氯气课件
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《高中化学课件-氯气》
将氯化铁与硫酸反应可以制备 氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。
《氯气性质》课件
生产方法
1 工业制备方法
盐酸和氧气电解制取 石灰石与盐酸反应制取
2 实验室制备方法
通过氢氧化铁(III)与盐酸反应制取 通过氯化钠与氧气反应制取
应用领域
消毒剂
常用于水处理、游泳池消毒等 领域
染料工业
氯气可用于染料的合成和氧化 反应
化学试剂
常用于实验室中的氧化还原反 应等
危害与防护
1 毒性及危害
1
氯气的历史
氯气最早由瑞士化学家卡尔·威廉·雍特利
氯气的发现者
2
于1774年制备
卡尔·威廉·雍特利是氯气的发现者，他通
过电解氯化钾制取了氯气
3
氯气的发展历程
随着工业化的进程，氯气得到了广泛应 用，成为重要的工业原料和化学试剂
《氯气性质》PPT课件
氯气是一种重要的工业原料和化学试剂，具有较强的氧化性和毒性，需要谨 慎操作和妥善存储。
基本概述
化学式及分子量
化学式：Cl2 分子量：70.9 g/mol
物理性质
气体状态下呈黄绿色 具有刺激性气味 比空气重，能聚集于地面
化学性质
具有强氧化性 可与许多物质发生反应 能与水致呼吸困难和眼、呼吸道等黏膜损伤
2 防护措施
操作时需佩戴化学防护服、呼吸器、护目镜等个人防护装备
氯气与环境
环境污染控制
在工业生产中，需要采取措施减少氯气泄漏和排放， 防止对环境造成污染
应急处理方法
发生泄漏时，应立即采取措施隔离、疏散人员，并 进行紧急处理
其他相关知识
《氯气安全培训》PPT课件
《氯气安全培训》 ppt课件
目录
• 氯气基础知识 • 氯气安全操作规程 • 氯气泄漏应急处理 • 氯气中毒及防护措施 • 氯气的环保与健康影响
01
氯气基础知识
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空 气，易溶于水。
详细描述
氯气的分子式为Cl2，常温常压下是一种黄绿色气体， 具有强烈的刺激性气味。它的密度大于空气，约为空气 的2.48倍。氯气易溶于水，在标准状况下，1体积水可 溶解约2体积的氯气。
运输区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
03
氯气泄漏应急处理
氯气泄漏的危害
氯气泄漏的危害包括对人体的严重刺激和毒害，可能导 致眼睛刺痛、呼吸困难、窒息等症状，甚至可能导致死 亡。
氯气泄漏还可能引起环境污染，对周围环境和生态系统 造成长期影响。
氯气泄漏的应急处理措施
氯气的化学性质
总Байду номын сангаас词
氯气具有较强的氧化性，能与多种物质发生化学反应，如金属、非金属、碱等。
详细描述
氯气是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。它能够与许多物质发生化学反应，如金属、 非金属、碱等。在反应中，氯气通常会被还原为负一价的氯离子。
氯气的用途
总结词
氯气在工业上广泛用于生产塑料、合成纤维、染料等化工产 品。
确保生产过程的安全稳定。
生产人员应经过专业培训，熟悉生产 工艺和安全操作规程，掌握应急处理 措施，以便在紧急情况下采取正确的
应对措施。
在生产过程中，应定期对设备进行检 查和维护，及时发现和解决潜在的安 全隐患，确保设备正常运行。
生产区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
目录
• 氯气基础知识 • 氯气安全操作规程 • 氯气泄漏应急处理 • 氯气中毒及防护措施 • 氯气的环保与健康影响
01
氯气基础知识
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空 气，易溶于水。
详细描述
氯气的分子式为Cl2，常温常压下是一种黄绿色气体， 具有强烈的刺激性气味。它的密度大于空气，约为空气 的2.48倍。氯气易溶于水，在标准状况下，1体积水可 溶解约2体积的氯气。
运输区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
03
氯气泄漏应急处理
氯气泄漏的危害
氯气泄漏的危害包括对人体的严重刺激和毒害，可能导 致眼睛刺痛、呼吸困难、窒息等症状，甚至可能导致死 亡。
氯气泄漏还可能引起环境污染，对周围环境和生态系统 造成长期影响。
氯气泄漏的应急处理措施
氯气的化学性质
总Байду номын сангаас词
氯气具有较强的氧化性，能与多种物质发生化学反应，如金属、非金属、碱等。
详细描述
氯气是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。它能够与许多物质发生化学反应，如金属、 非金属、碱等。在反应中，氯气通常会被还原为负一价的氯离子。
氯气的用途
总结词
氯气在工业上广泛用于生产塑料、合成纤维、染料等化工产 品。
确保生产过程的安全稳定。
生产人员应经过专业培训，熟悉生产 工艺和安全操作规程，掌握应急处理 措施，以便在紧急情况下采取正确的
应对措施。
在生产过程中，应定期对设备进行检 查和维护，及时发现和解决潜在的安 全隐患，确保设备正常运行。
生产区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
氯气(公开课)(精编课件).ppt
注意:
这是闻各种气体 气味的方法。
精品课件
C. FeCl2
D. NaCl
变式练习：怎样制取FeCl2？
精品课件
巩固应用
例２、下列各物质属于混合物的是（ Ｂ ）
Ａ 液氯
Ｂ 氯水
Ｃ 氯化氢 Ｄ 氯气
精品课件
谢谢大家
精品课件
初识氯气
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
精品课件
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
我是固体小 颗粒
我是小 液滴
烈的氧化还原反应
燃烧的条件是什么？燃烧必须有氧气参加吗？
燃烧的条件： （1）可燃物与助燃物相互接触； （2）要达到着火点
精品课件
巩固应用
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金
属直接反应来制取的是（C ）
A. FeCl3
B. CuCl2
(2)密度比空气大
(3)能溶于水（氯水）
(4)易液化 (液氯）
精品课件
聚焦氯气 2、化学性质
(1)氯气与金属反应
反应规律： 氯气 ＋ 金属 点燃 金属氯化物
精品课件
Na
Cu
聚焦氯气 （2）氯气与非金属单质的反应
现象
安静燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式 Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
精品课件
精品课件
必修1第四章
富集在海水中的元素－氯
精品课件
初识氯气
❖ 现象1：消防人员都戴着呼吸面具。 ❖ 现象2：绿色麦地一夜就被熏得枯黄，甚至
发白。 ❖ 处理：消防队员将装液氯的槽罐车放入水
池中，然后加烧碱处理。
精品课件
聚焦氯气 一、活泼的黄绿色气体－氯气
这是闻各种气体 气味的方法。
精品课件
C. FeCl2
D. NaCl
变式练习：怎样制取FeCl2？
精品课件
巩固应用
例２、下列各物质属于混合物的是（ Ｂ ）
Ａ 液氯
Ｂ 氯水
Ｃ 氯化氢 Ｄ 氯气
精品课件
谢谢大家
精品课件
初识氯气
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
精品课件
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
我是固体小 颗粒
我是小 液滴
烈的氧化还原反应
燃烧的条件是什么？燃烧必须有氧气参加吗？
燃烧的条件： （1）可燃物与助燃物相互接触； （2）要达到着火点
精品课件
巩固应用
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金
属直接反应来制取的是（C ）
A. FeCl3
B. CuCl2
(2)密度比空气大
(3)能溶于水（氯水）
(4)易液化 (液氯）
精品课件
聚焦氯气 2、化学性质
(1)氯气与金属反应
反应规律： 氯气 ＋ 金属 点燃 金属氯化物
精品课件
Na
Cu
聚焦氯气 （2）氯气与非金属单质的反应
现象
安静燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式 Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
精品课件
精品课件
必修1第四章
富集在海水中的元素－氯
精品课件
初识氯气
❖ 现象1：消防人员都戴着呼吸面具。 ❖ 现象2：绿色麦地一夜就被熏得枯黄，甚至
发白。 ❖ 处理：消防队员将装液氯的槽罐车放入水
池中，然后加烧碱处理。
精品课件
聚焦氯气 一、活泼的黄绿色气体－氯气
高一化学氯气课件
氯气使用中需要注意的 事项
提醒使用氯气时需要注意的 细节，如通风等。
小结
氯气的重要性和危害 性
氯气的制备和用途
氯气的处理和安全措 施
参考文献
1. XXX. 化学课程实验教学. XX出版社，20XX年。 2. XXX. 化学概念及应用. XX出版社，20XX年。
氯气的危害性
1 对环境的影响
探究氯气对大气层破坏和 生态系统的影响。
2 对人体健康的影响
了解氯气对健康的潜在危 害，如呼吸道问题和皮肤 刺激。
3 事故案例介绍
以切实案例说明氯气事故 对环境和人体的损害。
氯气的处理与安全措施
氯气泄漏的处理方法
指导如何应对氯气泄漏事故， 保障安全。
氯气的安全措施
介绍使用氯气时的安全要求 和操作规范。
高一化学氯气课件
本课件介绍了高一化学氯气的制备、用途、危害性以及处理与安全措施。通 过丰富的内容和精美的布局，帮助学生全面了解氯气的重要特性，了解其在化学反应中的作用。
常见的氯化物
介绍常见的氯化物，包括氯气与其他元素形成的化合物。
氯气的制备
氯气的物理性质
探索氯气的密度、颜色、气味等物理特性。
氯气的化学性质
研究氯气在化学反应中的性质，如与水的反应。
工业制备氯气的方法
介绍工业上常用的制备氯气的方法，如电解盐水。
氯气的用途
1 生产有机化学品
展示氯气在有机合成过程 中的重要性，如聚氯乙烯 的制备。
2 消毒和漂白
说明氯气在水处理、漂白 剂等方面的广泛应用。
3 其他用途
介绍氯气在石化、制药等 领域的其他应用。
氯气的性质ppt课件
(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d)； (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀；d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ；b过程中的离子方程式为
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
第1课时氯气的性质(课件)
四、氯气与碱的反应
疫情期间,家里都备有“84”消毒液, 它是怎样制得的呢?
“84”消毒液的制备原理:2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。 次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,工业上利用NaClO 的制备原理,采用廉价易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
四、氯气与碱的反应
课堂练习
4.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识的 叙述正确的是 ( C ) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解
氯气能和大部分金属直接化合,因为氯气有强氧化性,故与可变 价金属化合时,均得到可变价金属的最高价氯化物。
二、氯气与金属、非金属的反应
实验：氢气(非金属单质)在氯气中燃烧。观察、记录实验现象:
三用于自来水的杀菌消毒。把 氯气溶于水所得的溶液称为氯水,氯水中的成分究竟有什么?
导入
1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊 珀尔战场中,趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气 (Cl2)钢瓶。霎时间,在长约60公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军 阵地,所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息,最后 甚至死亡,只有部分逃到高山上的士兵活了下来,而战场上的武器也 变得锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
三、氯气与水的反应
石蕊溶液为什么先变红后褪色呢? Cl2 是否具有漂白性?
干燥的氯气并无漂白性,真正具有漂白性的物质是氯气与水反应的 产物———次氯酸(HClO),生成次氯酸的化学反应方程式:
《氯气的性质》课件
氯气可以用作灭火剂，用于扑灭各种类型的 火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
氯气的课件ppt
土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
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详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
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详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
氯气ppt课件
05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。
氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
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【探究活动一】氯 2的.C刺l2（激的1性物）气理氯味性气的质（有Cl2毒）在气通体气 质常；的情易存况液在下化是及。物黄绿理色性的有强烈
【思考】气体易液化，其沸点比其它气体高还是低？ （提示：从气体液化时容易实现考虑，参考讲义中有关 数据）
（2）同温同压强下的密度比空气 大 ，判断？
江苏省启东中学课件资源库
以结构分析化学性质的思维方法，
深化和提高运用实验手段探究物质
性能的意识和能力。
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南通市普通高中高效课堂推进会
【探究活动一】氯 气的存在及物理性 质
1.氯元素：在自然界中以 化合 态存在， 主要以_N_a_C_l _的形式存在于海水和陆地的 盐矿中。
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物质分类 混合物
混合物 纯净物
粒子成分 分子：
H2O、Cl2、HClO 离子： H+、Cl－、
H+、Cl－、 OH-(少)
Cl2
ClO－、OH-(少)
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（5）氯水的化学性质——氯水参与的反应 ①氯水作氧化剂时，以氯气为准： 【练】 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。 【思考】是利用什么性质具有漂白作用的？
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【实验4-4】氯水的漂白作用
视频氯气的漂白作用.asf
实验操作
实验现象
结论
有色布条褪色 氯水有漂白作用
有色布条不褪色 干燥的氯气没有 漂白作用
反应本质：起漂白作用的是次氯酸 ，而不是 氯气 本身。
•
看图示：
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【探究活动二】氯气的化学性质
南通市普通高中高效课堂推进会
氯原子结构示意图
，最外层有 个电子，在化学
反应中易 1个电子，表现出 强氧化 性7得。能与大多数金 属化合成盐，也能与非金属、水、碱、盐等发生反应。
1.与金属
对比：
2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl （ 白 烟） 2Fe ＋ 3Cl2 点燃 2FeCl3 （ 棕褐 色的烟）
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第二节 富集在海水中的元素——氯
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知识与技能:
1.了解氯气的物理性质，掌握
学
氯气的化学性质，认识氯水的组成
习
和性质。
目
2.理解燃烧的条件及其本质。
标
3.训练学生分析问题解决问题
的能力。
过程与方法：
通过对氯的实验探究，体会
【思】氯气通入紫石蕊试液或遇湿蓝石蕊试纸变色情况？
【明确】先变红后褪色
先变红后变白
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（4）为什么氯水随配随用？————氯水的组成
【 久明置确氯水】实由际于上HC变lO成见很光稀分的解盐，酸溶解，的故C必l2须几随乎用完随全配反。应，
【讨论】
新制氯水 久置氯水 液氯
①燃烧 不一定 有氧气参加, 燃烧的本质是 剧烈的氧化还原反应 ， ②所有发光发热的剧烈化学反应都称为燃烧。
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（7）拓展
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氯气还可以与其他非金属反应，
如
点燃
2P+3Cl2===
2PCl3（液），
点燃
2P+5Cl2=== 2PCl5 （固）
反应现象： 有白色烟雾
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【探究活动一】氯 （3）Cl2在水中的溶解气视的为存可在溶及。物在理常性温下，1体 积水约溶解 2 体积的Cl质2，氯气难溶于 饱和食盐 水。
【思考】 实验室中闻气体的方法？
【明确】Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须 十分小心，应该
用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。。
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【思考】2014江苏高考
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（3）次氯酸(__H__C_l_O__)的性质
①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸 弱 。 【初步思考】如何证明次氯酸的弱酸性？
Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3 ↓+2HClO
②不稳定性：在 光照 下易分解，反应的化学方程式为 _________2_H__C_l_O___光__2_H_C__l+_O__2_↑_____。
2.与非金属
（1）实验 将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入 盛满氯气的集气瓶中 视频 氢气在氯气中燃烧
（2）现象：安静的燃烧、产生苍白色火焰、放出大量 的热、瓶口有白雾。 （3）反应：H2 + Cl2 点＝燃 2HCl
（4）其它条件？光照条件下H2与Cl2反应的现象 有什么不同？ 答：光照时爆炸。
②氯水有一种酸起作用时，分步书写再合并： 分步： Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
NaHCO3＋ HCl ＝ NaCl ＋CO2 ↑ +H2O 总： Cl2 +NaHCO3 ＝ NaCl ＋CO2 ↑ + HClO
再练：氯水与硝酸银溶液的反应 Cl2 +AgNO3+H2O ＝ AgCl↓ ＋HNO3 + HClO
较C大u浓＋度C时l2 为点燃
CuCl2 （ 绿 或 蓝绿
色棕，黄较色小的浓烟度，时Cu为Cl2蓝溶液色在）
【反应规律】 1.变价金属与Cl2反应时生成 高 价金属氯化物。硫？
2.在通常情况下,干燥的Cl2与铁不反应,所以用 钢 瓶盛装。
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【探究活动二】氯气的化学性质
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3.与水的反应
（1）反应方程式
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
（ 歧化 反应）
离子方程式Cl2 ＋ H2O ＝ H++Cl-＋ HClO 。
（2）氯气的水溶液称为 氯水，呈 浅黄绿 色？
【学习】可逆反应？ 【关键】 两同
思考：若1mol Cl2溶于水，转移电子数目 ＜ 1mol 。
【思考】工业制盐酸时,氢气与氯气反应采取什 么条件？ 答：点燃
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（5） HCl的物理性质： 无 色 有刺激性 气味的 气 体，极易
溶于水，溶解度： 1:500 ，打开浓盐酸的瓶 盖有何现象？
（6）通过氢气与氯气的燃烧实验，你对燃 烧条件及其本质有什么新的认识？
【思考】气体易液化，其沸点比其它气体高还是低？ （提示：从气体液化时容易实现考虑，参考讲义中有关 数据）
（2）同温同压强下的密度比空气 大 ，判断？
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以结构分析化学性质的思维方法，
深化和提高运用实验手段探究物质
性能的意识和能力。
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【探究活动一】氯 气的存在及物理性 质
1.氯元素：在自然界中以 化合 态存在， 主要以_N_a_C_l _的形式存在于海水和陆地的 盐矿中。
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物质分类 混合物
混合物 纯净物
粒子成分 分子：
H2O、Cl2、HClO 离子： H+、Cl－、
H+、Cl－、 OH-(少)
Cl2
ClO－、OH-(少)
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（5）氯水的化学性质——氯水参与的反应 ①氯水作氧化剂时，以氯气为准： 【练】 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。 【思考】是利用什么性质具有漂白作用的？
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【实验4-4】氯水的漂白作用
视频氯气的漂白作用.asf
实验操作
实验现象
结论
有色布条褪色 氯水有漂白作用
有色布条不褪色 干燥的氯气没有 漂白作用
反应本质：起漂白作用的是次氯酸 ，而不是 氯气 本身。
•
看图示：
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【探究活动二】氯气的化学性质
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氯原子结构示意图
，最外层有 个电子，在化学
反应中易 1个电子，表现出 强氧化 性7得。能与大多数金 属化合成盐，也能与非金属、水、碱、盐等发生反应。
1.与金属
对比：
2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl （ 白 烟） 2Fe ＋ 3Cl2 点燃 2FeCl3 （ 棕褐 色的烟）
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1.了解氯气的物理性质，掌握
学
氯气的化学性质，认识氯水的组成
习
和性质。
目
2.理解燃烧的条件及其本质。
标
3.训练学生分析问题解决问题
的能力。
过程与方法：
通过对氯的实验探究，体会
【思】氯气通入紫石蕊试液或遇湿蓝石蕊试纸变色情况？
【明确】先变红后褪色
先变红后变白
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（4）为什么氯水随配随用？————氯水的组成
【 久明置确氯水】实由际于上HC变lO成见很光稀分的解盐，酸溶解，的故C必l2须几随乎用完随全配反。应，
【讨论】
新制氯水 久置氯水 液氯
①燃烧 不一定 有氧气参加, 燃烧的本质是 剧烈的氧化还原反应 ， ②所有发光发热的剧烈化学反应都称为燃烧。
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（7）拓展
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氯气还可以与其他非金属反应，
如
点燃
2P+3Cl2===
2PCl3（液），
点燃
2P+5Cl2=== 2PCl5 （固）
反应现象： 有白色烟雾
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【探究活动一】氯 （3）Cl2在水中的溶解气视的为存可在溶及。物在理常性温下，1体 积水约溶解 2 体积的Cl质2，氯气难溶于 饱和食盐 水。
【思考】 实验室中闻气体的方法？
【明确】Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须 十分小心，应该
用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。。
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（3）次氯酸(__H__C_l_O__)的性质
①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸 弱 。 【初步思考】如何证明次氯酸的弱酸性？
Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3 ↓+2HClO
②不稳定性：在 光照 下易分解，反应的化学方程式为 _________2_H__C_l_O___光__2_H_C__l+_O__2_↑_____。
2.与非金属
（1）实验 将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入 盛满氯气的集气瓶中 视频 氢气在氯气中燃烧
（2）现象：安静的燃烧、产生苍白色火焰、放出大量 的热、瓶口有白雾。 （3）反应：H2 + Cl2 点＝燃 2HCl
（4）其它条件？光照条件下H2与Cl2反应的现象 有什么不同？ 答：光照时爆炸。
②氯水有一种酸起作用时，分步书写再合并： 分步： Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
NaHCO3＋ HCl ＝ NaCl ＋CO2 ↑ +H2O 总： Cl2 +NaHCO3 ＝ NaCl ＋CO2 ↑ + HClO
再练：氯水与硝酸银溶液的反应 Cl2 +AgNO3+H2O ＝ AgCl↓ ＋HNO3 + HClO
较C大u浓＋度C时l2 为点燃
CuCl2 （ 绿 或 蓝绿
色棕，黄较色小的浓烟度，时Cu为Cl2蓝溶液色在）
【反应规律】 1.变价金属与Cl2反应时生成 高 价金属氯化物。硫？
2.在通常情况下,干燥的Cl2与铁不反应,所以用 钢 瓶盛装。
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3.与水的反应
（1）反应方程式
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
（ 歧化 反应）
离子方程式Cl2 ＋ H2O ＝ H++Cl-＋ HClO 。
（2）氯气的水溶液称为 氯水，呈 浅黄绿 色？
【学习】可逆反应？ 【关键】 两同
思考：若1mol Cl2溶于水，转移电子数目 ＜ 1mol 。
【思考】工业制盐酸时,氢气与氯气反应采取什 么条件？ 答：点燃
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（5） HCl的物理性质： 无 色 有刺激性 气味的 气 体，极易
溶于水，溶解度： 1:500 ，打开浓盐酸的瓶 盖有何现象？
（6）通过氢气与氯气的燃烧实验，你对燃 烧条件及其本质有什么新的认识？