铁铜化学性质概括资料讲解
铁和铜及其化合物知识点
铁及其化合物知识点一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
位置：第四周期，第Ⅷ族二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）…Fe2+Fe3+2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H22)与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2Oc)与稀硝酸反应：①当Fe少量时，离子方程式为：Fe + 4H+ + NO3－== Fe3++NO↑+2H2O②当Fe过量时，，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O③当1:4＜n( Fe) :n (HNO3)＜3:8 时，此情况下，Fe3+ 和Fe2+共存。
4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物Fe+CO+3CO+8Al注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
铁铜的知识点总结
铁铜的知识点总结铁铜是两种重要的金属材料，被广泛应用于工业和生活中。
铁是人类非常早期发现并利用的金属之一，而铜也是早期的重要金属之一。
两种金属都具有独特的性质和用途，本文将对铁铜的相关知识点进行总结。
铁的性质和用途铁是地球上最常见的金属之一，它的原子序数为26，原子量为55.85。
铁的熔点为1538摄氏度，沸点为2862摄氏度。
铁是银白色的金属，在空气中会发生氧化，形成红色的铁氧化物。
铁具有良好的导热性和导电性，同时也是一种磁性材料。
铁是一种重要的结构材料，广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。
由于铁的强度和耐腐蚀性能较好，因此也被用于制作锅具、工具和机械零件。
此外，铁还可以通过炼铁、炼钢等工艺加工成各种形状的材料，如钢材、铸铁等，这些材料在工业制造中起着重要的作用。
另外，铁也是人体必需的微量元素之一，对人体的血液循环、氧气运输等起着重要的作用。
因此，人体需要通过食物摄入足够的铁元素来满足生理需求。
铜的性质和用途铜是一种古老的金属，具有良好的导热性和导电性，是广泛应用于电气、电子领域的重要材料。
铜的原子序数为29，原子量为63.55，熔点为1083摄氏度，沸点为2595摄氏度。
铜是一种红色的金属，在空气中会逐渐氧化，形成绿色的铜氧化物。
铜是一种重要的非铁金属，广泛应用于制造电线、电缆、电器、电子元件等产品。
由于铜的导电性和导热性都非常好，因此在电气和电子领域具有重要的地位。
此外，铜也可以用于制作铜管、铜板、铜合金等产品，在建筑、食品加工、化工等领域也有着广泛的应用。
铜也是人体必需的微量元素之一，对人体的生理功能和健康起着重要的作用。
人体需要通过食物摄入足够的铜元素来满足生理需求。
铁铜合金铁铜合金是铁和铜的合金，通常含有铁80%-95%和铜5%-20%的成分。
铁铜合金具有铁和铜的优点，具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性能，同时保持了铜的良好的导电性和导热性。
铁铜合金通常用于制造轴承、齿轮、机械零件等产品，具有良好的机械性能和耐磨性能，在汽车、机械、航空航天等领域有着广泛的应用。
高一化学必修一铁和铜知识点
高一化学必修一铁和铜知识点铁和铜是我们生活中常见的金属元素，具有广泛的应用。
本文将介绍高一化学必修一中有关铁和铜的相关知识点。
一、铁的性质和用途1. 铁属于过渡元素，化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。
2. 铁是一种有良好延展性和塑性的金属，具有良好的导电和导热性能。
3. 铁在常温下呈固态，熔点约1535℃，沸点约2750℃。
4. 铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁锈。
铁锈主要是由三氧化二铁（Fe2O3）组成。
5. 铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
例如，用于建筑的钢筋是一种铁制品。
二、铁的加工和提取1. 铁的加工方式有锻造、铸造、冷加工和热加工等。
其中，锻造是通过对金属材料进行打击或挤压，改变其形状和内部结构来实现加工目的。
2. 铁的提取主要有矿石炼铁和废钢炼铁两种方法。
其中，矿石炼铁是从铁矿石中提取铁，而废钢炼铁是通过回收废旧钢材来提取铁。
三、铜的性质和用途1. 铜是一种红色金属，化学符号为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
2. 铜是一种良好的导电金属，具有良好的导热性能。
3. 铜具有优良的延展性和塑性，可以制成各种形状，如线材、片材等。
4. 铜在常温下呈固态，熔点约1083℃，沸点约2595℃。
5. 铜广泛应用于电子、建筑、制造等领域。
例如，电线、电缆中常使用的导线就是铜制品。
四、铜的加工和提取1. 铜的加工方式有冷加工和热加工等。
冷加工是在室温下进行，可以得到高强度和高硬度的铜制品。
热加工是在高温下进行，可以改变铜的形状和内部结构。
2. 铜的提取主要有矿石冶炼和再生冶炼两种方法。
矿石冶炼是从铜矿石中提取铜，再生冶炼是通过回收废旧铜材来提取铜。
五、铁和铜的相似点与差异点1. 相似点：铁和铜都是金属元素，具有良好的导电性和导热性。
两者都可以通过加工方式改变形状和内部结构。
2. 差异点：铁的密度约为7.87 g/cm³，而铜的密度约为8.96g/cm³；铁的熔点和沸点较高，而铜较低；铁在空气中容易氧化生成铁锈，而铜不易氧化。
铁铜及其化合物的性质
铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3氧化剂
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 KI 淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
铁和铜及化合物知识点
专题复习八----铁及其化合物一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
位置：第四周期，第Ⅷ族二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）…Fe2+Fe 强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) …Fe3+2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H22)与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2Oc)与稀硝酸反应：4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ +Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
三价铁和铜
三价铁和铜
铜会与三价铁离子反应，是因为三价铁离子具有强氧化性，而铜单质具有强还原性。
两者能够发生氧化还原反应。
两者发生反应的主要原理为氧化还原理论。
两者发生反应的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。
扩展资料：
1、铁离子性质
铁离子是金属阳离子，离子符号Fe³⁺。
是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。
同时也是一种重要的工业用剂。
Fe²⁺亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。
2、铜的物化性质
（1）铜是一种过渡金属元素，化学符号Cu，分子量为63.5。
铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。
熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。
有很好的延展性。
导热和导电性能较好。
（2）铜是不太活泼的重金属，在电位序（金属活动性顺序）中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。
铁和铜的物理性质及化学反应
铁和铜的物理性质及化学反应Introduction铁和铜是常见的金属元素，在自然界和工业生产中都有广泛的应用。
本文将探讨铁和铜的物理性质以及它们可能发生的化学反应。
一、铁的物理性质铁是一种具有银灰色的金属元素。
以下是铁的一些主要物理性质:1. 密度：铁的密度为7.87克/立方厘米，比大多数金属要高。
2. 熔点和沸点：铁的熔点约为1,538℃，沸点约为2,862℃。
3. 导电性：铁是一种良好的导电金属，能够有效传导电流。
4. 导热性：铁也是一种良好的导热材料，能够迅速传递热量。
5. 磁性：纯铁在室温下具有一定的磁性，可吸引磁铁。
二、铜的物理性质铜是一种具有红橙色的金属元素。
以下是铜的一些主要物理性质:1. 密度：铜的密度为8.96克/立方厘米，略高于铁。
2. 熔点和沸点：铜的熔点约为1,085℃，沸点约为2,567℃。
3. 导电性：铜是最常用的导电金属之一，广泛应用于电线和电路中。
4. 导热性：铜也是一种良好的导热材料，常被用于制造散热器和导热管。
5. 耐腐蚀性：铜具有优异的耐腐蚀性，可以在潮湿环境中长时间稳定存在。
三、铁和铜的化学反应铁和铜作为金属，在特定条件下也会发生化学反应。
以下是一些常见的铁和铜的化学反应：1. 铁的氧化反应：铁可以与氧气发生反应生成氧化铁。
例如，在空气中，铁会逐渐生锈，形成赤铁矿（Fe2O3）或磁铁矿（Fe3O4）。
2. 铁和盐酸的反应：铁可以与盐酸反应生成氯化铁和氢气。
反应方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
3. 铜的氧化反应：铜可以与氧气发生反应生成氧化铜。
例如，铜会在长时间暴露在空气中形成铜绿（Cu2O）或氧化铜（CuO）。
4. 铜和硝酸的反应：铜可以与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。
反应方程式为：Cu + 4H NO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO。
结论铁和铜作为常见的金属元素，在物理性质和化学反应方面都有各自的特点。
了解铁和铜的性质和反应有助于我们更好地理解它们的应用和特性。
铁铜及其化合物知识点
一、铁的结构和性质铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：点燃点燃△3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S== FeSFe+I2= FeI2②跟水反应：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。
)二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2 +3 +2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4 稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 与CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 铁在氧气中燃3Fe+2O2=Fe3O4 2.铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2 Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2)与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓1. Fe3O4是复杂的化合物，经研究证明，在Fe3O4晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeO·Fe2O3，实际应写成Fe(FeO2)2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。
公开课：铁、铜及其化合物的性质
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
实验现象
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe
强氧化剂
Fe Cu △
与非金属反应
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
与盐酸反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2 FeSO4+Cu
不反应 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
与盐溶液反应
三、 与Fe 3+的鉴别 Fe
铜的发现简史
铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
铁和铜及其化合物知识点总结
铁和铜及其化合物知识点总结1、铁、铜性质① 2Fe + 3Cl22FeCl3② 2Fe + 3Br2 == 2FeBr3③ Fe + I2 == FeI2④ 3Fe + 2O2Fe3O4 ( +2价占1/3，+3价占2/3) ① Cu + O22CuO② Cu + Cl2CuCl2③ 2Cu + S Cu2S3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑2、铁及其化合物的主要反应：①氯化铁溶液中加入铁粉（除去氯化亚铁中的氯化铁）：2FeCl3 + Fe == 3FeCl22Fe3+ + Fe == 3Fe2+②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu③氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁）：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl32Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3⑤铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl22Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3、Fe2+与Fe3+的相互转化：（1）Fe2+ → Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化成Fe3+：如：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2 Cl−3Fe2+ + 4H+ + NO3− == 3Fe3+ + 2H2O + NO↑（2）Fe3+ → Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2−、I−、H2S等）反应时，被还原成Fe2+：如：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+2I− + 2Fe3+ == I2 + 2Fe2+4、Fe3+（黄色）的检验：实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色Fe3+ + 3SCN− == Fe(SCN)3（血红色溶液）实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀Fe3+ + 3OH− == Fe(OH)3↓Fe2+（浅绿色）的检验：实验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液Fe2+ + 2OH− == Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（红褐色）实验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色1。
高中化学：铁和铜的性质
（1993年全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶 液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度 相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质 的量之比是（ A ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
铁
铁、铜及其化合物的应用
一、铁铜的物理性质
请你根据铁铜的用途说说它们的物理性质？ 铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点 1535℃，硬度较小，能够导电、导热；能被 磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一 种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。
二、铁的化学性质
1、铁在周期表中的位置： 性质：易失2e－，还能再失1e－ Fe－2e－ → Fe2+ ， Fe－3e－ → Fe3+
[思考]
常温 分析下列过程并给出相应结论。 现象、结论？ Fe＋HNO3(浓) 钝化 钝化过的铁
Cu生成
敲击
氧化膜破坏 什么作用？
不反应 现象、结论？
硫 酸 铜 溶 液
将Fe粉分别投入足量稀硝酸和少量稀硝酸 中有何不同？
Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑ 3Fe＋8HNO3(少量)＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋NO↑
20 g。
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合 溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。
（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。 ①反应后的溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，该阳离子在 溶液中的物质的量范围是（2.5，3.5] 。
②溶液中可能含有 Cu2+ 阳离子，该阳离子在溶液中的 物质的量的可能范围是 [0，1） 。
③溶液中一定不含 Fe3+ 阳离子。 ④溶液的质量 增大 （增大或减小）。
铜的化学性质和铁的化学性质是什么简短点急分别是什么？？？
铜的化学性质和铁的化学性质是什么简短点急分别是什么铜：铜是不太活泼的重金属元素.在常温下不与干燥空气中的氧反应.但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O,Cu2O有毒,广泛应用于船底漆,防止寄生的动植物在船底生长.在潮湿的空气里,铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈,其成分主要是碱式碳酸铜：在电位顺序中,铜在氢之后,所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气.但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐：铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶常温下铜就能与卤素直接化合,加热时铜能与硫直接化合生成CuS.此外,铜还能与三氯化铁作用.在无线电工业上,常利用FeCl3溶液来刻蚀铜,以制造印刷线路.铁：铁的化学性质之一铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847.铁有多种同素异形体,如铁、铁、铁、铁等.铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面.常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高温时,则剧烈反应.铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4.铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中,生成二价铁盐,并放出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸.铁是一变价元素,常见价态为+2和+3.铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价.与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+.铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe为+2价,另2/3为+3价.铁的+3价化合物较为稳定.铁的化学性质之二铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6.铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快.铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O铁溶于热的或较浓的硝酸中,生成硝酸铁并释放出氮的氧化物.在浓硝酸或冷的浓硫酸中,铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化.铁与氯在加热时反应剧烈.铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合.铁与氮不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁Fe2N.。
高中化学 铁、铜及其重要化合物
课时12 铁、铜及其重要化合物知识点一 铁的主要性质及应用【考必备·清单】 1．铁 (1)原子结构铁位于元素周期表第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。
(2)物理性质纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式，下同)Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[名师点拨] ①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
②FeO与稀硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：FeO＋2HI===FeI2＋H2O、Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。
2012届高考化学铁、铜的结构和性质考点复习全面版
2．铁的化学性质
(1)铁与非金属的反应
①铁和氯气的反应 化学方程式：2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3。
②铁和氧气的反应 化学方程式：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4。
③铁和其他非金属的反应
2Fe＋3Br2===2FeBr3 Fe＋S △ FeS(黑色固体) Fe＋I2 △ FeI2。
(2)铁与水蒸气的反应
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
3.铁及其化合物之间的转化关系
三、Fe2＋与Fe3＋的比较Fra bibliotek续 表
Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化
①Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、 非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液 (如CuSO4溶液)反应，都会实现这种转化。
实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒 的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产 生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气 体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能 燃烧或发出爆鸣声 。
化学方程式：3Fe＋4H2O 高温 Fe3O4＋4H2。
(3)铁与酸反应
(10)铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间， 可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。
2Cu＋O2＋2H2SO4(浓) △ 2CuSO4＋2H2O。
6．铜的氧化物
(1)氧化铜的性质：黑色不溶于水的固体。
与酸的反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 将黑色氧化铜加热至800 ℃以上，变成红色粉末：
②Fe2＋→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚铁盐 溶液中置换出铁。如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
铁铜及其化合物 高二
铁、铜及其化合物一、铁、铜的单质(一) 物理性质（1）铁是色金属，可以被磁铁吸引，具有良好的性和性，质地。
纯铁具有良好的，普铁为色，熔点。
（2）铜具有与众不同的色，质软，具有良好的性和性。
(二) Fe的化学性质1、与非金属单质的反应（1）与O2（2）与Cl2（3）与S2、与水的反应（1）在水和氧气作用下：（2）高温：[归纳]金属与水反应的规律3、与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）.（2）与强氧化性的酸（如浓HNO3、稀HNO3浓H2SO4等）常温下，Fe遇到浓HNO3、浓H2SO4发生。
4、与盐溶液的反应Fe+CuSO4____Fe+ FeCl3 ____★★[归纳]Fe单质反应规律(三) Cu的化学性质1、与非金属单质的反应2、与强氧化性的酸的反应3、与盐溶液的反应Cu + AgNO3____[归纳]Cu单质反应规律例1、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe3O4B FeSC FeCl3D FeCl2例2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A 浓H2SO4B 浓氨水C CuSO4溶液D KOH溶液例3、下列关于铁的叙述中错误的是（）A 纯净的铁是光亮的银白色金属B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HNO3不反应二、铁、铜的氧化物三、铁、铜的氢氧化物（一）亚铁盐的性质1、Fe2＋的水溶液呈2、Fe2＋的水溶液显，能与反应3、沉淀反应★ 4.典型的还原性（二）铁盐的性质1、Fe3＋的水溶液呈2、Fe3＋的水溶液显，能与反应3、络合反应★4、典型的氧化性2＋3＋（四）Fe2＋和Fe3＋的相互转化[实验探究]：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+的相互转化条件的假设2+3+，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量KSCN溶液例5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜例6、如何除去杂质，提纯下列各物质（1）FeCl2中含FeCl3。
高一化学铁、铜及其化合物的性质
氧化剂: Cu2+还原反应 还原剂: Fe 氧化反应
高温炼铜:
粗铜 电解 原料: 黄铜矿
精铜（含量99.95%99.98%）
氧化还原反应 置换反应
专题三: 从矿物到基础材料
第二单元：铁铜的获取及应用 铜及其化合物的性质
铜及其化合物的性质
铜的存在
1.铜主要以化合态存在 于自然界，
铜的存在：黄铜矿、孔 雀石
铜有少量的以游离态形 式存在自然界
二、铜的物理性质：
金属 铜
物理纯银性铜，质的但1导比g纯电银铜性便可仅宜拉次得成于多3，000应m细用 1.纯铜呈紫红所色以; 当铜今丝世或界压一延半成以广面泛积用为于电气 2.熔点1083.4上℃的,沸铜点1用02m于526几电7℃乎力;透和明电工的业铜；箔制铜合
Cu + Cl2 点=燃= CuCl2 棕黄色的烟
3.方法比较
金属 存在形式
冶炼方法
Na
很
活 泼
Mg
金
属 Al
泼 较 Fe
金活
属泼
和 不
Cu
活
海水中NaCl
电解
海水MgCl2 铝土矿中Al2O3
电 电解
赤铁矿 磁铁矿 等 还原剂还原
黄铜矿 孔雀石 等 还原剂还原
4. 铜的冶炼
湿法炼铜：（古代）
3.密度8.92g/讯cm工3;质业软上；。
金；作微量元
4.具有良好的延展性;
素肥料；作各
5.具有良好的导热、导电性; 种仪表的零件
铜的化学性质
1.铜的化学性质：
(1)与氧气反应：
2Cu + O2 加=热= 2CuO (2)与硫反应：
高一化学铁铜合金知识点
高一化学铁铜合金知识点铁铜合金是一种由铁与铜相互溶解形成的金属合金。
它的特点是既具有铁的优点，又具有铜的优点，因此在许多领域都有重要的应用。
本文将深入探讨高一化学中的铁铜合金知识点，包括合金的组成、性质和应用。
1. 合金的组成铁铜合金的组成可以根据铁和铜的相对比例分为不同的类型。
最常见的合金类型是铜含量在2%至10%之间的合金。
当铜含量在2%以下时，合金主要由铁组成，称为铁基合金。
当铜含量在10%以上时，则主要由铜组成，称为铜基合金。
2. 合金的性质铁铜合金具有很多独特的性质，使其在工业和科学研究中得到广泛应用。
首先，铁铜合金具有较高的强度和硬度，比纯铁更耐磨、耐腐蚀。
其次，铁铜合金具有良好的导电性和导热性能，可以广泛应用于电器和热交换设备等领域。
此外，铁铜合金还具有良好的可塑性和可焊性，便于加工和制造。
3. 合金的应用铁铜合金在许多领域都有广泛的应用。
其中最常见的应用是在制造业中用于生产轴承、发动机零件和机械工具等。
铁铜合金的高强度和耐磨性使其成为制造这些零件的理想选择。
此外，铁铜合金还常用于制造导线、电缆和电子元器件等电器设备。
由于其良好的导电性和导热性能，铁铜合金能够提供可靠的电流和热传导。
4. 合金的制备铁铜合金可以通过多种制备方法获得。
最常用的方法是熔融法，即将铁和铜等比例的合金料放入高温的熔炉中进行熔化，然后冷却凝固，形成铁铜合金。
此外，还可以利用粉末冶金法和化学沉淀法等制备方法。
5. 合金的改性为了满足特定的需求，可以通过添加其他元素来改变铁铜合金的性质。
常用的合金元素包括锰、镍、钼等。
例如，添加锰可以提高合金的强度和硬度，添加镍可以提高其耐腐蚀性能。
通过合理的合金配比和热处理工艺，可以得到满足特定要求的铁铜合金。
结论：此文详细论述了高一化学中的铁铜合金知识点，包括合金的组成、性质、应用及制备方法。
铁铜合金作为一种重要的金属合金，在制造业和电子设备领域中扮演着重要角色。
通过深入了解铁铜合金的知识，可以更好地应用于实际生产和研究中，为相关领域的发展做出贡献。
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铁、铜的性质
（一）铁及其化合物的性质
1、铁在周期表中的位置及结构
铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2
原子结构示意图为
在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+
2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。
在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋＝H2；
在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-
3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。
（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。
如：
3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS
（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
4、铁的重要化合物：
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式FeO Fe2O3 Fe3O4
价态+2 +3 +2、+3
俗名铁红磁性氧化铁
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
溶解性不溶于水
与HCl反应①②③
与HNO3反
④⑤⑥
应
与HI
反应⑦⑧⑨
特性不稳定。
在空气
中加热，易被氧
化成四氧化三
铁。
用作油漆的颜料等具有磁性
③Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ +4H2O ④3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
⑤Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O ⑥3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO ↑+14H2O
⑦FeO+2H+==Fe2++H2O ⑧Fe2O3+6HI==2FeI2+I2+3H2O
⑨Fe3O4+8HI==3FeI2+I2+4H2O
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态白色固体红褐色固体
溶解性难溶于水难溶于水
与HCl反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++
3H2O
热稳定性无O2条件下，生成FeO，有O2
时
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
白色→灰绿色→红褐色
2Fe(OH)3==Fe2O3 +
3H2O
制备Fe2++ 2OH－==Fe(OH)2↓Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓
1、铁在化学反应中不仅可失去最外层的电子显＋2价，还可以失去部分次外层的电子显＋3价，当失去d能级中1个电子时，形成3d5的半充满状态，比较稳定，因此，铁的＋3价化合物较稳定。
2、铁的三种价态之间的转变：铁三角之间的关系
3、铁在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化，但在热的浓硫酸或浓硝酸中可以发生氧化还原反应。
铁在稀硝酸中发生氧化还原反应时，铁元素的价态与铁和硝酸的量的多少有关，当铁过量时，生成＋2价铁，当硝酸过量时，生成＋3价铁。
4、Fe2＋和Fe3＋的检验
（1）观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3＋，呈浅绿色者是Fe2＋
（2）H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
（3）KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+，
无明显变化的是Fe2+。
Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3
（4）苯酚法：加入苯酚溶液，呈紫色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
Fe3+＋6C6H5OH →[Fe(C6H5O)6]3-＋6H+
（5）碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是Fe3+，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色者是Fe2+。
（6）淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者为Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
2Fe3+＋2I－＝2Fe2+ ＋I2
（7）铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
（8）KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅的是Fe3+，颜色基本无变化的是Fe2+：5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
（二）铜及其重要的化合物：
铜位于第四周期第ⅠB族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜是一种亮红色的固体，具有良好的导电导热性。
铜在化学反应中易失去两个电子形成＋2价。
铜的化学性质比较稳定，一般不与其他物质发生化学反应，利用铜的这一性质，古代人用铜制作货币。
但铜在特定的条件下，也能被许多氧化性物质所氧化。
如：1、铜在加热条件下与O2、S、Cl2等非金属单质化合：
2Cu＋O22CuO；2Cu＋S Cu2S；Cu＋Cl2CuCl2
在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3
△
2、铜与非氧化性酸一般不反应，但与强氧化性酸，则可以发生氧化还原反应，但无H2产生：如：Cu＋2＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
3、铜还可以与某些盐溶液反应：如：
2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；Cu＋2AgNO3 ＝Cu（NO3）2 ＋2Ag
4、铜的冶炼：工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%~99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%~99.98%。
5、铜及其化合物的相互转化关系：
说明：
1、铜在和强氧化性物质如：X
2、O2等反应时生成＋2价，而在和S等弱氧化性物质反应时，则生成＋1价。
铜可以和强氧化性酸反应，但不能与H+作用；2、CuO在高温下可以分解产生Cu2O和O2。
在用H2还原CuO时，也可能产生少量的Cu2O（红色）。
在有H＋存在时不稳定：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，利用这一性质，可鉴别H2还原CuO的产物中是否存在Cu2O；
3、铜可以与多种物质形成络合物，CuCl2在水溶液中存在如下平衡：
［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O，当浓度较大时，平衡正向移动，［CuCl4］2－增大，显绿色，浓度较稀时，平衡逆向移动，溶液显蓝色。
向Cu2＋溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，生成深蓝色溶液：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋；Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋4H2O
4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的物质作用产生砖红色的Cu2O，利用这一性质可以鉴别含有醛基的物质。
CH3CHO＋2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O＋2H2O。