盐类的水解复习学案高三一轮复习
盐类的水解复习学案高三一轮复习
盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。
（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。
（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【学习目标】1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。
3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物【高考链接】2 (06-13) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO4－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为A.0.15 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.3 mol·L－1D.0.4 mol·L－1（07—7）室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合（08—12）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +)B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)（09—10）用0.1 mol?.1L -的盐酸滴定0.10 mol?.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H + B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H + C.()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH - （10—9）下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b ，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7C. 1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸PH ＝8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=11【课前预习区】一、盐类水解概念及实质NaCl NH 4Cl CH 3COONa溶液的酸碱性 中 酸 碱c(H+)与c(OH-) 相对大小＝ 〉 〈溶液中的微粒Na +、Cl —、OH - 、H +NH 4+、Cl —、OH - 、H +、NH 3·H 2ONa +、CH 3COO —、OH - 、H + 、CH 3COOH有无弱电解质生成无有有相关方程式无NH4++H2O NH3·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐1、盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H+和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
高三化学一轮复习精品学案：盐类的水解
第3讲盐类的水解『2019·备考』最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律(频数：★★★难度：★★☆)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 5.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
1．(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案 C2．教材知识实验探究(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________________。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第8章物质在水溶液中的行为第47讲盐类的水解
第47讲盐类的水解[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类水解原理及规律1．定义在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与_____________________________的过程。
2．盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是_________________________________________反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO35.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
应用举例写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：______________________________________________________________________。
(2)Na2CO3：_____________________________、__________________________。
(3)FeCl3：______________________________________________________________________。
高三化学一轮复习盐类的水解、沉淀溶解平衡学案
第三单元 盐类的水解学案【复习目标】 1.认识盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素 3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的原理 1.盐类的水解2.盐类的水解规律3.盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
用“”连接(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
不能划“↓”符号(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合水解的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
❶Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、HSO －3、AlO －2或Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
❷NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3、CO 2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。
【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(3)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (4)Na 2S 水解的离子方程式为S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －( )二、影响盐类水解的主要因素和应用 1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：形成盐的酸或碱越 ，其盐就越 水解。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎨⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性 FeCl 3溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；配制FeCl 3溶液，加入少量 ；贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液不能用 胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：泡沫灭火器原理成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应为净水原理明矾可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用主要成分是K2CO3除锈原理NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂制备无机物TiO2制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
高考化学一轮复习 专题8 第3讲 盐类的水解学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案
第3讲盐类的水解[考纲要求]1．了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解知识梳理1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______产生的H＋或OH－结合生成________的反应。
2．盐类水解的实质3．盐类水解的特点(1)水解反应是________反应(2)水解反应是________反应的逆反应，是____反应(3)水解反应程度很微弱4．盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3__ ____ ______强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2__ ________ ____ ______弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3______________________ ______5.水解方程式的书写要求：(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为__________________________。
(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为__________________________。
(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为________________________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)酸式盐溶液一定呈酸性( )(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性( )(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－( )(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，pH减小( )(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )[重点提醒](1)盐类水解的规律可以简记为：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
《高三一轮复习—盐类水解的应用》学案
高三一轮复习——《盐类水解的应用》学案一、考纲要求了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
二、学习目标回归教材，掌握盐类水解的原理及应用。
三、化学学科核心素养1.宏观辨识与微观探析能运用符号表征物质及其变化；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.变化观念与平衡思想能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。
3.证据推理与模型认知能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果。
4.科学精神与社会责任关注与化学有关的社会热点问题；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献。
四、盐类水解的应用（一）从农业生产角度再认识盐类水解的原理【情境教学】土壤酸化问题选修4-P581.概念：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸酸根离子+ H2O (H+) →弱酸+ OH–盐电离产生的离子弱碱阳离子+ H2O (OH–) →弱碱+ H+2.如何解释K2HPO4溶液呈碱性？选修4-P55【定性分析：水溶液认识模型】【定量分析：HPO42-在水溶液中的电离程度和水解程度的相对大小】选修4-P58已知常温下，水的离子积和H3PO4的电离平衡常数：K w=1.0×10-14K a1=7.1×10-3K a2=6.3×10-8K a3=4.2×10-13，则HPO42-的电离方程式为：，其电离平衡常数为：；HPO42-的水解方程式为：，其水解平衡常数为：。
（二）从工业生产条件再了解盐类水解的影响因素【生产实例1】选修4-P58防晒剂的“新宠”—纳米TiO2，既能吸收紫外线，又能反射、散射紫外线，还能透过可见光。
已知：工业上可用TiCl4与大量水水解生成TiO2∙xH2O。
第41讲盐类的水解学案高三化学一轮复习人教版
第八章 水溶液中的离子反应与平衡第41讲 盐类的水解（第1课时）[课标要求目标]1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3.了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5.能利用水解常数(K h )进行相关计算。
[教学过程]考点一 盐类的水解及其规律 1．盐类水解的实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH － →生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c (H＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件 (1)盐溶于水；(2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．盐类水解方程式的书写 (1)一般要求如NH 4Cl 的水解离子方程式为NH ＋4 ＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3的水解离子方程式为CO 2－3 ＋H 2OHCO －3 ＋OH －。
(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。
如FeCl 3的水解离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合反应的水解离子方程式为3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===3H 2S ↑＋2Al(OH)3↓。
[正误辨析](1)酸式盐溶液一定呈酸性( )(2)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐( )(3)同浓度的Na 2CO 3溶液和CH 3COONa 溶液相比，前者pH 大；同浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液相比，后者pH 小( )(4)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液中水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH ＝11的CH 3COONa 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液中水的电离程度相同( ) 答案： (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× [巩固练习]1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( ) A ．Na 2S B ．Na 3PO 4 C ．Na 2CO 3D ．AlCl 3B [Na 3PO 4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO 3－4 ＋H 2O HPO 2－4 ＋OH －、HPO 2－4 ＋H 2OH 2PO －4 ＋OH －、H 2PO －4 ＋H 2OH 3PO 4＋OH －，再加水的电离H 2OH ＋＋OH －，所以磷酸钠溶液中，除Na ＋外还有五种离子：PO 3－4 、HPO 2－4 、H 2PO －4 、H ＋、OH －，共六种离子。
高三一轮复习：《盐类的水解》学案(新人教版)()
盐类的水解学案一：盐类水解概念:1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
二：盐类水解的实质1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。
使水的电离度增大。
即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。
（填＞、＜、＝）3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
练习：NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为三：盐类水解的离子方程式的写法规律：1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH3COONa NH4Cl:AlCl3：Na2CO3：AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：四：影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。
高三一轮复习盐类水解导学案
盐类的水解导学案2013-12-3一、盐溶液的酸碱性。
强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4）强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4）盐类水解分析表二、盐类水解的概念1、盐类水解的概念：。
2、盐类水解的特点：①②③3、盐类水解的实质：破坏了例1：能使H2O十H2O＝H3O+＋OH- 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（）A．在水中加小苏打 B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体 D．在水中加 NaH SO4固体例2：下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+例3：在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH －浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为（）A.a>bB.a=10－6bC.b＝10－6a D.a＝b三、盐类水解的规律：有弱才水解越弱越水解例4：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HY, HX, HZ B．HZ, HY, HX C．HX, HY,HZ D．HY, HZ, HX例5：①、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为：。
②、在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为：。
③、在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，铵根离子浓度大的为：四、影响盐类水解的因素（1）内因：。
江苏省响水中学高三化学一轮复习 第42课时 盐类的水解学案
【考点分析】一、盐类水解的实质1．下列反应属于水解反应的是A、H2S+H2O H3O++HS-B、HPO42-+H2O H3O++PO43-C、H2PO4-+H2O H3PO4+OH-D、AlO2-+H++H2O Al（OH）3↓E、HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+F、CO2+H2O HCO3－ + H+2．写出下列物质水解反应的离子方程式①N H4C l：___________________________ ②Na2CO3：________________________③Fe2(SO4)3：___________________ _二、盐类水解的规律3．常温下，0.1mol/L下列溶液，①H2SO4②HCl ③CH3COONa ④NaCl ⑤Na2CO3⑥ NaHCO3⑦ NaHSO4 ⑧C6H5ONa ⑨NH4Cl ⑩Ba(OH)2 ○11NaOHpH由大到小的顺序为____________________________________________________ 4．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：三、盐类水解的应用5．溶液的蒸发：将①FeCl3（aq）、②Fe2(SO4)3（aq）、③Na2CO3（aq）分别加热，蒸干、灼烧，各得到什么固体？分析原因：①____________ _______________________②____________ _______________________③____________ _______________________6．溶液的酸碱性：1）pH（Cu SO4溶液）_______7 ②pH（Na2CO3溶液）______72）常温下，已知NaHCO3（aq）显碱性，而NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？7．实验室配制溶液（填所加试剂及其作用）①配FeCl3溶液加_______________ _____________________②配FeSO4溶液加_______________ _____________________8．明矾净水原理：（填写有关离子方程式）_______________________________________ 9．除杂：MgCl2酸性溶液中含有少量FeCl3怎样除去？试剂_____________操作_________________________________10．用Na2CO3（aq）洗涤沾在试管上的油污的原理（离子方程式表示）11．泡沫灭火器工作原理：写出Al2（SO4）3（aq）和NaHCO3（aq）反应的离子方程式____________________________________________________________________ 12．胶体制备：写出实验室制Fe（OH）3胶体的离子方程式：【巩固练习】13．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A.HClB.Al2(SO4)3C.Na2SD.NH3·H2O14．除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入的一种试剂，后过滤。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习盐类水解学案
盐类的水解【复习目标】1．理解盐类水解的原理，会正确书写盐类水解的离子方程式。
2. 掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素。
3．熟悉盐类水解在生产生活中的应用。
【知识建构】一、影响盐类水解的因素1．影响盐类水解内因：。
如：强碱弱酸盐MA，HA的酸性越弱，HA越电离，则MA的水解程度就。
2．影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度（水解热量）。
②浓度：浓度越小，水解程度（越稀越水解）。
③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+阴离子水解而阳离子水解；OH－阳离子水解而阴离子水解）。
例1．Na2CO3溶液呈碱性原因用离子方程式表示为；能减少Na2CO3溶液中CO32- 浓度的措施可以是（）①加热②加少量NaHCO3固体③加少量(NH4)2CO3固体④加少量NH4Cl ⑤加水稀释⑥加少量NaOH二、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4－②电离程度＞水解程度，显性（如：HSO3－、H2PO4－）③水解程度＞电离程度，显性（如：HCO3－、HS－、HPO42－）例2．写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式，并比较溶液中H3PO4、HPO42－与H2PO4－的浓度大小关系。
三、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
其促进过程以CH3COONH4为例解释如下： CH3COONH4 == NH4+ + CH3COO－ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+CH3COO－ + H2O CH3COOH+ OH－两个水解反应生成的H+和OH－反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Al3+与AlO2－、CO32－(HCO3－)、S2－；其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的方程式写“==”并标“↑↓”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2－+6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑例3．写出Al3+与CO32－、HCO3－在水溶液中反应的离子方程式：，。
高三化学一轮复习【盐类的水解】学案
高三化学一轮复习盐类的水解考点一 盐类水解及规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 或 结合生成 的反应。
2．实质盐电离→⎩⎨⎧⎭⎬⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －→破坏了 →水的电离程度 →c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点吸热水解反应是 反应的逆反应4．规律深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (4)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH ＝11的CH 3COONa 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液，水的电离程度相同( )(6)向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成( ) 2．(1)现有0.1 mol·L －1的纯碱溶液，用pH 试纸测定溶液的pH ，其正确的操作是________________________________________________________________________， 你认为该溶液pH 的范围一定介于________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na 2CO 3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________。
高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡(学案含答案)
高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡（学案含答案）年级高三学科化学版本苏教版内容标题高三第一轮复习：盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡【本讲教育信息】一. 教学内容：盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡二. 教学目标了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素；认识盐类水解在生产、生活中的应用；了解难溶电解质的沉淀溶解平衡三. 教学重点、难点盐类的水解原理；水溶液中离子浓度的大小关系。
［教学过程］一、盐类的水解：在溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
1、盐类水解的实质：组成盐的弱碱阳离子（用M+表示）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（用R－表示）能水解显碱性。
M++H2O MOH+H+显酸性；R－+H2O HR+OH－显碱性盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，也⑶强酸弱碱盐：能水解，水溶液呈酸性，如：NH4NO3等⑷弱酸弱碱盐：能水解，谁强显谁性，如NH4Ac显中性、(NH4)2S显碱性；若水解时可生成沉淀和气体，则可水解完全，如：Al2S3、Mg3N2等⑸酸式盐的水解：溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程。
①阴离子是强酸根，如NaHSO4不水解：NaHSO4 =Na++H++SO42－本身电离出H+，呈酸性。
②阴离子以电离为主：如H2PO4－、HSO3－如：NaH2PO4=Na++H2PO4－，则有：H2PO4－H++HPO42－（主要，大）呈酸性；H2PO4－+H2O H3PO4+OH－（次要，小）③阴离子以水解为主：HCO3－、HS－、HPO42－HCO3－+H2O H2CO3+OH－(主要，大)呈碱性；HCO3－H++CO32－（次要，小）4、影响水解的因素：（1）内因：盐本身的性质，“越弱越水解”。
（2）外因：①温度：升高温度促进水解②浓度：加水稀释，水解程度增大③溶液的pH改变水解平衡中某种离子的浓度时，水解就向着能够减弱这种改变的方向移动。
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盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。
（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。
（3）离子浓度大小比较 （4）盐类水解应用 【学习目标】1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。
3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物 【高考链接】(06-13) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)＝0.4 mol ·L －1，c(SO 42－)=0.8 mol ·L－1，则c(K +)为A .0.15 mol ·L －1 B .0.2 mol ·L －1 C .0.3 mol ·L －1 D .0.4 mol ·L －1（07—7）室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合（08—12）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +)B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)（09—10）用0.1 mol?.1L -的盐酸滴定0.10 mol?.1L-的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H +B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl ->4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH -（10—9）下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b ，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7C. 1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸PH ＝8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=11【课前预习区】一、盐类水解概念及实质NaCl NH 4Cl CH 3COONa 溶液的酸碱性 中 酸 碱 c(H+)与c(OH-) 相对大小＝〉〈溶液中的微粒Na +、Cl —、OH - 、H + NH 4+、Cl —、OH - 、H +、NH 3·H 2O Na +、CH 3COO —、OH - 、H +、CH 3COOH有无弱电解质生成 无 有 有相关方程式 无NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH - 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐1、 盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H +或 OH -结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H +和OH - 浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
2、 盐类水解的规律：有弱才水解, 谁弱谁水解, 谁强显谁性 ，谁弱书写谁 二、影响盐类水解的因素CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -移动方向 水解程度 c(OH-) pH 升高温度 正向 增大 增大 增大 加冰醋酸 逆向 减小 减小 减小 加H 2O 正向 增大 减小 减小 加醋酸钠（s ） 正向 减小 增大 增大 加NaOH （s ） 逆向 减小 增大 增大 通HCl 正向 增大 减小减小Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +移动方向 水解程度c(H +) pH 升高温度 正向 增大 增大 减小 通HCl 逆向 减小 增大 减小 加H 2O 正向 增大 减小 增大 加NaOH （s ）正向增大 减小 增大 加NaHCO 3（s ） 正向增大 减小增大1、主要因素：____物质本身的性质_______________________________2、外界因素：（1）______温度___ （2）___浓度___（3）_溶液酸碱度三、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理应用实例原因（用方程式或必要的文字）1、判断溶液酸碱性FeCl3溶液呈___酸_____性Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+2、配制或贮存易水解的盐配制CuSO4溶液时加入稀H2SO4抑制铜离子的水解3、判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物如加热蒸干AlCl3溶液所得产物加热促进铝离子水解，同时生成的HCl挥发，最后得到氢氧化铝，灼烧得Al2O34、泡沫灭火器的原理用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液Al3++ 3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑5、含Fe3+或Al3+净水明矾净水的原理Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+6、离子共存的判断如Al3+与S2-等弱酸的酸根及酸式酸根不共存2Al3++ 3S2－+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑7、化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能共用铵态氮肥水解产生的H+与草木灰水解产生的OH-结合成水，促使两个平衡都向右移动而使氮肥损失8、物质的提纯Cu2+中含有Fe3+Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+四、溶液中离子浓度的大小关系Na2S溶液（11年山东第29题）电荷守恒?c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)物料守恒?c(Na+)=2c(S2-)+ 2c(HS-)+2c(H2S)质子守恒c(OH-)= c(H+) +c(HS-)+2c(H2S)离子浓度比较?c(Na+)> c(S2-)> c(OH-)> c(HS-)>c(H+)溶液中的三大守恒关系：（1）电荷守恒：书写步骤；①找全溶液中的离子②将阴阳离子分别放在“=”的两边，用“+”连接③各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数。
（2）物料守恒：在电解质溶液中，因某些离子可以水解，离子种类可以增加，但中心原子数不变。
（3）质子守恒：由水电离出的[H+]与[OH-]相等。
【课前检测】1.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应，其中pH最大的是（）A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液2.（09年全国I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)3. （2012海南11）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)4、（2012广东23 ）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）【课堂互动区】一、离子浓度大小的比较：1、单一盐溶液离子浓度大小的比较[例1]：常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
答案：⑷＞HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度【规律总结一】酸式盐(NaHA)的酸碱性①若只有电离而无水解，则溶液呈__________②若既有电离又有水解，则要据具体情况而定①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离：HA-? H+ + A2-（显酸性）水解：HA- + H2O ? H2A + OH-（显碱性）若电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-若电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-2、混合溶液离子浓度大小的比较[例2] 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,滴定曲线如图:下列说法正确的是A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］+［H+］B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］C.点③所示溶液中：［Na+］>［OH-］>［CH3COO-］>［H+］D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］>［CH3COO-］>［H+］>［Na+］>［OH-］【规律总结二】判断溶液中离子浓度大小的方法：（1）写反应，定产物（2）写平衡，找微粒种类（3）根据电离程度和水解程度的相对大小（溶液酸碱性），判断溶液酸碱性（电离程度和水解程度的相对大小）（4）遵循三大守恒【反思归纳】比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
[变式练习1]（09山东理综28（4））在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；[例3]、比较下列各小题的离子浓度大小（1）0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH等体积混合【答案】c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-)> c(H+)（2）PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合【答案】c(CH 3COO -)> c(Na +)>c(H +)>c(OH -)（3）CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液混合后，PH 值为7 【答案】c(Na +)=c(CH 3COO -)>c(H +)=c(OH -)（4）0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液混合后，恰好完全中和 【答案】c(Na +) > c(CH 3COO -) > c(OH -)> c(H +) 【思维建模】[变式练习2]【2013四川5】室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol ·L -1） 反应后溶液的pHc (HA) c (KOH) ①0.1 0.19 ② x0.27下列判断不正确．．．的是（ ）A. 实验①反应后的溶液中：c (K +) > c (A —) > c (OH —) > c (H +) B. 实验①反应后的溶液中：c (OH —) = c (K +) — c (A —) =mol/LC ．实验②反应后的溶液中：c (A —) + c (HA) > 0.1 mol/LD ．实验②反应后的溶液中：c (K +) = c (A —) > c (OH —) = c (H +)【思维建模】理清思路，掌握分析方法 二、盐类水解的应用[例4] FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。