酸碱盐综合练习2 物质的除杂和制备
中考化学复习《除杂分离和提纯》专项综合练习附答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能把杂质除去，反而把氯化铁除去了，故错误；B、氯化氢会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，但会引入新的杂质水蒸气，故错误；C、加入饱和的氯化钠溶液，氯化钠不能溶解，而硝酸钾会溶解在饱和氯化钠溶液中，过滤，洗涤干燥，可以得到氯化钠固体，故正确；D、足量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤即可，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是A．分离CO2和CO混合气体----先通入NaOH溶液再加稀硫酸B．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末 ---- 加入稀盐酸C．除去部分变质的NaOH中的杂质----加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液D．除去CuSO4溶液中少量的H2SO4----加过量的氧化铜，再过滤【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入NaOH溶液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二氧化碳，故选项实验方案正确。
初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇
酸碱盐—分类题型—除杂题1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）A．氧气与氮气—闻气味 B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸C．铝与铝合金—比较硬度 D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰2. （2013.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（）A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）4．（2013•5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误．．的是（）A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）9.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）10．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）11.（2013.12.(2013.先加过量Fe粉，再过滤13.（14.（2013.襄阳市）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（）15.（2013.）A．CaCO3固体 (CaO固体) —高温煅烧B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤16．（2013.株洲市）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（）17. （2013.）18．（2013.19．（2013•）20、（2012·21、（2012.菏泽市）除去下列括号中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是22、（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙）水 B．氧气（水蒸气）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉 D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜23、（24、（2012•苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸25、（26、（27、（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是防樱29、（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误．．的是30甲：CaCO3（KCl）乙：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH 溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）．下列组合中正确的是A．甲-⑤ B．乙-③ C．丙-④ D．丁-①31、（32、（33、（2012．南京市）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是A．CO2气体(CO气体)——通入氧气B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤34、（2012.百色市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是A.CO2( CO )──通入氧气点燃B.SO2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（ KClO3 ）──加少量二氧化锰固体并加热D.NaCl溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应35、（2012．泸州市）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液36、为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是2溶液37A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶3839Mn O40、除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是去杂质的方法41.（2013.佛山市）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③42、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是44．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是 A．CaCl2固体(CaCO3) 加适量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥Welcome !!! 欢迎您的下载，资料仅供参考！。
初三化学-酸碱盐-除杂共存题型二
一：除杂除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质常见离子的除杂方法1.OH－：加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀2.CO32－：加入H+形成水和气体CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀3.SO42－：加入Ba2+形成沉淀4.Cl－：加入Ag+形成沉淀5.Ca2+：加入CO32－形成沉淀6.Mg2+、Cu2+、Fe3+：加入OH－形成沉淀7.Ba2+：加入SO42－、CO32－形成沉淀8.Ag+：加入Cl－形成沉淀气体混合物：1.H2（HCl）： HCl + NaOH=NaCl + H2O 吸收法2.CO2（CO）： CO+CuO==Cu+CO2 转化法固体混合物或溶液1.KCl（K2SO4）： K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 沉淀法2.Na2SO4（Na2CO3）： Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑气化法3.铜屑（铁屑）： Fe+H2SO4= 或 Fe+CuSO4= 置换法4.CaO（CaCO3）： CaCO3===CaO+CO2↑加热法例题1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂。
其中错误的是（）Ａ．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3 ）Ｂ．Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸）Ｃ．NaCl溶液中混有Na２SO4（BaCl2）D．CO中混有CO2（烧碱溶液）2.现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
⑴除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。
⑵除去生石灰中的碳酸钙，应。
⑷除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。
3.填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式⑴氯化钾（碳酸钾）⑵氯化钠（氯化镁）⑶硫酸镁（硫酸）⑷苛性钠（碳酸钠）⑸硫酸钠（碳酸钠）4除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2(CO)——通入氧气中点燃B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应5下列做法正确的是（）A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C Na2CO3粉末[NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤选项物质除杂试剂（足量）操作方法A[ CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热8 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是（）A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）910）11除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）12除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）13为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
初三化学复习——《酸碱盐除杂专题》
初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、经典例题( )例1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液( )例2.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3.下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 ( )例4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )．．．四、中考链接( )1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ．用过量HCl溶液除去Cu中CuO （）4.除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2（CO）：在氧气中点燃C. H2 （HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.下列除杂试剂选用正确的是（）8.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.为了除去括号内的杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（（下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）16.下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（（（）19.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（（）22. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
酸碱盐除杂、鉴别、推断、实验等专项训练
一、除杂1、2、除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂与操作方法正确的是〔〕序号 物质 杂质〔少量〕试剂和操作方法A Fe 2O 3 Fe 加入足量稀盐酸B NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液加入适量澄清的石灰水，过滤 C CaCO 3 CaO 高温煅烧DCu (NO 3)2溶液AgNO 3溶液加入足量铁粉，过滤3、除去物质中混有的少量杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是〔〕 序号 物质 所含杂质 所用试剂或方法A NaCl 溶液 Na 2CO 3 过量盐酸，加热B CuO Cu 在氧气流中充分灼烧C KCl KClO 3 MnO 2，加热 DO 2H 2O浓硫酸，干燥4、除去物质中混有的少量杂质，方法合理的是〔 〕 A ．CaO 〔CaCO 3〕：加入足量的稀盐酸B ．CO 2〔CO 〕：在氧气中点燃 C ．N 2〔O 2、H 2O 〕： 先通过灼热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶 D ．H 2〔HCl 、H 2O 〕：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 E ．铁粉〔铜粉〕：用足量的稀硫酸F ．H 2〔HCl 〕：用Ba(NO 3)2溶液5、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：①操作A 的目的是使，X 溶液中溶质是。
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、、。
实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是。
③本实验中蒸发是为了除去〔填化学式〕。
④若样品中含80gKCl ，理论上最终所得KCl 固体的质量〔填编号〕。
a ．大于80g b ．等于80g c ．小于80g d ．无法确定二、鉴别6、无色液体X ，分成等量三份后，分别加入少量的BaSO 4、CaCO 3、Mg(OH)2，现象对应如下：序号 物质 选用试剂 操作方法A Cu 〔CuO 〕 氧气通入氧气并加热B CO 2〔HCl 〕 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C CaCl 2溶液〔盐酸〕 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤D KCl 溶液〔K 2CO 3〕氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤固体不溶解；固体逐渐溶解，产生无色气体；固体溶解。
中考化学之酸碱盐的除杂和分离专题训练(含答案)
中考化学之酸碱盐的分离和除杂专练一．选择题1序号物质选用试剂操作A CO2（HCl）NaOH溶液洗气B C aO（CaCO3）H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤C KNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止D NaCl溶液（CaCl2）Na2CO3溶液加入适量的碳酸钠溶液，过滤2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶C HCl溶液（H2SO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤D CO2（CO）通入氧气，点燃3.除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（）物质杂质所加试剂主要方法A H2O 悬浮物明矾吸附B NaNO3溶液NaCl 过量AgNO3溶液过滤C CO CO2NaOH溶液干燥D Ag Fe 稀盐酸过滤4.除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（）选项物质杂质试剂或方法A 氮气氧气通过灼热的炭粉B 二氧化锰氯化钾加入适量的水溶解、过量、蒸发C 氧化钙碳酸钙高温煅烧D 氯化钠溶液氯化铜加入过量的氢氧化钠溶液，过量5.除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是( )A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变D． NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤6.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是（）A．加入足量的氯化钡溶液，过滤 B．加入足量的稀盐酸，加热C．加入足量的硝酸钡溶液，过滤 D．加入足量的稀硫酸，加热7.下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（）8.下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）9.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是( )10.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )11.下列实验方案设计中，可行的是（）A．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物﹣﹣加水溶解、过滤B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳﹣﹣将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化C．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠﹣﹣加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序﹣﹣将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中12．下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是( )13．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）14．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( )15．某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钾．碳酸钙 B．氯化钡．氯化银C．氢氧化钡．硫酸钡 D．硝酸银．硝酸钡16.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A. O2（H2O）一用生石灰B. CaCO3粉末（Na2CO3）一加水过滤、洗涤，干燥C. CO2（CO）一点燃D. KCl溶液（K2CO3）一加适量盐酸、蒸发17.将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
(化学)初三化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
（化学）初三化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主SO、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧要以2-4化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、过滤、HClC．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、 NaOH、过滤、HCl【答案】D【解析】【分析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
据此分析各选项，D选项不符合上述要求。
故选D。
【点睛】粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。
2．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
酸碱盐知识点及习题
酸碱盐知识点大全在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举 足轻重的地位， 但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度， 所以学生掌 握起来有一定的困难， 在此， 我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总 结：一、 有关物质颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
按照规律，可归纳如下 :Cu CuO Cu 2(OH) 2CO 3 CuSO 4 Cu(OH)2 CuSO 4溶液红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” 六白” CaCO 3 Ag 2 CO 3 BaCO 3BaSO 4 AgCl“一蓝” Cu(OH) 2 “一红褐” Fe(OH) 3三、有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去 NaCl 中混有的 Na 2CO 3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子CO 32- ，如想除去 CO 32-，应首先想到 H +CO 32- 可以与 H +反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为： Na 2CO 3+2HCl=2 NaCl+H 2O+CO 2另外， CO 32-还可以与 Ca 2+反应生成 CaCO 3 的沉淀，所以也可以选用 CaCl 2 溶液 除去 CO 32-，方程式表示为： Na 2CO 3+ CaCl 2= CaCO 3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：Fe Fe 2O 3 Fe 3O 4 Fe 2+溶液Fe 3+溶液Fe(OH)3银白色 红色 黑色浅绿色 黄色 红褐色Mg(OH)2可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体CO32-H+Cl-Ag+OH-Cu2+Ba2+、Ca2+SO42-Ba2+Fe3+Mg2+这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
酸碱盐专题之除杂
除杂一．所谓除杂，即将杂质除去，提纯需要的物质。
除杂的方法大致可分为物理方法和化学方法。
二．除杂的物理方法常有溶解、过滤、蒸发、结晶，吸附吸收等三．除杂的化学方法即按照混合物中不同物质化学性质的差异，将杂质变成其他物质除去。
在化学方法中常常要利用到一些物理方法。
四．除杂的基本要求有两点：1.除杂不能将需要的物质除去，若用化学方法除杂，则只能与杂质反应，不能与需要物质反应。
2.除杂不能带来新的、不能与需要物分开的杂质。
五．物理方法除杂例题：1.用溶解、过滤、蒸发、结晶法除杂a．粗盐提纯：b．除去硝酸钾晶体中混有的少量氯化钠：c．除去氯化钠晶体中混有的少量硝酸钾：d．分离高锰酸钾完全分解后的产物：e．分离过氧化氢和二氧化锰混合、反应完全后的产物：2.用吸附吸收法除杂（括号内的物质为杂质）：a．二氧化碳（水蒸气）：b．氢气（水蒸气）：c．氨气（水蒸气）：总结：____________和__________都能吸收水蒸气，若酸性气体中混有水蒸气，用________吸水；若碱性气体中混有水蒸气，用_________吸水3.其它物理方法：a．铜粉（铁粉）/银粉（铁粉）：六．化学除杂：主要涉及金属、酸、碱、盐、气体的化学性质1.杂质为金属的：a．Cu (Fe)：b．CuO (Cu):2.杂质为金属氧化物的：a．Fe (Fe2O3):b.Cu (CuO):3.杂质为酸、碱、盐的：将杂质变成沉淀、气体或水除去。
H+用______除去，OH-用______________除去，Ba2+用_______除去，SO42-用_________除去,Ag+用________除去，Cl-用______除去，Ca2+用_________除去、CO32-用___________除去，还可通过金属与盐溶液的_________反应除杂.a．N aOH (Ca(OH)2)b．NaNO3 (NaCl)c．K NO3 (Ba(NO3)2)d．Na2SO4 (Na2CO3):e．K Cl (K2CO3):f．NaCl (Na2SO4)g．NaNO3 (HCl)h．FeCl2 (CuCl2)特殊的：CaO (CaCO3)4.杂质为气体的：a．CO2（CO）b．CO(CO2)c. O2 (HCl气体)d．CO2（O2）知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、等。
酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)
酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
酸 碱 盐 练习二
酸碱盐练习二1．鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。
据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH5.8～6.2；次鲜肉pH6.3～6.6；变质肉的pH在6.7以上。
新鲜肉在变质的过程中，酸性强弱的变化为（）A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法确定2．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（）A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹3．盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）A．A B．B C．C D．D4．李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（）A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓氨水D．食盐水5．下列各组物质相互间不能发生反应的是( ) A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH6．过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是（）A．铜、银 B．铁、铜 C．铁、银 D．铁、铜、银7．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是( )A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2＋ D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋8．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是( )A．①②④③ B．①④②③C．④①②③ D．②③①④9．下列各组物质，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．NaNO3HCl Na2SO4 B．NaNO3NaCl CuSO4C．NaCl Na2SO4Na2CO3 D．NaOH BaCl2Na2SO410．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（）B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应由此得出的结论正确的是（）A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）213．配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3作肥料，化肥KNO3是一种( )A.复合肥料B.磷肥C.钾肥D.氮肥14.氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl．下列判断错误的是（）A．①为置换反应B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C．②为复分解反应D．钴的金属活动性比铜的强15.现有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸、氯化镁、硝酸钡五种浓溶液，将它们两两相互混合后，能发生反应的物质有组，共产生种白色沉淀。
中考化学复习《除杂分离和提纯》专项综合练习及详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，反应为化合反应，氧化铜和氧气加热不反应，可以除去铜粉，故A正确；B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应不属于置换反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应类型为复分解反应，故C不正确；D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，引进新杂质硝酸钾，故D不正确。
酸碱盐综合性习题之物质除杂
酸碱盐综合性习题之物质除杂一. 选择题1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ） A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液） B. 用足量2H 还原CuO 后留下的光亮红色固体（稀盐酸） C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水） 2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A.2BaCl 溶液 B. NaOH 溶液C.3AgNO 溶液 D. 23)(NO Ba 溶液3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ） A. 稀42SO HB.HCl C. 硝酸D. 石灰水 4. 除去NaOH 中混有的少量32CO Na 杂质，可加入试剂（ ） A. 盐酸 B. 石灰水 C. 2CO D. 2CaCl 溶液 5. 为了除去KCl 溶液中含有的少量3FeCl 和42SO K 杂质，应依次加入的试剂是（ ）A. 先加入适量3AgNO 溶液，再加入适量2BaCl 溶液。
B. 先加入适量2BaCl 溶液，再加入适量3AgNO 溶液。
C. 先加入适量KOH 溶液，再加入适量23)(NO Ba 溶液。
D. 先加入适量KOH 溶液，再加入适量2BaCl 溶液。
6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ） A. 加入过量稀42SO H 微热后，过滤，洗涤。
B. 加强热或在空气中灼热。
C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。
D. 加适量稀42SO H ，微热，过滤，洗涤。
7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的+2Ca ，+2Mg，-24SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ① 过滤 ② 加过量的NaOH 溶液 ③ 加适量的HCl ④ 加过量的32CO Na 溶液 ⑤ 加过量的2BaCl 溶液。
正确操作顺序是（ ）A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤④①②③8. 某溶液中大量含有+Ag ，+2Cu ，+2Ba ，三种阳离子中的两种离子和离子-3NO ，-Cl ，-OH ，-23CO 四种阴离子中的两种离子，溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）A.+Ag 、+2Cu 、-3NO 、-Cl B. +Ag 、+2Ba 、-Cl 、-OHC. +2Cu 、+2Ba 、-3NO 、-ClD. +2Cu 、+Ag 、-3NO 、-23CO 9. 下列物质中，不能与32CO Na 溶液发生反应的是（ ） A. 稀3HNO B. KOH 溶液 C. 2BaCl 溶液 D. 3AgNO 溶液10. 某溶液中仅含+K ，+2Mg ，-24SO ，-Cl 四种离子，其中离子个数比为::2++Mg K 8:5:4=-Cl ，若+K 为8m 个，则-24SO 离子个数可能是（ ） A. 1m B. 2m C. 4m D. 6m11. 有CuO 、Fe 、CO 、2)(OH Ba 溶液、32CO Na 溶液、NaOH 溶液和稀42SO H 等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ） A. 7个 B. 6个C. 5个D. 4个12. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ） A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液 13. 下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（ ）A. 2BaCl 、NaCl 、42SO NaB. 3AgNO 、HCl 、23)(NO CuC.2)(OH Ca 、32CO K 、HClD.NaOH 、42SO H 、23)(NO Ba14. 当土壤的pH 值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（ ） A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾 15. 某溶液中滴加2BaCl 溶液，产生不溶于稀3HNO 的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ）A.+AgB.-24SOC.+Ag 或-24SOD.-3NO16. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ） A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液C. 碳酸钡粉末D. 生石灰粉末17. 在23)(NO Hg 、23)(NO Cu 和23)(NO Zn 的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ）A.23)(NO Zn 和23)(NO Fe B. 23)(NO Cu 和23)(NO Zn C. 只有23)(NO Zn D. 只有23)(NO Fe18. 某溶液中存在+2Mg 、+Ag 、+2Ba 三种阳离子，现用NaOH ，32CO Na 和NaCl 三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（ ）A. NaCl 、NaOH 、32CO NaB. 32CO Na 、NaCl 、NaOHC.NaOH 、NaCl 、32CO NaD.NaCl 、32CO Na 、NaOH19. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（ ）A. +2Fe ，+2CuB.+2Cu ，+HC. +2Zn ，+2FeD.+2Zn ，+H20. 下列反应能够一步实现的是（ ）A. 32CaCO CaCl →B. 3FeCl Fe →C.2)(OH Cu CuO → D. NaCl NaNO →3二. 填空题1.3KNO 溶液中混入少量KCl ，可加入 除去KCl ，实验现象 ，化学方程式 。
中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯含答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（）A．①或③B．②或③C．②或④D．③或④【答案】B【解析】【分析】【详解】①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误，故选B。
2．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、KC1易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项A正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；D、Ca(OH)2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D不正确。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列方法不能达到除杂目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
2020-2021中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯附答案解析
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、KC1易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项A正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；D、Ca(OH)2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D不正确。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化氢能与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸氢钙、碳酸钙高温下均能分解，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钠能与过量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
酸碱盐除杂
酸碱盐的除杂题除杂就是要除去物质中混有的杂质，不要求一一恢复到原样品。
除杂应遵循下列原则：⑴不增——除掉杂质不能增加新的物质；⑵不减——不能减少被提纯的物质的量；⑶过量——为除尽杂质所加试剂必须过量；⑷易分——操作简便易行，反应后杂质易于分离；⑸最佳——在选择试剂或方法的同时，最好考虑能否增加被提出物质的量，即“变废为宝”。
目前，除杂的方法主要有下列几种：⒈吸收法： CO（CO2） H2（CO2） O2（H2O）⒉加热法： CaO(CaCO3) KCl(KClO3)⒊沉淀法：将杂质离子转化成沉淀而除去：NaOH(Na2CO3)NaCl(Na2CO3) , HCl(H2SO4) , HNO3(H2SO4)NaOH【Ca(OH)2】 , NaCl(FeCl3) , NaNO3(CuSO4)⒋化气法：杂质含有CO32-，转化成CO2气体NaCl(Na2CO3) , Na2SO4(Na2CO3)杂质含有金属单质，转化为H2气体，Cu(Fe) , Ag(Zn)⒌置换法：通过置换反应将杂质除去FeSO4（CuSO4） Cu(NO3)2（AgNO3） Fe（Cu）⒍溶解法：Na2CO3(CaCO3) NaCl(泥沙) KCl(MnO2)Cu(Fe) Cu(CuO)巩固练习：⒈用化学方程式表示下列的除杂反应⑴NaNO3(NaCl)⑵NaCl(BaCl2)⑶KNO3【Ba(NO3)2】⑷CaCl2(CaCO3)⑸KNO3【Fe2(SO4)3】⑹FeCl2(CuCl2)⑺C(CuO)⑻CO2(CO)⒉为了除去粗盐氯化镁，氯化钙、硫酸钠中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
其中，正确的操作顺序是A．⑤②④①③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③⒊某溶液中存在Ag+、Mg2+、Ba2+三种金属离子，用NaCl、NaOH和Na2CO3三种试剂使它们逐个沉淀分离出来，所用试剂的正确顺序是：A.NaOH NaCl Na2CO3B.NaCl Na2CO3 NaOHC.NaCl NaOH Na2CO3D.Na2CO3 NaCl NaOH⒋在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是A.AgB.CuC.Cu和AgD.Fe和Ag⒌欲除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，在没有指示剂的情况下，要得到纯净的氯化钙溶液，最好使用A．石灰水 B．氧化钙 C．硝酸银溶液 D．碳酸钙⒍除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钡杂质，可以先向其中加入过量的溶液，待反应完全后，过滤，再向滤液中加入适量的溶液。
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酸碱盐综合练习2
物质的除杂及制备
物质的除杂
1、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(1)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。
上述几种物质在
温度／℃010203040溶氯化钠35.735.836.036.336.6解硫酸钠 4.59.620.240.848.4度氯化钙59.565.074.5100116／g氯化镁52.953.854.856.058.0
不同温度时的溶解度数据如下表：
由以上信息可知，10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是________g，溶质的质量分数是____________(精确到0．1％)。
(2)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
①“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是______________。
②“操作I”中的操作是_________________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
③“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________
④“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________
⑤“盐水精制I”与“盐水精制Ⅱ”的顺序可以调换吗?为什么？
_________________________________________________________________________
2、晾晒海水得到的粗盐中往往含有可溶性盐如CaCl2、Na2SO4以及不溶性的泥沙等杂质，必须经过分离和提纯后才能用于人们的生活。
以下是粗盐提纯的操作流程：
根据上述过程回答下列问题：
（1）操作①~③均会用到的玻璃仪器是，它在操作③的作用是。
（2）白色沉淀中含有的物质是。
（3）X溶液是（写名称），加入适量X溶液的目的是
请简要写出该步骤的操作过程____________________________________________________________（4）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，
请你为他找出该方案所有会生成氯化钠的化学方程式：。
3、黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4。
某同学通过废
铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图：
（1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________________________。
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________（填化学式）。
该反应化学方程式为：_________________________。
（3）不溶物的成分是__________________（填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是____________________________________________________________。
4、《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。
该反应的化学方程式为__________________________________________
（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为_____________________
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。
则“花水”应当是_____________________(填标号)。
2
物质的制备
1、制取氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。
为了便于后续操作，盐酸不宜过量。
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。
理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36.5％HCl溶液的质量为____
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的。
操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________，直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(Mg:24H:1O:16Cl:35.5)
2、某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：
已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
（1）反应①为化合反应，产物为MnSO4。
该反应的化学方程式为_________________________，下列物质中不能与MnSO4反应的有_______。
A．稀硫酸B．BaCl2C．盐酸D．Na2CO3
（2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有_______（填具体的实验用品）。
（3）产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及____________________（填化学式）等杂质已被除去。
（4）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是_________________________。
3、稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：
(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为。
(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是
(3)“分离提纯”是为了除去滤液l中的(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是
4、钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。
工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是
（2）“酸洗”过程中发生反应的化学方程式为
（3）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是（填化学式）
5、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是________________（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生
成一种酸，该反应的化学方程式为_______________________________________________
（3）“操作a”的名称是__________。
本流程中可循环利用的物质(水除外)是__________（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是________________________
6、我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。
其工艺流程简图如下：
图1图2
（1）操作Ⅰ中发生如下反应，NaCl+CO2++NH3=NaHCO3↓+NH4Cl（参加反应的物质化学计量数均为1），则空缺处化学式为_________。
该反应能进行的原因是
______________________________________________
（2）侯氏制碱法主产物是纯碱，其化学式为________，碳酸氢钠晶体加热后可得纯碱和两种氧化物，请写出反应化学方程式___________________________________。
（3）溶液A中溶质包括大量氯化铵和少量其他物质，为获得氯化铵晶体，可进行操作Ⅱ、Ⅲ，分别为__________和___________。