7—18年高二上学期期中检测化学(文)试题(附答案)
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
鲁科版化学高二上学期期中试题及答案指导(2024年)
2024年鲁科版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键。
B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。
C、离子键的形成一定伴随着电子的转移。
D、非极性共价键中电子对在两个原子间均匀分布。
2、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越快，反应时间就越短C、升高温度一定能增大反应速率D、催化剂可以降低反应速率3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物消耗越多B、反应速率越快，生成物生成越多C、反应速率是衡量化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/(L·s)D、反应速率与反应物浓度无关4、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 醋酸（CH3COOH）5、下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A. 所有的溶液都是均一的、稳定的混合物B. 溶液的浓度越高，其密度一定越大C. 溶液的浓度与溶质的溶解度成正比D. 溶液中溶质的质量分数总是等于溶剂的质量分数6、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物B、同分异构体的结构相似，但分子间作用力不同C、同分异构体具有相同的物理性质D、同分异构体是指分子式相同，但分子内原子连接顺序不同的有机化合物7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应所需的时间就越短。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、温度越高，反应速率越快，这是因为活化分子的百分数增加。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
8、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠溶液B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氢气9、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有金属键都是离子键B、共价键的形成必须涉及两个非金属元素C、离子键的形成总是伴随着电子的转移D、金属晶体中原子间的作用力主要是范德华力10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率越快，反应物转化率越高B. 增大反应物浓度，反应速率一定增大C. 温度越高，化学反应速率越快D. 增大压强，反应速率一定增大11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越大，反应时间越短C、温度越高，反应速率越快D、固体反应物的表面积越大，反应速率越快12、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、淀粉D、水13、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 反应速率越快，化学反应越彻底B. 反应速率越慢，化学反应越不彻底C. 化学反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关D. 反应速率与反应物的物理状态无关14、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC、C + CO₂ → 2COD、CaCO₃ → CaO + CO₂15、下列关于化学平衡的说法，哪一项是正确的？A. 化学平衡时反应物和生成物的浓度相等。
吉林省吉林市普通高中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。
字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列溶液呈中性的是（ ）A. B. C. D.2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A.，B.，C.，D.，4.在氨水中存在电离平衡：。
下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）A.加水B.通HClC.加固体D.加5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）A.通入少量氨气B.加入少量稀HClC.加热D.加入少量醋酸钠固体6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ）A. B.C. D.7.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生的反应。
下列状态能说明反应达到平衡状态的是（ ）A.和NO 的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变C.每生成1mol 消耗1mol D.体系压强保持不变4NH Cl24Na SO 3CH COONa4NaHSO H 0∆>S 0∆<H 0∆<S 0∆>H 0∆>S 0∆>H 0∆<S 0∆<324NH H O NH OH +-⋅+ 4NH Cl 3CH COOHW K 222S 2H O H S 2OH --++ 323Al 3H O Al(OH)H ++++ 233HSO SO H --++ 3223HCO H O H CO OH --++ 2NO 2SO 2NO 2SO 1:2223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++ 3SO 3SO 2NO8.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）A.溶液与溶液反应时，增大压强B.Al 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.Na 与水反应时，增加水的用量D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变10.下列说法中正确的是（ ）A.在100℃时，pH 约为6的纯水呈中性B.将的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至100mL ，所得醋酸的pH 略大C.将1mL 盐酸稀释至1000mL ，所得溶液的pH 为9D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强11.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是（）A．风能B．水能C．太阳能D．化石燃料2．某运动饮料的部分成分如下，属于弱电解质的是（）A．碳酸氢钠B．氯化钠C．乳酸钙D．柠檬酸3．下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) △H>0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>04．向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。
已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是（）A．升高温度B．加入催化剂C．充入更多的CO D．充入更多的NO25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-B．能与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、NO3−、CH3COO-C．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3−、Cl-D．c(OH−)c(H+)=10-12的溶液中：Cu2+、NO3−、SO42−6．下列关于“84消毒液”说法错误的是（）A．在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明K a1(H2CO3)>K(HClO)B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO-D．不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O7．在800△密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。
山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析
12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。
高二化学上学期期中试卷试题
高二化学上学期期中试卷试题我们的化学学习起来是需要一定的努力的，今天小编就给大家分享一下高二化学，欢迎大家来参考哦表达高二化学上学期期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I卷(选择题 50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有利于反应自发进行的是( )①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A.①③B.②③C.②④D.①④2.下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是( )①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A.②④⑥B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀4.下列说法中正确的是( )A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5. 下列关于电解的说法正确的是( )A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连6. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是( )A. H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O27. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是( )A. (D)=0.4 mol /(L•s)B. (C)=0.5 mol /(L•s)C. (B)=0.6 mol /(L•s)D. (A)=0.15 mol /(L•s)8.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)B.3H2(g)+N2(g) 2NH3.(g)C.2SO2(g)+O2(g) 2S03(g)D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)10.下列溶液肯定呈酸性的是( )A. 含H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D.c(OH)二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2025届重庆市实验外国语学校化学高二第一学期期中调研试题含解析
2025届重庆市实验外国语学校化学高二第一学期期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO，2HClO 光照2HCl + O2↑不利于．．．漂白粉保存的条件是A．密闭B．高温C．避光D．干燥2、下列属于电解质的是A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氢氧化钠3、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L4、化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。
已知几种物质的燃烧热如下表所示：常温常压下，上述可燃物中热值最大的是A．CH4B．COC．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH5、“垃圾分类就是新时尚”。
实行垃圾分类，创造美好生活。
下列垃圾不属于厨余垃圾的是A．菜梗B．啤酒瓶C．变质剩饭D．水果皮6、世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是A．N2B．H2C．CO2 D．O27、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
邯郸市重点中学2025届化学高二第一学期期中调研试题含解析
邯郸市重点中学2025届化学高二第一学期期中调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 4.9×10－107.2×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO22、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（）A．氨水和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应C．KOH溶液和稀盐酸反应D．KOH溶液和CO2反应3、在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A．化学平衡常数不变，平衡不移动B．向正反应方向移动C．向逆反应方向移动D．容器内压强始终保持原来的2倍4、下列物质的性质与用途有关联的是选项性质用途H2能在O2中燃烧并放出大量H2用作洁净燃料A的热B 硝酸能与苯发生取代反应苯用作溶剂葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊葡萄糖可用作甜味剂C液反应D 乙酸能与NaOH溶液反应乙酸可用作调味剂A．A B．B C．C D．D5、国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。
苏州市2023-2024学年高二上学期期中调研化学试题(解析版)
江苏省苏州市2023~2024学年高二上学期期中调研化学试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。
考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【答案】D【解析】【详解】A．甲醇燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；B．天然气主要成分是CH4，燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；C．液化石油气主要成分是是各种液体烃，完全燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；D．氢气燃烧会产生水，不是污染物，故其中最环保的是氢气，选项D正确。
2.下列有关化学反应速率的说法中正确的A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可增大产生氢气的速率B.用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率C.等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等D.合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】【详解】A．铁在质量分数为98%的浓硫酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，则用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸不可能增大产生氢气的速率，故A错误；B．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜与锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应可以加快制取氢气的反应速率，故B正确；C．锌粉的表面积大于锌片，与稀硫酸反应时接触面积大于锌片，反应速率快于锌片，故C错误；D．升高温度，合成氨反应的正反应速率增大、逆反应速率也增大，故D错误；故选B。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2024_2025学年高二化学上学期期中试题文
黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题文可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（共60分）一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1. 下列作用不属于水解反应的是A. 吃馒头时多咀嚼后有甜味B. 淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D. 油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂2.垃圾资源化的方法是A.填埋B. 焚烧C. 堆肥D. 分类回收3. 假酒中严峻超标的有毒成分主要是A. CH3CH2OHB. CH3OHC. CH3COOCH2CH3D. CH3COOH4.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A.滴加醋酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧5.下列做法：①推广运用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广运用一次性木质筷子④推广运用清洁能源⑤大量运用化肥、农药，以提高农产品产量⑥推广运用无氟冰箱。
其中有利于爱护环境的是A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥6. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A. 消去反应B. 水解反应C. 取代反应D. 聚合反应7. 下列属于人体内常量元素的是A 铜、氟B 锌、硒 C氮、氢 D 碘、铁8.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还须要添加的化学物质是A.钙、镁的碳酸氢盐B.含碘酸钾的食盐C.漂白粉消毒剂D.小苏打9. 血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，Fe2＋离子将转变成Fe3＋离子，使血红蛋白失去与O2结合的实力。
服用维生素C可缓解，说明维生素C具有A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性10. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，假如视察到红色沉淀，该尿液中含有A. 白酒B. 食盐C. 葡萄糖D. 食醋11. 下列液体中pH >7的是A. 人体血液B. 蔗糖溶液C. 橙汁D. 胃液12. 下列物质在催化剂存在下能和氢气发生加成反应的是A. C2H6B. C2H4C. CH3CH2OHD. CH3CH2COOH13. 不能选用青霉素治疗的是A. 肺炎B. 胃痛C. 脑膜炎D. 外伤感染14. 人体中缺乏( )会患上坏血病A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D15. 下列食品中属于碱性食品的是A. 鸡肉B. 牛奶C. 柠檬D. 鱼肉16. 钙是人体必需的常量元素，下列补钙的途径正确的是（）A. 常常吃水果、蔬菜B. 常常饮用钙离子含量高的硬水C. 常常饮用牛奶、豆奶D. 大量补充维生素C17. 蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，再加水稀释，沉淀又会溶解的是A. CuSO4B. CH3CH2OHC. H2SO4D. NH4Cl18. 以下现象中，不属于蛋白质变性的是A. 用波尔多液杀菌B. 用福尔马林对种子消毒C. 鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D. 用酒精消毒19. 一般玻璃的主要成分是：①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤20. 请依据你所学过的化学学问，推断下列说法中错误的是A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D.运用液化石油气可以杜绝厨房污染第II卷（共40分）二、填空题21.（10分）（1）淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已起先转化为葡萄糖，可加入______________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_____________，现象是不显__________色。
湖南省长沙市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题含答案
2024年下学期期中考试试卷高二化学（答案在最后）时量：75分钟分值：100分本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H~1、C~12、O~16、S~32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与生活、科技、生产联系紧密。
下列说法中错误的是（）A.钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能B.热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解C.反应22Mg(s)CO (g)C(s)2MgO(s)+=+能自发进行，说明该反应0H ∆<D.可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌2.下列说法正确的是（）A.同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强B.氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质C.中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D.配制2FeCl 溶液时通常加少量3HNO 酸化，以减小2FeCl 的水解程度3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，311.2L NH 溶于水所形成的溶液中4NH +、32NH H O ⋅的微粒数之和为A 0.5N B.1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于A 2N C.0.1mol /L 的NaClO 溶液中，Na +的数量为A0.1N D.1L 0.1mol /L 的23Na CO 溶液中23CO -数目为A 0.1N 4.下列离子方程式不正确的是（）A.锅炉除垢过程中将4CaSO 转化为3CaCO ：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++ B.3FeCl 的水解：323Fe3H O Fe(OH)3H ++++ C.向溴水中滴加少量23Na SO 溶液：222234Br H O SO 2Br 2H SO --+-++=++D.泡沫灭火器的反应原理：43322Al(OH)HCO Al(OH)CO H O--+=↓+↑+5.证据推理是化学学科重要的核心素养。
四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）A ．硫酸钡用作钡餐B ．明矾用于净水C ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D ．由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（ ）A ．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B ．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C ．扩大容器容积可以提高的平衡产率D ．缩小容器容积可以增大反应速率3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）A ．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B ．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计C ．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D ．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和反应的反应热与和反应的反应热一定相同B ．的燃烧热是则的C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生()422KAl SO 12H O ⋅32FeCl 6H O ⋅3FeCl ()()()223O g +2SO g 2SO g H 0∆<A A †‡AA3SO 3SO H ∆NaOH 24H SO ()2Ba OH ()CO g 1283.0kJ mol -⋅()()()222CO g =2CO g +O g 1H 2283.0kJ mol -∆=+⨯⋅D ．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ）编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A ．4种溶液中由水电离出的均为B ．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C ．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D ．将amL 溶液②与bmL 溶液④混合后，若所得溶液的，则6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C ．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D ．增大压强，有利于与反应生成7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向和KSCN 混合溶液中加入少量KCl 固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动B等体积的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸性：C将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液稀释后减小稀释后氨水的电离程度减小D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：20.5mol N 21.5mol H 19.3kJ ()()()1223N g +3H g 2NH g H 38.6kJ mol -∆=-⋅A A †‡AApH()c H+111mol 110L --⋅⨯()()()()4c Cl>c NH >c H >c OH -++-pH 4=a :b =11:9pH ()()()()22CO g +NO g CO g +NO g H 0∆<A A †‡AA2SO 2O 3SO 3FeCl ()33FeCl +3KSCN e SCN +3KCl A A †‡AA pH 2=HX <HY0.1mol/L 0.01mol/L pHpH ()220mL Ca ClO 2SO 23H SO >HClOA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（ ）A ．除去中的HCl ：用饱和食盐水洗气B ．除去中的：用酸性溶液洗气C ．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D ．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）A ．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B ．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C ．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D ．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与Al 反应能放出的溶液：B ．使甲基橙变红的溶液中：C ．在的溶液中：D ．常温下，水电离出的溶液中：12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如表：序号温度/℃容器体积CO 转化率平衡压强/Pa2Cl 2CO 2SO 4KMnO 2SO 24H SO 3NaHSO 4NH +NaOH 3CaCO ()243Al SO 3+Al 3HCO -()3A1OH 4BaSO H +4BaSO 2+Ba 2H 2+433NH Ba HSO HCO +--、、、2+43Fe NH Cl NO +--、、、()()+6c H 10mol/L c OH-=3+24Al H Cl SO +--、、、()+131c H10mol L --=⋅24ClO K Na SO -++-、、、()()()23CO g +2H g CH OH g H ∆A A †‡AA1mol CO 22mol H①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是（ ）A ．平衡时反应速率；③>①>②B ．平衡时体系压强：C ．若容器体积，则D ．若实验②中CO 和用量均加倍，则CO 转化率小于70%13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A ．溶液中：B ．溶液中：C ．的混合溶液：D ．溶液和相比，前者大于后者14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．下列说法不正确的是（ ）A ．溶液和溶液中微粒种类相同B 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸1V 1P 2V 2P 3V 3P P :P =5:413V >V H 0∆<2H 1230.1mol L Na CO -⋅()()23c Na =2c CO +-140.1mol L NH Cl -⋅()()()()4c Cl>c H >c NH >c OH -++-pH 7<33CH COOH CH COONa 、()()3c CH COO<c Na -+140.1mol L NH Cl -⋅1320.1mol L NH H O -⋅⋅()4c NH +12320mL 0.4mol L Na CO -⋅1340mL 0.2mol L NaHCO -⋅10.4mol L -⋅pH pH 8.2~10.0pH 3.1~4.423Na CO 3NaHCO 23Na COC ．在b 点发生反应的离子方程式为D ．滴定分析时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．甲图中改变的反应条件为升温B ．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量C ．丙图为充入稀有气体时速率变化D ．丁图中a 、b 、c 三点只有b 点已经达到平衡状态16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．a 点时，溶液中B ．b 点时，C ．c 点时，D ．a →c 过程中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4个小题，共52分．17．（10分）回答下列问题：（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________．2322CO +2H CO H O -+=↑+()()()()232522NO g + O g N O g +O g H 0∆<A A †‡AA21T >T 2NO 10.lmol L HCl -⋅10.1mol L HA -⋅3a K 110-=⨯20mL 1mol L 0.1NaOH -⋅()()c Cl >c HA -()()()()c Na=c Cl =c HA +c A +--()1c A0.05mol L--=⋅0.25mol 222.5kJ（2）已知：则反应的_______．（3）已知：查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键键键键436946391①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I ．Ⅱ．则反应的______（用表示）．18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．I ．高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar 的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．Ⅱ．克劳斯法：已知：()()()12232SO g +O g =2SO g H xkJ mol -∆=-⋅()()()1222NO g +O g =2NO g H ykJ mol -∆=-⋅()()()()223NO g +SO g =SO g +NO g H ∆=1kJ mol -⋅()()()12222H g +O g =2H O g H 483.6kJ mol -∆=-⋅H H —N N ≡N H —()1E/kJ mol -⋅()()()32213NH g N g +H g 22=1a1E 300kJ mol -=⋅()()()22313N g H g N H g 22+=a2E =1kJ mol -⋅()2N g ()()()()2312NO g +NaCl s =NaNO s +ClNO g H 0∆<()()()222NO g +Cl g 2C NO g 0l H =∆<()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g =H ∆=12H H ∆∆、()()()12222H S g S g +2H g H 170kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA2H S 2H S 2H S ()()()()22222H S g +O g S g +2H O g A A †‡AA()()()()1222212H S g +3O g =2SO g +2H O g H 1036kJ mol-∆=-⋅()()()()1222224H S g +2SO g =3S g +4H O g H 94kJ mol -∆=+⋅（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ ．（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．A ．B ．C ．D ．（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．2H S ()21mol S g 2H S 2S 2S 2S 2S ()()22n O n H S ()()22n O n H S 2S 42FeSO 7H O ⋅ 5.000g 250mL 25.00mL 140.0100mol L KMnO -⋅4KMnO 20.00mL 4KMnOA ．装入溶液至零刻度以上B ．用溶液润洗2至3次C ．排除气泡D ．记录起始读数E ．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．a ．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b ．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗c ．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数（25℃）①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．②常温下，相同的三种溶液：A ． B ． C ．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．④将少量通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是_____________．（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO 的电离常数值为___________．410mol L .0100KMnO -⋅410mol L .0100KMnO -⋅4KMnO 4KMnO 4KMnO 3CH COOH23H CO 5a K 1.810-=⨯10a K 4.310-=⨯7a1K 5.010-=⨯11a2K 5.610-=⨯10.1mol L NaCN -⋅130.1mol L NaHCO -⋅()c CN-()3c HCO -pH 3CH COONa NaCN 23Na CO 3CH COONa pH 9=()()33c CH COO c CH COOH -=2CO 2SO NaOH ()()233c HSO :c SO =10:1--pH =23H SO 2a1K 1.5410-=⨯7a2K 1.010-=⨯()2Cl aq HClO 、ClO -(α)pH（4）已知：常温下则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．4532b NH H O NH +OH K 1.810+--⋅=⨯A A †‡AA 22a1H Y H +HY K 5.410+--=⨯A A †‡AA 25a 2HY H +Y K 5.410-+--=⨯A A †‡AA()42NH Y pH 2NO NaOH 3NaNO 2NaNO 2NO -11h 1mo K 21l L 0--=⋅⨯2NaNO 2HNO pH ()2c NO -()2c HNO成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学答案选择题，共16题计48分ADDBC BBBAA CCDCA C 17.（10分）（1）CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−890kJ/mol （2分）（2）（2分）（3）254（2分） 4NH 3(g)+3O 2(g)⇌2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH =−1266.8kJ/mol （2分）（4）2ΔH 1−ΔH 2（2分）18（13分）（1）（1分）（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Q c =<K ，平衡正向移动（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O 2浓度过高，H 2S 和O 2会反应生成SO 2，导致产率减小19.（13分）(1)BC(2)酸式（1分） 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (3)BACED(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点(5)11.2% ac20. （16分） ①. ＜ ②. A ＞B ＞C ③. l.8×104 ④. CN -+CO 2+H 2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50y-x2()()()22222c H c S c H S ()()()22222c H c S c H S 2S 2S 2S 2S -3HCO。
江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学含解析
江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）(满分：100分时长：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、单项选择题：共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。
下列有关说法不正确．．．的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属2.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C H OC.乙醚的分子式：410CCl分子的空间填充模型：D.43.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离酒精和水B.用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应C.实验室用图3装置制备乙酸乙酯D.用图4装置配制银氨溶液4.298K 时，2N 与2H 反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A.形成6molN H —键，吸收600kJ 能量B.也可以用键能计算该反应的H ∆，H E(N N)3E(H H)6E(N H)∆=-+---(E 表示键能)C.b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用高效催化剂不能改变该反应的焓变5.下列说法正确的是A.芝麻中富含脂肪、蛋白质、膳食纤维等成分，它们均含C 、H 、O 、N 元素B.植物油和直馏汽油均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.加盐可使溶液中的蛋白质沉淀析出，可用硫酸铜溶液分离提纯蛋白质D.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可用于局部快速镇痛药物6.下列有关说法正确的是A.甲烷燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为2432CH 8e 10OH CO 7H O----+=+B.一定条件下，将20.5molN (g)和21.5molH (g)置于密闭的容器中充分反应生成3NH (g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为1223N (g)3H (g)2NH (g)H 38.6kJ mol -+∆=-⋅ C.12222H (g)O (g)2H O(g)H 483.6kJ mol -+=∆=-⋅，则2H 的燃烧热1H 241.8kJ mol -∆=-⋅D.12H (aq)OH (aq)H O(l)H 57.3kJ mol+--+=∆=-⋅，则1mol 稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ7.下列有机物命名正确的是A.：2-乙基丁烷B.：邻氨基甲苯C.：乙酸异丙酯D.：2-甲基-1-丙醇8.下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是A.图甲是中和热的测定实验B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变D.图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面9.下列说法正确的是途径a ：22H O O222C CO H CO H O −−−→−−−→++燃烧高温途径b ：2O2CO C −−−→燃烧A.相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能B.在电解饱和食盐水法制备氯气的装置中，采用阳离子交换膜C.在铜的电解精炼过程中，当阳极溶解铜32g 时转移电子数为AN D.电解氧化铝制备单质铝时，加入冰晶石36Na AlF 目的是增大电解液的导电性10.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是A.2Br3223232ΔCH CH CH Br CH CH=CH CH CHBrCH Br −−−−−→→浓硫酸B.C.22Mg(OH)MgCl (aq)Mg−−−→−−−→通电稀盐酸D.2CONaOH 656523C H OH C H ONa(aq)Na CO (aq)−−−−→−−−→溶液11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色气体产物中含有不饱和烃B向丙烯醇(CH 2=CHCH 2OH)中滴加酸性4KMnO溶液，溶液褪色丙烯醇分子结构中有碳碳双键C向淀粉溶液中加入适量2420%H SO 溶液，加热，冷却后在水解液中先加氢氧化钠溶液调至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝淀粉已完全水解D向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入3AgNO 溶液，产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应，生成了HBrA.AB.BC.CD.D12.用2Cu /SiO 催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示。
甘肃省白银市第九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含解析)
高二化学期中试卷（考试时间：75分钟 分值：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）A ．铁桥生锈B ．牛奶变质C ．塑料老化D ．高炉炼铁2．下列叙述中正确的是（）A ．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性B ．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性C ．常温下，纯碱溶液的D ．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液3．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：．化学反应与能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A ．该反应为吸热反应B ．若为液态，则生成物总能量将变大()111c H10mol L +--=⋅p H 7<14wK10>10.2m o l L-⋅pH 1=233NaHCO Na +H +CO ++-A A †‡AA H F H F +-+AA †‡AA2244H SO 2H +SO +-A A †‡AA3434CH COONH CH COO +NH -+A A †‡AA()()()()2224HCl g +O g =2Cl g +2H O g 2HOC ．和总能量高于的总能量，反应时向环境释放能量D ．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量5．已知某化学反应的能量变化如图所示（a 、b 、c 均大于0）．下列说法错误的是（）A ．若向反应中加入催化剂，a 和b 的值均减小B ．该图表示的反应热C ．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能D ．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似6．下列关于反应说法正确的是（ ）A ．平衡时升高温度，v （正）减小，v （逆）增大B ．使用催化剂能提高平衡时的产率C ．反应的平衡常数可表示为D ．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和7．在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．《本草纲目》中“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．“石碱”的主要成分是．下列说法不正确的是（ ）A ．石碱溶液中：B ．石碱溶液中：C ．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与反应D ．“发面”过程中有气体生成()4HClg ()2O g ()()222Cl g +2H O g ()1kJ o H a m l b -⋅∆=-()()()123CO g +2H g CH OH g H 90.7kJ mol -∆=-⋅A A †‡AA 3CH O H ()()()32c CH OH K c CO c H =()()()()2A g +B g 3C g +2D g A A †‡AA()11v B 0.3mol L s --=⋅⋅()11v C 1.2mol L s --=⋅⋅()11vA 0.5mol L s --=⋅⋅()11vD 30mol L min --=⋅⋅23K C O ()()()()()233c K>c CO >c OH >c HCO >c H +---+()()()()323c OH=c H +c HCO +2c H CO -+-23K C O 2CO9．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，．当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．生成的同时生产D ．物质D 的质量分数10．下列说法正确的是（）A ．食物在常温下腐败是自发进行B ．凡是放热反应都是自发的C ．自发反应都是熵增大的反应D ．原电池的反应是属于不是自发反应11．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A ．B ．C ．D ．12．一定温度下，可逆反应：在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（ ）A ．容器内气体C 的物质的量不再改变B ．容器内混合气体的A 、B 、C 的浓度之比为1：3：2C ．单位时间内生成的A ，同时消耗的CD ．正、逆反应均不再进行13．下列说法正确的是（）A ．的醋酸加水稀释到原体积的1000倍，稀释后B ．某温度下，某溶液中水电离出的，则该温度下溶液呈中性C ．室温下相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同D ．其它条件相同时，同浓度同体积的溶液和盐酸分别与镁反应，溶液反应放出气体的速率较慢14．25℃时，用一定浓度溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为恰好反应点．下列说法不正确的是（）A ．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B ．已知a 点溶液的，则()()()()A s +3B g 2C g +D g A A †‡AA3mol B 2mol C 4232NH +H O NH H O+H ++⋅A A †‡AA324NH H O NH +OH +-⋅A A †‡AA 23233HCO H O H O CO -+-++A A †‡AA22222N a O +2H O =4N a O H +O ↑()()()A g +3B g 2C g A A †‡AAn mol 2n mol pH 1=p H 4=()71c H110mol L +--=⨯⋅p H 4N H C l 3C HC OO H ()c H +3C HC O O H 3C HC OO H NaOH p H 7<()()()()3c Na>c CH COO >c H >c OH +-+-C ．b 点的混合溶液中，D ．b→c 过程中不断增大15．在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是（）A ．B ．C ．D ．16．下列事实与盐类水解无关的是（）A ．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用B ．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉C ．金属焊接时，用溶液作除锈剂D ．与两种溶液混合可作泡沫灭火剂二、非选择题，本题共4小题，共52分，每空2分．17．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据．请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径．①通过化学键的键能计算．已知：化学键键能（）436247434计算可得：_______②通过盖斯定律计算．已知：写出与Na 反应生成的热化学方程式：__________________（2）某温度下，在一个2L 的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：()()3c Na >c CH COO +-()3n CH COO-()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g A A †‡AA()()()()()223c NO c NaCl c NO c Cl c NaNO ⋅⋅⋅()()()()()2223422c NO c Cl c NaNO c NO c NaCl ⋅⋅⋅()()()22c NO c NO c Cl ⋅()()()2242c NO c Cl c NO ⋅4FeSO 4NH C l ()243Al SO 3NaHCO H H—Cl Cl—H Cl—kJ/mol ()()()22H g +Cl g =2HCl g H ∆=1kJ m ol -⋅()()()1212Na s +O g =Na O s H 414kJ mol 2-∆=-⋅()()()1222Na s +O g =Na O s H 51mo 1kJ l -∆=-⋅22N a O 2Na O ()Xg ()Y g ()Z g①该反应的化学方程式为____________．②反应时，该容器中含有的物质的量_______（填“>”“<”或“=”）．③反应开始至，以气体Z 表示的平均反应速率为_________，时，正反应速率________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率：的平衡转化率为___________．④容器内之前在变化而之后不再变化的量是_______ （填字母）．A ．气体密度B ．压强C ．化学反应速率D ．气体平均相对分子质量⑤反应达到平衡状态后，改变反应条件______（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度．18．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用．根据要求回答下列问题：（1）25℃时，求下列溶液的．①的溶液，其为___________．②的溶液加水稀释10倍，其为___________．③的醋酸溶液和的溶液等体积混合，混合后的______7（填“>”“<”“=”），（2）常温下，的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为（3）常温下，溶液的，计算的电离平衡常数______．19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）的酸性由强到弱的顺序为___________．（2）相同浓度的离子中，结合能力最强的是___________．（3）①请写出水解的离子方程式___________．②请写出硫酸铝水解的离子方程式_____________；1min ()Zx ()n Z 0.1mol 2min 1min ()Xg 2min 2min pH 0.05mol/L 24H SO pH pH 11=NaOH pH p H 4=p H 10=NaOH pH 0.1mol/L 130.1m o l L C H C O O N a -⋅p H 9=3C HC OO H a K =323CH CO O H H CO H C1O 、、2333C lO C O H C O C H C O O ----、、、H +23N a C O（4）要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的__________固体；A ．B ．C ．20．如图是用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题：（1）仪器B 的名称是_______________．（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL ，滴定后读数为________mL ．（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是_________ （保留四位有效数字）．实验编号待测溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 120.00 1.2022.22220.00 1.2125.25320.001.5022.48（4）对下列几种假定情况进行讨论：①若滴定前锥形瓶用待测液润洗了，对测定结果的影响是_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_________．③取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响是_______．HClO 3C H C O O N a 3NaHCO 23N a C O 10.1000m o l L-⋅NaOH NaOH 1m o l L-⋅NaOH参考答案1．D 2．D解析：A ．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H +)=10-10mol·L -1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A 错误；B ．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B 错误；C ．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的K w =10-14，C 错误；D ．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L -1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L -1，则pH=1，D 正确；故选D 。
山东省名校考试联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题(解析版)
山东名校考试联盟2023～2024学年高二年级上学期期中检测化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能【答案】D 【解析】【详解】A ．白口铁中锌和铁形成原电池，锌做负极，铁做正极被保护；在马口铁中，锡和铁形成的原电池，锡做正极，铁做负极更易被腐蚀，A 正确；B ．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，外加电流保护法，保护其不受腐蚀，B 正确；C ．“保暖贴”利用铁粉为负极，碳粉为正极，氯化钠为电解液，组成原电池，发生电化学腐蚀而发热，C 正确；D ．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，D 错误；故选D 。
2.下列有关说法正确的是A.恒容绝热容器中，发生反应()()()22H g I g 2HI g + ，当压强不变时反应达到平衡状态B.()()()22S g O g =SO g +1ΔH ，()()()22S s O g =SO g +2ΔH ，则12H H ∆>∆C.室温下，反应()()()43NH Cl s NH g HCl g + 不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.一定温度下()()()32CaCO s CaO s CO g + ，压缩容器体积，再次达到新平衡后，2CO 浓度增大【答案】A 【解析】【详解】A ．该反应为气体体积不变的放热反应，恒容绝热容器中，反应放出的热量，使容器内反应温度升高，气体压强增大，则压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A 正确；B ．硫在氧气中的燃烧反应为放热反应，气态硫的能量高于固态硫，则反应的焓变ΔH 1小于ΔH 2，故B 错误；C ．该反应为熵增的反应，室温下，反应不能自发进行说明反应ΔH —T ΔS ＞0，则反应的焓变ΔH 大于0，故C 错误；D ．由方程式可知，反应的平衡常数K =c (CO 2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则压缩容器体积，再次达到新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D 错误；故选A 。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期11月期中试题化学(含答案)
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学（选修）2023.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀3．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应B. 红棕色的NO 2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色D ．压缩H 2和I 2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深4．下列说法正确的是A ．常温下，反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)能自发进行，该反应的ΔH >0B ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子数为4×6.02×1023C ．常温下，0.1 mol·L -1氨水稀释后，溶液中)()(234O H NH c NH c ⋅+的值增大D ．用pH 均为11的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大5．在含3Fe +、228S O -和I -的溶液中，发生反应：()()()()222842S O aq 2I aq 2SO aq I aq ---+=+，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①：()()()()3222Fe aq 2I aq I aq 2Fe aq +-+++=步骤②：()()()()22322842Feaq S O aq 2Fe aq 2SO aq +-+-+=+下列有关该反应的说法正确的是A ．步骤②是整个反应的决速步骤B ．加入3Fe +可以使反应物分子中活化分子百分数增大C ．该反应的催化剂是2Fe +D ．若不加3Fe +，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A ．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B ．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C ．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D ．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A ．某温度下纯水中c(OH -)=4×10-7mol·L -1，则该温度下0.1mol·L -1的盐酸的pH<1 B ．25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7 C ．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D ．c(H +) > c(OH -)的溶液一定呈酸性8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H 2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。
河北省保定市六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题(含答案)
六校联盟2024年11月期中联考高二化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修1专题1、专题2．5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工业生产，社会发展等息息相关，下列说法正确的是（ ）A.在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈B.将滹沱河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀C.工业上电解熔融的来制备铝D.锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.晶体中含有个阳离子B.11.2L 由乙烷和丙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为C.含有中子数为D.和于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为3．将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环（b ），如图所示。
下列说法错误的是（ ）A.铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为3AlCl A N 412g NaHSO A 0.2N A 3N 48g CH A3N 20.1mol H 20.1mol I A0.2N N aC l 232Fe O xH O⋅2Fe 2e Fe -+-=C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为D.铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知，则氢气的燃烧热为B.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为C.已知，则D.已知 （白磷，s ） （红磷，s ），则白磷比红磷稳定5．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。
浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)
浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是 （ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ） A ．乙烯是平面分子，乙烷分子中不可能所有原子在同一平面内 B ．溴水和酸性4KMnO 溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C ．溴的四氯化碳溶液和酸性4KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼3．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）A ．蓝矾：42ZnSO 7H OB ．磁性氧化铁：34Fe OC ．硬脂酸甘油酯：D ．顺丁橡胶： 4．下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷B ．苯的同系物都能使高锰酸钾褪色C ．乙烷与2Cl 在光照条件下反应，可能生成9种氯代烃D ．油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃B ．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体C ． 既可看羧酸类又可看作醇类D ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物6．肉桂酸结构简式如图所示，可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。
下列有关说法正确的是（ ）A ．分子式为C 9H 10O 2B ．含有3种官能团C ．可与乙醇发生酯化反应D ．1mol 肉桂酸与足量H 2反应，最多可消耗5molH 27．下列说法正确的是（ ）A ．煤的气化、液化和干馏都属于物理变化B ．石油分馏和裂解都是化学变化，石油裂解是生产乙烯的主要方法C ．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷可用于合成氨和生产甲醇D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A ．60g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含C 原子数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含O 原子的数目为A 4NC ．1mol 硬脂酸甘油酯和足量的氢氧化钠溶液充分反应后，生成甘油的分子数为A ND ．2422gC H O 中含双键数目一定为A 0.5N9．下列有机反应类型判断不正确的是（ ）A ．消去反应B ．3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O −−→+++ 氧化反应C ．22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+→= 加成反应D ．2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +→+ 取代反应10．下列说法正确的是（ ）A ．146C 和2814Si 互为同位素B ．石墨烯、富勒烯和己烯互为同素异形体C ．和互为同分异构体D ．和互为同系物11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．德国化学家维勒在制备NH 4CNO 时得到了尿素B ．甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放”C ．可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧D ．煤的气化、煤的液化都是物理变化12．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2C ．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D ．该有机物的分子式为C 12H 10O 4NBr13．下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）A ．23222CH CHCH Br CH BrCHCH Br =+→ 加成反应B ．32222CH CH Br NaOH CH CH NaBr H O 水△+−−→=↑++ 消去反应 C ．3232CH CHO O 2CH COOH +→ 还原反应D ．32322321402CH CH OH CH CH OCH CH H O −−−→+浓硫酸℃取代反应 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液B ．硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料C ．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D ．碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂15．测定青蒿素结构(如图所示)要用到仪器分析法。
湖北省监利县实验高中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
监利县实验高中2017－2018学年度上学期高二年级化学期中考试试题拟题人：柳景栋审题人：周艳本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分,考试时间90分钟.第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16个小题.每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（)2．下列有关化学反应自发性的说法正确的是( ）A．放热反应一定是自发进行的反应B．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素C．化学反应的熵变与反应的方向无关D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程3．下列说法正确的是( ）A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890。
3 kJ·m ol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2(g）===CO2(g)＋2H2O(g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．NaOH(aq）＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq）＋H2O（l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)C．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1（燃烧热）4．0.096 kg碳完全燃烧可放出3147.9 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( ）A．C（s)＋O2(g)===CO2（g）ΔH＝－393。
49 kJ/molB．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/molC．C＋O2===CO2ΔH＝－393。
49 kJ/molD．C（s)＋错误!O2（g)===CO（g）ΔH＝－393。
49 kJ/mol 5．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是（）62H2S（g）＋3O2（g)===2SO2（g）＋2H2O(l）ΔH＝－Q1kJ·mol －12H2S（g）＋O2（g)===2S(s)＋2H2O（l）ΔH＝－Q2kJ·mol －12H2S（g)＋O2(g）===2S（s）＋2H2O（g) ΔH＝－Q3kJ·mol －1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（)A．Q1>Q2〉Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3〉Q2〉Q1D．Q2>Q1>Q37．甲烷的燃烧热为ΔH1,氢气的燃烧热为ΔH2，且ΔH1〈ΔH2，若甲烷和氢气的混合物1 mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为ΔH3,则甲烷和氢气的物质的量之比为( )A.错误!B。
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图1桂林市第一中学2017～2018学年度上学期期中质量检测试卷高二 化学（文科）（用时90分钟，满分100分）注意事项：1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．； 2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交．．．．．．．．．．．．．．，自己保管好以备讲评使用。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cu —63.5 Sn —118.7一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
） 1．医用酒精是常用的消毒剂，它属于A ．纯净物B ．混合物C ．酸D ．碱 2．使用绿色能源有利于保护环境。
下列能源中不属于．．．绿色能源的是A ．氢能B ．化石能C ．风能D ．太阳能3．在化学反应2H 2O 2 2H 2O + O 2↑中，发生了变化的粒子是A ．质子B ．电子C ．原子D ．分子4．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。
该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A ．H 2B ．CO 2C ．N 2D ．O 25．当光束通过下列分散系时，没有．．丁达尔效应的是A ．雾B ．稀豆浆C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体6．下列的试剂中，标签上应标注图1标志的是A ．汽油B ．浓硫酸C ．高锰酸钾D ．酒精7．标准状况下，44.8 L H 2的物质的量为A ．1.0 molB ．2.0 molC ．3.0 molD ．4.0 mol8．下列能正确表示Mg 的原子结构示意图的是MnO 2A．B．C．D．9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。
下列与水体富营养化密切相关的元素是A．C B．O C．P D．S10．下列属于人工合成的高分子化合物是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．苯乙烯11．实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是A．溶解度B．质量分数C．摩尔质量D．物质的量浓度12．下列能正确表示乙烯结构简式的是A．C2H4B．CH2 CH2C．CH2 ——CH2D．CH2= CH213．下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl -D．56Fe2+和56Fe3+14．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是A．不经切割，直接用大块的钠做实验B．用手小心抓住钠块投入烧杯中C．在烧杯口盖上玻片后再观察现象D．将剩余的钠块放入废液缸15．为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为A．酸B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．非金属单质16．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A．碳粉B．硫磺C．铜粉D．铁粉17．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯18．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是A．Na2O2B．Na2O C．NaOH D．Na2CO319．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。
下列“转移”操作正确的是A B C D20．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸21．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是A ．NaOHB ．HClC ．HClOD ．NaCl22．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O 2来源的是A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．NaClD ．Na 2CO 3 23．下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关．．的是 A ．N 2 + 3H2 2NH 3B ．N 2 + O 2 2NOC ．2NO + O 2 ＝ 2NO 2D ．3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO24．通常情况下，不能．．用铁制容器盛放的是A ．浓硫酸B ．盐酸C ．汽油D ．酒精25．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。
将溴吹出的方法利用了溴单质的A ．氧化性B ．还原性C ．挥发性D ．腐蚀性26．某反应生成物Y 浓度在2 min 内由0变成了4 mol/L ，则以Y 表示该反应在2 min 内平均反应速率为A ．8 mol/(L·min)B ．4 mol/(L·min)C ．2 mol/(L·min)D ．1 mol/(L·min)27．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。
下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A ．木炭燃烧： C + O 2 CO 2 B ．煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ C ．铁的冶炼： Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 D ．电解水：2H 2O 2 H 2 ↑ + O 2 ↑28．下列有关图2所示原电池装置描述正确的是 A ．石墨电极作负极B ．铁片上的反应：Fe - 2e - ＝ Fe 2+C ．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D ．电子由石墨电极通过导线流向铁电极29．在含有Na +、Cl -、- 23 CO 离子的溶液中，能大量共存的离子是A ．K +B ．H +C ．Ca 2+D ．Ag +30．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A ．取代反应B ．加成反应C ．水解反应D ．聚合反应31．有关氨气“喷泉实验”（如图3）的现象或结论，描述正确的是 A ．烧杯中水面上升 B ．烧瓶内形成蓝色喷泉 C ．氨气的密度大于空气D ．氨气极易溶于水图2放电 点燃 高温高温通电催化剂△高温、高压 催化剂32．对可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3的描述错误．．的是A ．开始时正反应速率大于逆反应速率B ．平衡时正、逆反应速率相等C ．平衡时正、逆反应速率都为零D ．平衡时SO 2的转化率小于100%33．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A ．HClB ．NaOHC ．MgCl 2D ．CaO34．下列电离方程式书写正确的是 A ．H 2SO 4 ＝ 2H + - 24SO B ．NaOH ＝ Na + + - 2O + H +C ．Ba(OH)2 ＝ Ba 2+ + - 2 OHD ．CaCl 2 ＝ Ca 2+ + 2Cl -35．H 2能在Cl 2中燃烧生成HCl ，HCl 也能在一定条件下分解为H 2和Cl 2。
图4为H 2、Cl 2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是 A ．过程1放热 B ．过程2吸热C ．过程3放热D ．过程4放热二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）36．图5是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）Z 元素在元素周期表中位于第________族。
（2）Z 的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si 的原子半径。
（3）Cl 元素的非金属性比Z 元素的__________（填“强”或“弱”）。
（4）Z 元素的气态氢化物的化学式为________________。
37．请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“浅红”）色；（2）检验某补铁剂中的Fe 2+是否被氧化成Fe 3+，可用 （填“KSCN ”或“H 2SO 4”）溶液；（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
38．生活中，有机化合物随处可见。
请根据题意填空：（1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”图3图4图5或“盐”）；（2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红”）色； （3）聚乙烯制品用途很广。
请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：nCH 2=CH 2三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，计算每空2分，其余每空1分，共10分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
） 39．某校化学学习小组利用右图（图6）装置来制取乙酸乙酯。
I.实验过程：向试管a 中加入碎瓷片，3ml 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml 浓硫酸，最后加入2ml 乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b 试管中的液面上。
II. 已知化学方程式：III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味 请回答下列问题：（1）此反应中浓硫酸起________、________作用； （2）试管a 中加入碎瓷片，其作用是 （填字母代号）A.加快化学反应速率B.防止溶液暴沸 （3）试管b 中的溶液是 （填字母代号）A.饱和碳酸钠溶液B.饱和氢氧化钠溶液 b中发生的化学方程式是____________________________________________________________。
（4）实验完毕后，将b 试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层 ①乙酸乙酯在 （填“上层”或“下层”）②常用 操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）（5）实验中加入乙酸的质量为2.1g ，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为 g （计算结果保留两位小数）催化剂加压、加热 图6四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）40．《化学与生活》腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图7中的有关信息回答下列问题。
（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。
制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。
（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。
腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。
（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。
（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。
包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。
图7桂林市第一中学2017-2018学年上学期期中质量检测高二文科化学答案一、单项选择题（本大题共35题，每小题2分，共70分）二、填空与简答（每空1分，共10分）36.（1）ⅥA （2）小于（3）强（4）H2S37.（1）浅红（2）KSCN （3）浓硫酸38.（1）酯（2）蓝（3）-{CH2-CH2}-n三、实验与探究（方程式每空2分，计算每空2分，其他每空1分，共10分）39.(1)催化、吸水（2）B （3）A 方程式略（4）上层分液（5）1.85g四、选考题（方程式每空2分，其他每空1分，共10分）40.（1）蛋白质碘酸钾(2)略糖类（3）无机硅（4）纤维素方程式略（5）白色。