2019届二轮复习 突破高考大题1 化学反应原理综合题 课件(13张)
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高三化学二轮复习 高考冲刺讲座：化学反应原理类试题复习策略课件
（2022江苏高考）
02 化学反应原理类试题怎么考？
复杂情境下的原理综合应用——图像分析
（2023江苏高考）
02 化学反应原理类试题怎么考？
复杂情境下的原理综合应用——图像分析
竞争反应或平行反应等多反应体系 综合考虑多重平衡影响 需要区分平衡转化率与实际产率关系
02 化学反应原理类试题怎么考？
过渡态2
d
CH4 步骤Ⅰ MO+
+
HO
CH3 步骤Ⅱ
M
CH3OH M+
过渡态理论
能垒图
反应历程
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
【2023全国甲卷，28题】
基于能量变化理解催化剂
(3)MO+ 分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历
程相似，图中以CH4示例)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素
反应方向、反应热、催化剂、平衡常数/溶液中平衡 /电化学/溶液中平衡、Ksp/化学速率与化学平衡 /Ksp/化学平衡、速率、催化剂
反应方向、平衡常数、化学平衡/溶液中的平衡， Ka/平衡、速率、转化率/速率、Ksp/速率、反应机 理、催化剂
反应热、电极方程/反应方向、平衡常数、反应机理 /溶液中平衡、Ka、Ksp/化学速率与化学平衡、转化 率/反应速率/Ksp、反应速率、电化学
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
“反应热” 相关内容知识网络
02 化学反应原理类试题怎么考？
复杂情境下的原理综合应用——图像分析
（2023江苏高考）
02 化学反应原理类试题怎么考？
复杂情境下的原理综合应用——图像分析
竞争反应或平行反应等多反应体系 综合考虑多重平衡影响 需要区分平衡转化率与实际产率关系
02 化学反应原理类试题怎么考？
过渡态2
d
CH4 步骤Ⅰ MO+
+
HO
CH3 步骤Ⅱ
M
CH3OH M+
过渡态理论
能垒图
反应历程
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
【2023全国甲卷，28题】
基于能量变化理解催化剂
(3)MO+ 分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历
程相似，图中以CH4示例)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素
反应方向、反应热、催化剂、平衡常数/溶液中平衡 /电化学/溶液中平衡、Ksp/化学速率与化学平衡 /Ksp/化学平衡、速率、催化剂
反应方向、平衡常数、化学平衡/溶液中的平衡， Ka/平衡、速率、转化率/速率、Ksp/速率、反应机 理、催化剂
反应热、电极方程/反应方向、平衡常数、反应机理 /溶液中平衡、Ka、Ksp/化学速率与化学平衡、转化 率/反应速率/Ksp、反应速率、电化学
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
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2019年高考二轮化学 板块2 大题题型专攻1 化学反应原理的综合应用
大题题型专攻一化学反应原理的综合应用[题型简介]化学反应原理综合应用主要把热化学、电化学、反应速率、各类平衡融合在一起进行拼盘式命题。
有时涉及图像、图表形式。
近三年全国课标卷试题涉及的热考点有：①根据盖斯定律书写热化学方程式和反应热(ΔH)的计算；②反应速率计算及判断；③平衡常数及转化率计算；④平衡移动影响因素；⑤电极反应式书写；⑥溶液中四大常数的计算及应用；⑦中和滴定的拓展应用等。
设问较多，考查的点也较多，导致思维难点大，转换角度多，对能力要求较高。
1．热化学方程式的书写或反应热计算首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和产物的位置、化学计量数)，最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热ΔH，空一格写在热化学方程式右边即可。
2．电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴(阳)极室发生还原(氧化)反应的反应物和产物离子(分子)，分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，最后根据质量守恒配上其他物质。
3．化学反应速率的影响因素的实验探究影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
4．化学平衡常数及平衡转化率的计算平衡常数的计算可用三段法即找出浓度可变的反应物、产物在起始时、转化时、平衡时的浓度，然后代入平衡常数表达式(平衡时生成物浓度化学计量数次幂的乘积与反应物浓度化学计量数次幂乘积的比值)进行计算。
5．酸碱中和滴定的扩展应用(1)酸碱中和滴定(氧化还原滴定、沉淀滴定)包括溶液配制和滴定两个阶段，所用玻璃仪器分别是：烧杯、玻璃棒、一定容量的容量瓶、胶头滴管；酸(碱)式滴定管、锥形瓶、烧杯。
2019高考化学二轮复习第二部分考前特训全国卷热考题型大突破十二课件
电化学装置的原理分析及平衡曲线的识别与绘制 等。试题篇幅一般较长，有一定的难度，侧重考查考生 的阅读能力和分析归纳能力。
1．(2018·广州调研)氯化亚铜(CuCl)难溶于水，常用 作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
(1)向一定比例的 CuSO4、NaCl 溶液中持续加入一定 浓度的 Na2SO3 溶液可制得 CuCl。加入的 Na2SO3 溶液体 积与溶液 pH 关系如图所示。
(4)工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和 透过率)催化脱氢，装置如下图 1。为探究转化率变化， 分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控 制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实 验结果如下图 2。
图1
图2
①A 点：v 正________v 逆(填“>”“＝”或“<”)，理由 是______________________________________________
(2)一种镁-锂双离子二次电池的装置如图 1 所示。 ①放电时，Mg 电极为________(填“正极”或“负 极”)，Li＋迁移至________(填“正极区”或“负极区”)。 ②充电时，阳极的电极反应式为________________。
(3)在一定条件下，反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g) ＋2H2(g)平衡时 CH4 的转化率与温度和压强的关系如图 2 所示。
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等，正反 应速率等于逆反应速率，可判断反应到达平衡状态。故选 ACD。(3)T1 时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L－1) 分别为 1.0、0.50、1.0，此时，HCHO 的体积分数＝20%， 浓度商 Q＝0.501×.0 1.0＝0.50＜平衡常数 K＝2.00，所以反应达 到平衡时，HCHO 的体积分数＞20%。(4)①A 点：v 正>v 逆， 理由是：该反应为气体分子数增加的反应，若平衡后增大压 强甲醇转化率应下降，故 A 点未达到平衡。
2019届高考化学二轮主观题综合训练：化学反应原理(含答案)
化学反应原理综合训练1. (16分)(2018·江门调研改编)重晶石(BaSO 4)是重要的化工原料。
用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]的流程如下:重晶石BaS 、CO滤液BaCl 2溶液Ba(OH)2·8H 2O已知:Ba(s)+S(s)+2O 2(g)BaSO 4(s) ΔH=-1473.2kJ ·mol -12C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ ·mol -1Ba(s)+S(s)BaS(s)ΔH=-460kJ ·mol-1(1) 写出煅烧时发生反应的热化学方程式: 。
(2) 写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式: 。
(3) 为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl 2溶液中,出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式: 。
(4) 向BaSO 4沉淀中加入饱和Na 2CO 3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO 4全部转化为BaCO 3。
发生的反应可表示为BaSO 4(s)+C 2-3O (aq)BaCO 3(s)+S 2-4O (aq)。
试从平衡的角度解释BaSO 4可转化为BaCO 3的原因: 。
2. (16分)(2018·佛山南海摸底)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理如下:2CO(g) + 4H 2(g)CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g) ΔH 1已知:H 2O(l)H 2O(g) ΔH 2CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)ΔH 3(1)以CO 2(g)与H 2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下: 2CO 2(g) +6H 2(g)CH 3CH 2OH(g) +3H 2O(l) ΔH = 。
(2)CH 4和H 2O 在催化剂表面发生反应CH 4+H 2OCO+3H 2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表: 温度/℃ 800 1000 1200 1400 平衡常数0.451.92 276.51771.5①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
2019届高考化学二轮复习大题题型专攻1 化学反应原理的综合应用课件(47张)
模 拟 强 化
典 题 引 领
大 题 强 化 训 练
图甲
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解 题 策 略
(1)工业上可利用废碱液(主要成分为 Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的 SO2，得 到 Na2SO3 溶液，该反应的离子方程式为____________。 Ⅱ.沥青混凝土可作为反应 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的催化剂。图甲表示
大 题 强 化 训 练
拟 强 化
典 题 引 领
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解 题 策 略
模 拟 强 化
典 题 引 领
大 题 强 化 训 练
图乙
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解 题 策 略
模 拟 强 化
(5)375 ℃ 时，测得排出的气体中含 0.45 mol O2 和 0.052 mol CO2，则 Y 的 化学式为________。 (6)实验过程中采用 NO 模拟 NOx，而不采用 NO2 的原因是____________。
－
大 题 强 化 训 练
土催化下 CO 转化反应的平衡常数 K＝________(用含 x 的代数式表示)。
返 首 页
解 题 策 略
(4)下列关于图甲的说法正确的是________。 A．CO 转化反应的平衡常数 K(a)＜K(c) B．在均未达到平衡状态时，同温下 β 型沥青混凝土催化下 CO 转化速率比 α 型要大
模 拟 强 化
典 题 引 领
化时、平衡时的浓度，然后代入平衡常数表达式(平衡时生成物浓度化学计量数 次幂的乘积与反应物浓度化学计量数次幂乘积的比值)进行计算。
大 题 强 化 训 练
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5．酸碱中和滴定的扩展应用
解 题 策 略
(1)酸碱中和滴定(氧化还原滴定、沉淀滴定)包括溶液配制和滴定两个阶段， 所用玻璃仪器分别是：烧杯、玻璃棒、一定容量的容量瓶、胶头滴管；酸 (碱 ) 式滴定管、锥形瓶、烧杯。其中只有酸(碱)式滴定管需要润洗。 (2)定量实验为减小实验误差均要进行平行实验(重复滴定 2～3 次)，必要时
高考化学总复习之反应原理选择题突破 课件(共36张PPT)
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五、真题再现
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的 数目小于 6×6.02×1023
本题意在引导中学化学教学重视培养学生运用化学原理分析和解决 实际问题的能力。
二、复习建议
化学基本概念和基本原理的复习，应重点关注以下几点：
（1）要深入理解概念或原理的内涵，如能量变化、化学反应方 向化学反应速率、化学平衡等。
（2）关注其适用范围。如气体摩尔体积的适用范围、勒夏特列 原理的适用范围等。
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电 子的数目为6.02×1023
D．反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H＝反 应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之 和
五、真题再现
A．一定温度下，反应
体 系 能 量 降 低 （ ΔH ＜ 0 ） 和 混 乱 度 增 大
五、真题再现
C．常温常压下，氢氧 燃料电池放电过程中 消耗11.2 L H2，转移 电子的数目为 6.02×1023
常温常压下，Vm≠22.4 L·mol－1，无法根据 气体体积进行微粒数目的计算，故C错误。
五、真题再现
D．反应2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g)的ΔH可通 过下式估算：∆H＝ 反应中形成新共价键 的键能之和－反应中 断裂旧共价键的键能 之和
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高考化学二轮复习真题剖析与重难点突破化学反应原理综合题探究PPT
高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
二轮提优导学案 ·化学
第一篇 高考微专题突破
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡 转化率为 α。反应的平衡常数 Kp＝__2_＋α__α1_＋_1_α－__α__×__p__(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压＝总压×物质的量分数)。
二轮提优导学案 ·化学
第一篇 高考微专题突破
SO3
的
物
质
的
量
分
数
为
nSO3 n总
×100%
＝
2mα 2m1－α＋m1－α＋2mα＋q
×100%
＝
1002－mαmα×100%，该反应在恒压容器中进行，因此，SO3 的分压 p(SO3)＝1020m－αmp α，p(SO2)
＝
2m1－αp 100－mα
，
高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
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二轮提优导学案 ·化学
命题规律
高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
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二轮提优导学案 ·化学
第一篇 高考微专题突破
曲线上 v 最大值所对应温度称为该 α′下反应的最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提 高；t>tm 后，v 逐渐下降。原因是_升__高__温__度__，__k_增__大__使__v_逐__渐__提__高__，__但__α_降__低___使__v逐__渐__下__降___。_ _当__t＜__t_m_，__k_增__大__对__v_的__提__高__大__于__α_引__起__的__降__低__；__当__t_＞__tm_，__k_增__大___对__v的__提__高___小__于__α_引__起__的___ _降__低__。
[优选]高考化学第二轮专题复习化学反应原理综合题公开课PPT
![[优选]高考化学第二轮专题复习化学反应原理综合题公开课PPT](https://img.taocdn.com/s3/m/07b7f035e009581b6ad9ebd5.png)
高考二轮专题复习·化学
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(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在 金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其
中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
【 （ 名 师校 整课 理堂 课】本获专奖 题PP）T-高年 考高化考学化 第学二第轮二 专轮题专复题 习复化习学： 反化应学原反 理应综原合理 题综公合开题 课(共PPPTTp )pt（优最质新说版课本稿）（推精荐选 ）
第二部分 高考解答题突破
命题板块十 化学反应原理综合题
历年真题研习 必备知能整合 题点突破演练
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历年真题研习
1 ． (2019· 全 国 卷 Ⅰ) 水 煤 气 变 换 [CO(g) ＋ H2O(g) ===CO2(g) ＋ H2(g)] 是 重 要 的 化 工 过 程 ， 主 要 用 于 合 成 氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问
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【 （ 名 师校 整课 理堂 课】本获专奖 题PP）T-高年 考高化考学化 第学二第轮二 专轮题专复题 习复化习学： 反化应学原反 理应综原合理 题综公合开题 课(共PPPTTp )pt（优最质新说版课本稿）（推精荐选 ）
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计算曲线a的反应在30～90 min内的平均速率 v (a) ＝________kPa·min－1。467 ℃时pH2和pCO随时间变化关 系的曲线分别是___________、__________。489 ℃时 pH2和pCO 随时间变化关系的曲线分别是__________、 ________。
题：
（ 名 师 整 理 课本专 题）高 考化学 第二轮 专题复 习化学 反应原 理综合 题公开 课PPTp pt优质 说课稿 （精选 ）
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第二部分 高考解答题突破
命题板块十 化学反应原理综合题
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历年真题研习
1 ． (2019· 全 国 卷 Ⅰ) 水 煤 气 变 换 [CO(g) ＋ H2O(g) ===CO2(g) ＋ H2(g)] 是 重 要 的 化 工 过 程 ， 主 要 用 于 合 成 氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问
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计算曲线a的反应在30～90 min内的平均速率 v (a) ＝________kPa·min－1。467 ℃时pH2和pCO随时间变化关 系的曲线分别是___________、__________。489 ℃时 pH2和pCO 随时间变化关系的曲线分别是__________、 ________。
题：
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高考化学二轮复习化学反应原理综合题课程精品PPT课件
电极反应方程式步骤及注意点 【2019江苏高考20题（3） 】
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一原种子CO守2转恒化方法，其过程中主要发生下列反应：
【②2202108℃江时苏，高在考催20化题剂（作2）用】下用CO稀2硝与酸H2吸反收应N一O段x,得时到间H后N，O测3和得HCNHO介32O的质C混H参3合的溶与选液择反,电性应解为该48混%合（溶图液中可A点获）得。较浓的硝酸。
CO2
HCOO−
电子守恒——主要物质系数 化学思维方法应用能力
电子守恒——主要物质系数
【2017江苏高考20题（3）】溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH电3O荷CH守3的恒选择（性介为4质8%酸（图碱中性A点））。
8NH3+6NO2 7N2+12H2O ~ 24 mol e-
温度高于300 ℃，反应I的ΔH＞0，温度
升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升; 反应II的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为 CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅 度大于下降幅度
20
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ： CO2(g)+ H2(g) =CO(g) + H2O(g)
N2
8NH3+6NO2
7N2+12H2O ~ 24 mol e-
故生成1 mol N2时,转移电子为24/7 mol
20题考查知识
29
① ② ③ ④
+ ①X1 + ② X2
ΔH= -200.0-58.2X2= -317.3kJ·mol-1
6
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������ 逆 ������ 正
(保留 1 位小数)。 答案:(1)2SiHCl3+3H2O
(HSiO)2O+6HCl
(2)114 (3)①22 0.02 ②及时移去产物 反应物压强(浓度) ③大于 1.3
改进催化剂
提高
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -6-
解析:(1)SiHCl3与H2O反应生成(HSiO)2O为非氧化还原反应,由原 子守恒配平: 2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl。 (2)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJ· mol-1① 3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ· mol-1② 根据盖斯定律:①× 3+②即可得 4SiHCl3(g) SiH4(g)+3SiCl4(g) ΔH=114 kJ· mol-1。
平衡常数 KΒιβλιοθήκη 43 K=0.11×0.11 (0.78 )2
0 0.11 0.11
≈0.02
0 0.11 0.11
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -8-
③a处反应相当于在b处反应的基础上升高温度,反应速率va大于 vb; 2 达平衡时 v 正、v 逆相等,k 正������SiHC l3 =k 逆������Si H 2 Cl 2 ������SiC l4
一
化学反应原理综合题
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -2-
一、题型分析 该题型一般取材于能源、环境、化工生产等情景,题目围绕一个 主题,以“拼盘”的形式呈现,将热化学、化学反应速率、电化学及三 大平衡知识融合在一起进行考查,每个小题相对独立;题目中结合 图像、表格、数据、装置等信息,考查考生的阅读、读图、分析归 纳能力,试题的难度增加。考点主要涉及盖斯定律与热化学方程式、 化学反应速率的计算及其影响因素的分析、平衡常数的计算及其 影响因素的分析、化学平衡移动及其影响因素的分析、电极反应 式的书写等。
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -5-
③比较 a、b 处反应速率大小:va vb(填“大于”“小于”或 2 “等于”)。反应速率 v=v 正-v 逆=k 正������SiHC l 3 -k 逆������Si H 2 Cl 2 ������SiC l 4 ,k 正、k 逆分 别为正、逆向反应速率常数,x 为物质的量分数,计算 a 处的 =
������ 正 ������ 逆
=
������ Si H 2 C l 2 · ������ SiC l 4
2 ������ SiHC l3
=K343 K=0.02
a处SiHCl3转化率为20%,设起始时SiHCl3物质的量为1 mol,则有: 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始物质的量/mol 1 0 0 转化物质的量/mol 0.2 0.1 0.1 a点物质的量/mol 0.8 0.1 0.1 此时SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、0.1、 0.1,
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -3-
二、重难考向剖析 考向1 化学图表、图像等信息的提取和加工 【例1】 (2018课标Ⅲ,28,15分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多 晶硅的重要原料。回答下列问题: (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟 生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程 式 。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJ· mol-1 3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ· mol-1 则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+3SiCl4(g)的 ΔH 为 kJ· mol-1。
������正 ������逆
= ������
2 ������ 正 ������ SiHC
l3
������ ������ 逆 Si H 2 C l 2 SiC l 4
=
0.02×0.82 0.1×0.1
=1.28≈1.3。
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -9-
解题策略: 1.图表类分析 ①明义:明确图表所呈现的化学含义(图表的含义),如物质的量浓 度变化[质量分数变化]与时间的关系等。 ②辨数:通过图表明确相应数学规律,即变化趋势等,如:正向或反 向变化、极值点等。 ③析理:结合题意及图表规律分析确定其对应的化学原理,并提 炼出相应的变化规律及原因。 2.图像类分析 ①明标:明白横、纵坐标所表示的化学含义,这是理解题意和进 行正确思维的前提。明白坐标含义,也就是用变量的观点分析坐标, 找出横、纵坐标的关系,再结合教材,联系相应的知识点。
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -7-
(3)①由图根据“先拐先平速率大”可知a曲线温度较高(343 K),平 衡转化率为22%; 设SiHCl3起始物质的量为1 mol,则有 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始物质的量/mol 1 转化物质的量/mol 0.22 平衡物质的量/mol 0.78
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -4-
(3)对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱 性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时 间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α= %。平衡常数K343 K= (保留2位小数)。 ②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施 是 ;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措 施有 、 。
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -10-
②找点:找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉 点、平衡点等),分析这些点所表示的化学意义以及影响这些点的 主要因素及限制因素等,大多考题就落在这些点的含义分析上,因 为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义。 ③析线:正确分析曲线的走向、变化趋势(上升、下降、平缓、 转折等),同时对走势有转折变化的曲线,要分段进行分析,研究找出 各段曲线变化的含义及原因。 在绘制图像时通常题目会有参考的曲线,在分析新的条件与原曲 线对应条件关系的基础上进行绘制。
(保留 1 位小数)。 答案:(1)2SiHCl3+3H2O
(HSiO)2O+6HCl
(2)114 (3)①22 0.02 ②及时移去产物 反应物压强(浓度) ③大于 1.3
改进催化剂
提高
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -6-
解析:(1)SiHCl3与H2O反应生成(HSiO)2O为非氧化还原反应,由原 子守恒配平: 2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl。 (2)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJ· mol-1① 3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ· mol-1② 根据盖斯定律:①× 3+②即可得 4SiHCl3(g) SiH4(g)+3SiCl4(g) ΔH=114 kJ· mol-1。
平衡常数 KΒιβλιοθήκη 43 K=0.11×0.11 (0.78 )2
0 0.11 0.11
≈0.02
0 0.11 0.11
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -8-
③a处反应相当于在b处反应的基础上升高温度,反应速率va大于 vb; 2 达平衡时 v 正、v 逆相等,k 正������SiHC l3 =k 逆������Si H 2 Cl 2 ������SiC l4
一
化学反应原理综合题
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -2-
一、题型分析 该题型一般取材于能源、环境、化工生产等情景,题目围绕一个 主题,以“拼盘”的形式呈现,将热化学、化学反应速率、电化学及三 大平衡知识融合在一起进行考查,每个小题相对独立;题目中结合 图像、表格、数据、装置等信息,考查考生的阅读、读图、分析归 纳能力,试题的难度增加。考点主要涉及盖斯定律与热化学方程式、 化学反应速率的计算及其影响因素的分析、平衡常数的计算及其 影响因素的分析、化学平衡移动及其影响因素的分析、电极反应 式的书写等。
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -5-
③比较 a、b 处反应速率大小:va vb(填“大于”“小于”或 2 “等于”)。反应速率 v=v 正-v 逆=k 正������SiHC l 3 -k 逆������Si H 2 Cl 2 ������SiC l 4 ,k 正、k 逆分 别为正、逆向反应速率常数,x 为物质的量分数,计算 a 处的 =
������ 正 ������ 逆
=
������ Si H 2 C l 2 · ������ SiC l 4
2 ������ SiHC l3
=K343 K=0.02
a处SiHCl3转化率为20%,设起始时SiHCl3物质的量为1 mol,则有: 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始物质的量/mol 1 0 0 转化物质的量/mol 0.2 0.1 0.1 a点物质的量/mol 0.8 0.1 0.1 此时SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、0.1、 0.1,
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一
化学反应原理综合题 -3-
二、重难考向剖析 考向1 化学图表、图像等信息的提取和加工 【例1】 (2018课标Ⅲ,28,15分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多 晶硅的重要原料。回答下列问题: (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟 生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程 式 。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJ· mol-1 3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ· mol-1 则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+3SiCl4(g)的 ΔH 为 kJ· mol-1。
������正 ������逆
= ������
2 ������ 正 ������ SiHC
l3
������ ������ 逆 Si H 2 C l 2 SiC l 4
=
0.02×0.82 0.1×0.1
=1.28≈1.3。
突破高考大题
一
化学反应原理综合题 -9-
解题策略: 1.图表类分析 ①明义:明确图表所呈现的化学含义(图表的含义),如物质的量浓 度变化[质量分数变化]与时间的关系等。 ②辨数:通过图表明确相应数学规律,即变化趋势等,如:正向或反 向变化、极值点等。 ③析理:结合题意及图表规律分析确定其对应的化学原理,并提 炼出相应的变化规律及原因。 2.图像类分析 ①明标:明白横、纵坐标所表示的化学含义,这是理解题意和进 行正确思维的前提。明白坐标含义,也就是用变量的观点分析坐标, 找出横、纵坐标的关系,再结合教材,联系相应的知识点。
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化学反应原理综合题 -7-
(3)①由图根据“先拐先平速率大”可知a曲线温度较高(343 K),平 衡转化率为22%; 设SiHCl3起始物质的量为1 mol,则有 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始物质的量/mol 1 转化物质的量/mol 0.22 平衡物质的量/mol 0.78
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化学反应原理综合题 -4-
(3)对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱 性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时 间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α= %。平衡常数K343 K= (保留2位小数)。 ②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施 是 ;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措 施有 、 。
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化学反应原理综合题 -10-
②找点:找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉 点、平衡点等),分析这些点所表示的化学意义以及影响这些点的 主要因素及限制因素等,大多考题就落在这些点的含义分析上,因 为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义。 ③析线:正确分析曲线的走向、变化趋势(上升、下降、平缓、 转折等),同时对走势有转折变化的曲线,要分段进行分析,研究找出 各段曲线变化的含义及原因。 在绘制图像时通常题目会有参考的曲线,在分析新的条件与原曲 线对应条件关系的基础上进行绘制。