弱电解质的水解经典练习题
弱电解质电离和盐类的水解练习题
弱电解质电离和盐类的水解练习题1。
下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
2．在氯化铵溶液中,下列关系正确的是（）A．c（Clˉ）＞c（NH4+)＞c(H+)＞c（OHˉ) B．c(NH4+）＞c(Clˉ）＞c(H+）＞c(OHˉ）C．c（Clˉ)＞c（NH4+）＞c（H+)＝c（OHˉ） D．c(NH4+）＝c(Clˉ）＞c(H+)＞c(OHˉ）3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A．FˉB． Fe2+ C． S2ˉD． Na+4。
在相同温度时100mL 0。
01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C。
H+的物质的量浓度 D。
CH3COOH的物质的量5．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性是因为水中c（H+）＝c（OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba（NO3)27.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0。
10 mol/L时，甲酸中的c（H+)约为乙酸中c（H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol/L的乙酸.经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（）A。
a的浓度必小于乙酸的浓度B。
a的浓度必大于乙酸的浓度C。
b的浓度必小于乙酸的浓度D。
b的浓度必大于乙酸的浓度8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH—的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D、加入少量盐酸9．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ）A．溶液中c（H+）和c（OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大10．将10ml0。
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
弱电解质、水解习题
弱电解质的电离、水解1．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH HClO H2CO3K a＝1.8×10－5K a＝3.0×10－8K a1＝4.4×10－7 K a2＝4.7×10－11右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－C.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度2．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．①溶液：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D ．在D 点，c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na +)4．下列图像与对应的叙述相符的是A 、图I 表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I 可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B 、图II 表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 22SO 3 ΔH<0各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C 、图III 表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO 4的混合物D 、图IV 表示向一定体积含等浓度NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c （M +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）＞c（A ﹣）B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c （Na 2CO 3）＜c （CH 3COONa ）＜c （NaOH ）C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c （CH 3COO ﹣）+2c （OH ﹣）=2c （H +）+c （CH 3COOH ）D ．0.1mol•L ﹣1的NaHA 溶液，其pH=4：c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （H 2A ）＞c （A 2﹣）6．常温下，下列有关叙述正确的是A ．在0.1mol ·L -1Na 2C 2O 4溶液中：2c(Na +)＝c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4—)+c(H 2C 2O 4)B ．向10mL pH ＝12的NaOH 溶液中滴加等体积pH ＝2的CH 3COOH 溶液：c((CH 3COO —)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)C ．浓度均为0. 1 mol·L －1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na +)+c(H +) = 2c (CO 32－) + c(OH －) + c(HCO 3－)D ．浓度均为0. 1 mol·L －1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO 42－) ＝c(Na＋)＞c(NH 4＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)7．CO 2溶于水生成碳酸。
高中化学弱电解质的电离盐类水解综合训练题
第2节弱电解质的电离盐类水解一、选择题（每小题4分，共60分）1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.62、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)3．已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOHD．HNO24．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A. 加入少量盐酸B. 加水C. 加KOH固体D. 加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体6．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为：A．40mL 水B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D．100mL 0.01mol/L 盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥8．为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KHS溶液9．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应12、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是( )。
高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题一、单选题1.下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是( ) A.CH 3COOH+H 2O H 3O ++CH 3COO -B.CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -C.HCO 3-+H 2OH 3O ++CO 32-D.HS -+H 2O H 2S+OH -2.下列有关说法正确的是( )A.0. 1 mol • L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:C (2-4SO ) >C (+4NH ) >c(Fe 2+) >c(H +)B.PH =2的盐酸和pH =2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH >2C.向稀氨水中滴加稀盐酸至倍好完全反扱:c(+4NH ) =c(Cl -)D.25℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液中：c (N a + ) > C (CH 3C O O -) >C (O H -) >C (H +)3.室温条件下，将0.1mol·L -1的NaOH 溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L -1HB 溶液中，所得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是（ ） A.K （HB ）的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V 1=10D.水的电离程度：b 点>c 点 4.常温下,下列叙述正确的是( )A.pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()+H c 之比为1:1 B.两种3CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c = C.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()-32OH NH H O c c ⋅增大5.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )酸醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-7A.25℃时,等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、 Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO 6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n (Cl -)n (CH 3COO -)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多B.分别与足量CaCO 3反应时,放出的CO 2一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -) 7.室温下,某溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-10mol·L -1,该溶液的溶质不可能是( ) A.NaHSO 4B.NaClC.HClD.Ba(OH)28.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOHA.1︰10︰100B.0︰1︰12C.14︰13︰12D.14︰13︰2 9.25℃ 时, 水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -,下列叙述正确的是( ) A.将纯水加热到95℃时,K w 变大,pH 不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)增大,K w 变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c (H +)减小,、K w 不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,K w 不变 10.下列溶液一定呈酸性的是( ) A.pH=6.8的溶液B.常温下,由水电离的c(OH -) =1×10-13 mol·L -1C.加入酚酞,不显红色的溶液D.常温下,溶液中的H +浓度为5×10-7mol·L -111.温度为1T (125T ℃)和2T 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. 225T >℃B. 71.010x -=⨯C. ()()W W K a K d =D. b 点溶液呈碱性, c 点溶液呈酸性12.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来13.相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液的说法正确的是( ) A.电离程度:HCN ＞HClO B.pH:HClO 溶液＞HCN 溶液C.与NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO ＞HCND.酸根离子浓度:c (CN -)＜c (ClO -)14.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL 0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.()()+432NH NH H O c c ⋅先增大再减小C.3CH C ()OOH c 与-3CH C )OO (c 之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL 时,-43()(NH CH CO )O c c +=16.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2; ⑤NaHCO3。
弱电解质的电离平衡及盐类水解 练习题
弱电解质的电离平衡及盐类水解1某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )A.液溴B. 干冰C. 蔗糖D.硫酸钡2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C通入NH3 D、加入少量盐酸3.25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是( )A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-4．把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液5．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合6. 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A. 1mol/L H2SO4溶液B. 2mol/L H2SO4溶液C. 纯水D. 0.1mol/L H2SO4溶液7在O.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COON a固体，平衡向正反应方向移动8.常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）> C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)9．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（）A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)10．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]C ．[CH3COO －]＝[Na ＋]D ．无法确定[CH3COO －]与[Na ＋]的关系11．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）A ．将水加热到100℃时，水的pH=6B ．向水中滴加少量稀硫酸C ．向水中滴加少量NaHCO 3D ．向水中加入少量明矾晶体12.常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸D ．提高溶液的温度13.在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A.中和时所需NaOH 的量B.电离程度C. H +的物质的量浓度D.CH 3COOH 的物质的量14.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝c ＋3COO －c 3＝1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是 ( )A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大B ．升高温度，K 值增大C ．向醋酸溶液中加水，K 增大D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大15.在Na 2CO 3溶液中，下列关系式错误的是 ( )A ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －) B ．c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3) C ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)D ．c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3) 16.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH 值为2。
2013高二理科化学课堂训练(17)—— 弱电解质与盐类水解练习
2013高二理科化学课堂训练（17）——弱电解质与盐类水解练习班别：__________学号：__________姓名：__________【练习1】1．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A. 加水稀释pH均减小B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大2．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mo l·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B．c(Na+) > c(OH-)> c(A-) > c(H+)C．c(Na+) + c(OH-) ＝c(A-) + c(H+) D．c(Na+) + c(H+) ＝c(A-) + c(OH-)3．（双选）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2O CH3COOH +OH－下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 4．（双选）下列关于0.1 mol·L－1氯化铵溶液的说法正确的是A．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少5．（双选）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)6．下列表述正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)【练习2】7．25℃时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（）A．在A点：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）B．在A点：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）D．在C点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）8．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)9．（双选）某醋酸溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性。
第二节弱电解质的电离和盐类的水解练习题
弱电解质的电离和盐类的水解练习题1、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动2、将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大3、有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍4、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D.KNO35、下列水解反应的化学方程式错误的是（）A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋B.HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－C.C6H5COO－＋H2O C6H5COOH＋OH－D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑6、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是（）A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH<７7、加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（）A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)28、为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO39、下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（）A.加入小苏打B.滴加稀硫酸C.加入FeCl3•6H2O晶体D.加入NaOH固体10、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解11、Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH加热蒸干溶液，得到的固体是（）A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH12、物质的量浓度相同的溶液①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的顺序是（）A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①13、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO414、在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）A.K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B.NH4＋、Mg２＋、K＋、SO4２－C.Al３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－D.Ba２＋、K＋、CH3COO－、Cl－15、室温下，0.5 mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③16、欲使0.1 mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是A.通入CO2气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液17、下列离子方程式中书写正确的是（）A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2 OH－＝S２－＋H2OB.FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋C.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓18、将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，则混合后溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V(CH3COOH) (填“>”、“＝”或“<”)V(NaOH)。
高二创新部 第2节 弱电解质的电离盐类的水解练习题(2)
第2节弱电解质的电离盐类的水解练习题（二）1．室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。
已知：H2A = H+＋HA−，HA−H+＋A2−。
下列说法不正确．．．的是（）A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)2．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应3．下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是（）A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH4++OH−=NH3•H2OC．已知H2A = H++HA－，HA－H++A2-，则NaHA溶液一定显酸性D．某溶液加Al粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl-4.下列说法不正确的是（）A．浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2②NH4HSO4③(NH4)2CO3④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④B．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者C．H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2－) =c(Na + ) D．0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)= 0.2mol/L5．下判说法正确的是（）A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl−)与CH3COOH溶液中c(CH3COO−)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性6.下列说法错误的是（）A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中-2-3c(OH)c(CO)变大B ．25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中c(OH － )>c(Na + )=c(NH 3·H 2O) C ．若使Na 2S 溶液中+2-c(Na )c(S )接近于2︰1，可加入适量的KOH 固体 D ．0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0. 1mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H +)－2c(OH －)=c(CH 3COO －)－c(CH 3COOH)7．若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[()()c H c OH +-]。
高考化学 快练选择题 快练 弱电解质的电离平衡及盐类水解试题
冠夺市安全阳光实验学校快练15 弱电解质的电离平衡及盐类水解1．(2017·浙江4月选考，18)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )A．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色2．(2017·浙江4月选考，23)25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变3．(2016·浙江10月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3 D．NaCl 4．(2016·浙江10月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积5．(2016·浙江10月选考，23)常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH 溶液体积的变化如图。
高二创新部 第2节 弱电解质的电离盐类的水解练习题(1)
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 练习题（一）1．下列说法正确的是( )A ．Cl 2溶于水得到的氯水能导电，但Cl 2不是电解质，而是非电解质B ．只有在电流作用下KHSO 4才能电离成K +、H +和SO 42-C ．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D ．BaSO 4难溶于水，故BaSO 4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质2．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L ，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（ ）A ．c(H +)×c(CH 3COOH)B ．c(CH 3COO —)/c(H +)C ．K w /c(H +)D ．c(CH 3COOH)/c(CH 3COO —) 3．下列说法正确的是（ ）A ．用pH 相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH 溶液，盐酸消耗的体积多B ．相同温度下，pH 相等的氨水和NaOH 溶液，n (OH －)相等C ．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H 2快D ．c (H ＋)＝c (OH －)的溶液不一定呈中性4．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（ ）A ．测定0.1mol·L -1醋酸溶液的pHB ．测定0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液的酸碱性C ．比较浓度均为0.1 mol·L -1盐酸和醋酸溶液的导电能力D ．0.1mol·L -1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L -1的氢氧化钠溶液恰好反应 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，36g 18O 2中所含的中子数为16N AB ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L 气体时，转移的电子数为2N AD ．室温下向1LpH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H +数目小于0.1N A 6.设N A 为阿伏加德罗常数值。
高中化学 3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解习题
现吨市安达阳光实验学校第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。
答案：B2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是( )A．[Na＋]>[HCO ]>[CO]>[H＋]>[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3===Na＋＋HCO (完全电离)HCO H＋＋CO (只是微弱电离)；另外还存在水解反：HCO＋H2O H2CO3＋OH－HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。
在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。
由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。
由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，即A项为：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H ＋]>[CO]，故A项错误。
水解反应专题练习
水解反应专题练习水解反应是化学反应中的一种非常重要的类型，本文将给出一些常见的水解反应练题以及解题思路，帮助读者加深对水解反应的理解。
问题一某钠盐A 的化学式为 Na2A，已知它在水中水解，生成NaOH 和 HA 两种物质，其中 HA 的化学式为 HxAOy。
试写出物质 HA 的化学式。
解答根据题意可得下列化学方程式：Na2A + H2O → NaOH + HA根据化学方程式可知，生成的 HA 分子中含有 x 个 H 原子和 y 个 O 原子。
另外，当生成的A2− 离子数量增多时，HA 分子所含的H 原子、O 原子数量也会逐渐增多。
因此，HA 分子的化学式应为HxAOy。
问题二某物质 B 在水中水解，生成 HNO2 和 HBrO。
试写出物质 B 的化学式。
解答根据化学方程式可得下列化学方程式：B + H2O → HNO2 + HBrO可以看出，水解生成的 HNO2 分子中含有一个 N 原子和两个O 原子，而 HBrO 分子中含有一个 Br 原子和一个 O 原子。
因此可以推断，B 分子应该是一种含有 N 和 Br 元素的单质，即化学式为BrN。
问题三某物质 C 在水中水解，生成 NaOH 和 CH3COOH。
试写出物质C 的化学式。
解答根据化学方程式可得下列化学方程式：C + H2O → NaOH + CH3COOH可以看出，水解生成的 CH3COOH 分子中含有 2 个 C 原子、4 个 H 原子和 2 个 O 原子，而 NaOH 分子中含有一个 Na 原子和一个O 原子。
因此可以推断，C 分子应该是一种含有 2 个 C 原子和 1 个Na 原子的有机盐，即化学式为 NaC2H3O2。
2011弱电解质的电离 水解练习
第二节弱电解质的电离盐类的水解练习(一)1、(2004全国2－9)将0.l mol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（-OH）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大2、（2000上海22）取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大3、（2002春季10）下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为54、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍5、下列说法正确的是）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于76．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解7、为了配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA、①②B、③C、③④D、④8、（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+B．CO2+H2O HCO3— + H+C．CO32— + H2O HCO3— + OH— D．HS— + H2O S2—+ H3O+9、（2000春季18）浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)10、在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)11、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
弱电解质的电离和盐类的水解【试题附答案】
弱电解质的电离和盐类的水解1.在100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )。
A.加热B.加入100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液2.氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列有关叙述正确的是( )。
A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中[OH-]增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中[NH4+]减小3.将0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )。
A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大4.将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )。
A.c(H+)B.Ka(HF)C. c(HF)D. c(OH-)5.已知,25 ℃时0.01 mol·L-1的HClO2(亚氯酸)溶液中,[H+]为6.3×10-3 mol·L-1,则25 ℃时亚氯酸的电离平衡常数为( )。
A.1.07×10-2 mol·L-1B.1.20×10-2 mol·L-1C.1.30×10-2 mol·L-1D.1.40×10-2 mol·L-16.下列说法正确的是( c )。
A.盐溶液都是中性的（盐类的水解可以成酸性碱性和中性）B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关（盐成酸性则盐溶液也成酸性，类推）C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)D.NaHCO3溶液显酸性（碱性）7.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的pH减小C．醋酸根离子的物质的量减小D．醋酸的浓度减小【答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入氢氧化钠后中和氢离子，促进弱酸的电离平衡，所以醋酸的浓度降低，选项D正确，其余都是错误的，答案选D。
【考点】考查弱电解质的电离平衡点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，该题不难得分。
2.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5【答案】D【解析】A、C都只能说明氨水显碱性，B是铵盐的性质。
氯化铵溶液的pH＝5，说明溶液显酸性，这说明NH4＋水解，因此可以证明氨水是弱碱，答案选D。
【考点】考查弱电解质电离平衡的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。
主要是有利于训练学生的逻辑思维能力，提高学生的学习效率。
3.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等【答案】C【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。
A中应该是醋酸所加的水量大，B中说明二者是挥发性的酸，C中说明醋酸的电离平衡被破坏，因此是弱酸，正确；D中反应开始阶段，氢离子的浓度是相等的，反应速率相同，不能说明，答案选C。
【考点】考查弱电解质的电离平衡的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生的学习能力。
弱电解质电离水解
弱电解质电离水解1．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol /L 的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A ．()()3c H c CH COOH + B ．()()3CH COOH H c c +C ．()()33CH COOH CH COO c c -D ．()()()33c H c CH COO c CH COOH +-⋅2．肼(N 2H 4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。
已知常温下，N 2H 4第一步电离平衡N 2H 4+H 2O N 2H 5++OH﹣，K b1=8.7×10-7，下列说法错误的是A ．N 2H 4的水溶液中存在：c(N 2H 5+)+2c(N 2H 26+)+c(H +)=c(OH ﹣)B ．常温下，反应N 2H 4+H +N 2H 5+的平衡常数K=8.7×107 C ．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N 2H 5HSO 4 D ．向N 2H 4的水溶液中加水，2+252+2426c (N H )c(N H )c(N H )⋅保持不变 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH=1的溶液：Ag +、Al 3+、Cl -、SO 24-B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K +、Cl -、I -C ．水电离产生的c (OH -)=10−12 mol·L −1的溶液：K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3-D ．c (OH -)/c (H +)=10−12的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、Cl -①23溶液的_______(填“>”“<”或“=”)-12240.1mol L Na C O ⋅溶液的pH 。
②等浓度224H C O 溶液和23H CO 溶液中，氢离子浓度较大的是_______。
③若将等浓度的224H C O 溶液和23H CO 溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______。
弱电解质及水解训练
1.H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2A、HA-、A2- )的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示，2-2c(X)α(X)=c(H A)+c(HA)+c(A)下列说法错误的是A. K1(H2A)=1.0×10 -7B. K2(H2A)=1.0×10-11C. pH=9时,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A)D. pH=7时,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )2.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述正确的是（）A. SO32-水解常数K h的数量级为10-8B. 若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)3.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。
已知p K b=－lg K b，p K b(CH3NH2·H2O)=3.4，p K b(NH3·H2O)=4.8。
常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lg c(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是A. B点对应的溶液的pOH>3.4B. 甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2O CH3NH3+OH－C. A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：C>B>AD. A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A4.下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是选项离子组试剂离子方程式A无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-盐酸S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2OB新制氯水中：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-KI Cl2+2I-═I2+2Cl-C25℃水电离c水（H+）·c水（OH-）=1×10-20的水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-NaOH HCO3-+OH-═CO32-+H2ODNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-BaCl2Ba2++SO42-═BaSO4↓－2a1a2H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。
弱酸弱碱水解练习题
弱酸弱碱水解练习题弱酸弱碱水解练习题水解是化学反应中常见的一种过程，它指的是物质在水中发生分解的化学反应。
在化学学习中，我们经常会遇到弱酸和弱碱的水解问题。
下面，我们来练习一些弱酸弱碱水解的题目，帮助我们更好地理解和掌握这一概念。
题目一：求解弱酸溶液的pH值已知某弱酸HA的酸离解常数Ka为1.8 × 10^-5，某浓度为0.1 mol/L的HA溶液的pH值是多少？解析：对于弱酸HA的水解反应，可以写作HA + H2O ⇌ H3O+ + A-。
根据酸离解常数的定义，有Ka = [H3O+][A-]/[HA]。
由于HA的浓度为0.1 mol/L，A-的浓度可以忽略不计，因此可以近似认为[H3O+] = [A-]。
代入酸离解常数的值，可得[H3O+]^2 / [HA] = 1.8 × 10^-5。
由于[H3O+] = 10^-pH，所以(10^-pH)^2 / 0.1 = 1.8 × 10^-5。
解得pH ≈ 4.74。
题目二：求解弱碱溶液的pOH值已知某弱碱B的碱离解常数Kb为2.5 × 10^-6，某浓度为0.2 mol/L的B溶液的pOH值是多少？解析：对于弱碱B的水解反应，可以写作B + H2O ⇌ BH+ + OH-。
根据碱离解常数的定义，有Kb = [BH+][OH-]/[B]。
由于B的浓度为0.2 mol/L，BH+的浓度可以忽略不计，因此可以近似认为[OH-] = [BH+]。
代入碱离解常数的值，可得[OH-]^2 / [B] = 2.5 × 10^-6。
由于[OH-] = 10^-pOH，所以(10^-pOH)^2 / 0.2 =2.5 × 10^-6。
解得pOH ≈ 5.40。
题目三：求解弱酸溶液的pH值和pOH值已知某弱酸HA的酸离解常数Ka为2.5 × 10^-6，某浓度为0.2 mol/L的HA溶液的pH值和pOH值分别是多少？解析：根据题目要求，我们需要求解弱酸溶液的pH值和pOH值。
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弱电解质的水解的应用
1．下列叙述中正确的是
A．物质的溶解过程，实质是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
2．下列电离方程式中，错误的是
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF H＋＋F－
C．HI H＋＋I－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是
A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体
5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性
A．增强B．减弱C．不变D．为零
6．把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液7．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖
8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42-)，则c(K＋)为
A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1D．0.040mol·L－1
9．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是
A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间
10．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)
红色黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥
二、选择题(每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)
11．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
A ．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B ．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C ．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D ．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
12．在CH 3COOH H ＋
＋CH 3COO －
的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 A ．加入NaOH B ．加入盐酸 C ．加水 D ．升高温度 13．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是
A ．亚硫酸
B ．胆矾
C ．氯水
D ．盐酸
14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A ．I －
、AlO 2-、Cl －
、S 2
－
B ．Na ＋
、K ＋
、NH 4+、Ba 2＋
C ．Br －
、S 2－
、Cl －
、CO 32- D ．SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3- 15．电解质溶液导电能力的强弱决定于
A ．溶液中离子的浓度
B ．溶液的浓度
C ．溶液的体积
D ．电解质本身的化学性质 16．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 A ．H 2S B ．Fe 2(SO 4)3
C ．Ba(OH)2
D ．NaCl 17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A ．HCO
3- + H 2O
H 2CO 3 + OH - B ． HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32-
C ．NH
3 + H + === NH 4+
D ．NH 3·H 2O
NH 4+ + OH -
18．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L －
1NaOH 水溶液，②20mL0.50mol·L －
1H 2SO 4水溶液，③30mL0.40mol·L －
1HCl 水溶液，④40 mL 0.30 mol·L －
1CH 3COOH 水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L
－1
蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A ．①＞②＞③＞④＞⑤
B ．②＞①＞③＞④＞⑤
C ．②＞③＞④＞①＞⑤
D ．⑤＞④＞③＞②＞①
19．在同体积0.3 mol·L
－1
的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下
列说法中正确的是 A ．硫酸中放出氢气量最多 B ．醋酸中放出氢气量最多 C ．盐酸中放出的氢气量最多
D ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
20．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1L0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，含Na +0.2 N A 个，CO 32-0.1 N A 个 B ．1L0.3mol/L 的K 2SO 4溶液中，含K +和SO 42-离子总数为0.9 N A 个 C ．2L0.6mol/L 的Fe 2（SO 4）3溶液中，含SO 42-离子总数为2.4 N A 个 D ．0.1mol/L 的H 3PO 4溶液中，[H +]∶[PO 43-]<3∶1
参考答案。