《常见的酸和碱》教学课件(第1课时)
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《常见的酸和碱》_完美课件
达成目标
（1）浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸 气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。
（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干 燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)
ａ
ｂ
浓 硫
气流方向：_a→b_
酸
【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_ 完美课 件1-课 件分析 下载
重要化工原料。用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金属、精 硫 酸 炼石油和金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
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三、合作探究 【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_完美课件1-课件分析下载
浓硫酸的吸水性
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸 铜、碳酸铜、硝酸银等都不是酸。 2、变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，该过程 属于化学变化。如我们可以说“氢氧化钠溶液使酚 酞溶液变红”，而不能说“酚酞溶液使氢氧化钠溶 液变红色”。 3、不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。如氢氧化铜 （一种难溶性的碱）就不能使酸碱指示剂变色。
三、合作探究 达成目标 你知道在生活中还哪些物质含有酸？
食醋含有： 柠檬含有：
醋酸
柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有：
硫酸
三、合作探究 达成目标
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
三、合作探究 达成目标
实验 10-１
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化
三、合作探究 【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_完美课件1-课件分析下载
《常见的酸和碱》教学课件(第1课时)
课题1 常见的酸和碱 （第1课时）
道仁矶中学 曹磊
认识酸和碱
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。
认识酸和碱
你知道生活中哪些物质是碱吗?
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰 放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
变红色
无色
中性溶液 中的颜色
紫色
无色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变红色
记住：紫色石蕊，遇酸变红，遇碱变蓝。 无色酚酞，遇酸不变色，遇碱变红。
酸碱指示剂的发现
资 300多年前，朋友送给科学家波义耳一盆紫
料
罗兰花。科学家将花带到实验室，不小心将 盐酸液溅到花瓣上，花瓣变成了红色。科学
卡 家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其它
或片紫生色酸活的溶中花液除瓣滴了到和花紫果瓣罗实上兰是，，不发课是现前也花搜瓣可都集以变到作成的指了红示红色剂色。
呢？你能设计一个的方案试试吗？
阅读课本P51，合作探究实验
自 制 指 示 剂 原 料
合作探究
自制酸碱指示剂的步骤：
• 将各组的植物原料在研钵中研碎 • 倒入10ml 酒精，浸泡2-3分钟 • 用纱布将浸出汁液过滤到小烧杯中 • 取三根试管，分别倒入2-3ml HCI NaCl NaOH 溶
1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无 色酚酞。
2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇 碱变红色，遇酸不变色。
3．酸碱指示剂的发现：英国科学家――波义耳
练习与实践
在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、 蔗糖水、清洁剂、自来水等物质，用自制指示 剂检验它们的酸碱性。
道仁矶中学 曹磊
认识酸和碱
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。
认识酸和碱
你知道生活中哪些物质是碱吗?
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰 放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
变红色
无色
中性溶液 中的颜色
紫色
无色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变红色
记住：紫色石蕊，遇酸变红，遇碱变蓝。 无色酚酞，遇酸不变色，遇碱变红。
酸碱指示剂的发现
资 300多年前，朋友送给科学家波义耳一盆紫
料
罗兰花。科学家将花带到实验室，不小心将 盐酸液溅到花瓣上，花瓣变成了红色。科学
卡 家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其它
或片紫生色酸活的溶中花液除瓣滴了到和花紫果瓣罗实上兰是，，不发课是现前也花搜瓣可都集以变到作成的指了红示红色剂色。
呢？你能设计一个的方案试试吗？
阅读课本P51，合作探究实验
自 制 指 示 剂 原 料
合作探究
自制酸碱指示剂的步骤：
• 将各组的植物原料在研钵中研碎 • 倒入10ml 酒精，浸泡2-3分钟 • 用纱布将浸出汁液过滤到小烧杯中 • 取三根试管，分别倒入2-3ml HCI NaCl NaOH 溶
1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无 色酚酞。
2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇 碱变红色，遇酸不变色。
3．酸碱指示剂的发现：英国科学家――波义耳
练习与实践
在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、 蔗糖水、清洁剂、自来水等物质，用自制指示 剂检验它们的酸碱性。
《常见的酸和碱》PPT精品课件(第1课时)
自制指示剂
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A ）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
A.肥皂水
B.石灰水
C.雪碧
D.蔗糖水
3、许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，
用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
植物的汁液 牵牛花 万寿菊 胡萝卜 玫瑰
常用指示剂：
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
变色规律:
２、紫色石蕊溶液
３、无色酚酞溶液
遇酸溶液 变红 遇碱溶液 变蓝
遇酸溶液 不变色 遇碱溶液 变红
指示剂的作用:
能检验溶液的酸碱性
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取少量该溶液 滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
感谢各位的聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
2. 牺牲自己而全力支撑这个穷家，这是他多年类一贯的信念已经成了他生活的哲学。 11. 生命中的诸多告别，比不辞而别更让人难过的，是说一句再见，就再也没见过。 14. 在人生的舞台上，没有彩排的戏;在人生的道路上，没有重走的路。 2. 凡事多为别人着想，不必抱怨人情太薄，人情本来就是一件季节性外套。 11、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 14. 一个公司最大的成本是没有训练过的业务员。 7. 把自己的欲望降到最低点，把自己的理性升华到最高点，就是圣人。 20. 好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。 5. 人一般的时候眼睛是黑的，心是红的。可当眼睛的红的时候心就黑了。 14. 胜利者往往是从坚持最后五分钟的时间中得来成功。---牛顿(英国)(闪点) 10、权威是你把权给别人的时候，你才能有真正的权利，你懂得倾听懂得尊重，承担责任的时候，别人一定会听你，你才会有权威。 14. 不要想太多，定时清除消极思想。 7. 只要每天进步就开始进步了。 9. 用心观察成功者，别老是关注失败者。 1. 人生最大的幸福，是发现自己爱的人正好也爱着自己。
常见的酸和碱教学课件—【精品课件】
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意
在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
优翼 课件
第十单元 酸和碱
九年级化学（RJ） 教学课件
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸和碱
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而来。
卡 片
最早，在制酒的
时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
盐酸
硫酸
硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?
盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第1课时)
讨论
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置， 质量减小、质量分数减小。
密封 保存
浓硫酸具有吸水性，敞口放置， 质量增大、质量分数减小。
【教师点拨】 （1）用浓硫酸来干燥气体时，只能干燥酸性气 体和中性气体，如O2、H2、CO2、HCl等，不能干 燥碱性气体，如氨气。如图所示为浓硫酸干燥气 体时的装置，气体应从长导管（a端）进入，从 短导管（b端）排出，可总结为“长进短出”。
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时
-.
学习目标
1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓 硫酸稀释的实验方法。
2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方 法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全 意识。
自主探究
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
盐酸和硫酸的物理性质和用途
酸 化学式 颜色 状态 气味 挥发性 常见用途
盐酸 （氢氯
酸）
HCl
无色
液体
刺化 工生产
硫酸
H2SO4
无色
油状 液体
无味
不易 车用电池、化肥、 挥发 农药、精炼石油
硝酸
HNO3
无色
液体
特殊刺激 性气味
易挥发
生产化肥、染料、 炸药
浓盐酸敞口放置瓶口为什么 形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢 气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第1课时)
并不断搅拌
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
感悟新知
导引：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
知2－练
某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使
溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能
将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；
浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素以水的组
知3－讲
稀硫酸
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2 ↑
Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2 ↑
感悟新知
稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
与某些金 属氧化物 反应
Fe2O3+6HCl==== Fe2O3+3H2SO4 ====
2FeCl3+3H2O
Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl==== CuO+H2SO4====
感悟新知
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名 称
颜 色
状 态
气味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞 后的现象
其他
浓 硫 酸
无 色
液 态
刺激 性气
味
1.84 mg/ mL
95%－ 无明显现 腐蚀
98%
象
性
感悟新知
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的 液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸 水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如 果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠 溶液，以防灼烧皮肤。
感悟新知
知3－练
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
感悟新知
导引：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
知2－练
某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使
溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能
将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；
浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素以水的组
知3－讲
稀硫酸
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2 ↑
Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2 ↑
感悟新知
稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
与某些金 属氧化物 反应
Fe2O3+6HCl==== Fe2O3+3H2SO4 ====
2FeCl3+3H2O
Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl==== CuO+H2SO4====
感悟新知
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名 称
颜 色
状 态
气味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞 后的现象
其他
浓 硫 酸
无 色
液 态
刺激 性气
味
1.84 mg/ mL
95%－ 无明显现 腐蚀
98%
象
性
感悟新知
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的 液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸 水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如 果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠 溶液，以防灼烧皮肤。
感悟新知
知3－练
《碱及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第1课时)
先用大量水冲洗，再
若不慎沾到皮肤上，应__涂__上__硼__酸__溶__液_________。
氢氧化钙： 化学式_C_a_(_O_H_)2
俗称_熟__石__灰___和__消__石__灰__，_白___色粉末，_微____溶 于水，其水溶液俗称__石__灰__水____。 对皮肤和衣 服有一定的腐蚀作用。
氢氧化钾
氨水
碱：电离生成的阴离子全都是OH-的化合物。
都 NaOH = Na+ + OH-
属 于
Ca(OH)2 = Ca2+ + OH-
碱 KOH
= K+ + OH-
NH3·H2O = NH4+ + OH-
所有的碱溶液中都含有OH-，碱有一 些相同的性质。
一、常见的碱
活动天地7-1 认识氢氧化钠和氢氧化钙
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
第1课时
-.
学习目标
1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和主要物理性质。 2.通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。 3.了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。
自主探究
导入新课
几 种 常 见 的 碱 氢氧化钠
氢氧化钙
吃未成熟的柿子，会有什么感觉？ 为什么会有涩味？在未成熟的柿 子中有一些碱性物质。 说出你所知道的生活中的碱性物 质，对这些碱性物质有什么生活 感知？
颜色
状态
露置在空气 中的变化
在水中的溶 解性
头发在其中 的变化
氢氧 白色 溶解
无明显 变化
易溶于水， 卷曲、易 烧杯壁发烫 断、消失
微溶
溶解时放出 大量的热
氢氧 化钙
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加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 变红色 变蓝色 加入无色酚酞溶液 后的颜色变化 不变色 变红色
白 醋 石灰水
HCl溶液 NaOH溶液
变红色
变蓝色
不变色
变红色
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么剂
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液
酚酞试液
变红色 无色
紫色 无色
变蓝色 变红色
记住：紫色石蕊，遇酸变红，遇碱变蓝。 无色酚酞，遇酸不变色，遇碱变红。
酸碱指示剂的发现
资
料
卡
片
或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 呢？你能设计一个的方案试试吗？
300多年前，朋友送给科学家波义耳一盆紫 罗兰花。科学家将花带到实验室，不小心将 盐酸液溅到花瓣上，花瓣变成了红色。科学 家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其它 生活中除了紫罗兰，课前搜集到的红色 酸溶液滴到花瓣上，发现花瓣都变成了红色。
常见的酸
硫酸 H2 SO 4
盐酸 HCl 醋酸 CH 3COOH
它们的溶液呈酸性
碳酸 H2 CO 3
硝酸 HNO 3
常见的碱
氢氧化钙 Ca（OH） 2
它们的溶液呈碱性
氢氧化钠 NaOH
谁能使紫花变为红花？
石蕊
CO2和H2O反应生成H2CO3,紫色 石蕊遇酸变红。
石蕊试液
鉴别酸和碱
实验室如何鉴别酸溶液和碱溶液？
阅读课本P51，合作探究实验
自 制 指 示 剂 原 料
合作探究
自制酸碱指示剂的步骤：
• • • • • 将各组的植物原料在研钵中研碎 倒入10ml 酒精，浸泡2-3分钟 用纱布将浸出汁液过滤到小烧杯中 取三根试管，分别倒入2-3ml HCI NaCl NaOH 溶液 分别向试管中滴加2滴自制指示剂，振荡并观察其颜 色变化。
1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无 色酚酞。 2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇 碱变红色，遇酸不变色。
3．酸碱指示剂的发现：英国科学家――波义耳
练习与实践
在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、 蔗糖水、清洁剂、自来水等物质，用自制指示 剂检验它们的酸碱性。
课题1 常见的酸和碱 （第1课时）
道仁矶中学
曹磊
认识酸和碱
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。
认识酸和碱
你知道生活中哪些物质是碱吗?
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰 放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
合作探究
几种植物在酸碱溶液中的变色情况
代用指示 剂 茶花 在稀HCl 中的 颜色 在NaCl溶 液中的颜 色 在NaOH溶 液中的颜 色
康乃馨 黄菊花 苋菜
问题：哪些植物在酸或碱溶液中的颜色变化 效果较好？是否可代替石蕊或酚酞？
反思与小结
通过这节课的学习，你有什么收获、体会和 想法？还有哪些疑问？
白 醋 石灰水
HCl溶液 NaOH溶液
变红色
变蓝色
不变色
变红色
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么剂
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液
酚酞试液
变红色 无色
紫色 无色
变蓝色 变红色
记住：紫色石蕊，遇酸变红，遇碱变蓝。 无色酚酞，遇酸不变色，遇碱变红。
酸碱指示剂的发现
资
料
卡
片
或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 呢？你能设计一个的方案试试吗？
300多年前，朋友送给科学家波义耳一盆紫 罗兰花。科学家将花带到实验室，不小心将 盐酸液溅到花瓣上，花瓣变成了红色。科学 家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其它 生活中除了紫罗兰，课前搜集到的红色 酸溶液滴到花瓣上，发现花瓣都变成了红色。
常见的酸
硫酸 H2 SO 4
盐酸 HCl 醋酸 CH 3COOH
它们的溶液呈酸性
碳酸 H2 CO 3
硝酸 HNO 3
常见的碱
氢氧化钙 Ca（OH） 2
它们的溶液呈碱性
氢氧化钠 NaOH
谁能使紫花变为红花？
石蕊
CO2和H2O反应生成H2CO3,紫色 石蕊遇酸变红。
石蕊试液
鉴别酸和碱
实验室如何鉴别酸溶液和碱溶液？
阅读课本P51，合作探究实验
自 制 指 示 剂 原 料
合作探究
自制酸碱指示剂的步骤：
• • • • • 将各组的植物原料在研钵中研碎 倒入10ml 酒精，浸泡2-3分钟 用纱布将浸出汁液过滤到小烧杯中 取三根试管，分别倒入2-3ml HCI NaCl NaOH 溶液 分别向试管中滴加2滴自制指示剂，振荡并观察其颜 色变化。
1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无 色酚酞。 2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇 碱变红色，遇酸不变色。
3．酸碱指示剂的发现：英国科学家――波义耳
练习与实践
在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、 蔗糖水、清洁剂、自来水等物质，用自制指示 剂检验它们的酸碱性。
课题1 常见的酸和碱 （第1课时）
道仁矶中学
曹磊
认识酸和碱
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。
认识酸和碱
你知道生活中哪些物质是碱吗?
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰 放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
合作探究
几种植物在酸碱溶液中的变色情况
代用指示 剂 茶花 在稀HCl 中的 颜色 在NaCl溶 液中的颜 色 在NaOH溶 液中的颜 色
康乃馨 黄菊花 苋菜
问题：哪些植物在酸或碱溶液中的颜色变化 效果较好？是否可代替石蕊或酚酞？
反思与小结
通过这节课的学习，你有什么收获、体会和 想法？还有哪些疑问？