2016年黄冈中学理科实验班预录模拟考试化学试卷
完整word版黄冈中学2016年自主招生理科实验班录考试化学模拟题A卷
年自主招生（理科实验班）预录考试黄冈中学2016 卷）化学模拟试题（A H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56 可能用到的相对原子质量分）个答案共18一、选择题。
（每小题只有1)1、下列有关物质分类或归类正确的一组是 (①液氨、液氧、干冰、氯化银均为化合物②氢硫酸、盐酸、双氧水、氨水均为混合物③明矾、小苏打、纯碱、硫酸铜晶体均为盐④碘酒、牛奶、豆浆、食醋均为溶液均为钠盐、NaSiOO⑤Na、NaCO、NaHCO3322322．②③⑤．③和④ D B．②和③ CA．①和②、某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：利用锌与足量稀2硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与) 硫酸铜反应制备铜。
下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是( ．．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便A ．等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同B 参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少．等质量的HSOC42．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜D产和是一种会产生温室效应的气体，相等分子个数的CHCO3、已知天然气的主要成分CH244生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的有产生的温室效应也是前CH和CO①天然气与煤、柴油相比较是较清洁的能源②等质量的24者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．①② D．③A．①②③ B．只有① C－3－2＋＋－－两两相似，据此判断下列N和O，NH和OH，从某些性质看：NH和HO，NH和HO、423234O＋H2NHCl===CaCl＋2NH↑①2Na＋2NH===2NaNH＋H↑②CaO＋反应：2243322△△ 2NH↑NaNH=====NaCl＋MgN＋4NH↑④NHCl＋)2=====③3Mg(NH3332224)( 其中正确的是．①②③④．②③．② C DA．③ B ）通过一步反应就能实现如图转化的是（ 5、下列各组物质间不能．．Z Y XO HHSO HCl A 422Cu(OH)B CuSOCuCl 24 2COCOKC CaCO 3 32 2Mg(OH)Ca(OH)NaOH D 2 2+-+2--、，已知其中、、NaCl、NaNO的混合溶液中，含有NaNO、SOCl、NaSO6、在Na33244-2-）“分子”个数比为（NaNOSO则溶液中、NO的个数比为8：1：2，NaSO、NaCl、的32434 1: 3 : 2 ． D B．1: 4: 2 C．1: 2 : 4 ：A．11: 1）（、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是7A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钾．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞B ．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液C ．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液DMag的水中加入质量都是tM8．、N两种物质的溶解度曲线如右图所示。
2016年湖北省黄冈中学高三5月第一次模拟考试理综化学试卷(详细答案版)
2016年湖北省黄冈中学高三5月第一次模拟考试理综化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质的分类答案：C试题解析：A．春蚕到死丝方尽中的丝的主要成分为蛋白质，故A错误；B．蜡炬成灰泪始干中的蜡的主要成分是饱和的脂肪烃，故B错误；C．沧海月明珠有泪中的珠的主要成分是碳酸钙，属于强电解质，故C正确；D．蓝田日暖玉生烟中的玉的主要成分是二氧化硅，属于酸性氧化物，故D错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0．1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0．4N A个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8．7g时，可制得标况下氯气2．24LC．1．2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0．6N AD．常温下，pH=7的0．5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0．5 mol﹒L-1考点：阿伏加德罗常数答案：C试题解析：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题中D为易错点。
A．常温下1L 0．1 m ol﹒L-1的FeSO4溶液中还含有大量的水，故A错误；B．8．7g MnO2的物质的量为0．1mol，转移的电子的物质的量为0．2mol，用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，生成的氯气部分与氢氧化钠反应，体积小于2．24L，故B错误；C．1．2g CaCO3与Mg3N2的混合物的物质的量为0．012mol，其中含有质子数为0．012mol×50=0．6N A，故C正确；D．CH3COONH4溶液中，NH4+水解，浓度小于0．5 mol/L，故D错误。
3．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。
2016年黄冈中学自主招生考试化学模拟试题2
化 学 模 拟 试 题 二（满分：50分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137一、选择题（每题2分，本大题共20分）1、《化学鉴原》是我国最早正式提出“化学”一词的译著，在该书中将某种元素翻译为“矽(xi)”，已知该元素是现代电子产业的重要原材料，现代把这种“矽”元素命名为A 、锡B 、硒C 、铁D 、硅2、下列物质是按一定规律排列的：Mn 、S 、MnO 2、SO 2、K 2MnO 4化学式为A ．H 2SB ．Na 2SO 3C ．SO 3D ．CuSO 43、下列图像不能．．正确反映其对应变化关系的是A B C DA ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B ．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液C ．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D ．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液4、实验室用纯净N 2和H 2合成NH 3（N 2+3H 22NH 3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N 2和H 2通过如图所示的装置。
下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。
正确的是5、已知有机物C 2H 4O 、C 3H 6O 2和C 4H 8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质﹣ % C % 有甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾；然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。
乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵；然后向无明显现象的试管中加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。
丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵；然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。
湖北省黄冈中学2016届高三一模理综化学试题和答案
湖北省黄冈中学2016届高三5月第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 7．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（）选项诗句相关物质相关说法A 春蚕到死丝．方尽纤维素高分子化合物B 蜡．炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C 沧海月明珠．有泪碳酸钙强电解质D 蓝田日暖玉．生烟二氧化硅两性氧化物8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4N A个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24LC．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6N AD．常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-19．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。
则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）A．9种B．10种C．11种D．12种10．下列有关实验操作及原理正确的是（）A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加11．常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—812．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。
2016届湖北省黄冈市黄冈中学高三模拟测试(八)理科综合
D．若a、b、c表示三种物质，d、e表示酶，则如果控制酶d的基因不表达，控制酶e的基因仍可表达
4．观察下面的图示,判断下列相关说法,正确的是（）
A．图甲、图乙中都能够发生基因的自由组合
B．图甲、图乙中都能够产生数量相等的4种配子
C．假如F1的基因型如图甲所示，则F1自交所得F2的基因型4种
矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，制备过程如图所示：下列
说法不正确的是( )
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
B．化合物Q有强氧化性
C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物
D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高
11．一定条件下苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：
则二甲苯通过上述反应得到的产物有( )种
A．2B．3 C．4 D．5
12．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿
式。
24．（14分）如图所示，空间重力加速度为g，一质量为m、电量为+q的带电小球以与水平方向成某一角度θ的初速度v0射入水平方向的匀强电场中，小球恰能在电场中做直线运动．若电场的场强大小不变，方向改为相反同时加一垂直纸面向外的匀强磁场，小球仍以原来的初速度重新射人，小球恰好又能做直线运动．求电场强度的大小、磁感应强度的大小和初速度与水平方向的夹角θ。
湖北省黄冈中学初中化学自主招生预录考试训练试题二(
湖北省黄冈中学2016年初中化学自主招生预录考试训练试题二黄冈中学2016年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(B卷)参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案AB C D B D AD BD D C C B C二填空题13、(5分) (1)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O(2)K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2S O4+2Al(OH)3 +6CO2↑ +27H2O(2分)(3)Ca(H2PO4)2 + 2NaHCO3 = CaHPO4 + Na2HPO4 + 2CO2↑ + 2H2O(2分)14、（7分）（1）BD（多、漏、错选均不得分）（2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160（2分）（3）BED（多、漏、错选或次序错误均不得分）（4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分）解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。
15、（5分）⑴滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应⑵① Fe、Ag、Cu （2分）② F e (NO3)2、Ba(NO3)2 （2分）16、 (1)Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2](前两空合理答案均给分)三、计算（5分）17、 (1)Mg2C2＋4H2O===2Mg(OH)2＋C2H4↑(2)H I C D(3) 防止空气中的CO2和水蒸气进入甲、乙装置，造成实验误差；氧化可能生成的CO(4)(5)偏低偏低。
初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷(E卷)带解析.doc
初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷（E卷）带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）评卷人得分1.为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行“固硫”．在该过程中不可能发生的化学反应有（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2OC．CaO+SO2CaSO3D．CaCO3+2NaOH═Ca（OH） 2+Na2CO3【答案】【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】含硫煤燃烧发生的方程式是：C+O2CO2；S+O2SO2；2SO2+O22SO3．用碱白泥掺进煤中进行固硫的原理是：CaCO3CaO+CO2↑；SO2+CaO CaSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ；目的是减少二氧化硫对空气的污染，保护我们的生存环境．【解答】解：根据分析可知：A、CaCO3CaO+CO2↑，可以发生，故错误；B、2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，可以发生，故错误；C、SO2+CaOCaSO3，可以发生，故错误；D、CaCO3+2NaOH═Ca（OH）2+Na2CO3，不会发生，故正确．故选D【点评】本考点考查了防止空气污染的措施，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，因此要防止二氧化硫直接排放到空气中．还考查了化学方程式的书写，要注意配平．难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：2CHCl3+O22HCl+2COCl2则有关氯仿的以下实验操作正确的是（）A．用酚酞试液检查氯仿是否变质B．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C．用水检验氯仿是否变质D．需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行【答案】【考点】证明盐酸和可溶性盐酸盐；酸碱指示剂及其性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可根据题中所给信息，利用生成物中我们熟悉的氯化氢的性质来设计实验检验是否变质，利用生成物光气有剧毒进行分析实验的环境．【解答】解：A、若变质，有氯化氢生成，通入无色酚酞试液，不变色，所以不能检验，故选项说法错误．B、若变质，有氯化氢生成，氯化氢通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，故选项说法正确．C、若变质，反应前后的有机物均不溶于水，即使变质生成HCl溶解于水也无明显现象，现象相同，所以不能用水检验是否变质，故选项说法错误．D、若氯仿变质，有剧毒光气生成，所以需要倾倒氯仿检验时不能在密闭环境内生成，应在通风橱中进行，故选项说法正确．故选BD．【点评】本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行解题的能力，结合问题情景提炼物质的性质、分析生成物存在与否，从而判断是否变质是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：化学方程式单元测试3.实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水【答案】【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸汽，盐酸挥发出氯化氢和制取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶液，证明二氧化碳存在选择澄清石灰水．【解答】解：A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，故A正确；B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，故B错误；C、先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，故C错误；D、氯化钙干燥气体，氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，故D错误．故选A．【点评】本题考查水蒸气、氯化氢、二氧化碳的检验，必须先验证水的存在，否则在接下来的过程中仍然可以引入水，此时再验证水就不知道水是原来生成的还是后来引入的．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；固体溶解度曲线及其作用；酸碱盐的溶解性．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、根据金属与稀硫酸反应的条件限制来考虑本题；B、根据混合溶液降温固体析出的原因考虑；C、根据从溶液中获得晶体的方法来考虑；D、根据复分解反应的条件分析考虑．【解答】解：A、根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，使用正确；B、根据物质的溶解度判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出，故使用不正确；C、根据溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，使用正确；D、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，故根据溶解度曲线图，可判断有无沉淀生成，故选项说法正确，使用正确．故选B．【点评】本题考查了化学中常见表格意义及应用，完成此题，应熟悉常见表中的内容．难度：中等知识点：溶液单元测试5.短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D．X与Y、Z与W都属于同一周期【答案】【考点】物质的鉴别、推断；氧气的化学性质；核外电子在化学反应中的作用．【专题】元素推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数为6，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X属于同一主族，因此W有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫，据此分析．【解答】解：短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数为6，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X 属于同一主族，因此W有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫，因此：A、X是氧元素，W是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故叙述正确；B、Y是镁，镁在一定条件下可以与氧气、氮气、二氧化碳反应，故叙述正确；C、Z是硅元素，最外层电子数为4，可以失去4个电子，表现为+4价，故叙述正确；D、氧位于第二周期，镁位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故叙述错误；故选项为：D．【点评】本题考查了常见元素的原子核外电子的排布，周期、主族等的关系，难度不大，依据前三周期元素的原子的特点分析即可．难度：中等知识点：化学与生活单元测试6.下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（）A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（氢氧化钠溶液）【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水；B、稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸；C、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠；D、稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水．【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，和二氧化碳反应生成碳酸钙和水后，碱性减弱，pH减小．错误；B、稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸，酸性变化不明显，即pH变化不明显．错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠的l①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2．A．①②④B．①②③C．③④ D．②④【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】先分析选项中有没有带色的物质，有带色物质的借助带色物质鉴别，没有带色物质的，借助表格列举出反应现象进行鉴别．【解答】解：①先根据溶液的颜色鉴别出蓝色的溶液是硫酸铜，将剩余的四种物质分别滴加硫酸铜，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将硫酸铜滴入其余三份样品中，产生白色沉淀的原溶液为氯化钡．但是剩余的两种物质不会鉴别，故错误，②Ba（NO3）2NaClNa2SO4H2SO4HClBa（NO3）2﹣﹣﹣﹣无现象沉淀沉淀无现象NaCl③先根据溶液的颜色鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后在剩余的四种溶液中滴加氯化铁，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中会生成白色沉淀的是硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的就是氯化钾，故正确，④AgNO3HClNa2CO3KClCaCl2AgNO3﹣﹣﹣﹣沉淀沉淀沉淀沉淀HCl沉淀﹣﹣﹣﹣气体无现象无现象Na2CO3沉淀气体﹣﹣﹣﹣无现象沉淀KCl沉淀无现象无现象﹣﹣﹣﹣无现象CaCl2沉淀无现象无现象﹣﹣﹣﹣五组中的现象是不同的，可以鉴别，故正确；故选C．【点评】在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一类是选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类是选项中的物质都是无色的，就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．难度：中等知识点：生活中常见的盐8.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）A．E转变为B一定是置换反应B．A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐C．D、F中相同元素的化合价一定相同D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【专题】压轴实验题．【分析】根据题干中关于物质的叙述找到一些特征物质，并判断物质的情况，据常温下B、C为气体，且B 是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO，据此分析判断即可；【解答】解：据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D 、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可推知D是H2O ，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO；A、E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故说法错误；B、由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32﹣或HCO3﹣的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故说法正确；C、由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是﹣2和﹣1，故说法错误．D、由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的铜网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故说法错误；【点评】此题是一道推断判断题，解题的关键是利用物质的特征判断物质，并通过相互的转化关系对整个过程进行进行分析，从而得到正确的结论．难度：中等知识点：化学与生活单元测试9.下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀，符合上述变化的选项是（）ABCDⅠCaCl2CaCl2BaCl2BaCl2ⅡHNO3HNO3H2SO4HNO3ⅢKClAgNO3CuCl2Na2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】本题考查的是盐的化学性质，CaCl2与Na2CO3溶液生成白色沉淀碳酸钙，加入HNO3沉淀溶解并有气泡产生，再加入KCl没有沉淀，因此不可行；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入AgNO3，生成白色沉淀氯化银；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加H2SO4，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入CuCl2，没有沉淀，因此不可行；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入Na2SO4生成硫酸钡白色沉淀，因此符合题意．【解答】解：A、CaCl2与Na2CO3溶液生成白色沉淀碳酸钙，加入HNO3沉淀溶解并有气泡产生，再加入KCl 没有沉淀，因此不可行，故选项错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入AgNO3，生成白色沉淀氯化银，故选项正确；C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加H2SO4，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入CuCl2，没有沉淀，因此不可行；故选项错误；D、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有气泡产生，最后加入Na2SO4生成硫酸钡白色沉淀，因此符合题意，故选项正确；故选B、D；【点评】本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题和实验题中．难度：中等知识点：化学与生活单元测试10.有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+B．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序表中镁、铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜＞银．【解答】解：A、若滤纸上有Ag，Cu，Fe，说明铁粉过量，则滤液中不会含有硝酸银和硝酸铜，滤液只含硝酸镁和硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Mg2+，故A不可能；B、若滤纸上有Ag，Cu，根据铜的活动性比银强，滤液中就不会含有硝酸银，即滤液中没有Ag+，故B不可能；C、若滤纸上只有Ag，说明铁粉不足，可能没有完全反应硝酸银，因此滤液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+；故C可能；D、若滤纸上有Ag，Cu，说明铁粉已完全置换了硝酸银，开始与硝酸铜反应，因此滤液中含有硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+；故D可能；故选AB．【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．难度：中等知识点：生活中常见的盐11.小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g 固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物D．Fe3O4和Fe2O3的混合物【答案】【考点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．【解答】解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：3Fe+2O2Fe3O41682325.6g x=x≈7.7g而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．故选：D．【点评】本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试12.在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．A．①②③④⑤B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③【答案】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】导致溶液中氯化钠的质量分数小于10%的原因可能是：称量溶质称少了（如物码倒置），量取水时量多了（如量水时仰视读数）．【解答】解：①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变，故溶质质量分数偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致已经配制好的溶液中又加入了水，溶质质量分数偏小；⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤；故选：C．【点评】本题考查了在配制一定溶质质量分数某溶液时，不合理的操作都会导致所配溶液偏离实际值；要注意每一个操作中会导致溶质或溶剂如何变化，进而分析溶质的质量分数变化情况．难度：中等知识点：溶质的质量分数二、填空题（共4题）1.粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式__________________．（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成”无尘”粉笔．这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度．其原理用化学方程式表示为__________________．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）从图片和题干提供的信息中可知熟石膏和生石膏的化学式，然后依据反应物、反应条件书写方程式；（2）明确反应物、生成物，据此写出方程式．【解答】解：（1）熟石膏和水反应生成生石膏；故答案为：2CaSO4•H2O+3H2O═2CaSO4•2H2O；（2）加入纯碱可提高粉笔的硬度，但纯碱本身硬度不大，所以是通过反应生成了一种硬度较大的物质，根据石膏和纯碱的组成，生成的物质应是碳酸钙和硫酸钠，所以反应方程式为：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4；故答案为：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4【点评】本题考查了学生依据题目所给信息分析并加工信息书写方程式的能力，解题时要注重信息的提炼和加工．难度：中等知识点：生活中常见的盐2.许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：物质AgCl（白色）Ag2S（黑色）CaSO4（白色）Ca（OH）2（白色）Ca（HCO3）2（白色）CaCO3（白色）NH4HCO3无色透明（NH4）2SO4无色透明溶解度/g1.5×10﹣41.3×10﹣60.20.16516.60.00152175.4（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是__________________．（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4•2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式为__________________．（3）从上表中寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式．__________________．【答案】【考点】复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】（1）向有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质硫化银，所以AgCl白色固体表面变黑；（2）根据上述表格中的信息可知，相同温度的溶解度：碳酸钙的溶解度要比硫酸钙或氢氧化钙的小的多，所以在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质；（3）根据在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质，从表中找出相互转化的物质，写出化学方程式．【解答】解：（1）在水溶液中，氯化银和硫化钠发生复分解反应，难溶物转化为更难溶的物质硫化银；（2）根据上述表格中的信息可知，相同温度下的溶解度，碳酸钙的溶解度要比硫酸钙或氢氧化钙的小的多，把石膏粉悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH 4）2SO4；（3）在水溶液中发生复分解反应，可以由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶的物质；由表中可知，相同温度下，碳酸钙的溶解度要比氢氧化钙和碳酸氢钙小得多，碳酸氢钙和氢氧化钙在水溶液中发生反应可生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+Ca（HCO3）2═2CaCO3↓+2H2O．答案：（1）白色的AgCl固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀．（2）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4（3）Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O．【点评】学会理论联系实际，学习化学，应用于生活；根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．难度：中等知识点：化学与生活单元测试3.如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的面体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下要求的化学方程式：（1）分解反应__________________．（2）化合反应__________________．【答案】【考点】反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题．【分析】无色液体与试管中的固体接触反应，观察到气球胀大，可能是无色液体和固体发生化学反应生成了气体，导致气球胀大；也可能是固体物质与水反应放出大量的热，导致试管中的空气受热膨胀；据此结合四种基本的反应类型进行分析解答．【解答】解：（1）过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合能生成氧气，使气球胀大，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）氧化钙与水反应放出大量的热，试管中的空气受热膨胀使气球胀大，该反应属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2．（合理即可）【点评】本题有一定难度，理解气球胀大的原因（产生气体或与水反应放出热量）、掌握常见气体的制取及反应物的状态、氧化钙的化学性质等是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛．某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验．已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物．（1）取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m．求样品①中铝的质量分数．（2）取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.089 3 g/L）如表所示：实验序号abc合金质量/mg510765。
湖北省2016届高三5月第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案
湖北省黄冈中学2016届高三5月第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-567．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（）选项诗句相关物质相关说法A 春蚕到死丝．方尽纤维素高分子化合物B 蜡．炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C 沧海月明珠．有泪碳酸钙强电解质D 蓝田日暖玉．生烟二氧化硅两性氧化物8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4N A个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6N AD．常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1 9．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。
则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）A．9种B．10种C．11种D．12种10．下列有关实验操作及原理正确的是（）A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加11．常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—812．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。
湖北省黄冈市黄冈中学2016届高三理科化学测试(五) 含答案
湖北省黄冈中学2016届高三理科综合测试（五）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35。
5第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共13小题.每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩O O O O O 9．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 最外层电子数为内层电子数的2倍,c 最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 原子半径小于c 。
下列叙述错误的．．．是 A ．d 元素的非金属性最强B ．它们均存在两种或两种以上的氧化物C ．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D ．b ．c ．d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10．某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －= Cl －+ ClO －+ H 2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2OHClO+ OH － C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用,产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO －11．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
全国重点高中黄冈中学自主招生(理科实验班)预录考试化学-模拟试题(A卷)(附答案)
黄冈中学20XX 年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题（A 卷）可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56 一、选择题。
（每小题只有1-2 个答案共24 分）1、油条是人们早餐喜欢的食品，制作口诀是“一碱，二矾，三钱盐”。
其中‘碱、矾、盐’分别指（）A 氢氧化钠、明矾、食盐B 小苏打、胆矾、纯碱C 纯碱、蓝矾、亚硝酸钠D 小苏打、明矾、食盐2、化学兴趣小组的同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，得到反应后的溶液。
如果想要验证溶液中溶质的成分，下列试剂不能选用的是( )A. 紫色石蕊 B 无色酚酞C 碳酸钾溶液 D 硝酸银溶液3、下列有关课本实验的一些说法，正确的是（）A用过氧化氢制取氧气实验中，可以用氧化铜粉末、硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂B用明矾净化水的实验中，可以用硫酸铝替代明矾作絮凝剂C实验装置的组装顺序要遵循“从左到右、从上到下”的原则，拆卸装置刚好相反D蒸发食盐溶液时发现液滴飞溅，应立即停止加热，利用余热将溶液蒸干。
4、等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质质量分数相同）恰好完全反应，下列说法正确的是（）A 金属Al 和Mg 比较，Mg 反应速度快，但生成氢气的质量少BMg 与MgO 比较，Mg 消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小C碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速度快，反应的稀盐酸的质量少D CuO 与Cu(OH)2比较，CuO 反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等5、依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。
下列反应中能够与反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 归纳为一组的是点燃①CH4+2O2═══CO2+2H2O②Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+H2O＋CO2↑③Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2④CuO+CO Cu+CO2⑤ 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ⑥2NaHCO3== Na2CO3+ H2O＋CO2↑⑦H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4A ①③⑤⑦B ②⑤⑦C ②③⑤⑦D ②③⑦6、右图为A 物质的溶解度曲线。
湖北省黄冈中学初中化学自主招生模拟试题(四)(理科实验班,含解析)
2016年湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟试卷（D卷）一、选择题1．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（）A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好2．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）．“绿色自由”构想的技术流程如下：则下列有关说法中，错误的是（）A．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3B．分解池发生的主要反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2OC．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3D．合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O3．下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是（）①乙醇②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖．A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C ．D．5．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C．若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D．若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+6．下列知识归纳有错误的一组是（）A 物质组成B 化学与生活苏打、纯碱化学式都是Na2CO3蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质酒精、汽油、液化气﹣﹣是易燃物油锅着火、电器着火﹣﹣用水浇灭C 物质与变化D 食品与健康煤的干馏、汽油燃烧﹣﹣是化学变化碳铵与草木灰混用﹣﹣产生氨气而降低肥效重金属中毒﹣﹣喝鸡蛋清解毒人体缺碘﹣﹣多吃海带、紫菜、海鲜A．A B．B C．C D．D7．某白色固体甲，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液，为探究它们的成分，进行如下实验，对于固体甲的分析正确的是（）A．一定有硫酸钠、氯化钠B．一定有氢氧化钠C．一定有氯化钠D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种8．某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（）A．图中oa段表示生成的沉淀量B．c点表示碳酸钠合好完全反应C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30gD．最终产生气体的质量为5g9．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．12% B．24% C．20% D．30%10．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过滤，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaO H溶液、MgCl2溶液、硝酸；②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸；③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒；④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸；⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液．A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②④11．下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（）A．（NH4）2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO412．以下验证“盐酸中哪种粒子使石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（）A．B．C．D．二、填空题13．由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长．这类材料中研究较多的是化合物G．化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另含有元素Y．化合物E （含两种元素）与NH3反应制得G和HCl．（1）G和E的化学式分别为、．（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为．（3）常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si6﹣x Al x O x Y8﹣x．不同温度下x的值不同，在1400℃时x为2.0，则“赛伦”中Y元素的化合价为．14．氧化铜（黑色），氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO2CuO+O2↑，用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C2Cu+CO2↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式为．Cu2O酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得的红色物质中是否含有Cu2O：．15．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．（1）硅的结构与金刚石相似，都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，二氧化硅（填“属于”或“不属于”）氧化物．（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为．（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如图：①制备粗硅的反应为：②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是．③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是．16．某化学小组同学按如图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：组别A组B组C组D组试管I Ca（OH）2稀HClCaCO3稀HClZn稀H2SO4Cu稀H2SO4试管ⅡKNO3溶液Ca（OH）2溶液 Ba（OH）2溶液 Ba（OH）2溶液（1）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a，打开止水夹b，试管Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊．符合以上实验现象的试剂是组，此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为，出现上述现象的原因是．（2）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，试管Ⅱ中有气泡冒出，溶液变浑浊．符合以上实验现象的试剂是组．17．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体．（1）写出化学式：甲；丙；丁．（2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：．三、计算18．工业上用CO和H2在170℃﹣200℃温度下，用钴做强化剂，剂时，可以反应生成n=5+8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．（1）写出用C n H2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式．（2）如果想密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的，试通过计算来说明这时有无汽油生成．（3）要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积的取值范围是．2016年湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟试卷（D卷）参考答案与试题解析一、选择题1．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（）A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好【考点】水资源的污染与防治；合金与合金的性质；化学变化和物理变化的判别．【专题】化学与生活．【分析】A、根据相关知识分析解答；B、造成水污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染，据此分析；C、化学变化是生成新物质的变化，结合所用措施分析解答；D、合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好．【解答】解：A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、节水、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品，“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品，“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确；B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；C、“酸可以除锈”是发生了化学变化，“洗涤剂可以去油”是利用了洗涤剂的乳化作用，发生的是物理变化，故说法错误；D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；故选C．【点评】注重知识的积累，并能据相关知识分析解答问题是解决此题的关键．2．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）．“绿色自由”构想的技术流程如下：则下列有关说法中，错误的是（）A．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3B．分解池发生的主要反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2OC．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3D．合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【分析】A、由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是碳酸钾；B、已知利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，则化学方程式正确；C、根据吸收池内的反应物考虑；D、根据方程式的书写考虑．【解答】解：A、由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水、二氧化碳，吸收池内的反应物是饱和碳酸钾溶液，所以碳酸钾可回收循环使用；其主要成分是碳酸钾，而非碳酸氢钾，故A说法错误；B、由题意知，分解池中的反应物是碳酸氢钾，分解后生成碳酸钾、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，故B说法正确；C、由题意知，吸收池内反应物是碳酸钾、水、二氧化碳，生成物是碳酸氢钾，用观察法配平即可，所以发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O2KHCO3，故C说法正确；D、合成塔中反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，用观察法配平即可，故D说法正确．故选A．【点评】了解物质的相互转化和制备的方法及注意事项；根据题目中的信息，正确书写化学方程式．3．下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是（）①乙醇②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖．A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】符合混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合应为：最简式相同、同分异构体或含碳量相同，结合对应物质的分子组成解答．【解答】解：①乙醇的分子式为C2H5OH，②乙烷的分子式为C2H6，③乙酸的分子式为CH3COOH，④葡萄糖的分子式为C6H12O6，⑤蔗糖的分子式为C12H22O12，其中③④的最简式都为CH2O，最简式相同，则含碳量相同，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变．故选C．【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意题目要求，把握生成二氧化碳的质量与分子组成的关系，难度中等，答题时注意体会．4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B． C．D．【考点】检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．【解答】解：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D．【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．5．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C．若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D．若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序，锌＞铁＞铜，锌能与铁和铜的盐溶液反应，置换出里面的金属，铁能置换出铜盐中的铜，根据加入的锌粉和原混合液中亚铁盐和铜盐的多少不同，反应后的剩余物质可能会出现多种组成情况，但剩余的物质间不能再发生反应．【解答】解：A、若反应后锌有剩余，则溶液中不能有Fe2+，因为锌和Fe2+反应，此项说法错误；B、若反应完成后锌有剩余，说明溶液中的Cu2+和Fe2+全部参加了反应，则溶液中有Zn2+，无Cu2+和Fe2+，此说法正确；C、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+，因为锌在溶液中先置换活动性弱的金属，如果活动性弱的金属离子没有被置换出来，那么活动性强的金属离子一定没有置换出来了，此说法正确；D、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu2+，则可能有Fe2+，因为锌在溶液中先置换活动性最弱的金属铜，再置换铁，可能存在把铜置换完而亚铁离子有剩余的情况，此说法正确．故选A．【点评】此题考查了金属活动性顺序表中锌、铁、铜的活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，要求学生会利用金属活动性顺序表的应用，来判断反应后的生成物是哪种物质．6．下列知识归纳有错误的一组是（）A 物质组成B 化学与生活苏打、纯碱化学式都是Na2CO3蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质酒精、汽油、液化气﹣﹣是易燃物油锅着火、电器着火﹣﹣用水浇灭C 物质与变化D 食品与健康煤的干馏、汽油燃烧﹣﹣是化学变化碳铵与草木灰混用﹣﹣产生氨气而降低肥效重金属中毒﹣﹣喝鸡蛋清解毒人体缺碘﹣﹣多吃海带、紫菜、海鲜A．A B．B C．C D．D【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；铵态氮肥的检验；化学变化和物理变化的判别；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；常见中毒途径及预防方法．【专题】物质的变化与性质；化学与生活．【分析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，由常见的糖类物质进行分析判断．B、根据酒精、汽油、液化气均具有可燃性，灭火原理和方法进行分析判断．C、化学变化是指有新物质生成的变化，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效．D、根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能；根据碘的生理功能和缺乏症、食物来源进行分析判断．【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质，故选项知识归纳均正确．B、酒精、汽油、液化气均具有可燃性，均是可燃物；油锅着火，油锅着火，最好的灭火方法是用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，油的密度比水小，向油锅中加水时能扩大燃烧面积；电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭；故选项知识归纳有错误．C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；汽油燃烧有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化；碳铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，碳铵与草木灰混用，会产生氨气而降低肥效；故选项知识归纳均正确．D、重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒；碘是合成甲状腺激素的主要元素，海带、紫菜、海鲜富含碘元素，可以补充碘元素；故选项知识归纳均正确．故选B．【点评】本题难度不大，涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现有一项归纳错误，即可确定该选项）是正确、快速解答此类题的捷径．7．某白色固体甲，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液，为探究它们的成分，进行如下实验，对于固体甲的分析正确的是（）A．一定有硫酸钠、氯化钠B．一定有氢氧化钠C．一定有氯化钠D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：加足量的水滴酚酞后，酚酞变红色，说明溶液呈碱性，说明有氢氧化钠或碳酸钠或两者都有；加过量的可溶性钡盐溶液后，生成的白色沉淀不溶于硝酸，说明是硫酸钡白色沉淀，那么一定有：硫酸钠，一定没有碳酸钠，也一定有氢氧化钠；如果过量的可溶性钡盐是氯化钡，那么氯化钠可能有也可能没有．【解答】解：A、加过量的可溶性钡盐溶液后，生成的白色沉淀不溶于硝酸，说明是硫酸钡白色沉淀，那么一定有：硫酸钠，如果过量的可溶性钡盐是氯化钡，那么氯化钠可能有也可能没有，不是一定有，故选项错误；B、加足量的水滴酚酞后，酚酞变红色，说明溶液呈碱性，加过量的可溶性钡盐溶液后，生成的白色沉淀不溶于硝酸，说明是硫酸钡白色沉淀，那么一定有：硫酸钠，一定没有碳酸钠，也一定有氢氧化钠，故选项正确；C、如果过量的可溶性钡盐是氯化钡，那么氯化钠可能有也可能没有，不是一定有，故选项错误；D、加过量的可溶性钡盐溶液后，生成的白色沉淀不溶于硝酸，说明是硫酸钡白色沉淀，那么一定有：硫酸钠，一定没有碳酸钠，也一定有氢氧化钠，因此没有碳酸钠，故选项错误；故选B．【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，通过实验现象，从而得出物质的组成，得出了正确的实验结论．8．某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（）A．图中oa段表示生成的沉淀量B．c点表示碳酸钠合好完全反应C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30gD．最终产生气体的质量为5g【考点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】根据右图可知碳酸钙与盐酸反应后盐酸过量，所以一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A错；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，故B错；C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知10g碳酸钠与盐酸反应，20g 碳酸钠与氯化钙反应，所以共消耗碳酸钠溶液30g，故C正确；D、最终产生气体质量为1.1g，故D错．故选C．【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．9．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．12% B．24% C．20% D．30%【考点】有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒．【分析】根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．【解答】解：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，由镁元素守恒可知，Mg～MgSO424 1204.8g x解得x=24g，反应后溶液质量为10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故选：C．【点评】本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．10．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过滤，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸；②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸；③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒；④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸；⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液．A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②④【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】利用复分解反应的发生条件，判断每组有多少种物质发生反应，考虑最后一种过量，看最后是否留有一种物质解决．【解答】解：①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸中NaOH溶液和MgCl2溶液反应会生成沉淀，但硝酸过量会溶解沉淀，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物；②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸中NaNO3溶液不会与其他物质发生反应，但BaCl2溶液和稀硫酸会生成硫酸钡的一种沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物．③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒中锌的活动性比铁铜都强可置换出铁和铜，则反应后是两种沉淀，加上剩余的锌，则滤纸上留下三种不溶物④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸三种物质反应后会生成氯化银一种沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物；⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液反应后会生成硫酸钡与氢氧化铁的沉淀，则滤纸上留下两种不溶物．故选D．【点评】此题涉及到的知识点是复分解反应的发生，判断反应是否进行及沉淀的情况，是培养学生灵活运用复分解反应的发生条件的一道不错的题目．11．下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（）A．（NH4）2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．B、四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈红色，故选项错误．C、HNO3和和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硝酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．D、BaCl2和H2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选A．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．12．以下验证“盐酸中哪种粒子使石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（）A．B．C．D．【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据盐酸中含有氢离子、氯离子以及水分子进行分析解答，氢离子能使石蕊试液变红，需要排除水分子和氯离子，据此解答．【解答】解：A、在水中加入石蕊试液，溶液不变色，说明水分子不能使石蕊试液变红，加入氯化钠溶液，石蕊不变色，说明氯离子不能使石蕊试液变红，加入盐酸石蕊变红，说明是氢离子能使石蕊试液变红，设计合理；B、稀盐酸中加入石蕊试液变红，加入氢氧化钠红色褪去，说明与氢离子有关，设计合理；。
湖北省黄冈市黄冈中学2016届高三理科化学测试(九) 含答案
湖北省黄冈中学2016届高三理科综合测试(九）本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量:H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Fe ：56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题)一、选择题：本题共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7． 化学与社会、环境、生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．“静电出尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气质量B ．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2。
5的含量C ．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%8． 设AN 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是（ ） A ．4 g 重水中所含质子数为A 2NB ．在H 2O 2+Cl 22HCl+O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移A2N 个电子 C ．铜与足量浓硫酸共热放出4。
48 L 2SO 时，消耗的铜原子数为A 0.2ND ．8。
0 g 2Cu S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为A 0.1N9． 由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是（ )A ．溶解B ．过滤C ．蒸发D ．焰色反应 10．萜类物质中有许多都已被用于香料工业，常见的有如下图几种结构。
下列有关说法正确的是( ） ① ② ③ ④A ．①③④互为同分异构体B ．②③④互为同系物C ．上述四种物质中能使酸性4KMnO 溶液褪色的只有②③④ D ．上述物质分别与足量2H 发生加成反应，共可得2种产物 11．关于溶液的下列说法正确的是（ ）A ．2(H )(OH )110c c +--= ∶∶的溶液中223K Ba ClO CO ++--、、、一定能大量存在B ．水电离出来的13(H )10 mol /L c +-=的溶液中3K Cl NO I +---、、、一定能大量存在 C ．往0.1mol /L 3CH COOH 溶液中通入少量HCl ，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中33(CH COOH)(H )(CH COO )c c c +-⋅增大 D ．等物质的量浓度的下列溶液:①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO④423(NH )CO 中23(CO )c -的大小关系为：②＞④＞③＞① 12．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素,其中X 、Z 同族，Y 、Z同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是（ ）A ．Y 、Z 两元素形成的简单阴离子的还原性Z ＞YB ．原子半径大小的顺序为Z ＞X ＞Y ＞WC ．X 与W 形成的化合物W 2X 2中含有离子键和共价键D ．Y 、Z 两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z ＞Y13．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（4LiAlCl )溶解在亚硫酰氯（2SOCl ）中形成的,电池总反应方程式为:2238Li 3SOCl6LiCl Li SO 2S +===++。
湖北省黄冈中学九年级化学预录模拟试卷(理科实验班,含
2016年湖北省黄冈中学九年级预录化学模拟试卷一、选择题1．石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成．下列关于“石头纸”的说法中错误的是（）A．石头纸不宜在高温条件下生产B．石头纸能耐酸和碱的腐蚀C．石头纸不易燃烧D．使用石头纸，有利于保护森林，且环保2．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（）A．B．C．D．3．将3.52g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（）A．8.48 g B．7.48 g C．5.72 g D．5.22g4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系，结合上述关系图，下列说法正确的有（）①化学变化中元素种类是永恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③二氧化碳也是一种重要的资源；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化．A．只有①②③B．①②④⑤ C．①④⑤D．①②③④⑤5．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）A．B．C．D．6．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜7．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl8．在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一．则原氯化钠溶液溶质的质量分数约为（）A．10% B．20% C．30% D．40%二、填空解答题（本题共7小题，共34分）9．（1）许多硝酸盐有受热易分解的性质，比如硝酸钠受热分解为NaNO2和O2，硝酸铜分解为CuO，NO2和O2，试写出硝酸铜分解的化学方程式：．（2）已知带火星的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相当，试问下列各组气体按体积比4：1（前者：后者）的比例混合，能使带火星的木条复燃的有A、NO2、O2B、CO2、NO2C、O2、NO2D、N2、NO2．10．“氢能”将是未来最理想的新能源．（1）根据“绿色化学”思想制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2③HgBr2+CaO HgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑你认为该方法的主要缺点是．（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘．请写出反应①的化学方程式：；用该法制取氢气最大的优点是．（3）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实，请问你认为是否现实？（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两条理由：；．11．有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成，向该混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，据此回答：（1）该混合溶液是由和组成的．（2）不含另外两种物质的理由：一是二是．12．A、B、C、D、E、F、G均为前20号元素组成的常见化合物，且A、B、C、E均为二元化合物，它们之间有如图所示的转化关系．A是形成酸雨的最主要物质，C一般既可以和酸酐化合，也可以和碱性氧化物化合；当B、E分别与C反应时都放出大量的热，稀释D的浓溶液时也放出大量的热．试回答以下问题：（1）属于氧化物的是（填物质代号）．（2）如图中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（填反应编号）（3）若加热从水溶液中析出的G的晶体，则发生反应的化学方程式为：．（4）F的粉末和D的稀溶液（填“能”或“不能”）反应，原因是．13．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．已知：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2均难溶于水，Ca（OH）2和MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它们均能溶于盐酸．根据上述方案，回答下列问题：（1）操作①中玻璃棒的作用是．（2）第⑤步操作的名称是．（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、．（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是．（5）滤液中加适量盐酸的目的是．（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：．14．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓（白色）+2H2O．甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2和 H2；第二种：草酸分解生成CO2、CO和 H2O；第三种：草酸分解：H2C2O4CO2↑+H2O（未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是．（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断（填“严密”或“不严密”）．②乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个烧杯，有白色固体生成，证明产物中有；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2．（3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为：．②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：．15．已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种．取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．（1）推断在该溶液中一定存在的物质是，一定不存在的物质是．（2）计算原溶液中一种溶质的质量分数．2016年湖北省黄冈中学九年级九年级理科实验班预录化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1．石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成．下列关于“石头纸”的说法中错误的是（）A．石头纸不宜在高温条件下生产B．石头纸能耐酸和碱的腐蚀C．石头纸不易燃烧D．使用石头纸，有利于保护森林，且环保【考点】常用盐的用途；盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成，因此根据碳酸钙的性质和有机物的性质分析．【解答】解：A、碳酸钙高温条件下易分解，有机物聚乙烯和胶合剂高温条件下能熔化，故“石头纸”不宜在高温条件下生产，故说法正确；B、“石头纸”中的碳酸钙易溶于酸，故说法错误；C、“石头纸”主要原料是碳酸钙，所以与普通纸相比不易燃烧，故说法正确；D、推广使用“石头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目的，故说法正确．故选：B．【点评】本题实际考查了碳酸钙的性质，以及有机物的一些性质，所以要抓住题干中的关键词．2．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（）A．B．C．D．【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液的pH逐渐增大，沉淀的量逐渐增大；当溶液显示中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量关系为2：1，只有部分硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；当沉淀的量达到最大时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量满足1：1，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，据此进行判断．【解答】解：硫酸氢钠与氢氧化钡反应：当溶液显示中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，溶液中硫酸根离子没有完全沉淀，即沉淀没有达到最大量；当沉淀达到最大量时，反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，满足以上关系的图象为A．故选：A．【点评】本题考查了混合溶液中pH值的计算、图象分析，题目难度较大，注意根据特殊点确定选项，如：溶液pH=7时、生成沉淀的量最大时，试题培养了学生的分析、理解能力．3．将3.52g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（）A．8.48 g B．7.48 g C．5.72 g D．5.22g【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，若生成正盐，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；若生成酸式盐，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，由于混有CO2，故固体的质量大于该值，据此计算判断．【解答】解：若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值8.48g；若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，盐的极小值为×104g/mol=5.72g．故固体的质量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48 g，所以，A、B正确，C、D错误．故选：AB．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系，结合上述关系图，下列说法正确的有（）①化学变化中元素种类是永恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③二氧化碳也是一种重要的资源；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化．A．只有①②③B．①②④⑤ C．①④⑤D．①②③④⑤【考点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】元素化合物知识型．【分析】二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源．【解答】解：从图示中可以看出，二氧化碳的转化过程是化学变化所以符合质量守恒定律，液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无机物．二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源．故选D．【点评】本查以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题．二氧化碳虽然能引起温室效应，但二氧化碳也是一种重要的资源，因为二氧化碳在工业、农业等多方面应用广泛．5．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】因为反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性．【解答】解：酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小，因为反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大．故选B【点评】此题是对物质反应时溶液pH的考查，解题的关键是对反应过程中溶液酸碱度的分析要到位，进而结合图象分析解决．6．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合信息进行分析．【解答】解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．故选：B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．7．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据物质中某元素的质量分数=×100%，分别计算选项中氯元素的质量分数，氯元素的质量分数相同的符合题意．【解答】解：A．HClO4中氯元素的质量分数为：×100%=35.32%；KClO3中氯元素的质量分数为：×100%=28.98%；B．NaClO中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；C．KClO中氯元素的质量分数为：×100%=39.23%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；D．NaCl中氯元素的质量分数为：×100%=60.68%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；由此可知，选项B符合题意；故选：B．【点评】本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力．8．在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一．则原氯化钠溶液溶质的质量分数约为（）A．10% B．20% C．30% D．40%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据题目给出的信息利用化学方程式可以求出氯化钠与氯化银的质量比，由于沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一，据此可求出原氯化钠溶液溶质的质量分数约．【解答】解：由方程式AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3可知，氯化钠与氯化银的质量比是：58.5：143.5，由于沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一．则原氯化钠溶液溶质的质量分数约为：≈20%，所以B正确．故选B．【点评】本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力，难度不大，解答本题的关键是利用好沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一个信息．二、填空解答题（本题共7小题，共34分）9．（1）许多硝酸盐有受热易分解的性质，比如硝酸钠受热分解为NaNO2和O2，硝酸铜分解为CuO，NO2和O2，试写出硝酸铜分解的化学方程式：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑．（2）已知带火星的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相当，试问下列各组气体按体积比4：1（前者：后者）的比例混合，能使带火星的木条复燃的有 A CA、NO2、O2B、CO2、NO2C、O2、NO2D、N2、NO2．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的检验和验满．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据题干描述，找出反应物、反应条件、生成物，根据质量守恒定律进行正确书写；根据题意NO2的复燃能力与氧气相当，各组气体按体积比4：1，把二氧化氮等同与氧气，可得出是AC相当于纯氧，BD相当于空气进行分析解答．【解答】解：（1）由题意已知硝酸铜受热分解成CuO，NO2和O2，故可写出分解的化学方程式为：2Cu （NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；（2）氧气约占空气体积的五分之一，空气不能使带火星的木条复燃，因为NO2的复燃能力与氧气相当，故AC相当于纯氧，故带火星的木条可以复燃，而BD中NO2只占五分之一，相当于空气中的氧气含量，故不会使带火星的木条复燃．故答案为：（1）2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；（2）AC；【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．10．“氢能”将是未来最理想的新能源．（1）根据“绿色化学”思想制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2③HgBr2+CaO HgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑你认为该方法的主要缺点是循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染．（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘．请写出反应①的化学方程式：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI ；用该法制取氢气最大的优点是SO2和I2循环使用，避免了污染环境．（3）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实，请问你认为是否现实？不现实（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两条理由：现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高；氢气的运输和储存困难．【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与能源．【分析】（1）根据制备氢气的过程消耗的能量和使用了重金属分析；（2）根据反应①写出反应化学方程式，根据制备氢气的过程使用的物质、能量的消耗、环境的污染污染等方面进行分析；（3）根据现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高进行解答．【解答】解：（1）由反应的方程式可知，在制备氢气的循环过程中，需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；（2）由制备氢气的过程可知，反应①发生的反应是：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI，用该法制取氢气最大的优点是：SO2和I2循环使用，避免了污染环境；（3）现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高，另外氢气的熔沸点太低，给运输和储存带来困难，所以目前利用氢气作为能源不太现实．故答案为：（1）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；（2）SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI； SO2和I2循环使用，避免了污染环境；（3）不现实；现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高；氢气的运输和储存困难．【点评】本题主要考查了新能源氢能的使用，难度度不大，在使用新能源时，应避免环境的污染．11．有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成，向该混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，据此回答：（1）该混合溶液是由HNO3和CuCl2组成的．（2）不含另外两种物质的理由：一是Ba（OH）2遇H2SO4立刻生成沉淀二是Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存．【考点】酸、碱、盐的鉴别；离子或物质的共存问题；常见离子的检验方法及现象．【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题．【分析】根据钡离子一接触硫酸根离子就会生成沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，加入一定体积后才出现沉淀，说明开始是在发生中和反应，所以一定存在硝酸，硝酸和碳酸钠不能共存，就不存在碳酸钠．【解答】解：氢氧化钡只要遇到硫酸就会生成沉淀，而图象是一段时间后，才开始出现沉淀，说明了一定没有硫酸，开始加入的氢氧化钡发生的是中和反应，说明存在硝酸，硝酸和碳酸钠反应，就不存在碳酸钠，还得会和氢氧化钡生成沉淀，一定存在氯化铜，故答案为：（1）HNO3；CuCl2；（2）Ba（OH）2遇H2SO4立刻生成沉淀；Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存；【点评】在解此类题时，要学会认知图象，根据图象中的数据进行分析存在的物质和不存在的物质，然后结合推出的物质再验证其他的物质．12．A、B、C、D、E、F、G均为前20号元素组成的常见化合物，且A、B、C、E均为二元化合物，它们之间有如图所示的转化关系．A是形成酸雨的最主要物质，C一般既可以和酸酐化合，也可以和碱性氧化物化合；当B、E分别与C反应时都放出大量的热，稀释D的浓溶液时也放出大量的热．试回答以下问题：（1）属于氧化物的是ABCE （填物质代号）．（2）如图中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是①⑤（填反应编号）（3）若加热从水溶液中析出的G的晶体，则发生反应的化学方程式为：2CaSO4+2H2O2CaSO4•H2O+3H2O ．（4）F的粉末和D的稀溶液不能（填“能”或“不能”）反应，原因是稀硫酸不具有强氧化性．【考点】物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据题干叙述，A是形成酸雨的最主要物质，则A是二氧化硫，C一般既可以和酸酐化合，也可以和碱性氧化物化合，则C是水，稀释D的浓溶液时放出大量的热，则D是硫酸，A能转化生成B，则B是三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，E能与水反应放出大量的热，则E是氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应生成的F是亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气能反应生成硫酸钙，则G是硫酸钙．【解答】解：A是形成酸雨的最主要物质，则A是二氧化硫，C一般既可以和酸酐化合，也可以和碱性氧化物化合，则C是水，稀释D的浓溶液时放出大量的热，则D是硫酸，A能转化生成B，则B是三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，E能与水反应放出大量的热，则E是氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应生成的F是亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气能反应生成硫酸钙，则G是硫酸钙，代入框图，推断合理；（1）经推断，A是二氧化硫，属于氧化物，B是三氧化硫属于氧化物，C是水，属于氧化物，D是硫酸，属于酸，E是氧化钙，属于氧化物，F是亚硫酸钙，属于盐，G是硫酸钙，属于盐，故填：ABCE；（2）化合反应就是由多种物质生成一种物质的化学反应，氧化反应就是物质跟氧的反应，还原反应就是含氧化合物中的氧被夺去的反应，①是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应，又是氧化还原反应，②是三氧化硫与水的反应，生成了硫酸，属于化合反应，但不是氧化还原反应，③二氧化硫与氧化钙反应生成了亚硫酸钙，属于化合反应，但不是氧化还原反应，④三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸，属于化合反应，但不是氧化还原反应，⑤亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，属于化合反应，是氧化还原反应，⑥硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，既不是化合反应，也不是氧化还原反应，故填：①⑤；（3）硫酸钙和水在加热的情况下，会析出一水合硫酸钙，故填：2CaSO4+2H2O2CaSO4•H2O+3H2O；（5）稀硫酸不具有强氧化性，不能和亚硫酸钙反应，故填：不能；稀硫酸不具有强氧化性．【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干叙述结合物质的性质进行．。
2016年黄冈中学理科实验班预录模拟考试联考化学参考答案
联考化学参考答案一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共16分）9．（2分）（1）2Cu(NO 3)2 △2CuO + 4NO 2↑ + O 2↑ （2）AC10．（6分）(1)循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞会产生污染(2)SO 2＋I 2＋2H 2O =====100～120 ℃2HI ＋H 2SO 4 SO 2和I 2可循环使用，无污染(3)不现实 现有的制取氢气的方法耗能大，制取的成本太高 氢气的熔、沸点太低，给储存和运输带来困难(或：现实 制取氢气用水为原料，来源丰富 氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等)11．（4分）（1）HCl CuCl 2；（2）Na 2CO 3,与HCl 和CuCl 2都不能共存 H 2SO 4,与Ba(OH)2反应一开始就有沉淀产生12．（5分）（1）ABCE （2）①⑤（3）2CaSO 4·2H 2O △2CaSO 4·H 2O+3H 2O（4）不能 稀硫酸不具有强氧化性13．（6分）（1）搅拌，加速溶解 （2）过滤 （3）蒸发皿 （4）沉淀溶液中的Ba 2+和Ca 2+（或除去CaCl 2和过量的BaCl 2） （5）除去滤液中的CO 32- 和OH -(或除去过量的NaOH 和Na 2CO 3，或将过量的NaOH 和Na 2CO 3转化为NaCl) （6）③②④（或②④③）14．（6分）(1) 无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低(2) ①不严密②内壁附有澄清石灰水 CO(3) ① H 2C 2O 4 △ CO 2↑+CO ↑+H 2O②称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量（意思相近的表述均给分）15．（5分）（1）AlCl 3 、MgSO 4 HCl 、CuSO 4、Na 2SO 4（2）AlCl 3质量分数：26.7%。
湖北省黄冈中学自主招生理科实验班预录考试训练化学试题二含答案.docx
黄冈中学2016年自主招生（理科实验ME）預录考试化学训练题（B卷）（分值：50分，时阖：45分钟；物段化学合卷，物爱・己汀「可能用刘的相对原子^5： H:1 C:12 0:16 Na:23 Mg:24 「C—0Fe: 56 Cu:64 Zn:65 Ba:137一、选择题（毎小題有I个或2个选项符合题盘,毎小題2分.共】.r.昶H三三C ?0卡中）1. 下列做法不会使人中當的是：A. 用工业酒精配制白酒钦用B.将魁气热水器安装在浴室卫c.向黄菜大棚内通入适輦的co? D.用胆矶对饮用水进frifi#2. 铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以奁净〜=-之外, 还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁Kffi（M）的化学方程式如下：--* *2Fc（NOj）j+】6NaOH+3C12=2M+6NaNO3+6NaCl+8H?O,则M 的化学式WA. Fe2NaO4B. NaFeO4C. Na：FeO4D. NazFciOi3、下列实验探作能够达到目的的是：'DABCJIMNaCk Na2SO4脸证质的戦律探克大酣分解产物瞰枫”7. 下图为某固体溶解度RS温度蛮化的曲线该囲体从溶臧中析出时不带结晶水。
M. N 两点分别衰示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度当条件改变时, 溶敲新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化.其中判斯不正團的是：A.都升温lO'C后，M, N点均向右平移R•加水稀释（假设溫度都不变）时.M. N点均不动C. 都降温l（TC后，M点沿曲线向左下移.N点向左平移D. 蒸发涪剂（假设温度都不变）时.先是M点不动,N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动8、现有失去标签的氯化钙、硝16银.盐8L段酸钠4种无色溶液、将它们编号为甲.乙.丙、丁后.两两混合的现象如下表所示。
根据实峑现象判断甲溶薇中溶质的化学式是：A. CaChB. AgNOjC. HC!D. Na2COj9. 下列检验方法和结论正确的是：A. 加入AHH8溶液有白色沉淀生成，证明中一定有C「B. 在加入稀硝酸后的溶液中.再滴加氯化银溶液有白色沉淀生成.证明原溶液中一定有SO,C・加入氢氧化钠溶液.加热，放出使浚润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原涪液中一定含有NH/D、加入紫色石蕊试液，溶液显红色.证明该溶液一定是酸10、金属加工后的废切削液中含2$：的\六0：・它是一种环境污染物。
2016年湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟试卷(F卷)-学生用卷
2016年湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟试卷（F卷）一、选择题共12题，共24分1、网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。
下列有关说法中正确的是()A.碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B.84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D.明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2、为检验某化合物是否是由碳、氢、氧三种元素组成，取一定质量的该化合物在氧气中充分燃烧后，还需要进行的实验是()①用带火星的木条检验O2②用无水硫酸铜检验H2O③用澄清石灰水检验CO2④测定生成物的质量。
A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③3、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是()A.第①步中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B.第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C.第③步中发生分解反应D.在第④步中溴元素被还原4、新型纳米材料MFe2O x(3<<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，在反应中M的化合价不发生改变。
转化流程如图所示，已知MFe2O y中Fe为+3价。
下列说法中，正确的是()A.SO2是该反应的催化剂B.该反应属于复分解反应C.的数值为4D.MFe2O y中M的质量分数小于MFe2O x中M的质量分数5、含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=== NaHS+H2O，2NaOH+H2S===Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是()A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.Na2S和NaOH6、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是()A.Na2SO4、BaCl2、HNO3B.KNO3、Na2CO3、CaCl2C.MgSO4、NaOH、H2SO4D.AgNO3、NaCl、HCl7、如图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。
2016年湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟试卷(B卷)-学生用卷
2016年湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟试卷（B卷）一、选择题共12题，共24分1、下列做法不会使人中毒的是()A.用工业酒精配制白酒饮用B.将燃气热水器安装在浴室内C.向蔬菜大棚内通入适量的CO2D.用胆矾对饮用水进行消毒2、铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂。
铁酸钠之所以能净水，除了消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质。
制取铁酸钠(M)的化学方程式如下:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O。
则M的化学式为()A.Fe2NaO4B.NaFeO4C.Na2FeO4D.Na2Fe2O83、下列实验操作能够达到目的的是()A.AB.BC.CD.D4、用量筒量取液体时，某同学操作如下；量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为8.5mL，倾倒出一部分液体，又俯视凹液面最低处，读数为1.6mL。
这位同学取出液体的体积是()A.6.9mLB.大于6.9mLC.小于6.9mLD.无法判断5、如图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为()A.6个B.4个C.3个D.2个6、质量相等的铁和锌分别和相同质量和溶质质量分数的稀盐酸反应，反应情况如图所示，则下列叙述中正确的是()A.图线a、b分别表示铁、锌的反应情况B.盐酸均反应完，一定有铁剩余C.盐酸均反应完，一定有锌剩余D.锌、铁均反应完，盐酸有剩余7、[多选]如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的状态。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是()A.都升温10°C后，M、N点均水平向右移B.加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不动C.都降温10°C后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D.蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动8、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。
高考化学复习湖北省黄冈中学高三5月第一次模拟考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖北省黄冈中学2016届高三5月第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 7．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（）选项诗句相关物质相关说法A 春蚕到死丝．方尽纤维素高分子化合物B 蜡．炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C 沧海月明珠．有泪碳酸钙强电解质D 蓝田日暖玉．生烟二氧化硅两性氧化物8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4N A个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24LC．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6N AD．常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-19．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。
则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）A．9种B．10种C．11种D．12种10．下列有关实验操作及原理正确的是（）A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加11．常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—812．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。
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联考化学试卷
（满分：50分理化合卷时间13:30—15:30）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ag：108
一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。
下列关于“石头纸”的说法中错误的是( )
A．石头纸不宜在高温条件下生产B．石头纸能耐酸和碱的腐蚀
C．石头纸不易燃烧D．使用石头纸，有利于保护森林，且环保
2．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是( )
3．将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（）
A．8.48 g B．7.48 g C．5.72 g D．5.22g
4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
结合上述关系图下列说法正确的有：（)
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③二氧化碳也是一种重要的资源；④光能或电能可以转化为化学能；
⑤无机物和有机物可以相互转化。
A．只有①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
5．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：2H2S+ H2SO3= 3S↓+3H2O。
则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）
6．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
7．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）
A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl
C．KClO、KCl D．NaCl、KCl
8．在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一。
则原氯化钠溶液
中溶质的质量分数约为（）
A．10％ B．20％ C．30％ D． 40％
二、填空解答题（本题共7小题，共34分）
9．（2分）（1）许多硝酸盐有受热易分解的性质，比如硝酸钠受热分解为NaNO2和O2，硝酸铜分解为CuO，NO2和O2，试写出硝酸铜分解的化学方程式：。
（2）已知带活性的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相当，试问下列各组气体按体积比4：1（前者：后者）的比例混合，能是带火星的木条复燃的有（）
A. NO2、O2
B. CO2、NO2
C. O2、NO2
D. N2、NO2
10．（6分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)根据“绿色化学”思想制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2＋H2O=====
750 ℃
CaO＋2HBr ②2HBr＋Hg=====
500 ℃
HgBr2＋H2
③HgBr2＋CaO=====
250 ℃
HgO＋CaBr2 ④2HgO=====
100 ℃
2Hg＋O2↑
你认为该方法的主要缺点是_____________________________________________。
(2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。
如图所示是其中的一种流程，其中用了过量
的碘。
A B C D
请写出反应①的化学方程式：___________________________________________； 用该法制取氢气最大的优点是___________________________________________。
(3)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实，请问你认为是否现实？________(填“不现实”或“现实”)，说明能够支持你的观点的两条理由：
______________________；_____________________________________。
11．（4分）有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氧化铜四种物质中的两种混合 而成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶
液体积的关系如图所示。
据此回答： （1）该混合溶液中所含的两种溶质是 和 ； （2）不含的另外两种溶质及其理由是：一种是 。
另一种
是 。
12．（5分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为前20号元素组成的常见化合物，且A 、B 、C 、E 均为二元化
合物，它们之间有下图所示的转化关系。
A 是形成酸雨的最主要物质，C 一般既可以和酸酐化合，也可以和碱性氧化物化合；当B 、E 分别与C 反应时都放出大量的热，稀释D 的浓溶液时也放出大量的热。
试回答以下问题：
（1）属于氧化物的是 （填物质代号）。
（2）右图中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
（填反应编号）
（3）若加热从水溶液中析出的G 的晶体，则发生反应的化学方程式
为： 。
（4）F 的粉末和D 的稀溶液 （填“能”或“不能”）反应，原因
是 。
13．（6分）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及
泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量。
已知：BaSO 4、BaCO 3、CaCO 3、Mg(OH)2均难溶于水，Ca(OH)2和MgCO 3微溶于水，除BaSO 4外，它们均能溶于盐酸。
]：
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是 。
（2）第⑤步操作的名称是 。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、 。
（4）实验中加入“Na 2CO 3溶液”的目的是 。
（5）滤液中加适量盐酸的目的是 。
（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)： 。
14．（6分）草酸晶体(H 2C 2O 4•2H 2O)熔点较低，加热会熔化、气化和分解。
草酸(H 2C 2O 4)受热会分解，
它与氢氧化钙的反应为：H 2C 2O 4 + Ca(OH)2= CaC 2O 4↓(白色)+ 2H 2O 。
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
(1)猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO 2 和 H 2； 第二种：草酸分解生成CO 2 、CO 和 H 2O ； 第三种：草酸分解：H 2C 2O 4
△
CO 2↑ + H 2O(未配平)；
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是 __________________________________________ 。
(2)设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A 、B
两套实验装置(图中铁架台略去)。
①甲同学按A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO 2所导致，此判断 (填“严密”或“不严密”)。
②乙同学按B 装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。
在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H 2。
(3)结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为： 。
②若省略B 装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO 2(假设每步都反应完全)，方法 是： 。
15．（5分）已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO 2）溶液，有关化学方
程式为：Al(OH)3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O 。
现有160.0g 某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种。
取100.0g 该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。
（1）推断在该溶液中一定存在的物质是 ，一定不存在的
物质是 。
（2）计算原溶液中一种溶质的质量分数。
（要求写出解题过程）。