溶液酸碱性(3)
溶液的酸碱性
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于的雨水称为酸雨。
【例三】下列说法中正确的是（）
A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液
B.在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色
C.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液
实验试样
白醋
酸果汁
稀盐酸
纯碱溶液
肥皂水
石灰水
氨水
食盐水
蔗糖水
滴加紫色石蕊试液
滴加无色酚酞试液
结论
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为溶液。
3．pH试纸的使用方法：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
备考2023年中考科学一轮复习-溶液的酸碱性与pH值的关系(三)
备考2023年中考科学一轮复习-溶液的酸碱性与pH值的关系(三)溶液的酸碱性与pH值的关系专训单选题：1、(2016杨浦.中考模拟) 向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。
试剂X是（）A . MgB . H2O C . NaOH D . CaCO32、(2017滨州.中考真卷) 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A . 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B . 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C . 图③是向pH=1的酸溶液中不断加水D . 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒3、(2020四会.中考模拟) 某同学测得常见物质的pH如下表，其中能使紫色石蕊试物质牙膏肥皂水橘汁草木灰水食盐水pH 8.2 9.2 3.5 10.6 7.04、(2016潍坊.中考真卷) 如图对应关系正确的是（）A . 一定量的MgSO溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加4入NaOH溶液质量的关系 B . 相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系 C . 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系 D .向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系5、(2016十堰.中考真卷) 下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）A . 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B .向一定量稀盐酸中逐滴加入水 C . 常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应 D .电解水生成气体的体积6、(2016邵阳.中考真卷) 某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中溶质的是（）A . HCl NaOHB . NaClC . NaCl NaOHD . NaCl HCl7、(2019永昌.中考模拟) 某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。
溶液的酸碱性及pH值
溶液的酸碱性及pH值溶液的酸碱性及pH值是化学中重要的概念，它们与我们日常生活中的许多方面息息相关。
本文将详细介绍溶液的酸碱性及pH值的定义、测量方法、影响因素以及实际应用等内容，以便更好地了解这一重要概念。
一、酸碱性的定义和基本概念在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，它们的性质和行为具有明显的差异。
酸通常呈酸性，而碱通常呈碱性。
溶液的酸碱性主要取决于其中所含酸和碱的性质及相对浓度。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。
pH值是一个无量纲指标，用于表示溶液的酸碱程度。
pH值的范围是0至14，其中7表示中性，小于7的值表示酸性，大于7的值表示碱性。
pH值的计算公式为：pH =-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度，单位为摩尔/升。
二、测量pH值的方法测量溶液的pH值是化学实验中十分常见的操作。
目前常用的测量pH值的方法有两种：酸碱指示剂法和pH计法。
1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值变化而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
通过观察溶液颜色的变化，可以大致推测出溶液的酸碱性。
2. pH计法：pH计是一种能够直接测量溶液pH值的电子仪器。
pH 计原理利用了电极与溶液中氢离子之间的相互作用关系。
通过将电极放入溶液中，pH计可以快速、准确地显示溶液的pH值。
三、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性受到多种因素的影响，下面将介绍最常见和重要的几个因素。
1. 酸碱物质的性质：具有酸性质的物质，在水中解离时会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。
相反，具有碱性质的物质在水中释放氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。
酸和碱之间的相对浓度也会影响溶液的酸碱性。
2. 温度：温度对溶液的酸碱性有一定的影响。
一般来说，在高温下溶液的酸性会增强，而在低温下溶液的碱性会增强。
3. 溶液的离子浓度：溶液中的离子浓度越高，酸碱性的表现也会相应增强。
离子浓度的改变可以通过溶解度、电解和化学反应等过程实现。
溶液的酸碱性
变蓝 变红
不变色 不变色
你会了 吗
我的收获：
1、酸性溶液和碱性溶液
紫色石蕊试液 2、酸碱指示剂
无 色酚酞试液
指示剂遇酸性、碱性溶液变色口诀：
石蕊遇酸紫变红，
酚酞遇酸影无踪； 石蕊遇碱紫变蓝， 酚酞遇碱红艳艳。
你能行：
魔术：雨落叶出红花开
道具：白纸、毛笔、喷壶、酚酞试液、 石蕊试液、白醋、石灰水、食盐水 揭秘： 选用 选用 再用 开” 画叶子， 画花， 喷洒展现“雨落叶出红花
现 象 不变色 不变色
变红色
变红色 不变色 不变色
无色的酚酞试液遇酸性溶液
不变色
遇碱性溶液变
红
色
使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗?
像石蕊、酚酞等这样的能检验溶液的酸碱
性的试液，称为酸碱指示剂，简称指示剂。
小结
试液
你要记住哦
在酸性溶液中 在碱性溶液中 在中性溶液中
紫色石
蕊试液
无色酚酞 试液
变红 不变色
活动探究(一)
试剂
酸果汁 稀盐酸 白醋
操作
现象
分别取上述溶液于井穴板的井穴中，约占其容 积的一半，再分别滴加2滴紫色石蕊试液
变红
变红
变红
结论
与碳酸相似，白醋、酸果汁、稀盐酸 这些有酸味的物质也能使紫色石蕊试液 变红，表现出 酸性 。
活动探究(二)
试剂 纯碱溶液 肥皂水 石灰水 食盐水 蔗糖水
分别取上述溶液于井穴板的井穴中，约占其容积的 操作 一 半 ， 再 分 别 滴 加 2 滴 紫 色 石 蕊 试 液 现象
变蓝
变蓝
变蓝
不变色 不变色
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈 碱 性 结论 不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既 不显酸性，也不显碱性，呈 中 性。
盐溶液的酸碱性 (3)
（2）实验证明，控制条件学式是什么？
证据推理，构建思维模型
推理4：聚合铁盐化学式的推断---盐和水的 故事2.0版
（3）如果氯化铁水解了1/3，聚合物的化学 式怎么写？水解1/n呢？
证据推理，构建思维模型
推理2:离子反应的机理 根据所学知识推测下列离子反应的机理
证据推理，构建思维模型
推理3:盐和盐发生了怎样的故事？ 将下列溶液滴加到硫化钠溶液中，推测可
以发生的反应：(1)氯化铝溶液；（2）硫酸 铜溶液；（3）氯化铁溶液。
证据推理，构建思维模型
推理4：聚合铁盐化学式的推断---盐和水的 故事2.0版。
定量分析盐与水的故事
盐类水解也有数学表达----Kh=Kw/Ka,该公 式就把盐类水解，弱电解质的电离和水的 电离联系和交织在一起，表明这三者关系 紧密。能否用公式解释盐类水解的规律呢？
小试牛刀，计算分析
引入衡量水解程度的几个量---水解常数Kh， 水解程度h,水解后溶液的PH。
常温下醋酸的Ka1*10-4，氨水的Ka1*10-4， 亚硫酸的Ka1=1.23*10-2,Ka2=5.6*10-8
1，计算1mol/L的醋酸钠溶液和氯化铵溶液 的Kh,h和PH
小试牛刀，计算分析
常温下醋酸的Ka1*10-4，氨水的Ka1*10-4，亚 硫酸的Ka1=1.23*10-2,Ka2=5.6*10-8
2,等浓度的醋酸和醋酸钠混合后溶液的酸碱性 怎样？等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液 呢？
3，计算推断亚硫酸氢钠溶液的酸碱性
证据推理，构建思维模型
（4）高考试题中出现的眼花缭乱的化学式 Fe a(OH)b (SO4 )c ,Fe 2(OH) n(SO ) 3-0.5n就不可 怕了，这些都是铁离子部分水解的产物， 它是怎样净水的呢？
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的相对浓度。
酸性溶液中，氢离子的浓度高于羟离子的浓度；碱性溶液中，羟离子的浓度高于氢离子的浓度；中性溶液中，氢离子和羟离子的浓度相等。
溶液的酸碱性对生物体的生理功能、工业生产和环境保护等领域都有着重要影响。
酸碱性的度量常利用pH值来表示。
pH的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。
pH值在0~14之间，数值越小表示酸性越强，0为最酸；数值越大表示碱性越强，14为最碱性。
中性溶液的pH值为7。
pH值的改变可能会造成化学反应、腐蚀、酶活性的改变等。
溶液酸碱性的调节与酸碱反应有关。
酸碱反应是发生在酸和碱之间的反应，其中酸和碱相互中和生成盐和水。
常见的酸碱反应有酸与碱反应、酸与金属反应、碱与金属反应等。
这些反应会导致令人感觉到的酸味、碱味和气味。
许多生物体利用酸碱反应进行生命活动。
比如，我们的胃酸能够帮助消化食物，维持胃内的酸性环境，抑制有害细菌的生长。
酸碱解离平衡是溶液酸碱性的重要因素。
酸和碱在水溶液中会发生解离，生成氢离子和羟离子。
酸的解离产生氢离子，而碱的解离产生羟离子。
强酸和弱酸的解离程度不同，会影响到溶液的酸碱性。
溶液中出现氢离子浓度的变化，会进一步影响pH值。
溶液酸碱性对生物体的影响很大。
细胞内的酸碱平衡对维持细胞的正常功能至关重要。
细胞内外的pH差异能够影响酶的活性，进而影响细胞的代谢功能。
酸碱平衡失调会导致酸中毒或碱中毒，严重时会危及生命。
在工业生产中，酸碱性也起到重要的作用。
许多化学反应需要在特定的酸碱条件下进行。
工业废水的酸碱性对环境保护也非常重要。
酸性废水对水体的生态环境会产生严重破坏，而碱性废水可能会引起水体的浑浊和大规模无菌。
为了调节溶液的酸碱性，人们常常采取一些方法。
最常用的方法是加入酸或碱物质来调节pH值。
例如，当溶液变得过酸性时，可以加入一些碱物质如氢氧化钠来中和溶液，提高pH值。
溶液的酸碱度——PH
pH=1 3
很不好
很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
胃液 0.9~1.5
⑷测定人体内或排出的液体的pH， 乳汁 6.6~7.6
可以了解人体的健康状况。
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
尿液 4.7~8.4
粪便 4.6~8.4
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=1
0 观察头发光泽 光泽好 较好 正常 不好 拉断的难易程度 难 较难 正常 易
5．了解溶液的酸碱度有重要的意义。
⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
或接近7的土壤中生长；
血浆 7.35~7.4
⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，
5
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 唾液 6.6~7.1
5.6)，可以了解空气的污染情况；
碱溶液及部分盐溶液呈碱性 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
(3)、pH＜7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强
酸溶液及部分盐溶液呈酸性。
使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
4．测定pH最简便的方法:使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被 测液的pH。
4．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定 量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g， 洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2SO4多少克？
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性我们在化学中经常使用溶液，如硫酸、硝酸、氯化钠、碳酸钠和氢氧化铵。
不同的溶液有不同的pH值和性质。
我们可以通过实验检查待测溶液的酸碱度，甚至pH值。
下面介绍如何判断溶液的酸碱性和化学中常见溶液的酸碱性。
1、判断溶液的酸碱性判断原则：①c(h+)=c(oh-)，溶液显中性；②c(h+)>c(oh-)，溶液显酸性；③c(h+) <c(oh-)，溶液显碱性。
判断规律：①强酸强碱盐的水溶液显中性；②强酸弱碱盐的水溶液显酸性；③弱酸强碱盐的水溶液显碱性。
判断方法：1.酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有：石蕊试液和酚酞试液。
除此之外还可用石蕊试纸，其规律是：用蓝色石蕊试纸可以检验酸性物质，如蓝色石蕊济纸变红，则显酸性;用红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性。
2.ph试纸。
具体是一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。
直接通过与标准比色卡对比测出其酸碱度，当ph值小于7是酸性，等于7是中性，大于7是碱性。
2、ph的定义及表达式1.定义：ph是c(h+)的负对数。
2.表达式：ph=-lgc(h+)。
由表达式可知：酸性越强，ph越小;碱性越强，ph越大。
3.ph的范围3、化学中常见的溶液的酸碱性1.硝酸溶液 hno3硝酸，化学式为hno3，硝酸溶液属于强酸，ph值与其浓度有关。
硝酸与其他物资发生反应后，可以制作炸药、肥料等。
2.硫酸溶液 h2so4硫酸，化学式为h2so4，硫酸溶液也是一种强酸，ph值与其浓度有关，一定比例的硫酸和硝酸混合，会生成可以融化黄金的王水。
硫酸也可以用来制作炸药、肥料，还可以利用点解制作蓄电池，高浓度的硫酸可以作为脱水剂。
3.氯化钠溶液 nacl氯化钠，即我们常说的盐，化学式为nacl，ph值为7，其溶液为中性。
盐分为食用盐和工业用盐，如果食用工业用盐的话，人类会更易患癌症。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸性物质和碱性物质的相对浓度。
酸碱性的强弱可以通过pH值来表示。
pH值是一个表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液，pH值等于7的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的特性和浓度有关。
在溶液中，酸质子（H+）和碱质子（OH-）是起主要作用的离子。
酸性溶液中质子的浓度高于水，而碱性溶液中质子的浓度低于水。
而中性溶液中酸性物质和碱性物质的浓度相等，质子的浓度与水相等。
酸性溶液的pH值通常小于7，其原因是酸性物质可以释放出质子（H+）离子，增加溶液中质子的浓度。
酸性物质中常见的有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些物质会与水分子发生反应，将水分子中的一个氢原子取代，形成H+离子。
碱性溶液的pH值通常大于7，其原因是碱性物质可以释放出氢氧根离子（OH-）或接受质子。
碱性物质中常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵等。
这些物质在水中形成氢氧根离子和金属离子，氢氧根离子会与溶剂中的质子结合，减少溶液中质子的浓度。
酸性和碱性溶液之间可以相互中和。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，质子和氢氧根离子会相互结合，生成水分子。
在这个反应过程中，溶液的酸碱性随着质子和氢氧根离子的浓度变化而改变。
pH值的改变取决于酸性和碱性物质的浓度和反应的平衡。
pH值的测量通常使用酸碱指示剂、pH计或电极进行。
酸碱指示剂是一种化学物质，可以通过改变其颜色来指示溶液的酸碱性。
pH计和电极则通过测量溶液中电离质子的浓度来确定pH值。
总之，溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的浓度有关。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，其范围从0到14。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7，中性溶液的pH值为7。
通过使用酸碱指示剂、pH计或电极，可以准确测量溶液的pH值，以判断其酸碱性。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
溶液的酸碱性
A、汽水B、自来水C、肥皂水D、食醋4、苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于 7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5、例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.46、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠7、一些食物的近似PH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.2～8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）10、下列物质中．pH最小的是；A.食盐水 B．纯净水C．食醋 D．石灰水11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液二、多项选择13、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室三、简答题1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。
溶液的酸碱性判断方法
溶液的酸碱性判断方法溶液的酸碱性是指溶液的氢离子（H+）浓度或氢氧根离子（OH-）浓度的程度，可以通过不同的方法来进行判断。
本文将介绍几种常用的溶液酸碱性判断方法，包括指示剂法、pH计测量法、酸碱物质的性质和试纸法。
一、指示剂法指示剂是一种可以根据溶液pH值变化而改变颜色的物质，常用的指示剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
使用指示剂法判断溶液酸碱性时，只需要将指示剂加入待测溶液中，观察其颜色的变化即可。
以甲基橙为例，当溶液呈现酸性时，甲基橙呈现红色；当溶液为中性时，甲基橙呈现橙色；当溶液为碱性时，甲基橙呈现黄色。
指示剂法简单易行，但它仅能提供定性的酸碱性判断，对于溶液酸碱程度的精确测量有一定的局限性。
二、pH计测量法pH计是一种能够测量溶液pH值的仪器，通过其电极测量和计算，可以得到溶液的酸碱性值。
pH值的范围从0到14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，7表示中性。
使用pH计测量法判断溶液酸碱性时，只需要将pH计电极插入待测溶液中，电极将测量溶液中的H+离子浓度。
根据测得的pH值，可以判断出溶液的酸碱性。
pH计测量法能提供较为精确的溶液酸碱性值，适用于各种酸碱性溶液的测量，但需要使用专业的pH计仪器，并且需要进行校准和保养，使用过程稍显繁琐。
三、酸碱物质的性质常见的酸碱物质有特定的性质，可以通过观察这些性质来判断溶液的酸碱性。
酸性物质具有酸味、能腐蚀金属、与碱反应生成盐和水等特点。
例如，将一些金属片放入待测溶液中，若出现气泡产生，并有气味散发，则说明溶液为酸性。
碱性物质具有苦味、有腐蚀性、与酸反应生成盐和水等特点。
例如，将纸条蘸入待测溶液中，若纸条变蓝色，则说明溶液为碱性。
通过观察物质的特定性质来判断溶液酸碱性是一种简单易行的方法，不需要额外的仪器和试剂，但需要对常见酸碱性物质的性质有一定的认识。
四、试纸法试纸是一种特制的纸片，可以根据不同的溶液酸碱度而改变颜色。
试纸法是一种常见的快速判断溶液酸碱性的方法。
溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和pH 溶液的酸碱性和pH
（固体只有在溶液中才体现酸碱性） 固体只有在溶液中才 Nhomakorabea现酸碱性）
酸碱指示剂——检验溶液酸碱性的指示剂 1、常用的酸碱指示剂 、 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试剂 红 石蕊试剂 紫 蓝 无色酚酞试剂 无 酚酞试剂 无 红 注意： 注意：变色的是指示剂不是溶液本身 2、pH试纸 可比较溶液酸碱度（即酸碱强弱） 试纸--可比较溶液酸碱度 、 试纸 可比较溶液酸碱度（即酸碱强弱）
pH值范围：0 ~ 14 值范围： 值范围 pH试纸使用方法 试纸使用方法： 试纸使用方法
用玻璃棒蘸取试液后 玻璃棒蘸取试液后 滴在表面皿中的试纸 滴在表面皿中的试纸 与比色卡对照， 上，与比色卡对照， 确定溶液酸碱度。 确定溶液酸碱度。
pH<7 酸性溶液 pH值越小，酸性越强 值越小， 值越小 pH>7 碱性溶液 pH值越大，碱性越强 值越大， 值越大 pH=7 中性溶液
弱碱 NH3·H2O
NaOH H2CO3 强碱弱酸盐，呈碱性 NH4CL NH4OH HCL 弱碱强酸盐，呈酸性
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中，无意把盐酸溶 液溅到了一束紫罗兰上，惊讶地发现紫罗兰变成 了红色。在反复实验后，波义耳发现酸的溶液能 使紫罗兰花瓣变红色。 他采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和 各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液， 有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有 趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能 使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石 蕊试液，波义耳把它称作指示剂。
二、溶液的酸碱性与生活的关系
人体中的一些体液的pH 农作物生长的pH 体液 血液 胃液
水溶液的酸碱性
水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性是描述溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度的一个指标。
酸性溶液含有较多的H+离子，而碱性溶液则含有较多的OH-离子。
酸碱性对于许多化学和生物过程都至关重要，因此我们需要了解和掌握水溶液的酸碱性。
在化学中，酸碱性可以使用pH值来表示。
pH值是一个0-14的数值范围，表示了溶液中的酸碱程度。
pH值为7的溶液被称为中性溶液，表示其中H+离子和OH-离子的浓度相等。
低于7的pH值表示酸性溶液，其中H+离子的浓度较高。
高于7的pH值表示碱性溶液，其中OH-离子的浓度较高。
溶液的酸碱性主要由其中的溶质决定。
在酸性溶液中，溶质释放H+离子，而在碱性溶液中，溶质释放OH-离子。
酸和碱是两个常见的溶质。
酸是能够提供H+离子的物质，而碱是能够提供OH-离子的物质。
常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸，常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钾。
在实际生活中，我们经常接触到酸碱性。
例如，柠檬汁和醋是常见的酸性物质，它们味道酸酸的。
而肥皂水和洗衣粉是常见的碱性物质，它们味道苦涩。
另外，我们还可以通过一些常见的指示剂来判断溶液的酸碱性。
指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
例如，酚酞和甲基橙可以用于检测酸性和碱性溶液。
了解和掌握水溶液的酸碱性对于许多方面的实际应用都非常重要。
例如，在农业中，我们需要调节土壤的酸碱性，以便提供适合植物生长的环境。
通过测试土壤的pH值，我们可以知道是否需要添加酸性或碱性的物质来改变土壤的性质。
水溶液的酸碱性还对环境保护和工业制造等领域具有重要影响。
许多废水和工业废料都具有酸性或碱性，如果不经过处理直接排放到环境中，将对生态系统造成很大的危害。
因此，处理和中和这些废液是非常重要的。
此外，酸碱中和反应也在化学合成中扮演着重要的角色。
许多化学反应需要特定的酸碱条件才能进行。
通过调节溶液的酸碱性，我们可以促进或控制这些反应的进行。
例如，在制药工业中，酸碱中和反应是合成许多药物和药品的重要步骤。
溶液的酸碱性酸碱的离子产生与溶液pH值的变化
溶液的酸碱性酸碱的离子产生与溶液pH值的变化溶液的酸碱性是指溶液中含有酸性或碱性物质的程度，是衡量溶液中酸性或碱性的重要指标。
溶液中的酸碱性主要由其中的酸、碱溶解或离解所产生的酸碱离子确定，并通过溶液的pH值表示。
本文将探讨溶液酸碱性的原理、酸碱离子的产生以及它们与溶液pH值的变化之间的关系。
一、溶液的酸碱性原理溶液的酸碱性主要是由其中的酸、碱物质所致。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱溶解在水中时，它们会产生相应的离子，而这些离子的存在与溶液的酸碱性密切相关。
二、酸碱离子的产生1. 酸离子的产生当酸溶解在水中时，酸分子会释放出氢离子（H+）。
例如，盐酸（HCl）溶解在水中时，分解成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
这些氢离子会与水分子结合形成氢氧根离子（H3O+），这也是为什么酸溶液呈酸性的原因之一。
2. 碱离子的产生当碱溶解在水中时，碱分子会释放出氢氧根离子（OH-）。
例如，氢氧化钠（NaOH）溶解在水中时，分解成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
氢氧根离子的存在使得碱溶液呈碱性。
三、酸碱离子的浓度与溶液pH值的变化酸碱离子的浓度决定了溶液的酸碱程度，而溶液的酸碱程度则通过pH值来表示。
pH值是一个指示溶液酸碱程度的数值，它的范围是0至14。
当溶液的pH值小于7时，说明溶液为酸性；当pH值大于7时，说明溶液为碱性；而pH值等于7时，说明溶液为中性。
1. 酸性溶液的pH值酸性溶液的pH值小于7，这意味着其中含有较多的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）浓度较低。
当酸溶液的浓度增加时，溶液中氢离子的浓度也随之增加，从而引起溶液的酸度提高，pH值下降。
2. 碱性溶液的pH值碱性溶液的pH值大于7，说明其中含有较多的氢氧根离子（OH-）或氢离子（H+）浓度较低。
当碱溶液的浓度增加时，溶液中氢氧根离子的浓度也随之增加，从而引起溶液的碱度增加，pH值升高。
溶液的酸碱性和pH值
溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH值是化学中重要的概念，用于描述溶液中的酸碱程度。
本文将介绍溶液的酸碱性的定义、影响因素以及pH值的计算方法和意义。
一、酸碱性的定义酸碱性是描述溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的概念。
当溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度时，溶液具有酸性；当氢氧根离子浓度高于氢离子浓度时，溶液具有碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液为中性。
二、影响酸碱性的因素1. 酸碱溶液的离子产生：当酸性物质（如盐酸）溶解在水中时，会释放出氢离子（H+）；而碱性物质（如氢氧化钠）溶解在水中会释放出氢氧根离子（OH-）。
2. 溶液的离子强度：溶液中离子的浓度越高，酸性或碱性越强。
浓度大的酸性物质或碱性物质在水中溶解后会生成更多的氢离子或氢氧根离子。
3. 酸碱物质的强度：酸性或碱性物质的强度也会影响溶液的酸碱性。
具有较强酸性或碱性的物质在水中溶解后，释放的氢离子或氢氧根离子的浓度会更高。
三、pH值的计算方法pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围是0到14。
pH值越低，表明溶液越酸性；pH值越高，表明溶液越碱性；pH值为7则表示溶液为中性。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为溶液中的氢离子浓度，以“mol/L”表示。
四、pH值的意义pH值的测定对许多领域具有重要意义：1. 生物体内pH值的稳定：生物体内维持适宜的pH值对细胞活动至关重要。
例如，人体血液的pH值维持在7.35至7.45之间，细小的pH值变化都可能引起严重的生理问题。
2. 工业生产的调控：许多工业过程需要控制溶液的pH值，以保证反应的顺利进行。
比如酿造啤酒时，需要控制发酵液的pH值在适宜范围内，以确保酵母菌能够正常进行发酵作用。
3. 环境监测和保护：水体和土壤的pH值对环境生态影响巨大。
pH值的测定可以帮助监测环境的酸碱性，及时采取相应的措施保护生态系统的平衡。
总结：溶液的酸碱性和pH值是描述溶液中酸碱程度的重要概念。
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中酸碱溶质在水中的离解程度和溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。
根据溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度可以判断溶液的酸性、碱性或中性。
一、酸碱中的离子酸碱溶质在水中离解产生氢离子和氢氧根离子，其中酸溶质释放氢离子，碱溶质释放氢氧根离子。
氢离子和氢氧根离子是溶液酸碱性的重要组成部分。
二、溶液的酸性和碱性的判定溶液的酸性和碱性可以通过酸碱指示剂、pH值和氢离子浓度来判定。
2.1 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值的不同而发生颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
通过观察溶液的颜色变化可以初步判断溶液是酸性还是碱性。
2.2 pH值pH值是对溶液酸碱性的数值描述，它是以酸碱离子（H+、OH-）浓度的负对数为基础计算得出。
pH值范围为0-14，其中7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
通过测试溶液的pH值可以准确判断其酸碱性质。
2.3 氢离子浓度溶液的酸碱性还可以通过氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）在溶液中的浓度来判断。
酸性溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，碱性溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度。
三、酸碱中和反应当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。
这是一种氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。
中和反应会使溶液的酸碱性质发生改变，使溶液变得更加中性。
四、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性可以受到溶液中酸碱溶质的浓度、温度、离子化程度、溶液的稀释程度等因素的影响。
4.1 浓度溶液中酸性物质或碱性物质的浓度越高，氢离子或氢氧根离子的浓度就越高，溶液的酸碱性也越强。
4.2 温度温度的变化会改变溶液中酸碱离子的活性，进而影响溶液的酸碱性质。
4.3 离子化程度酸碱溶质的离子化程度越高，溶液的酸碱性越强。
4.4 溶液的稀释程度溶液的稀释程度也会影响溶液的酸碱性。
稀释后溶液中酸碱离子的浓度减小，酸碱性变弱。
总结：溶液的酸碱性取决于酸碱溶质离解的程度和溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。
溶液的酸碱性与pOH值
溶液的酸碱性与pOH值酸碱性是指溶液中酸性物质和碱性物质的含量及其相对浓度的一种比较。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，而与pH值相对应的还有pOH值。
本文将探讨溶液的酸碱性和pOH值的关系，以及如何计算和使用pOH值。
一、酸碱性的定义与 pH值酸碱性是指溶液中氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)含量的多少。
溶液中H+的浓度越高，溶液就越酸性；溶液中OH-的浓度越高，溶液就越碱性。
pH值是表示溶液酸碱性的指标，其定义为：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
二、pOH值的定义与酸碱性的关系与pH值对应的是pOH值，它表示溶液中的氢氧根离子浓度。
pOH 的定义为：pOH = -log[OH-]溶液的pOH值越低，说明氢氧根离子的浓度越高，溶液越碱性；反之，pOH值越高，溶液越酸性。
根据酸碱中和反应的原理，酸性溶液中H+浓度高，而碱性溶液中OH-浓度高，因此溶液的酸碱性由pH 值和pOH值共同决定。
三、pH值与pOH值的计算在一般情况下，水的pH值和pOH值相等，都为7。
当溶液呈酸性时，pH值小于7，pOH值大于7；当溶液呈碱性时，pH值大于7，pOH值小于7。
pH值和pOH值的计算可以通过以下公式进行：pH = 14 - pOHpOH = 14 - pH根据以上公式，当已知溶液的pH值时，可以通过计算来得出对应的pOH值，反之亦然。
四、使用 pOH 值进行酸碱性判断通过pOH值，我们可以快速判断溶液的酸碱性。
当pOH值小于7时，说明溶液为酸性；pOH值等于7时，说明溶液为中性（如水）；pOH值大于7时，说明溶液为碱性。
在实验室中，为了精确测定溶液的酸碱性，通常会使用酸碱指示剂或酸度计、碱度计等仪器。
酸碱指示剂可以根据其在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质。
综上所述，溶液的酸碱性与pOH值密切相关。
通过计算pOH值或使用酸碱指示剂，我们可以准确判断溶液的酸碱性质。
理解溶液的酸碱性及其与pOH值之间的关系，对于化学实验和生活中的酸碱反应具有重要意义。
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酸碱指示剂： 像石蕊、酚酞这样，遇到酸或碱的溶液，本身显 示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。 遇酸溶 液变红
酚酞 石蕊 试液 试液 遇碱溶 遇碱溶液 液变蓝 变红色 提示：和酸碱指示剂作用，变色的是指示剂，而 不是酸、 碱溶液。 石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。还有许 多植物色素也可作为酸碱指示剂。
遇酸溶液 不变色
第一站：识别酸和碱
[实验探究一] 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化 遇碳酸变红
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊 试液后的颜色
酸性溶液
紫色石蕊试液遇酸变成红色 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
+ H
碱溶液
OH
酸性
碱性
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
用酸碱指示剂能否区分硫酸和盐酸的 酸性的强弱呢？
二：溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示 的范围通常在 0～ pH pH0 1 2 3 4 5 6 7 8 14 9 之间 10 11 12 13 14
酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 中性 阅 读 溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ 提 一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。 pH 的范围如何规定？ 纲 -的数量越多，碱性越强。 一定量的水溶液中 OH pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？
6.6～7.1
胃液
0.8～1.5
乳汁
6.4～6.7
尿液
5.0～7.0
pH
7.35～7.45
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
道，一种溶液是否有酸味即是否 显酸性，又该怎样才能知道呢？
一、区分酸性溶液和碱性溶液
温 故 知 新 实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。 能使紫色石蕊试液变红的物质是 碳酸 。 除碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？
活动与探究：实验一
稀 盐 酸
石蕊试
稀 硫 酸
变 红
石 氢氧 食 灰 化钠 盐 水 溶液 水
在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可 得出被测液的pH 。
二：溶液酸碱性的强弱程度
用pH试纸测定生活中常见物质的pH。
试样 pH 橙汁 食醋 食盐水 自来水 洗洁精
碳酸 钠… …
思考1:酸性溶液一定是酸吗？碱性溶 液一定是碱溶液吗？
变 蓝
变 液的颜 红
色
变 蓝
不 变 色
变红． 紫 __色石蕊溶液遇酸性溶液____ 遇碱性溶液____ ． 变蓝 不变色 遇中性溶液____ ．
活动与探究：实验二
稀 盐 酸
酚酞试
稀 硫 酸
无 色
石 氢氧 食 灰 化钠 盐 水 溶液 水 变 变 红 红
液的颜 无 色 色
无 色
不变色 __色酚酞溶液遇酸性溶液___ _． 无 遇碱性溶液____ ． 变红 遇中性溶液____ ． 不变色 能使酚酞溶pH如何测定？ pH=7 溶液显中性 pH>7 溶液显碱性
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强
2.pH的测定—— pH试纸
︸
碱性溶液
︸ ︸
中性溶液
第一站：识别酸和碱
[实验探究二] 无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
白醋 加入无色酚酞 试液后的颜色 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
酸性溶液
无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液遇碱变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
︸
碱性溶液
︸ ︸
中性溶液
第一站：识别酸和碱
酸溶液
结论：碳酸钠溶液的PH大于7，显碱 性。是一种显碱性的盐，所以酸性溶 液不一定是酸，碱性溶液也不一定就 是碱溶液。但是酸一定显酸性，碱一 定显碱性。
思考2;生活中的一些常用物品 的酸碱性如何呢？如牙膏，洗 发水，洗洁精，洁厕精？
第三站：酸和碱对生命活动的意义
人体某些体液的正常pH范围 血液 唾液
8.3溶液的酸碱性
第八章 常见的酸、碱、盐
8.1 溶液的酸碱性
1）学会用指示剂测溶液的酸碱性 2）掌握溶液的酸碱性与pH的关系 重点 3）会使用pH试纸测溶液的pH 4）了解pH与生命活动的意义
重点
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
含碱的日用品
想一想
由于不允许品尝化学试剂的味