(精品)2019届高三化学上学期第一次月考(10月)试题
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
陕西省城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)
城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16N:14C:12S:32Cl:35.5Na：23Fe：56Ⅰ卷选择题一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1．纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）。
A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉2．化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是（）。
A．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3．用化学用语表示NH3+H C l=NH4C l中的相关微粒，其中正确的是（）。
A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl-的结构示意图：4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是().A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：17.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-9．已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是（）A．HCl中的Cl全部被氧化B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C．反应中有6mol电子发生转移D．反应中KClO3被氧化10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
安徽省合肥市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
合肥2025届高三10月段考试卷化学（答案在最后）考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。
墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。
考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Ti-48Fe-56Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是NH HCO，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43气体，使面团疏松多孔硅量子点不是胶体B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nmNaHCO溶液的方法解毒C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料【答案】D【解析】【详解】A．NH4HCO3俗称泡打粉，加工馒头，面包时，加入一些NH4HCO3，碳酸氢铵分解产生大量气体，从而使面团变得疏松多孔，A正确；B．硅量子点的直径为2~20nm，虽然符合胶体中分散质粒子直径的范围，但没有构成分散系，所以硅量子点不是胶体，B正确；C．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，C正确；D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，它们的主要成分都是碳单质，属于无机非金属材料，D错误；故选D。
2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的x NO 可用23Na CO 溶液或3NH 处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 在NaCl 中的溶解度很小，先通入3NH 使食盐水显碱性，能够吸收大量2CO 气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A 错误；B ．NO x 与23Na CO 溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO x 与3NH 反应生成氮气，B 正确；C ．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C 错误；D ．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO 在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 错误；故选B 。
高三上学期10月第一次月考化学试题
2013届高三上学期10月份第一次月考化学试题2012.10.第I卷选择题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大67．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D ．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Na ＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
2023-2024学年江苏省扬州中学高三上学期10月月考化学试题及答案
江苏省扬州中学2024届高三化学月考试题2023.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 K －39 Cr－52 Mn －55 Fe －56 Zn －65 Sn －119 Ba －137I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物2. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体3. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素。
下列说法正确的是A .原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)>r (W)B .简单氢化物的沸点：Y>ZC .电解Z 的简单氢化物水溶液可制得H 2和Z 2D .同周期主族元素中第一电离能大于X 的元素有2种阅读下列资料，完成4～6题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用，工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)904H ∆=-1kJ mol -⋅。
辽宁省营口市第二高级中学2025届高三化学上学期第一次月考试题含解析
【答案】B
【解析】
【分析】
aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则a-n-1=b-n=c+n+1=d+n,原子序数a＞b＞d＞c；
【详解】A.由分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，A错误；
B.同周期，原子序数越小，金属性越强，非金属性越弱，则单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C，B正确；
【详解】依据上述分析，W为C元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为Cl元素。
A．Cl为卤族元素，其中HF分子间存在氢键，沸点比氯化氢高，溴化氢和碘化氢的相对分子质量比氯化氢大，沸点比氯化氢高， 氯化氢的沸点在同主族中最低，故A正确；
B．铝为活泼金属，由于熔融的氯化铝不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故B正确；
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
C. 第55号元素的单质与水反应特别猛烈D. 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117
【答案】A
【解析】
【详解】A. 位于第五周期第VIA族的元素为Te（碲），是非金属元素，A错误；
B. 第32号元素为锗，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；
C. 第55号元素是铯，为活泼的碱金属元素，单质与水反应特别猛烈，C正确；
宜春市宜丰中学创新部2024届高三上学期10月月考化学试题(含答案)
江西省宜丰中学2023-2024（上）高三10月月考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ag-108 一、单选题（每小题2分，共42分）1．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．+4NH 、2-4SO 、Mg2＋、Cl -B ．K ＋、C1-、-3HCO 、Na +C ．Al 3＋、-3NO 、Cu 2＋、2-4SOD ．Na ＋、Ba 2＋、Cl -、-3NO2．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A ．Na 2O 2B ．KOHC ．NH 4NO 3D ．H 2O3．研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化CO 还原制备乙酸，铜钯晶胞的结构如图所示。
已知：A N 为阿伏加德罗常数的值，Cu 、Pd 的原子半径分别为apm 、bpm 。
下列叙述正确的是 A ．该晶胞中Cu 、Pd 的原子个数之比为8:1 B ．该晶胞的边长为4apm C ．该晶胞中Pd 的配位数为8D ．标准状况下，31.12LCH COOH 中含有的原子数目为A 0.4N 4．下列性质错误的是A ．第一电离能： Na<Mg<AlB ．电负性： N<O<FC ．离子半径： Cl - >O 2- >Na +D ．沸点：金刚石>NaCl>CO 25.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH 2>ΔH 1的是( )A.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH 2B.S(g)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 1 S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 2C.C(s)+O 2(g)CO(g) ΔH 1C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 2D.2HCl(g)H 2(g)+Cl 2(g) ΔH 1H 2(g)+Cl 2(g)HCl(g) ΔH 26．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 元素的电子只有一种自旋取向，Y 原子核外有3个未成对电子；Z 元素原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，W 元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。
高三化学上学期第一次月考试卷(含答案)
2021届高三化学上学期第一次月考试卷（含答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是高三化学上学期第一次月考试卷，希望考生可以练习。
一、选择题(163=48分。
每小题只有一个正确答案)1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质2.下列说法正确的是( )A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应D.单质都有还原性3.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B.任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NAC.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NAD.1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子4.下列说法不正确的是：( )① CO2分子的比例模型示意图：②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H-C④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na++H++CO32⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质;⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素;⑦风化、干馏、裂化都是化学变化A.①②⑤B.③④⑦C.①④⑥D.④⑤⑥5.下列离子方程式不正确的是：( )A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+20H+ = 4Fe3++3O2+10H2OB.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4+2Al(OH)3C.铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2++2 NO2+ 2H2OD.工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-6.下列类比分析结果正确的是( )A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4C.Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀7.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。
黑龙江省哈师大附中2019届最新高三10月月考化学试题(含答案)
哈师大附中2019级高三第二次月考化学试卷命题人：曹崇丽审题人：唐海燕可能用到的相对原子质量：Cu 64Zn 65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.对于可逆反应2A+3B 2C ；ΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（）A.增加压强B.升高温度C.增加A 的量D.加入二氧化锰作催化剂2．下列溶液一定呈中性的是()A ．c(H ＋)＝c(OH －)＝10－6mol·L －1的溶液B ．pH ＝7的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是()4．下列各项正确的是（）电极反应式出现环境AO 2+2H 2O+4e —=4OH —碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH ——4e —=O 2↑+2H 2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的正极C2H ++2e —=H 2↑用Cu 作电极电解NaOH 溶液的阴极反应D H 2—2e —=2H +用惰性电极电解H 2SO 4的阴极反应理为：（1）HUr+H 2O Ur -+H 3O +（2）Ur -+Na +NaUr （s ）下列对反应（2）叙述：①正反应为吸热反应②正反应为放热反应③升高温度平衡向正反应方向移动④降低温度平衡向正反应方向移动。
其中正确的是（）A.①③B.②③C.①④D.②④6．下列有关实验的叙述正确的是（）A ．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B ．用pH 试纸测定溶液pH 时，pH 试纸应事先润湿C ．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D ．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂7．下列有关电解的说法正确的是()A ．用惰性电极电解饱和食盐水初期，只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原溶液B ．工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁，也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上就溶解0.5N A 个铜原子D ．用惰性电极电解CuSO 4溶液，有可能发生Cu 2++2H 2O Cu+H 2↑+O 2↑+2H +8．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg 、Al 、Pt 、C 。
强名校试题解析金卷：(第30卷)山东省莱芜市第一中学2019届高三第一次月考(10月)化学试题解析(解析版)
出题教师：董丽、许燕审核教师：杨华锋孙其砚2019.10.7注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将答案答在答题卡上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 Mn：55第I卷选择题(42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1【答案】D【解析】试题分析：A．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用氢氟酸蚀刻玻璃是因为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，二氧化硅酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故D正确；故选D。
考点：考查了过氧化钠、乙烯、氢氧化铝的性质的相关知识。
2．下列物质的保存方法正确的是( )A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中【答案】C【解析】试题分析：A、液溴有强氧化性，能将橡皮塞氧化而加快其老化，应用玻璃塞，故A错误；B、玻璃的主要成分之一为二氧化硅，能和HF反应生成四氟化硅气体和水，从而能毁坏玻璃塞，故应用橡胶塞，故B错误；C、氯气和干燥的钢瓶不反应，故可以用干燥的钢瓶储存，故C正确；D、氯水中的次氯酸见光易分解，故氯水应避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故D错误；故选C。
考点：考查了化学试剂的存放的相关知识。
四川省宜宾市叙州区第一中学2025届高三化学上学期第一次月考试题含解析
D. 苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口接着放出有机层，而应当从上口倒出有机层，D项错误；
答案选C。
3.G是一种香料，结构简式如图所示： ，下列说法错误的是
（2）由流程图可知，乙基蒽醌溶于有机溶剂得到乙基蒽醌的有机溶液，氢气与乙基蒽醌的有机溶液在催化剂作用下反应生成氢化液乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌再与氧气反应生成含有乙基蒽醌的有机溶液与双氧水的氧化液，向氧化液中加入蒸馏水，萃取分液得到稀双氧水和含有乙基蒽醌的有机溶液的回收液；
（3）双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸锰、氧气和水；依据反应方程式可计算样品中H2O2的物质的量浓度。
（2）①依据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，依据双氧水的化学式可知，原料的物质的量之比为1：1，故答案为：1:1；
②加入蒸馏水后进行操作a得到稀双氧水和再生回收液，依据流程原理再生回收液应当为乙基蒽醌，故操作是将乙基蒽醌从水中分别出来，应采纳萃取分液，故答案为：萃取分液；
A. 的数量级为
B. 除 反应为Cu+Cu2++2 =2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除 效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】C
【解析】
A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在横坐标为1时，纵坐标 大于－6，所以Ksp(CuCl)的数量级是10－7，A正确；B．除去Cl－反应应当是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正确；C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好，但同时溶液中，Cu2＋浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D．在没有Cl－存在的状况下，反应2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趋于完全，D正确，答案选C。
新疆维阿克苏市高级中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷(无答案)
阿克苏市高级中学2019届高三年级第一次月考化学试卷考试时间100分钟总分：100分命题人：李朝霞相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cu 64 Na 23 N 14 Cl 35.5 Br 80 Al 27 Mg2 4 P 31 S 32一．选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分）1、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2、下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:、、、③电解质:明矾、氨水、冰醋酸、氯化银④同素异形体:、、金刚石、石墨只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④3.下列物质分类正确的是（）5．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是：A．O4的摩尔质量是64 g B．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1C．O4与O2互为同位素 D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2molSO2、1molO2充分反应后，转移电子数为4NAB．标准状况下11.2L CCl4中所含共价键数目为2NAC．在100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32﹣数目为0.1NAD．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键4NA7．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是：A．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NAD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为0.2NA8.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A.17g OH－含有9×6.02×1023个电子B. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NAC.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D.标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl29、设阿伏伽德罗常数值,下列有关叙述不正确的是( )A.2.3gNa在一定量中完全反应,转移的电子数为0.1B.标准状况下,5.6 气体中含有的氧原子数为0.5C.14 和混合气体中的氢原子数为2D.标准状况下,22.4 中含有原子0.410、下列关于0.2 溶液的说法中,正确的是( )A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6B.在0.5 该溶液中,的浓度为0.1C.在500 该溶液中,含有0.2D.将26.1 溶于1 水中得到0.2 溶液11.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视A.只有①B.C.②③④D.①③④12.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是：A. 9.8 mol/LB. 18.4 mol/LC. 9.2 mol/L D 4.9 mol/L13、将标准状况下的a()溶于1000水中,得到的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D.14、在溶液中,含有 ,该溶液中的物质的量浓度是( )A. B.C. D.15、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣16、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A.、、、B.、、、C.、、、D.AL3+、、、17、下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+D．氯气溶于水:18．下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO3-＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O19、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O === AlO2-＋H2↑B、铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3- === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-＋OH－ === CO32-＋H2OD、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO3-20.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+21.下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-22、下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O23、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液24、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为( )25、下列各组溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( )A.和B.与C.与D.与二、非选择题（共50分）1、(12分)物质的量是化学计算的核心，请完成下列有关计算(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江西省会昌中学2019届高三化学上学期第一次月考（10月）试题满分：100分考试用时：100分钟考试时间：2018.10.18可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 P-31 Fe-56 Zn-65 K-39 Br-80一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是2．《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO33．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为N AB．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C．0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD．3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A4．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥ B．①③④⑤C．①②⑥ D．②③⑤⑥5.已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子6．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是7．下列实验操作能达到实验目的的是①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A.①② B．②③ C．③④ D．②④10．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤B.③④⑤⑥C.只有③④⑥D.只有③④⑤12．将一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量一定相等B. 容器中肯定有0.5molO2C. 反应后容器中的固体只有Na2CO3D. 反应后容器中一定没有H2O13．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+14．已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I-。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-，中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定不含有SO32-D．可能含有NH4+15．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色16．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强二、非选择题：（共4小题，52分）17.（12分，每空2分） Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。
可用于制造船底防污漆等。
某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。
回答下列问题：（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。
取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。
a．FeCl3溶液 b．硝酸 c．稀硫酸 d．H2O2酸性溶液（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O 表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。
（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。
（4）丁组同学向0.1mol·L-1的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。
已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。
18. （14分，每空2分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：；（2）溶液Ⅰ中除了外，还可能含有的金属阳离子有；（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是，鼓入空气并充分搅拌的目的是。
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式。
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）。
19．(14分，除注明外，其余每空2分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为____ →____ →____ →C→。
（填字母代号）(共2分)(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_ _；装置C的作用是____ __。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___ _ 。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__ 。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是。
【测定浓度】(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。
用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为__ _。
20．(12分，除注明外，其余每空2分)某药物G的合成路线如图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26.7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1。
请回答下列问题：(1)A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为________。
(各1分)(2)上述①～⑥步中，属于氧化反应的是________(填序号)；B中所含官能团的结构简式为________。
(各1分)(3)写出下列反应的化学方程式。
①E→F：_________________________________________________________；②D＋F→G：________________________________________________________。
(4)F的所有同分异构体中，同时符合下列条件的有______种，任写出其中一种的结构简式：____________________________________________________________________。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基。
第一次半月考高三化学试题答案一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）二、非选择题：（共4小题，52分）1-5CCBAD 6-10DBBDB 11-16DBDBBD17（12分，每空2分） (1). c (2). 还原 5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O(3). 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ (4). 用激光笔照射，观察到丁达尔现象；4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(胶体)+N2↑+8CH3COOH18. （14分，每空2分）（1）2 NaOH+SiO2 =Na2 SiO3 +H2O（2分）（2） H+、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋（2分）（3）Al (OH)3+OH－===AlO2－+2H2O （2分）使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁（2分）（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜。