云南省玉溪市一中(经典1-1)高二化学上学期第一次月考试题
云南玉溪一中2018-2019高二化学上学期第一次月考试卷(有答案)
云南玉溪一中2018-2019高二化学上学期第一次月考试卷（有答案）玉溪一中2018-2019学年上学期高二年级第一次月考化学学科试卷（理科）满分：100分时间：100分钟命题人：段翠红注意事项：1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量： S -32 Fe -56 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括24个小题，每小题2分，共48分) 1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2． 3.下列变化符合图示的是（）冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反碘的升华和的反应． A. B. C. D. 4. 根据热化学方程式：，下列分析正确的是（）A. B. 1mol 与1mol 反应生成1mol 吸收QkJ的热量 C. 1mol 与1mol 的总能量比1mol 的总能量低QkJ D. 1个与1个完全反应可以放出QkJ的热量 5.CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。
下列说法错误的是（） A．该反应为放热反应 B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好 C．催化剂可改变反应的活化能和焓变 D．正反应的活化能小于逆反应的活化能 6. 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（） A. B. C. D. 7.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
云南省玉溪一中2019 2020高二化学上学期第一次月考试题
玉溪一中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )2.N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A N胶体粒子为的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)A. 将含1molFeCl A33B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH)所含电子数为10N A3C. 常温常压下，92g的NO和NO混合气体含有的原子数为6N A422D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5N A3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是( )A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )物质氧化镁氯化镁7142 852熔点℃/MgMg(OH)海水A．2MgMgCl溶液―→MgCl(熔融B．海水)22Mg(OH)MgO海水C． Mg溶液―→MgCl海水D． (熔融Mg(OH))Mg2MgCl下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )2225.A. 铝粉与氧化铁反应B. 氯化铵晶体与Ba(OH)·8HO反应22C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应＋－H＝－57.3O(l) ΔH(aq)＋OH(aq)===H6．强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为2－1－1kJ·mol，向1 L 0.5mol·L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝HHH，三者的关系正确的是( ) 、酸，恰好完全反应的热效应分别为Δ、ΔΔ321HHHHHHΔ<<． >>．AΔΔΔBΔΔ212313- 1 -HHHHHHΔΔ D．ΔC．Δ>＝Δ>>Δ212313 ( )7.下列推论正确的是11－－ 110.5kJ221kJ·mol·mol，则碳的燃烧热大于A. 2C(s)＋O(g)===2CO(g)ΔH＝－21－，则金刚石比石墨稳定1.9kJ·mols)===C(金刚石，s) ΔH＝＋B. C(石墨，1－-+的稀溶液与过量稀醋20gNaOH·mol，则：含(aq)= HO(l) ΔH＝－57.4kJC. OH(aq)＋H228.7kJ酸完全反应，放出的热量为HΔΔH＞===SO(g) ΔH，则D. S(g)＋O(g)===SO(g) ΔH；S(s)＋O28. 在1200℃HH O(g) Δ②2HS(g)+SO(g)=1222221）时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应（3/2S①HS(g)+ 3/2O(g)=SO(g)+HO(g) Δ(g)+2H2222221 222HH (g) ΔΔ④2S(g) =S③HS(g)+1/2O(g)=S(g)+HO(g) 42223 2HΔ的正确表达式为则4HHHHHHHH）-Δ=2/3（3．ΔΔ=2/3（ΔΔ+ΔΔ-3-） B．ΔA22441331HHHHHHHH-3（ΔΔΔ（-+ΔΔ-3Δ）） D．ΔC．Δ=3/2=3/2331144229.在25℃、101kPa条件下，（s）C、H（、CHCOOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、g）23870.3kJ/mol，则2C（s）+2H（g）+O（g）═CHCOOH（l）的反应热为（）322A．-488.3 kJ/mol B．+488.3 kJ/molC．-191 kJ/mol D．+191 kJ/mol10.对于反应A(g)+3B(g)=2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( ) 322A.v(A)=0.01mol/(L·s) B. v(B)=1.0mol/(L·min) 22C. v(AB)=0.9mol/(L·min) D.v(A)=0.4mol/(L·min) 2311.已知下列操作和现象，所得结论正确的是（）增大压强，平衡逆向移动系的容器容积，气体颜色变深向蔗糖溶液中加入几滴稀硫2 2A酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热；未出现银蔗糖未水解 B镜饱和溶液，均溶液和NaSO向蛋白质溶液中加入CuSO424C 蛋白质均发生了变性产生白色沉淀当其他条件不变时，SO溶液和稀S其他条件相同时，NaOH反应，升高溶升高反43222D应温度，化学反应速率加快液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短12.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A. 该反应为放热反应- 2 -催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能B.C. 催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应D. 催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率，下列说法能CO(g)时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N(g)＋13.450℃22( )作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是(NO)(N) = 2vA. 容器内压强保持不变 B. v 2逆正容器内混合气体的密度保持不变CO的物质的量之比为1∶1 D. C. N与22Hvt的影响。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
云南省玉溪市高一上学期化学第一次月考试卷
云南省玉溪市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:（）①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物A . ①②B . ③⑤C . ④⑤D . ①②④2. （2分） (2020高二下·台州期末) 下列物质属于非电解质的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B . 加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出C . 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)4. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 碘酒B . 氨水C . 石油D . Na2CO3·10H2O5. （2分） (2018高一上·武清期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A . 胶体的丁达尔效应B . 血液的氧化还原反应C . 血液中发生复分解反应D . 胶体的聚沉6. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁和稀HNO3反应后的溶液pH＝1：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB . 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水: =C . 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O7. （2分） (2017高二下·南充期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-B . 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C . 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B . Na＋、Ba2＋、CO、NOC . Na＋、H＋、Cl－、COD . K＋、Cu2＋、NO、SO9. （2分） (2018高一上·桂林期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B . 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓C . 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH- = BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD . 石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O10. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 ，对于该反应，下列说法正确的是（）A . 该反应的氧化剂只有Cu2OB . Cu既是氧化产物，又是还原产物C . Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比是1:611. （2分）(2020·杨浦模拟) 向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生（）A . H+＋OH-→H2OB . Al3+＋4NH3·H2O→AlO2-＋4NH4+＋2H2OC . NH4+＋OH-→NH3·H2OD . Al(OH)3＋OH-→AlO2-＋2H2O12. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB . Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑D . 2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O13. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . 2H2O＋2F2＝4HF＋O2B . 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C . 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D . 2H2O2 2H2O＋O2↑14. （2分）下列反应中，SO2被还原的是（）A . SO2＋2NaOH =Na2SO3B . SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC . SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OD . SO2＋NO2=SO3＋NO15. （2分） (2019高一上·芮城期末) 水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是（）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ，对环境没有污染B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D . 酸雨是指pH﹤7的雨水16. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．有关该反应的说法正确的是（）A . Fe是氧化剂B . CuSO4是还原剂C . Fe被氧化D . CuSO4发生氧化反应17. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . SO2+H2O2=H2SO4C . Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OD . NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O18. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4 ，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A . Cl2B . Cl2OC . ClO2D . Cl2O319. （2分）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 氢气与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应20. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . SO2＞I﹣＞Fe2+B . Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞SO2D . I﹣＞Fe2+＞SO2二、填空题 (共3题；共6分)21. （1分） (2017高一上·西安期末) A、B、C、D、E五种纯净物均含有一种相同的非金属元素，其中A是一种常见的无色无味气体单质；B是无色有刺激性气味的气体化合物；C、D都是氧化物；D和水反应生成E，E是一种常见的强酸．它们之间可发生如下转化关系：试推断这五种物质（用化学式表示）：A________；B________；C________；D________．22. （3分） (2018高一上·台州月考) 现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③液态HC1 ④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰。
云南省玉溪市第一中学高一第二学期第一次月考化学试题
云南省玉溪市第一中学高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列有关叙述正确的是 （ ）A ．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B ．同体积、同密度的N 2O 和CO 2，两种气体的分子数一定相等C ．1mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为2N AD ．1L 0.45 mol/L NaCl 溶液中Cl －的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl 3溶液大 【答案】B 【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A 错误；B. 同体积、同密度的N 2O 和CO 2的质量相等，因为N 2O 和CO 2的摩尔质量均为44g/mol ，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B 正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol 钠与氧气反应不管是生成Na 2O 还是Na 2O 2，失电子数目均为N A ，故C 错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl 溶液中Cl －的物质的量浓度为0.45 mol/L ，0.1L 0.15 mol/L AlCl 3溶液的Cl －的物质的量浓度为0.45 mol/L ，两者Cl －的物质的量浓度相等，故D 错误； 答案：B 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
云南省玉溪市玉溪第一中学高二上学期11月月考化学试题
云南省玉溪市玉溪第一中学【最新】高二上学期11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表F2＋H22HFCl2＋H22HClBr2＋H22HBrI2＋H22HI根据K的变化，结合已有知识推测，随着卤素原子核电荷数的降低，下列说法不正确的是A．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐升高B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱C．HX的还原性逐渐减弱D．HX的生成为放热反应，由此可知t1<t22．在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使ν正增大的是A．升高温度B．恒容充HeC．缩小容器体积D．恒容时充入更多的H2O(g)3．某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应D．△H=△H1+△H24．下列说法正确的是A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变D．常温下，K sp[Al(OH)3]=1×10-33。
欲使溶液中c(Al3＋)≤ 1×10-6 mol/L，需调节溶液的pH≥55．下列说法中正确的是（）A．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大D．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大6．下列叙述正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④结合质子（H+）能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高⑥已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）；△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（）A．②③④B．①⑥⑦C．②④⑥D．③⑤⑦7．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是( )A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 8．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时18O存在于A ．SO 3和O 2B ．SO 2和SO 3C ．SO 2、O 2和SO 3D ．SO 2和O 29．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO 3的产量B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C ．用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D ．对于2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10．一定温度下，10mL 0.40 mol·L -1H 2O 2溶液发生催化分解。
2021届云南省玉溪一中高三第一次月考化学试卷(带解析)
2021届云南省玉溪一中高三第一次月考化学试卷（带解析）一、选择题1.以下分离或纯化物质的方法是错误的。
A.通过透析提纯氢氧化铁胶体b．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠c．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡d．用盐析的方法分离、提纯蛋白质【答案】c【解析】检查物质的分离和纯化硫酸钡和碳酸钡都是难溶性物质，c不正确，其余都是正确的，答案选c。
2.环境问题的最终解决有赖于科技进步。
以下关于保护生活环境的说法是不正确的。
沉淀反应通常用于去除污水中的重金属离子b．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染c．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径d、通过改进燃烧装置和燃烧技术，可以减少煤炭等化石燃料燃烧造成的污染【答】B【解析】垃圾焚烧会产生大气污染物，b不正确；3.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是a．na2o2b．mgcl2c．hcld．nh4cl【答案】d【分析】检查化学键的判断。
一般来说，活性金属和活性非金属容易形成离子键，非金属元素的原子容易形成共价键。
因此，ABCD中包含的化学键有离子键和非极性键、离子键、极性键、离子键和极性键。
答案是d.4。
以下顺序正确：A.酸度：H3PO4>HNO3>hclo4b。
稳定性：H2O>HF>h2sc。
原子半径：Na>mg>OD。
还原性：F>CL>s-－－2[答：]C【解析】非金属性越强，最高价氧化物的水化合物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，ab不正确，应该是h3po4＜hno3＜hclo4、hf>h2o>h2s；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以c正确。
非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，d－－2不正确，应该是f＜cl＜s－，答案选c。
5.下列现象与电化学腐蚀无关的是a．纯银饰品久置表面变暗b．生铁比纯铁易生锈c、黄铜（铜锌合金）产品不容易生产铜绿D.与铜管相连的铁管容易生锈[answer]a【解析】纯银饰品久置表面变暗，是因为银被空气中的氧气直接氧化所致，和电化学腐蚀无关系，其余都是和电化学腐蚀有关系的，答案选a。
云南省玉溪市一中高二化学上学期第一次月考试题
玉溪一中2018-2019学年上学期高二年级第一次月考化学学科试卷（理科）满分：100分时间：100分钟注意事项：1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B 铅笔分别填涂在答题卡上。
2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量： S -32 Fe -56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．3.下列变化符合图示的是（）冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反碘的升华和的反应．A. B.C. D.4. 根据热化学方程式：，下列分析正确的是（）A.B. 1mol与1mol反应生成1mol吸收QkJ的热量C. 1mol与1mol的总能量比1mol的总能量低QkJD. 1个与1个完全反应可以放出QkJ的热量5.CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。
下列说法错误．．的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好C．催化剂可改变反应的活化能和焓变D．正反应的活化能小于逆反应的活化能6. 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A.B.C.D.7.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
云南省玉溪一中高二化学3月月考(1)
玉溪一中高2021届高二下学期第一次月考化学试题考试时刻：90分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137注意事项：1．第Ⅰ卷考生务必用2B铅笔填涂在答题卡上。
2．第Ⅱ卷答案必需写在答题纸各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。
不按以上要求作答的答案无效第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(此题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分。
每题只有一个选项符合题意)．．．．1.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的要紧缘故（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光之外的光线C．氖原子取得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与组成灯管的物质发生反映2.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．8种3. 以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p64. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情形，其中正确的选项是（）5. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布别离为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ36.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道和一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
那么以下分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F27．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是（）A．两个碳原子采纳sp杂化方式B．两个碳原子采纳sp2杂化方式C．每一个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
玉溪一中2018-2019学年上学期高二年级第一次月考化学学科试卷（理科）满分：100分时间：100分钟注意事项：1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量： S -32 Fe -56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．3.下列变化符合图示的是（）冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反碘的升华和的反应．A. B.C. D.4. 根据热化学方程式：，下列分析正确的是（）A.B. 1mol与1mol反应生成1mol吸收QkJ的热量C. 1mol与1mol的总能量比1mol的总能量低QkJD. 1个与1个完全反应可以放出QkJ的热量5.CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。
下列说法错误．．的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好C．催化剂可改变反应的活化能和焓变D．正反应的活化能小于逆反应的活化能6. 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A.B.C.D.7.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以根据键能数据估算反应每消耗1mol 的热效应（）A. 放热1940kJB. 吸热1940kJC. 放热485kJD. 吸热485kJ8. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是（）①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应 2CO(g)+ 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−19. 室温下，将1mol的溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将1mol的溶于水会使溶液温度升高，热效应为：受热分解的化学方程式为，热效应为，则下列判断正确的是（）A. B.C. D.10. 在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。
反应过程和能量关系可用如图简单表示(图．中的Δ．．．H．表示生成．．．．含硫产物的数据．．．．．．．)。
由图得出的结论正确的是（）．．．．1 molA．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2b kJ·mol－1C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1D．由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－111.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1B．稀醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH =＋285.5 kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH =-221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝-110.5kJ·mol－112. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A. 1mol和具有的总能量小于具有的总能量B. 通常情况下，和混合能直接生成NOC. 1mol和1mol完全反应放出的能量为180kJD. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水13.有关碰撞理论，下列说法不正确的是（）A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞不一定能发生化学反应B．增大反应物的浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大14.对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是（）A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小15. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制图如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－316. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。
下列叙述中正确的是( )A．反应的化学方程式为5Y XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率17．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t6时达平衡后反应速率最快18．在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.2mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=10 mol/(L·min)19.220. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 ( )A．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者B．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成21. 反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．体积不变，充入氮气使压强增大 B．体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使体积增大 D．升高温度22. 在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤B．②③ C．①③④ D．全部23. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2＋3H2 2NH3，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是( )A．0.2 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.3 mol·L－1·min－124. 一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )A.0～6 min 的平均反应速率:v(H 2O 2)≈3.3×10-2mol ·L -1·min -1B.6～10 min 的平均反应速率:v(H 2O 2)<3.3×10-2mol ·L -1·min -1C.反应至6 min 时,c(H 2O 2)=0.30 mol ·L -1D.反应至6 min 时,H 2O 2分解50%第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)25. (12分)(1)已知：①Fe(s)＋21O 2(g)===FeO(s) ΔH 1＝－272.0 kJ ·mol －1②2Al(s)＋23O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 2＝－1675.7 kJ ·mol －1Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是__________________________________________________________________________。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是___________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________________________________________。