2017-2018学年高中化学专题一物质的分离与提纯专题整合提升教学案苏教版选修6

苏教版化学必修1学案：专题1 第二单元第一课时物质的分离与提纯含解析

第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。

,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。

2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。

3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。

过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。

2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。

(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。

(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。

(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。

如海水“晒盐”。

②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。

如硝酸钾的结晶提纯法。

(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。

1.2.1《物质的分离和提纯》教案2(苏教版必修1)

第2课时物质的分离和提纯（2）【目标聚焦】1．掌握萃取实验的原理、萃取和分液操作步骤、及实验现象。

2．了解纸上层析实验。

了解层析法分离混合物的原理。

3.了解渗析的实验原理和实验操作。

重点、难点：萃取的实验原理和实验操作。

【学海导航】1．升华固体物质不经过转变成____ __而直接变成_ __ 的现象，叫升华。

常用于将某些具有升华特性的物质与不具有升华特性的固体分离。

如碘中混有不升华NaCl，可加热混合物，使碘升华，碘蒸气遇冷又凝华为固体，从而将碘与NaCl分离。

2．渗析利用_______可透过混于胶体中的小分子或离子,使______与溶液中的______分离。

例如：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。

3．层析根据混合物中各物质____________能力不同的物质的分离。

是在一种载体上（通常为固体）进行混合物分析和分离的方法。

实例：红、蓝墨水混合物中的不同色的分离。

适用范围：混合物试样中各种成分性质相似，用化学方法分离较困难，而用层析法很容易分离。

4．分液是把两种__________________________互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

分液常和萃取一起使用。

实例：CCl4和水的分离。

5．萃取萃取是利用溶质在两种______________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

(1)选择的萃取剂应符合下列要求①和原溶液中的溶剂_______________；②对溶质的溶解度要____________原溶剂；③作萃取剂的溶剂___________________。

实例：利用CCl4从溴水中萃取溴。

(2)在萃取过程中要注意①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从____倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的____，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗______________，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

1.2.1《物质的分离和提纯》教案(苏教版必修1)

2.1物质的分离和提纯［学习目标］1.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

2.初步学会过滤、重结晶、蒸馏和分馏、萃取和分离，层析等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单物质的分离和提纯的实验操作。

［知识梳理］1.现实世界中的各种物质，绝大多数都是物，人们需要其中某一种物质时，就必须将其。

你在初中化学中已学过的混合物的分离方法有。

2.现若有氯化钠和硝酸钾的混合物，可将它们分离开来的方法是，具体做法依次是。

3.现若有含泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是。

若有含硫酸钠、氯化镁和泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是4.若欲把稀碘水中的单质碘浓缩于CCl4中，可采取的方法是，具体做法是。

5.蒸馏常用于分离。

蒸馏过程中，温度计的位置是，加入碎瓷片的作用是，装置中各仪器的安装顺序的方向是从到，从到。

冷却水的流向是口进，口出。

6.人们可根据__________________，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。

不溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用____ __方法分离。

可溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用__ ____方法分离。

易溶固体与难溶固体的混合物，如___ ___，可通过__________方法分离；两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如___ ___，可通过_________________方法将其分离；两种互不相溶的液体，如___ ___，可通过____________方法分离。

两种互相溶解但沸点不同的液体，如____ ____，可通过____________方法分离。

若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，则可用____________方法分离。

若欲将极稀的溶液变成较浓的溶液，可采取的方法是_________________________。

胶体与溶液的混合物，可用______________方法分离。

[例题分析]例1. 现有氯化钠、硫酸钡、氯化钙三种固体的混合物，试关于它们回答下列问题：（1）若属于氯化钠固体中含有硫酸钡和氯化钙杂质，试述怎样将杂质除去。

高中化学专题一物质的分离与提纯教案苏教版选修6

专题一物质的分离与提纯【教材分析】该节课在学生复习巩固初中所学物质的分离方法基础之上，再学习另外两种分离方法——萃取和分液及层析，并总结出这两种分离方法的适用范围，并且用事实说明它们也是进行化学实验的重要组成部分。

本节课重点是：掌握分离物质的原理和方法;难点是：蒸馏、萃取分液的原理和方法；【三维课程目标】知识与技能：初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、层析分离物质等实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离——主要以物质的状态以及化学、物理分离方法两条主线串联知识主线。

情感态度与价值观：体会从实验事实分析上升到理论认识的思维方法和过程，进一步培养学习化学的兴趣，能够独立或与同学合作完成实验，并能主动进行交流。

【教学重点和难点】重点：掌握分离物质的原理和方法。

难点：物质分离试剂的选择；蒸馏、萃取分液的原理和方法；分离与提纯过程的最简设计方案。

【课时安排】1课时【教学用具】多媒教室设备、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯、锥形瓶、碘水、四氯化碳、红墨水、粉笔、培养皿和蒸馏水。

【教学方法】为了让学生在学会知识的过程中学会发现问题，无论是复习初中学过的过滤、结晶等还是本节课学习的蒸馏、萃取分液和层析，都首先引导学生自主思考并在小组内进行讨论，全班同学通过交流讨论，进一步对自己习得的知识进行反思，整理和探究，接着通过具体的实验操作从而实现对知识的自主构建，兴趣的培养和动手能力的提高。

本节课采取如下方式进行教学：提出问题——学生独立思考、小组讨论——教师先演示实验——教师点评、强调重点细节问题——学生交流、合作动手实验。

【教学过程】[教师引导]：化学研究，工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏（录像投影）[学生活动]：学生观看学习了解，知道化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离，提纯的重要性。

高中化学《物质的分离与提纯》学案苏教版选修6

专题一物质的分离与提纯复习学案高考要求：能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

一、物质的分离与提纯（一）分离与提纯的含义分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。

提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。

思考：分离和提纯有什么不同？（二）分离与提纯的原则原则：（三）分离与提纯的方法1.常见物理分离提纯方法：（1）过滤：用于的分离，注意：例如：（2）蒸馏：用于提纯或分离不同的液体混合物，注意：温度计水银球的位置在，例如：（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

例如：（4）分液：用于分离互不相溶的液体，静置一段时间，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由倒出。

例如：（5）蒸发结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用溶液；当蒸发皿中出现的固体时，即停止加热例如：思考：指出分离下列各组混合物的方法1) 分离食盐和沙子的混合物；从食盐水中得到较纯净的食盐？2) 分离NaCl和KNO3的混合物得到较纯净的KNO3？3) 分离植物油与水(CCl4和水)？4) 分离碘水中的碘和水？5) 分离酒精和水的混合物6) 从食盐和碘的混合物中提取碘？7) 提纯Fe(OH)3胶体？练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）2.常见化学分离提纯方法（1）（2）（3）交流研讨：已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。

2017-2018学年高中化学苏教版必修1教学案：专题1 第二单元第一课时物质的分离与提纯 Word版含解析

第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯——————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。

,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。

2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。

3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。

过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。

2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。

(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。

(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。

(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。

如海水“晒盐”。

②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。

如硝酸钾的结晶提纯法。

(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。

浙江专用2017_2018学年高中化学专题一物质的分离与提纯专题整合提升课件苏教版选修

(三配脚铁架夹(固、)、泥体滤三纸角、、N移酒a液精2管C灯、、O玻坩3璃埚中毛、细混玻管璃有棒的
(配铁夹)、滤纸、移液管、玻璃毛细管
靠萃”取，溴灼掌、握碘烧沉，)淀常的用N洗苯a涤、H方CCC法l4O或3直馏汽油等
灯、坩埚、玻璃棒
物质的分离和提纯的含义与区别
采用物理或化学方法把物质中混有的杂质除去的过程叫提纯，它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台(配铁圈)
专题二物质分离、提纯的基本原则将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程叫分离，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的
。
分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。
1.物质的分离和提纯的含义与区别温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；
分离沸点不同的液体混合物，如制取蒸馏水、蒸馏除去酒精中的少量水 (加入生石灰蒸馏)
分液漏斗在使用前
要检查是否漏水；
分液漏斗、烧分液漏斗内的液体
杯、铁架台(配分层后，放出下层
铁圈)
液体，适时关闭活
塞，上层液体从上
口倒出
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、温度计的水银球应牛角管、锥形与蒸馏烧瓶的支管瓶、酒精灯、口相平；在蒸馏烧铁架台(配铁夹瓶中加入几粒碎瓷和铁圈)、石棉片，防止液体暴沸网
当蒸发至少量溶液时，停止加热，利用余热蒸干
的过程叫分离，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且分离和提纯物质的方法主要有结晶、萃取、蒸馏、沉淀、离子交换、色谱以及电化学分离等。
5 cm，但勿使试样斑点浸入溶液中
利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离操作，如除去NaBr溶液中的少量Br2，可加CCl4萃取

苏教版高中化学必修1《物质的分离与提纯》名师教案

第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯一、设计思路本课涉及的实验方法比较多，有过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取和分液，有些初中已经学过，本课的重点在于蒸馏、萃取和分液。

想要把初高中的内容有机衔接起来，就必须找到合适的载体和他们内在的联系。

本课以“水”为载体，从明暗两线研究以上内容，明线上通过生存、生产、科研和技术四个方面，系统地阐述了物质分离提纯的方法及原理，暗线上则围绕着“水”这一中心，以污水、酒水、海水三个不同角度，建立思维导图，具体地学习了过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液这五个方法的仪器和分离原理。

过程中还以蒸馏、萃取和分液三个方面为突破口，研究了化学仪器装置的优化，感受了化学仪器之实、化学仪器之美。

二、教材分析1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并能主动进行交流。

《学科教学指导意见》的基本要求：了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。

2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用（1）本课内容的组成成分本课以水资源的利用和开发为载体，突出化学与人类生存、生产、科研、技术的联系，强调化学与自然、社会、科技，人与自然、社会的和谐、可持续发展。

以水为中心，逐步展现思维导图，通过分析污水、酒水和海水转化为清水的过程，重点研究了过滤、蒸馏、萃取和分液等分离提纯物质的方法，逐步引导学生理解各种分离提纯方法的原理，并找到其内在联系，最终构建思维导图。

（2）在模块学习中的地位和作用化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成。

本节课编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》第一课时，以化学家研究物质的一般思路来进入物质研究的学习，能引导学生了解物质研究的一般步骤。

高中化学专题一第二单元第一课时物质的分离与提纯备课参考苏教版必修1

第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯分离、提纯常用的化学方法物质的分离、提纯仅仅靠物理方法是远远不够的,常常要利用物质之间的化学性质的差异,用化学方法来进行物质的分离、提纯。

目前主要有:酸、碱处理法,沉淀法,氧化还原法,热分解法,离子交换法,电解法。

这些方法因现阶段的化学知识不足,需在后面的学习中不断地积累和加深理解。

现简单介绍如下:(1)生成沉淀法:例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀(但引入了新的杂质OH-),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH至中性。

(2)生成气体法:例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加S,可加入适量的稀硫酸,将C转化为CO2气体而除去。

(3)氧化还原法:例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质,可通入适量的Cl2将FeC l2氧化为FeCl3。

若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质,可加入适量的铁粉将FeCl3还原为FeCl2。

(4)正盐与酸式盐相互转化法:例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3而除去杂质。

若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。

分离提纯中一般先考虑物理方法后考虑化学方法。

当分离多种物质的混合物时,往往物理方法和化学方法要同时使用。

用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

1。

苏教版高一化学教案-物质的分离与提纯

第2單元課時1物質的分離與提純教學設計一、學習目標1.初步學會過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。

2.初步瞭解根據混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離的實驗方法。

3.結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。

樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。

二、教學重點及難點分離物質等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。

三、設計思路本課重點在於引發學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步瞭解實驗方案的設計。

四、教學過程[導入]（展示一個有過濾網的茶杯）讓我們繼續用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網，其作用是什麼？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網，實現茶葉和茶水的分離。

這種分離方法就是我們曾經學習過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網能將化學反應生成的沉澱和溶液分開嗎？實驗室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉澱。

為了保證過濾的效果和速率，實驗操作中我們應該注意哪些問題？[過渡] 我們所接觸到的物質往往是混合物，化學上要研究一種物質的性質，首先需要將其中各組分分離開來，以實現物質的提純。

分離與提純，兩者之間有什麼區別嗎？分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態相同）的過程。

提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。

[討論1] 現有含MgCl 2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl 。

實驗方案：粗食鹽混合物粗食鹽水食鹽水（含NaOH 、泥沙、Mg （OH ）2）食鹽水（含NaOH ）食鹽水精製食鹽[過渡] 兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現分離。

高中化学物质的分离与提纯教学案苏教版必修1

物质的分别与提纯课题：物质的分别与提纯教课目的：初步学会过滤、结晶、分液、蒸馏平分别物质的实验技术教课重难点：学会过滤、结晶、分液、蒸馏平分别物质的实验技术认识依据混淆物的性质，选择不一样的分别方法对物质进行分别教课过程集体备课部分（学生活动部分）个性备课部【导学纲要】【知识系统】一、过滤和蒸发：分[议论1] 现有含 Na2SO4,MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。

1、粗食盐混淆物先2、向所得滤液中加入稍过度的，经过溶液；除掉泥沙；3、再加入稍过度的、溶液；4、经过除掉积淀物；5、在滤液中加入适当的6、至溶液，获得精制 NaCl 晶体。

为止；【沟通与议论】教材第 18 页，第一个问题。

二、结晶和重结晶：[ 议论2] 现有KCl 和 KNO3的固体混淆物，请设计实验方案提纯KNO3。

1、察看教材第18 页 KCl 和 KNO3溶解度曲线表， KNO3在温度高的时候溶解度，而在温度低的时候溶解度，即 KNO3的溶解度随温度变化的幅度，而 KCl 的溶解度随温度变化的幅度。

2、若两种物质都溶于水，但其随温度变化，时溶解度随温度变化的物质主要以的形式析出。

三、萃取和分液：1、萃取，是指利用溶质在不一样溶剂里的不一样，将物质从溶解度较的溶剂中转移到溶解度较的溶剂中，进而实现物质的富集。

萃取以后一般经过的方法将互不相溶的液体分别。

在实验室中，萃取和分液往常在中进行。

2、萃取剂选择的要求有：①②③【思虑】苯和酒精可不可以够用做溴水的萃取剂？四、蒸馏。

【察看】教材 20 页图 1-14 蒸馏装置图1、蒸馏装置分为哪几个部分？分别需要哪些仪器？各有什么用途？2、注意事项：①在蒸馏烧瓶中要预先放入，作用；②温度计水银球的地点在，③蒸馏烧瓶中盛放的液体不可以少于烧瓶容积的，不得多于容积的；④冷凝管中的冷凝水从口进，从口出。

当堂检测 : 1．以下分别混淆物的操作中，一定加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水往常采纳的方法是( )A煮沸并加入石灰纯碱 B.加明矾搅拌C.进行多次过滤D蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是（）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液课后作业 :预习第二单元“常有物质的查验”有关知识讲堂反省。

苏教版高中化学专题物质的分离与提纯教案必修

一、过滤与结晶１．过滤——适用于固液混合物的分离（１）实验用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

（２）在进行过滤操作时应注意的问题：１一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；２二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；３三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。

如何洗涤过滤后所得到的沉淀物？[提示] 向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

２．蒸发——适用于分离溶于溶剂的固体（１）实验用品：蒸发皿、三脚架或铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒。

（２）在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：１在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；２加热到蒸发皿中剩余少量液体时（出现较多晶体时）应停止加热，用余热蒸干；３热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。

如果要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。

３．应用（１）若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤，将溶液蒸发结晶得到可溶解的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。

（２）两种固体混合物均溶于水，溶解度随温度的变化有较大的差别。

例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，可采用结晶的办法。

先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再过滤，即可获得纯净的硝酸钾晶体。

二、萃取与分液１．萃取与分液的比较萃取分液原理利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。

将互不相溶的液体分离的操作。

仪器分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）注意事项１振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。

2017年高一化学苏教版1同步教案：1-2-1.物质的分离与提纯 (1)

步骤①
法
适用的混合物类型
实例
过滤
固体与液体不互溶的混合物
粗盐的提纯
蒸发结晶
与
降温结晶
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和冷却热饱和液的降温结晶
从NaCl溶液中提取食盐固体。
分离NaCl和KNO3的混合物
演示实验：
1．溴水、碘水的萃取和分液
①交代分液漏斗的构造
②使用注意事项
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元研究物质的实验方法
主备人：田加才
教学课题
【必修Ⅰ】§1-2—1。物质的分离与提纯(1)
教学课时
共2课时-第1课时
教学目标
知识目标
⑴初步了解过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离方法的原理。
⑵初步了解根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离.
A．酒精 B．汽油
C．苯 D．四氯化碳
3．分离汽油、煤油的混合物，可以采用的分离方法是（ )
A．分液 B．过滤
C．蒸馏 D．结晶
板书设计
布置作业
1。教材p25第一题（在课本上完成）
★2．绘制并完成关于各种分离提纯的方法及所适合分离的物质以及注意事项的表格。
教学探讨与反思：
注:加星号的内容和习题适合实验班使用，加两颗星的内容和习题在特优班选用。
[拓展视野］纸上层析法
演示实验
续上表：
层析
被吸附能力不同的物质的分离
红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
[典例探究]
例1．人们可根据__________________，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来.不溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用____ __方法分离.