2007年高考考试大纲化学题示例_7

2007年高考考试大纲化学题示例第一部分 选择题25（05江苏高考卷）保护环境是每个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是 A ．①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥26（01理综卷）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A ．水的沸点、蒸发水所需热量B. 水的密度、水中通入足量CO 2后溶液的pH C ．水的体积、电解水所消耗的电量 D ．水的物质的量、水的摩尔质量27（03江苏高考卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO －3＋SO 32－B 金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C 硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －D 碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ 28（05理综卷Ⅱ）（四川、云南、陕西、甘肃） 已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1molKH A ．失去1mol 电子 B. 得到1mol 电子C ．失去2mol 电子 D. 没有电子得失29（05年高考北京理综）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强.30（04理综试卷）（北京、浙江、福建等）2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。

下列关于Ds 的说法不正确的是 A ．Ds 原子的电子层数为7 B ．Ds 是超铀元素 C ．Ds 原子的质量数为110 D ．Ds 为金属元素31（05理综卷I ）右图是温度和压强对X ＋Y 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是 A ．上述可逆反应的正反应为放热反应 B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H ＞032．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)＝2E(g)，若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时，M的转化率为60%；若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时混合气体的压强比起始时增大了A．20%B．40%C．60%D．80%33（04理综试卷）（福建等）将0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A . 溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B . 溶液中c(H+)增加C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液的pH增大34（04广东化学卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度35（04年江苏化学卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)下列说法错误的是A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l) +2e- ==Mn2O3(s) +2OH-(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g36（04年江苏卷）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化37（04年广东化学卷）下列反应完成后没有．．沉淀的是A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀CH3COOHB. Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD. Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3改造（A中Na2CO3改为Na2SO4）38（04年理综卷）下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是A. C2H2B. CS2C. NH3D. C6H6（注：07年的考纲删去“思维能力”中的对分子、原子等粒子的空间结构有一定的想象能力内容，但此题属于分子的空间结构内容，这喻示着微观粒子的简单空间结构内容仍属学生掌握的内容，学生要学好化学必须要有一定的空间想象能力。

）39（今年新加）下列叙述正确的是A ．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B ．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 （2006年理综全国1）40．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）37．（已删除）心酮胺是治疗冠心病的药物。

它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是A. 可以在催化剂作用下和溴反应B. 可以和银氨溶液发生银镜反应C. 可以和氢溴酸反应D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 （2004年理综海南、内蒙古等地卷）41（04年上海卷）某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A. 两个羟基B. 一个醛基C. 两个醛基D. 一个羧基42（05理综卷Ⅱ）(四川云南陕西)下列气体的制备可采用右图装置的是 A ．铜与浓硝酸反应制NO 2 B ．铜与稀硝酸反应制NO C ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl43（04江苏卷）下列分离或提纯物质的方法错误．．的是 A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质44（05理综卷I ）已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l)；△H=-4b kJ/molB.C 2H 2(g)+25O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l)；△H=2b kJ/molC.2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l)；△H=-2b kJ/molD.2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l)；△H=b kJ/mol第二部分非选择题17（04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4+KI+H 2SO 4→MnSO 4+I 2+KlO 3+K 2SO 4+H 2O（1）该反的氧化剂是________（2）如果该反应方程式中I 2和KlO 3的系数都是5①KMnO 4的系数是______ ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO 4+KI+H 2SO 4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因是___________________________。

【答案】23、（1）KMnO 4 40e（2）①8 ②KMnO 4 KI（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化16．（已删除）请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式: 、 、 、 、 。

【答案】Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 （1990年全国卷）18．（ 06理综题）X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z 和Y 相邻，Z 与W 也相邻；②Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：（1）Y 、Z 和W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____ ； （2）Y 是________，Z 是__________，W 是___________________；（3）X 、Y 、Z 和W 可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。

写出该化合物的名称及化学式 。

【答案】 （1）否 若在同一周期，则最外层电子之和不可能为17（2） N O S （3）硫酸铵 (NH 4)2SO 419（2004年 卷）下图表示某种盐的制备步骤： 已知：水合盐B 含有45.3%的水；无水盐C 焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E 和F ，并生成红棕色固体D 。

请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。

【答案】A ．Fe B ．FeSO 4·7H 2O C ．FeSO 4 D ．Fe 2O 3 E ．SO 2 F ．SO 3 E ．SO 3 F ．SO 2 20（04理综卷）粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。

进行如下实验：①取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；②另取20 g A 全部溶于0.15 L 6.0 mol/L 盐酸中，得溶液C ；③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出 l.12 L （标况）气体，同时生成溶液D ，还残留有固体物质B ； ④用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。

请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________，产物中的单质B 是__________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）若溶液D 的体积仍视为0.15 L ，则该溶液中c （Mg 2+）为__________________，c （Fe 2+）为___________________。