【人教通用版】2014届高三化学一轮复习专讲专练：第11讲 富集在海水中的元素——氯(含详解)
高三化学一轮复习富集在海水中的元素——氯(课件+练习).pptx
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
(2)氯水的性质
知识归纳
氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂
反应时，起作用的微粒不同。
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
知识归纳
HCl
NaOH 避光 返回目录
第15讲 富集在海水中的元素——氯
知识归纳
3.氯的重要化合物 (1)次氯酸
弱
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
典型例题
D [解析] 水为无色，Cl2 与水反应生成的 HClO 和 HCl 都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解 Cl2 的缘 故，A 项正确； B 项正确；向氯水中加入 NaHCO3 粉末有气泡产生，说明 NaHCO3 与氯水中的 H＋反应 生成 CO2，C 项正确；因 Cl2 能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋而 使溶液变成棕黄色，则 FeCl2 溶液滴加氯水时变为棕 黄色不能证明溶液中含有 HClO，D 项错误。
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考 点 分 层 突 破
考点二 氯气的实验室制法
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
知识归纳
1．氯气的实验室制法
(1)实验原理：
______________________________________________
__________________________。
还可以使用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等作氧化剂与 浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
典型例题
例 1 下列说法正确的是( ) A．[2014·四川卷]Cl2 通入 NaOH 溶液的离子方程式： Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．[2014·四川卷]氯化铵、次氯酸都属于强电解质 C．[2014·新课标全国卷]漂白粉在空气中久置变质是因 为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 D．[2013·四川卷]次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
人教版 高考化学复习 富集在海水中的元素__溴和碘71
富集在海水中的元素——溴和碘卤素性质的递变规律1.(2019·沈阳模拟)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是( )A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E 处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O【解析】选B。
E 处发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强,A、C正确；F 处可能发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,也可能发生反应Br2+2I-2Br-+I2,F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成,由于氯气的干扰,所以不能说明Br2的氧化性比I2强,B错误；G为尾气处理装置,装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O,D正确。
2.下列关于卤素的叙述正确的是( )①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③【解析】选C。
①还原性F-<Cl-<Br-<I-,KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解,均具有感光性。
【归纳提升】卤素及其化合物的特殊性氟①无正价,氧化性最强,F-的还原性最弱②2F2+2H2O4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在塑料瓶中；有毒溴①Br2是红棕色液体,易挥发,有毒②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用橡胶塞碘 ①I 2使淀粉变蓝色②I 2加热时易升华③I 2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大卤素单质氧化性强弱的实验探究方法3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
高考化学一轮课件：4.11富集在海水中的元素氯(含答案94页)(共94张PPT)
Cl2、H2O SO2
黄绿 色褪去
先变红 HClO、H＋ 石蕊试液
后褪色
SO2＋Cl2＋ 2H2O===4H＋ ＋2Cl－＋SO24－
酸性和漂白性
Cl2、H＋ 镁粉
氯水的颜色 褪去并有气 泡产生
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑H＋被消 耗，使 Cl2＋H2O HCl＋HClO 平 衡右移，Cl2 减少，颜色变浅直至褪 色
。
点燃 ②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。 (2)与非金属反应
(3)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2
。
②与 SO2 水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
。
③与 FeCl2 溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
答案 C
2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性， 下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现 雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 解析 Cl2 与 Fe 反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe 与干燥的 Cl2 不反应。 答案 B
氯气的性质探究实验流程分析方法 常见实验形式如图所示：
装置
试剂
A 浓硫酸
B 干燥红布条
C 湿润红布条
实验现象 无明显变化 红布条褪色
实验目的
验证氯气无漂白作用，而湿润 的红布条之所以褪色是因为 Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用
高考化学一轮复习(人教版)课件：第11讲 富集在海水中的元素
• ③弱酸性。 • N_＋_a2_CH_lCO_l_O溶__液__中__通__少__量__C_O_2_，__化__学__方__程2_N式_aC_为_lO_＋__C_O_2＋__H_2_O_=。==Na2CO3
• (2)漂白粉的性质：
• 3．氯水的成分及性质 • 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
与Fe反应：3Cl2＋2Fe=点==燃==2FeCl3，
现象：燃烧，瓶内充满__棕__黄____色的___烟_____，
溶于水得黄色溶液
与离子H2方O反程应式：为__C__C__l2__l＋2__＋__H__H_2_O_2_O________H__H_＋__C＋___l_＋_C__l_H_－__＋C____lHO__C____l_O___，______
(2)制取氯水的反应为 Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中 Cl2 既是氧化剂，又 是还原剂，且向水中通入 1 mol Cl2，转移电子数小于 NA。
(3)Cl2 尽管有较强氧化性，但没有漂白性，湿润 Cl2 具有漂白性是因为 Cl2 与水反应生成了强氧化性的 HClO。
(4)ClO－与 Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO23－等在水中因发生氧化还原反应不能大 量共存。
与NaOH反应： 氯化学离子方程_C__式l2_＋_为_2__N__C__al__2O＋__H__2__=O__=__H=__N__－__a=__C=__=l__＋_C___lN__－_a_＋__C__Cl__Ol__O＋____－H__＋__2_O_H____2O____________， 气性质与与某KI些溶还液原：性__物_C_质l_2_＋反__2应_I－__=写_=_离=_2_子C__l方－__＋程__I式_2 ______；
高三化学一轮复习 专讲专练 第11讲 富集在海水中的元素 氯(含详解)
第11讲富集在海水中的元素——氯7 基础热身1．下列过程能同时生成两种盐的是( )A．碳在空气中燃烧B．NaOH溶液吸收Cl2C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收D．在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收2．(双选)下列实验方案可行的是( )A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Al粉除去Al3＋溶液中的杂质Cu2＋3．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl2＋H2O HCl＋HClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)能力提升5．[2013·福州模拟] Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。
下列说法不正确的是( )A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO2－4D．上述反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl26．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )图K11－1A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色7．现有H 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，有如图K11－2所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
《富集在海水中的元素-氯》说课稿（全国优质课获奖案例）
《富集在海水中的元素-氯》说课稿（全国优质课获奖案例）《氯水的成分探究》说课稿各位专家、评委大家好，今天我要和大家交流的内容是富集在海水中的元素——氯——《氯水的成分探究》。
教材分析：氯是一种典型的重要的非金属元素，位于人教版必修一第四章第二节。
对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。
通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。
学情分析：在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，采用了“实验探究”的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
以下是我对本节课制定的三维目标及重难点的分析，具体的内容我将在后面详细介绍。
三维目标：知识与技能1、设计实验探究氯水中的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性2、能完成氯气与水的化学反应3、能分析新制氯水的成分过程与方法1、通过探究氯水的成分，培养学生科学的学习方法：提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结。
2、通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题。
情感态度价值观通过实验探究感受化学探究的乐趣，激发学生对化学的学习兴趣，培养化学实验探究的思想。
通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。
教学重点：1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性教学难点：1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性教学方法：为充分调动学生的自主意识，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，采用“探索发现”让学生沿着提出问题→形成猜想→实验探究→得出结论的探究过程，通过对问题的体验、探究，去感受知识的发生和发展过程，培养严谨的科学思维。
【名师面对面】高考化学一轮复习 第四章 第11讲 富集在海水中的元素-氯优化训练
必考部分第四章第11讲富集在海水中的元素-氯题组一氯及其化合物的性质1．(2013安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是( )A．由矿盐生成食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A项除去SO2－4的同时，引入了新的杂质NO－3，应使用BaCl2，错误；B项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl ，错误；C项增加Cl－的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D项纯碱水呈碱性，NaCl呈中性，正确。
2．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。
则D瓶中盛放的溶液是( )A．浓硫酸B．浓NaOH溶液C．H2O D．Na2SO3溶液【答案】C【解析】由于干燥的Cl2不能使有色物质褪色，当打开B时，通入干燥的Cl2，C处的红布条不褪色，说明红布条是干燥的；关闭B后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C 处的红布条褪色。
因此，D中装的是H2O。
3．有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水【答案】C【解析】分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；无明显现象的原溶液是氯化钾溶液。
4．(2014江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确．．的是( )A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有FeCl3生成。
第11讲富集在海水中的元素—卤素-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义
第11讲富集在海水中的元素—卤素（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。
……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。
”下列有关叙述错误的是A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D．“海卤”的主要成分为NaCl【答案】A【解析】A．海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；B．用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；C．“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确；D．海卤的主要成分为NaCl，故D正确；故选A。
2．下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是A．制备Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理【答案】D【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项错误；B．净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B项错误；C．该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错误；D ．氯气有毒，能与碱酚酞，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D 项正确。
故答案选D 。
3．如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。
相关说法错误的是A ．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B ．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C ．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I 2氧化【答案】A【解析】A ．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A 错误；B ．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B 正确；C ．由于HCl 易挥发，因此挥发的HC l 使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C 正确；D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I 2氧化，故D 正确。
【2020】高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素__氯作业
第11讲富集在海水中的元素——氯A组基础题组1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是( )A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2.(20xx北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中,不正确的是( )A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。
其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气,其原因是。
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。
此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
5.(20xx北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释至100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
高考化学富集在海水中的元素卤素(解析版)
富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
高考化学复习 富集在海水中的元素__溴和碘29
富集在海水中的元素——溴和碘海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。
海洋有丰富的生物、矿产等资源,是支持人类持续发展的宝贵财富,如海水提溴、提碘,海水中提取食盐等。
问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：因为Br2浓度低,直接蒸馏,处理量大,生产成本高,故Br2必须进行富集。
问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,溴几次被氧化？几次被还原？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：海水提溴的过程是溴元素两次被氧化,一次被还原的过程。
问题3.海水提镁,最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳),得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后；经结晶、过滤、干燥、电解,就可以得到金属镁,试写出该过程发生哪些化学反应？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑1.(双选)(2019·日照模拟改编)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是( )A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油D.步骤④的操作是蒸馏【解析】选A、D。
通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液,向该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2,经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2,A正确,D正确；淀粉只能检验生成了I2,而不能说明I-已反应完全,B错误；裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,C错误。
2.(2020·福州模拟)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图1：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
最新-2014届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第11讲_富集在海水中的元素——氯-PPT文档资料
H2O===CaCO3↓ ＋
2HClO
第11讲 │ 考向互动探究
[问题导思] 1.常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些？ 2．日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？
[问题导思] 要点提示： 1．(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄 绿色)、溴蒸气(红棕色)、碘蒸气(紫红色)等。(2)常见有毒气体： SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2 等。 2．(1)Cl2 密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。(2)由 于 Cl2 易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。(3)向空中 喷洒石灰水用于处理 Cl2。
[答案] C
第11讲 │ 考向互动探究
[解析] 加入少量 Na2CO3粉末，会与其中的 H＋反应，不与 HClO 反应(因为碳酸的酸性比 HClO 强)使平衡右移，HClO 浓度增大， 但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH 增大。
第11讲 │ 考向互动探究
► 探究考向二 氯气的制取 【知识梳理】
第11讲 │ 考向互动探究
变式题 在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－ ＋HClO，若向氯水中加入少量 Na2CO3 粉末，溶液中发生的变化是 ()
A．pH 增大，HClO 浓度减小 B．pH 减小，HClO 浓度增大 C．pH 增大，HClO 浓度增大 D．pH 减小，HClO 浓度减小
第11讲 │ 考向互动探究
【要点深化】 1．氯水与液氯的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
成 分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋ 、Cl－、ClO－、OH－(
少量)
H＋、Cl－、H2O 、OH－(少量)
分 纯净 类物
混合物
2014届高中化学一轮总复习第11讲富集在海水中的元素
第 11 讲 富集在海水中的元素——氯一、选择题1. 以下对于氯的说法正确的选项是 ( )A ． Cl 2 拥有很强的氧化性，在化学反响中只好作氧化剂 3537B. 17Cl 、 17Cl 为不一样的核素，有不一样的化学性质 C ．实验室制备 Cl 2，可用排饱和食盐水集气法采集 D ． 1.12 L Cl2 含有 1.7 N A 个质子 ( N A 表示阿伏加德罗常数 )2.(2012 ·山东卷 ) 以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A ． HClO 是弱酸，因此 NaClO 是弱电解质 B ．向开水中逐滴加入少许饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH) 3 C ． HCl 溶液和 NaCl 溶液均经过离子导电，因此 HCl 和 NaCl D ．电解 NaCl 溶液获得 22.4LH 2( 标准情况 ) ，理论上需要转移()胶体均是离子化合物N A 个电子 ( N A 表示阿伏加德 罗常数 )3. 某溶液中含有的溶质是FeBr 2、 FeI 2，若向该溶液中通入必定量的氯气，再向反响 后的溶液中滴加少许的 KSCN 溶液，结果溶液变成血红色，则以下表达不正确的选项是( ) A ．原溶液中的 Br －必定被氧化B ．通入氯气后原溶液中的 Fe 2＋必定被氧化C ．不可以确立通入氯气后的溶液中能否存在Fe 2＋D ．若取少许所得溶液，加入CCl 4，静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO 3 溶液，只产生白色积淀，说明原溶液中的 I － 、Fe 2＋ 、 Br －均被完整氧化4. 在溴化钾和碘化钾的混淆溶液中通入过度氯气， 把溶液蒸干后并将节余物灼烧， 最后节余的物质是 ( )A ．氯化钾B ．氯化钾和碘C ．氯化钾和溴D ．氯化钾和溴化钾5. 某温度下，将 Cl 2 通入 NaOH 溶液中，反响获得NaCl 、 NaClO 、 NaClO 3 的混淆溶液，－－的物质的量浓度之比为 1∶ 3，则此反响中被复原的氯元素与被氧化的氯经测定 ClO 与 ClO 3 元素原子的物质的量之比是 ( )A ．21∶5B ．11∶3C ．4∶1D ．3∶16. 某化学教师为“氯气与金属钠反响”设计了以下装置与操作以代替有关的课本实验。
高三化学一轮复习课下限时集训(11)富集在海水中的元素——卤素Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课下限时集训（11） 富集在海水中的元素——卤素(限时：45分钟)一、选择题1．下列说法正确的是( )①Cl 2的性质活泼，它与H 2混合后立即发生爆炸 ②实验室制取Cl 2时，为了防止环境污染，多余的Cl 2可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl 气体中是否混有Cl 2，方法是将气体通入AgNO 3溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤2．(2016·安阳联考)埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒。
下列有关说法正确的是( )A ．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B ．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C ．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D ．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．将Fe 2O 3溶解于足量HI 溶液中：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OD ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===2H 2O ＋I 24．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入该气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④5．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是( )①CO2②HCl ③H2O ④O2A．①②③ B．②③④C．②③ D．①④6．某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
2014届高考化学一轮复习 4.3富集在海水中的元素(二) 卤素单元课时测练(含解析)
第四章第3节富集在海水中的元素(二)——卤素(课时活页卷)一、单项选择题1．(2013·山东寿光高三质检)将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( )选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论Cl2具有还原A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性Cl2具有漂白C 紫色石蕊溶液先变红后褪色性Cl2具有氧化D KI淀粉溶液变蓝色性【解析】Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，A项错误；Cl2是单质，不能提供H－生成使淀＋，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I粉变蓝色的I2，D项正确。
2．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④ D．②③④【答案】 D【解析】原溶液呈无色，说明原溶液中肯定不含Cu2＋，②正确。
由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为SO32－＋Br2＋H2O===SO42－＋2Br－＋2H＋，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确。
3．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是( )A．NaCl NaBr Na2SO4B．NaCl Na2SO4C．NaCl Na2SO4I2D．NaCl NaI Na2SO4【答案】 B【解析】通入过量Cl2后发生的反应有：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl ＋I2，Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，将溶液蒸干并充分灼烧时，Br2挥发，I2升华，只剩下两种盐NaCl、Na2SO4。
4．（2013.广东阳春一中月考）将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)( )【答案】 A【解析】还原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2后溶液中先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液中c(H＋)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后再通入Cl2发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，溶液中c(H＋)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知A正确。
2014高考化学一轮复习训练(十一) 第11讲 富集在海水中的元素 氯(含解析) 新人教版[全国通用].pdf
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课时作业(十一) [第11讲 富集在海水中的元素——氯] 1．生活中难免会遇到一些突发事件我们要善于利用学过的知识( )只要在室内放一盆水向地势低的地方撤离观察风向顺风撤离用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( ) 图K11－1[2013·山西四校联考] 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )将NaHCO固体加入新制氯水有无色气泡(H＋)使红色布条褪色(HClO)滴加AgNO溶液生成白色沉淀(Cl－)向FeCl溶液中滴加氯水再滴加KSCN溶液发现呈红色(HCl)检验氯化氢中是否含有氯气可采用的方法是( )用干燥的蓝色石蕊试纸用干燥的有色布条将气体通入硝酸银溶液中用湿润的淀粉碘化钾试纸氯气溶于水达到平衡后若其他条件不变只改变某一条件( )加入少量水水的电离平衡向电离的方向移动再通入少量氯气＋H＋HClO平衡向正反应方向移动(Cl2)减少通入少量SO溶液漂白性增强加入少量固体NaOH一定有(Na＋)＝(Cl－)＋(ClO－) 6．[2013·福州模拟] Cl是纺织工业常用的漂白剂可作为漂白布匹后的“脱氯剂”S2O和Cl反应的产物之一为SO。
下列说法不正确的是( )该反应中还原剂是S B．H2O参与该反应且作氧化剂根据该反应可判断氧化性：Cl D．上述反应中每生成1 mol SO可脱去2 mol Cl某同Cl2的性质。
图K11－2下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO过量浓盐酸就可全部消耗图中：量筒中发生了加成反应图中：生成蓝色的烟图中：湿润的有色布条能褪色干燥的有色布条不褪色现有H、BaCl、K、FeSO和氯水五种溶液有如图K11－3所示的相互转化关系图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列推断不合理的是( ) 图K11－3一定为H 一定为K可能是氯水 可能为FeSO下列反应的离子方程式书写正确的是( )氯气与水反应：Cl＋H＋＋Cl－＋ClO－氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl＋2OH－－＋ClO－＋H浓盐酸与二氧化锰共热：＋4HCl(浓)＋＋2Cl－＋Cl＋2H漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：＋＋2ClO－＋H＋CO＋2H＋＋2ClO－今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水浓度均为0.1 mol·L－1。
2014高考化学一轮复习考点测试：第4章 第2讲《富集在海水中的元素》.pdf
第二讲 富集在海水中的元素 考 点题 号氯的单质及其化合物的性质1、2、3、5、6、8Cl2的制取4、11氯及其化合物综合探究7、9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是( )。
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气 解析 本题主要考查氧化还原反应的相关知识。
高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成氯气，D正确。
答案 B 2．下列关于氯的说法正确的是( )。
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) 解析 Cl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，A项错误；同位素的核外电子排布相同，化学性质相同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明状况，D项错误。
答案 C 3．(2012·安徽马鞍山联考)在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是( )。
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第11讲富集在海水中的元素——氯基础热身1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()图K11－13．[2013·山西四校联考] 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是() A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl2＋H2O HCl＋HClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)能力提升6．[2013·福州模拟] Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。
下列说法不正确的是()A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO2－4D．上述反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl27．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
图K11－2 下列说法正确的是( )A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色8．现有H 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，有如图K11－3所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列推断不合理的是( )图K11－3 A ．X 一定为H 2SO 4B ．Y 一定为K 2CO 3C ．Z 可能是氯水D ．M 可能为FeSO 49．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋＋2ClO －10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)()A．甲＝乙>丙B．丙>乙＝甲C．甲>丙＞乙D．乙>丙>甲11．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3 molB．小于0.3 molC．大于0.3 mol，小于0.6 molD．以上结论都不正确12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图K11－4进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()图K11－4①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色13.在新制氯水中存在的各种粒子中：(1)使氯水呈黄绿色的是__________(用化学式或离子符号填写，下同)；(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________；(4)能使湿润的红纸褪色的是________；(5)能使无水硫酸铜变蓝的是________；(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________________________________________________________________________。
14．如图K11－5所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
图K11－5(2)G中b瓶内宜加入的液体是________，怎样检验装置G的气密性：_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _________________________________________________________。
(3)实验开始后B中的现象是_____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________，C中的现象是_________________________________________________。
(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
挑战自我15．图K11－6中A～I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B。
其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质。
部分产物和反应条件略去。
图K11－6填写下列空白：(1)写出电解A溶液的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，电解过程中，向两极溶液中滴加酚酞试液，有一极溶液颜色变红，则该极为________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，该极的电极反应为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)若将a mol D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为____________。
(3)写出下列反应的离子方程式：H＋D→I：________________________________________________________________________；B＋X→C＋F：________________________________________________________________________；E与B溶液的反应：________________________________________________________________________。
1．D2．C [解析] A 项，氯水中的HClO 见光分解生成氧气；B 项，氯水中的H ＋与发酵粉中的NaHCO 3反应生成CO 2；氯水滴入NaBr 溶液反应生成Br 2和NaCl ，没有气体产生；氯水滴入Na 2O 2中会产生O 2。
3．D [解析] 氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO 2气体；次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项ABC 都是有关系的。
选项D 中，是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，选项D 不正确，答案选D 。
4．D [解析] 氯气遇到干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应，故A 、B 项无法检验出氯化氢气体中是否混有氯气；C 项中氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中，都产生白色沉淀，无法确定氯气的存在；D 项中湿润的碘化钾遇到氯气发生氧化还原反应，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，而氯化氢不具有以上性质，D 项符合题意，选D 。