第三章化学实验第三节物质的检验
化学物质的纯度检验实验
化学物质的纯度检验实验实验简介化学物质的纯度对于实验室的科研工作和生产制造具有重要意义。
本实验旨在介绍一种常见的纯度检验方法——重量法，并通过实验验证其可行性。
实验原理重量法是一种通过测量化学物质质量变化来评估其纯度的方法。
基本原理是，在纯度较高的物质中，杂质含量较低，因此质量变化也较小；而在含有较高杂质的物质中，质量变化较大。
根据这一原理，我们可以通过测量物质在不同条件下的质量变化，来评估其纯度。
实验步骤1. 根据实验要求，准备好待检验的化学物质样品。
2. 使用天平称取适量的样品，记录下质量（称为初始质量）。
3. 将样品放入加热器或反应容器中，进行适当的加热或反应。
4. 在样品完全冷却后，再次使用天平称取样品的质量（称为最终质量）。
5. 计算质量变化，并根据一定的计算公式来评估化学物质的纯度。
实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，佩戴实验室必需的个人防护用品。
2. 在称取样品时，要确保天平的精确度和准确性，避免误差。
3. 加热或反应过程中，要避免温度过高或时间过长，以免产生其他物质并导致误差。
4. 实验结束后，要及时清理实验装置，保持实验环境整洁。
实验结果分析根据实验步骤中的质量变化计算得到的结果，我们可以对化学物质的纯度进行初步评估。
通常情况下，质量变化越小，表示化学物质的纯度越高。
通过比较不同样品的质量变化，我们可以进一步判断其纯度差异。
同时，还可以结合其他分析手段，如红外光谱、质谱等，来获得更准确的纯度信息。
实验应用化学物质的纯度检验在科研和生产制造中都具有广泛的应用。
纯度的高低直接影响到化学反应的效率和产物的质量。
在实验室中，科研人员需要对合成的化合物进行纯度检验，以确保实验结果的准确性和可靠性。
在化工生产中，生产工艺会受到原料纯度的限制，因此纯度检验是确保产品质量的重要环节。
总结化学物质的纯度检验实验中，重量法是一种常见的方法。
本实验通过测量化学物质在不同条件下质量的变化来评估其纯度。
化学实验有机物质的鉴别与检验
化学实验有机物质的鉴别与检验一、引言近年来，有机化学在科学研究和生产实践中发挥着重要的作用。
为了更好地理解和应用有机化合物，我们需要掌握一些有机物质的鉴别与检验方法。
本节课将介绍几种常见的有机物质的鉴别与检验方法，以帮助学生在实验中正确识别和分析有机化合物。
二、理论知识1. 有机物质的特征：有机物质通常含有碳元素，能够燃烧和产生二氧化碳、水和能量。
它们的分子结构复杂，多种多样，且常常具有特殊的物理化学性质和反应性。
2. 鉴别与检验方法：有机物质的鉴别与检验可以通过以下几种方法进行：- 火焰试验：根据有机物质燃烧时的火焰颜色和特征来判断其性质。
- 水合钠试剂试验：用水合钠试剂检验有机物质中的羧酸和酚类化合物。
- 溴水试验：用溴水试验有机物质中是否含有不饱和键。
- 氨水试验：用氨水试验鉴定含有醛基的有机物质。
- 银镜反应：通过银镜反应判断有机物质是否含有醛基。
- 石碱试验：用石碱试验检验有机物质中的酮类化合物。
三、实验步骤1. 火焰试验- 将待测有机物质取少量置于火焰中燃烧。
- 观察火焰颜色和特征，记录结果。
2. 水合钠试剂试验- 取少量待测有机物质，加入几滴水合钠试剂。
- 观察澄清液的颜色和变化，记录结果。
3. 溴水试验- 将待测有机物质取少量加入溴水中。
- 观察溴水的颜色和变化，记录结果。
4. 氨水试验- 取少量待测有机物质，加入几滴氨水。
- 观察氨水的颜色和变化，记录结果。
5. 银镜反应- 取少量待测有机物质，加入少量稀银镜试剂。
- 观察液体的颜色和变化，记录结果。
6. 石碱试验- 取少量待测有机物质，加入少量稀石碱试剂。
- 观察液体的颜色和变化，记录结果。
四、实验结果与讨论根据实验步骤所得的结果，我们可以判断有机物质的性质。
例如，通过火焰试验观察火焰颜色和特征，我们可以初步判断有机物质中是否含有特定的元素。
而通过其他的试剂试验，则可以更具体地鉴别有机物质中的官能团和结构特征。
五、实验总结通过本次实验，我们了解了一些常见的有机物质的鉴别与检验方法，并学会了如何利用这些方法识别和分析有机化合物。
高中化学必修一(苏教版)2.1研究物质的实验方法(第3课时)---物质的检验课件PPT
稀盐酸的作用是什么?
排除Ag+、CO32－等离子的干扰 为何在检验SO42-时不加HNO3?
SO32－
HNO3
SO42－
【思考与讨论】
现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种，请 设计实验方案加以鉴别。 若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液，其他溶液不变， 又如何鉴别？
现象：
加热产生刺激性气味的气体，使湿润的 红色石蕊试纸变为蓝色
结论： NH4+存在
化学方程式：
△
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
【思考与讨论】
如何检验HCl中含有Cl¯ HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
小结：Cl-的检验方法:
取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色 沉淀，且加稀HNO3沉淀不溶解，证明 该试样中含有Cl- 。
（以Na2CO3为例） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
SO32-
Na2SO3+2HCl == 2NaCl + H2O+SO2 ↑ SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
HCO3¯
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2 ↑ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 再加CaCl 2观察是否生成白色沉淀，若无，则是HCO3 -。
1、排除CO32-等离子的干扰 2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl-和 SO42-
【思考与讨论】
1物质的检测5-3
第三节物质的检测一、选择题(共48分)1．(2008·山东理综)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④解析：①相互滴加时，Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产生沉淀，而AlCl3滴入KOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；②相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba(OH)2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4；③和④相互滴加时无法区别。
答案：A2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是() A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液解析：检验铵盐的方法是加碱加热，看产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
答案：B3．(2010·天津卷，3)下列鉴别方法可行的是() A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3＋和Mg2＋与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO2－4和CO2－3与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1-溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振氢谱有三个峰，而2-溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振氢谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故无法鉴别。
鲁教版高中化学选修四化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》
第3节 沉淀溶解平衡 知识与技能：１. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质 教学难点：沉淀的转化 课时安排：2课时 教学过程： 第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca 5(PO 4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO 3与溶洞中的CO 2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2，后Ca(HCO 3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO 3、CO 2和H 2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I -(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
物质的检验黄燕
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检验盐酸根的方法：
稀盐酸与硝酸银溶液混合
Hale Waihona Puke 取样，滴加硝酸银溶液， HCl + AgNO3→AgCl↓ +HNO3
有白色沉淀产生，再滴加稀硝 酸，氯白化色钠溶沉液淀与不硝溶酸解银。溶液混合
NaCl+AgNO3 →AgCl↓ +NaNO3
了解 一下
什么是物质的检验？
物质的检验是指根据物质具有的不同的特性， 利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一 定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现 象明显、操作简便、结论清晰可靠。
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碳酸根 CO3 盐酸根 Cl 硫酸根 SO4
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实验室有两瓶失落标签的 溶液，一瓶是稀盐酸，一 瓶是稀硫酸，如何鉴别？
感谢您的观看！
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检验硫酸根的方法：
钡盐稀取硫或酸样氢与，氧氯滴化化加钡钡氯）溶化溶液钡液混(，合可有溶白性 色沉淀产生，再滴加稀硝酸， H2SO4 + BaCl2→BaSO4↓ +2HCl 白硫色酸沉钠淀溶不液溶与解氯。化钡溶液混合
Na2SO4 + BaCl2→BaSO4↓ +2NaCl
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现有三瓶失落标签的溶液，分别 是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯 化钠溶液，如何鉴别？
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检验碳酸根的方法： 大取理石样与，稀滴盐加酸酸混溶合液（常用
稀盐酸），有气泡产生；再将 CaCO3 + 2HCl→CaCl2 +H2O+CO2↑ 产生的气体通入澄清石灰水， 石碳灰酸水钠变粉浑末浊与。稀硫酸混合
物质的检验初中化学教案
物质的检验初中化学教案教学目标：1. 了解物质的检验方法；2. 掌握物质的检验实验技能；3. 提高学生的观察能力和实验操作能力；4. 培养学生对实验结果的分析和总结能力。
教学重点和难点：重点：物质的检验方法和实验技能的掌握。
难点：学生对实验结果的分析和总结。
教学准备：实验器材：试管、试管夹、试管支架、酒精灯、试管刷、试管架等；实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、酒精等；其他：实验操作步骤、实验记录表、观察表、实验安全知识等。
教学过程：一、导入教师简要介绍物质的检验方法和意义，引导学生思考如何对不同物质进行检验。
二、实验操作1. 氢氧化钠溶液的检验a. 取一小部分氢氧化钠溶液倒入试管中。
b. 加入几滴盐酸观察产生的现象。
2. 硫酸铜溶液的检验a. 取一小部分硫酸铜溶液倒入试管中。
b. 加入少量水观察，再加入几滴氢氧化钠观察产生的现象。
3. 酒精的检验a. 将少量酒精倒入试管中。
b. 点燃酒精并观察燃烧现象。
三、实验结果分析让学生通过实验结果观察表和实验记录表，分析不同物质的检验结果，总结物质的检验方法及检验特点。
四、实验安全知识向学生宣传实验室安全知识，引导学生正确使用实验器材，遵守实验规范，确保实验安全。
五、作业布置让学生根据实验结果编写实验报告，总结本节课学习到的知识和技能，加深对物质的检验方法的理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解物质的检验方法，并掌握实验技能。
在今后的学习中，应该继续深化对物质的检验方法的理解，培养学生对实验结果的分析和总结能力。
同时，要加强实验室安全教育，确保学生在实验中安全操作。
高中化学中物质的检验教案
高中化学中物质的检验教案
一、教学目标：
1.了解物质的性质和特点。
2.掌握化学实验中常用的检验方法。
3.培养学生观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容：
1.物质的性质和特点
2.物质的检验方法
3.常见物质的检验实验
三、教学重点：
1.掌握物质检验的基本原理和方法。
2.了解常用的物质检验方法。
四、教学步骤：
1.导入：观察和讨论不同物质的外观和性质。
2.引入：讲解物质的性质和特点，以及检验方法的重要性。
3.教学：介绍常见的物质检验方法，并进行相关实验演示。
4.实践：让学生根据所学内容进行实验操作，检验不同物质的特性。
5.总结：总结检验方法的使用以及实验结果的结论。
6.延伸：引导学生通过进一步的实验和讨论，深入了解物质的性质和检验方法。
7.作业：布置相关的练习和实验任务。
五、教学资源：
1.实验室设备和常见化学物质。
2.教科书和教学资料。
六、评价方法：
1.观察学生在实验操作中的认真程度和独立能力。
2.评价学生对实验结果的分析和总结能力。
3.检查学生对物质检验方法的理解和掌握程度。
化学基础实验物质检验的技巧和要求
化学基础实验物质检验的技巧和要求
①先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。
②先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。
③先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。
④检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。
如品红溶液检
验SO
2，KSCN溶液检验Fe3＋，湿润的红色石蕊试纸检验NH
3
等颜色的改变，或气
体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。
⑤检验反应时常需排除干扰，如检验SO2－
4应排除CO2－
3
、SO2－
3
等干扰，检验Fe2＋、
Fe3＋混合溶液中的
Fe2＋和检验CO
2、SO
2
混合气体中的CO
2
等。
⑥通过a.观察颜色，b.反应现象，c.共存关系，d.电荷守恒，e.来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。
2．常见气体的检验
(1)
(2)
(3)。
物质的检验和鉴别
题型2离子的检验、鉴别
例题1．在自来水的生产中，常通入适 量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的 产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩 为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶 装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一 种试剂是 ( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
鉴别
应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法(简单、安全）；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
5、鉴别的一般步骤： 取物质→加试剂→观现象→得结论
例题2．某无色气体可能含有CO、CO2、H2、 H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理均完全反应) (1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气 体体积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊. 由此可确定原气体中( ) A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一 种
例题4．下列各组溶液中，不加其他试 剂就可区分开的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
例题2．下列各组内的离子，在溶液中 不能大量共存的是（ ） A、H+、SO42- 、Ba2+、NO3B、Ca2+、H+、 NO3- 、ClC、Mg2+、K+、 NO3- 、ClD、K+、Na+、Mg2+、 SO42-
高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别说课稿(2021年整理)
高中化学专题3 物质的检验与鉴别3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别说课稿编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 物质的检验与鉴别3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别说课稿）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题3 物质的检验与鉴别3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别说课稿的全部内容。
亚硝酸钠和食盐的鉴别各位评委、各位老师大家好！我今天说课的主题《亚硝酸钠和食盐的鉴别》,设计本节课的核心理念：从熟悉物质入手,通过课前预习、查找资料、合作学习、实验探究,强化学生的主体地位，提高学生学习的主动性和积极性，培养学生的探究精神。
以下是我的说课流程,我准备从七个大方面分析本课。
一、教材分析1.地位作用实验是普通高中化学课程的重要组成部分。
实验部分的学习有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位,掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力.本节课鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐（亚硝酸钠）和食盐，鉴别方法主要涉及从被鉴别物质的物理性质、化学性质的角度探讨鉴别方法。
教学要求学生从已有知识出发，根据物质的性质多角度设计物质鉴别的实验方案,并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力.2。
教学目标知识与技能通过分析NaNO2和NaCl组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。
过程与方法通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。
情感态度与价值观以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。
初三化学物质的检验鉴别推断复习教案
物质的检验、鉴别与推断一、中考复习要求1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以与盐酸、硫酸和碳酸盐。
2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。
3、会根据实验步骤和现象以与常见物质的其它特征判断物质的存在。
二、基础知识回顾1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。
H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
火焰呈色，烧杯内壁有生成。
CO2将气体通入到中。
澄清石灰水变。
CO(1)点燃，将产生的气体通入中。
(2)将该气体通入灼热的，再将产生的气体通入中。
(1)火焰呈色，澄清石灰水变。
(2)灼热的氧化铜变色，石灰水变。
CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。
火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。
2、酸、碱、盐的检验取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②AgNO3溶液和稀硝酸溶液蕊试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。
③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上色。
②蓝色石蕊试纸变色。
③pH 7。
碱性溶液①取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①无色酚酞试液变色②红色石蕊试纸变色③pH 7。
3、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。
如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。
（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以与物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。
请归纳初中学到的常见物质的特征。
①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体，相对分子质量最小的单质。
地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。
空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。
第三章生化检验实验室基本知识ppt课件
二、普通玻璃仪器的清洗
使用过的玻璃仪器的清洗
1. 容器类玻璃仪器 如试管、烧杯、锥 形瓶等。先用自来水洗刷至无污物，再选用 大小合适的毛刷蘸取去污粉（掺入肥皂粉） 或浸入肥皂水内。将器皿内外（特别是内壁） 细心刷洗，用自来水冲洗干净后，蒸馏水冲 洗2～3次，烤干或倒置在清洁处，干后备用。
使用过的玻璃仪器的清洗
一、普通玻璃仪器的使用
（一）量筒 用于不太精确的液体计量。不能用做反 应容器，不能装热的液体。 （二）容量瓶 用于把精确称量的物质配置成准确浓度 的溶液或是将准确容积及浓度的浓溶液稀释 成准确浓度及容积的稀溶液。 容量瓶与瓶塞要配套使用，使用时不要 一次性将溶液加至刻度。容量瓶不能烘烤。
（三）移液管、吸量管
二、水的纯度检查
水的纯度检查包括用电导仪测定其电导 率或电阻率，用特定试剂检测水中残留的 Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－等成分，细菌培养 计数菌落。
1. 电阻率 用电导仪或兆欧表测定，用电 导仪测得的电导率，可与电阻率进行换算。 电导单位为西门子（s），电导是电阻的倒数， 即1s=1Ω－1；每cm长的电导为电导率（s·cm－ 1）。
4. 实验用纯水标准及用途 1976年，CAP 提出了实验用水的三级标准，1985年，NCCLS 又提出了新标准。
第二节 实验用玻璃仪器
实验用玻璃仪器分为容器类和量器类。 容器类玻璃仪器为常温或加热条件下，物质 的反应容器和贮存容器，如试管、烧杯、锥 形瓶、试剂瓶等。量器类玻璃仪器用于计量 溶液体积，不能作为实验容器，如量筒、容 量瓶、移液管、吸量管、滴定管等。
移液管和吸量管是用于准确量取一定体 积液体的量出式的玻璃量器。
移液管用于吸取固定量的溶液。最精确。
吸量管是具有分刻度的玻璃管，用于吸 取非固定量的溶液。
高中化学选择性必修三 第3章第3节 醛 酮学案下学期(解析版)
第三章烃的衍生物第三节醛酮1.能够通过对乙醛的学习，明确醛基的组成、结构和性质2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验团教学重点：乙醛的化学性质教学难点：乙醛的化学性质【学习任务一】认识醛类物质1.醛的定义2.醛的官能团3.饱和一元醛的通式4.常见的醛及其物理性质、应用【学习任务二】以乙醛为例，探究醛类物质的化学性质[环节一]书写乙醛的结构简式，搭建其分子的结构模型，分析乙醛的结构特点【讲解】1.乙醛分子式：结构式：结构简式：[环节二]预测乙醛可能具有的化学性质1.从C=O的结构特点和烯烃C=C的性质出发，分析乙醛可能与H2、HCN发生的加成反应，写出化学方程式。
2.实验探究【实验3-7】实验操作：在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。
观察实验现象。
实验现象：实验结论：化学方程式：应用：检验醛基。
【实验3-8】实验操作：在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。
观察实验现象。
实验现象：实验结论：化学方程式：应用：检验醛基。
3.乙醇、乙醛和乙酸三者之间的转化关系如下图所示，结合具体反应和三者的分子结构、官能团的变化情况，谈谈有机反应中的氧化反应和还原反应的特点。
4.思考与讨论(1）由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸?(2）苯甲醛在空气中久置，在客器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么?(3) 乙醛能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色?【学习任务三】认识酮1.酮的定义及表示2.酮的官能团：3.丙酮的结构4.丙酮的物理性质5.丙酮的化学性质6.丙酮的应用7.丙酮是丙醛的同分异构体吗?它们有哪些性质差异?可采用哪些方法鉴别它们?【学习任务四】对醛和酮进行知识建构【答案】1.醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。
如何进行化学物质的纯度检验
如何进行化学物质的纯度检验化学物质的纯度检验在实验室中是必不可少的环节，它能够保证化学实验的准确性和可重复性。
本文将介绍一些常见的化学物质纯度检验方法。
一、物质纯度的概念在化学中，物质纯度是指某一化学物质中所含的纯净成分的比例。
物质纯度可以通过化学分析等方法进行检验，以确定化学物质的质量和纯度。
二、物质纯度检验方法1. 目测法目测法是一种简单直观的初步纯度检验方法。
通过观察化学物质的外观、颜色和透明度等特征，可以推测物质的纯度。
然而，目测法只能提供初步的判断，对纯度要求较高的化学物质不适用。
2. 熔点测定法熔点测定法是一种常用的纯度检验方法。
不同物质的熔点是不同的，纯度高的物质的熔点较为准确。
通过测定化学物质的熔点，可以判断其纯度。
熔点测定可以使用熔点仪或者简易的装置进行。
3. 比重测定法比重测定法是一种常用的液体物质纯度检验方法。
不同物质的比重是不同的，纯度高的物质的比重通常较为准确。
通过测定溶液或液体化学物质的比重，可以对其纯度进行初步判断。
4. 溶解度测定法溶解度测定法是一种常用的溶液物质纯度检验方法。
不同物质的溶解度是不同的，纯度高的物质在相同条件下通常有更大的溶解度。
通过测定化学物质在特定溶剂中的溶解度，可以对其纯度进行初步判断。
5. 化学分析法化学分析法是一种比较准确的纯度检验方法。
常用的化学分析方法包括重量分析、体积分析、滴定分析等。
通过对化学物质进行化学反应，测定反应物的质量或体积，计算出待测物质的质量或浓度，从而判断其纯度。
6. 色谱法色谱法是一种高效的物质分离和纯度检验方法。
色谱法根据不同物质在固定相和流动相中的分配系数进行分离，通过检测在流动相中物质的相对停留时间或扩散速度，可以对化学物质的纯度进行定量分析。
三、纯度检验的注意事项在进行化学物质的纯度检验时，需要注意以下几点：1. 选择适当的检验方法，不同的物质适用的检验方法可能不同。
2. 保持实验环境的干净整洁，避免外界杂质对纯度检验结果的干扰。
化学实验中的物质的性质检验
化学实验中的物质的性质检验化学实验中的物质性质检验是化学实验过程中不可或缺的部分，通过检验物质的性质可以更好地了解和研究化学反应过程以及物质的组成。
本文将介绍几种常见的物质性质检验方法，包括颜色变化、气体产生、溶解性测试等。
一、颜色变化的检验颜色变化是化学实验中常见的性质检验方法之一。
许多化学反应都会伴随着颜色的变化，通过观察颜色的变化可以判断物质的性质和反应的进行情况。
例如，在酸碱中，当酸和碱发生反应时，溶液的颜色会发生明显变化。
比如，当酸和碱中和反应发生时，溶液通常会从酸性的红色或橙色变成中性的绿色。
通过观察颜色变化可以初步判断物质是酸性、碱性还是中性。
二、气体的产生与性质检验气体的产生是化学实验中常见的反应形式之一，也是物质性质检验的重要方法之一。
通过观察气体的性质和产生情况，可以判断物质的化学性质以及反应是否进行。
例如，当金属与酸反应时，会产生氢气气泡。
通过观察气泡产生的情况和气体的性质，可以初步判断金属是否与酸反应，以及酸的浓度等。
三、溶解性的测试溶解性测试是检验物质性质的常见方法之一。
物质的溶解性与其化学组成和结构有关，通过溶解性测试可以初步判断物质的特性。
例如，将物质加入水中，如果能完全溶解，说明物质在水中具有良好的溶解性；如果物质只溶解一部分，或者根本不能溶解，说明物质在水中溶解性较差。
通过溶解性测试，可以初步判断物质是离子性的还是分子性的。
四、物质的导电性检验物质的导电性是其化学性质的重要特性之一，通过物质的导电性检验可以进一步了解其性质。
物质的导电性与其溶解性和离子性有关。
例如，将物质溶解在水中，如果溶液能导电，说明物质可以电离生成离子，属于电解质；如果溶液不能导电，说明物质不电离，属于非电解质。
通过导电性的检验，可以初步判断物质的化学性质。
五、物质的燃烧性检验物质的燃烧性是物质的重要性质之一，通过检验物质的燃烧性可以判断其是不是可燃物质。
例如，将物质加热或接触明火，如果物质能燃烧，可以判断其是可燃物质；如果物质不能燃烧，可以判断其是不可燃物质。
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
高中化学-实验基本操作及物质检验和提纯(学生版)
一、常见实验仪器的用途及使用类别名称适用范围使用规范及主要注意事项可直接加热的容器试管少量物质溶解、反应、集气加热前先预热，外壁无水，盛液不超容积1／3坩埚固体物质的高温灼烧取下的热坩埚要放在石棉网上冷却蒸发皿溶液蒸发、浓缩、结晶盛液不超容积2／3，搅拌、余热蒸干垫石棉网加热的容器烧杯较大量物质溶解、盛装、反应加热前外壁无水，盛液不超容积2／3烧瓶较大量物质反应、加热、制气加热前外壁无水，盛液不超容积l／2锥形瓶便于振荡的反应器；盛液；制气滴定时只振荡，不搅拌；其余同烧瓶不能加热的容器集气瓶集气、试验气体性质磨砂瓶口应配上磨砂玻璃片试剂瓶广口瓶盛固体；细口瓶盛液体盛避光药品用棕色瓶；盛碱用橡皮塞滴瓶盛少量液体，便于移取滴加滴管专用，不必清洗；其余同细口瓶水槽排水集气不宜盛放热水启普发生器固一液不加热制多量难溶气体先查气密性；不适用大量放热的反应漏斗类漏斗过滤；向小口径容器注入液体过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器，添加液体长管末端插入液面以下，形成“液封”分液漏斗装配反应器；分离不相溶液体关闭活塞能防止反应器内气体逸出量筒粗略量取一定体积的液体不能加热、配液和作反应器；要平视托盘天平称量物质的质量，精确度0.1g称前调零，称时左物右码，易潮解或腐蚀知识梳理实验基本操作及物质的检验和提纯二、物质的分离和提纯1．过滤分离____________与_____________混合物。
主要仪器：玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台（带铁圈） 操作注意点：“一贴、二低、三靠” 典型例子：粗盐提纯2．蒸发与结晶从溶液中分离出固体溶质的方法（1）蒸发结晶：溶解度随温度变化较小的物质。
如从食盐水中提取食盐晶体。
主要仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）注意事项：溶质须不易分解，不易水解，不易被氧化；蒸发过程应不断搅拌，以免局部过热；_____________时应停止加热，利用余热把剩余水蒸干，以防___________。
高中化学物质的检验教案
高中化学物质的检验教案教学内容：介绍物质检验的基本原理和方法，通过实验操作检验不同物质的性质。
教学目标：1. 了解物质检验的基本原理；2. 掌握常见物质的检验方法；3. 提高实验操作能力和观察分析能力。
教学重点和难点：物质检验的基本原理和方法；实验操作和分析方法的灵活运用。
教学过程：一、导入环节（5分钟）通过举一些日常生活中常见的化学物质，引出本节课的主题——化学物质的检验。
二、理论讲解（15分钟）1. 物质检验的基本原理：基于物质的物理性质或化学性质进行鉴别。
2. 常见物质的检验方法：如颜色变化、气体生成、溶解性等。
三、实验操作（30分钟）1. 实验一：氧气和氢气的检验材料：氧气、氢气、一根火柴方法：用火柴点燃氧气和氢气，观察其燃烧现象。
2. 实验二：硫酸和盐酸的检验材料：硫酸、盐酸、锌片方法：将硫酸和盐酸分别与锌片反应，观察气体生成情况。
四、实验数据分析（10分钟）根据实验结果，学生讨论每种化学物质的检验方法及鉴别依据。
五、课堂讨论（10分钟）老师引导学生总结物质检验的基本原理和方法，以及实验中的注意事项和操作技巧。
六、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生结合实验结果，对所学知识进行复习，并写一份实验报告。
七、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，学生应该掌握了化学物质的检验方法和实验操作技巧，加深了对化学实验的理解和认识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够直观地感受到化学物质的检验方法，提高了他们对化学实验的兴趣和理解。
同时，通过实验操作，学生的操作和观察能力也得到了一定的提升。
在今后的教学中，应该注重实践教学，培养学生的实验技能和科学素养。
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第三章化学实验第三节物质的检验【考点讲明】1.学会用实验方法鉴不氧气、氢气、二氧化碳；2.学会用实验方法鉴不氢氧化钙、氢氧化钠；3.学会用实验方法检验碳酸盐；4.学会用实验方法检验铵盐。
【知识整理】1.几种气体的检验方法2.几种酸、碱、盐的检验方法设干种区分开来的操作。
鉴定是依照物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。
物质的推断是依照实验内容、步骤、现象以及物质的其它特点，通过推理确定未知物的成分。
【经典例题】例题1 草木灰的要紧成份是一种含钾的化合物。
取少量的草木灰放入试管中，然后向试管中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中变浑浊，根椐上述现象推断草木灰的要紧成份。
并完成相应的化学方程式。
【分析】此题实际是碳酸根离子的检验，凡是含有碳酸根的物质都能与稀盐酸反应放出A B C D气体。
根椐产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明气体是CO2，从而证明草木灰中含有碳酸根离子。
【答案】草木灰要紧成分为K2CO3。
化学方程式为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O；例题 2 为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验。
试回答：〔1〕装置B中盛放的试剂是_______，目的是为了_____________________。
〔2〕当观看到__________________时，讲明混合气体中一定混有一氧化碳。
〔3〕假如混合气体中混有一氧化碳，为了爱护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是_____________________________.【分析】此题的实验目的是检验氢气和二氧化碳中是否混有一氧化碳。
在我们现有的知识中，没有学过能直截了当证明一氧化碳存在的方法。
要检验一氧化碳的存在必须依靠检验生成物的方法。
依照图示装置应该将一氧化碳还原氧化铜的装置和反应作为核心。
用石灰水检验一氧化碳还原氧化铜的生成物，从而间接证明一氧化碳的存在。
在的混合气体中，氢气对实验无阻碍，能够不必考虑。
二氧化碳那么能使石灰水变浑浊，阻碍一氧化碳的检验。
因此，必须在一氧化碳还原氧化铜的反应发生前除净二氧化碳，明显A装置起的是那个作用。
但A装置是否除净了二氧化碳还需要进一步检验，B装置所起的确实是那个作用。
【答案】〔1〕氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否已除净〔2〕D中石灰水浑浊而B中石灰水澄清〔3〕将尾气点燃【自主检测】一、选择题〔每题只有一个正确选项〕1.为鉴不氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是〔〕A.将水倒入三瓶气体中B.将澄清石灰水倒入三瓶气体中C.将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D.将燃着的木条分不伸入三瓶气体中2.小强同学为了区不氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如以下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是〔〕3.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区不开来，这种试剂是〔〕A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液4.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是〔〕①检验自来水中是否含有氯离子②鉴不食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢。
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④5.如下图，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调剂天平使之平稳。
通过一段时刻后，以下有关表达正确的选项是 〔 〕A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解二、简答题6.食盐、白糖、酱油、醋、石碱(碳酸钠晶体)、味精等是常见的烹饪用品。
在厨房里：(1)假设要鉴不失去标签的食盐和白糖，你认为简便、可行的方法是 。
(2)假设要鉴不失去标签的酱油和醋，你认为简便、可行的方法是 。
(3)假设要除去热水瓶中的水垢(要紧成分中含有CaCO 3)，可选用上述物质中的 。
(4)假设油锅里的油烧着了，你认为最好的灭火措施是 〔填序号〕。
(A)用嘴吹 (B)浇点水 (C)加点食盐 (D)盖紧锅盖，停止加热7.小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(见以下图)产生了爱好，他确定了〝探究鳔内气体体积和成分〞作为研究性学习的课题。
小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余要紧是二氧化碳和氮气。
探究分两步进行。
〔1〕测量鳔内气体体积。
小明设计了两种方法∶A ：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；B ：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积〔如右图〕。
你认为这两种方法中不合理的是_____，理由：__________________________________。
写出与理由相关的化学方程式______________________________。
〔2〕探究鳔内气体的成分。
给你两集气瓶的鳔内气体，请你关心他设计实验验证假设。
8.老师请小刚关心他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴不出来，重新贴好标签。
为了鉴不这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分不编号为A ，B ，C ，按以下图步骤进行实验，同时观看到以下现象：由此小刚能估量出三种溶液分不是；A 为 溶液；B 为 溶液；C 为 溶液。
9.做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发觉有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的缘故是 。
⑵利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 实验现象 实验结论方法 现象 验证鳔内含O 2验证鳔内含CO 2取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质⑶该氢氧化钠溶液是部分变质依旧全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液变质写出〔3〕中所涉及到的一个化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
10.为了检验某石材是否含有碳酸盐，进行如下实验(装置如以下图所示)：先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观看现象，得出结论。
试回答以下咨询题：⑴为达到实验目的，右边试管中应加入。
⑵假如观看到锥形瓶中有，试管中有的现象现时，证明该石材中含有碳酸盐。
⑶请写出右边试管中反应的化学方程式。
⑷如何检验左边气体发生装置的气密性？请写出两种方法。
方法一。
方法二。
⑸假设该碳酸盐是碳酸钙，取12.5g该石材样品充分灼烧，冷却后称得残留固体为8.1g。
试通过运算确定该石材样品中碳酸盐的质量分数。
(假设该石材样品中其它成分加热不分解。
) 答案：1.D 2.D 3.D 4.D 5.D6.(1)尝味道(甜的为糖，咸的为食盐) (2)取样分不加入石碱,有气泡放出的为食醋〔尝味道也能够〕(3)醋(4)D7.(1)B 鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小。
CO2 + H2O = H2CO3实验目的方法现象验证鳔内含O2将燃着的木条放入含有鳔内气体的集气瓶中木条能连续燃烧验证鳔内含CO2在含有鳔内气体的集气瓶中加入少量澄清石灰水石灰水变浑浊9.⑴与空气中的CO2反应[其化学方程式是：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O]⑵Ba(OH)2 [ 或BaCl2或Ba(NO3)2或Ca(OH)2或CaCl2或Ca(NO3)2] 生成白色沉淀实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……]②过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液①生成白色沉淀②酚酞溶液变红[或酚酞溶液不变红]氢氧化钠部分变质[或氢氧化钠全部变质]方法二BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaCl[或 CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 、或Ba(NO 3)2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaNO 3、或Ca(NO 3)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaNO 3] ⑷ 取原变质的溶液，加入适量的Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)2溶液]，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液。
10.⑴澄清石灰水；⑵气泡，白色浑浊；⑶Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O ；⑷方法一：左手堵住长颈漏斗上口，右手捂住锥型瓶外壁，观看放入水中的导管口有气泡冒出，那么不漏气。
方法二：堵住导管出口，然后向锥型瓶中倒水，在长颈漏斗下端浸没在水中后假设能在导管内形成一段高于瓶内液面的稳固的水柱，那么不漏气。
⑸解：设12.5g 适材中含CaCO 3的质量为x 。
CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑100 44x (12.5-8.1)gx = 10g石材中，碳酸盐〔CaCO 3〕的质量分数=10g/12.5g ×100%=80%答：石材中，碳酸盐〔CaCO 3〕的质量分数为80%100 x 44 (12.5-8.1)g =。