安徽省怀宁中学2011届高三第二次质量检测化学 doc
高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)86
安徽省怀宁中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2 D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N A B．标准状况下，38g3H2O2中含有3N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)＝H2O(l) ΔH=-53.4kJ·mol-1D．已知2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(l) ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2,则ΔH1＞ΔH25．近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2 ，下列说法不正确的是A．太阳能最终转变为化学能B．T<1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定C．CeO2是水分解的催化剂D．两步反应均属于氧化还原反应6．有关物质结构的下列说法中正确的是()A．石油裂解只破坏极性键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定7．下列实验装置或操作正确的是A．从碘水中分离出碘B．除去CO中的CO2C．检验溶液中NH4+的存在D．收集HCl气体8．化学与社会生活密切相关,对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是选项现象或事实解释ASO2的水溶液中加入紫色石蕊溶液,先变红,后褪色先变红是因为亚硫酸显酸性,后褪色是因为SO2有漂白性B漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性漂白粉中的Ca(ClO)2与HCl反应生成HClO的原因C往红色的Fe(SCN)3溶液中滴加新制的氯水,红色褪去因为新制的氯水有强氧化性,能将SCN-氧化而使之褪色D Fe2O3可与CO反应制取单质Fe CO具有还原性,能把Fe置换出来A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列有关物质的性质与用途说法正确的是A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C ．NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D ．SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂10．已知CuO 经高温灼烧生成Cu 2O ，Cu 2O 与H ＋发生反应：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。
2011年安徽高考化学试卷及答案word
2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅰ卷第6页至第12页。
全卷满分300分第Ⅰ卷（选择题 共120分）本试卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55 7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N （NO 2）3（如下图所示）。
已知该分子中N -N -N 键角都是108.1°，下列有关N （NO 2）3的说法正确的是 A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B ．分子中四个氮原子共平面 C ．该物质既有氧化性又有还原性D ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中Cl -、NO 、Na +、SO 、B ．c(H +)=1.0×10-13mol·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO 、I -、Na +、Al 3+9．电镀废液中Cr 2O 72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO 4）：Cr 2O 72-（aq ）+2Pb 2+（aq ）+H 2O （l ）2PbCrO 4（s ）+2H +（aq ）ⅠH ＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3+BAgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液 有白色沉淀出现AgCl 比AgI 更难溶C Al 箔插入稀HNO 3中 无现象 Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到试纸变蓝色 浓氨水呈碱性-3-23-3红色石蕊试纸上11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HclO 12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A ．正极反应式：B ．每生成1mol Na 2Mn 5O 10转移2mol 电子C ．Na +不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物13．室温下，将1.000mol·L -1盐酸滴入20.00mol ，1000mol·L -1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A ．a 点由水电离出的c(H +)=1.0×10-14mol·L -1 B ．b 点：c(NH )+c(NH 3·H 2O)=c （CL －）C ．c 点：c(CL －)=c(NH )D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热 25．（14分）W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
安徽怀宁中学2011届高三第二次质量检测化学
安徽省怀宁中学2011届高三年级第二次质量检测化学试题怀宁中学2011届高三第二次质检化学试卷可能用到的相对原子质量 H : 1C ： 12Cl : 35.5O ： 16 S ： 32 Na : 23K : 39 1: 127Cu ： 64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意, 每小题 2分共20分)1.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A .溶液是电中性的，电泳现象可证明胶体带电B •通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 用含1 mol FeCl 3的溶液可制得6.02杓23个Fe (OH ) 3胶体粒子 D •一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 2.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是......... ( )A .硫化钠的水解反应： S 2「+出0十^^ HS 「+ H 2OB .用醋酸除去水垢： CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2?C .利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+K 6.下列叙述正确的是 ( )A .将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人 SO 2，产生沉淀O .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu ( NO 3) 2固体，铜粉仍不溶解 C .向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失 溶.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO 4固体，速率不改变7.某溶液中只含有 Na*、H 、OH 、A 四种离子，下列说法正确的是()3.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸 一黄色 ③溴化银见光分解一白色 ⑤新制氯水久置后一无色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子一蓝色 ④热的氧化铜遇乙醇一红色 ⑥过氧化钠在空气中久置一淡黄色A .①②③⑤B .①④⑤C .②③④⑥D .④⑤⑥ 4.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 液豆浆和雾都是胶体。
安徽省怀宁中学2011届高三第二次质量检测数学理 doc
安徽省怀宁中学2011届高三年级第二次质量检测数学试题（理科）本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为150分，考试用时120分钟。
第I 卷（选择题 50分）一、选择题（本卷共10小题，每小题5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设集合2{|0}M x x ax =-<，2{|20}N x x x =--<，若M N ⊆，则a 的取值范围是（ ）A ．(1,2)-B ．[1,2]-C ．[1,0)(0,2]- D ．(1,0)(0,2)-2．给出下列四个命题：①命题“x R ∀∈，都有2314x x -+≥”的否定是“x R ∃∈，使2314x x -+<”②命题“设向量(4sin ,3),(2,3cos )a b αα==，若//a b ，则4πα=”的逆命题、否命题、逆否命题中真命题的个数为2；③集合2{|0},{|lg(sin )}A x x x B y y x =-===-，{|C y y =，则x A ∈是x BC ∈的充分不必要条件；④已知平面α、β，直线m α⊂，则m β⊥是αβ⊥的必要不充分条件。
其中正确命题的个数为 （ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 3．若α为第二象限角，则下列各式恒小于零的是 （ ）A ．tan α+sin αB ．sin α+cos αC ．cos α-cot αD ．sin α-tan α4．已知函数f （x ）=31323-+-ax ax x 的定义域是R ，则实数a 的取值范围是（ ）A ．a ＞31B ．－12＜a ≤0C ．a ≤－12或a ＞0D ．a ≤31 5．设函数)1,0)((log )(≠>+=a a b x x f a 的图像过点（2，1），其反函数的图像过点（2，8），则a +b 等于（ ）A ．3B ．4C ．5D ．66．已知2()x f x a -=，()log ||(0,a g x x a =>且1a ≠），且(2011)(2011)0f g ⋅-<，则(),()y f x y gx ==在同一坐标系内的大致图象是（ ）7．函数()f x 、(2)f x +均为偶函数，且当x ∈[0，2]时，()f x 是减函数，设),21(log 8f a =(7.5)b f =，(5)c f =-,则a 、b 、c 的大小是（ ）A ．a b c >>B ．a c b >>C ．b a c >>D ．c a b >> 8．函数f （x ）=x 2+x+c,若f （0）＞0,f （p ）＜0,则必有 （ ）A ．f （p+1）的符号不能确定B ．f （p+1） ＜0C ．f （p+1）=0D ．f （p+1） ＞09．已知函数)()(),,()(x f x f x f 为的定义域为'+∞-∞的导函数， 函数)(x f y '=的图象如右图所示，且1)3(,1)2(==-f f ， 则不等式1)6(2>-x f 的解集为（ ） A ．)2,3()3,2(--⋃ B ．)2,2(-C ．（2，3）D ．),2()2,(+∞⋃--∞10．设函数)(1)(R x xxx f ∈+-=，区间M=[a ，b]（a<b ），集合N={M x x f y y ∈=),(}，则使M=N 成立的实数对（a ，b ）有 （ ） A ．无数多个 B ．2个 C ．1个 D ．0个第Ⅱ卷（非选择题 100分）yxoA321B二、填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分） 11．函数f （x ）的图象是如图所示的折线段OAB,点A 坐标 为（1,2）,点B 坐标为（3,0）．定义函数()()(1)g x f x x =⋅-．则函数g （x ）最大值为_______________．12．在极坐标系中，已知直线的极坐标方程为sin()42πρθ=+=，则点5(2,)4A π到这条直线的距离为_______________．13．已知函数)10(log )()(2≠>=-a a x f x ax a且。
2011届怀宁新安中学、望江三中高三10月联考化学试题
2]/mol 2011届怀宁新安中学、望江三中高三10月联考化 学 试 题命题： 怀宁县新安中学化学组 何宏贵审核上传：怀宁县新安中学化学组 朱庆丰本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
请你将答案填在答题卡上。
) 1. 2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。
由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料－－铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La ）氧铁砷（As ）化合物。
下列有关该材料的判断正确的是（ ） A. 在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族 B. 该超导材料所含五种元素有两种非金属元素，三种金属元素 C. 该超导体材料耐酸腐蚀D. 在周期表中，铁位于第VIII 族，砷位于第四周期2. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁3. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）A. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；B. 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO 4溶液；C. 用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体；D. 向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； ４. 下列实验操作正确的是 ( )A. 称量氢氧化钠固体B. 配制150mL0.10mol/L 盐酸C. 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物5. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
安徽省怀宁中学2011届高三第二次质量检测生物 doc
安徽省怀宁中学2011届高三年级第二次质量检测生物试题一、选择题（本大题包括40小题，每小题1.5分，共60分。
每小题只有一个．．选项最符合题意。
）1．从生命系统的结构层次来分析，下列属于种群的是（）A．池塘中的一群鱼B．培养基被污染后除乳酸菌外，又滋生了别的细菌和真菌C．培养皿中的大肠杆菌菌落D．一棵枯树枝上生活的蚂蚁和长满的苔藓2．在进行异体器官移植时，器官在被剥离后必须马上放人一种“特殊液体”中，对这种“特液体”的成分及其作用的分析，正确的是（）A．有红细胞，为离体器官提供氧气B．有免疫细胞，清除抗原C．有氯化钠，保持细胞形态D．有多种水解酶，为细胞提供生物催化剂3．不在内质网上合成或加工的生物分子是（）A．抗体B．胆固醇C．维生素D．RNA4．常温下进行下列处理，没有．．显色反应的是（）A．用吡罗红处理RNA B．用碘液处理淀粉溶液C．在豆浆中加入双缩脲试剂D．在葡萄糖溶液中加入斐林试剂5．生物体中能产生多糖的场所是（）①肝脏②骨骼肌③高尔基体④叶绿体⑤线粒体⑥核糖体A．①②③⑥B．①②③④C．①③④⑤D．①②④6．溶菌酶是存在于眼泪和白细胞中的酶，有杀菌功能，整个分子大致呈球形，故称为球蛋白（如右图）。
下列关于溶菌酶的说法不正确．．．的有（）①溶菌酶从细胞进入泪液不穿过生物膜②溶菌酶是由两条多肽链共同组成的③双缩脲试剂A液与B液等体积混合后与溶菌酶反应呈紫色④溶菌酶的空间结构与其功能密切关系A．一项B．两项C．三项D．四项7．下列关于生物大分子的叙述错误．．的是（）A．由M个氨基酸构成的一个蛋白质分子，含N条肽链，其中Z条是环状肽链，这个蛋白质分子完全水解共需要M—Z—N个水分子B．在小麦细胞中由A、G、T、U四种碱基参与构成的核苷酸的种类有6种C．质量相同的糖原和脂肪氧化分解所释放的能量是不同的D．细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质不一定是同一种蛋白质8．下列哪组物质是由许多单体连接而成的多聚体（）A．纤维素、脱氧核糖核酸B．蛋白质、核糖核苷酸C ．葡萄糖、核糖核酸D ．氨基酸、糖原9．右图所示三个圆圈1、2、3分别表示含有细胞壁、核糖体、中心体的细胞，那么阴影部分表示的细胞可能是（ ） A ．乳酸菌 B ．衣藻 C ．肝细胞 D ．棉花叶肉细胞10．2010年7月12日消息，日本研究人员发现了一种与精神分裂症发病有关的称之为“Dysbindin —1”的蛋白质，该蛋白质存在于脑神经细胞的“突触”中。
安徽省怀宁中学2011届高考冲刺检测理科综合
安徽省怀宁中学2011届高考冲刺检测理科综合—化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试用时150分钟。
本卷可能用到的相到原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35．5第一部分 选择题（共120分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题6分，共120分。
） 7．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．福岛核电站泄露的放射性物质131I 与127I 互为同位素，化学性质几乎相同 B ．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同 C ．含元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体 D ．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡 8．下列实验图示及有关描述正确的是甲 乙 丙 丁A ．用甲图所示装置可以电解精炼铝B ．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C ．用丙图所示装置可以制得金属锰D ．用丁图所示装置可以收集Cl 29．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=l 的溶液中：Mg 2+、Na +、AlO 2－、SO 42－B ．含有大量NO 3－的溶液中：H +、Na +、Fe 3+、Cl —C ．c(OH —)／c(H +) =1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．含有大量MnO 4－的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、I －10. 直接甲醇燃料电池(DMFC )，它属于质子交换膜燃料电池(PEMFC)中之一类，系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇为燃料供给能源，而不需通过重组器高温重组甲醇、汽油及天然气等再取出氢以供发电。
下列对于该电池的说法正确的是 A. 直接甲醇燃料电池低温生电、燃料成分危险性低、 电池结构简单等特性B. 电池工作时，电解质溶液pH 值保持不变C. 电池的负极反应式为3O 2 + 12e – + 12H + = 6H 2OD. 电池工作时，1molCH 3OH 被氧化时就有4N A 个氢离子在正极消耗11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右12．常温下，下列有关溶液的说法不正确．．．的是A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－aB．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)C．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 13．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。
高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)36
安徽省安庆市怀宁县第二中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。
下列做法不符合这一宗旨的是（）A．大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程B．提倡废电池回收，防止重金属污染土壤和水源C．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D．用ClO2替代Cl2作饮用水消毒剂2．中国古代文献典籍中记载了一些化学知识。
下列过程中不包含氧化还原反应的是（）A．铁矿石炼铁B．黑火药爆炸C．曾青(硫酸铜)得铁化为铜D．淮南王发明豆浆制豆腐3．下列装置能达到实验目的的是A．图1用于分离酒精和水B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．图3用于除去CO2中的少量HClD．图4用于制备蒸馏水4．下列有关胶体的叙述不正确的是（）A．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象B．云、雾、烟都属于气溶胶C．制作果冻利用了胶体的性质D．溶液是稳定的分散系5．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下到说法正确的是（）A．5.6g铁所有的原子数为0.1N AB．2.24LSO2含有的分子数为0.1N AC．0.1molNa2O2含有的离子数0.4N AD．0.1mol·L-1的稀硝酸中离子数0.2N A6．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、CO32-C．Cu2+、Na+、NO3-、HCO3-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-7．下列离子方程式中正确的是（）A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．CuO与盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC．AlCl3溶液中演加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaOH溶液中通入氯气：Cl2+OH-=HClO+Cl-8．下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2H2O2H2↑+O2↑C．2N a+2H2O=2N a OH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O2↑9．根据Cl2通入不同溶液(或水)中的实验现象，所得结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D 10．与10mL0.4mol·L-1NH4NO3溶液中的NO3-浓度相同的是（）A．10mL0.2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液B．10mL0.4mol·L-1的Ba(NO3)2溶液C．40mL0.1mol·L-1的KNO3溶液D．20mL0.2mol·L-1的Fe(NO3)3溶液11．下列说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，其漂白性增强12．以下有关氨气的叙述中不正确的是（）A．潮湿的氨气可以用浓硫酸干燥B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性C．氨具有还原性，一定条件下可与氧气发生反应D．实验室里可用氨水与生石灰制取少量氨气13．下列实验能成功的是（）A．用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液B．用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的NaOH和氨水C．用观察法区别Na2O和Na2O2D．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液14．我国晋代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
2011年高考全国理综化学II卷(附答案)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题目要求的。
６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③① Ｂ．③①②④ Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④ ７．下列叙述错误．．的是 Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯 C.用水可区分苯和溴苯Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛８．在容积可变的密闭容器中，２ｍｏｌ2N 和８ｍｏｌ2H 在一定条件下反应，达到平衡时2H 的转化率为２５％，则平衡时氮气的体积分数接近于 Ａ．５０％ Ｂ．１０％ Ｃ．１５％ Ｄ．２０％9.室温时，将浓度和体积分别为11.c V 的NaOH 溶液和22.c V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合液的叙述错误的是 A.若7pH >,则一定是1122c V c V =B.在任何情况下都是()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++-++=+C. 7pH =时，若12V V =，则一定是21c c >D. 若12V V =，21c c =，则()()()33CH COO c CH COOH c Na -++=10.用石墨做电极电解CuSO 4 溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO 4B. H 2OC. CuOD. CuSO 4 5H 2O11.将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. 233...K SiO Cl NO +--- B. 324...H NH Al SO ++-+C. 224..Na S OH SO +---D. 6533...Na C H O CH COO HCO +--- 12.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是 A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N A B. 12g 金刚石中含有的共价键数为4N A C .46gNO 2和NO 4混合气体中含有原子总数为3N AD. 1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，纳失去N A 个电子 13.某含铬Cr 2O 2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO 4 •(NH 4) SO 4•6H 2O 处理，反应中铁元素和铬原素完全转化为沉淀。
安徽省安庆市怀宁中学高三化学下学期期末试卷含解析
安徽省安庆市怀宁中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答．【解答】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；C．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；D．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；故选C．【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大．2. X、Y分别是两种药物，其结构如图。
下列说法正确的是A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHB．X、Y都有较强的水溶性C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应参考答案：CD略3. 下列说法不正确的是()。
安徽省安庆市怀宁中学高三化学联考试卷含解析
安徽省安庆市怀宁中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是（）参考答案：BA、开始H2A的物质的量小于4×10-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20 mL 时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。
2.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2参考答案：答案：B解析：本题考查了等效平衡的问题。
对于反应CO+H2O (g)CO2 +H2，是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O (g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O (g)的物质的量之比相等即可。
安徽怀宁中学2011届高三第二次质量检测数学文
安徽省怀宁中学2011届高三年级第二次质量检测数学试题（文科）本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。
请将答案写在答题卡上，写在试卷上的无 效。
满分150分，考试用时120分钟。
第I 卷（选择题，共60 分）、选择题（本大题共 12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目 要求的，请将正确答案的代号填入答题卡对应的空格内） 。
1.已知集合 A xx1 或x 1 , B xlog 2x 0 ,则 A BA . xx 1B . xx 0C . xx 1D . xx 1 或x 1A . y sin (x6）B . y sin(2x 6）C . y cos(4x 3）D . y cos(2x 6）3.设a lc2©0.34, b log 4 3, c 0.3 ,A . ac bC . c b a4.已知数列a, n 为等差数列,且anA . 4B . 24 8 CD .- 335.已知向量 a 、b 满足 |a|= 1, |b|= 2, b 在向量a 方向上的投影是（3 6.已知函数f (x) ax23x x 2在R 上是减函数，则a 的取值范围是A . (-s, -3)B . ( -s, -3]C .( -3,0)D . [-3,0]2•下列函数中，图像的一部分如右图所示的是( )B . ab cD . b a ca 12 a 134,则a 2 印2,的值为|2a + b|= 2,则向量7•函数2f(x) ln (x 1)—的零点所在的大致区间是X()A . (3, 4)B . (2, e )C . (1, 2)D . ( 0, 1)r lg(x)&函数 f (x)的图像可能是X( )3x ( 1)9. 函数y的值域为()log 2 x, x 1,A . (0, 3)B . [0, 3]C . ,3D . 0,110.设函数y cos- x 的图象位于y 轴右侧所有的对称中心从左至右依次为A i , A 2, A n ,坐标是( )A . (98, 0)B . (99, 0)C . (100, 0)D.(97, 0)211 .若方程lg x(lg 7 lg5)ggx lg7gg50两根分别为 ,则的值是 ( )A . lg7lg5B . lg35 1C.—35D .3512 .设函数f (X)的定义域为 R ，且 f(x 2)f (x 1) f (x),若f(4)1, f (2011)----- ,贝U a 的取值范围是 a 3( )A . ( ,3)B . (0,3)C . ( 3,)D .(,0) (3 )第H 卷(非选择题，共90 分)注意事项：本卷10小题，用黑色碳素笔将答案答在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
安徽省怀宁二中2011届高三高考模拟试卷.
安徽省怀宁二中2011届高三高考模拟试卷理科综合能力测试（一）生物部分1．下列有关生物膜系统的说法正确的是①有氧呼吸及光合作用过程中ATP的产生均在膜上进行②细胞内广泛存在的膜结构是能量转换和细胞间信息传递的结构基础③线粒体内膜和叶绿体内膜均含有大量的酶，所以蛋白质含量都比相应的外膜高④构成膜的脂质中含量最丰富的是磷脂，其次胆固醇也是生物膜的重要组成成分⑤所有的酶都在生物膜上，没有生物膜，生物就无法进行各种代谢活动⑥细胞内的生物膜把各种细胞器分隔开，使细胞内的不同化学反应不会互相干扰A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥2．下列关于细胞增殖的表述正确的是①二倍体的动物体细胞有丝分裂后期，细胞的每一极均有同源染色体②细胞增殖过程中，染色体数目加倍时，DNA分子数目也加倍③细胞增殖过程中，细胞内遗传信息的流动方向为DNA→RNA→蛋白质④在不同方式的细胞培养过程中．DNA分子复制时，都有可能发生基因突变A．①③B．①④C．②④D．②③3．已知果蝇的红眼对白眼是显性，下图所示为红眼雄果蝇体细胞的染色体组成，以下说法正确的是A．染色体2、3、5、7可以组成果蝇的一个染色体组，1、4、5、7也可以组成一个染色体组，若只考虑染色体类型，此果蝇能产生4种不同类型的生殖细胞B．如果初级精母细胞中染色体3、4中的非姐妹染色单体之间发生部分片段的交换可以产生染色体变异C．将染色体8水解可得有机小分子物质主要有脱氧核苷酸和氨基酸D．欲确定红眼基因是否在性染色体上，可用红眼雄果蝇与白眼雌果蝇或红眼雌果蝇与白眼雄果蝇进行一次杂交4．下列关于特异性免疫的论述，正确的是A．人体使用青霉素治疗细菌感染的免疫属于细胞免疫B．先天无胸腺、缺乏淋巴因子都可以导致免疫力低下C．内环境中的免疫细胞、免疫活性物质、免疫器官决定了特异性免疫的强弱D．当机体免疫功能不足或缺乏时，可引起过敏反应、自身免疫病或免疫缺陷病等5．为研究影响促甲状腺激素（TSH）分泌的因素，研究者从刚宰杀的大白鼠体内分离新鲜的下丘脑和脑垂体。
安徽省怀宁中学2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题(实验班).pdf
以大评委的身份对《一个夏天一个秋天》这首歌进行简单评价。
（提示：可以从这首歌所表达的主题，所描绘的感情，歌手的歌唱水平以及你听后的感觉等各方面进行评价） 慈祥 慈爱 严厉 严肃 ？ 受欢迎的法宝-------真诚、善良、友好、值得信赖、负责任等品德 1.你还记得你儿时的朋友吗?你之所以记住他们的理由是什么?2.现在你有几位好朋友? 他们能够成为你好朋友的原因是什么?你觉得你能够成为他们的好朋友的原因又是什么? 交往的正确心态-----积极开放的心态 真情实录 讲述你和你好朋友之间曾发生过的事情，可以是趣事、也可以是矛盾事件、还可以是互助的感人事件。
谈一谈你当时的感受，同时回想过去，说说你现在的感受。
平等互惠。
宽容他人，尊重差异，加强沟通。
坦诚相待，坚持原则。
乐交诤友，不交损友。
就如同航船失去了灯塔，它将会在黑暗中艰难航行 就如同孤雁离群，找不到家的方向，忍受一路的艰辛与孤独 就如同人失去了健康，直到失去时才知道它的可贵 ------------------------------------- 、友谊可以带给我们温暖，支持和力量，让我们感受生活的美好； 、在人生的旅途上，有友谊伴我们同行，友谊可以照亮我们的生活之路。
以四人小组，合作互助的形式帮助书中的朋友解决他们所遇到的问题。
1.帮助朋友---小伟 2.帮助朋友---小东、小宁3.帮助朋友---小可、小新4.帮助朋友---小林、小叶 友谊是一种温静与沉着的爱，为理智所引导，习惯所结成，从长久的认识与共同的契合而产生，没有嫉妒，也没有恐惧。
——荷 麦 世间最美好的东西，莫过于有几个头脑和心地都很正直的严正的朋友。
——爱因斯坦 友谊是我们哀伤时的缓和剂，激情的舒解剂，是我们的压力的流泄口，我们灾难时的庇护所，是我们犹疑时的商议者，是我们脑子的清新剂，我们思想的散发口，也是我们沉思的锻炼和改进。
——杰里米.泰勒，美国政治家。
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安徽省怀宁中学2011届高三年级第二次质量检测化学试题怀宁中学2011届高三第二次质检化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 Cl：35.5 O：16 S：32 Na：23K：39 I：127 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共20分）1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，电泳现象可证明胶体带电B．通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是................... （）A．硫化钠的水解反应：S2－＋H 3O＋HS－＋H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋= 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子—蓝色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—红色⑤新制氯水久置后—无色⑥过氧化钠在空气中久置—淡黄色A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥4．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①③④⑥B．①⑤⑥C．①②④D．②③④⑤5．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色6．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c（A－）= c（Na＋），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）>c （A－）>c（OH－）>c（H＋）C．若c（OH－）>c（H＋），溶液中不可能存在：c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A－）>c（Na＋）>c （H＋）>c（OH－）8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AB．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，阴极析出6.4g金属C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 N A9．下列关于实验操作的叙述中正确的是（）①称量前用游码来调节天平平衡②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面⑤配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．①③④⑤⑥ B.①③④ C.②⑤⑥ D. ①②⑤⑥10．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）①制备氯气装置中的分液漏斗；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计A．②③⑤ B．①④⑥C．③④⑤D．全部二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共33分）11．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥12．下列有关溶液配制说法错误的是（）①.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1②.称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1③.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%④．将浓度为2 mol•L-1的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1mol•L-1⑤.欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中A．①⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①③④⑤13．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液14．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．用50mL 12mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．C．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气．．和3mol氢气反应15．关于下列实验装置说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、NH4+④由水电离出的c（OH－）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥17．下列离子方程式中正确的是（）A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体:Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOB．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O ＝2HCO3－＋SO32－D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O18．下列曲线图与对应选项不正确．．．的是（）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B ．向含有0.1 mol/L AlCl 3和0.3mol/L NH 4Cl 的1L 混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液C ．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D ．向Ba （OH ）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体19．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO的物质的量之比为1：16，则x 的值是 （ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．520．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS ）进行浮选；②焙烧：2PbS ＋3O 2 2PbO ＋2SO 2；③制粗铅：PbO ＋CPb ＋CO ；PbO ＋CO Pb ＋CO 2。
下列说法正确的是 A ．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B ．方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有PbO C ．整个冶炼过程中，制取1molPb 共转移2mol 电子 D ．将1molPbS 完全冶炼成Pb 理论上至少需要6g 碳21．amolFeS 与bmolFe 3O 4投入到VL cmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。
所得澄清溶液的成分是Fe （NO 3）3和H 2SO 4的混合液，则反应中未被．．还原的硝酸为 A ．（a+3b ）mol B ．mol ba cV 393--C ．mol ba 39+ D ．（cV －3a －9b ）molⅡ卷（非选择题 共47分）三、填空题（本题共5小题，总计47分。
）22（8分）用Cl 2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。
世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。
建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO 2气体。
（1）目前，欧洲一些国家用NaClO 3氧化浓盐酸制取ClO 2，同时有Cl 2生成，且Cl 2体积为ClO 2的一半，该反应的化学方程式是： 。
（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO 2，N 2保护下）制ClO 2，其反应的化学方程式为： ，这一反应的优点是： 。
（3）在H 2SO 4存在的条件下，用Na 2SO 3还原NaClO 3也可制ClO 2，其反应的化学方程式为：。
23．（12（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。