Z都是气体，反应前X.Y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应：X＋2Y==2Z达平衡时，测得反应物总得物质的量等于生成物总得物质的量，则平衡时x 的转化率为（）A 80 %B 20 %C 40%D 60%练. 将2molN2和6molH2置于密闭容器中，当有25%的N2转化为NH3达到平衡，计算：（1）平衡时混合物中各组成成分的物质的量。
（2）平衡时气体的总物质的量（3）平衡时混合物中各组分的物质的量的百分含量，体积百分含量（4）平衡混合气的平均相对分子质量（5）容器中反应前后的压强比二．化学平衡题的特殊解法1. 极端法例2 在密闭容器中进行下列反应：X2(g)＋Y2(g)==2Z(g) 已知X2，Y2。
Z的起始浓度分别为0.1mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L.当反应在一定条件下达到平衡时。
各物质的浓度有可能是（）A Z为0.3mol/LB Y2为0.2mol/LC X2为0.2mol/LD Z为0.4mol/L2 假设法例3在密闭容器中某反应mA(g)＋nB(g) == pC(g)＋qD(g) . 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时的浓度为0.2mol/L，下列有关判断正确的是（）A m＋n = p＋qB 平衡向正反应方向移动C B 的转化率降低D C的体积分数下降3 估算法例4 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g) ＋B(g) == nC(g) ＋2D(g) 达到平衡后A物质的量浓度减小1/2.混合气体的平均摩尔质量增大1/8.则该反应的化学方程式中n的值是( )A 1B 2C 3D 44 守恒法例5. m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应，达到平衡时，生成p molC2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A 3m＋n molB 5/2m＋1/2n－3p molC 3m＋n＋2 p molD 5/2m＋1/2n mol。
化学平衡常数与化学平衡计算
化学平衡常数与化学平衡计算化学平衡是指化学反应进行到一定程度时，反应物与生成物的浓度达到一定的比例关系，并且在这个比例关系下反应物和生成物的浓度不再发生变化。
化学平衡可以用化学平衡常数来描述，化学平衡计算是研究化学反应平衡条件的一种重要方法。
下面将以酸碱中和反应为例，详细介绍化学平衡常数的概念、计算方法以及其在化学平衡计算中的应用。
一、化学平衡常数的概念aA+bB⇌cC+dD其平衡常数表达式为：Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，方括号中的字母代表物质的浓度或压力，小写字母代表物质的摩尔系数。
二、化学平衡常数的计算方法1.已知反应物和生成物的浓度，根据平衡常数的表达式直接计算。
例如，对于酸碱中和反应：HA+OH-⇌H2O+A-其平衡常数表达式为：Kc=[H2O][A-]/[HA][OH-]如果已知反应物和生成物的浓度，可以直接代入表达式计算平衡常数。
2.反应物和生成物浓度未知，通过实验数据计算。
例如，对于酸碱中和反应：HA+OH-⇌H2O+A-如果已知反应物HA和OH-的初始浓度，反应达到平衡后，可以通过实验测定生成物H2O和A-的浓度，再代入平衡常数表达式计算平衡常数。
三、化学平衡计算的应用1.预测反应的平衡位置通过计算平衡常数，可以预测反应的平衡位置。
对于已知反应物的初始浓度和平衡常数，可以通过计算平衡常数的值来判断反应是向左偏还是向右偏。
2.预测反应的进行方向通过计算平衡常数，可以预测反应的进行方向。
对于已知反应物和平衡常数，可以通过计算平衡常数的值来判断反应是向左偏还是向右偏，从而判断反应是否会进行。
3.估算反应物和生成物的浓度通过计算平衡常数，可以估算反应物和生成物的浓度。
对于已知反应物和生成物中一些组分的浓度，可以通过平衡常数的计算来估算其他组分的浓度。
4.优化反应条件通过计算平衡常数，可以优化反应条件。
对于已知反应物和平衡常数，可以通过计算平衡常数的值来优化反应的条件，提高反应的产率。
化学平衡的计算
练习3. 在一个容积不变的反应容器中，要求通
过调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保 持容器内气体总物质的量为12mol。 A（g）+2B（g） 2C（g） 向反应器中加入6.5mol A、xmol B、2.0 mol C。 （1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平
放 衡时达到题设条件，则正反应为____热反应。
2HI(g) H2(g)+I2(g),以上三个反应建 立平衡后,测得HI为b mol、I2为c mol、 H2为d mol。求平衡后，容器中P4和PH3 (d-c)/6 的物质的量分别为————
(3b+8c-2d)/3 ——————。
6.把N2和H2与1:1的物质的量比混 匀后分成四等分,分别同时充 入A. B. C. D四个装有催化剂的真空容器中(容器的容积固 定),在保持相同温度的条件下,四个容器中的合成氨反应相 继达到化学平衡状态.分析表中实验数据后回答问题
(2004高考)恒温下，将a molN2与b molH2的混合气 体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol, nt(NH3)=6 mol,计算a的值.
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况 下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时 NH3的物质的量.
A 3
B 4
C 5
D 6
4.极限法：将1 molCO和1molH2O(g)充
入某固定容积的反应容器中,在一定条件下 CO+H2O(g) CO2+H2达到平衡时,有 2/3的CO转化为CO2。在条件相同时,将 1molCO和2molH2O(g)充入同一反应器中, 当反应达到平衡后,混合气体中CO2的体积 分数可能为（ B）
化学平衡状态简单计算公式
化学平衡状态简单计算公式化学平衡是化学反应达到一定条件下的稳定状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的速率相等，这种状态可以用化学平衡常数来描述。
化学平衡状态的计算公式可以帮助我们理解和预测化学反应的平衡状态。
化学平衡常数（K）是描述化学平衡状态的一个重要参数，它可以用来表示反应物和生成物之间的浓度关系。
化学平衡状态的计算公式可以根据反应物和生成物的浓度来推导，下面我们将介绍一些常见的化学平衡状态的计算公式。
1. 对于一般的化学反应 aA + bB ⇌ cC + dD，化学平衡常数（K）的计算公式为：\[ K = \frac{[C]^c \cdot [D]^d}{[A]^a \cdot [B]^b} \]其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，a、b、c、d分别表示它们的摩尔系数。
化学平衡常数K的大小可以反映反应物和生成物浓度之间的关系，当K大于1时，生成物浓度较大；当K小于1时，反应物浓度较大；当K等于1时，反应物和生成物的浓度相等。
2. 对于气相反应 aA + bB ⇌ cC + dD，化学平衡常数（K）的计算公式为：\[ K_p = \left( \frac{P_C^c \cdot P_D^d}{P_A^a \cdot P_B^b} \right) \]其中，P_A、P_B、P_C、P_D分别表示反应物A、B和生成物C、D的分压，a、b、c、d分别表示它们的摩尔系数。
化学平衡常数K_p的大小可以反映反应物和生成物分压之间的关系，它与K的大小有一定的关系，但并不完全相同。
3. 对于溶液中的反应 aA + bB ⇌ cC + dD，化学平衡常数（K）的计算公式为：\[ K_c = \frac{[C]^c \cdot [D]^d}{[A]^a \cdot [B]^b} \]其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示它们的摩尔系数。
(完整版)化学平衡计算(带答案)
化学平衡计算一、有关概念1、物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
2、反应的转化率(α)：α＝()()反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝12V V 4、混合气体平均分子量的数学表达式＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。
Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。
Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。
在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比）5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。
这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。
计算模板：浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g)初始 m n 0 0变化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)＝(ax /m )×100％C 的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝ cx m ax n bx cx dx-+-++×100％ 二、强化练习1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( )A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%【答案】A【解析】设A 、B 起始物质的量都为1mol ，A 的转化率为xA(g)+2B(g)2C(g)起始(mol)：1 1 0转化(mol)：1×x 2(1×x) 2(1×x)平衡(mol)：1-x 1-2x 2x平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x ，解得x=0.4。
化学平衡常数的计算方法
化学平衡常数的计算方法
化学平衡常数是化学反应在平衡状态下的浓度关系的定量表达。
计算化学平衡常数的方法主要有以下几种：
1. 根据反应物和生成物的浓度
化学平衡常数可以通过测定反应物和生成物的浓度来计算。
具
体步骤如下：
1. 确定反应物和生成物的化学方程式；
2. 准备若干不同浓度的反应物和生成物溶液；
3. 测定不同浓度下反应物和生成物的浓度；
4. 根据测定结果计算化学平衡常数。
2. 根据气相反应的压力
对于气相反应，可以使用不同压力条件下的反应物和生成物的
分压来计算化学平衡常数。
具体步骤如下：
1. 确定反应物和生成物的化学方程式；
2. 准备若干不同压力条件下的反应物和生成物气体；
3. 测定不同压力条件下反应物和生成物的分压；
4. 根据测定结果计算化学平衡常数。
3. 根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓
化学平衡常数还可以通过反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算。
具体步骤如下：
1. 确定反应物和生成物的化学方程式；
2. 查找反应物和生成物的标准摩尔生成焓数据；
3. 根据摩尔生成焓计算化学平衡常数。
总结起来，化学平衡常数的计算方法主要有根据反应物和生成物的浓度、反应物和生成物的压力以及反应物和生成物的标准摩尔生成焓等。
选择合适的计算方法需要根据实验条件和实际需求进行判断。
化学平衡的计算方法
化学平衡的计算方法化学平衡是指在一个化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在实际化学反应中，了解和计算平衡状态下的物质浓度或压力是至关重要的。
本文将介绍几种常见的化学平衡计算方法。
一、摩尔比法摩尔比法是一种以化学反应物质的摩尔数为基础的计算方法。
在了解反应物的摩尔比例后，可以根据已知的摩尔数推算其他物质的摩尔数。
例如，对于以下反应方程式：2A + 3B → C若已知反应物A的摩尔数为2 mol，那么根据反应物的摩尔比例，B的摩尔数为3/2 * 2 = 3 mol。
同样地，根据反应物的摩尔比例，C的摩尔数为2/2 * 2 = 2 mol。
二、质量比法质量比法是一种通过已知物质的质量来计算其他物质的质量的方法。
使用该方法时，需要先将物质的质量转化为摩尔数，然后根据摩尔比例计算其他物质的质量。
例如，对于以下反应方程式：2A + B → 3C若已知反应物B的质量为10 g，而A的摩尔质量为20 g/mol，C的摩尔质量为30 g/mol。
根据反应物的摩尔比例，A的摩尔质量为1/2 *10 g / 20 g/mol = 0.25 mol。
同样地，根据反应物的摩尔比例，C的摩尔质量为3/1 * 10 g / 30 g/mol = 1 mol。
因此，根据摩尔质量和已知质量，我们可以计算其他物质的质量。
三、反应满程计算法反应满程计算法是一种根据反应物质的初始浓度和平衡常数来计算平衡状态下各物质的浓度的方法。
在化学反应中，平衡常数K描述了反应物质之间的平衡状态。
平衡常数的表达式遵循反应方程式中各物质的摩尔数（或浓度）的幂次数。
根据反应方程式：aA + bB → cC + dD，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。
a、b、c和d分别为各物质在反应方程式中的系数。
通过已知的初始浓度和平衡常数，我们可以使用平衡常数表达式计算平衡状态下各物质的浓度。
化学平衡的计算
化学平衡的计算【考点归纳】（1）基本模式﹣﹣“三段式”例：m A+n B⇌p C+q D起始：a b00转化：mx nx px qx平衡：a﹣mx b﹣nx px qx（2）基本关系：①反应物：平衡浓度＝起始浓度﹣转化浓度；生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度．②转化率α：转化率（α）100%③气体的平均分子量：M M＝ρ•V m④几点定律：a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比；则气体的密度比等于摩尔质量之比．b、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比．【命题方向】题型一：常规计算典例1：（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：利用三段式法计算：起始A的浓度为2mol/L，B的浓度为1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α100%＝30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．题型二：差量法典例2：1体积SO2和3体积空气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应．若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2的转化率为（）A.90%B.80%C.45%D.10%分析：根据阿伏加德罗定律的推论可知，P、T不变时，混合气体的密度比等于体积之比之比，据此解答．解答：由阿伏加德罗定律的推论可知：，V2＝0.9×（3+1）＝3.6体积．设参加反应的SO2为x体积，由差量法2SO2+O2⇌2SO3△V23﹣2＝1x4﹣3.6＝0.42：1＝x：0.4解得x＝0.8，所以反应掉的体积是原有SO2的100%＝80%．点评：本题可以通过常规方法解题，这里引入差量法使过程变得简单，但掌握不好的同学建议还是采用常规法解题．题型三：极端假设法典例3：一定条件下，可逆反应A2+B2⇌2AB达到化学平衡，经测定平衡时c（A2）＝0.5mol •L﹣1，c（B2）＝0.1mol•L﹣1，c（AB）＝1.6mol•L﹣1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示．请回答：（1）a、b应满足的关系；（2）a的取值范围．分析：（1）根据反应A2+B2⇌2AB及质量守恒定律，找出a、b的关系；（2）根据a、c的关系，c取最小值时，a有最大值；按照计量数关系，假设反应物B2完全反应，a有最小值．解答：（1）由反应A2+B2⇌2AB，将生成物A2、B2按照计量数转化为AB，A2的浓度始终比B2的浓度大0.5﹣0.1＝0.4，即a、b满足关系：a﹣b＝0.4，故答案为：a﹣b＝0.4；（2）当c＝0时，a有最大值，将c（AB）＝1.6mol•L﹣1按照化学计量数转化成A2的浓度，最大值为0.5 1.6＝1.3；则有b＝0时，a有最小值，按照化学计量数将c（A2）＝0.5mol•L﹣1、c（B2）＝0.1mol•L﹣1都转化成AB，a的最小值为0.5﹣0.1＝0.4，所以a的取值范围为：0.4≤a≤1.3，故答案为：0.4≤a≤1.3．点评：本题考查了可逆反应特点及等效平衡知识，可以根据可逆反应的特点采用极端假设法解题，本题难度不大．题型四：连续平衡典例4：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）当达到平衡时，c（H2）＝1mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A.16B.20C.24D.36分析：反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI）计算．解答：平衡时c（HI）＝4mol/L，HI分解生成的H2的浓度为1mol/L，NH4I分解生成的HI的浓度为4mol/L+2×1mol/L＝6mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol/L，所以反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI）＝6mol/L×4mol/L＝24mol2•L﹣2，故选C．点评：本题考查化学平衡常数的计算，解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度中等．【解题思路点拨】化学平衡的计算重要需要掌握三段式、差量法、极端假设法、连续平衡等提醒的解题方法，三段式法是最重要的．。
化学平衡常数的计算方法
化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是描述反应体系平衡的一种量化指标，它反映了在给定温度下，反应物与生成物之间的浓度比例。
计算化学平衡常数的方法有多种，下面将介绍其中的两种常用方法：浓度法和压力法。
1. 浓度法浓度法是在溶液中反应体系的平衡常数计算中常用的方法。
它基于化学反应中物质的浓度与反应体系平衡的关系。
对于一般的反应：aA+ bB ⇌ cC + dD其平衡常数Kc定义为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的浓度。
Kc的数值越大，说明生成物的浓度比反应物的浓度更高，反应向右进行的程度越大；反之，Kc的数值越小，反应朝逆方向进行的程度越大。
为了计算Kc，需要实验中反应物和生成物的浓度。
通常可以通过测量溶液中各组分的浓度或者利用其他的分析方法来获得。
将实验测得的浓度代入上述的平衡常数公式中，即可计算Kc的值。
2. 压力法压力法是在气体反应体系的平衡常数计算中常用的方法。
与浓度法类似，压力法基于气体反应中气相物质的分压与反应体系平衡的关系。
对于一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数Kp定义为：Kp = pC^c pD^d / pA^a pB^b其中，pX表示物质X的分压。
Kp的数值与Kc类似，描述了反应体系平衡向右或向左进行的程度。
计算Kp也需要实验中测得的反应物和生成物的分压。
一般可以利用气相物质的理想气体状态方程，根据实验条件下的分压和体积数据，计算出反应物和生成物的分压，代入平衡常数公式中即可得到Kp的值。
需要注意的是，浓度法和压力法仅适用于理想条件下的情况。
在实际的反应体系中，可能会存在非理想条件，如溶解度的影响、反应物或生成物的活性系数等。
为了准确地计算平衡常数，可能需要采用更加复杂的计算方法，如使用热力学数据和活度系数等。
总结起来，化学平衡常数的计算方法有浓度法和压力法。
通过测量实验条件下反应物和生成物的浓度或分压，并代入平衡常数公式中，可计算得到反应体系的平衡常数。
化学平衡常数的计算方法
化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是描述化学反应体系中各反应物与生成物之间相对浓度的定量指标。
在化学平衡反应中，反应物会逐渐转化为生成物，直到达到某个平衡状态。
平衡常数是根据平衡时各组分的浓度而确定的，与反应体系中物质的总量无关。
本文将介绍计算化学平衡常数的方法。
1. 浓度法在化学平衡反应中，平衡常数可以使用反应物与生成物的浓度之比来表示。
考虑一般的平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的计算公式为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，方括号表示物质的浓度，a、b、c和d分别表示反应物A、B以及生成物C、D的摩尔系数。
该计算方法适用于溶液体系或气体体系中的平衡反应。
2. 压力法在气体体系的平衡反应中，可以使用气体分压之比代替浓度之比。
平衡常数Kp的计算公式为：Kp = (PC)^c (PD)^d / (PA)^a (PB)^b其中，P为气体的分压，a、b、c和d的含义与浓度法中相同。
该计算方法适用于气体体系中的平衡反应。
3. 其他计算方法除了浓度法和压力法，还有其他计算化学平衡常数的方法，如酸碱平衡中的pH法、溶度积法等。
这些方法根据不同反应体系的特点，采用不同的计算方式。
不同计算方法适用于不同的反应体系，选择合适的方法需要考虑反应物的性质、实验条件以及所需精度等因素。
根据实际情况，可以综合运用多种方法进行计算，以获得更准确的结果。
化学平衡常数的计算对于理解和预测化学反应的平衡状态至关重要。
通过计算平衡常数，可以确定反应的方向和平衡位置，进而解释反应体系中物质的浓度变化规律。
同时，平衡常数的计算还可以为工业生产和实验设计提供指导，优化反应条件，提高产物收率。
总结起来，化学平衡常数的计算方法主要包括浓度法、压力法和其他特定体系的计算方法。
根据实际情况选择合适的方法进行计算，可以帮助我们深入理解化学反应的平衡状态，并为实验和工业应用提供指导。
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n（ △n（始） 100 300 △n（变） x （ 3x n（平） 100-x 300-3x （ n（H2）平=300mol-3xmol=180mol （ a=40／100×100％=40％ ／ × ％ ％
0 2x 2x
x＝40mol ＝
n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol=60mol （ ＝
例2：完全相同的两个密闭容器Ａ、Ｂ， ：完全相同的两个密闭容器Ａ、Ｂ， 已知Ａ中装有SO2和O2各1 g，Ｂ中装有SO2 已知Ａ中装有 ，Ｂ中装有 ，Ｂ中装有 ，Ａ中 和O2各2 g，在同温下反应达到平衡，Ａ中 ，在同温下反应达到平衡，Ａ SO2的转化率为 ﹪,Ｂ中SO2转化率为 ﹪, 的转化率为a﹪ Ｂ 转化率为b﹪ Ａ、Ｂ两个容器中 两个容器中SO 则Ａ、Ｂ两个容器中 2的转化率关系为 （ ） A a﹪＞ b﹪ B a﹪＜ b﹪ ﹪ ﹪ ﹪ ﹪ C a﹪＝ b﹪ D 无法确定 ﹪ ﹪
练习4 练习 某温度下，在一容积可变的容器中， 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)＋B(g) 2C(g) ( ) ( ) ( ) 达到平衡时， 、 和 的物质的量分别为 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不 、 和 。 变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下 调整， 调整，可使平衡右移的是 A. 均减半 B. 均加倍 . . C. 均增加 mol D. 均减少 mol . 均增加1 . 均减少1
化学平衡的计算
1、化学平衡状态的定义： 、化学平衡状态的定义： 一定条件下， ———— 一定条件下 可逆反应里， —————————— ———-— ，可逆反应里，正反应速率和逆反应速 率相等， 率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状 —— ——————————— 态 条件、前提、本质、 条件、前提、本质、现象 平衡特征： 平衡特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 不同的平衡对应不同的速率） 动 ——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 平衡时正逆反应均未停止， 平衡时正逆反应均未停止 定 ——平衡时，各组分含量保持恒定 平衡时， 含量保持恒定 平衡时 各组分含量 变 ——条件改变，平衡移动 条件改变， 条件改变
A
3.X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入 ， ， 三种气体 三种气体， 和 充入 一密闭容器中，发生反应： 一密闭容器中，发生反应： X＋2Y 2Z达到平衡时，若它们的物质的量 达到平衡时， ＋ 达到平衡时 满足： （ ） 满足 ： n（X）＋ n（Y）＝ n（Z）， 则 Y的转 （ ） （ ） 的转 化率为（ 化率为（ B ）
练习2： 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反 在恒温时， N2O4 (g) 。达到平衡时， 达到平衡时， 应 2NO2(g) 再向容器内通入一定量的NO (g)， 再向容器内通入一定量的NO 2 (g)，重新达 到平衡时，与第一次平衡时相比， 到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体 积分数（ 积分数（ C ） A.不变 B.增大 不变 增大 C.减小 D.无法判断 减小 无法判断
练习1：在一定条件下， 练习 ：在一定条件下，向1L密闭容器中 密闭容器中 充入3mol X气体和 molＹ气体发生反应 气体和1 充入 气体和 Ｙ气体发生反应2X (g) + 2Y(g) 3Z(g) + 2W(g),达到化学平 达到化学平 衡时， 衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯 定错误的是（ 定错误的是（ D ） B C(Z)=1.2mol/L Ａ C(Z)=0.75mol/L C C(W)=0.80mol/L D C(W)=1.00mol/L
B
二、扩大、分割思想 扩大、
化学平衡的建立只与物质的始态和终态 有关，与建立平衡的路径无关。 有关，与建立平衡的路径无关。化学平衡的 移动是根据勒夏特列原理原理来进行判断的。 移动是根据勒夏特列原理原理来进行判断的。 但对于一些较复杂的、 但对于一些较复杂的、抽象的过程却往往难 以得出结论， 以得出结论，如果将其扩大或分割为若干个 简单的、具体的过程， 简单的、具体的过程，就会使问题变得简捷 明了。 明了。
将固体NH 置于密闭容器中， 5.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反 I(固 应：NH4I(固) 2HI(g) 则NH3的浓度为 A.3.5mol/L C.4.5mol/L B.4mol/L D.5mol/L D (g)+HI(g)， NH3(g)+HI(g)， H2(g)+I2(g)， (g)，
1.将3 mol A和2.5 mol B混合于 的密闭容器中， 将 混合于2L的密闭容器中 和 混合于 的密闭容器中， 发生反应的化学方程式为： 发生反应的化学方程式为： 3A(气) + B(气) C(气) + 2D(气)，5 min后反 气 气 气 气， 后反 应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D 应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知 的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下 ﹒ 列空白： 列空白： (1) A 的平均反应速度为 _____________ (2) 平衡时 的浓度为 ________________ 平衡时C的浓度为 (3) 平衡时 的转化率为 _____________ 平衡时B的转化率为 (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的 平衡时， 比值为 ___________
解析：如平衡正向移动，采用极端思想，转化生成 解析：如平衡正向移动，采用极端思想，转化生成D 在新平衡中的物质的量为2d 为d mol，即D在新平衡中的物质的量为 mol，转 ， 在新平衡中的物质的量为 ， 化关系为： 化关系为： A + 4B 2C + D 旧平衡（mol） 旧平衡（ ） 转 化（mol） ） a d a 4d a - 4d a 2d a+2d d d 2d
新平衡（ 新平衡（mol） a - d ）
要求： ＞ 、 要求：a-d＞0、 a-4d＞0 同时成立，即a＞4d ＞ 同时成立， ＞
如平衡逆向移动，采用极端思想， 转化了 转化了d 如平衡逆向移动，采用极端思想， D转化了 /2 mol，即D在新平衡中的物质的量为 在新平衡中的物质的量为d/2 mol，转化关 ， 在新平衡中的物质的量为 ， 系为： 系为： A + 4B 2C + D 旧平衡（mol） 旧平衡（ ） 转化（ 转化（mol） ） a d/2 a 2d a +2d a d a-d d d/2 d/2
新平衡（ 新平衡（mol） a+d/2 ）
要求： ＞ 、 要求：a-d＞0、 即a＞d ＞
综上所述： 综上所述：得出答案 a＞4d ＞
一、极端思想
化学平衡研究的对象是不能完全进行的反 可逆反应。 应——可逆反应。极端思想就是将可逆反应 可逆反应 极端地视为不可逆反应， 极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量 的极大值和极小值。 的极大值和极小值。
练习5 练习 某温度下，在一容积固定的容器中， 某温度下，在一容积固定的容器中，反应 2A(g)＋B(g) 3C(g) ( ) ( ) ( ) 达到平衡时， 、 和 的物质的量分别为 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。在相同的温度下， 、 和 。在相同的温度下， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整， 可使平衡右移的是 A. 均减半 B. 均加倍 . . C. 均增加 mol D. 均减少 mol . 均增加1 . 均减少1
一定条件
2SO2 + O2
SO2 1g O2 1g
2SO3
与A等效 等效
SO2 2பைடு நூலகம் O2 2g
A
SO2 2g O2 2g
与B相同 相同
可以理解为达平衡后增大容器内压强， 由A到B可以理解为达平衡后增大容器内压强， 到 可以理解为达平衡后增大容器内压强 平衡向生成SO 的方向移动， 平衡向生成 3的方向移动，则SO2转化率增 大，故a﹪＜ b﹪
在一密闭容器中，用等物质的量的A 2.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发 生如下反应： 生如下反应： A(g)+2B(g) A(g)+2 2C(g)， 反应达到平衡时， C(g) ， 反应达到平衡时 ， ) 若混合气体A 的物质的量之和与C 若混合气体 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质 的量相等，则这时A的转化率为：( 的量相等，则这时A的转化率为： A.40% 40% C.60% 60% B.50% 50% D.70% 70%
当达到平衡时 ， ［ H2 ］ ＝ 0.5mol/L ， ［ HI ］ ＝ 4mol/L ， mol/L， HI］ mol/L，
化学平衡的计算思路
例1：在某条件下，容器内有如下化学平 ：在某条件下， 2C +D △H＜0，此时，A、 衡：A + 4B ＜ ，此时， 、 B、C的物质的量均为 mol，而D的物质的 的物质的量均为a 、 的物质的量均为 ， 的物质的 改变a的取值 的取值， 量为 d mol. 改变 的取值，再通过改变反 应的条件，可使反应重新达到新的平衡， 应的条件，可使反应重新达到新的平衡， 并限定达到新的平衡时， 的物质的量只能 并限定达到新的平衡时，D的物质的量只能 之间变化， 在d/2~2d之间变化，则a的取值范围是 之间变化 的取值范围是 。
a+b A． 5 × 100%
2(a + b) C． 5 × 100%
2(a + b) × 100% B． 5b
5b D． a + b × 100%
4．在4L密闭容器中充入 ． 密闭容器中充入6molA气体和 气体和5molB气体， 气体， 密闭容器中充入 气体和 气体 在一定条件下发生反应： 在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 断正确的是 A．x=1 ． B．B的转化率为 ． 的转化率为 的转化率为20% C．平衡时A的浓度为 ．平衡时 的浓度为 的浓度为1.50mol·L－1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体 ．达到平衡时， 的压强是反应前的85% 的压强是反应前的 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成 ，达到平衡时， （ B ） 的浓度为0.5mol·L － 1 ， 下列判 了 2molC， 经测定 的浓度为 ， 经测定D的浓度为