2009高中化学竞赛初赛模拟试卷4
2009年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(山东省)
2009年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)说明：1.本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可,若都选,则按前二个模块给分。
2.允许使用计算器。
H1.00 8 相对原子质量He4.003Li 6.94 1Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.0F19.0Ne20.18Na 22.9 9Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.1 0Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.0Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.9Kr83.8Rb 85.4 7Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132. 9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223 ]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt一、选择题(本题包括16个小题,每小题2分,共32分,每题有1 -2个选项符合题意。
多选、错选不得分,有两个答案的只选一个且答对者得1分)1.能源危机已成为影响人类社会可持续发展的最大问题,化学家及化学工程师在此领域正面临五大挑战：高效利用太阳能,高效贮存电力,开发先进核能系统,掌握氢能的制备及贮存方法,开发能源应用方面的催化剂。
2009年湖北高中化学竞赛初赛试题
2009年湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试要求：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。
生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）A．2 B．3 C．4 D．52、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（）A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH，甲的分子结构为正四面体。
高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)
高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）特级教师胡征善1.写化学方程式（10分）（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。
（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐（4）天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。
（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。
固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。
E无色在空气中变红。
溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。
G与水作用得另一种白色固体H及气体J。
J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。
化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。
滤液L用NaOH溶液处理得气体J。
（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。
（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。
（3）已知(F/B)=0.2223 V，(D/B)=0.7996V。
求F在水中的K sp(F)。
3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。
化学竞赛初赛难度试卷-高中(4)
2009年我爱奥赛网第四届高中化学网络夏令营结业试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe RnRf Db Sg Bh Hs Mt 第1题．(本题共10分)元素周期表中绝大多数元素均能形成稳定的氯化物，但其性质却是千差万别．1下列氯化物中熔点最高的是_____________A BiCl 3B AgClC NaClD Hg 2Cl 2E FeCl 32BiCl 3可溶于水，静置溶液变浑浊，加入NaCl 或稀HCl 后溶液变澄清，而加入Na 2SO 4无此现象，解释原因3AgCl ，Hg 2Cl 2均为难溶于水的白色沉淀，用氨水可以鉴别，写出有关的化学反应方程式并描述现象4Cl 2与Au 在200℃下作用得到一反磁性红色固体，Au 元素含量为64.9%，有两种Au －5盐酸介质中FeCl 3可被乙醚萃取，形成了不溶于水易溶解于乙醚的离子络合物，写出反应的方程式第2题．(本题共6分)I 2O 5是一种重要的碘氧化物，为易吸潮的白色固体，可与CO ，H 2S 等气体发生反应1．在分析化学中可以用来分析气体中CO 的含量，方法如下：将150mL （在25℃，101kPa 下测定）气体样品通入盛有过量的I 2O 5的干燥管中，控制温度在170℃，生成了易升华的紫黑色固体，收集紫黑色固体加入20.00mL0.100mol/L 的Na 2S 2O 3充分反应，将所得的溶液稀释到100mL，取25.00mL，以淀粉为指示剂，用0.100mol/L 的I 2标准溶液滴定，消耗1.50mL．试计算气体中CO 的体积分数．（假设气体样品中无其他与I 2O 5反应的气体）2．I2O5吸收空气中的水份得到物质A，A在200℃时又失水生成I2O5，失重率为1.766%，请给出A的化学式_________________3．I2O5与过量的水生成物质B，B也可以由Cl2，I2和水反应得到，写出有关反应的方程式．并给出B的结构4．I2O5与SO3反应得到一种盐C，I2O5在浓硫酸中与I2反应得到另一种盐D，C，D含有相同的四面体型的阴离子，阳离子由相同的元素组成，均带一个电荷，给出C，D的化学式．第3题．(本题共11分)吡啶(C5H5N，Py)是一种弱碱，易溶于水，其共轭酸pK a＝5.21，吡啶在氯仿中溶解度更大，在氯仿和水中的分配系数（两相中未解离浓度之比）为K D＝[Py]CHCl3/[Py]H2O＝2.74×104.吡啶与过氧化物作用（如H2O2）得到物质A，A在乙酸酐作用下异构化得到物质B，B属于酰胺类物质，B存在互变异构为C，B，C都可以发生双聚。
2009年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案word版
2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
一、选择题（本题包括25小题，每小題2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
）1．科学家正在研究开发一种新能源——盐能。
当海水和淡水混合时，温度将升高0.1o C，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。
海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（）A．发生了盐分解反应 B．发生了水分解反应C．由于浓度差产生放热 D．盐的溶解程度增大.2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3 kPa时测定它们的沸A．a、b、c的化学式分别为 He2、Br2、HClB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述不正确的是A．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C ．1 mol 羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为6.02×10234．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是 （ ）① ② ③(Y 溶液)4溶液)A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32gC ．装置②中的X 一定作负极D ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．KHCO 3的水解：HCO 3-＋H 2O H 3O ++CO 32-C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－6．下列离子能大量共存的是 （ ）A ．在pH 1=的溶液中：234Fe NO Cl NH +--+、、、 B ．在pH 13=的溶液中：2Na Cl ++--、K 、S 、C ．在无色透明的溶液中：H + 、Al 3+、 Mg 2+ 、Cl -D ．在无色溶液中：324Fe SO Na SCN +-+-、、、7．LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
2009年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
2009全国高中学生化学竞赛初赛试题1、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱,并由强到弱排序。
F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF3(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。
②分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型,并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。
(3)将BCl3分别通入吡啶和水中,会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
(4)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式,并指出Be的杂化轨道类型。
(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定,容易分解,但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。
这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。
画出该化合物的结构简式,并指出Cr的氧化态。
(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应,生成酰基配合物。
画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式,并指出Mn的氧化态。
2、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液,写出反应方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl2溶液时,将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀。
(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。
3、用化学反应方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气；(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O72-离子时,溶液颜色经绿色变成天蓝色,放置后溶液又变为绿色。
4、我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。
溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数,它反映了试样中C=C的数目。
测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中,利用电解产生的溴与不饱和烃反应。
2009年江西省化学竞赛初赛试题
2009年江西省化学竞赛初赛试题（时间：120分钟满分：120分）第一卷 (选择题共50分)可能用到的相对原子质量数据有：Cu—64 Al—27 Fe—56 O—16 H—1一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程是放热的过程 B．盐的水解一定能促进水的电离C．催化剂能提高水分解的转化率 D．金属的电化腐蚀与水无关2.亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A ．0.1mol·L－1的亚硝酸溶液的pH约为2B．100mL 1mol·L —1的亚硝酸溶液恰好与100mL 1mol·L—1的NaOH 溶液完全反应C．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗D．HNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应3．某溶液中加入铝粉后，能放出大量H2，那么该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、AlO2-、OH-、NO3- B．Na+、K+、Ba2+、Cl-C．NO3-、Ba2+、K+、Cl- D．Na+、S-2、SO32-、Cl-4．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。
为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，关于该涂料的性质描述中最有可能的是A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能分解5．已知A为酯，且有如下转化关系，若C、E均不能发生银镜反应，则A的结构简式有：H +A 4种B 3种C 2种D 1种6.定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用A、氧炔焰B、铝热剂C、液氧D、电弧7、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是A、X2+2Y22XY2B、2X2+Y22X2YC、3X2+Y22X3YD、X2+3Y22XY8.下列说法中正确的是A．测定溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗9.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H 2O+H2O H3O++OH－B、HCO3－+OH－H2O+CO32－C、CO 2+H2O H2CO3D、CO32－+H2O HCO3－+OH－10．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4 B．NaClO C．H2O2 D．Cl211．下列离子方程式中正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B. 铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+错误！未找到引用源。
2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案-推荐下载
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2009年湖北高中化学竞赛初赛试题
2009年湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试要求：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。
生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）A．2 B．3 C．4 D．52、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（）A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH，甲的分子结构为正四面体。
09岛题模拟-IChOLand7
2009年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题题号 1 2 345678总计满分 4 15 71411111919100 得分H 1.008相对原子质量He 4.003Li 6.941 Be 9.012B 10.81C 12.01N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18Na 22.99 Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 65.39Ga 69.72Ge 72.61As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98]Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197.0Hg 200.6Tl 204.4Pb 207.2Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222]Fr [223] Ra [226] Ac －LaRfDb Sg BhHsMt第一题 据说Cf （原子序数为98）是最贵的金属，它是1950年制得的人造元素，当时人们使用A 粒子轰击发现了它，同时得到了一个中子。
写出A 的符号和核反应方程式。
Cm 第二题水泥是一种重要的建筑材料，最常见的是硅酸盐水泥。
2009年化学竞赛试题及参考答案
2009年化学竞赛测试试题一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。
北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2OB 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋H2OC 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2OD 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A CH4B HClC Cl2D NH35、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族B H2TeO4的酸性比H2SO4弱C H2Te没有HI稳定D 单质碲在常温下是固体6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a£5，b£5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.868、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
2009年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
2009年江苏省化学竞赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分）第一卷（选择题 共48分）、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1 .美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献 而获得2008年诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是（）。
A .绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B.绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C.绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D.绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2 . N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（ ）。
5.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现 象或实操作解释正确的是（ ）。
现象或操作 解 释A P K I 淀粉溶液中通入 Cl 2溶液艾盅 Cl 2能与淀粉发生显色反应B 苯酚中滴加滨水有白色沉淀 苯酚与澳发生了加成反应C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液， 有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO 42- D 蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧 瓶支管口 此位置指示的是被蒸储物质的沸点6.下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A ,向Mg （HCO 3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2++ 2HCO 3-+ Ca 2++ 2OH -= MgCO 3 J + CaCO 3 J + 2H 2OB . Fe 2O 3 溶于足量的氢碘酸中： Fe 2O 3+ 6H + = 2Fe 3++ 3H 2OC,向NH 4A1（SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液恰使SO 42-沉淀完全NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = Al （OH ） 3（ + NH 3 H 2O+2BaSO 4（D.用铜电极做盐酸溶液的导电实验： 2H+ +2C 「望=H22+ C12T7 .用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液， 通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1mol 氢氧 化铜后恰好恢复到电解前的浓度和 pH 。
高中化学竞赛初赛模拟试卷4
高中化学竞赛初赛模拟试卷4(时间:3小时满分:100分第一题(7分N、P是植物生长需要的营养元素,吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多,海洋植物的生长速度就会,从而导致,进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡,原因是。
现在海水中N、P含量过高,主要来自、。
你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。
第二题(6分最近,德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章,他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖,有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物,治疗丙肝与艾滋病等,并取得了一定效果。
甘草甜素(甘草素是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷,其结构如图1所示:图1 图2甘草甜素的(A苷键构型为,将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2和两分子的(填名称,其结构为。
第三题(12分绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念,它可以公开为环境友好化学。
它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中,尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
这就是说,绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头,从根本上消除污染。
1995年,美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”,目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程,使其对环境更加友好,企业经济效益得到更大的提高。
为此,美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。
最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中,不产生任何废弃物,这时的原子经济百分数便是100%。
原子经济百分数的计算公式为:%有反应物的总式量按化学方程式计量的所总式量指定产品的所有原子的原子经济%=100⨯例如:Claisen 分子重排反应:反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式,所有的反应物的原子全部并入最终产物中,所以这是一个100%的原子经济反应。
根据上述材料回答下列有关问题。
1.下面叙述错误的是_________(填编号,下同。
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2009高中化学竞赛初赛模拟试卷（4）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．下列物质中，可溶于水的是A 胆固醇：B 芬必得：C 维生素C：D 保幼激素JH-I：2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误的是A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C 2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料D 法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/molB H2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/molC 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/molD CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol4．右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键A 2B 4C 8D 12不同温度下CuSO ·5H ）CuSO ）CuSO 平衡关系表明：时，若(H 2O)＞，4·2不分解；(H 2O)＝表明CuSO 4·5H 2O 和CuSO 4·3H 2O 处于平衡；1.04kPa ＞p (H 2O)＞0.75kPa ，是CuSO 4·3H 2O 稳定区，而没有CuSO 4·5H 2O 、CuSO 4·H 2O 和CuSO 4；p (H 2O)＝0.75 kPa 是CuSO 4·3H 2O 和CuSO 4·H 2O 处于平衡……1．请把以上结果按下列要求作图153T /K固相中n (H 2O)/n (CuSO 4)p (H 2O )/k P ap (H 2O )/k P a2．若CuSO 4·5H 2O （固）处于水的饱和蒸气压，如3.13kPa （298K ）、12.3kPa （323K ）下，可能会发生什么作用？第三题（8分）红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。
变质后的物质用水洗涤、过滤，将固体物干燥，得到纯净的红磷。
向洗涤液中滴入硝酸银溶液，得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。
1．用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因，及洗涤液和AgNO 3所发生的反应。
2．洗涤液中所溶物质为A ，A 是P 通过五个共价键和其他原子结合的产物，其中含有2个－OH ，请写出该物质的结构式。
3．写出A 物质和过量NaOH 溶液反应的离子方程式。
第四题（8分）SO 3和O 3的混合气体经光解作用可产生两种气体A 和B 。
其摩尔质量之比约是1︰3。
经振动光谱测试：气体B 具有两种不同的氧原子。
1．确定A 和B 物质，并画出B 分子的结构。
2．上述反应可看作光化学反应。
请写出上述两步反应的反应机理。
3．请根据B 的物质结构预测其稳定性和化学性质。
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe 2(SO 4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：1．（1）从生物代谢看，（b ）过程属 作用； （2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是 。
2．写出（a ）过程的化学反应方程式。
3．人们可利用Fe 2(SO 4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu 2S ），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。
4．工业上可利用粗铜（含Zn 、Ag 、Au 等）经电解制得精铜（电解铜）。
写出电解过程中的电极材料和电极反应。
某工厂按此原理，平均每秒生产A mol 精铜，求电解机槽中平均电流强度。
（设阿伏加德罗常数为 N ，每个电子带电量为e C ）5．请评价细菌冶金的优点。
第六题（8分）草酸铂亦称奥沙利铂，是继顺铂之后的第三代铂类抗肿瘤临床药物，它由K 2PtCl 4与1，2－二胺基环己烷（A ）经下列反应而得（D ）。
K 2PtCl 4＋A −−→−C25o B −−−→−溶液3AgNO C −−−→−/ΔO C K 422 D B 为淡黄色晶体，含Pt 约为51.3%；C 为1︰2型电解质；将D 在N 2中热分解，于250～270℃间有剧烈反应，残重为48.6％。
请回答：1．画出A 、B 、C 、D 的化学结构式2．写出B →C 、C →D 和D 热分解的反应方程式。
第七题（11分）某元素A 能直接与ⅦA 族某一元素B 反应生成A 的最高价化合物C ，C 为一无色而有刺鼻臭味的气体，对空气相对密度约为3.61倍，在C 中B 的含量占73.00％，在A 的最高价氧化物D 中，氧的质量占53.24％。
（1）列出算式，写出字母A 、B 、C 、D 所代表的元素符号或分子式。
2．C 为某工厂排放的废气，污染环境，提出一种最有效的清除C 的化学方法，写出其化学方程式。
3．A 的最简单氢化物可与AgNO 3反应，析出银，写出化学方程式。
第八题（5分）称取含CaCO 3 60％的试样0.25g ，用酸溶解后加入过量(NH 4)2C 2O 4，使Ca 2＋沉淀为CaC 2O 4。
在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL 质量百分比浓度至少为多少的(NH 4)2C 2O 4作洗涤液？已知溶液中当Ca 2＋和C 2O 42—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10－9时会析出CaC 2O 4沉淀。
Parecoxib 为第二代环氧合酶—2（COX 一2），由美国Phamarcia 公司专为治疗与外科手术或外伤有关的剧烈疼痛而开发，其合成路线如下：1．写出A ～E 的结构简式。
2．命名A 和B 。
4．为什么E 可与NaOH 反应？4．用﹡标出化合物F 中所有的手性碳，F 的光学异构体数目为 。
第十题（11分）碳酸钙是自然界中分布最广的一种碳酸盐，碳酸钙难溶于水，但能溶于CO 2的水溶液中。
碳酸钙矿床的地下水流出地面后，由于压强减小而放出CO 2，年深日久可形成石笋或钟乳石。
25℃时，大气中的CO 2分压约为p CO2＝3×10－4≈10－3.54 atm 。
已知：CO 2（g ）＋H 2O ＝H 2CO 3 K 0＝[H 2CO 3]/p CO2＝10－1.47H 2CO 3H ＋＋HCO 3－ K 1＝10－6.4 pK 2＝10.3CaCO 3（s ）Ca 2＋＋CO 32－ K sp ＝10－8.3 1．写出石灰岩地区形成钟乳石的化学方程式。
2．试计算雨水的pH 及CO 32－浓度。
若测得某时某地雨水的pH 为5.4，试分析产生此结果的可能的原因。
3．石灰岩地区的地下水流入河水，设河水pH ＝7，在25℃、p CO2＝10－3.54 atm 下，当达到平衡时，Ca 2＋浓度是多少?4．试述NaHCO 3比Na 2CO 3溶解度小的原因。
第十一题（12分）天津大学化学系张明杰先生等作了由苯甲醇在NaOH 作用下，用CuCl 2催化并通入空气得到苯甲酸的实验，提出了该实验的机理是CuCl ·2H 2O −−→−NaOH Cu(OH)2，Cu(OH)2作为氧化剂使－CH 2OH −→−]O [－CHO 再发生歧化反应，请回答下列问题：1．此实验反应分两步，一步是产物生成与处理，另一步是催化剂回收。
请详细介绍如何使原料与产物分离？2．用反应方程式表述该反应机理。
3．这个实验是较理想的绿色化学实验，请对此评价。
参考答案第一题（4分）1．C 2．D 3．D 4．B第二题（8分）1．（3分）（3分）（图中标反应方程式与否均可）2．可能发生CuSO4·5H2O潮解，得饱和CuSO4溶液。
（2分）第三题（8分）1．4P＋3O2＝2P2O3（1分）；P2O3＋3H2O＝2H3PO3（1分）（若除答出上述答案外，还写出4P＋5O2＝2P2O5；P2O5＋3H2O＝2H3PO4不扣分）2H3PO3＋AgNO3＝Ag↓＋NO↑＋2H3PO4（2分）2．POH OHHO（2分）3．H3PO3＋2OH－＝2H2O＋HPO32－（2分）第四题（分）1．A：O2（1分）；B：SO4（1分）；（2分）2．O3O2＋O；SO3＋O＝SO4（2分）3．SO4分子存在三元环，并有过氧键，因此不稳定，易分解，2SO4＝2SO3＋O2（1分）；并具有强氧化性，漂白性等（1分）第五题（12分）1．（1）化能合成（1分）（2）自养需氧型（1分）2．4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）3．①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）②Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（1分）4．正极：粗铜Cu－2e－＝Cu2＋；负极：精铜Cu2＋＋2e－＝Cu；ANe（各1分）5．①对贫矿、尾矿的开采更有价值；②能大大降低能源消耗，利于减少污染（2分）第六题（8分）1．A ： B ： C ： D ：（各1分）2．＋2H 2O ＋2AgNO 3→(NO 3)2＋2AgCl ↓（1分）(NO 3)2＋K 2C 2O 4→＋2KNO 3＋2H 2O （1分）C 8H 14N 2O 4Pt Pt ＋CO 2↑＋N 2＋C 6H 14（2分）第七题（11分）1．设C 为AB x ，D 为AO x/2，则有：A ＋xB ＝3.61×28.84＝104.11 xB A xB +＝73.00％ 162x A 162x ⨯+⨯＝53.24% 求得x ＝4，A ＝28.11，B ＝19.00（3分）可知A ：Si ；B ：F ；C ；SiF 4；D ：SiO 2（各1分） 2．用纯碱溶液吸收SiF 4，反应式为：3SiF 4十2Na 2CO 3＋2H 2O ＝2Na 2SiF 6↓＋H 4SiO 4＋2CO 2↑（2分） 3．SiH 4＋8AgNO 3＋2H 2O ＝Ag ＋SiO 2↓＋8HNO 3（2分） 第八题（5分） 0.019%第九题（13分） 1．A ：；B ：；C ：；（1分） （1分） （2分）D ：（2分）；E ：（1分）2．A ：苯乙酰氯（1分） B ：苄基苯酮（1分）3．N 上的未共用电子与碳氧双键共轭而离城，使N 上的电子云密度降低；其盐的负离子有很大的共振稳定性，因而使其共轭酸酸性大大增强。
（2分）4．（1分），光学异构体4种（1分）第十题（分）1．Ca(HCO 3)2＝CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O CaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2（各1分）2．因为Ka1K a2，所以可忽略HCO 3－的第二步电离。