2016052实验化学(三)
第3章 实验探究 氯气的制备与性质实验
答案 （1）D （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终 浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低， 变为稀盐酸， 变为稀盐酸，反应不再产生氯气 （3）①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂 氯气无漂白性， 白性 ③吸收氯气 ④Ag++ClAgCl↓ (4)E F 湿润的淀粉-KI试纸（或湿润的有色布条） 湿润的淀粉-KI试纸（或湿润的有色布条） 试纸
实验探究 氯气的制备与性质实验
1.反应的原理：用强氧化性物质（ 1.反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4 反应的原理 等）和浓盐酸反应。 和浓盐酸反应。 +4HCl(浓 ＭnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 稀盐酸与MnO 作用不能制取Cl 注意 稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。 若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H 若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H2SO4与MnO2 NaCl和浓 共热制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) 共热制取Cl MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O 2.制气类型： 2.制气类型：固+液 制气类型 气（注意：KMnO4与浓盐 注意： 酸的反应不需加热）。 酸的反应不需加热）。 3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl 3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2 收集装置 在饱和食盐水中的溶解度最小) 在饱和食盐水中的溶解度最小)。
口
通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是 通入。 。 与浓盐酸反应制取氯气需要加热， 解析 MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选 与浓盐酸反应制取氯气， Ⅰ装置；用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，由于 装置； KMnO4的氧化性强，可以不加热，选Ⅲ装置；若 的氧化性强，可以不加热， 装置； 选用Ⅳ为氯气的收集装置, 选用Ⅳ为氯气的收集装置,为了防止氯气逸出污染 空气, 空气,应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管 口;由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进 由于氯气的密度比空气大，导气管应该“ 短出” 将湿润的淀粉-KI试纸放在B口处， 短出”；将湿润的淀粉-KI试纸放在B口处，试纸 试纸放在 变蓝色，证明氯气已集满。 变蓝色，证明氯气已集满。
2016年中考化学实验操作资料
学校报名号姓名成绩化学学科实验操作试题（一）氢氧化钙变质的实验探究一、实验目的：探究氢氧化钙是否变质并证明固体的组成成分。
二、实验用品：稀盐酸（1:4，盛于滴瓶中）、变质氢氧化钙固体样品（盛于广口瓶中）、酚酞试液（盛于滴瓶中）、药匙、试管(Ф20×200mm)2支、试管架、U形纸槽、洁净纸、小烧杯（100ml；盛蒸馏水）、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、实验步骤及评分标准：监考教师确认成绩学生签字化学学科实验操作试题（二）质量守恒定律的实验探究一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒。
二、实验用品：硫酸铜溶液（盛于细口瓶中）、铁钉（盛于广口瓶中）、托盘天平（带砝码盒）或电子秤、白纸2张（10cm×10cm）、镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL）、胶头滴管（置于一烧杯中）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
监考教师确认成绩学生签字化学学科实验操作试题（三）酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用一、实验目的：观察酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的作用。
二、实验用品：酸性硫酸铜溶液（硫酸铜饱和溶液与1：4的硫酸溶液按5：1配制）、10%氢氧化钠溶液、试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。
三、实验步骤及评分标准：监考教师确认成绩学生签字化学学科实验操作试题（四）实验室制取二氧化碳的废液溶质实验探究一、实验目的：认识碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应。
二、实验用品：实验室制取二氧化碳废弃液体（稀盐酸与氯化钙混合液、盛于细口瓶中），10%碳酸钠溶液（盛于细口瓶中），试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。
三、实验步骤及评分标准：监考教师确认成绩学生签字化学学科实验操作试题（五）碳酸钠溶液中混有硫酸钠的鉴别一、实验目的：碳酸钠与硫酸钠的鉴别，碳酸钡与硫酸钡的区别。
高中化学课本所有有机实验 实验报告
《第三章有机化合物》实验报告
5105 李鑫✓实验一
实验名称：甲烷的取代反应
实验目的：探究甲烷特有的化学性质
✓实验二
实验名称：乙烯的化学反应
实验目的：探究乙烯的化学性质
实验名称：苯的化学反应
实验目的：探究苯的化学性质
✓实验四
实验名称：苯的取代反应
实验目的：探究苯能否能发生取代反应
实验名称：乙醇与金属钠的反应
实验目的：探究乙醇与金属钠的反应情况
乙醇的氧化反应
✓实验六
实验名称：乙酸的酯化反应
实验目的：探究乙酸的酯化反应
✓实验七
实验名称：糖类和蛋白质的特征反应
实验目的：探究糖类和蛋白质的特征反应，学会鉴别成分。
✓实验八
实验名称：糖类的水解反应
实验目的：探究糖类的水解反应。
2016年全国高考统一化学试卷(新课标Ⅲ)
2016年全国高考统一化学试卷（新课标Ⅲ）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共21.0分)A.AB.BC.CD.D2.下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3.下列有关实验的操作正确的是（）A.AB.BC.CD.D4.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物5.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Z n+O2+4OH-+2H2O═2Z n（OH）42-．下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C.放电时，负极反应为：Z n+4OH--2e-═Z n（OH）42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W＜X＜ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W＜YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COON a 溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D.向A g C l、A g B r的饱和溶液中加入少量A g NO3，溶液中不变二、实验题(本大题共3小题，共30.0分)8.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是 ______ ．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______ ．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 ______ （填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ______ ．（4）步骤③中反应的化学方程式为 ______ ，该反应需要在冰浴下进行，原因是______ ．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______ ．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是 ______ ，产品的缺点是 ______ ．9.煤燃烧排放的烟含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用N a C l O2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）N a C l O2的化学名称为 ______ ．（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NO x的烟气，反应温度323K，N a C l O2溶液浓度为-3-1①写出N a C l O2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ______ ．增加压强，NO的转化率______ （填“提高”、“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的p H逐渐 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率 ______ 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是 ______ ．（3）在不同温度下，N a C l O2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示．①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．②反应C l O2-+2S o32-═2SO42-+C l-的平衡常数K表达式为 ______ ．（4）如果采用N a C l O、C a（C l O）2替代N a C l O2，也能得到较好的烟气脱硫效果．①从化学平衡原理分析，C a（C l O）2相比N a C l O具有的优点是 ______ ．②已知下列反应：SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1C l O-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+C l-（aq）△H2C a SO4（s）═C a2+（aq）+SO42-（aq）△H3则反应SO2（g）+C a2+（aq）+C l O-（aq）+2OH-（aq）═C a SO4（s）+H2O（l）+C l-（aq）的△H= ______ ．10.以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ______ ，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是 ______ ．（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KC l O3至少为 ______ mol．（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中．“废渣2”中含有 ______ ．（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 ______ 性（填“酸”“碱”“中”）．（5）“流出液”中阳离子最多的是 ______ ．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______ ．三、填空题(本大题共1小题，共15.0分)11.聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS 的一种工艺流程．回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ______ ．粉碎过筛的目的是 ______ ．（2）酸浸时最合适的酸是 ______ ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 ______ ．（3）反应釜中加入氧化剂的作用是 ______ ，下列氧化剂中最合适的是 ______ （填标号）．A．KM n O4 B．C l2 C．H2 O2 D．HNO3（4）聚合釜中溶液的p H必须控制在一定的范围内，p H偏小时F e3+水解程度弱，p H偏大时则 ______ ．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ______ ．（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol•L-1的标准N a OH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗N a OH溶液V m L．按上述步骤做空白对照试验，消耗N a OH溶液V0m L，已知该样品中F e的质量分数w，则B的表达式为 ______ ．四、简答题(本大题共2小题，共30.0分)12.砷化镓（G a A s）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：（1）写出基态A s原子的核外电子排布式 ______ ．（2）根据元素周期律，原子半径G a ______ A s，第一电离能G a______ A s．（填“大于”或“小于”）（3）A s C l3分子的立体构型为 ______ ，其中A s的杂化轨道类型为 ______ ．（4）G a F3的熔点高于1000℃，G a C l3的熔点为77.9℃，其原因是 ______ ．（5）G a A s的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为 ______ ，G a与A s以 ______ 键键合．G a和A s的摩尔质量分别为M G a g•mol-1和M A s g•mol-1，原子半径分别为r G a pm和r A s pm，阿伏伽德罗常数值为N A，则G a A s晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ______ ．13.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为G laser反应．2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用G laser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为 ______ ，D的化学名称为 ______ ．（2）①和③的反应类型分别为 ______ 、 ______ ．（3）E的结构简式为 ______ ．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 ______ mol．（4）化合物（）也可发生G laser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 ______ ．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式 ______ ．（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 ______ ．2016年全国高考统一化学试卷（新课标Ⅲ）答案和解析【答案】1.B2.A3.D4.C5.C6.B7.D8.中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤；ade；酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；C a C l2+2NH3．H2O+H2O2=C a O2+2NH4C l+2H2O；防止过氧化钙分解；减少C a O2溶解而损失；原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量9.亚氯酸钠；2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；提高；减小；大于；二氧化硫的还原性强于NO；减小；；生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；△H1+△H2=△H310.V2O5+2H+=2VO2++H2O；S i O2；0.5；F e（OH）3、A l（OH）3；碱；K+，；2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑11.F e2O3•x H2O；控制铁屑的颗粒；硫酸；F e2O3+6H+=2F e3++3H2O；氧化亚铁离子；C；PH过大，容易生成F e（OH）3，产率降低；可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；12.1s22s22p63s23p63d104s24p3；大于；小于；三角锥形；sp3；G a F3的为离子晶体，G a C l3的为分子晶体，离子晶体的熔点高；原子晶体；共价；×100%13.；苯乙炔；取代反应；消去反应；；4；n+（n-1）H2；任意三种；【解析】1. 解：A．A l2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D．玻璃含有二氧化硅，HF与S i O2反应生成S i F4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．故选B．A．A l2（SO4）3和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；C．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；D．玻璃含有二氧化硅，HF与S i O2反应．本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．2. 解：A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：A．A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；B．乙烯是生产聚乙烯的原料；C．乙醇与水能形成氢键使其溶解度增大；D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体．本题考查有机物的相关性质，注意基础知识的积累即可解答，题目比较简单．3. 解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KM n O4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D．A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KM n O4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取分液、气体洗气和干燥、气体收集操作、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意实验操作先后顺序及操作规范性，题目难度不大．4. 解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，异丙基中非甲基C为四面体C，最多三原子共平面，故最多8个C原子共面，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确．故选C．A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12；B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物．本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多3原子共平面，难度不大．5. 解：A．充电时阳离子向负极移动，故A错误；B．充电时，电池反应为2Z n（OH）42-═Z n+4OH--2e-，电解质溶液中c（OH-）逐渐增大，故B错误；C．放电时，负极反应式为Z n+4OH--2e-═Z n（OH）42-，故C正确；D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L（标准状况），故D错误．故选C．根据2Z n+O2+4OH-+2H2O═2Z n（OH）42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Z n元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Z n+4OH--2e-═Z n （OH）42-，充电时阳离子向负极移动，以此解答该题．本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等．6. 解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z 是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7. 解：A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小，则溶液中增大，故A错误；B．从20℃升温至30℃，促进水解，K h增大，则溶液中=减小，故B错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；D．向A g C l、A g B r的饱和溶液中加入少量A g NO3，c（A g+）相同，=，K sp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确；故选D．A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小；B．从20℃升温至30℃，促进水解，K h增大；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒分析；D．向A g C l、A g B r的饱和溶液中加入少量A g NO3，c（A g+）相同，=．本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等．8. 解：（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤；（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成C a O2、NH4C l、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤③中反应的化学方程式为C a C l2+2NH3．H2O+H2O2=C a O2+2NH4C l+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是防止过氧化钙分解，故答案为：C a C l2+2NH3．H2O+H2O2=C a O2+2NH4C l+2H2O；防止过氧化钙分解；（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是减少C a O2溶解而损失，故答案为：减少C a O2溶解而损失；（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是煅烧石灰石需要消耗大量的能量，故答案为：原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量．（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成；（2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成C a O2、NH4C l、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但煅烧消耗大量的能源，以此来解答．本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度中等．9. 解：（1）N a C l O2的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则N a C l O2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故答案为：2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；提高；②根据反应的方程式2H2O+C l O2-+2SO2=2SO42-+C l-+4H+2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的p H逐渐降低，故答案为：减小；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化，故答案为：大于；二氧化硫的还原性强于NO；（3）①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，故答案为：减小；②根据反应的方程式C l O2-+2S o32-═2SO42-+C l-可知平衡常数K表达式为K=，故答案为：；（4）①如果采用N a C l O、C a（C l O）2替代N a C l O2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以C a（C l O）2效果好，故答案为：生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②已知SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1C l O-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+C l-（aq）△H2C a SO4（s）═C a2+（aq）+SO42-（aq）△H3则根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应SO2（g）+C a2+（aq）+C l O-（aq）+2OH-（aq）═C a SO4（s）+H2O（l）+C l-（aq）△H=△H1+△H2-△H3．，故答案为：△H1+△H2=△H3．（1）N a C l O2的化学名称为亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则N a C l O2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；②根据反应的方程式2H2O+C l O2-+2SO2=2SO42-+C l-+4H+，2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的p H逐渐降低；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化；（3）①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；②根据反应的方程式C l O2-+2S o32-═2SO42-+C l-可知平衡常数K表达式为K=；（4）①如果采用N a C l O、C a（C l O）2替代N a C l O2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算．本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题，方程式的书写要遵循相关守恒，题目难度中等．10. 解：从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有S i O2不溶，则过滤得到的滤渣1为S i O2，然后加氧化剂KC l O3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为F e（OH）3、A l（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为F e（OH）3、A l（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O，由上述分析可知滤渣1为S i O2，故答案为：V2O5+2H+=2VO2++H2O；S i O2；（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂KC l O3至少为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣2为F e（OH）3、A l（OH）3，故答案为：F e（OH）3、A l （OH）3；（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH-浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K+，故答案为：K+；（6）“煅烧”中发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑．从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有S i O2不溶，则过滤得到的滤渣1为S i O2，然后加氧化剂KC l O3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为F e（OH）3、A l （OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为F e（OH）3、A l（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，以此来解答．本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等．11. 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：F e2O3•x H2O，粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒，故答案为：F e2O3•x H2O；控制铁屑的颗粒；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：F e2O3+6H+=2F e3++3H2O，故答案为：H2SO4；F e2O3+6H+=2F e3++3H2O；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D都会引入新的杂质，C中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的p H必须控制在一定的范围内，p H偏小时F e3+水解程度弱，p H偏大时则容易生成F e（OH）3，产率降低，故答案为：PH过大，容易生成F e（OH）3，产率降低；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解，故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；（6）n（OH-）=（V0-V）×10-3×cmol•L-1，n（F e）==mol，B=（n 为物质的量）==，故答案为：．废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PES固体产品，（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；（6）B=（n为物质的量），n（OH-）=（V0-V）×10-3×cmol•L-1，n（F e）==mol．本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12. 解：（1）A s为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）根据元素周期变，G a与A s位于同一周期，G a原子序数小于A s，故半径G a大于A s，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能G a小于A s，故答案为：大于；小于；（3）A s C l3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；（4）G a F3的熔点高于1000℃，G a C l3的熔点为77.9℃，其原因是G a F3为离子晶体，G a C l3为分子晶体，离子晶体的熔点高，故答案为：G a F3的为离子晶体，G a C l3的为分子晶体，离子晶体的熔点高；（5）G a A s的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρ g•cm-3，根据均摊法计算，A s：，G a：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积V1=，晶胞的体积V2==，故G a A s晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为将V1、V2带入计算得百分率=×100%，故答案为：原子晶体；共价；×100%．（1）A s为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；。
化学人教版九年级下册第三部分 化学实验专题三常见气体的制备、收集及检验的方法学案
优质资料---欢迎下载第二部分：相关学案（配合教案使用）第三部分化学实验专题三常见气体的制备、收集及检验方法学案一、知识储备：（一）产生O2反应：产生H2反应: 产生CO2反应：H 2、O2、CO2的实验室制法：O2CO2H2药品发生原理（化学方程式）师生归纳：一）气体发生装置的选择：1）2）（二）同学们回想一下实验室如何收集H2和氧气、二氧化碳？为什么？并完成下表：师生归纳：二）气体的收集方法及依据：1）2）三）实验室制取气体的一般思路和设计方法：1）2）3）四）气体的除杂（净化）与干燥1、气体除杂的原则：1）； 2）常用除杂（净化）装置如下：洗气瓶球形干燥管 U型干燥管“”“”（二）气体的干燥：通过剂来实现。
常用的干燥剂：酸性干燥剂：浓硫酸（）中性干燥剂：无水氯化钙碱性干燥剂：生石灰、固体NaOH 、碱石灰（）（三）洗气瓶的多种用途：①排空气收集气体；进出②排水法收集气体；进出③与量筒合起来可测量气体的体积（气体从进出，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）；④可用干燥装置（内装）；⑤可用作洗气装置（气体从进出，瓶内盛放液体）⑥医院用此装置观察是否有氧气输出和氧气输出的快慢（装置中放半瓶蒸馏水，接氧气钢瓶，接病人吸氧气的塑胶管）。
练习一：1、规律应用：实验室常用下列方法制取一些气体请从上图中选择合适的制取装置填空：①用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷，应选用______装置制取；②用固体Na 2O 2常温下与水反应制取氧气，应选用_______装置制取。
2、误点警示：找出下列装置存在的错误3、装置改进装置特点便于控制反应的速率练习二：硫化氢（H 2S ）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
试回答：（l ）实验室制取硫化氢的化学反应方程式：_____________ （2）根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可以选用______,收集装置选择_________。
2016高考真题化学实验-附答案
2016高考化学真题汇编--化学实验1．（海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－32．（海南）下列有关实验操作的叙述错误．．的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 5．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6．（全国）实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层NaHCO3、33干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项 实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。
高中化学必修三四实验总结
期末实验实验一：甲烷与氯气的反响〔注意反响条件的控制〕与1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光4线〔日光灯〕照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。
现象包黑纸没有明显变化没包黑纸量筒内气体颜色变浅。
量筒内壁出现黄色油状液滴。
试管中有少量白雾。
液面上升，水槽中有固体析出练习．如下图，U形管的左端被水与胶塞封闭有甲烷与氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。
将封闭有甲烷与氯气混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反响一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反响充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl。
光(2)经过几个小时的反响后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。
A.升高(3)U形管左端的气柱变化是__________。
A.体积增大(4)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因_反响中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶于水，所以左端压强减小，右端玻璃管中的水柱降低。
实验二：石蜡油的分解实验：将浸透了石蜡油〔17个碳以上的液态烷烃混合物〕的石棉放置在硬质试管的底部，试管中参加碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片外表，发生反响，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进展如下实验：1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3．收集到的气体能够在空气中燃烧【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中参加石蜡油与石棉；试管②放在冷水中；试管③中参加KMnO4溶液或溴水。
实验要点：〔1〕石棉要尽量多吸收石蜡油。
〔2〕石蜡油分解反响的温度要在500 ℃以上。
〔3〕实验中要注意防止倒吸；实验中，碎瓷片与氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。
2016年化学实验探究
1.小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是______；（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作是将实验三反应前和反应后的二氧化锰进行称量，其目的是：______；第二方面的实验是将实验三反应后的溶液倾倒掉．向剩余的固体中继续加入过氧化氢溶液．其目的是：______．2.某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性。
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成。
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。
氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液呈现______色白色固体中一定含有氢氧化钙另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 ______________ 白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。
请用化学方程式表示原因：________________________________。
化学实验及装置实验报告
化学实验及装置实验报告实验名称：辣椒中辣椒素的提取与分离实验实验目的：通过化学方法提取和分离辣椒中的辣椒素，了解辣椒素的性质与实验操作。
实验原理：辣椒素是一种存在于辣椒中的天然色素，它是由辣椒细胞内的辣椒素颗粒，并富含辣椒中心辣椒素和外围辣椒素两种成分。
1. 提取方法：辣椒粉与醇溶液经浸提和过滤得到提取液。
醇属有机溶剂可以有效提取辣椒中的辣椒素。
2. 分离方法：提取液经蒸发浓缩后，采用旋转蒸发器分离辣椒素与溶剂。
旋转蒸发器能够在较低温度下快速蒸发辣椒素中的溶剂，从而实现其分离。
实验步骤：1. 称取适量辣椒粉，加入适量的乙醇溶液中，并进行浸提操作。
2. 静置一段时间后，用无色滤纸将液体与辣椒渣分离，得到提取液。
3. 将提取液倒入旋转蒸发器中，调整转速使其迅速蒸发浓缩。
4. 待蒸发液浓缩至一定程度后，停止旋转蒸发器，得到含有辣椒素的残渣。
5. 溶解残渣，得到辣椒素溶液。
实验结果及数据处理：经过提取和分离操作，得到了辣椒素溶液。
可以通过浓缩残渣对辣椒素的含量进行定性或定量分析。
可以使用紫外-可见光谱法对提取液或辣椒素溶液进行检测，进一步验证所得到的是辣椒素。
实验讨论及结论：通过这个实验，我们成功地提取和分离了辣椒中的辣椒素，并得到了含有辣椒素的溶液。
辣椒素是辣椒的主要活性成分，具有一定的药理活性和辣味。
因此，在实际应用中，辣椒素可用于食品调味和医药领域。
本实验中使用的乙醇溶液为有机溶剂，它可以有效地提取辣椒中的辣椒素。
但在实际操作时需要注意安全性，避免乙醇溶液的接触和摄入。
此外，在蒸发浓缩时，需要控制温度和转速，以防止辣椒素的降解。
综上所述，通过本实验，我们成功地提取和分离了辣椒中的辣椒素，了解了辣椒素的性质和实验操作，为进一步的研究和应用提供了基础。
我初中化学实验教案
我初中化学实验教案
实验目的：通过实验观察不同金属与盐酸的反应，学习金属的活性顺序并理解金属与酸的反应规律。
实验器材：试管、盐酸、镁丝、铁丝、锌丝、铜丝、砂纸、试管架、火柴等。
实验步骤：
1. 将试管用砂纸处理一遍，保持干净，避免表面污物影响实验结果。
2. 分别将盐酸倒入不同试管中，每个试管装入少许盐酸。
3. 用火柴夹住一根镁丝，并将镁丝放入第一个试管中，观察反应。
4. 重复上述步骤，分别将铁丝、锌丝、铜丝放入不同试管中，观察反应。
5. 记录每个金属与盐酸的反应情况，观察是否产生气体、颜色变化等。
实验结果：
1. 镁丝与盐酸反应后，会产生气泡，观察到气体放出。
2. 铁丝与盐酸反应后，产生氢气，试管渐渐变绿。
3. 锌丝与盐酸反应后，也会产生氢气，试管内液体会变清。
4. 铜丝与盐酸反应，无气体放出，无颜色变化。
实验结论：根据实验结果，镁铁锌铜依次活性递减，金属活性顺序为镁>铁>锌>铜。
金属活性顺序反映了金属在酸中的反应性，活性较高的金属与酸反应会产生氢气和溶解产物。
注意事项：实验过程中要小心操作，避免镁丝在与盐酸反应过程中可能产生的火花造成危险。
实验结束后及时清洗试管和实验器材。
扩展实验：可以尝试不同浓度的盐酸对金属的反应性进行比较，探讨金属与酸反应的速率与反应产物的关系。
2016年高考全国卷新课标Ⅲ化学部分试题及答案(word版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试全国卷新课标Ⅲ化学部分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24-Al2（SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水l2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
高中化学第三题教案人教版
高中化学第三题教案人教版
一、实验目的：
1. 掌握化学实验的基本操作技能。
2. 熟悉物质的物理性质和化学性质。
3. 了解反应过程中的热效应。
二、实验材料：
1. 碱式碳酸铅、氢氧化钠溶液、盐酸、温度计、玻璃棒等。
三、实验步骤：
1. 取适量碱式碳酸铅放入试管中。
2. 用实验室滴管滴入氢氧化钠溶液。
3. 观察反应产物的形成。
4. 在盛有盐酸的瓶子旁用温度计测量反应过程中生成的热量变化。
四、实验原理：
碱式碳酸铅与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铅和碳酸钠。
反应过程中释放出热量，产生的热效应可以用温度计进行测量。
五、实验结论：
1. 碳酸铅和氢氧化钠溶液反应后生成了氢氧化铅和碳酸钠。
2. 反应过程中释放出的热量使得溶液的温度上升。
六、实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免溅射伤害。
2. 反应过程中要注意温度变化，避免烧伤。
3. 实验后要及时清洗实验器具，保持实验室的清洁。
七、拓展实验：
可以探究不同物质之间的反应，观察其热效应的差异，了解不同反应过程中生成热量的大小和原理。
环丙烷的制备实验报告
一、实验目的1. 熟悉实验室基本操作和实验仪器的使用方法；2. 掌握环丙烷的制备方法；3. 了解环丙烷的物理和化学性质；4. 培养实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
二、实验原理环丙烷是一种无色、无味、易燃的气体，化学式为C3H6。
实验室制备环丙烷的方法主要有以下两种：1. 由丙烯与溴化氢反应制得：C3H6 + HBr → C3H6Br2C3H6Br2 → C3H6 + 2HBr2. 由丙烯与氯气反应制得：C3H6 + Cl2 → C3H6Cl2C3H6Cl2 → C3H6 + 2HCl本实验采用第一种方法，即由丙烯与溴化氢反应制备环丙烷。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：反应瓶、冷凝管、温度计、烧杯、酒精灯、铁架台、蒸馏装置、分液漏斗、洗气瓶、干燥管、锥形瓶等。
2. 试剂：丙烯、溴化氢、NaOH溶液、无水硫酸钠、NaCl溶液、浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备反应瓶：将反应瓶洗净、烘干，并在瓶口涂上一层硅脂。
2. 混合反应物：在反应瓶中加入一定量的丙烯和溴化氢，搅拌均匀。
3. 加热反应：将反应瓶置于酒精灯上加热，控制反应温度在70-80℃。
4. 冷凝收集：将反应瓶连接冷凝管，收集反应产生的环丙烷。
5. 分离环丙烷：将收集到的环丙烷气体通过洗气瓶、干燥管等装置，去除其中的杂质。
6. 蒸馏纯化：将环丙烷气体通过蒸馏装置进行蒸馏，得到纯净的环丙烷。
7. 收集产物：将蒸馏得到的环丙烷收集于锥形瓶中。
8. 实验结束：关闭酒精灯，整理实验器材。
五、实验结果与分析1. 实验结果：本实验成功制备出环丙烷，产物纯度较高。
2. 分析：（1）实验过程中，反应温度控制在70-80℃时，反应效果较好；（2）在收集环丙烷的过程中，注意去除杂质，提高产物纯度；（3）通过蒸馏纯化，进一步提高了环丙烷的纯度。
六、实验结论本实验通过丙烯与溴化氢反应成功制备出环丙烷，产物纯度较高。
实验过程中，掌握了实验室基本操作和实验仪器的使用方法，提高了实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
初中化学全套实验教案
初中化学全套实验教案
实验目的：通过观察金属在盐酸中的反应，了解金属和酸的化学性质。
实验器材：试管、盐酸、碱金属（镁带、锌带、铜片等）
实验步骤：
1. 将一定量的盐酸倒入试管中；
2. 分别取一小块碱金属（镁带、锌带、铜片等）放入不同试管中；
3. 观察金属与盐酸的反应过程，记录下观察到的现象。
实验结果：
1. 镁带在盐酸中产生气体，并伴随着气泡和剧烈起泡的现象；
2. 锌带在盐酸中也产生气体，并且反应释放热量；
3. 铜片在盐酸中无明显反应。
实验结论：
1. 镁和锌、铜在盐酸中反应时产生氢气，形成对应的金属氯化物；
2. 金属与酸的反应是一种氧化还原反应，金属失去电子成为阳离子，同时酸接受电子成为阴离子。
实验二：观察金属氧化物的性质
实验目的：通过观察金属氧化物的性质，了解金属氧化物与酸和碱的反应。
实验器材：试管、烧杯、金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）、盐酸、氢氧化钠溶液
实验步骤：
1. 将金属氧化物加入烧杯中；
2. 分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察反应过程中的现象。
实验结果：
1. 金属氧化物与盐酸反应，产生气泡和放热的现象；
2. 金属氧化物与氢氧化钠溶液反应产生沉淀。
实验结论：
1. 金属氧化物与酸反应会生成盐和水，是一种酸碱中和反应；
2. 金属氧化物与碱反应会生成金属盐和水，在酸碱中和的条件下，金属氧化物具有酸性性质。
以上是初中化学实验的两个范例，通过这些实验可以培养学生对化学现象的观察能力和实验操作技巧，同时加深对化学知识的理解和认识。
希望对您有所帮助！。
化三 实验室里制取二氧化碳的研究与实践
3、向锥形瓶（广口瓶、试 管）装入大理石； 4、向锥形瓶（广口瓶、试 操作无误 管）注入适量的稀盐酸 5、验证所制气体是二氧化 现象明显 6、收集一瓶二氧化碳气体 导气管应伸到集气瓶的底部 木条Байду номын сангаас置的位置正确 7、用燃着的木条检验气体是否收集满 （三）整理仪器 器材复位
化学实验操作考试评分细则
化三 实验室里制取二氧化碳的研究与实践
要求 ①药品的用量适宜。 ②药品装入试管中的方法正确。 ①胶头滴管使用规范。 ②稀盐酸的用量适宜。 ③现象明显。 ①药品的用量适宜。 ②药品装入试管中的方法正确。 ①胶头滴管使用规范。 ②稀盐酸的用量适宜。 ③现象明显。 药品选用正确 左右手所拿器材正确 ①导管的一段浸入水； ②双手握紧容器外壁 ③看到导管口有气泡冒出； ①可以用手装，也可以用镊子； ②装入大理石方法正确； 分值 1 1 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 1 1 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 1 1 1 1 活动步骤和方法 1、取三支小试管分别装入 少许的碳酸钠粉末、碳酸钙 粉末、大理石（石灰石）。 2、向三只试管中分别滴加 （一）实验 1~2ml的稀盐酸，观察现象 室制取二氧 。 3、取两支小试管分别装入 化碳气体药 少许大理石（或石灰石）。 品的选用 4、向一支试管滴入1~2ml的 稀盐酸，向另一支试管滴入 1~2ml的稀盐酸，观察现象 5、由上述对比试验确定实 验室制取二氧化碳的所用药 1、用带有导气管的橡皮塞 塞紧锥形瓶（广口瓶、试 （二）实验 室制取二氧 化碳气体的 实践 2、检查气体发生装置的气 密性
初中化学教学中的实验现象记录
初中化学教学中的实验现象记录【实验名称】：金属与酸反应产生气体【实验目的】：通过实验观察金属与酸反应产生气体的现象，帮助学生理解金属的活动性顺序。
【实验器材】：铝、锌、铁、镁各若干克，稀硫酸、试管、滴管、滤纸等。
【实验步骤】：1.将四种金属分别置于稀硫酸中，观察到铝、锌、铁表面有气体产生，而镁表面迅速产生大量气体。
2.记录每个试管中产生的气体数量，以及金属表面产生气体的速度。
3.收集气体并进行检验，确定气体的性质。
【实验现象】：1.铝与稀硫酸反应，产生无色无味的气体，气体量大且迅速，试管内液面迅速下降。
2.锌与稀硫酸反应，产生无色无味的气体，气体量略小于铝，但持续时间较长。
3.铁与稀硫酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，气体量较少且速度较慢。
4.镁与稀硫酸反应，产生大量无色无味的气体，并伴随有爆鸣声，试管口有白雾产生。
【实验结果】：根据实验现象记录，我们可以得出以下结论：铝、锌、镁这三种金属活动性较强，与酸反应产生气体速度较快，而铁则相对较弱。
另外，通过收集和检验气体，可以确认生成的气体是氢气，这是金属活动性顺序表中铝和氢的置换反应所产生的结果。
【教学反思】：本次实验使学生直观地感受到了不同金属在酸中的活动性差异，以及活动性强的金属与酸反应产生气体的速度快、持续时间短等特点。
在教学过程中，需要注意引导学生关注实验过程中的细节和变化，例如不同金属与酸反应时的颜色变化、气体的性质等，让学生能够更好地理解和掌握所学知识。
同时，在实验过程中也要注意安全问题，确保学生能够在安全的环境下进行实验操作。
【知识拓展】：金属活动性顺序表是中学化学教学中一个重要的基础知识，它反映了金属在水溶液中的化学性质和反应活性。
通过本次实验，学生可以进一步了解和掌握金属活动性顺序表的相关知识，为后续学习打下坚实的基础。
此外，在教学过程中还可以适当引入一些趣味性的实验和实例，激发学生的学习兴趣和积极性，提高教学效果。
【课后作业】：要求学生回家后自行设计一些简单的实验来验证金属活动性顺序表的相关知识，例如用铜片、锌片、铁片和铝片分别置于稀盐酸或稀硫酸中观察现象等。
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2016052 化学实验综合练习（三） 1．某兴趣小组设计SO 2实验方案做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一：（1）将SO 2通入水中形成“SO 2 ─ 饱和H 2SO 3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为__________________________________________________________。
（2）已知：葡萄酒中有少量SO 2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO 2的残留量≤0.25g/L]。
利用SO 2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO 2或H 2SO 3。
设计如右实验： 实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：__________________________________________ Ⅱ.实验方案二 ：如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B 中试剂X 是__________________，装置D 中盛放NaOH 溶液的作用是_________。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO 2与Na 2O 2反应是否有氧气生成的方法是______________________。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体
进入E 、F 中，能说明I －
还原性弱于SO 2的现象为
__________________；发生反应的离子方程式是_________________________________________。
Ⅲ.实验方案三：用电化学法模拟工业处理S02。
将硫酸工业尾气中的S02通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：（1）M 极发生的电极反应式为
________________________________________________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2.0A ，理论上每分钟应向负极通入
标准状况下气体的体积为 L （1个e 所带电量为1.6×10-19
C ）。
2．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。
某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO 2·8H 2O （该反应为放热反应）。
（1）仪器X 的作用是 。
（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式 。
（3）制取CaO 2·8H 2OO 一般在0～5℃的低温下进行，原因是 。
（4）将过滤得到的CaO 2·8H 2O 经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO 2。
该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO 2反应的特点。
装置如图2：
班级 姓名 座号
【提出假设】
假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
【实验探究】该实验设计有一处明显错误，请指出：①。
试剂A可以选用②。
【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③（用m1表示）。
3．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一）碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法
实验(二）碘的制取：另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I
2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一）中的仪器名称：仪器A ，仪器
B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，
计算得海带中碘的百分含量为 %。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法
为。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象
是。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二）中操作Z的名称是。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。
2016052化学实验综合练习（三）参考答案:
1.Ⅰ．（1）SO 2（g ）SO 2（aq ）；SO 2＋H 2O H 2SO 3；H 2SO 3H ＋+HSO 3－；HSO 3－H ++SO 32－
（三个中任写对一个给1分，写对两个以上给2分）（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
Ⅱ．（1）浓硫酸吸收未反应的SO 2，防止污染空气（2）将带火星的木条放在D 试管口处，看木条是否复
燃（3）E 中溶液蓝色褪去SO 2＋I 2＋2H 2O ＝2I －＋SO 42－＋4H ＋
Ⅲ．（1）SO 2+2H 2O-2e -==SO 42-+4H +
（2）0.014
2.（1）防倒吸；
（2））2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑
（3）低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率
（4）①装置E 量气装置导气管长进短处 ②浓硫酸；
③0＜V ＜
3．（1）坩埚 500mL 容量瓶
（2）① ②20.00mL 0.635%
（3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 ②液体分上下两层，下层呈紫红色 ③AB ④过滤 （4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失
7m 1
30。