【期中试卷】山东省师大附中2017-2018学年高一下学期期中化学试题Word版含答案
山东省师范大学附属中学近年-近年学年高一化学下学期期中试卷(含解析)(最新整理)
4。将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A. 硫酸铜
B。 氢氧化钠
C。 稀硝酸
D. 稀盐酸
【答案】A
【解析】
【分析】
表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、
强碱溶液，据此分析解答。
【详解】表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝,氧化铝属于两性氧化物,能溶于
1.钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料"，它们具有很多优良的性能，如熔
点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性"。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A. 用来做保险丝
ห้องสมุดไป่ตู้
B。 用于制造航天飞机
C. 用来制造人造骨
D。 用于家庭装修，做钛合金装饰门
Y 为 S 元素、Z 为 Cl 元素,元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，S、Cl 为同一周期的 元素,从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以最简单的气态氢化物的稳定性:Z>Y,故 D 正 确。 故选 D。
10。共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力,下列给出的物质中,含有上述两种作用
力的是（ ）
7.下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法中，不正确的是( ) A。 氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 B. 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为:Al3＋＋3NH3·H2O =Al（OH）3↓＋3NH4+ C。 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物和吸附色素,可用于净水 D. 实验室通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 【答案】D 【解析】 【详解】A。氧化铝的熔点高,是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故 A 正确; B。氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3• H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故 B 正确； C。Al（OH）3 胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用,是常用的净水剂， 故 C 正确；
2017-2018学年山东省曲师大附中高一下学期期中考试 化学试题
2017-2018学年山东省曲师大附中高一下学期期中考试 化学试题可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Zn:65第Ⅰ卷一、选择题（本题包括14小题，每小题4分。
共56分。
请选出一个最符合题意的答案。
） 1. U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A ．51B ．92C ．143D ．2352. 如果n 为第IIA 族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（ ）A ．IIIA 或IIIB B ．IVAC ．IBD ．IA3. 已知某离子的结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）A ．该元素位于第二周期IIA 族B ．该元素位于第二周期VIIA 族C ．该元素位于第三周期IIA 族D ．该元素位于第二周期0族4. 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A. Zn 与稀硫酸反应放出氢气B.. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C. 硫在空气中燃烧D. 酸碱中和反应5. 四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和 d R m-，它们具有相同的电子层结构，若m ＞n ，则下列叙述的判断正确的是（ ）①a-b=n-m ②元素的原子序数a ＞b ＞c ＞d③元素非金属性Z ＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X ＞Y ．A ．只有③B ．①②③④C ．①②③D ．②③6. 下列说法正确的是（ ）A ．化学键存在于分子内相邻原子或相邻离子之间B ．乙烯能与酸性KMnO 4溶液反应，故可用酸性KMnO 4溶液除去乙烷中混有的乙烯C ．NaHSO 4固体溶于水仅破坏离子键D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物7. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e﹥b﹥aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8. 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成9．在一定温度中，将1molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应：A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。
山东省师范大学附属中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题 理
山东省师范大学附属中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题理本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（必做共 54 分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于电子层与能级的说法中不正确的是( )A．各电子层最多可容纳的电子数为2n2B．任一电子层的能级总是先从s能级开始，且该电子层的能级数等于该电子层序数C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p13．某元素原子价电子构型3d54s2，其在周期表中的位置是（）A．第四周期ⅦA族 B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅤB族 D．第四周期ⅦB族4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )I1I2I3I4……R 577.5 1816.7 2744.8 11577①R的主要化合价中最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能小于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A．①② B．②③ C．③④ D．①③5．下列有关说法正确的是( )A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B．在所有的元素中，氟的电负性最大C．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种D．次氯酸分子的电子式：6．下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸点：NH3>AsH3>PH3 D．稳定性：HF>HCl>HBr7．下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数8．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是( ) A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B．元素Z与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径9．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D．单质分子中均存在化学键10．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关11．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )A．键能：C—N < C=N < C≡NB．键长：I—I > Br—Br > Cl—ClC．分子中的键角：H2O > NH3D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键12．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A． B．C． D．13．以下微粒含配位键的是( )①[Al(OH)4]-②CH4③OH－④NH＋4⑤[Cu(NH3)4]2+⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部14．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。
2019年4月山东师范大学附属中学2018-2019学年高2021届高2018级高一下学期期中考试化学试题及参考答案
2018级高一下学期期中考试化学试题注意事项：考试时间70分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Cu 64Ag 108第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及能量变化具有重要的意义。
下列有关说法错误的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键生成放出的能量，则该反应是放热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.化学反应释放能量的过程可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、光能或电能等释放出来。
2.在众多科学家的努力下，我国研制的“人造太阳”成功地进行了放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1升海水中提取出来的氘（H 21）发生受控核聚变变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。
下列有关说法正确的是A.氘（H 21）变成氦（He 42）的变化是一种化学变化B.符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义相同C.H 21和He 42互为同位素D.H 11和H 21在周期表中位于同一位置3．为了方便，人们经常用次序来表述事物，像元素在元素周期表中的序号称原子序数。
已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的①质量数②核电荷数③核外电子数④中子数⑤质子数A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④4．下列叙述中，正确的是A.C、N、O 元素的单质与氢气化合越来越难B.Li、Na、K 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C.Na、Mg、Al 的简单离子的氧化性依次增强D.P、S、Cl 元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H 2SO 4反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在O 2中的燃烧反应6.下列有关化学用语的表达不正确的是A.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B.CO 2分子的结构式：O＝C＝O C.Na 的原子结构示意图：D.钙离子的电子式：Ca2+7.下列与化学反应速率有关的说法错误的是A.夏天温度高，食物容易变质B.带余烬的木条在氧气瓶中会复燃C.制备氧气时加入少量MnO 2可加速H 2O 2分解D.为加快H 2的氢气制备速率，可将稀硫酸换成浓硫酸。
山东省师大附中2016-2017学年高一下学期期中考试试题(化学)
山东师大附中2016级第三次学分认定考试化学试题命题人:仝宪宝审核人：王迎喜注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al 27第Ⅰ卷(共 54 分)一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是()A . 13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO33．下列关于周期表的描述正确的是( )A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数之差可能是1、11、25D．ⅠA族的所有元素都为金属元素4．下列有关说法错误的是()A．离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子B．离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，NaCl熔化时破坏了离子键C．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定D．共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或非金属单质中5．下列事实能说明金属元素甲的金属性一定比乙强的有( )①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙⑤两单质分别与氯气反应生成的阳离子，甲离子的化合价比乙高A．全部可以B．仅②可以C．仅②⑤可以D．①③④可以6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
山东师范大学附属中学高一化学月学分认定考试期中试题
C． a时刻Ba（OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，SO42-与Ba2＋已完全沉淀
D． BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
14．对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确的是（ ）
A． SO32—、 OH-、 Cl—、 K+B． Na+、 NO3—、 OH—、 Cl—
片刻后,乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
(用离子方程式表示)
23．（14分）某化学实验室需要0。8mol·L-1硫酸溶液480mL.根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）中和上述配制的酸所需NaOH的质量为______g．如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号）,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称）。
⑥ 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
24．(10分）氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以他们为原料生产一系列化工产品.氯碱工业的一道重要的工序是除去粗食盐中水中的杂质。通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下
A． 0.1 mol • L—1CuCl2溶液中 Cl-数目是 0。2 NA
B． 标准状况下，0。5 mol硝酸中含有的氧原子数为1。5NA
C． 常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数大于0.5NA
D． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入50g 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液,搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为( ）
山东省师大附中2017-2018学年高一下学期期中化学试题-有答案
绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2017级第三次学分认定考试化学试卷命题人庄绪上审核人陈自钦本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Br:80 Cu:64 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是()A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2. H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。
下图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（）A．过程1放热B．过程2吸热C．过程3放热D．过程4放热3. 下列有关化学键的描述说法正确的是()①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤所有物质中一定含有化学键A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤4. 共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，只含有上述一种作用力的是()A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．MgCl25. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（）A．1和6 B．8和16 C．11和16 D．12和76. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．O2、Cl2、O3、He7. 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。
2017-2018学年山东省师范大学附属中学高三第十一次模拟化学试题Word版含解析
2017-2018学年山东省师范大学附属中学高三第十一次模拟考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D. 高铁酸钾（K 2FeO 4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A. 1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B. 精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2gC. 取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AD. 标准状况下，22.4L CCl 4所含有的分子数目小于N A 3．下列关于有机物的说法正确的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。
B. 聚合物可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得。
C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。
D. 植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应4．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大。
X 的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的，W 的最外层电子数与R 的电子数之和等于Y 与Z 的电子数之和，R 的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（）A. 原子半径： R>W>Y>X ，Y 的简单离子半径比Z 的简单离子半径大B. X 与Y 形成的化合物的沸点比X 与R 形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C. Z 、W 、R 的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D. W 、R 形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W 的氯化物来制取W 单质 5．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）6．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
山东省师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
山东省师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。
以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是①造纸②发现元素周期律③提出原子—分子论学说④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥提出化学元素的概念⑦人工合成牛胰岛素⑧火药A. ①②③④B. ②④⑦⑧C. ①⑤⑦⑧D. ③⑤⑥⑦【答案】C【解析】从两个角度分析，一是重大的发明和发现属于中国的，二是与化学有关的。
俄国科学家门捷列夫发现元素周期律；英国道尔顿等科学家提出原子—分子论学说；指南针与化学无关；欧洲医药化学时期的“三要素说”之后，出现了最早的元素概念。
故答案选C。
2. 下列仪器中，具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是A. 容量瓶B. 烧杯C. 量筒D. 试管【答案】B【解析】A、容量瓶只能作配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作溶解、稀释、反应、长期贮存溶液的仪器，故A错误；B、烧杯可以作溶解、配制溶液和加热较多试剂的仪器，故B正确；C、量筒作量取液体的仪器，不能作溶解和加热试剂的仪器，故C错误；D、试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，因此作加热较多试剂的仪器，故D错误。
3. 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。
排列顺序正确的是A. ②①④③B. ①②③④C. ①④②③D. ④①②③【答案】C【解析】研究物质性质的基本程序是观察物质的外观——预测物质的性质——设计实验——实验和观察——解释和结论。
故C正确。
4. 下列关于钠的叙述中，不正确的是A. 钠在自然界中主要以游离态存在B. 钠是一种银白色的固体C. 钠可以保存在煤油中D. 钠着火时可以用沙土扑灭【答案】A【解析】A. 钠是非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在（主要存在于钠盐中），故A错误；B. 钠是具有银白色金属光泽的固体，B正确；C. 钠易与空气中氧气、水等物质反应，且其密度比煤油大，保存在煤油中起到隔绝空气的作用，C正确；D.钠易与空气中氧气、水等物质反应，钠着火时不用能水而用沙土等材料隔绝空气，起到灭火作用，D正确。
山东省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期第四次学分认定考试化学(理)试题 Word版含答案
密★ 启用前试卷类型A山东师大附中2017-2018学年第四次学分认定考试化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为放热反应C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH的大小与热化学方程式的系数无关2．下列说法或表示方法不正确的是( )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) === C(金刚石) ΔH＝＋73 kJ·mol－1，可知，石墨比金刚石稳定D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O (l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.8kJ·mol－1 3．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
山东师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期第一阶段学习监测化学试题 Word版含答案
机密★启用前试卷类型A2018级高一年级阶段性测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 7 页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量 C:12 O:16 K:39第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是( )A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.制玻璃、水泥的原料都用到石灰石C.硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应D.一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。
2．材料与人类生活密切相关。
下列材料所属类别错误的是( )A. 玻璃钢—金属材料B.光导纤维—无机非金属材料C. 广泛应用的芯片—半导体材料D.钢化玻璃—硅酸盐材料3．下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是 ( )A.C + CO22COB.CaCO3CaO + CO2↑C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O4．下列关于化学键的说法正确的是( )A. 离子化合物中只存在离子键B. 共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键5．下列化合物的类别完全正确的是( )A. H2SO4，酸，电解质B.Al2O3，金属氧化物，非电解质C. Na2CO3，碱，电解质D.CO2，酸性氧化物，电解质6．下列事实与胶体性质无关的是( )A.明矾用作净水剂B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.清晨在密林中看到缕缕光束D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀7．下列实验操作错误的是( )A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁8．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属9．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中10．用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量浓硝酸溶液D.改用等质量的锌粉11．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )12．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
山东省山东师范大学附属中学2020_2021学年高一化学下学期期中学分认定考试试题 (2)
山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高一化学下学期期中学分认定考试试题（合格考）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共6页,满分100分,考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前,考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0．5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。
1．我国清代《本草纲目抬遗》中记载了药物“鼻冲水”,“贮以玻璃瓶。
紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。
”“鼻冲水”是指( )A．酒精B．硝酸C烧碱D．氨水2．16O 和18O 是氧元素的两种核素,下列说法正确的是( )A．16O 和18O 互为同素异形体 B．16O 和18O的核外电子排布相同C．16O2和18O2互为同位素 D．16O2和18O2的化学性质不同3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为16的磷原子：16P B．Al3+的结构示意图为C．二氧化碳的电子式：O：：C：：O D．乙烯的结构简式：C2H44．科学家为人类社会的进步做出巨大的贡献。
下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是（）A．屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D．拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展5．下列物质属于电解质的是( )A．氨气 B．氯化氢C．稀硫酸D．蔗糖6．下列化合物的俗名和类别均正确的是( )A．Na2CO3：纯碱、碱B． KAl (SO4) 2•12 H2O：明矾、混合物C．NaHCO3：小苏打、盐D．CaO：熟石灰、碱性氧化物7．下列关于Fe (OH)3胶体的说法错误的是( )A．Fe (OH)3胶体属于混合物B．可利用过滤的方法除去Fe (OH)3胶体中少量的FeCl3C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和 Fe (OH)3胶体D．制备Fe (OH) 3 胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色8．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是( )A．断开化学键会释放能量 B．化学反应过程中一定伴有能量变化C．常温下进行的一定是放热反应 D．氧化还原反应均为放热反应9．下列物质中,含有共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．KCl C．CH3COOH D．HNO310．下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,最终可观察到红褐色沉淀11．下列有关 Na、S及其化合物的说法正确的是( )A．实验室中少量金属钠可保存在煤油中B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了其漂白性C．Na2O2可与CO2发生化合反应D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象,说明浓硫酸可使铜钝化12．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有 ( ) A．氮气 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氧气13．右图为番茄电池装置示意图,下列说法正确的是( )A．铜片上发生氧化反应B．该装置可将化学能转化为电能C．电子由锌片通过番茄流向铜片D．锌片质量减小,发生还原反应14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A．32 g O2含有的电子数为16 N AB．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为1 N AC．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有的Na+数为 0.2 N AD．11.2 L CH4含有的分子数为0.5 N A15．下表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是( )选项实验目的实验方法A 分离乙醇和水的混合物分液B 除去CO2中的HCl 通过饱和NaHCO3溶液洗气C 从溴水中提取溴加入四氯化碳萃取D 除去NaCl中混有的I2加热16．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42－、NO3－B．I-、H+、Cl－、NO3－C．Na+、NH4+、Cl－、OH－D． Ca2+、Ba2+、CO32－、Cl－17．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．用NaOH溶液吸收含硫废气中的 SO2：SO2+OH－=SO32-+H2OB．Na与H2O 反应：2Na+H2O =2 Na++OH－+H2↑C．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D．用CH3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑18．下列根据元素周期律得出的结论正确的是( )A．NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强 B．原子半径：C < NC．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小 D．N、O、F的最高化合价依次升高19．欲配制100mL0．8mol·L－1的氯化钠溶液,下列说法错误的是（）A．洗涤后,将洗涤液转移到100mL容量瓶中B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体C．需称取4.68gNaCl固体D．定容时,俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大20．下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是A．酚酞试剂 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸21．恒温恒容条件下,能说明反应 H2 (g)+I2(g) 2 HI(g) 一定处于化学平衡状态的是( ) A．消耗1mol H2的同时生成2 mol HI B．HI的浓度是H2浓度的2倍C．断开1mol氢氢键同时断开1mol碘碘键 D．混合气体的颜色不再改变22．根据下列实验操作及现象,所得结论一定正确的是( )选项实验操作现象结论A 向某溶液中滴加 CaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 CO32－B 向某溶液中滴加氯水和 KSCN 溶液溶液呈红色原溶液中有 Fe2+C 向某溶液中滴加氯水和 CCl4振荡,静置下层溶液显紫色原溶液中有 Br－D 向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液,加热,将湿润红试纸变蓝原溶液中有 NH4+色石蕊试纸置于试管口23．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可以向此溶液中通入过量的氯气,发生如下反应: 2FeCl2十Cl2=2FeCl3。
山东省师大附中2017-2018学年高二下学期第七次学分认定考试(期中)化学(理)试题 Word版含答案
绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2016级第七次学分认定考试化学试卷（理科倾向）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（必做共54 分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于电子层与能级的说法中不正确的是( )A．各电子层最多可容纳的电子数为2n2B．任一电子层的能级总是先从s能级开始，且该电子层的能级数等于该电子层序数C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p13．某元素原子价电子构型3d54s2，其在周期表中的位置是（）A．第四周期ⅦA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅤB族D．第四周期ⅦB族4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )①R的主要化合价中最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能小于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A．①②B．②③C．③④D．①③5．下列有关说法正确的是( )A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B．在所有的元素中，氟的电负性最大C．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种D．次氯酸分子的电子式：6．下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸点：NH3>AsH3>PH3D．稳定性：HF>HCl>HBr7．下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数8．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是( )A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B．元素Z与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径9．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D．单质分子中均存在化学键10．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关11．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )A．键能：C—N < C=N < C≡NB．键长：I—I > Br—Br > Cl—ClC．分子中的键角：H2O > NH3D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键> π键12．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A．B．C．D．13．以下微粒含配位键的是( )①[Al(OH)4]-②CH4③OH－④NH＋4⑤[Cu(NH3)4]2+⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部14．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。
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绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2017级第三次学分认定考试化学试卷命题人庄绪上审核人陈自钦本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Br:80 Cu:64 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是()A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2. H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。
下图为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（）A．过程1放热B．过程2吸热C．过程3放热D．过程4放热3. 下列有关化学键的描述说法正确的是()①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤所有物质中一定含有化学键A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤4. 共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，只含有上述一种作用力的是()A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．MgCl25. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（）A．1和6 B．8和16 C．11和16 D．12和76. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．O2、Cl2、O3、He7. 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。
下列关于两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C．NaCl熔化时破坏共价键D．盐酸中的溶质HCl属于共价化合物8. 下列装置中，能构成原电池的是（）A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以9. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。
下列叙述不正确的是（）A．铜片上有H2逸出B．电子通过导线由铜片流向锌片C．反应一段时间后，溶液的H＋浓度降低D．负极附近的SO42－离子浓度逐渐增大10. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是()A. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出11. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快12．在一定温度下，某固定体积的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O 键13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()14．一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)=v(D)C．反应进行的6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·(L·s)－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等15．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于()A．有机物B．碱性氧化物C．含氧酸盐D．酸性氧化物16. 下列物质之间的相互关系错误的是()A．O2和O3互为同素异形体B．12C和14C互为同位素C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．CH3COOCH3和HCOOCH2CH3为同一种物质17. 下列有关生活中常见的物质，说法正确的是（）A. 苯分子中的化学键是单双键交替结构B.聚乙烯能和溴水发生加成反应C. 所有的糖类都能水解D. 75%的酒精可以用于医疗杀菌消毒18. 有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义，以下关于常见的有机物的性质和应用分析不正确的是（）A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去19. 以下说法正确的是()A．纤维素属于糖类，有甜味并且可以给人体提供大量的能量B．甲烷、乙烯、苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构，可以用CH2Cl2不存在同分异构体证明D．石油分馏是化学变化、煤干馏是物理变化20. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D. 乙醇、乙酸和水均能与Na反应放出H2，三者分子中决定化学性质的官能团相同21. 下列说法不正确的是()A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键D．化合物MgO、H2O中化学键的类型相同22．同分异构现象在有机化学中非常普遍，下列有关说法不正确的是()A．分子式为C5H12的有机物有3种同分异构体B．分子式为C2H6O的有机物一定能与钠反应放出气体C．分子式为C4H10的有机物有2种同分异构体，这2种同分异构体的一氯代物均有2种D．淀粉和纤维素的分子式虽然相同，但二者不是同分异构体23. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A.乙醇和钠反应，断裂键①B.在Cu作催化剂和加热条件下和O2反应，断裂键①和③C.在一定条件下和O2反应，可能断裂键④和⑤D.乙醇是电解质，在水中断裂键①电离出H＋24. 某有机物的结构简式为，关于该有机物的说法不正确的是() A．1 mol该有机物能与2 mol NaOH发生反应B．1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2C．1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2D．1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应第Ⅱ卷（非选择题52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）25．（6分）为更好地体现结构决定性质的原理，请你对下面所熟悉的物质中含有的微粒间的相互作用进行分析：①He ②CO2 ③H2SO4 ④NaOH ⑤CaCl2 ⑥NaHSO4(1)这些物质中，不含化学键的是________；只含共价键的是________；只含离子键的是_________；既含共价键又含离子键的是________________，(2) 将NaOH溶于水，破坏了NaOH中的__________，(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”，下同),将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________________。
26.（12分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：(1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是。
从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。
(2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是min，原因是_______________________________________________。
(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。
A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液，27.（16分）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为（含条件）。
（3）为在E装置中收集到干燥纯净的氯气，装置C中盛放的试剂为（填写名称），作用是。
（4）F处盛有Na2S溶液，可用置换反应的原理证明氯的非金属性强于硫。
反应的离子方程式为。
（5）G中加入的是淀粉碘化钾溶液，发生反应的现象为。
（6）H为尾气处理装置，写出该装置中的离子方程式。
有人认为，用NaOH溶液吸收尾气，可能会引起倒吸。
下列装置中，能起到防倒吸作用的是（填序号字母）。
28．（18分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。
根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为________________、________________。