2019高考化学难点剖析专题45蓄电池练习
高考化学原电池题型专项训练题（附答案）
高考化学原电池题型专项训练题（附答案）2017高考化学原电池题型专项训练题(附答案)在高考化学原电池题型训练中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合题型训练更好地掌握模块精髓。
以下是店铺搜索整理的一份高考化学原电池题型专项训练题(附答案)，供参考练习，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们店铺!高考化学原电池题型训练真题及答案例1.(江苏卷，T9)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动【解析】：原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，A选项错误;双氧水作为氧化剂，在正极(石墨)上发生还原反应，B选项错误;石墨电极上发生反应：H2O2+2e—+2H+=2H2O，消耗了H+，溶液PH值增大，C选项正确;溶液中Cl-向负极方向移动，D选项错误。
【答案】：C迁移训练1：(2013海南卷，T4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电例2.(全国理综II化学卷，T12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移【解析】由电池的结构知b为电池的负极，发生反应：Li-e-=Li+，a为电池的正极，A选项正确，a极发生反应：Li1-xMn2O4+Li++e-=LiMn2O4，电解质溶液中的Li+得到电子生成单质Li嵌入Li1-xMn2O4中生成LiMn2O4，所以，a极锂的价态没有改变，C选项错误;放电时，总反应为：Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，所以，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi;B选项正确;LiMn2O4中的`Mn 元素化合价发生变化，放电时，Li+向正极移动，D选项正确§。
高考化学 难点剖析 蓄电池练习试题
冠夺市安全阳光实验学校专题45 蓄电池1．（北京市东城区高三二模）我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S 88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，锂离子向正极移动C．放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-D．充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8【答案】C2．（四川省宜宾市高三第二次诊断）某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO2＋C。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，电子从b极经用电器流向a极B．放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 gC．充电时，锂离子通过隔膜进入右室D．充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-x CoO2＋xLi+【答案】B 3．（陕西省榆林市高三第三次模拟测试）如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池工作时，H+向锌筒移动C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】A【解析】A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确；B、在干电池中，Zn作负极，H+向正极石墨电极移动，B错误；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C错误；D、若电解质为酸性，则氢氧燃料电池的正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O，D错误。
4．（高三4月校际联合期中考试）某科研机构以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。
下列说法正确的是A．电解质可以用Li2SO4溶液B．充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引C．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2OD．充电时，阴极反应为: Li2O +2e-==2Li+O2-【答案】C5．（皖北协作区高三年级联考）室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。
高考化学 难点剖析 废旧电池的处理练习试题
冠夺市安全阳光实验学校专题52 废旧电池的处理1．（高三4月调研考试）三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNi x Co y Mn z O2+6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2+Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A 为阴极，Li+被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为 Li1-a Ni x Co y Mn z O2+aLi ++ae-= LiNi x Co y Mn z O2【答案】D2．（深圳中学高三上学期第一次阶段性检测）锌锰干电池是最早的实用电池。
现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。
（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH，该电池的负极材料为__________(填化学式)，MnO（OH）中Mn的化合价为：________,正极反应式为:__________。
（2）黑粉的主要成份为 MnO2和石墨，写出反应①的化学方程式：______。
（3）MnO2的转化率与温度的关系如下表：温度/℃20 40 60 80 100转化率/℃86.0 90.0 91.3 92.0 92.1生产中常选反应温度为80℃，其理由是：_______。
（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O]，写出其离子反应方程式：_______，检验沉淀是否洗净的操作是：_______。
滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。
（5）“预处理”时，废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包，其中含 MnO2为34.8%。
称取5.000 g炭包，经处理得到3.211 g MnSO4•H2O，计算锰的回收率为：_____。
高考复习中化学部分难点剖析及备考策略
课程与教学ＫＥＣＨＥＮＧＹＵＪＩＡＯＸＵＥ高考复习中化学部分难点剖析及备考策略辽宁省锦州市锦州中学 杨绍春 【摘 要】在复习备考中，化学作为一门必考科目深受理科考生的重视，化学中存在许多难点，而这些难点大多是高考复习中的重要知识点。
本文针对化学部分难点知识进行剖析并提出备考策略。
【关键词】高考化学 反应原理 难点剖析 备考策略 在高中阶段，大部分学生都掌握了高中化学的基础知识，在难度一般的题目中无法拉开学生的分数，因此对部分难点知识的掌握情况是对学生真正的考验。
一、氧化还原反应（一）考查内容氧化还原反应在高考试题中主要以结合实际生活的选择题、给出一定已知条件的推断题形式出现，可能是选择或书写相关的化学方程式、推断产物等，对于广大考生来说，这部分知识一直是考试的难点。
（二）备考策略１．掌握氧化还原反应化学方程式的书写（１）正确判断反应物中的氧化剂和还原剂，根据氧化还原作用判断出氧化产物和还原产物。
（２）根据电子守恒定律求出参与反应的化学物质的计量数。
（３）根据反应环境的酸碱性在反应中添加氢离子或氢氧根离子，或判断是否需要在化学方程式中加水分子使得原子守恒。
２．氧化还原反应规律氧化还原反应的六大规律是考生判断并书写氧化还原反应方程式的重要手段。
（１）电子守恒规律。
（２）价态转化规律。
（３）性质强弱规律。
（４）归中规律。
（５）歧化规律。
（６）反应先后规律。
二、电化学电化学是研究电能和化学能相互转换的装置、过程和效率的科学，是高中化学重要知识点之一。
（一）考查内容分析近年来的高考真题可以看出，在高考化学中，电化学的考查重点主要侧重在电池的正负极、阴阳极的判断，电极反应式的书写及金属的电化学腐蚀与防护等方面。
（二）备考策略１．关于电化学知识的储备（１）原电池。
原电池是将内部的化学能转化为电能的装置，没有外加电源，根据组成电极的材料、电子流向、电极质量的变化、两极发生的反应、两极附近ｐＨ的变化等判断原电池的正、负极。
高考化学电池化学电源专题练习(带答案)
2019高考化学电池化学电源专题练习（带答案）化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置。
以下是电池化学电源专题练习，希望考生认真练习。
1.(2019北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：选D 硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误;锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B 项错误;太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。
2.某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+来设计原电池。
下列设计方案中可行的是()A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液解析：选B 氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极，氧化剂(Fe3+)存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。
3.(2019兰州模拟)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是() 图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag解析：选D A、MnO2的作用是氧化剂，错误;B、Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2 H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，错误;C、粗铜含杂质，溶解的铜小于析出的铜，Cu2+浓度减小;D、负极ZnZn2+ 氧化反应，做还原剂;正极Ag2O-Ag 还原反应，Ag2O是氧化剂，正确。
4.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
2019年高考化学考点44蓄电池必刷题
考点四十四蓄电池1．铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。
铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。
下列判断错误的是A．铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列B．铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-==Pb2+C． K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移D． K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol【答案】B2．下列有关化学电源的叙述错误的是( )A．铅蓄电池是充电电池B．干电池中碳棒为正极C．干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池D．铅蓄电池中的PbO2为负极【答案】D【解析】A. 蓄电池又叫二次电池，可以连续充、放电，所以铅蓄电池是充电电池，故A正确；B. 在干电池中，活泼的金属作负极，碳棒作正极，故B正确；C.根据电池内的电解质，可以将干电池分为酸性电池和碱性电池，酸性电池主要以硫酸为电解质，碱性电池主要以氢氧化钾为电解质，故C正确；D. 在铅蓄电池中，Pb作负极，PbO2作正极，故D错误；答案选D。
3．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2OB．忽略能量消耗，当b极产生0．01mol气体时，铅蓄电池中消耗 0．01 molH2SO4C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―【答案】D4．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。
若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。
下列说法正确的是A． a为铅蓄电池的负极B．电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3gC．电解结束时，左侧溶液质量增重8gD．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－【答案】C【解析】Y电极上有6.4g红色物质析出，则m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，。
高考化学知识点重难点剖析
高考化学知识点重难点剖析化学作为自然科学领域中的重要学科，是高中阶段的必修课程，也是高考中的一项必考科目。
为了更好地应对高考化学，有效地掌握知识点，本文将从化学知识点的“重难点”入手，对高考化学知识点进行逐一剖析，为广大考生提供参考和学习指导。
一、化学符号和化学式的掌握原子符号、分子符号、离子符号以及化合物的分子式、离子式等是高考中最基础也是最重要的知识点。
其中，离子电荷和元素的氧化态比较复杂，考生需要认真掌握。
同时，还有一些比较易混淆的知识点，例如：Si和S、Ca(OH)2和CaO、HNO3和HNO2等，考生需要加强记忆和理解。
二、化学平衡的规律和计算化学平衡是物质转化中的重要现象，也是高考中的一项重点知识。
考生需要掌握化学平衡的规律和计算方法，熟练掌握反应物和生成物的计算、离子积和溶解积的计算、酸碱度计算等内容，同时需要注意应用化学平衡的条件和影响因素。
三、化学反应的分类和特点化学反应是化学领域中最重要的研究对象之一，分为物理反应和化学反应两类。
考生需对化学反应的分类和特点有清晰的认识，例如：氧化还原反应、酸碱反应、配位反应、置换反应等，同时需掌握常见反应的特点和反应机理。
四、化学元素周期表和元素性质的掌握元素周期表是化学学科中最为基础且重要的知识点之一，包括周期与族、同一周期元素的性质和同一族元素的性质等。
考生需要掌握元素周期表的基本结构和特点，同时了解元素的化学性质、重要性质和周期规律等内容。
此外，还需对重要元素和化合物的性质及应用进行较深入的研究。
五、化学分析和有机化学的掌握化学分析是高中化学领域中的一项比较重要的知识点，也是高考化学难点。
化学分析内容包括定量分析、质量分析和仪器分析等内容，考生需要具备相应的分析思维和实验技能。
有机化学也是化学学科中较为复杂的一部分，内容包括有机物的基本性质、结构与性质、反应机理和应用等。
六、实验基本技能和应用高考化学中实验部分占比较高，而且对实验基本技能和实验应用要求比较高。
2019高考化学难点剖析专题47电解池中阴阳极的判断练习
专题47 电解池中阴阳极的判断1．（2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）如下图所示装置图，下列叙述不正确的是A． X 与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+B．碳棒表面逐渐生成红色物质C．若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+D．若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液【答案】D2．（2018届百校联盟TOP20四月联考全国一卷）一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC 的工作原理如图所示(电极均为情性电极)，下列叙述正确的是（）A．电极b表面发生氧化反应B．电极a应与电源的负极相连C． MEC左右两极室均为有氧环境D．利用MEC制氢气，当消耗1m ol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气【答案】D【解析】A、根据示意图，b极发生2H＋＋2e－=H2↑，根据电解原理，即b极为阴极，电极b表面发生还原反应，故A错误；B、根据A选项，分析，故B错误；C、根据示意图，左右两室均为厌氧环境，故C错误；D、根据得失电子数目守恒，有1×6×4=n(H2)×2，解得n(H2)=12mol，故D正确。
3．（2018届天津市部分区高三质量调查试卷一）工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。
探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。
下列说法正确的是A． a 为直流电源的负极B．阳极的电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C．电解过程中，阴极区的pH逐渐减小D．理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍【答案】B4．（2018届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是A．工作时，O2-向X 极移动，H+向Z极移动B．两个电解池的电解总反应方程式完全相同C．两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D．随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质【答案】C5．（2018年重庆普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试）SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。
高考化学考点复习—蓄电池的化学原理
高考化学考点复习—蓄电池的化学原理1、铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为:Pb＋PbO2＋2H2SO4充电PbSO4＋2H2O则充电时PbSO4A、在阳极生成B、在阴极生成C、在两个电板上生成D、在两个电板上除去2、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。
下列说法中错误的是A、充电时阴极为PbSO4变为Pb，发生氧化反应B、充电时Pb 与电源负极相连C、放电时正极增加64 g，转移2 mol 电子D、阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O ═ PbO2＋4H+＋SO42-3、蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是A、放电时，Fe是负极，NiO2是正极B、放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动C、充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-D、蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，4、某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni下列推断不正确．．．的是（）A、放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2B、放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C、充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2-2e－+ 2OH－= Ni2O3 +3H2OD、该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中5、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确．．．的是A．放电时，a电极反应为I2Br− +2e− =2I− +Br−B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I-被氧化D．充电时，a电极接外电源负极6．铝-石墨双离子电池是一种高效电池。
高考化学一轮复习 电化学 专题05 蓄电池练习
专题05 蓄电池1．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D2．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是A. 关闭K2打开K1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能B. M是阳离子交换膜.C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-D. 放电时，b极区总离子浓度减小。
【答案】D3．LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A. 放电时该电极为负极B. 充电是Li+向阳极移动C. 充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+D. 该电池可以用磷酸溶液作电解质【答案】C【解析】分析：在Li、LiFePO4电池放电时,负极上Li失电子发生氧化反应,正极上LiFePO4得电子发生还原反应,根据得失电子确定正负极,根据反应物、生成物书写电极反应式,放电时,阳离子移向正极,金属Li能够与磷酸反应,据此解答。
详解:A、放电时, LiFePO4得电子发生还原反应为正极,充电时发生氧化反应为阳极,故A错误；B、放电时,阳离子移向正极,充电时Li+向阴极移动,故B错误；C、放电时, LiFePO4得电子发生还原反应为正极,充电时发生氧化反应为阳极,电极反应式为: LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+,所以C选项是正确的；D、金属Li能够与硫酸反应,不可以用磷酸溶液作电解质,故D错误；本题正确答案选C。
高三化学原电池电解池难点练习(附答案)
A.该装置既可以处理废水，还可以通过 a 、b 输出电能高三化学原电池电解池难点练习一、单选题1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应 CH 4＋H 2O 3H 2＋ CO,每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子B ．电极 A 上 H 2参与的电极反应为： H 2＋2OH －－ 2e －=2H 2O2-C ．电池工作时， CO 32-向电极 B 移动－ 2-D ．电极 B 上发生的电极反应为： O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32- 2.某科研人员设计了以液态肼( N 2H 4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料 电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达 700 ~900 ℃时， O 2-可在该固体氧化物电解质中自由移 动，已知生成物均为无毒无害的物质。
列说法正确的是 ( )B. 电池总反应为 :N 2H 4 +O 2==N 2+2H 2OC. 电池内电路中电流由电极乙流向电极甲D. 每 32 g N 2H 4参与反应，有 1 mol O 2-移向电极甲3. 利用如图所示的电化学装置可将废水中的尿素转化为对环境无害的物质。
下列有关说法错误的是A. 电极甲的电极反应为 :N 2H 4-4e -==N 2↑ +4HB. M 极的电极反应式 :CO(NH 2)2+H 2O-6e - =CO 2 +N 2 +6H +C.该电化学装置工作时，质子从 N 极移向 M 极D. 相同条件下， M 极生成的气体与 N 极消耗的气体体积比为 4: 34. 合理利用电化学原理不仅可消除某些物质造成的污染，还可获得可观的电能，下面是处理垃圾渗 透液的一种装 置工作原理图。
下列说法正确的是( )A. Sn 电极是阴极B. 阳极区逸出两种无色无味的气体C.电解池工作时，阳极区和阴极区 KHCO 3浓度都下降D. K +由阳极区向阴极区迁移 6.金属(M)-空气电池 (如图)具有原料易得、能量密度高等优点 ,有望成为新能源汽车和移动设备的电 源。
高考化学 难点剖析 锂电池练习试题
冠夺市安全阳光实验学校专题42 锂电池1．（第三中学校高三一模考试）锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A．该电池是电解质为非水体系的二次电池B．工作时Li+向正极移动C．正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A2．（等三省十校高三下学期联考）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法正确的是A．电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多C．电解质中加入硫酸能增强导电性D．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g【答案】D【解析】A、由装置图可知，电池工作时Li+向a极移动，则a极为正极，b极为负极，结合电池反应为16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8），负极Li的反应式为Li-e-=Li+，A错误；B、由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，当充电时，将进行逆向转化，所以充电时间越长，电池中Li2S2量越少，B错误；C、加入硫酸，将与负极材料Li作用，从而减弱电路的导电性，C错误；D、该电池的负极反应Li-e-=Li+，所以当电路中流过0.02 mol电子，负极消耗Li的物质的量为0.02mol，其质量为0.14 g，所以D正确。
3．（高三1月高考适应性调研考试）近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。
高考化学 难点剖析 弱电解质的判断练习试题
冠夺市安全阳光实验学校专题03 弱电解质的判断1．下列说法正确的是A．盐都是强电解质B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D．熔融的电解质都能导电【答案】C2．对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH>13B．0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D．0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】分析：A. NH3∙H2O是弱碱，部分电离，氨水溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1；B.氨水加水稀释，溶液中c(OH-)减小， c(H+)增大；C. 根据电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)；D. 两种物质恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解显碱性。
详解：NH3∙H2O是弱碱，部分电离，氨水溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1，pH<13，A 错误；稀释氨水，溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，B错误；醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(CH3COO-)，C错误；等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解使得溶液呈碱性，但水解是微弱的，所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．室温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl －)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)【答案】A【解析】相同浓度和温度下H2CO3酸性比HCO3-强，所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，A选项正确；pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液稀释时K w不变，而c(H+)减小，则c(OH-)增大，B选项错误；对于pH相等的HCl和CH3COOH，c(H+)相等，当二者体积相等时，电离的部分消耗碱一样多，但由于CH3COOH中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，所以最终CH3COOH消耗NaOH的物质的量多，C选项错误；NH4Cl与氨水的混合溶液中，根据电荷守恒: c(NH4＋) + c(H＋)＝c(OH―) + c(Cl―)，因c(H＋)＝c(OH―)，所以c(NH4＋)＝c(Cl―)，则有：c(NH4＋)＝c(Cl―)>c(H＋)>c(OH―)，D选项错误。
关于蓄电池试题及答案高中
关于蓄电池试题及答案高中一、选择题1. 蓄电池的工作原理是什么？A. 存储电能B. 转换电能C. 产生电能D. 传输电能答案：A2. 铅酸蓄电池的正极材料是什么？A. 铅B. 铅氧化物C. 石墨D. 锂答案：B3. 下列哪项不是蓄电池的优点？A. 容量大B. 寿命长B. 重量轻D. 可重复使用答案：B4. 蓄电池在放电过程中，正极发生的反应类型是什么？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：B5. 蓄电池的放电终止电压是多少？A. 10.5VB. 12VC. 2VD. 无固定值答案：D二、填空题6. 蓄电池的充电过程是将_______能转换为_______能的过程。
答案：电能；化学能7. 铅酸蓄电池的负极材料是_______。
答案：铅8. 蓄电池在充电时，正极发生_______反应，负极发生_______反应。
答案：氧化；还原9. 蓄电池的容量单位是_______。
答案：安时（Ah）10. 蓄电池的维护包括定期检查电解液的_______、_______和_______。
答案：密度；液位；温度三、简答题11. 蓄电池的充放电过程是如何进行的？答案：蓄电池的充放电过程是通过化学反应进行的。
在充电过程中，电能被转化为化学能，正极材料吸收电子发生还原反应，负极材料释放电子发生氧化反应。
放电过程则相反，化学能被转化为电能，正极材料释放电子发生氧化反应，负极材料吸收电子发生还原反应。
12. 蓄电池在使用过程中应注意哪些事项？答案：在使用蓄电池时，应注意以下几点：首先，要避免过充和过放，以免损坏电池；其次，要定期检查电解液的液位和密度，确保其在正常范围内；再次，要避免高温和低温环境，因为极端温度会影响电池性能；最后，要定期进行电池的维护和清洁。
结束语：通过本试题的学习和练习，希望同学们能够更好地理解蓄电池的工作原理、充放电过程以及使用和维护注意事项，为今后在相关领域的学习和工作打下坚实的基础。
高考化学考点剖析 考点45 蓄电池(解析版)
考点45 蓄电池1．（2019新课标Ⅲ）为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池,结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积,所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l) C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】A 、三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积,吸附能力强,所沉积的ZnO 分散度高,A 正确;B 、充电相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH,电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH − (aq)− e − ＝NiOOH(s)＋H 2O(l),B 正确;C 、放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH − (aq)− 2e − ＝ZnO(s)＋H 2O(l),C 正确;D 、原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则放电过程中OH − 通过隔膜从正极区移向负极区,D 错误。
答案选D 。
2．（2019天津）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。
下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时,a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++ B ．放电时,溶液中离子的数目增大C ．充电时,b 电极每增重0.65g ,溶液中有0.02mol I -被氧化D ．充电时,a 电极接外电源负极【答案】D【解析】A 、放电时,a 电极为正极,碘得电子变成碘离子,正极反应式为I 2Br − +2e − =2I − +Br − ,故A 正确;B 、放电时,正极反应式为I 2Br − +2e − =2I − +Br − ,溶液中离子数目增大,故B 正确;C 、充电时,b 电极反应式为Zn 2＋+2e − =Zn,每增加0.65g,转移0.02mol 电子,阳极反应式为Br − +2I − −2e − =I 2Br − ,有0.02molI − 失电子被氧化,故C 正确;D 、充电时,a 是阳极,应与外电源的正极相连,故D 错误。
2019年高考化学必刷题 考点44 蓄电池 含解析
2019年高考化学必刷热考题考点44 蓄电池1．铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。
铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。
下列判断错误的是A．铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列B．铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-==Pb2+C． K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移D． K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol 【答案】B2．下列有关化学电源的叙述错误的是( )A．铅蓄电池是充电电池B．干电池中碳棒为正极C．干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池D．铅蓄电池中的PbO2为负极【答案】D【解析】A. 蓄电池又叫二次电池，可以连续充、放电，所以铅蓄电池是充电电池，故A正确；B. 在干电池中，活泼的金属作负极，碳棒作正极，故B正确；C.根据电池内的电解质，可以将干电池分为酸性电池和碱性电池，酸性电池主要以硫酸为电解质，碱性电池主要以氢氧化钾为电解质，故C正确；D. 在铅蓄电池中，Pb作负极，PbO2作正极，故D错误；答案选D。
3．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2OB．忽略能量消耗，当b极产生0．01mol气体时，铅蓄电池中消耗 0．01 molH2SO4C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―【答案】D4．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。
若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。
下列说法正确的是A． a为铅蓄电池的负极B．电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g。
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专题45 蓄电池
1．（2018年北京市东城区高三二模）我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．充电时，电能转化为化学能
B．放电时，锂离子向正极移动
C．放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-
D．充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8
【答案】C
2．（2018届四川省宜宾市高三第二次诊断）某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－x CoO2＋
Li x C LiCoO2＋C。
下列说法不正确
．．．的是
A．放电时，电子从b极经用电器流向a极
B．放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g
C．充电时，锂离子通过隔膜进入右室
D．充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-x CoO2＋xLi+
【答案】B
3．（2018届陕西省榆林市高三第三次模拟测试）如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池工作时，H+向锌筒移动
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207g
D．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】A
【解析】A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A 正确；B、在干电池中，Zn作负极，H+向正极石墨电极移动，B错误；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C错误；D、若电解质为酸性，则氢氧燃料电池的正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O，D错误。
4．（2018届山东省日照市高三4月校际联合期中考试）某科研机构以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。
下列说法正确的是。