河南省信阳市高级中学2016届高三下学期开学考试化学试卷
河南省2016级普通高中学业水平考试化学试卷(含答案)
机密☆2018年1月13日9：30前河南省2016级普通高中学业水平考试化 学本试题卷共8页，三大题，33小题，满分100分，考试时间90分钟。
选择题(1～25题)和非选择题(26～30题)全体考生必做，选做题(31～33题)提供了两个选修模块的共两组试题，每位考生只需选做其中的一组。
注意事项：1．考生答题时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
2．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，核对无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置。
座位号同时填涂在答题卡背面上方。
将条形码粘贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内的项目填写清楚。
3．选择题答案必须使用2B 铅笔规范填涂。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4．非选择题答题时，必须使用0.5毫的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B 铅笔，笔迹要清晰。
5．严格在题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
6．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分)1．下列物品中，不是利用有机合成高分子材料制成的是A ．合成纤维制成的衣服B ．合成橡胶制成的轮胎C ．氧化铝陶瓷制成的人造骨D ．聚苯乙烯制成的包装材料2．实验室中用NaCl 体配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液，不需要用到的仪器是A ．烧杯B ．试管C ．玻璃棒D ．100mL 容量瓶3．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．乙烯的年产量B．硫酸的年产量C．合成纤维的年产量D．石油的年产量4．下列物质中，不属于电解质的是A．HNO3B．SiO2C．Na2SO4D．NaOH5．下列化学实验装置中，不能用于分离物质的是A B C D 6．用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．医用酒精B．硫酸铜溶液C．生理盐水D．氢氧化铁胶体7．下列物质所属的类别不正确的是A．Na2CO3－盐B．N2－单质C．HClO－氧化物D．H3PO4—含氧酸8．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液9．考古时常利用146C测定一些文物的年代，下列关于146C的说法中正确的是A．中子数为6 B．质量数为14C．核外电子数为8 D．质子数为810．下列反应属于吸热反应的是A．铝热反应B．木炭燃烧C．酸碱中和反应D．煅烧石灰石11．下列化合物中，只含有离子键的是A．CaCl2B．NH3C．H2O D．KOH 12．下列因素不会影响锌粒与盐酸反应速率的是A．加热B．改用同质量的锌粉C．加水D．加少量Na2SO4固体。
河南省信阳市第十高中2016届高三下期二月月考化学试卷(含解析)
河南省信阳市信阳市第十高中2016届高三下期二月月考化学试卷（含解析）1．下列分离方法不合理的是A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑后再过滤的方法【答案】B【解析】考查物质的分离与提纯。
乙醇和水是互溶的，不能用作萃取溴水中溴的萃取剂，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
2．下列说法正确的是BaO（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1A．2B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物【答案】D3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：( )A.NaOH B．Na2O C．Na D．CaO【答案】C【解析】NaOH可吸水潮解；Na2O可与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH；钠可与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CaO可吸水：CaO＋H2O=Ca(OH)2属于氧化还原反应的只有C，故选C4．关于吸热反应的说法，正确的是( )A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应【答案】D【解析】试题分析：A、需要加热的不一定是吸热反应，如物质的燃烧反应都需要点燃或加热条件，但都是放热反应，错误；B、吸热反应的种类很多，不一定是分解反应，如水解反应、制取水煤气的反应等，错误；C、使用催化剂的反应不一定是吸热反应，错误；D、酸碱中和反应是放热反应，所以其逆反应一定是吸热反应，正确，答案选D。
考点：考查化学反应的热效应与反应类型、条件的关系5．下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验操作，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2OD．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故C错误；D．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故D正确；故选D。
河南省信阳市高一下学期理综化学开学考试试卷
河南省信阳市高一下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . H2O2B . CaOC . SO2D . CO2. （2分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④D . ①④②③3. （2分） (2018高三上·临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法一定正确的是（）A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-4. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）5. （2分）下列离子方程式中正确的是A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C . 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C . 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D . 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。
河南省信阳市高三下学期化学第一次月考考试试卷
河南省信阳市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）A . 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B . 滤渣中含有四种难溶电解质C . 加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D . 若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀2. （2分）(2018·青浦模拟) 下列物质属于混合物的是（）A . 冰醋酸B . 石油裂解气C . 硫磺D . 酒精3. （2分）(2019·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液B . CH2（NH2）CH2CH2COOH不是α﹣氨基酸，但可以和甘氨酸反应生成多肽C . 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水下层析出高级脂肪酸盐D . 将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀4. （2分）向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为（）A . 6.4gB . 12.8gC . 16.0gD . 19.2g5. （2分）关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）A . c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B . 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②C . ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D . ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)6. （2分） (2017高二上·普宁期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质可能导电D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A . 向溶液中通入，减小B . 将的溶液从升温至，增大C . 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向的溶液中加入少量水，增大二、填空题 (共2题；共10分)8. （4分） (2016高一上·孝感期中) 写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）________（2）碳酸钠溶液与盐酸混合________（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________9. （6分） (2016高二下·葫芦岛期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）写出元素X的离子结构示意图：________．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：________（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：________．（3） T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是________（填元素符号，下同）；元素T 与氯化素相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）．a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．三、推断题 (共2题；共20分)10. （15分） (2019高三上·白城期中) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________；该操作将I2还原为I－的目的是________。
河南省信阳市光山二高2016届高三下期化学开学考试卷(含解析)
河南省信阳市光山二高2016届高三下期化学开学考试卷（含解析）1、关于氮气的性质的说法中，错误的是( )A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧，生成NOC．在水中溶解度小（通常情况下） D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂【答案】B2、实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是（）A．HCl是氧化剂 B．是非氧化还原反应C．反应中锰元素被还原 D．反应中氢元素的化合价升高【答案】C3、下列说法中不．正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面【答案】B【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。
4、杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15吨苯泄入路边300米长的水渠，造成严重危险。
许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是()A．由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．由于苯有毒，所以工作人员在处理事故时，都做了相关防护措施【答案】A【解析】本题是对苯的性质的考查，只要熟悉苯不溶于水，苯有毒，苯的密度小于水，苯易挥发、易燃等物理性质，即可选出错误的是A项。
5、已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2【答案】A【解析】从反应中变价元素的化合价分析：可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。
河南省信阳市市第二中学2016届高三下期化学开学考试卷(含
河南省信阳市市第二中学届高三下期化学开学考试卷（含解读） 、在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体(·)的质量是（ ）. 等于1.06g .大于1.06g ，小于2.86g. 等于2.86g .大于2.86g【答案】【解读】1.06g 无水碳酸钠粉未形成晶体的质量为2.86g ，由于水的减少，溶液中的碳酸钠要析出还形成晶体。
故最终晶体大于2.86g、将一定量的锌与 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中() ，则下列叙述中错误的是( ) .反应中消耗的的质量为97.5 g.气体中和的体积比为∶.反应中被还原的元素只有一种.反应中共转移电子【答案】【解读】设气体中、的物质的量分别为、。
则根据两个反应方程式可知x y 33.6 L /22.4 L /mol 1.5 mol 12x y 18.5 mol /L 0.1 L 0.1 mol /L 21 L 1.8 mol+==⎧⎪⎪+=⨯-⨯⎨⎪⨯=⎪⎩ 解得消耗的质量为()×65 g97.5 g ，转移电子数为 ，被还原的元素有、两种。
、对下列事实的解释，错误的是( ). 常温下，浓可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓与（或）常温下不反应 . 在蔗糖中加入浓后出现发黑现象，说明浓具有脱水性. 浓能使胆矾由蓝变白，说明浓具有吸水性. 稀能与反应产生，说明稀也有氧化性【答案】、下列说法中，正确的是（ ）．在一定的温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体分子大小决定 ． 在一定的温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体分子数决定 ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同．气体摩尔体积是指任何气体所占的体积约为22.4L【答案】【解读】温度和压强一定，则分子间距离就固定。
气体的体积忽略分子本身的大小。
河南省信阳市高三上学期理综-化学开学考试试卷
河南省信阳市高三上学期理综-化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下·达州期末) “绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（）A . SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3B . NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2OC . Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD . CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语对应正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . 乙醇的结构式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙醛的化学式：C2H4O3. （2分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B . 利用SO2的漂白作用使食品增白C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头4. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 18gH2O中含的质子数为10NAB . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子5. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列实验方案中，可行的是（）A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC . 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO46. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B . 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”C . 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)D . 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种二、非选择题 (共5题；共36分)7. （6分）(2018高二下·阳江期末)（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是________（填字母序号）。
【全国百强校】河南省信阳高级中学2015-2016学年高一下学期开学考试化学试题(解析版)
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本试卷共100分，考试时间90分钟。
答卷前，考生务必将自己的班级、学号、姓名、考场、座位号填写在答题卷上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Mg-24 Al-27 S -32 Cl -35.5 K-39 Fe -56 Cu -64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共54分)一．选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】C考点：考查了分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理的相关知识。
2．下列实验现象描述不正确的是【答案】D考点：考查了钠的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变的相关知识。
3．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中正确的是A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8N AB．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2N AC．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N AD．常温常压下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 N A【答案】D【解析】试题分析：A、碳正离子中含9个质子，故1mol碳正离子中含9mol质子即9N A个，故A错误；B、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、合成氨的反应不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6N A个，故C错误；D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而即使盐酸不足，钠也能和水反应，即无论盐酸是否足量，钠均能反应完全，而0.2mol钠一定能生成0.1mol氢气即0.1N A个，故D正确；故选D 。
河南省信阳高中校部2016届高三周末测试二化学试题(含解析)
信阳高中校部2016届高三化学周末测试二可能用到的相对原子质量：Fe ：56 Cu ：64 一、选择题：（每题3分，共54分） 1．下列有关化学用语表示正确的是 ①乙烯的最简式：CH 2=CH 2 ②对甲基苯甲醇的结构简式：③Cl －的结构示意图：④甲烷分子的球棍模型：⑤羟基的电子式： O H⑥原子核内有20个中子的氯原子： ⑦HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋⑧的名称：1,3二甲基2丁烯A ．①④B ．④⑤ C．③⑦ D．②⑧ 2．下列实验方案不能够达到预期目的的是A ．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象B ．检验无水乙醇中是否含有少量水：加无水硫酸铜观察现象C ．乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂D ．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验3．已知：25°C 时，Ksp ﹝Mg(OH)2﹞＝5.61×10－12，Ksp ﹝MgF 2﹞＝7.42×10－11。
下列说法正确的是A ．25°C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2+)大B ．25°C 时，Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/L NH 4Cl 溶液中的小C ．25°C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF 2D ．25°C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2+)增大4．构成A 、B 、C 、D 、E 五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。
A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化关系如图所示：下列判断错误的是A ．若A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，则B 的化学式为(NH 4)2SO 4B ．若A 和B 都是盐，A 难溶于水，而B 易溶于水，D 不溶于稀硝酸，C 为无色无味气体，则B 的化学20 17 Cl式为NaHSO 4C ．若A 是2∶1 型的离子化合物，B 是硫酸盐，D 既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH 溶液，且A 与B 的物质的量之比为3∶1时恰好完全反应，则B 的化学式为Al 2(SO 4)3D ．若A 是1∶1型的离子化合物，A 与过量的B 溶液反应才有D 生成；将C 燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B 的化学式一定为Al 2(SO 4)35．25℃时在10mL 0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L －1HCl 溶液20mL ，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示。
河南省高三下学期开学化学试卷(II)卷
河南省高三下学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）下列关于水的说法正确的是（）A . 我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B . 所有天然水都不能饮用C . 人体内含有约体重的水，所以人每天不用喝水也可以D . 人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水2. （2分）(2017·山西模拟) X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（）A . 若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数B . 若X是O，则YX一定是离子化合物C . 若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞XD . 若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素3. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列说法中正确的是（）A . 通常状况下，2molN2 的质量为56gB . 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C . 1molH2O 所占的体积为22.4LD . 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol4. （2分）(2017·宁波模拟) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . C12H22O11B . SO3C . NaHCO3D . Br25. （2分）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）A . 肯定有CO2和SO2B . 可能有NO2、CO2C . 肯定没有NO2、H2S、HClD . 以上结论均不正确6. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。
高考化学复习河南省信阳市第二高级中学高三下期第一次月考化学试.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市第二高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C．石油分馏时，温度计的水银球插入液面下D．配制Cu(OH)2悬浊液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：A项：应该用硝酸，故选；C项：水银球应放在支管口处，故选；D项：应该为在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴,振荡，故错。
故选B。
考点：实验操作点评：本题难度不大，考查学生对常用化学实验室基本操作、实验室制取气体的反应原理及注意事项的掌握情况。
2．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A．①② B．②③ C．①④ D．②④【答案】C【解析】试题分析：①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；故选C。
考点：【考点定位】考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键。
【名师点晴】分散系按照分散质的微粒直径大小可分为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，丁达尔现象是胶体特有的性质，是鉴别溶液与胶体的最有效的方法。
3．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2 B．HCl C．HClO D．O2【答案】C【解析】氯气溶于水生成具有强氧化性、漂白性的HClO4．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1【答案】C【解析】试题分析：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②HCN电离方程式为，HCN H++CN-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ •mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，考点：考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算的相关知识。
河南省信阳市信阳高级中学高中化学硫及其化合物 测试试题含答案解析
河南省信阳市信阳高级中学高中化学硫及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
河南省信阳市高级中学2016届高三下期化学开学考试卷(含解
河南省信阳市高级中学届高三下期化学开学考试卷（含解读）、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有价的砷（）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是，属剧毒物质。
专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜大量维生素 砒霜。
下面有关解释不正确的应该是( )．青菜中含有维生素 ．维生素具有还原性．砒霜是氧化产物 ．致人中毒过程中砷元素发生还原反应 【答案】、下列排列顺序正确的是（ ）①酸性： > > ②热稳定性： > >③原子半径：>> ④还原性：－> －> －⑤结合的能力：－＞－＞－．③⑤ ．②③ ．①③④ ．②④⑤ 【答案】、有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体时，总质量为3m 。
则的相对分子质量是（ ） ．12m m × ．13m m × ．1213m m m m --× ．1312m m m m --×【答案】【解读】不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。
设的相对分子质量是χ，则根据2912m m -＝χ13m m -，得χ＝1213m m m m --×。
故应选。
、下列物质中，属于电解质的是（ ）．银 ．氯气 ．氯化钠 ．蔗糖溶液 【答案】 、气体可能由、、、、中的一种或几种组成。
已知：通入溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀；若将通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体的成分，下列说法正确的是（ ）①一定含有，可能含有 ②一定不含 ③一定不含、、 ④可能含有、．① ．③ ．①③ ．②③ 【答案】 、、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，的焰色反应呈黄色。
元素的原子最外层电子数是其内层电子数的倍。
、最外层电子数相同，的核电荷数是的倍。
元素的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
河南省信阳市高级中学高中化学硫及其化合物 单元测试及答案
河南省信阳市高级中学高中化学硫及其化合物单元测试及答案一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
4．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；CO，B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2应该考虑是盐酸的影响，B项错误；SO的水溶液显酸性，C项正确；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；D.2答案选C。
河南省信阳二中2016届高三化学下学期开学试卷(含解析)
2015-2016学年河南省信阳二中高三（下）开学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na2CO3•10H2O）的质量是（）A．等于1.06g B．大于1.06g，小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g2．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB．气体A中SO2和H2的体积比为1：4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3 mol3．对下列事实的解释，错误的是（）A．常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C．浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D．稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性4．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．5．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．4：56．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性B．量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．向燃着的酒精灯中加酒精7．下列说法中不正确的是（）A．光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B．遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C．苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D．纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品8．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小9．CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO2气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH4和H2的体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．2：1 D．1：210．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE （g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%11．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．CO32_、NO3﹣、HCO3﹣、Na+C．Na+、ClO﹣、AlO2﹣、NO3﹣D．CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH+4+OH﹣NH3↑+H2OB．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OC．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OMg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔14．下列离子方程式中书写正确的是（）A．固体氯化铵和消石灰混合并加热 NH4++OH﹣═MH3↑+H20B．氨水通人过量的二氧化碳 NH3•H20+CO2═NH4++HCO3﹣C．磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙 2H2PO4﹣+3Ca2++40H﹣═Ca3（PO4）2↓+4H2O D．硫化亚铁与盐酸反应 S2﹣+2H+═H2S↑15．25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c（NH3•H2O）=1×10﹣3mol•L﹣1的氨水b L，②c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的氨水c L，③c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b二、解答题（共9小题，满分0分）16．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）（1）分离①、②的操作分别为、．（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是．（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有和（填序号）．17．某研究性学习小组对铁生锈进行研究．（1）甲同学设计了A、B、C实验（如图），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈．①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是；②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为；③实验B所用的水要经过处理；植物油的作用是．④实验C中碱石灰的作用是．（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是，该实验（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响．18．某学生用0.100 0mol•L﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．（2）滴定：Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应，判断滴定终点的现象是．③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.00 0.20 20.38 第二次20.00 4.00 24.20 第三次20.00 2.38 a①a的读数如图所示，则a= ；②烧碱样品的纯度为%．19．已知：4NH3+5O24NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amol NO完全转化为HNO3需要空气mol；（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为（保留2位小数）．（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol 和一定量的硝酸，以及其它成分．（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率．20．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A ，B ，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为．21．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成 G 的一种路线如下：已知以下信息：21molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应，3D属于单取代芳烃，其相对分子质量为1064核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为．（2）D 的化学名称是，由 D 生成 E 的化学方程式为：．（3）G 的结构简式为．（4）F 的同分异构体中含有苯环的还有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N异丙基苯胺：反应条件1所用的试剂为，反应条件2所用的试剂为，I 的结构简式为．22．A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸．①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：．②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：．（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．写出A与D 反应的离子方程式：．（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：；当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：．23．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（如OH﹣等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3CH2CH2Br+OH﹣（NaOH）﹣→CH3CH2CH2OH+Br﹣（NaBr），又知RC≡CH与NaNH2可反应生成RC≡CNa写出下列反应的化学方程式：（1）溴乙烷跟醋酸钠反应；（2）碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2﹣丁炔；（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3﹣O﹣CH2CH3），．24．摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵．试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序．（1）相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇．（2）气态苯、液态苯、固态苯．2015-2016学年河南省信阳二中高三（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na2CO3•10H2O）的质量是（）A．等于1.06g B．大于1.06g，小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g【考点】化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】向足量的饱和碳酸钠溶液中加入无水碳酸钠粉未，析出晶体Na2CO3•10H2O，原饱和碳酸钠溶液水减少，也有碳酸钠晶体析出．【解答】解：1.06克无水Na2CO3的物质的量为=0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g，故选D．2．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB．气体A中SO2和H2的体积比为1：4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3 mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.0mol/L﹣0.05mol=1.75mol，然后根据反应的化学方程式计算．【解答】解：设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y．则根据两个反应方程式可知解之得x=0.3 mol；y=1.2 mol；A、消耗Zn的质量为（x+y）×65 g/mol=97.5 g，故A正确；B、气体A中SO2和H2的体积比为0.3：1.2=1：4，故B正确；C、被还原的元素有S、H两种，故C错误；D、转移电子数为1.5mol×2=3 mol，故D正确；故选C．3．对下列事实的解释，错误的是（）A．常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C．浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D．稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性【考点】浓硫酸的性质．【分析】A．常温下，浓硫酸与铝或铁发生钝化反应；B．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化；C．浓硫酸具有吸水性，可使胆矾由蓝变白；D．稀H2SO4能与Fe反应产生H2，H元素化合价降低．【解答】解：A．常温下，浓硫酸与铝或铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进一步进行，则常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，故A错误；B．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明蔗糖被碳化，可说明浓H2SO4具有脱水性，故B正确；C．浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明胆矾失去结晶水，可说明浓H2SO4具有吸水性，故C正确；D．稀H2SO4能与Fe反应产生H2，H元素化合价降低，说明稀H2SO4也有氧化性，故D正确．故选A．4．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．【考点】气体摩尔体积．【分析】决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素．【解答】解：A．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；B．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故B 正确；C．气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L•mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；故选B．5．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．4：5【考点】复杂化学式的确定．【分析】加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a：b的比值【解答】解：n（SO42﹣）==0.005mol，n（K2Cr2O7）=0.03333L×0.02mol/=0.0006666mol，n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.0039996mol，由电荷守恒可知n（OH﹣）+n（SO42﹣）×2=n（Fe3+）×3，n（OH﹣）=0.0039996mol×3﹣0.005mol ×2=0.0019988mol，得到a：b=0.0039996mol：0.0019988mol=2：1，故选A．6．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性B．量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．向燃着的酒精灯中加酒精【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶液呈酸性，蓝色石蕊试纸变；B．量筒是量器，不能用于配制溶液；C．浓硫酸密度比水大，应把浓硫酸滴入水中；D．向燃着的酒精灯中加酒精，极容易引发火灾．【解答】解：A．用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性，如果溶液呈酸性，蓝色石蕊试纸变红，故A正确；B．量筒是量器，既不能用于配制溶液，也不能作为反应容器，故B错误；C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入水，再加浓硫酸稀释，否则以引起液体飞溅，故C错误；D．向燃着的酒精灯中加酒精，极容易引发火灾，是严禁的错误行为，故D错误．故选A．7．下列说法中不正确的是（）A．光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B．遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C．苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D．纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品【考点】硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；生活中的有机化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、从物质的组成分析，二者的主要成分都是二氧化硅；B、废旧电池会产生重金属污染，塑料袋带来白色污染，废纸和破布分解后成为污染物；C、苏丹红是食品中禁止使用的物质，食品添加剂不能过量，要严格控制；D、纳米材料和是否产生甲醛、芳香烃及氡等并无直接因果关系．【解答】解：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅，故A正确；B、遗弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物，故B正确；C、苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量，故C正确；D、纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料，故D错误；故选D．8．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①N aCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．【解答】解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①N aCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10﹣4，故B错误；C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF 小，故D正确；故选B．9．CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO2气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH4和H2的体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．2：1 D．1：2【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据碳原子守恒可知，生成6mL二氧化碳气体，需要消耗6mL相同条件下的甲烷，据此可知混合气体中含有氢气的体积，然后计算出混合气体中CH4和H2的体积比．【解答】解：CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO2气体（气体的体积为相同状况下测定），根据C原子守恒可知，生成6mL二氧化碳气体需要消耗6mL甲烷，则混合气体中氢气的体积为：10mL﹣6mL=4mL，则混合气体中CH4和H2的体积比为：6mL：4mL=3：2，故选B．10．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE （g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%【考点】等效平衡；化学平衡的计算．【分析】根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN 的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果．【解答】解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：2M（g）+N（g）2E（g）起始 0 mol 0 mol 2mol转化 2x x 2x平衡 2x x 2﹣2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=，故选C．11．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．CO32_、NO3﹣、HCO3﹣、Na+C．Na+、ClO﹣、AlO2﹣、NO3﹣D．CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】pH=13，溶液中的c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1，能与OH﹣反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存．【解答】解：A．NH4+与OH﹣不能共存，故A错误；B．HCO3﹣与OH﹣不能共存，故B错误；C．四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．CrO42﹣为黄色，与题目无色要求不符，故D错误．故选C．12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH+4+OH﹣NH3↑+H2OB．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OC．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OMg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；B．铁过量反应生成二价铁离子；C．过氧化氢具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；D．醋酸为弱酸应保留化学式．【解答】解：A．二者反应生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为NH4++2OH﹣+HCO3﹣CO32﹣+NH↑+2H2O，故A错误；3B．过量的铁与浓硝酸反应，离子方程式：Fe+4H++2NO3﹣═Fe2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正确；D．用食醋溶解水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，Mg（OH）2+2CH3COOH ═Mg2++2H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选：C．13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；钠的重要化合物．【分析】A．铁为负极，铜为正极，发生电化学腐蚀；B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，过氧化氢具有强氧化性；C．二氧化碳可与镁、过氧化钠反应；D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳．【解答】解：A．铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，发生电化学腐蚀，钢质水管易发生腐蚀，故A正确；B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用于净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C．二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中能燃烧，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，加速燃烧，应用沙子扑灭，故C错误；D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成的气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确．故选C．14．下列离子方程式中书写正确的是（）A．固体氯化铵和消石灰混合并加热 NH4++OH﹣═MH3↑+H20B．氨水通人过量的二氧化碳 NH3•H20+CO2═NH4++HCO3﹣C．磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙 2H2PO4﹣+3Ca2++40H﹣═Ca3（PO4）2↓+4H2O D．硫化亚铁与盐酸反应 S2﹣+2H+═H2S↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．固体氯化铵、氢氧化钙都不能拆；B．二氧化碳过量反应生成碳酸氢铵；C．氢氧化钙过量反应生成硫酸钙和水；D．硫化亚铁为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．固体氯化铵和消石灰混合并加热，离子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）CaCl2+2H2O+2NH3↑，故A错误；2B．氨水通人过量的二氧化碳，离子方程式：NH3•H20+CO2═NH4++HCO3﹣，故B正确；C．磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙，离子方程式：2H2PO4﹣+3Ca2++40H﹣═Ca3（PO4）↓+4H2O，故C正确；2D．硫化亚铁与盐酸反应，离子方程式：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故D错误；故选：BC．15．25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c（NH3•H2O）=1×10﹣3mol•L﹣1的氨水b L，②c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的氨水c L，③c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】HCl是强电解质，所以pH=3的盐酸溶液中c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1，要中和等物质的量的HCl溶液，碱都是一元碱时，碱的浓度越大，需要的碱体积越小，据此分析解答．【解答】解：HCl是强电解质，所以pH=3的盐酸溶液中c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1，要中和等物质的量的HCl溶液，碱都是一元碱时，碱的浓度越大，需要的碱体积越小，Ba（OH）2是强碱，且酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以酸碱的体积相等，即a=d；由于HCl与NH3•H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3•H2O必需过量，则b＞a；由于NH3•H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则②中的c一定小于a，即d＞c，通过以上分析知，这几种溶液体积大小顺序是b＞a=d＞c，故选B．二、解答题（共9小题，满分0分）16．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）（1）分离①、②的操作分别为过滤、结晶．（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗．（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有②和④（填序号）．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水；②NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大；③水和汽油的混合物，分层；④CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，以此来解答．【解答】解：①饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水，则利用过滤分离，不需要加热；②NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大，则利用冷却结晶法分离，溶解时需要加热得到热饱和溶液；③水和汽油的混合物，分层，利用分液法分离，需要分液漏斗；④CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，需要酒精灯加热，（1）分离①、②操作分别为过滤、冷却结晶，故答案为：过滤；结晶；。
高考化学复习河南省信阳师范学院实验中学高三下期化学开学考试卷(含解.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省信阳师范学院实验中学2016届高三下期化学开学考试卷（含解析）1、下列物质不能使蛋白质变性的是（）A.浓盐酸B.食盐C.硫酸铜D.氢氧化钠【答案】B2、科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：C CH HC CHH 光（X）（Y）这一事实可解释人眼的夜视功能。
有关X、Y的叙述中错误的是（）A．X和Y不互为手性异构 B． X和Y的所有原子都可能处于同一平面内C．一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应 D． X和Y都易溶于水【答案】D3、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是( )A．原子序数：A>C>B>DB．原子半径：B>D>C>AC．原子序数：C>B>D>AD．简单离子半径：D>B>C>A【答案】C【解析】因为A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，则A在C的上一周期；因为B、C、D同周期，且B的阳离子氧化性比D的阳离子氧化性强，则B在D的右侧，因为B、D 能形成阳离子，B、D在C的左侧，所以A、B、C、D的关系如图。
A …… D … B … C …所以原子序数关系为C>B>D>A，C对、A错；原子半径关系为D>B>C>A，B错；简单离子半径关系为C>A>D>B，D错。
4、常温下，水的离子积为K w，下列说法正确的是（）A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LB ．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH 一定等于7C ．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中+w c H =K （）D ．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH 之和一定等于14【答案】C5、已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH 4)a Fe b (s04)c 。
河南省高三下学期开学化学试卷
河南省高三下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·丰台月考) 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A . CO2和H2OB . CO和CH3OHC . CH3OH和H2D . H2和CO22. （2分）(2017·白山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NAB . 1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NAC . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ，当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAD . 1mol﹣CH3中所含的电子总数为10NA3. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列酸中，酸性最强的是（）A . HClOB . HNO2C . H2SO4D . HClO44. （2分） (2018高二上·公安月考) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①5. （2分） (2016高二下·平安期末) 在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）A . 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B . 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C . 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D . 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+6. （2分） (2016高二上·西安期中) 反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 若a=2，则A为液态或固体B . 该反应的正反应为放热反应C . T2＞T1 ， P2＞P1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大7. （2分）(2016·衡阳模拟) 常温下，将浓度均为0.10mol．L﹣1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg ]随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . HX的酸性强于HY的酸性B . a点的c（Y﹣）与b点的c（X﹣）相等C . 水的电离程度：a点小于c点D . 若两溶液同时升高温度，则c（Y﹣）和c（X﹣）均增大二、解答题 (共4题；共25分)8. （4分） (2016高二上·吉安期中) 甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2 ，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol．（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还通入了________ mol N2和________ mol H2．（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a：b________1：2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a：c________1：2 （填“＞”、“＜”或“=”）．9. （4分） (2016高一下·卢龙期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族ⅠA0周期1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4．10. （6分）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．试填空：（1） X的分子式为________；X的名称为________．（2）步骤二中的仪器分析方法称为________．（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：________．（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式________．①芳香烃②苯环上一氯代物有三种（5） X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA 的实验方案：________．11. （11分）(2015·仙桃模拟) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．（1）六种元素中第一电离能最小的是________（填元素符号，下同），电负性最大的是________．（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式________，1mol,AB﹣中含有π键的数目为________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填序号）．a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是________（须指明加成产物是何物质）（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为________．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共25分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、。
河南省高三下学期理综化学开学考试试卷
河南省高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·奉贤模拟) 奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。
下列相关说法错误的是（）A . 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B . 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C . 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素2. （2分）某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（）A . SiO2中的Si的化合价为+4B . 起保鲜作用的物质是酒精C . 该保鲜剂不能与明火接触D . 酒精挥发时分子体积变大3. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2 • xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A . ①③⑥⑦⑧B . ③④⑤⑦⑧C . ①②④⑤⑧D . ②③④⑤⑥4. （2分）(2016·崇明模拟) 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B . 取a克混合物充分加热，减重b克C . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D . 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体5. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列描述与元素周期律不相符的是（）A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化6. （2分）(2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。
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河南省信阳市高级中学2016届高三下期化学开学考试卷（含解析）1、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As ）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As 2O 3，属剧毒物质。
专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的应该是( )A ．青菜中含有维生素CB ．维生素C 具有还原性C ．砒霜是氧化产物D ．致人中毒过程中砷元素发生还原反应【答案】C2、下列排列顺序正确的是（ ）①酸性：H 3PO 4 > H 2SO 4 > HClO 4 ②热稳定性：H 2O > HF > H 2S③原子半径：Na>Mg>O ④还原性：F －> Cl －> S2－⑤结合H +的能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl －A ．③⑤B ．②③C ．①③④D ．②④⑤【答案】A3、有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29B ．13m m ×29C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 【答案】C【解析】不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。
设A 的相对分子质量是χ，则根据2912m m -＝χ13m m -，得χ＝1213m m m m --×29。
故应选C 。
4、下列物质中，属于电解质的是（ ）A ．银B ．氯气C ．氯化钠D ．蔗糖溶液【答案】C5、气体x 可能由NH 3、Cl 2、H 2S 、HBr 、CO 2中的一种或几种组成。
已知：x 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3；若将x 通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x 的成分，下列说法正确的是（ ）①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2③一定不含NH 3、Cl 2、H 2S ④可能含有CO 2、Cl 2A ．①B ．③C ．①③D ．②③【答案】C6、Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。
Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W的2倍。
元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径的大小顺序：r x >r y >r W >r qB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价D．元素Q和Z能形成OZ2型的共价化合物【答案】D7、有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是（）A．C4H8可能是烯烃B．C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是D．C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种【答案】C【解析】C4H8中属于烯烃的同分异构体有(存在顺反异构)共4种，其中核磁共振有2种吸收峰的有顺-2-丁烯、反-2-丁烯共3种。
8、标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为A.20%B.40%C.60%D.80%【答案】A9、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】由于两块钠质量相同，都变成＋1价，故失去电子一样多。
钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠反应产物质量较大。
10、将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定【答案】D11、右图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料(丁烷)不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷。
丙烷和丁烷的沸点如下表：下列有关说法中不正确．．．的是 ( )A.丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料B.丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱C.丙烷在低温时保持的压力比丁烷大D.丙烷和丁烷都不存在同分异构体【答案】D12、下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．H2＋Cl22HCl【答案】C【解析】根据初中化学中对化学反应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。
在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应当是C。
13、转变成需经过下列哪种合成途径（）A.消去→加成→消去B.加成→消去→脱水C.加成→消去→加成D.取代→消去→加成【答案】A14、常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c(OH－)满足c（H+）·c（OH－）＝10－24 ，则下列各组离子在该溶液中一定．．可以大量共存的是（）。
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－【答案】B【解析】水电离产生的c（H+）、c（OH－）满足c（H+）·c（OH－）＝10－24 ，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定．．可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO2－在酸性溶液中不能大量共存；D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。
15、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④【答案】B16、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液退色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________.(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，理由是________．a．使溴水褪色的反应未必是加成反应b．使溴水褪色的反应就是加成反应c．使溴水褪色的物质未必是乙炔d．使溴水褪色的物质就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是______________________________________．【答案】(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑；CH≡CH＋Br2―→CH(Br)===CH(Br)或CH≡CH＋2Br2―→CH(Br)2—CH(Br)2(2)不能ac (3)H2S Br2＋H2S===S↓＋2HBr【解析】(1)中涉及的反应是电石与水的反应，乙炔与溴水的反应．(2)根据“乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论．故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应．(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生反应的化学方程式是Br2＋H2S===S↓＋2HBr.17、某学生用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。
实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。
需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。
(2)滴定:Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。
Ⅲ.移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。
③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
a= ;②烧碱样品的纯度为%。
【答案】(1)500 mL容量瓶(2)①Ⅰ偏大②注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色③偏小(3)①22.60 ②80.8【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。
(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。
滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。
步骤Ⅱ仰视,起始读数偏大;步骤Ⅳ俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。
(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。
三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 mL,故NaOH的纯度为×100%=80.8%。
18、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的________。
A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ.________________________；Ⅱ.________________________。