化学-福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高一上学期期末考试试题
福建省莆田市高一上学期期末化学试卷
福建省莆田市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（）A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层3. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量B . 1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC . 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D . 某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L5. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉6. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉7. （2分） (2017高一上·天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g8. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SOB . K+、Na+、OH﹣、Cl﹣C . Na+、H+、SO 、OH﹣D . H+、Na+、Cl﹣、CO9. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－B . Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C . K＋、Mg2+、SO42－、Cl－D . NH4+、Na+、NO3-、OH－10. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列关于Na性质的描述错误的是（）A . 密度大于水B . 银白色固体C . 与水反应D . 熔点较低11. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 44gCO2所含质子数为44NA个B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g12. （2分） (2017高二上·万州期末) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . pH=2的溶液中：S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . =10﹣10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣13. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A . 残余固体是铜和铁B . 最后得到的溶液中一定含有Cu2+C . 将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D . 最后得到的溶液中可能含有Fe3+14. （2分） (2019高三上·天津月考) 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1 ， c(SO42-)＝6.5 mol·L－1 ，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 m ol·L－1氢氧化钠溶液的体积是（）A . 0.5 LB . 1.625 LC . 1.8 LD . 2 L15. （2分） (2017高一上·天津期末) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A . 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B . 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D . 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO316. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒17. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O218. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A . 熔点比纯铜低B . 能够导电C . 能够导热D . 硬度比纯铜小19. （2分）(2019·四川模拟) 某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷D卷
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·淮北期中) 合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 氧化铜B . 生铁C . 汞D . 钠2. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质D . 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物3. （2分）化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C . 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4. （2分）在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A . 用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B . 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C . 盛石灰水后留下的白色固体D . 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体5. （2分）(2020·金华模拟) 能符合题意表示下列变化的方程式是（）A . HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+B . NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2OC . KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-D . 用石墨电极电解 CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑6. （2分）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB . 标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NAC . 25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NAD . 6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA7. （2分）应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 水溶性B . 热稳定性C . 与酸反应D . 焰色反应8. （2分）将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A . 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B . 只含Zn2+C . 只含Fe2+、Zn2+D . 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+9. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣ BrCH2COO﹣+H2OB . 配置银氨溶液：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OC . 向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→ +HCO3﹣10. （2分）下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A . 只有①B . ①②C . ①②③D . ①③11. （2分）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2B . V1：V2=l：5C . M点时生成的CO2为0.05molD . a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓12. （2分）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A . 容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B . 量筒的'0'标线在中间C . 量筒最下端刻有'0'标线D . 托盘天平刻度尺有'0'标线，刻在尺的中间二、综合题 (共1题；共5分)13. （5分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。
福建省莆田市高一化学上学期期末考试试题新人教版
莆田二中高一化学第二学段测试卷测试内容：专题一、二（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个正确答案）1.镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤2.下列物质对应的用途不正确的是（）A．用漂白精作消毒剂B．用氯化银作胶片感光材料C．用碘化银作人工降雨 D．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉3. 下列物质的分类正确的是（）4.下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水D．碘化钾5. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水定容时俯视C．容量瓶使用前未干燥D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A. Na＋、CO2－3、Ca2＋、NO－3 B．Na＋、NO－3、Al3＋、Cl－C．K＋、SO2－4、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO2－47.下列叙述正确的是（）A．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟B．钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．胶体区别于其他分散系的本质特征是可发生丁达尔效应8.下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存C.钠在空气中燃烧，主要产物是Na2OD.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊9.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OB.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2OD.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓11.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数 D．电子数12.N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．0.5mol Al与足量盐酸反应，转移电子数为1N AB ．标准状况下，22.4 L H 2 中含质子数为2N AC ．1 mol 氯气与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为2N AD ．1 mol +3CH (碳正离子)中含有电子数为10N A13.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为 3：2：1，则溶液中A13+和SO 42-的离子个数比为( )A.1:2B.1:4C.3:4D.3:214.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。
2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题
Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.2017-2018 学年第一学期第二学段模块考试5.下列叙述中正确的是( )A．可用酒精萃取溴水中的单质溴高一化学试题B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封考试时间：90 分钟满分：100C．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：－D．某溶液加入CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在I第Ⅰ卷（共47 分）6.下列有关NaHCO 3与Na2CO3 的性质说法中，正确的是( )A．相同温度时，Na2CO3 的溶解度小于NaHCO 3 的溶解度一．选择题（1-7题每小题 2 分，8-18 题每小题 3 分，共47 分）B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO 3 放出气泡的速率更快A ．正常雨水的pH 值为，酸雨的pH 值小于D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2 溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO 3 B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中7.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一A．65 mL 1 mol ·L-1 的KCl 溶液B．25 mL 3 mol ·L -1 的NaCl 溶液D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益-1 的MgCl2溶液D．10 mL mol L·-1 的AlCl 3溶液C．20 mL 2 mol ·L2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）8.配制1mol ·L-1 H2SO4 溶液250mL ，下列仪器中，不需要的是-1 H2SO4 溶液250mL ，下列仪器中，不需要的是A ．能透过滤纸B．久置不分层①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm 之间A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤3.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄A．将 L HCl 配成 1 L 溶液，溶液中H+数目为N AB．SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆－1 的FeC13 溶液中C1－离子的数目为 3N AB．1mo1?LC．不能用浓硫酸干燥SO2、CO 等气体，因具有还原性C．常温常压下，28 g CO 中所含的原子数目为2N A D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性下列关于金属钠的说法中，不正．确．．的是（）D． g 镁变成镁离子时，失去的电子数是A10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A ．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag +、A ．NH 4+、Na +、NO 3Cl —B ． 钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜3＋、K C ． Fe ＋、SO 2－ －4 、SCN+、Ba2+、ClD ． K－、NO 3－C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同11.下列离子方程式中正确的是（）D ．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动＋＋3 A ．铁与盐酸反应： 2Fe + 6 H ===2Fe +3H 2↑Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO 2===CaCO3↓+ 2H+A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH －－=== Cl+ClO－+H2O B．Ⅱ可用于除去CO2 中的HCl－D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 +OH －===H2O+CO2↑C．用Ⅲ制备并收集少量NO2气体2+，Mg 2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作12.为了除去粗盐中的Ca D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）15.在FeCl3 和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3 溶液；⑤加过量BaCl2 溶液2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋①只有Fe2＋和Fe3＋④CuA．④②⑤B．②⑤④①③C．①④②⑤③D．④①②⑤③A．①③B．②④C．①④D．②③13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) 16.新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M 表示+2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
福建省莆田市第二十五中学高一化学上学期期末考试试题
莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期末考试卷高一化学第Ⅰ卷（单选题，共50分）用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32一、选择题1．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150 m。
沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐。
把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出。
这种分离方法在化学上称为A．蒸馏 B．萃取 C．分液 D．蒸发结晶2．下列关于钠的叙述错误的是( )A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D．钠可以用少量水密封保存3．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤4．下列说法不正确的是( )。
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．水可与金属钠反应放出氢气D．金属钠保存在煤油中5．下列说法不正确的是( )。
A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A．NaOH B．NaCl C.NH3.H2O D．NaHCO37．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2中氧的化合价为-28．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液9用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·大兴期末) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．火法炼铜B．粘土制陶瓷C．树皮造纸D．打磨磁石制指南针A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH (Na2CO3)盐酸——B CO2 (HCl)Na2CO3溶液洗气C FeCl3 (FeCl2)铁粉过滤D Mg (Al)NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列物质中属于纯净物的是：（）A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 盐酸4. （2分） (2018高一上·广丰期中) 某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1,SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1,则此溶液中K＋的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.15 mol·L－1C . 0.2 mol·L－1D . 0.25 mol·L－15. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）（）A . N aHCO3→Na2CO3B . KMnO4→O2C . KI→I2D . Fe2O3→Fe6. （2分）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ AlA . ①②③④B . ①和③C . ③和④D . ①和④7. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C . 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2OD . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓8. （2分）运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(含解析)
福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属A. 单质B. 化合物C. 混合物D. 氧化物【答案】C【解析】【分析】应从定义入手，单质：由同一种元素组成的纯净物；化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质；氧化物：氧元素与另外一种元素组成的二元化合物；【详解】问题奶粉主要成分是牛奶、三聚氰胺等，因此问题奶粉属于混合物，故选项C正确。
2.下列仪器中常用作反应容器的是A. 圆底烧瓶B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗【答案】A【解析】【详解】A、圆底烧瓶可以用作反应容器，故A符合题意；B、量筒是粗略量取液体体积的仪器，不能用于反应、稀释等，故B不符合题意；C、容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于反应、稀释、长期贮存液体的仪器，故C不符合题意；D、分液漏斗用于分液或向容器中添加液体的仪器，不用于反应，故D不符合题意。
3.下列电离方程式错误的是A. Na2CO3＝2Na+＋CO32-B. H2SO4＝2H+＋SO42-C. MgCl2＝Mg2+＋Cl2-D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-【答案】C【解析】【详解】A、Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na+＋CO32－，故A正确；B、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故B正确；C、MgCl2的电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C错误；D、Ba(OH)2为二元强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D正确。
4. 下列说法正确的是（）A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有B. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C. 胶体粒子的直径小于1nmD. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【答案】D【解析】A 错误，丁达尔效应是胶体特有的现象B 错误，本质区别是微粒直径的大小不同C 错误，胶体粒子的直径大于1nm，小于100nmD 正确。
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A . 颜色B . 状态C . 化学键D . 原子核2. （2分）欲证明某溶液中含有Fe3+ ，下列方法正确的是（）A . 加入铁粉B . 滴加稀硫酸C . 滴加氯水D . 滴加KSCN溶液3. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 漂粉精B . 消毒酒精C . 生理盐水D . 石膏4. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol5. （2分）下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）A . 都属于碱性氧化物B . 溶于水后所得溶液的成分相同C . 阴、阳离子个数比不同D . 氧元素的化合价相同7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB . 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C . 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D . 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+8. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
福建省莆田市第二十五中学高一上学期期末考试化学试题 (1)
福建省莆田市第二十五中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物2．下列仪器中常用作反应容器的是A．圆底烧瓶B．量筒C．容量瓶D．分液漏斗3．下列电离方程式错误的是A．Na2CO3＝2Na+＋CO32-B．H2SO4＝2H+＋SO42-C．MgCl2＝Mg2+＋Cl2-D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-4．下列说法正确的是（）A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于10－9mD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液5．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．用嘴吹灭酒精灯C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是A．15N的核外电子数比中子数少1 B．14N与14C互为同位素C．15N与14N 为同一种核素D．13C与15N有相同的中子数7．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A ．2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑B ．2Na+Cl 2Δ2NaClC ．Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4D ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 28．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是A ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解NaCl 溶液可得到金属钠D ．从海水中提取Br 2、I 2的过程中发生了氧化还原反应9．下列物质中，属于强电解质的是A ．醋酸B ．液氨C ．熔融KClD ．氯气10．下列关于氯水的叙述，正确的是A ．氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后其pH 将变小，酸性减弱11．已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．222NaW Z 2NaZ W +=+B ．222NaX Z 2NaZ X +=+C ．222NaW Y 2NaY W +=+D ．222NaZ X 2NaX Z +=+ 12．用NaCl 固体配制0.1 mol·L -1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是A ．将5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成0.1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果13．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A ．分子间的平均距离B ．分子微粒大小C ．分子数目的多少D ．分子式量的大小14．下列说法正确的是A ．1 molH 的质量为2gB ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LC．OH－的摩尔质量为17g D．1mol Ne 含有的电子数目为6.02×1024 15．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-B．K +、SO42-、OH-、CO32-C．K +、Fe3+ 、Cl-、Br-D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-17．下列离子方程式中正确的是A．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋ H2CO3B．硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O18．某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 非电解质：氨气、酒精、氯气B . 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶C . 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡D . 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O2. （2分）下列微粒与Na+具有相同的质子数和电子数的是（）A . NeB . NH4+C . F﹣D . H2O3. （2分）下列物质中属于非电解质的是A . 酒精B . H2OC . Na2CO3D . NaOH4. （2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤5. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列关于离子的检验说法正确的是（）A . 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有B . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有C . 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无D . 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素6. （2分） (2018高一上·商都期中) 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数A . ③④B . ①②③C . ①②③④⑤D . ①④⑤7. （2分）下列物质的保存方法正确的是（）A . 氯水保存在无色细口瓶中B . 氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 漂白粉长期放置在烧杯中D . 金属钠保存在煤油中8. （2分）关于镁和铝的叙述正确的是（）A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B . 镁、铝均须密封保存C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物D . 镁铝合金的硬度比镁小9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B . 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC . 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD . 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种10. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列有关说法中，正确的是（）A . 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性B . 钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜C . 次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器11. （2分）下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A . 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B . 25 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液C . 100 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D . 25 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液12. （2分）海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是（）A . BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B . Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C . NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D . BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶13. （2分）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂是（）A . 盐酸、硫酸B . 盐酸、氢氧化钠溶液C . 氨水、硫酸D . 氨水、氢氧化钠溶液14. （2分） (2020高一上·西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A . K+、Na+、Cl-、CO32-B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D . K+、MnO42-、Na+、Cl-15. （2分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案
2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。
每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。
A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。
2018-2019学年福建省莆田第二十五中学高一上学期期末考试化学试题
福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 Zn -65第I卷（选择题共54分）一、单选题（每题3分，18题，共54分）1．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属于（）A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物2．下列仪器中常用作反应容器的是（）A．圆底烧瓶 B. 量筒C．容量瓶D．分液漏斗3．下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3＝2Na+＋CO32-B.H2SO4＝2H+＋SO42-C.MgCl2＝Mg2+＋Cl2-D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-4．下列说法正确的是()A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液5．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．用嘴吹灭酒精灯C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6 .13C −NMR(核磁共振)、15N −NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是（ ） A. 15N 的核外电子数比中子数少1 B. 14N 与14C 互为同位素 C. 15N 与14N 为同一种核素 D. 13C 与15N 有相同的中子数 7.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )A ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑B ．2Na ＋Cl 2=====△2NaCl C ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 28．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是( ) A ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解NaCl 溶液可得到金属钠D ．从海水中提取Br 2、I 2的过程中发生了氧化还原反应 9．下列物质中，属于强电解质的是（） A. 醋酸 B.液氨 C.熔融KCl D.氯气 10．下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A ．氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后其pH 将变小，酸性减弱11．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．2NaW ＋Z 2===2NaZ ＋W 2B ．2NaX ＋Z 2===2NaZ ＋X 2C ．2NaW ＋Y 2===2NaY ＋W 2D ．2NaZ ＋X 2===2NaX ＋Z 212．用NaCl 固体配制0.1 mol·L -1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是（） A ．将5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成0.1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 13．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（） A ．气体分子间的平均距离 B ．气体分子微粒大小 C ．气体分子数目的多少 D ．气体分子相对质量的大小14．下列说法正确的是( )A ．1 molH 的质量为2gB ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4 LC ．OH －的摩尔质量为17g D ．1mol Ne 含有的电子数目为6.02×102415．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是（） A.空气 B.二氧化碳 C.氩气 D.氧气 16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A ．Na +、NH 4+ 、NO 3-、MnO 4- B ．K +、SO 42-、OH -、CO 32- C ．K +、Fe 3+ 、Cl -、Br -D ．Ba 2+ 、Na + 、OH -、CO 32- 17. 下列离子方程式中正确的是( )A ．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋ H 2CO 3B ．硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．氧化铜与稀硫酸的反应：CuO ＋2H +＋SO 42-===CuSO 4＋H 2O18．某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl 2消毒改为用ClO 2为自来水消毒，变得更加安全、高效。
福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一化学期末试卷
福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH 和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是( )A．原NaHCO3溶液中 c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8mol/LB．a点水的电离程度小于c点水的电离程度C．a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)D．生成沉淀的离子方程式为: AlO2-+HCO3-+H2O =Al(OH)3↓+CO32-2．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．和 D．与CH3CHO3．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)4．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D．Z中的分散系能产生丁达尔效应5．盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（）A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/66．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是7．下列离子方程式书写正确的是( )①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO 3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO 4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．③④⑤⑦D．①④⑤⑥8．某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
2017-2018学年上学期福建省莆田市第一中学高一期末考试试卷 化学后附详解
2017-2018学年上学期福建省莆田市第一中学高一期末考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
的是1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确．．．A．春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．下列属于强电解质的是A．氢氧化钙 B．葡萄糖 C．盐酸 D．石墨的是3．下列叙述中不正确．．．A．标准状况下，1mol SO3的体积为22.4LB．1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都是3molC．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8N AD．夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关4．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗引起生成物发生5．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会．．改变的是A．钠和氧气 B．铝和硫酸 C．氢氧化钠和二氧化碳 D．氢气和氯气6．下列说法正确的是A．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质的是7．关于二氧化硅的叙述不正确．．．①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A．②③ B．③④ C．②④ D．①④8．下列说法正确的是A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所有可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2的是9、某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热C．图3：萃取分液时放出碘的苯溶液D．图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性的是10．下列说法不正确．．．A．在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C．工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应D．氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸11．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是12．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是A．铍能与强酸强碱溶液起反应 B．氢氧化铍可溶于氨水C．氧化铍易溶于水 D．氧化铍的化学式为Be2O313．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 14．下列除杂方式正确的是A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B．Fe粉中含有的少量杂质Al可加入NaOH溶液除去C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去15．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4B．过氧化钠与水反应：2O2−2+2H2O===4OH−+O2↑C．铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO−2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2−3 16．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色固体生成的是①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2。
福建省莆田市第二十五中学高一上学期期末考试化学试题
卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题3分，共48分，正确答案只有一个）1.下列物质属于纯净物的是A. 稀盐酸B. 液氯C. 空气D. 氨水2.下列分散系中，分散系微粒直径介于10-9—10-7m（1—100nm）之间的是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液3.下列物质分类不正确的是A. 纯碱属于碱类B. 漂白粉属于混合物C. 氧化铜属于氧化物D. 淀粉属于天然高分子化合物4. 在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O+H2OB．Array2C．O Array 2D．2Na+Cl5. N A为阿伏伽德罗常数，关于1molCO2的叙述正确的是（）A．含有N A个二氧化碳分子B．含有1molO2C．质量为44g•mol-1D．所占的体积为22.4L6. 下列物质暴露在空气中容易变质的是（）A. 葡萄糖B. 食盐水C. 硫酸钠溶液D. 漂白粉7.实验室中配制250mL 0.20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）8. 无论在化学实验室还是在家中进行实验探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是（）A．不慎将酒精撒在桌面上引起着火，立即用水浇灭B．用试管加热固体时，试管口要略向下倾斜C．将实验用剩的白磷先用二硫化碳溶解，然后倒入垃圾箱D．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸9. 下列有关实验操作错误的是（）A．用丁达尔效应区分胶体和溶液B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释C．用分液漏斗分离苯和水的混合物D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码10. 下列物质互为同位素的是（）A. 氧气和臭氧B. 正丁烷和异丁烷C. 1H和2HD. CH3CH2OH和CH3OH11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液12.下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH313. 日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的13153I。
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福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高一上学期
期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每小题3分，共48分，正确答案只有一个）
1.下列物质属于纯净物的是（）
A. 稀盐酸
B. 液氯
C. 空气
D. 氨水
2.下列分散系中，分散系微粒直径介于10-9—10-7m（1—100nm）之间的是（）
A. 溶液
B. 胶体
C. 悬浊液
D. 乳浊液
3.下列物质分类不正确的是（）
A. 纯碱属于碱类
B. 漂白粉属于混合物
C. 氧化铜属于氧化物
D. 淀粉属于天然高分子化合物
4. 在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B．CuO+2HCl CuCl 2+H2O
C．NaOH+HCl NaCl+H 2O
D．2Na+Cl
2NaCl
5. N A为阿伏伽德罗常数，关于1molCO2的叙述正确的是（）
A．含有N A个二氧化碳分子B．含有1molO2
C．质量为44g•mol-1D．所占的体积为22.4L
6. 下列物质暴露在空气中容易变质的是（）
A. 葡萄糖
B. 食盐水
C. 硫酸钠溶液
D. 漂白粉
7.实验室中配制250mL 0.20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）
8. 无论在化学实验室还是在家中进行实验探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是（）
A．不慎将酒精撒在桌面上引起着火，立即用水浇灭
B．用试管加热固体时，试管口要略向下倾斜
C．将实验用剩的白磷先用二硫化碳溶解，然后倒入垃圾箱
D．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸
9. 下列有关实验操作错误的是（）
A．用丁达尔效应区分胶体和溶液
B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释
C．用分液漏斗分离苯和水的混合物
D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码
10. 下列物质互为同位素的是（）
A. 氧气和臭氧
B. 正丁烷和异丁烷
C. 1H和2H
D. CH3CH2OH和CH3OH
11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液
12.下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）
A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH3
13. 日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的13153I。
有关13153I的说法不正确是（）A．中子数为78 B．与12753I互为同位素
C．质量数为131 D．与12753I互为同素异形体
14. 下列化学用语书写不正确
．．．的是（）
A．MnO2中Mn的化合价为+4价
B．氯离子的结构示意图：
C．硫酸的电离方程式：H2SO4== H2+ + SO42-
D．纯碱的化学式：Na2CO3
15.以下物质不能由化合反应得来的是（）
A.FeCl2
B.HCl
C.CuCl2
D.FeCl3
16.将氯气通过软管灌入田鼠洞，可以消灭田鼠。
这是利用了氯气以下性质中的（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A.①②③
B.②③
C.③④
D.③④⑤
17.（10分）（1）的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中
的含量，就可以推算出文物的年代。
的中子数是 。
（2）碘元素的一种核素12553I 可用于治疗肿瘤。
该核素的质子数为__________，中子数为_____________，质量数为____________。
（3）写出铝原子的原子结构示意图___________________。
18.（10分）0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ _______mol 、SO 42－
____________g 。
某0.11L 硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42－
的物质的量是_______，该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为_________，稀释至1L 后取出50ml ，Na +的浓度为___________。
19. 完成下列各题.（8分）
（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填“CaCl 2”或“Ca(ClO)2”)。
（2）漂白粉露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理
______________________________________________、_____________________________
（3）氯水具有漂白作用，是由于其中含有 （填“HCl”或“HClO”)
19.(14分)某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰( MnO 2)和石英(SiO 2)。
为了制取Cl 2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。
【查阅资料】MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
【制取气体】(1)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是 。
(2)收集氯气应将图1导管的a 接口与图2导管的 接口连接(填“b”或“c)。
(3)已知氯气中含有HCl 杂质，可用______________除去。
【实验探究】
(4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。
反应的化学方程式是。
(5)按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。
由此得出的结论是。
(6)写出C中反应的化学方程式：。
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是(双项选择，填序号)。
A.将人群向高处疏散
B.将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
20.（10分）工业上根据电解饱和食盐水原理制取氯气，氯气是一种重要的工业原料，工业上经常用石灰乳和氯气制备漂白粉。
（1）写出制备漂白粉的化学方程式。
（2分）
（2）如果需要11.2L的氯气，试利用化学方程式计算所需消耗的NaCl的质量。
（8分）
【参考答案】
1-16 BBADA DDBBC BDDCAB
17.（10分）（1）8
（2）53 72 125
（3）
18. 0.4 57.6 0.025 mol 35.5 g 0.5 mol/L
19. （1）Ca(ClO)2
（2）
（3）HClO
19.
(1)SiO2(2)b (3)饱和食盐水
(4)
(5)湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性
(6) Cl 2+H2O HCl+HclO
（7）A. C.
20.（1）
（2）58.5 g。