2012广东高三化学复习专题之33题---探究性实验题——探究性实验专题
2012广东中考化学试题分类汇编--实验探究题
2012广东中考化学试题分类汇编—【实验探究题】1．（2012广东省）（10分）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：（1）实验：（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。
2.（2012广州市）（11分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式：反应①：______________________________；反应②：_________________ ____________。
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。
现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水。
实际操作时，用lOml量筒取98％的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出．．所取硫酸的液面。
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。
(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。
(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。
3．（2012广州市）(8分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KN03、C aC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaC03、CaCl2在研钵中混合。
过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。
2012年广东高考理综试题(高清版)
2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合能力测试一、单项选择题：（本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）1、有关生物膜结构与功能的叙述，正确的是A.膜载体蛋白的合成不需要ATPB.葡萄糖跨膜运输不需要载体蛋白C.线粒体外膜与内膜的主要功能不同D.变形虫和草履虫的细胞膜基本组成成分不同2、培育草莓脱毒苗所采用的主要技术是A.组织培养B.细胞杂交C.显微注射D.核移植3注：“+”显色，“++”显色更深；“-”不显色.A.甲溶液含有淀粉B.乙溶液含有还原糖C.混合溶液不含淀粉D.混合溶液含有淀粉酶4、有关土壤动物研究的叙述，正确的是A.土壤动物群落不存在分层现象B.土壤动物种间关系主要是互利共生C.土壤盐碱度不同，土壤动物群落结构有差异D.随机扫取表层土取样，可以调查土壤小动物类群丰富度5、有关人体免疫的叙述，正确的是A .机体主要依赖免疫调节维持内环境稳态B .病原微生物侵袭，可引起机体产生特异性免疫C .特异性免疫过程中，只有T 细胞产生记忆细胞D .如果神经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失6、科学家用人工合成的染色体片段，成功替代了酵母菌的第6号和第9号染色体的部分片段，得到的重组酵母菌能存活，未见明显异常，关于该重组酵母菌的叙述，错误的是A. 还可能发生变异B.表现型仍受环境的影响C.增加了酵母菌的遗传多样性D.改变了酵母菌的进化方向7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮8、在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NOC．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—9、下列实验能达到目的的是A ．用溴水鉴别苯和正已烷B ．用BaCl 2溶液鉴别SO 42—与SO 32—C ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2D ．将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl 10、下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH) 2制备NH 3 11、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO —D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 1213、清晨 ，草叶上的露珠是由空气中的水汽凝结成水珠 ，这一物理过程中，水分子间的A 引力消失 ，斥力增大B 斥力消失，引力增大C 引力、斥力都减小D 引力、斥力都增大14、景颇族的祖先发明的点火器如图1所示，用牛角做套筒，木质推杆前端粘着艾绒。
高三化学探究性实验专题训
高三化学探究性实验专题训练（二）1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：。
（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①②③④⑤⑥（用A-F表示）写出③的离子方程式（4）实验结论：（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。
Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有。
Ⅱ.如何进行操作？。
Ⅲ.实验现象是。
2．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：（三）背景资料（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。
若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。
请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。
[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。
请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）。
3．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
高三化学探究性实验专题训练
高三化学探究性实验专题训练（一）1．为探究CO 2和NaOH 确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_______________________________ 。
⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是______________________________ _ ⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO 2和NaOH 肯定发生了化学反应。
____________________________________________________________________________ 。
2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正极上的反应是NH 4++e —=NH 3+12H 2，该电极反应属于 反应（选填“氧化”或“还原”），MnO 2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn 2O 3，该反应的化学方程式是。
⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌， ，所得晶体即为ZnCl 2、NH 4Cl 。
+2+有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y)中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案：[已知：Pb4+比Pb2+氧化性更强]按实验方案，填写下列空白：方案一：⑴按上图连接好装置(B中已盛有适量水)，检查装置的气密性。
简述检查A装置气密性的方法⑵在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和炭粉混合物，B中洗气瓶内装入足量澄清石灰水。
依次点燃A、C两处酒精灯。
若Pb x O y中含有氧元素，则加热一段时间后，B中可能观察到的实验现象是：写出A中铅的氧化物和炭粉发生反应的化学方程式(只要求写一个)。
2012年广东省高考各地二模-实验探究部分
2012年广东省各地二模---实验探究部分1.（16分）NaCl 和NaClO 在酸性条件下可发生反应：ClO - + Cl - + 2H + = Cl 2↑+ H 2O ， 某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3而变质。
写出化学反应方程式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。
通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol ·L -1 KI -淀粉溶液、1.0 mol ·L -1NaOH 、澄清石灰水、饱和NaCl 溶液请完成下列实验方案。
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO 的浓度。
实验步骤如下：①量取 25.00mL 消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol ·L -1 Na 2SO 3溶液b mL ； ②滴定分析。
将c mol ·L -1的酸性KMnO 4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO 4和剩余的Na 2SO 3发生反应。
当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。
重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO 4溶液v mL ； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na 2SO 3 = NaCl + Na 2SO 4 ； 2KMnO 4+ 5Na 2SO 3+ 3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5Na 2SO 4 + 3H 2O③计算。
消毒液中NaClO 的浓度为 mol ·L -1（用含a 、b 、c 、v 的代数式表示）。
气体2．（16分）Cl 2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。
实验室可用潮湿．．的Cl 2与Na 2CO 3反应制取少量Cl 2O ，装置如下（图Ⅰ）：回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO 4晶体上就可以产生Cl 2。
高三探究性实验专题复习
高三化学探究性实验专题复习实验报告型解题方法：①首先确定简要的实验方案，最好能画出方案的实验流程图，注意把待检物尽可能分开，以防相互干扰。
②主线一定要明朗，合理分步是关键。
准备工作1—2步（包括开始、中间），每种物质检验方法一步到位。
注意沉淀是否需要完全、沉淀是否需要洗涤③要用特征反应去检验，现象描述分固、液、气三相（固液从颜色方面描述，气从色、味方面描述，描述时要选用明显的特征现象，能判断结论的现象要重点描述，其余可以简述或不描述）④注意合理使用仪器、试剂（少量、适量、过量、逐滴、浓度选择）⑤基于假设的结论与假设吻合（肯定结论），基于课题的结论与所有假设吻合（若果……，则…..）具体描述化学反应的实验现象的方法要点：（1）分析反应物、生成物的状态、颜色、溶解性（2）描述时要将变化的意思表述出来，描述的内容包括：①固体是否溶解，质量是否减小；②溶液中是否有沉淀、气泡的产生；③颜色的变化（气体、溶液、固体表面）④热量的变化例1：S+ 2H2SO4===== 3SO2↑+2H2O 淡黄色固体逐渐溶解，有刺激性气味气体产生例2：向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，现象是：例3：酸性高锰酸钾溶液中滴入一定浓度的草酸溶液，现象是强化训练1、（09四川卷26题改）Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：2、、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
3、红矾钠（重铬酸钠：Na 2Cr 2O 7·2H 2O ）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
2012届高考化学广东地区第一轮复习题31.pdf
第章 第二节 酸 一、学习目知：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
能：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
重点难点 盐酸的化学性质，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法 实验探讨法。
教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程教师活动学生活动教学意图[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回忆，为进入本节学习做准备。
[复习提问]今天我们学习酸，知道认识一种物质一般从方面入手明确学习内容，思考、回答问题总结以往认识物质的一般方法，。
明确学习任务，明确研究方法。
[演示实验]盐酸的物理性质。
带着问题观察实验，正确闻气味。
从感性上认识盐酸。
[板书]一、盐酸）1、物理性质识记物理性质的有关内容。
了解盐酸的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1） 指导学生做练习一做练习一巩固、识记盐酸的物理性质。
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质思考转移注意，激疑探索。
识别仪器药品给药品按要求分。
药品按金属氧化物、酸、碱、盐、其它分。
物质分性质铺垫。
实验（1）盐酸与酸碱指示剂作用盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，记录实验现象。
实验探索。
培养学生实验操作能力，观察、记录能力。
[板书]2、化学性质 1）盐酸与酸碱指示剂作用总结实验，并对实验现象加深记忆。
培养学生归纳、总结及表达能力。
实验（2）盐酸金属氢气和盐酸盐（金属氯化物）盐酸和镁、锌、铁反应。
2012高三一轮特殊题型专题复习：专题10 探究性实验题(广东专用)
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是 ___________。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加 H2O2 溶液，稍加热； ＋ 当 Fe2 转化完全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末，搅拌，以控 制溶液 pH＝ 3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液 至 pH＝ 1。控制溶液 pH＝ 3.5 的原因是 _________________。
△
酸性和氧化性
[解析] 本题的实验目的是测定铁的质量分数，并探究浓硫酸的 某些性质。Ⅰ .测定铁的质量分数的实验原理是利用铁碳合金与浓硫酸 反应产生 SO2 、CO2、水蒸气等气体，通过除去 SO2、水蒸气后用碱石灰 吸收 CO2，测定碱石灰质量的增加来推算合金中碳的质量，再计算铁的 质量分数，进行逐问推断计算即可。Ⅱ . 探究浓硫酸的某些性质的实验 原理是铁、碳与浓硫酸的反应原理，从反应分析很容易得出浓硫酸所 表现的性质。
[提出假设] 假设 1：Fe3＋具有氧化性，能氧化 Ag。 假设 2：Fe(NO3)3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3-化 Ag。 [设计实验方案，验证假设] (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2＋， 验证了假设 1 ＋ 成 立 。 请 写 出 Fe3 氧 化 Ag 的 离 子 方 程 式 ： _______________________________________________________ _________________ ___________________________________________________ _____________________。
【典例精析】 例 3 [2010· 安徽卷] 某研究性学习小组在网上收集到如下信 息：Fe(NO3)3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银 的原因进行了如下探究： [实验]制备银镜，并与 Fe(NO3)3 溶液反应，发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是( ) a． 边振荡盛有 2%的 AgNO3 溶液的试管， 边滴入 2%的氨水。 至最初的沉淀恰好溶解为止 b．将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d．银氨溶液具有较弱的氧化性 e．在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大
聚焦广东高考大题之探究实验题
原 理 和 信 息 的考 信息的考查， 然后提出合理 信息的考查， 接着是物质分 考点 查 ， 然后 提 出合理 假设， 再 对假设 进行验 证， 离提纯的分析 ， 提出合理假 原理 和信息。具体 实质是混合溶液中离子 的 设， 然后设 计实验方案， 对 考查 化学实验基本 分析 假设 行 ， 再 对假设 进 检验； 最后考查一定物质的 前面假设的混合物进行分 操作、 非金属性的 比 合 验证， 实 质 是 混 量溶液 的配 制 并 利用 酸碱 离提 纯 ， 并 验证其纯度； 最 较 、 电化 学 原 理 （ 原 溶液中离子的检 中和原理计算 Ｂ ａ （ Ｏ Ｈ ） ２ ・ 后利用酸碱 中和原理计算 电池和电解池） 等知 验ａ ８ Ｈ 识。 苯甲酸的质量分数 。 ２０的质量分数 。
２ ０ １ ４年 ６月
聚焦广东高考大题之探究实验题
２ ９ ３
聚 焦 广 东 高 考 大题 之探 究 实验 题
黄 雅 康 黎 碧存Байду номын сангаас 衷 明华
（ 韩山师范学院化学系， 广东 潮州 ５ ｔ ｉ ｏ ４ １ ） 摘 要： 本文通过对广东省近四年的探究实验题考点的对比， 从概念、 考点分析、 备考
策略 、 命题 预测 四方面对 此题 进行解 读研究 ， 进 行思 考总 结 ， 探 究如 何提 高学生 对探究 实
验题的解析能力。 ’
关键词 ： 广东 高考
探究实验
概念
考点剖析
备考策略
命题预 测
探究实验题 以其 创新 、 灵 活 的特 点正 在取 代 陈旧 的命题套路 ， 成 为 高考命题 的热点 题 型。探究 实验 题 注重考生对化学实验 的理解 能力 、 获取 信息 的能力 、 实 验与探究能力 、 实 验数据 处理 能力 和综合 运用 能力 的 考察 ， 有利于对考生的选拔 。因此 对 于考生来 说 ， 想让
广东省高考化学二轮复习 专题十二 实验设计与探究实验
专题十二实验设计与探究实验真题试做1．(2012高考广东理综卷，33)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：＋KOH＋2MnO2↓＋H2O实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g 和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。
(2)无色液体A是______，定性检验A的试剂是______，现象是____________________________________________________________________________________________。
(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。
(4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL苯甲酸溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。
产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为________，计算结果为________(保留两位有效数字)。
2．(2011高考广东理综卷部分，33)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
【广东】化学《高考专题辅导》题型强化卷(四)探究性实验题的答题技巧.docx
高中化学学习材料唐玲出品题型强化卷(四)探究性实验题的答题技巧考题体验组（20分钟30分）1.(14分)(2013·安徽高考)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2转化为Cr3+。
某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:(1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的Cr2浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明;实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:Fe2+起催化作用;假设二: ;假设三: ;……(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。
(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。
溶液中Cr2的浓度可用仪器测定)2.(16分)(2013·湖南十三校联考)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设:实验Ⅰ:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:猜测1:白色不溶物可能为。
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
广东化学高考专题——化学探究试题训练
高三化学探究试题训练（一）1．某研究性学习小组为研究Cu 与浓H 2SO 4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3% H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4、NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H 2SO 4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录根据上述材料回答下列问题（1）A 试管上方的长导管的作用是_________________；D 、E 两支试管中CCl 4的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A 试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。
（3）对A 试管中的浓H 2SO 4和铜丝进行加热，很快发现C 试管中品红溶液褪色，但始终未见D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是：________ ___ 。
设计实验验证你的猜想________________ 。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。
（写化学式）材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO 4。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S 固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu 2S （黑色）。
材料二：探究实验剪辑实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
2012届高考化学广东地区第一轮复习题30.pdf
第一节 物质的变化 一、教学目标 1．科学探究目标 2．知识与技能目标 3．态度、情感与价值观目标： 4．科学、技术与社会的关系目标人类的发展离不开对自然物质的利用利用包括改造可能是外形的改造也有可能是触发质的改变 二、教学重点 掌握探究物质变化的方法。
三、教学难点 了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。
四、教学方法 “演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。
五、教学准备 酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。
六、教学过程 （一）引入新课 整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛）引出课题： 物质的变化。
（二）新课教学 1、物质是不断变化着 师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？ 生：云中的水有时会凝结成雨水而落下， 小树苗会长成参天大树， 木材燃烧， 瀑布的水落下。
讨论：自然界中的这些变化是什么变化？ 投影：图1-1 下雨 请学生讲讲下雨的成因，然后教师再总结分析：空气中的水气在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。
师问：整个过程是物理变化还是化学变化？ 生：在这个过程发生的是水的三态变化。
投影：图1-2 木材燃烧 学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳。
投影：图1-3 植物的光合作用 分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。
投影：图1-4 瀑布下落 分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。
问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？ 生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。
在学生回答的基础上，教师进行小结：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。
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高三化学复习专题之33题---探究性实验题
一、探究性实验的一般思路
1、准确地把握实验目的
2、利用已学知识，分析如何实现这个目的－实验原理
3、结合实验材料，初步确定设计对策或思路－实验方案
二、探究性实验的类型
△1、未知物的探究
▲▲虽然探究性实验主要考察学生的探究能力，但在问题的设置上常常包含了对实验基础知识的考察，如：
1、常见物质分离提纯方法：
结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取、渗析法等
2、常见气体的制备、净化、干燥、收集方法。
3、熟悉重点操作：
（1）气密性检查（2）量气操作（3）防倒吸、防污染操作(4 )蒸发、灼烧操作……
△2、对实验方案的探究
▲对实验方案的探究，首先要明确实验目的和要求，然后结合问题运用有关化学知识和实验技能对实验的仪器、步骤、方法进行逐步的分析研究。
其中，有关方案的设计要特别明确：首先原理要具有科学性，不能凭空捏造。
最后实验装置要简易，操作必须安全可行，效果要明显。
▲▲探究性实验习题，充分体现了新课程理念，考察了学生通过化学实验获取化学知识的能力。
在探究过程中要力求做到：
三、探究实验的解答注意点：
1、细心审题是关键：目的、原理要画出。
2、认真分析是核心：①原理分析②材料分析③变量分析④结果分析
3、正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。
●应对策略：
● 1.重视化学基本概念和理论的复习。
探究性实验试题涉及化学知识的范围广泛，有
关于化学基本概念原理方面内容的，也有关于元素化合物知识或有机官能团的性质及反应的。
● 2.重视复习课本实验基本操作。
对于每一个实验都弄清原理、相关的仪器装置，
注重操作细节，对于每个实验，都要做到：（1）怎么做？（2）为什么要这样做？
（3）如果不这样做，会引起什么后果？（4）还能怎么做？对实验中所涉及到的重要化学方程式和重要实验现象均应做到熟练理解和掌握。
● 3.在对于实验数据及现象的分析、处理过程中，注重思维的有序性和条理性的训练，
对于有关结论的概括，要用规范的语言来表达。
● 4.注重发散性思维的训练。
化学实验中的一个实验多种现象，一个实验现象多种
原因，一种仪器多种用途，一种用途多种装置，一种仪器多种用法，一种物质多种制法，一组物质多种鉴别方法等问题，都是培养发散性思维能力的好素材。
练习
1、2010年广东高考33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2+2NaOH = ______________________________________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_____________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42－．请设计
实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑
．．．空气的CO2的影响）。
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32－；假设2：既不存在SO32－也不存在ClO-；
假设3：_________________________________。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限．选．实验试剂：3 mol·L－1H2SO4、1 mol⋅L－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、
紫色石蕊试液。
（1）通入氯气后，A 中的现象是 。
C 装置中发生反应的离子方程式为: 。
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B 溶液中有一部分SO 32－氧化成SO 42－。
设计试验方案，检验洗气瓶B 溶液中Cl －和SO 42－的存在。
在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。
(可填满也可不填满)
限选．．试剂及仪器：2 mol/LHCl 、2 mol/LHNO 3、1 mol/LBaCl 2溶液、l mol/LBa(NO 3)2溶液、0.1 2① 配制250 mL 溶液：取洗气瓶C 中全部溶液准确配制250 mL 溶液。
②滴定：准确量取25.00ml 所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO 4溶液装
入，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗KMnO
4
溶液V mL。
(反应
式： Fe2+ + MnO
4－ + H+ — Fe3+ + Mn2+ + H
2
O，未配平)
③计算250 mL溶液中FeCl
2的物质的量= mol（只列出算式，不做
．．运算）。
3． (探究创新)化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。
a．用铁坩埚加热CuSO
4·5H
2
O晶体测定结晶水质量分数
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na
2CO
3
溶液
(2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO2－
3、SO2－
3
，某研究小组欲测定其中SO2－
3
的浓度。
实验方案：
ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO
4(H
2
SO
4
酸化)溶液进行滴
定；
ⅲ.记录数据，计算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)______(填字母序号)。
②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。
(3)某同学制备Fe(OH)
3
胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加 1 mol/L
的FeCl
3
溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。
该同学制备胶体失败的原因
是，你认为成功制得Fe(OH)
3
胶体的特征现象是_________。
(4)用下图装置进行CO
2
性质的有关实验。
①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO
3
溶液，其目的是_________________________________。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：_____________________________。
高三化学复习专题之33题---探究性实验题答案
1、 (1) Na 2SO 3+H 2O (2) Na 2SO 3
(3) ①SO 32-、ClO -都存在 ②
（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe 2++Cl 2== 2Fe 3++2Cl －（3分） （2）（8分）（合理即给分） 332则在步骤3中就不需要再加入过量的2 mol/L HNO 3。
）
（3）②酸式滴定管（2分） ③
25025.00
×0.1980×V ×10-3×5 或 10×0.1980×V ×10-3×5 （2分）
3．(1)c
(2)①b ②2MnO -4+5SO -23+6H +===2Mn 2++5SO -
24+3H 2O
(3)搅拌导致胶体聚沉 液体呈透明的红褐色(或澄清红褐色) (4)①除去HCl 杂质气体
②CaCO 3(s) Ca 2+
(aq)+CO -
23 (aq)。