3.2.1钠的重要化合物课时作业
高中化学 3_2_1 钠的重要化合物课时作业 新人教版必修1
钠的重要化合物一、选择题1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。
答案： D2．下列物质既能与硫酸反应，又能与NaOH反应的是( )A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO4解析：NaHCO3为弱酸的酸式盐，可与NaOH反应生成正盐Na2CO3，也可与硫酸(强酸)反应生成弱酸(H2CO3)，H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O。
答案： C3．有关焰色反应的说法正确的是( )A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸解析：焰色反应是某些金属元素(包括单质和化合物)表现的性质，A不正确；焰色反应是物理光学现象，称为反应不属于“反应”，B不正确；观察钾元素的火焰需借助蓝色钴玻璃，C正确；洗涤焰色反应用到的金属铂丝不用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸不易挥发，造成干扰，D不正确。
答案： C4．将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是( )A．溶液仍为紫色B．溶液最终为蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色解析：由于Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，所以溶液中有气泡产生，NaOH使紫色石蕊试液变蓝；又因为Na2O2具有强氧化性，又会将有机色素氧化为无色物质，溶液最终变为无色。
答案： D5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同解析：B项，在与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3更剧烈；D项，由反应可知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，当n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)时，产生的CO2一样多。
高中化学人教版必修1：3-2-1钠的重要化合物课后作业
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1. 下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO34. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()A. 84w2－53w131w1 B.84(w1－w2)31w1C. 73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w15. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO26. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是()A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色反应7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是()A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 4∶19. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是()A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 gD. 都不是10. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A. 1.344 mLB. 2.24 mLC. 0.672 mLD. 0 mL11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A. 甲<乙<丙<丁B. 丁<甲<乙＝丙C. 甲＝丁<乙＝丙D. 丁<甲<乙<丙12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A. a gB. 3a4gC. 3a2g D.4a3g13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。
高中化学3-2-1钠的重要化合物名师精编每课一练(人教版必修1)
3-2-1钠的重要化合物每课一练（人教版必修1）一、选择题(每小题3分，共39分。
每小题有1～2个正确选项)1. 下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤解析：Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
答案：D2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定解析：由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。
2Na ～Na2O2×23 622.3 g3.1 g2Na ～Na2O22×23 782.3 g3.9 g因3.1 g<3.5 g<3.9 g ，故氧化产物二者皆有。
答案：C3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成H 2O 和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2，但题中只有1 mol Na 2O 2，应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。
人教版化学必修一《3-2-1钠的重要化合物》课后作业及答案
课 后 作 业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
) 1. 下列叙述中正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2 ③Na 2O 主要有氧化性，Na 2O 2主要有还原性 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不能⑤Na 2O 2是强氧化剂，Na 2O 是一种碱性氧化物 A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤D. ④⑤2. 2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断其氧化产物是( ) A. 只有Na 2O B. 只有Na 2O 2 C. Na 2O 和Na 2O 2D. 无法确定3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 34. 为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( )A. 84w 2－53w 131w 1B. 1－w 231w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 15. 关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是( )A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO 2体积相同B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na ＋D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO 26. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是( )A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH 溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色反应7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是( )A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 4∶19. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是( )A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 gD. 都不是10. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )A. 1.344 mLB. 2.24 mLC. 0.672 mLD. 0 mL11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A. 甲<乙<丙<丁B. 丁<甲<乙＝丙C. 甲＝丁<乙＝丙D. 丁<甲<乙<丙12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A. a gB. 3a4gC. 3a2g D.4a3g13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。
高中化学必修一：3-2-1钠的重要化合物 课外拓展训练 pdf版含答案
参考答案
1. D 2. C 3. D 4. C 5. B 6. A 7. C 8. D 9. A 10. D
11. A 12. C
84b－53a 53
53a
13.【答案】 (1) 31 (2)31 (a－b) (3) 84
【点拨】 本题采用差量法。设已经分解的 NaHCO3 的质量为 x，生成的 Na2CO3 的质量为 y
14．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用 下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式： _______________________________。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和 NaHCO3 溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ____________________________。
(4)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：
_________________________________________。
15．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更
6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，有四位同学为鉴别它们采用以 下不同方法，其中不可行的是( )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入 CaCl2 溶液， D．分别加热，再用石灰水检测是否有 CO2 产生 7．下列有关焰色反应的说法正确的是( )
课时作业11：3.2.1 钠的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物课时作业基础巩固1．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定解析Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为：由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。
答案D2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，过量的Na2O2会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
答案B3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同解析NaHCO3与同浓度盐酸的反应比Na2CO3更剧烈，B错误。
钠的重要化合物第一课时教学设计
普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学1第三章金属及其化合物&3.2.1钠的重要化合物（第一课时）一、教材内容分析（一）新旧教学内容标准对比（二）教材的编写分析本节教材的内容是在金属的化学性质之后对这几种重要元素的化学性质的延伸—-化合物的性质的讨论：钠的重要化合物的性质。
在钠众多的化合物中，选择了在社会生产生活中应用广泛的常见的几种化合物，其知识体系是：（三）教材内容前后关系、地位分析《钠的重要化合物》是在学生已经学习了钠、铝的性质等知识的基础上学习的新一节知识。
学生在学习了钠、铝的性质等知识后，对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。
《氧化钠和过氧化钠》在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又可以为后面学习碳酸钠、碳酸氢钠，铝的重要化合物，铁的重要化合物等知识打下重要的基础。
二、学情分析（一）学生的化学知识基础分析学生经过初中学习《生活中常见的盐》及日常生活体会，对碳酸钠、碳酸氢钠能和酸反应以及碳酸钠和碳酸氢钠的用途已有初步的了解。
本节安排在第三章第二节，学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和《离子反应》、《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了研究金属单质的一般方法。
（二）教学现状：1、学生课前预习不知要点，比较盲目；2、课本介绍过于简单概括，练习册与课本脱节；3、课堂注意力集中但练习巩固时间太少；4、教材版本多样，难度深浅难于把握。
&3.2.1钠的重要化合物（第一课时）氧化钠和过氧化钠一、教学目标：【知识与技能】1.掌握过氧化钠和氧化钠的性质的异同；2.了解过氧化钠的用途；【过程与方法】1.充分利用表格，通过比较，掌握知识；2．通过实物展示、实验演示和学生参与实验相结合的方法，学习元素化合物知识；【情感态度与价值观】1.激发学生的求知欲望和学习期望；2.培养学生认真细致和严谨求实的科学态度；拓展性目标：能用单线桥法正确表示过氧化钠与水、与二氧化碳反应的电子转移的方向和数目，并能正确判断两反应的氧化剂、还原剂。
【人教版化学必修1课时作业word版】第三章 第二节 第1课时 钠的重要化合物
1．有两支试管分别装有K2CO3和KHCO3溶液，下列操作和判断正确的是() 选项操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为K2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为K2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为K2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为K2CO3＋23233 Ca(OH)2===CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，KHCO3溶液反应更剧烈；C项K2CO3与CaCl2发生反应：K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl，产生白色沉淀，KHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，KHCO3立即产生气泡，K2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
答案：C2．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时才产生BaCO3沉淀。
答案：C3．已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；③硫黄在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。
在上述四个反应中属于焰色反应的是()A．只有②B．只有①②C．只有②③D．①②③④解析：焰色属于金属元素的性质，金属钠燃烧火焰呈黄色，属于焰色反应；灼烧KCl 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，属于焰色反应；硫黄在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色，属于氧化反应；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，属于氧化反应。
答案：B4．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．都属于碱性氧化物B．溶于水后，所得水溶液的成分相同C．都能和水发生化合反应D．可和二氧化碳反应生成不同的盐解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分相同，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误。
2021年高中化学 第三章 第2节 第1课时 钠的重要化合物课时作业 新人教版必修1
2021年高中化学 第三章 第2节 第1课时 钠的重要化合物课时作业 新人教版必修11．(xx·浙江北仑中学高一期末)观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化【解析】 将一小块钠露置于空气中的变化过程为Na→Na 2O→NaOH 固体→NaOH 潮解→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3。
涉及的化学反应为4Na ＋O 2===2Na 2O ，Na 2O ＋H 2O===2NaOH,2NaOH ＋CO 2＋9H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ，Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
只有B 项正确。
【答案】 B2．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A ．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B ．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C ．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【解析】 NaHCO 3不稳定，受热易分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，但分解后仍有固体剩余；Na 2CO 3稳定性好，不分解，A 错误。
纯碱和小苏打都含有钠元素，灼烧时焰色反应均为黄色，B 错误。
澄清石灰水与二者反应均能够产生白色沉淀，无法区分。
足量的澄清石灰水与Na 2CO 3反应的离子方程式为Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，与NaHCO 3反应的离子方程式为Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ，C 错误。
(第1课时 钠的重要化合物)课时作业
第二节几种重要的金属化合物（第1课时钠的重要化合物）【学习目标】1、掌握钠的重要化合物（Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质与主要用途。
2、能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
【学习重点】过氧化钠的性质碳酸氢钠和碳酸钠的性质过氧化钠和水反应过氧化钠和二氧化碳反应【课时作业】 1——7题答题处：1、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）（A）NaOH （B）Cl2水（C）Fe粉（D）Mg粉2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3、将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A、Cu,Fe3＋B、Fe2＋,Fe3＋C、Cu,Cu2＋,FeD、Cu,Fe2＋,Fe4、下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al5、下列离子方程式正确的是( )(A)铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+(B)Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(D)Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O6、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体填空题9、氧化铁是________色的粉末，常用于_________；氧化铜呈________色，可以作为________；氧化亚铜呈__________色，可作为_________,氧化铝是一种___________的物质，是较好的_____________，常用于__________等。
课时作业16：3.2.1钠的重要化合物
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物基础过关1．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是() A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋2．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A．Na与O2反应生成Na2O2和Na2O时，转移的电子数相同B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶13．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生4．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有()A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物5．标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为()A．8.8 g B．6.4 gC．8.2 g D．6.2 g6．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是()①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色A．③④B．①②C．②③D．①④7．下列关于Na2O和Na2O2的比较中，正确的是()A．Na2O2、Na2O都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水9．用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比约为()A．1∶3 B．1∶2C．2∶3 D．3∶210．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别逐滴加入1 mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色能力提升11．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
课时作业3：2.1.2钠的几种化合物
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物1．下列叙述正确的是()。
A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是()。
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢3．对于反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()。
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．氧气是还原产物4．(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是________，化学方程式是___________________________________。
(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，化学方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，反应的离子方程式是_______________________________________________________。
5．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A 是________。
(2)若C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
课时作业23：钠及其重要化合物
第1讲钠及其重要化合物一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．(2020·福建三明一中月考)下列关于钠的说法正确的是()A．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现答案C解析实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A项错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B项错误；钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，C项正确；钠和CuSO4溶液反应时，先和水反应生成NaOH，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应生成Cu(OH)2，不能置换出金属铜，D项错误。
2．下列关于Na2O2的说法正确的是()A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物答案C解析A项，Na2O2氧化SO2生成Na2SO4，错误；B项，溶液先变为红色再褪色，错误；D项，Na2O2不是碱性氧化物，错误。
3．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑答案A解析A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。
4．有关碱金属元素，下列说法正确的是()A．单质沸点随原子序数的递增而升高B．周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素C．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关D．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2答案C5．(2019·河北衡水二模)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是() A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出答案C解析A项，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，恢复至室温后溶液仍是饱和NaOH 溶液，故溶液的pH不变；B项，钠与水反应生成H2和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项，钠与水反应生成H2和NaOH，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH＋4反应生成NH3·H2O，NH3·H2O受热部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
2021-2022学年高中人教版化学必修1作业：3.2.1钠的重要化合物
课时分层作业(十四)(建议用时：40分钟)1．王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是() A．1号B．2号C．3号D．4号B[Na、Na2O2、Na2CO3投入盐酸中分别放出H2、O2、CO2气体；Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O。
]2．下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是()A．Na2O2是白色固体，与冷水作用得到O2和NaOHB．1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为N AC．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．44 g CO2通入足量Na2O2充分反应，固体增重28 gA[Na2O2为淡黄色固体。
]3．某溶液中含有Na＋、SO2－4、CO2－3、HCO－34种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．HCO－3B．Na＋C．CO2－3D．SO2－4[答案]D4．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，最宜在返回舱内放入()A．过氧化钠B．碳酸钠C．氢氧化钠D．氧气瓶[答案]A5．在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．8∶53[答案] A 6．下列有关焰色反应叙述正确的是( )A ．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应D [A 错，氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；B 错，焰色反应是金属元素的性质，金属单质和化合物都可以产生焰色反应；C 错，连续做两个样品时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧至无色，因为灼烧时金属氯化物易挥发掉，而硫酸盐难挥发，附着在铂丝上影响样品检验结果；D 对，铁元素灼烧时焰色反应为无色，不影响焰色反应的效果，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应。
河南省罗山高中高三化学复习3.2钠的重要化合物课时作业新人教版必修1
3.2钠的重要化合物1、下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在【答案】A【解析】解：A、NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，反应为：NaHCO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，则HCO3﹣完全转化为CaCO3，故A正确；B、CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，反应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故B错误；C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，发生反应为3OH﹣+Al3+=Al （OH）3↓，铝离子有剩余，故C错误；D、铁过量时发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁不足时发生反应Fe+4HNO3 =Fe （NO3）3+NO↑+2H2O，n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，按反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O进行，且铁有剩余，铁元素在溶液中以存在Fe2+存在，故D错误．故选：A．2、常温下，向0.25mol·L﹣1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mLB．溶液的导电能力：c＜b＜aC．d时刻溶液的pH为13D．b时刻溶液中SO42﹣的浓度约为0.125 mol·L﹣1【答案】B【解析】解：A．硫酸根离子完全沉淀时的反应为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，二者以1：1反应，且c（NaHSO4）=c[Ba（OH）2]，硫酸钡完全沉淀时消耗两溶液体积相等，根据图象可知，加入氢氧化钡20mL时硫酸钡沉淀达到最大，所以V（NaHSO4）=V[Ba（OH）2]=20mL，故A错误；B．a、b、d处的溶液中，根据反应NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH可知，反应过程中溶液各离子浓度减小，则溶液导电性逐渐减弱，即导电性：c＜b＜a，故B正确；C．d时刻Ba（OH）2溶液过量10mL，溶液中同时含有氢氧化钠，则溶液中的c（OH﹣）=mol/L=0.15mol/L＞0.1mol/L，则溶液的pH≠13，故C错误；D．b时刻SO42﹣沉淀一半，体积变为20mL+10mL=30mL，则溶液中SO42﹣的浓度约为：mol/L=0.083mol·L﹣1，故D错误；故选B．3、向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2B．横坐标轴上p点的值为90C．b点时溶质为NaHCO3D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH﹣→H2O+CO32﹣，CO2+H2O+CO32﹣→2HCO3﹣【答案】A【解析】解：A．OA段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、ab段消耗（60﹣30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为30：（60﹣30）=1：1，故A错误；B．OA段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O ═Ba2++2HCO3﹣，需消耗30mL的二氧化碳，所以P点为90mL，故B正确；C．ab段：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，所以b点溶液中溶质为NaHCO3，故C 正确；D．a、b段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，故D正确；故选A．4、在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二种杂质，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是( )A．肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2D．无法判断何种为肯定或否定的杂质【答案】B【解析】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138 10013.8g x，x=10g假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCly≈13g含有一种杂质是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠．若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾．含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物．故选B．5、将0.4g NaOH和1.06g Na2C03混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】解：0.4g NaOH的物质的量为=0.01mol，1.06g Na2C03的物质的量为=0.01mol，向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol·L﹣1的盐酸，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，A、加入0.1L盐酸，n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，再加入0.01molHCl，与0.01mol碳酸钠恰好反应生成碳酸氢钠，也没有气体生成，则图象与实际不符，故A错误；B、先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B 错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，再消耗0.1L盐酸，生成二氧化碳达最大，图象与实际相符合，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．6、某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol·L﹣1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中3A．1.00mol·L﹣1 B．0.50mol·L﹣1C．1.50mol·L﹣1 D．2.00mol·L﹣1【答案】A【解析】第Ⅰ阶段无气体生成说明盐酸滴入溶液中发生的是碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子的过程，反应为CO32﹣+H+=HCO3﹣，消耗盐酸体积10ml，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，氯化氢物质的量为：0.010ml×1.00mol·L﹣1=0.01mol，则反应生成碳酸氢根离子的物质的量为0.01mol，第Ⅱ阶段发生反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，则参加反应的碳酸氢根离子的总物质的量为：（0.04L﹣0.01L）×1.00mol/L=0.03mol，则原溶液中碳酸氢根离子的物质的量为：0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，所以原混合液中碳酸氢根离子的浓度为：c（HCO3﹣）==1mol/L，故选A．7、向NaOH和Na2 CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-l稀盐酸，CO2生成量与加入盐酸的体积(V)关系如图所示。
【K12教育学习资料】人教版高中化学必修一课时作业：3-2-1钠的重要化合物
课时作业15钠的重要化合物时间：45分钟满分：100分,)一、选择题(每小题4分，共44分)1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是()A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0 g水投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCO－3、Na＋、Cl－，离子间不反应，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，生成的CO2－3与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2O与水反应生成NaOH，其质量为8.0 g，溶质质量分数为：w(NaOH)＝8.0 g(36.0 g＋6.2 g)×100%＝18.96%≈19%。
答案：AC2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()A. 84w2－53w131w1 B.84(w1－w2)31w1C. 73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w1解析：设混合物中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(减少) 16810662x(w1－w2)g解得x＝168(w1－w2)62g，则样品的纯度为w1－168(w1－w2)62w1＝84w2－53w131w1。
2021年高中化学 3-2-1钠的重要化合物课堂练习 新人教版必修1
2021年高中化学 3-2-1钠的重要化合物课堂练习新人教版必修1 1．下列判断正确的是( )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色2．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解4.(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是( )A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0 g水中投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%5．下列关于焰色反应的叙述正确的是( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化6．(双选)过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2N A7.22A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－38．下列离子方程式正确的是( )A．过氧化钠投入水中：O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O9．右图表示A～E五种物质的转化关系。
高中化学人教版必修一课时作业14钠的重要化合物含解析
课时作业14钠的重要化合物一、选择题1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。
【答案】 C2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
【答案】 B3．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C ．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与CO 2反应时，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子【答案】 D4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A ．只含Na ＋B ．一定含Na ＋，可能含有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋【解析】 钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na ＋，不能确定是否含K ＋。
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3.2.1钠的重要化合物课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)有关钠的化合物的叙述正确的是( )A ．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B ．NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3均呈碱性，所以可以共存C ．在CaCl 2溶液中滴入少量NaHCO 3溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀D ．36.0g 水投入6.2g Na 2O 所得溶液的溶质质量分数为14.7%解析：A 项正确，因NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，所以在饱和Na 2CO 3溶液里通入CO 2发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B 项不正确，NaOH 不与NaHCO 3共存，它们反应生成Na 2CO 3，本选项中只Na 2CO 3与NaHCO 3或Na 2CO 3与NaOH 共存；C 项正确，CaCl 2溶液中加入少量NaHCO 3溶液，溶液中的较多离子为Ca ＋、HCO －3、Na ＋、Cl －，相当于有NaCl 和Ca(HCO 3)2可溶盐，但加入NaOH 溶液后，发生反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，生成的CO 2－3与Ca 2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D 项不正确，Na 2CO 3与水反应生成NaOH ，其质量为8.0g ，溶质质量分数为：w (NaOH)＝8.0 g36.0 g＋6.2 g×100%＝18.96%≈19%。
答案：AC2．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( )A. 84w 2－53w 131w 1B. 84 w 1－w 2 31w 1C. 73w 2－42w 131w 1D. 115w 2－84w 131w 1解析：设混合物中NaHCO 3的质量为x 。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm (减少) 168 106 62x (w 1－w 2)g解得x ＝168 w 1－w 262g ，则样品的纯度为w 1－168 w 1－w 262w 1＝84w 2－53w 131w 1。
答案：A3．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥C．④⑤ D．②⑤解析：③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。
答案：B4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
答案：D5．2.3 g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：由Na―→Na2O和Na―→Na2O2分别计算之。
2Na ～Na2O2×23 622．3 g 3.1 g2Na ～Na2O22×23 782．3 g 3.9 g因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物二者皆有。
答案：C6．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，加入适量的NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，由于NaOH 适量，A 项可以将少量的NaHCO 3除去；Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，B 项可以将少量的Na 2CO 3转化为NaHCO 3而除去；2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2，C 项可以将少量的Na 2O 转化为Na 2O 2而除去；Na 2CO 3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2NaOH ，Na 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2NaOH ，D 项不能将杂质除去。
答案：D7．有两份质量相同的NaHCO 3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A ．2:1B ．1:1C ．1:2D ．4:1解析：方法一 取168 g NaHCO 3，第一份： NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 84 36.5 168 g 36.5×2 g 第二份：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 2×84 106 168 g 106 gNa 2CO 3＋2HCl=====△2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 36.5×2 106 g 36.5 g×2 通过比较耗酸量相同。
方法二 不论NaHCO 3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na ＋均转化为NaCl ，因Na ＋的含量一定，则需Cl －的量一定，即需HCl 的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
答案：B8．向某Na 2CO 3溶液中逐滴滴加1 mol·L －1的盐酸，测得溶液中Cl －、HCO －3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n 2:n 1＝3:2，则下列说法中正确的是( )A ．Oa 段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同B ．该Na 2CO 3溶液中含有1 mol Na 2CO 3C ．b 点的数值为0.6D ．b 点时生成CO 2的物质的量为0.3 mol解析：Oa 段反应的离子方程式为CO 2－3＋H ＋===HCO －3，ab 段反应的离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，HCO －3的物质的量最多为0.5 mol ，说明原溶液中Na 2CO 3的物质的量为0.5 mol ，a 点时消耗的HCl 的物质的量为0.5 mol 。
假设ab 段加入了m mol HCl ，由题意可知，0.5－m 0.5＋m ＝23，解得m ＝0.1，由化学方程式可知b 点时共消耗HCl 0.6mol ，其体积为0.6 L ，生成CO 2为0.1 mol 。
答案：C9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A ．甲<乙<丙<丁B ．丁<甲<乙＝丙C ．甲＝丁<乙＝丙D ．丁<甲<乙<丙解析：甲和丁中溶质(NaOH)各为0.1 mol ，但甲中耗去了0.1 mol H 2O ，故质量分数甲>丁。
乙和丙中溶质 (NaOH)各为0.2 mol ，反应中各耗去了0.1 mol H 2O ，剩余H 2O 的质量也相同，故质量分数乙＝丙。
乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍，而H 2O 却比丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。
答案：B10．(1)2010年11月12日，广州亚运会开幕，开幕式上的焰火表演，既精彩纷呈，又有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。
下列关于焰色反应的说法正确的是( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 (2)下列有关焰色反应的实验操作中正确的是( ) A ．可以用铜丝或铁丝代替铂丝 B ．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤C ．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同D ．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可解析：(1)A 中有些非金属单质如H 2、S 等燃烧时火焰有颜色；C 中只有观察K 的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃；D 中不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如铂、铁等)。
(2)焰色反应实验时，所用金属丝本身不能产生焰色反应，故不能用铜丝，A 选项错误；实验前的金属丝应用稀盐酸洗涤而不能用稀硫酸洗涤，故B 选项错误；因为焰色反应是元素的性质，无论样品是固体还是溶液，只要含有该元素，均可产生相同的现象，故C 选项正确；因为有些燃料本身会产生颜色，这样对焰色反应的现象观察产生干扰，故D 选项错。
答案：(1)B (2)C11．(双选题)按如图所示装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X 、Y 可以是( )A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 3解析：本题主要考查NaHCO 3、H 2和CO 的性质。
由已知“澄清石灰水变浑浊”，说明有CO 2气体产生；同时“P 处燃烧”说明有可燃性气体存在。
A 项中NaHCO 3受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2使澄清石灰水变浑浊，同时H 2可燃，符合题意；B 项中CO 可燃，但Na 2CO 3受热不分解，无CO 2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C 项中CO 可燃，且CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2，产生的CO 2使澄清石灰水变浑浊，符合题意；D 项中H 2可燃，但3H 2＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3H 2O ，无CO 2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故正确答案为AC 。