天津市六校高三化学上册第一学期期末联考试题(有答案)【推荐】.doc
天津市高三上学期期末考试化学试题 含解析
天津市高三上学期期末考试化学试题含解析温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题，共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．化学危险品易危害人类，应禁止生产B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多D．漂白粉长期放置在空气中不会变质【答案】B【解析】试题分析：A．化学危险品也会服务与人类，入可以用炸药开矿等，故A错误；B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源，故B正确；C．氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．漂白粉长期放置在空气会与空气中二氧化碳和水蒸气反应变质，故D错误；故选B。
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
2．下列说法正确的是A．HNO3是挥发性一元酸B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】A【解析】试题分析：A．HNO3是挥发性一元强酸，故A正确；B．Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，故B错误；C．氧气和臭氧的相互转化是化学变化，故C错误；D．把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，故D错误；故选A。
天津市六校高三化学上学期第一次联考试题
天津市2014届高三第一次六校联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。
答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。
2.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 271 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )图K3－22. YBa 2Cu 8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是（ ） A ．属于金属元素 B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3.下列有关化学用语表示正确的是 A.12753I 和12953I 2互为同位素 B.NH 5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4.下列各组中的性质比较，不正确的是( )A ．稳定性：NH 3＜PH 3＜SiH 4B ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．还原性：F －＜Cl －＜Br －5．下列叙述正确的是( )A ．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B ．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
天津市高三上学期期末质量检测化学试题 含解析
天津市高三上学期期末质量检测化学试题含解析可能用到的原子量：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 P31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Sn 119第I卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会发展有密切关系。
下列的叙述不正确的是（）A．工业上，采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱【答案】A【解析】试题分析：A．工业上，采用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，A错误；B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，B正确；C．硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素，C正确；D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，容易产生沉沉，肥皂去污能力会减弱，D正确，答案选A。
考点：考查化学与生活的判断2．下列叙述不正确的是（）A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+B．氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷C．农村用明矾净化水，是利用其中Al (OH) 3胶体的吸附性D． NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中【答案】B考点：考查物质性质等有关判断3. 下列离子方程式错误的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB． (NH4) 2Fe (SO4) 2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C．向 NaAlO2溶液中通过里 CO2: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．酸性 KMnO4氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】B【解析】试题分析：A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A正确；B．(NH4) 2Fe (SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应生成氢氧化亚铁、硫酸钠和一水合氨，B错误；C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2: CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，C正确；D．酸性KMnO4氧化H2O2的离子方程式为MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D正确，答案选B。
天津市杨村一中、蓟州一中等六校2020届高三上学期期末考试联考化学试题 Word版含解析
2019～2020学年度第一学期期末六校联考高三化学相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65第I 卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】A 【解析】【详解】A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N AB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC. 0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A【答案】D【解析】【详解】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4N A，故C错误；D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A，故D正确；答案选D。
2020届天津市杨村一中、蓟州一中等六校高三上学期期末考试联考化学试题(解析版)
2019～2020学年度第一学期期末六校联考高三化学相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65第I 卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】A【解析】【详解】A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N AB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC. 0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A【答案】D【解析】【详解】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4N A，故C错误；D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A，故D正确；答案选D。
天津市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)届高三化学上学期期末联考试题
2017～2018学年度第一学期期末六校联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 CI 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共45分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
本题20个小题，每题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分1．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体2．下列说法或做法错误．．的是A．不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B．用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D．实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化3．下列说法正确的是A．甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B．乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C．NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D．Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数4．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。
下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是A．CO2+H2O=H2CO3B．NH3+HCl=NH4ClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O5．有关硫及其化合物的说法合理的是A．可用酒精洗刷做硫黄性质实验的试管B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D．1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol6．下列有关分散系的叙述不正确．．．的是A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D．NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体7．下列有关元素周期律知识的表述正确的是A．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素B．元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误．．的是A．1mol C4H8中含有共用电子对数是12N AB．100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4N AC．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为N AD．常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2N A9．假定把126C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误．．的是A．此时16O的相对原子质量为32B．N A个O2与N A个H2的质量比为16:1C．N2的摩尔质量为56g/molD．标准状况下，16g O2的体积约为11.2L 10．下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B ．在氯化钠水溶液中：Ag +、Ba 2+、Mg 2+、NO 3－C ．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na +、K +、HCO 3－、Cl －D ．溶液中c(H +)为－12 mol/L 且是水电离的：K +、Na +、SO 42－、Br －11．下列说法正确的是A ．加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B ．改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C ．当3v 正(H 2 )＝2v 逆(NH 3)时，可逆反应N 2＋3H 22NH 3 在向正反应方向进行 D ．压缩装有NO 2的注射器，容器内平衡2NO 2N 2O 4右移，最后气体颜色比原平衡深 12．广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
天津市六校高三化学上学期第一次联考试题
天津市2014届高三第一次六校联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。
答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。
2.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 271 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )选项x y zA 胶体混合物淀粉溶液B 化合物酸性氧化物一氧化氮C 纯净物化合物液溴D 强电解质强酸硫酸图K3－22. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（）A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素3.下列有关化学用语表示正确的是A.12753I和12953I2互为同位素B.NH5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4.下列各组中的性质比较，不正确的是( )A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－5．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
2020-2021学年天津市六校联考高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年天津市六校联考高三（上）期末化学试卷1.2020年抗击新冠疫情期间，国家卫健委指出，乙醚、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
下列有关说法正确的是()A. 医用75%酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B. 使用“84”消毒液杀菌消毒，为增强消毒效果，可加入盐酸C. 过氧乙酸(CH3COOOH)，其分子量为76D. 氯仿的化学名称为四氯化碳2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂C. Al(OH)3具有两性，用作阻燃剂D. FeCl3溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂3.下列说法正确的是()A. CSO的电子式：B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C. SO32−的空间构型为平面三角形D. 煤的液化是物理变化4.下列离子方程式书写正确的是()A. 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl−− 电解 H2↑+Cl2↑+2OH−B. 氨水与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2NH3⋅H2O=C2O42−+2NH4++2H2OC. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO−+H2O=HClO+HSO3−D. 向Cu(OH)2悬浊液中，加入氨水，溶液变澄清，得深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Z>X>WB. 简单氢化物的沸点：W<ZC. 氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. Y与W形成的化合物可与CaO反应6.明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]是一种重要的化学试剂。
天津市六校2014届高三上学期第一次联考化学[解析版]
![天津市六校2014届高三上学期第一次联考化学[解析版]](https://img.taocdn.com/s3/m/9bcf9607f78a6529647d5344.png)
天津市六校2014届高三上学期第一次联考化学[解析版]1．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( )【答案】D【解析】试题分析： A、胶体属于混合物，A不正确；B、CO不是酸性氧化物，B不正确；C、液溴是单质，C不正确；D、硫酸是强酸属于强电解质，正确；选D。
考点：物质的分类2． YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．8939Y和9039Y是两种不同的核素【答案】B【解析】试题分析：依据题干信息可知，Y元素为39号元素，汉字为金字旁元素为金属元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族；A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，质子数-中子数=质子数-（质量数-质子数）=39-（89-39）=-11．故B错误．C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、8939Y和9039Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，互为同位素，故D正确；故选B．考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系3．下列有关化学用语表示正确的是A．12753I和12953I2互为同位素B．NH5的电子式为CD．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【答案】B【解析】试题分析：A、不正确，12953I2是单质，不是一种核素；B、正确；C、氯原子的结构示意图：D、不正确，中子数为146、质子数为92的铀(U)选B。
考点：化学用语4．下列各组中的性质比较，不正确的是( )A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－【答案】A【解析】试题分析：A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确；故选A．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系5．下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来【答案】B【解析】试题分析：A、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A不正确；B正确；C、不正确，实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；D、不正确，胶体的分散质、分散剂都可以通过滤纸，无法用过滤的方法分离；选B。
最新--天津市高三第一次六校联考化学试题及答案 精品
2014-2018学年第一学期高三第一次六校联考-化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27 S 32 Ti 48 Fe 56Cr 52 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意)1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。
C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。
食盐中所加含碘物质是KI2．下列叙述不正确．．．的是蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确Array的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确．．．的是A. 钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀5.下列过程最终无沉淀产生的是A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.过量CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液6．已知下列实验事例，判断不正确．．．的是①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
2023-2024学年天津市部分区高三上学期期末练习化学试卷含详解
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。
所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列食品添加剂属于无机物的是A.味精B.食盐C.维生素CD.葡萄糖酸δ--内酯2.下列说法错误的是A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B.铁强化酱油中的2Fe +可预防缺铁性贫血C.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D.工业上用2Na O 和水反应制备NaOH3.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A.2MgClB.KOHC.43NH NOD.22H O 4.下列离子方程式正确的是A.2Cl 制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：23222H CaCO Ca CO H O+++=+↑+C.将稀硫酸滴入()2Ba OH 溶液中：2H OH H O +-+=D.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.272g CaO 中所含离子总数为A3N B.标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A0.5N C.0.1mol OH -所含电子的数目为AND.1231L 0.1mol L Na CO -⋅溶液中所含Na +的数目为A 0.2N 6.下列化学用语的表达正确的是A.2H 的共价键的电子云图形：B.基团“N C O -==”的电子式为：C.3NH 的VSEPR 模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7.浓度均为10.1mol L -⋅的NaClO 、NaOH 、()243Al SO 三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是A.滴加10.1mol L -⋅盐酸溶液B.滴加酚酞试剂C.滴加1230.1mol L Na CO -⋅溶液D.滴加饱和3NaHCO 溶液8.NaCl 的波恩哈（Bom-Haber ）循环如图所示。
2023-2024学年高三上学期8月六校联考化学试卷及答案
2023—2024学年第一学期8月六校联合调研考试高三化学试卷参考答案说明：方程式条件，沉淀或气体符号漏写扣1分，方程式不配平扣1分，化学式写错得0分。
其他合理答案参考给分。
一．选择题（共39分）1．A2．B3．C4．D5．A6．B7．D8．C9．B10．C 11．D12．D13．B二．非选择题（共61分）14.（15分）(1)3d14s2（2分）=====2Sc2O3+12CO2（3分）(2)2Sc2(C2O4)3+3O2焙烧(3)共3分，按步骤给分。
n(H2O)＝0.12mol（1分），n(NH4Cl)＝0.06mol（1分）x:z＝1∶2（1分）(4)ScF3+H2O△===ScOF+2HF（或ScF3·6H2O△===ScOF+2HF+5H2O（加热、高温均可，气体符号视而不见）（2分）“除铵”时NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解（2分）(5)1.5×10-4（3分）15.（15分）(1)(酚)羟基、醛基(2分)(2)取代反应(2分)(3)(3分)(4)或(3分)(5)（第一步条件写“△”也给分。
合成过程每步1分，全对给5分）16.（15分）(1)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(3分)(2)BD(2分)(3)250mL 容量瓶、胶头滴管(2分)取少量还原后的上层清液，向其中滴加KSCN 溶液，若溶液不变红，则Fe 3＋已完全被还原(3分)(4)向CaSO 3浆料中加入一定量3mol·L－1Na 2SO 4，边搅拌边缓慢滴加总量与Na 2SO 4溶液相同量的3mol·L －1H 2SO 4，测定反应液的pH ，再用3mol·L－1H 2SO 4或1mol·L －1NaOH 调节溶液的pH 在4～6之间，过滤(或：向CaSO 3浆料中边搅拌边缓慢滴加3mol·L －1H 2SO 4，产生的气体通入1mol·L－1NaOH 溶液中，测定溶液的pH ，当测得pH 介于4～6之间，停止滴加H 2SO 4)(5分)17.（16分）(1)cd（共2分，少选扣1分，错选不得分）(2)2HSO 3-+2e -+2H +=S 2O 24-+2H 2O （3分）(3)①300℃（2分）在较高温度下，随着催化剂活性的下降，没有参加反应的NO 逐渐被氧化成了2NO （2分）②>（2分）X 点反应未达最大限度，反应仍在正向进行（2分）③不同的空速条件下，NO 的转化率相差不大。
【精选】天津市六校高三化学上学期期末联考试题(有答案)
第一学期期末六校联考高三化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32Ⅰ、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个正确选项。
）1．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D. 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2．下列化学用语和描述均正确的是AB．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C．球棍模型为的分子可发生加成反应D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3．下列关于元素周期表的说法中正确的是A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为104．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 N A②17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N A个③1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A⑥FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl－数目等于3N AA．①②⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑥ D．①②④5．下列说法正确的是A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O =2H+ + SO32-B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2 反应C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7．以石墨为电极，电解I 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
天津市六校联考高一上学期化学期末考试题(含答案)
天津市六校联考高一上学期化学期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共20小题）1. 下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是 A ．FeCl 2B ．CuCl 2C ．NaClD ．HCl2. Se 是人体必需微量元素，下列有关7834Se 和8034Se 说法正确的是 A ．7834Se 和8034Se 是同一种核素B ．7834Se 和8034Se 互为同位素C ．7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D ．7834Se 和8034Se 都含有34个中子 3. 下列含有共价键的物质是 A ．NaClB ．H 2OC ．MgCl 2D ．KI4. 2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca 离子加速去轰击人造元素249Cf ，从而制造出3颗新原子。
每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
下列有关该元素的叙述正确的是（ ） A ．该元素的相对原子质量为297 B ．这是一种金属元素C ．这是一种在元素周期表中原子序数为118的新元素D ．这是一种主族元素5. 下列关于电解质说法正确是 A ．能导电的物质叫电解质 B ．NaCl 晶体不导电，所以NaCl 不是电解质C ．熔融的KOH 导电，所以KOH 是电解质D ．电解质在通电时发生电离 6. 下列说法错误的是(设N A 为阿伏伽德罗常数的值) A ．CH 4分子呈正四面体形B ．78 g Na 2O 2晶体中阴阳离子总数为3 N AC ．3.4g 氨气中含有N ﹣H 键的数目为0.3 N AD ．1 molCl 2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2N A 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．Fe 2O 3 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 D ．ClO 2 有还原性，可用于自来水的杀菌消毒8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．FeCl 2溶液：K +、H +、NO -3、 SO 2-4B ．NaOH 溶液： Na +、K +、CO 2-3、AlO -2C ．NaClO 溶液： K +、Na +、 Fe 2+、 Cl - D ．FeCl 3溶液：Na +、SO 2-4、SCN -、NO -39. 氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确．．的是 A ．能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl 2 B ．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl 2C ．加入盐酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl －D ．加入NaOH 溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO10. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是A ．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有2-4SOB ．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe 2+C ．加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有2-3CO ，也可能有-3HCOD ．加入KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有Fe 3+ 11. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A ．半径：F -<Na +B ．热稳定性：HCl<PH 3C ．沸点：HCl<HBrD ．碱性：LiOH<Be(OH)212. 利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ，相对分子质量286）来配制0.1mol/L 的碳酸钠溶液980mL ，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A ．称取碳酸钠晶体28.6gB ．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C ．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D ．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 13. 下列说法正确的是A ．核外电子排布相同的微粒化学性质可能不同B ．化学键包括共价键、离子键、氢键等C ．核外电子排布相同的两个原子可能不是同种元素D ．原子的种类由原子核内中子数决定14. 已知1～18号元素的离子aW 3+、bX +、cY 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 A ．质子数：c>dB ．离子的还原性：Y 2->Z -C ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZD ．原子半径：X<W15. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）16. 核内中子数为N 的离子R 2+，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为 A ．(-+8)mol +16nA N AB ．(-+10)mol +18nA N AC ．(-+2)mol A ND ．()8nA N mol A-+ 17. 下列离子方程式中正确的是A ．向10mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸 10mL ：2-3CO +2H +=CO 2↑+H 2OB ．向CH 3COOH 溶液中加氨水：CH 3COOH+OH -=H 2O+CH 3COO -C ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++ Fe ═2Fe 2+18. CO 与2O 反应生成2CO 的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是A ．2CO 分子的空间结构是直线形B ．在该过程中，CO 断键形成C 和O C ．CO 和O 生成了具有共价键的2COD ．CO 和O 生成2CO 的过程涉及了电子转移19. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A ．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强20. 用0.2mol/L Na 2SO 3溶液32mL ，还原含4×10－3mol 2-4XO 的溶液，过量的Na 2SO 3用0.2mol/L KMnO 4酸性溶液氧化(其中KMnO 4被还原成Mn 2＋)，共消耗KMnO 4溶液0.8mL ，则元素X 在还原产物中的化合价是 A ．＋1 B ．＋2C ．＋3D ．＋4二、非选择题（本大题共3小题）21. (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为 (2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为(3)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 ，该变化称为 试验。
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第一学期期末六校联考高三化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32Ⅰ、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个正确选项。
）1．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D. 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2．下列化学用语和描述均正确的是AB．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C．球棍模型为的分子可发生加成反应D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3．下列关于元素周期表的说法中正确的是A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为104．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 N A②17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N A个③1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A⑥FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl－数目等于3N AA．①②⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑥ D．①②④5．下列说法正确的是A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O =2H+ + SO32-B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2 反应C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7．以石墨为电极，电解I 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
下列说法错误的是A ．溶液的pH 变小B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．阴极附远溶液呈红色 8．钛被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2−−→−高温TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是 A ．TiO 2是氧化剂 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为11 C ．Cl 2发生氧化反应D ．当2 mol C 参加反应时，转移的电子数目为2 mol9．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应C ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：+、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －11．下列离子方程式与所述事实不相符的是A ．苯酚钠溶液中通少量CO 2：C 6H 5O －+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3－B ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO 2：Ca 2++ 2ClO —+SO 2＋H 2O =CaSO 4↓＋2H ++ Cl —+ HClOC ．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－CH 3COO －+ Cu 2O↓ + 3H 2OD ．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca 2＋+OH －+HCO 3－=CaCO 3↓+H 2O12．向Ba(OH)2和NaOH 混合溶液中缓缓通入CO 2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO 2气体的体积V （标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是A ．原混合物中n[Ba(OH)2]:n [NaOH]=12B ．横坐标轴上p 点的值为90C ．b 点时溶质为NaHCO 3D ．ab 段发生反应的离子方程式依次为： CO 2+2OH -→ H 2O+CO 32-，CO 2+H 2O+ CO 32-→2HCO 3-13．下列实验操作、现象和结论均正确的是14．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是A．A、B组成的化合物中可能含有共价键B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．离O点越远的元素原子半径越大15．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1·min−1B．相同温度下，起始时向容器中充入1. 5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆) D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量16．己知：①CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g) ΔH1②CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) ΔH2下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1B．反应CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)的ΔH=ΔH2—ΔH1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥017．常温下，下列说法错误的是A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42－)+ c(OH－)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①＜②D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ 2c(H2SO3)18．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是A．溶液中OH﹣向电极a移动B．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2OC．O2在电极b上发生还原反应D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：519．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是A．a点对应的sp大于b点对应的spB．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）= 2×10﹣23：1D．该温度下，sp（CuS）小于sp（MnS）21. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：构成锌—铜原电池B ．装置②：除去Cl 2中含有的少量HClC ．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为 CH 3COOH ＞H 2CO 3＞C 6H 5OHD ．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃22．在体积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应，图I 表示200℃时容器中A 、B 、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是n (B)平衡时C 的体积分数图Ⅱ图Ⅰn /molA ．200℃，反应从开始到平衡的平均速率v (B)= 0.04 mol·L －1·min －1B ．图Ⅱ所知反应的△H<0，且a=2C ．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He ，重新达到平衡前v (正)>v (逆)D ．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B ，达到平衡时，A 的体积分数小于0.523．A ．等物质的量浓度溶液的pH 关系为pH （NaCN ）＞pH （Na 2CO 3）＞pH （CH 3COONa ）B ．a mol•L ﹣1HCN 溶液与b mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c （Na +）＞c （CN ﹣），则a 一定小于bC ．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大D ．将0.2 mol·L －1NaHCO 3溶液与0.1 mol·L －1OH 溶液等体积混合：3c (＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)Ⅱ、填空题（本题共四小题,共54分）24．（12分）A 、B 、W 、D 、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B 、W 同周期，A 、D 同主族，A 、W 能形成两种液态化合物A 2W 和A 2W 2，E 元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E 元素在周期表中的位置为 。
W 、D 、E 三种元素 的简单离子的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表 示）（2）由A 、B 、W 三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式，常用硫酸处理BaO2制备A2W2，写出该反应的化学方程式。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。