2015届高考化学一轮复习鲁科版学案：第6章31《生活中两种常见的有机化合物乙醇和乙酸》
高考化学第一轮复习 专题 认识有机化学学案 鲁科版
专题认识有机化学【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学1、有机化合物中碳的成键特征。
2、有机化合物的命名。
3、常见有机化合物的结构特点。
4、有机化合物中的官能团。
二. 教学目的：1、了解有机化合物中碳的成键特征。
2、能根据有机化合物的命名原则命名简单有机物。
3、了解常见有机化合物的结构。
4、了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
三. 重点和难点：1、有机化合物的命名原则。
2、常见有机化合物的结构特点。
3、有机化合物分子中官能团的结构特点。
四. 考点分析：本节内容在高考中考查的重点是：1、有机化合物的命名。
2、有机化合物的结构特点。
3、有机化合物分子中官能团的特点。
五. 知识要点：1、有机化合物从结构上有____________分类方法：一是按照构成有机化合物分子的____________来分类；二是按反映有机化合物特性的特定的____________来分类。
2、按碳的骨架分类3、决定化合物____________性质的____________或____________叫官能团，烯烃的官能团是____________，炔烃的官能团是____________。
4、写出下列官能团的名称：5、烷烃的命名分为____________和____________。
6、烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做____________。
烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫___________，“3CH -”叫做____________，“32CH CH -”叫做____________。
7、烷烃可以根据分子里所含____________来命名。
碳原子数在十以内的用____________ ____________来表示。
例如：4CH 叫____________，125H C 叫____________。
碳原子数在十以上的用____________来表示。
高考化学第一轮复习 专题 化学键与化学反应学案 鲁科版
专题化学键与化学反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应1. 化学键与物质变化。
2. 化学键的类型。
3. 化学键与物质构成。
4. 化学与化学反应中的能量变化。
二. 教学目的1. 了解化学键、离子键、共价键的概念和含义，知道离子键和共价键的形成。
2. 了解化学反应中物质变化和能量变化的实质。
3. 了解化学能与热能的相互转化。
三. 教学重难点1. 复习重点：化学键、离子键、共价键含义和对化学反应的实质的理解。
2. 复习难点：离子键、共价键的本质。
四. 考点分析化学键与化学反应部分的考点主要有两个：第一是化学键化学反应中的物质变化。
第二是化学键以化学反应中的能量变化。
第一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。
第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。
五. 知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。
研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。
化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1. 化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程。
如：氢气、氯气化合生成氯化氢。
H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。
其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。
2. 化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。
b. 成键微粒：原子。
c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。
d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第一章 认识化学科学第二节研究物质性质的基本方法和程序——以氯为例
第二节研究物质性质的基本方法和程序——以氯为例考纲点击1．了解氯单质及重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯的单质及其化合物对环境质量的影响。
掌握氯气的实验室制法。
3．掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
一、氯气的性质1．氯气的物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的气体。
密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解____体积氯气，其水溶液称为氯水。
但在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，所以可用______________法收集氯气。
特别提示：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)闻气体时的正确操作2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性)特别提示：燃烧的本质是氧化还原反应，概念是剧烈的发热发光的氧化还原反应。
燃烧不一定有氧气参加反应(如H2在Cl2中燃烧生成HCl)。
3．应用及原理(1)制盐酸：利用H2在Cl2中燃烧生成HCl，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl2与________溶液反应制备，其有效成分为________。
(3)制漂白粉：利用Cl2与________乳浊液反应制备，其有效成分为________。
特别提示：氯气通入石蕊溶液中的现象是：先变红后退色；常见的有颜色的气体有：NO2红棕色、Cl2黄绿色。
即时训练1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()。
A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2二、氯的重要化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为______________________。
氯水要现用现配，保存在________试剂瓶中。
(2)弱酸性：比碳酸酸性______，电离方程式为__________________。
(3)强氧化性：使有色布条退色，能杀菌，用作________、__________。
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
高考化学第一轮复习 专题 认识有机化合物学案 鲁科版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题认识有机化合物【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学必修2》第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物1. 有机物2. 甲烷、有机物的性质3. 烷烃、有机物的结构特点二. 教学目的1、认识有机化合物种类繁多的原因2、掌握甲烷的化学性质，了解取代反应的概念3、了解甲烷的结构，认识同分异构现象和有机化合物分子结构的多样性4、会书写1~4个碳原子烷烃的结构式、结构简式，认识有机化合物分子具有立体结构。
三. 重点和难点1、甲烷的性质，取代反应。
2、同分异构体，有机物结构的多样性。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是；1. 甲烷的分子结构和化学性质，取代反应。
2. 同分异构现象和同分异构体。
3. 烷烃同分异构体的书写和判断。
4. 有机化合物分子的立体结构。
五. 知识要点有机化合物在自然界中广泛存在，与人类的生活、生产紧密关联。
有机化合物种类繁多、结构复杂、性质各异。
本节内容是以甲烷结构和性质为例初步介绍有机物的性质和有机化合物结构的多样性。
（一）有机物和烃1. 有机物（1）概念：含碳的化合物叫有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐等属于无机物）。
（2）元素组成：除含碳元素外常含有氢、氧、氮、硫、磷及卤素等。
2. 烃仅含有碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。
组成最简单的烃为甲烷。
（二）甲烷1. 分子组成及结构甲烷的化学式为：4CH 。
其电子式为：H C H H H⋅⋅⨯⨯⋅⋅⨯⨯，结构式为：H C H |H H|——，结构简式为：4CH 。
甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点，四个H C —键完全相同。
2. 物理性质甲烷是无色、无味、极难溶于水的气体，密度比空气的密度小（填“大”或“小”），是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
3. 化学性质甲烷在通常情况下性质较稳定，与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂都不反应。
鲁科版高中化学全套教案
鲁科版高中化学全套教案
第一课：化学的基本概念
教学目标：
1. 了解化学的定义和基本概念。
2. 掌握元素、化合物、混合物等基本概念。
3. 能够区分物质和非物质。
教学重点：
1. 化学的定义和基本概念。
2. 元素、化合物、混合物的区分。
教学难点：
1. 化学的基本概念的理解。
教学过程：
一、导入部分
老师通过提问或讲解，引导学生思考：什么是化学？化学有什么作用？为什么要学化学？
二、学习部分
1. 化学的定义和基本概念。
2. 元素、化合物、混合物的区分。
三、练习部分
1. 针对元素、化合物、混合物进行练习，加深学生对概念的理解。
2. 提供案例进行分析，让学生应用所学知识。
四、总结部分
老师进行总结，强调本课所学内容的重要性和应用。
五、作业部分
布置相关练习作业，巩固本课所学内容。
六、课堂延伸
引导学生参与化学实验，加深对化学的理解。
教学反思：
本节课重点在于让学生理解化学的基本概念，强调元素、化合物和混合物的区分。
通过案例分析和实验操作，培养学生的实际动手能力和思考能力，提高学生对化学的兴趣和学习积极性。
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
64第三节 生活中两种常见的有机物(1)――乙醇 习题
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型习题课授课班级高一13/14/16授课时间课题第三节生活中两种常见的有机物（1）――乙醇教学目标1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成、主要性质及其应用。
重点教学过程设计各环节教后反思【教材整理，知识要点】1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
2．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。
3．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例物质CH3Cl CH3CH2OH所含官能团—Cl —OH —NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键2．化学性质(1)与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应①燃烧a ．化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
b ．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。
③与强氧化剂反应反应原理：CH 3CH 2OH ――――――→KMnO 4(H ＋)或K 2Cr 2O 7(H ＋)CH 3COOH 。
3．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
练习册习题1．下列化学用语正确的是( )A ．乙醇的官能团：—OHB ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙烯无官能团【答案】 A2．下列物质属于烃的衍生物的是________。
【答案】 ②④⑤⑥⑦2．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。
鲁科版化学必修2《认识有机化合物》word教案
第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。
（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。
2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。
观察甲烷燃烧时火焰的颜色。
并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。
实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。
一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。
【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3） ：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】 下列反应属于取代反应的是（ ）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：价电子对互斥理论、杂化轨道理论及应用
第29讲 价电子对互斥理论、杂化轨道理论及应用[复习目标] 1.能运用相关的理论来解释或预测简单分子(离子)的空间结构。
2.掌握键角大小原因解释的规范描述。
1．价电子对互斥(VSEPR)理论 (1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价电子对互斥理论推测分子(离子)的空间结构的关键——价电子对数的计算 价电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；中心原子的孤电子对数＝12(a －xb )，其中①a 表示中心原子的价电子数。
对于主族元素：a ＝原子的最外层电子数。
对于阳离子：a ＝中心原子的价电子数－离子的电荷数。
对于阴离子：a ＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)。
②x 表示与中心原子结合的原子数。
③b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。
如氧和氧族元素中的S 、Se 等均为2，卤族元素均为1)。
例如，SOCl 2的空间结构的判断：SOCl 2的中心原子为S ，σ键电子对数为3，孤电子对数为12×(6－1×2－2×1)＝1，价电子对数为4，这些价电子对互相排斥，形成四面体形的VSEPR 模型，由于中心原子上有1个孤电子对，则SOCl 2的空间结构为三角锥形。
2．杂化轨道理论 (1)杂化轨道理论概述中心原子上若干不同类型(主要是s 、p 轨道)、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
(2)杂化轨道三种类型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数＝中心原子的价电子对数。
3.分子(AB n型)、离子(AB m±n型)的空间结构分析示例完成下列表格实例价电子对数σ键电子对数孤电子对数中心原子杂化轨道类型VSEPR模型分子(离子)空间结构BeCl2、CS2 2 2 0 sp 直线形直线形BF3、SO3、CO2－3 3 3 0 sp2平面三角形平面三角形O3、SO2 2 1 sp2角形SnCl4、PO3－4、NH＋44 4 0 sp3四面体形正四面体形PH3、SO2－3 3 1 sp3三角锥形H2S、I＋3 2 2 sp3角形1．价电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价电子对数()2．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键()3．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化()4．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构() 5．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化()答案 1.√ 2.√ 3.√ 4.× 5.√一、价电子对数的判断1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
高考化学第一轮复习 专题 饮食中的有机化合物学案 鲁科版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题饮食中的有机化合物【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学必修2》第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物1、烃的衍生物2、乙醇的结构和性质及用途3、乙酸的结构和性质及用途4、酯的结构特点和性质及用途5、糖类、油脂、蛋白质二. 教学目的1、认识乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机物的组成、性质和主要应用。
2、了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。
三. 重点和难点1、乙醇、乙酸、酯的组成、结构、性质和应用。
2、糖类、油脂、蛋白质的组成、性质和应用。
四. 考点分析本节内容在高考中主要的考查点是：1、乙醇、乙酸、酯类物质的结构特点、性质和重要用途。
2、糖类、油脂、蛋白质的组成、性质和重要用途。
五. 知识要点食品中的糖类、蛋白质、油脂、维生素，饮品中的乙醇，调味品中的乙酸、酯类物质等都是有机化合物。
它们都可以看成是由烃衍生而来的，都属于烃的衍生物。
本节内容是以饮食中的有机化合物为例介绍几种重要的烃的衍生物。
重点是介绍它们的性质、结构、官能团之间的衍生关系，以及它们回归人体中的作用。
（一）烃的衍生物烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
官能团：取代氢原子的其他原子或原子团，使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这些原子或原子团称为官能团。
（二）乙醇1. 物理性质（1）乙醇俗名酒精，是一种无色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，易溶于多种无机物和有机物，跟水混溶。
（2）常用酒精 ①工业酒精工业酒精含乙醇约96%（体积分数）。
②无水酒精含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，用工业酒精和生石灰混合蒸馏制取无水酒精。
③医用酒精医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂。
2. 分子结构乙醇的分子式：O H C 62，电子式：H :O :H ..H C :H ..H C :H ........，结构式：H O H |H |C H |H |C H ----，结构简式：OH CH CH 23或OH H C 52。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：认识有机化合物
第54讲认识有机化合物[复习目标] 1.能辨识有机化合物的类别及分子中官能团，能根据有机物的命名规则对常见有机化合物命名。
2.知道研究有机化合物结构的一般方法和有机化合物分离、提纯的常用方法。
考点一有机物的分类和命名(一)有机物的分类和官能团1．按组成元素分类有机化合物可分为烃和烃的衍生物。
2．按碳骨架分类3．按官能团分类(1)官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)有机化合物的主要类别类别典型代表物名称、结构简式官能团烷烃甲烷CH4烯烃乙烯CH2==CH2(碳碳双键)炔烃乙炔CH≡CH—C≡C—(碳碳三键)芳香烃苯卤代烃溴乙烷CH3CH2Br—X(碳卤键)醇乙醇CH3CH2OH—OH(羟基)酚苯酚醚乙醚CH3CH2OCH2CH3(醚键)醛乙醛CH3CHO(醛基)酮丙酮CH3COCH3(酮羰基)羧酸乙酸CH3COOH(羧基)酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3(酯基)胺甲胺CH3NH2—NH2(氨基)酰胺乙酰胺CH3CONH2(酰胺基)—NH2(氨基)、—COOH(羧基)氨基酸甘氨酸(二)常见有机物的命名1．烷烃的系统命名应用举例(1)新戊烷的系统命名为2,2-二甲基丙烷。
(2)的系统命名为2,5-二甲基-3-乙基己烷。
2．含官能团的链状有机物的命名应用举例用系统命名法给下列有机物命名：(1)：4-甲基-1-戊炔。
(2)：3-甲基-1-丁烯。
(3)：2-甲基-1,2-丁二醇。
3．苯的同系物的命名(1)习惯命名：用邻、间、对。
(2)系统命名法将苯环上的6个碳原子编号，以某个取代基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给其他取代基编号。
应用举例(1)习惯命名：间二甲苯系统命名：1，3-二甲苯(2)系统命名：1,2,4-三甲苯1．含有苯环的有机化合物属于芳香烃()2．官能团相同的有机物一定属于同一类物质()3．含有醛基的有机物不一定属于醛类()4．醛基的结构简式为“—COH”，碳碳双键可表示为“C==C”()5．中含有醚键、醛基和苯环三种官能团()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、常见有机物类别判断1．下列对有机化合物的分类结果正确的是()A．CH2==CH2、、同属于脂肪烃B．、、同属于芳香烃C．CH2==CH2、CH≡CH同属于烯烃D.、、同属于环烷烃答案D解析烷、烯、炔都属于脂肪烃，而苯、环己烷、环戊烷都属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃。
高考化学第一轮复习专题有机化合物的结构与性质学案鲁科版
专题有机化合物的结构与性质【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、同分异构体。
3、不同基团间的相互影响。
二. 教学目的：1、了解碳原子的成键方式与空间结构。
2、了解有机化合物存在同分异构现象。
3、能判断简单有机化合物的同分异构体。
4、了解有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
三. 重点和难点“1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、判断简单有机化合物的同分异构体。
3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、同分异构体。
3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
五. 知识要点：1、碳原子最外层有___________个电子，不易___________或___________电子而形成阳离子或阴离子。
2、碳原子通过___________与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成___________化合物。
3、由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成___________个___________，而且碳原子之间也能以___________相结合。
碳原子间不仅可以形成稳定的___________，还可以形成稳定的___________或___________。
多个碳原子可以相互结合成长短不一的___________，碳链也可以带有支链，还可以结合成___________，___________和___________也可以相互结合。
因此，含有___________种类相同，每种___________数目也相同的分子，其原子可能具有多种___________的结合方式，形成具有不同___________的分子。
CH原子团的物质互称为_________。
4、结构_________，在分子组成上相差一个或若干个25、化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做___________。
高考化学第一轮复习 专题 有机化合物的合成学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
专题有机化合物的合成【本讲教育信息】一、教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第三章有机合成及其应用合成高分子化合物第一节有机化合物的合成1、卤代烃在不同条件下可以发生取代反应和消去反应。
2、碳链的增长和引入碳碳双键、碳碳叁键、卤素原子、醇羟基、酚羟基、醛基和羧基的化学反应。
3、有机合成路线设计的一般程序和方法。
4、合成有机高分子的组成和结构特点，依据简单有机高分子的结构特点分析其单体。
二、教学目的1、理解卤代烃在不同条件下的取代反应和消去反应。
2、掌握碳链的增长和重要官能团引入的化学反应及官能团之间的相互转化。
3、知道有机合成路线设计的一般程序和方法。
4、了解有机高分子化合物的结构特点，能依据简单有机高分子化合物的结构特点分析其单体。
三、重点和难点1、碳链的增长和重要官能团的引入的化学反应。
2、重要官能团之间的相互转化。
3、有机合成路线设计的一般程序和方法。
4、根据简单合成高分子的结构特点分析其单体。
四、考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、碳链的增长和重要官能团的引入的化学反应以及重要官能团之间的相互转化。
2、有机合成路线的设计和根据合成高分子的结构特点分析其单体五、知识要点1、要合成一种有机化合物，首先要进行合成路线设计，设计的核心问题在于__________，引入__________；然后根据可行的合成路线和步骤合成样品，并对其进行分离纯化。
最后对纯化了的样品进行__________，试验__________。
2、增长碳链是通过一定的化学反应来实现的。
如溴乙烷与氰化钠在一定条件下反应，可以得到比溴乙烷的分子多一个碳原子的化合物，该反应的化学方程式是____________________。
3、碳链的减短在有机合成中也有应用，试举两例：____________________________________________________________。
4、官能团的转化可以通过__________、__________、__________、__________、__________等反应实现，试各举一例：________________________________________。
高考化学第一轮复习 专题 有机化学反应类型学案 鲁科版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题元素周期表【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型1. 加成反应、取代反应和消去反应。
2. 有机化学中的氧化还原反应。
3. 常见的有机化学中的氧化还原反应。
二. 教学目的1. 了解加成反应、取代反应和消去反应.2. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。
3. 了解常见的氧化还原反应。
三. 重点和难点1. 认识有机化学反应类型。
2. 根据有机化合物的结构特点分析有机化合物的化学性质。
3. 分析具体有机化学反应的反应类型。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1. 有机化学反应的类型。
2. 根据有机化合物的结构特点分析有机化合物能与何种试剂发生何种类型的反应，生成何种化合物。
五. 知识要点1. 加成反应是_______________________________________________。
2. 一般情况下，能与含碳碳双键的物质发生加成反应的试剂有_________、_________、_________等，能与含碳氧双键、碳氮叁键的物质发生加成反应的试剂有_________、_________等。
炔烃中的碳碳叁键能与上述所有的试剂发生加成反应。
3. 取代反应是___________________________。
4. 消去反应是__________________。
5. 发生消去反应时，反应的产物与试剂的类型密切相关，从醇分子中脱去水制烯烃时，常选用_________、_________等脱水剂；欲从卤代烷中脱去卤化氢时，通常选用_________、_________等碱性试剂；欲从邻二卤代烷中脱去卤素单质时，常选用_________等试剂。
6. 有机化学中，氧化反应是指__________________；还原反应是指__________________。
2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题9.2 生活中两种常见的有机物(解析版).pdf
【2015考纲解读】 1．了解乙醇的组成和主要性质及重要应用。
2．了解乙酸的组成和主要性质及重要应用。
（2014·山东卷） 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( ) A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D． 与苹果酸互为同分异构体 （2014·山东卷） 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( ) A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气 （2014·新课标全国卷） 四联苯的一氯代物有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 （2014·新课标全国卷） 下列过程没有发生化学反应的是( ) A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 （2013·海南卷） 下列有机化合物中沸点最高的是( ) A．乙烷 B．乙烯C．乙醇 D．乙酸 （2014·全国卷） 下列叙述错误的是( ) A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI （2014·广东卷） 生活处处有化学，下列说法正确的是( ) A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 一 1．几种常见物质中羟基活泼性比较 (1)比较 乙醇水乙酸氢原子活泼性电离极难电离难电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性与Na反应反应放出H2，反应速率依次增大与NaOH不反应不反应反应与NaHCO3不反应微弱水解反应反应生成CO2(2)应用：利用羟基的活泼性，可解决物质类别的推断题，从羟基与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的反应及量的关系，推断出是醇羟基还是羧基。
鲁科版高中化学复习知识点大全15年高考复习化学知识点
[标签:标题]篇一：鲁科版高中化学复习知识点大全15年高考复习化学知识点鲁科版化学高考总复习版权所有王伟国鲁科版高中化学15年高考总复习知识点大全山东大学王伟国王○第一章必修一.一、研究物质性质的方法和程序化学的研究对象和内容、特征1. 研究的对象和内容：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等。
2. 特征：（1）以实验为基础认识分子、制造分子。
（2）具有创造性、实用性：化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势1、基本历程：人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段:古代化学-----近代化学-----现代化学1661年英国化学家、物理学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。
2. 20世纪的基本特征：（1）化学研究手段：从简单的试管、烧杯实验发展到利用试管、烧杯和许多复杂精密仪器进行实验，由单纯的化学手段发展到化学的、物理的、计算机科学的等多种综合性手段。
（2）化学研究层面：在深度和广度上不断向前发展，深度上由宏观深入到微观，由表象深入到本质，有定性到定量，由静态到动态，由平衡到非平衡不断深入，建立了许多化学专门科学；广度上由化学向其他科学渗透，建立了种类繁多的交叉学科，并推动了其他科学的发展。
性质须有大量的微粒聚集成宏观的物质后才能体现出来。
1.(09重庆卷9)下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg1鲁科版化学高考总复习版权所有王伟国C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价2.（09上海5）下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3.（09上海8）．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2?KCl?SiO2 B．水溶性：HCl?H2S?SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF?H2O?NH34．（山东卷9）下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【接触高考】答案:1C 2C 3D 4B二、钠及其化合物的性质：12 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
鲁科版高中化学复习知识点大全15年高考复习化学知识点
鲁科版高中化学复习知识点大全15年高考复习化学知识点篇一：高考必背化学知识点总汇(最新版本)高考必背最新高中化学知识点整理目录一、俗名............................................................. . (3)二、颜色............................................................. (3)三、现象：........................................................... (3)四、中经常用到的规律： (4)五、无机反应中的特征反应.................................................5六、常见的重要氧化剂、还原剂. (8)七、反应条件对氧化－还原反应的影响． (9)八、离子共存问题 (10)九、离子方程式判断常见错误及原因分析 (10)十、中学化学实验操作中的七原则 (11)十一、特殊试剂的存放和取用10例 (11)十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题 (11)十三、能够做喷泉实验的气体 (11)十四、比较金属性强弱的依据 (11)十五、比较非金属性强弱的依据 (12)十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 (12)十七、微粒半径的比较： (12)十八、各种“水”汇集 (12)十九、具有漂白作用的物质 (13)二十、各种“气”汇集 (13)二十一、滴加顺序不同，现象不同 (13)二十二、几个很有必要熟记的相等式量 (13)二十三、规律性的知识归纳 (14)二十四、实验中水的妙用 (15)二十五、有机物的官能团： (15)二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 (16)二十七、有机反应类型： (16)二十八、有机物燃烧通式 (16)二十九、有机合成路线： (16)三十、化学计算 (18)三十一、阿伏加德罗定律 (19)三十二、氧化还原反应 (19)三十三、盐类水解 (19)三十四、热化学方程式正误判断――“三查” (20)三十五、浓硫酸“五性” (20)三十六、浓硝酸“四性” (20)三十七、烷烃系统命名法的步骤 (20)三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子） (20)三十九、氧化还原反应配平 (20)四十、"五同的区别" (20)四十二、中学常见物质电子式分类书写 (21)四十三、原电池： (21)四十四、等效平衡问题及解题思路 (21)四十五、元素的一些特殊性质 (22)一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4・.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4・7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4・7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2・12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4・7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4・7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学案31 生活中两种常见的有机化合物——乙醇和乙酸[考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。
2.了解乙醇、乙酸的主要性质和重要应用。
3.了解酯化反应。
知识点一乙醇1．物理性质颜色：________；味道：__________；密度：__________；挥发性：__________；溶解性：________________。
2．结构与化学性质(1)结构结构式：________________，结构简式：____________，官能团：________。
(2)化学性质①与钠反应：___________________________________________________________。
②氧化反应：a．乙醇燃烧，放出大量的热：______________________________________________。
b．乙醇催化氧化：_______________________________________________________。
问题思考1．如何检验乙醇中含有的少量水？如何除去乙醇中含有的少量水？2．1 mol 乙醇含6 mol H，为何与钠反应只得0.5 mol H2?3．已知酸性重铬酸钾显橙色，Cr3＋的溶液显绿色。
请简述如何利用这一信息检查是否为酒后驾车。
知识点二乙酸1．物理性质颜色：________；气味：__________；熔点：________；当温度低于熔点时，凝结似冰，又称________；水溶性：易溶。
2．结构分子式：__________；结构简式：________；官能团：_________________________。
3．化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：________________________________________________________________________。
乙酸是____酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。
①与活泼金属反应放出氢气：________________________________________________。
②与盐反应：____________________________________________________________。
(2)酯化反应___________________________________________________________的反应，叫酯化反应。
写出生成乙酸乙酯的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。
问题思考4．向制备乙酸乙酯的平衡体系中加入含H182O的水，再次平衡后，含有18O原子的有机物有哪些？4．酯的概念及性质酯是指__________跟醇起反应生成的一类化合物，酯的通式为__________________，官能团是______________。
酯____溶于水，____溶于有机溶剂，密度比水____，酯可以发生水解反应，生成相应的酸和醇。
一、乙醇和乙酸性质比较1．给四种物质编号①H—OH，②，③CH3CH2—OH，④(1)设计实验验证上述物质中羟基氢的活泼性操作现象氢原子活泼性顺序(2)乙醇水碳酸乙酸氢原子活泼性――→酸碱性与Na与NaOH与NaHCO3思维升华羟基与Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出是醇羟基还是羧基。
2．分析乙醇的结构式，试从乙醇与钠反应，乙醇催化氧化、乙醇与乙酸反应情况分析乙醇分子中键的断裂情况。
典例导悟1 一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得V A L气体。
相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得V B L气体。
已知在同温、同压下V A和V B不相同，则该有机物可能是( )① CH3CH(OH)COOH ② HOOC—COOH ③ CH3CH2COOH④A．①② B．②③ C．③④ D．①④听课记录：变式演练1 ( )A.CH2===CH—CH2—OH B．C．CH2===CH—COOH D．CH3COOH二、乙酸和乙醇的酯化反应1．实验室制取乙酸乙酯的反应原理是什么？其中浓H2SO4起何作用？2．制取乙酸乙酯的反应有何特点？3．上述酸、醇发生酯化反应的断键规律如何描述？4．试画出制取乙酸乙酯的实验装置图，并指出操作要点。
5．简述实验过程中产生的现象。
6．欲提高乙酸乙酯的产率，应采取何种措施？饱和Na2CO3溶液起何种作用？7．乙酸乙酯制取过程中有哪些注意事项？①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管 5 min～10 min。
________待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
增大单位请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合液的主要操作步骤为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是______________________________________________________________________________________________________。
(3)指出步骤________所观察到的现象：______________________________________________________________________________________________________________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去____________________(填名称)杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。
A．P2O5 B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体(4)某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的部分装置略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有__________________________________________ ________________________________________________________________________。
1．判断下列说法是否正确(1)乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去( )(2010·山东理综－12D)(2)乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成( )(2010·福建理综－6D)(3)米酒变酸的过程涉及了氧化反应( )(2010·广东理综－11C)(4)由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应类型相同( )(2010·新课标全国卷－9D)(5)乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别( )(2009·山东理综－12C)(6)食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到( )(2009·广东理基－31C)(7)1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N A( )(2009·福建理综－8B)(8)等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等( )(2009·广东－4B)2.(2009·上海，11)1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是( ) A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率3．(2009·全国理综Ⅰ，9)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A.1－a7B.34aC.67(1－a) D.1213(1－a)题组一乙醇1．(2010·信阳模拟)欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是( ) A．加入无水硫酸铜，再过滤B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来2．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯3．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，趁热分别插入下列溶液中，放置一段时间后，取出铜片，其质量不变的是( )A．硝酸 B．无水乙醇C．石灰水 D．盐酸4．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：―→下列醇能被氧化为醛类化合物的是( )A．(CH3)3COH B．C． D．CH3CH2CH(CH3)OH题组二乙酸5．除去括号内杂质，所用试剂和方法正确的是( )A．乙醇(乙酸) 碳酸钠溶液分液B．乙烷(乙烯) H2(催化剂) 催化加氢C．乙烯(SO2) 溴水洗气D．乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液分液6．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ (不用写反应条件)，原子利用率是________。
(2)乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(3)下列关于乙醇的说法正确的是________(选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了(4)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________，该反应的反应类型为____________。