2018-2019福建罗源一中高一3月月考化学试题(图片版)
2018-2019福建省高一上学期化学试题+Word版含解析
2018级高一第一次月考化学试卷（满分：100分，考试时间：60分钟）相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cl-35.5，N-14，Cu-64，S-32，K-39一．选择题：本题共15小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。
考点：本题考查研究物质性质的方法、化学史。
2.下列说法中不正确的是A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC. Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存D. NaCl的性质稳定，可用作调味品【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2可与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，故A正确；B、Na2O是碱性化物和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以 Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，故B正确；C、Na2O2露置在空气中易与二氧化碳、水反应, Na2O露置在空气中易与二氧化碳反应，均易变质，故C错误；D、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故D正确；故选C。
3.已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB. 常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AC. 通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2N AD. 100ml2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2N A【答案】C【解析】试题分析：根据n=m/M可知2.3g金属钠的物质的量n==0.1mol，反应后钠元素变为+1价，故失去的电子为0.1mol，个数为0.1N A，A错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，含有的原子数目不是N A，B错误；根据n=m/M 可知32g氧气的物质的量n==1mol，而1molO2含2mol氧原子，即原子数目为2N A，C正确；氯化钠溶液中除了Na+和Cl-，还有H+和OH-，D错误。
福建省罗源第一中学2018_2019学年高一化学3月月考试题201904260217
福建省罗源第一中学学年高一化学月月考试题满分：分完卷时间：分钟可能用到的相对原子质量：，，，，，，，，，第卷（选择题，共分）一、选择题（本大题共小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案）．下列有关酸雨的说法正确的是（）.酸雨就是指<的雨水.酸雨是因为雨水中含有.工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的是产生硫酸型酸雨的主要原因.酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理. 下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能.①②③.②④ .③④⑤ .③⑤. 在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( )①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤氢氧化钾⑥氧化钙⑦氮气.③⑤⑦⑧.③⑦.①④⑦ .⑦. 区别与可用的方法是（）.品红溶液 .澄清石灰水 .紫色石蕊试液溶液．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )．下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( ).氨水溶液 .氢氟酸 .氢氧化钠溶液 .氯化钠溶液．下列有关硅及硅的化合物的性质、用途说法错误的是( ).二氧化硅作光导纤维材料．硅酸钠溶液可以做木材防火剂．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能． 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸的酸性比碳酸强 . 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ） .分别加入铁片 .分别加入蔗糖 .分别滴在纸上 .分别加入溶液 ．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化．在检验溶液中－的过程中，下列操作中正确的是（ ）.先加入稀硝酸，无沉淀产生，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有－存在.先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有－存在.先加入稀盐酸，无产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有－存在.先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有－存在．工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（ ）＝．在反应中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( ).物质的量之比为∶ .质量比为∶ .质量比为∶ .物质的量之比为∶．通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明具有漂白作用的组合是( ) ①酸性溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤溶液 .①⑤ .②③ .全部 .都不是．m 铜与足量浓共热时完全反应，在标准状况下生成n 气体，则被还原的的量是（ ）．32m ．64m ．4.2249n ．4.22196n．对于(浓) ↑反应,下列说法正确的是 ( )作还原剂,发生还原反应.被还原的与参加反应的的物质的量比为∶△高温催化剂加热.当生成2.24 L(标准状况下)时,转移的电子为.当足量时可完全反应．检验中是否混有气体，可采用的方法是（）.通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有气体.通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有气体.先通过溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有气体.先通过足量溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明气体．和在化学性质上既有相同点也有不同点。
2018-2019(含答案)高一(上)第三次月考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．）1. 下列溶液中，c(Cl−)与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl−)相等的是（）A . 150mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3 mol/L的KCl溶液D . 75mL 1 mol/L的BaCl2溶液2. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④3. 下列原子结构示意图正确的是（）A .B .C .D .4. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 氧化物B . 盐C . 金属或合金D . 碱5. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A . H2SB . HClC . NH36. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾7. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A . H2SO4B . KOHC . BaCl2D . Na2CO38. 下列溶液与20mL 1mol⋅L−1 NaNO3溶液中NO3−物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol⋅L−1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8 mol⋅L−1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 mol⋅L−1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 mol⋅L−1 Cu(NO3)2溶液9. 下列微粒不具有氧化性的是（）A . Cl2B . Cl−C . H+D . Fe2+10. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）mol−1A . x28mol−1B . x14C . 14x mol−1D . 28x mol11. 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A . 乳浊液B . 溶液D . 悬浊液13. 设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A . 甲烷的摩尔质量为16克B . 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC . 常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3N AD . 常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2N A14. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A . K+Na+OH−SO42−B . Mg2+SO42−NH4+Cl−C . K+Na+HCO3−Cl−D . Ag+Na+NO3−Cl−15. 在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A . 40gB . 4gC . 0.4gD . 0.04g16. 某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A . 10.5克B . 10.0克C . 9.5克D . 11.0克17. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A . CO2+H2O=H2CO3化合反应B . Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑分解反应C . CuO+CO=Cu+CO2置换反应D . NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应18. 下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A . HCl、NaOH、Ba(OH)2B . HCl、KOH、NaClC . H2SO4、HCl、NaClD . H2SO4、NaOH、KOH19. 鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A . ①②③④B . ③①②④C . ④③②①D . ③②①④二、填空题（本题包括3个小题，共30分．）20. （1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl−离子的物质的量浓度为________mol/L(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为________mol/L．21. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．(3)根据计算用托盘天平称取的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好．22. 按要求写出方程式．(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）________(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）________（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）________（4）H++OH−=H2O（写出对应的化学方程式）________（5）CO32−+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）________．三、计算题（共10分）23. 将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）6.50g锌的物质的量；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积．答案1. 【答案】C【解析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl−)=1mol/L×3=3mol/L，A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c(Cl−)=1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl−)=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；C、150mL 3mol/L的KCl溶液中c(Cl−)=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、75mL 1mol/L的BaCl2溶液中c(Cl−)=1mol/L×2=2mol/L，故D错误；故选C．2. 【答案】C【解析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．3. 【答案】C【解析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层应为2个电子，故A错误；B．最外层不能超过8个，应为，故B错误；C．符合排布规则，故C正确；D．先排内层，再排外层，应为，故D错误．故选C．4. 【答案】C【解析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A. 氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然铜导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B. 盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然铜导线是单质，则不属于一类，故B错误；C. 生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；D. 碱是由金属阳离子或铵根离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C。
2018-2019学年高一化学3月月考试题
2018-2019学年高一化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Ca 40一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共16题，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D. 氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸2．下列制品与材料类别不对应．．．的是（）A B C D玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料3.下列溶液中可以盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中的是（）A. 盐酸B. 氢氟酸C. 氢氧化钠溶液D. 水玻璃4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)]4-＋3H2↑B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===[Al (OH)]4-＋H2OC．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===[Al(OH)]4-＋4NH＋45．诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德•博伊尔和乔治•史密斯。
光导纤维的主要成分是SiO2，关于SiO2的说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体（标准状况）时，得到2.8g硅C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能．．共存的是( ) A． NH4+、 CO32-、 K+、 Na+ B． Na+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3-C ． NO 3- 、 Cu 2+、 K +、 SO 42-D ． NO 3-、 K +、 CO 32-、NH 4+7．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（ ）A ．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B ．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐C ．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D ．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应8.下列各组中属于同位素关系的是（ ）A. H 2与D 2B. K 4019与K 3919C.T 2O 与H 2OD.O 2与O 39. 甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 410．在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（ ）A ．Al →Al 2O 3→Al （OH ）3 →Na[Al(OH)4]B ．S →SO 3→H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3C ．Na →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3D ．Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 311．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）①Na 2SiO 3 ②AlCl 3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4A ．①②④B ．②③⑤C ．②③D ．③④ 12.Na 、Mg 、Al 各0.1mol 投入100ml 0.4mol/L HCl 溶液，产生的气体体积比为（ ）A.1: 1: 1B.1: 2: 3C.6: 3:2D.5: 2: 213．Al （OH ）3是一种两性氢氧化物，下列说法正确的是（ ）①这里的“两性”指Al （OH ）3既有酸性又有碱性②这里的“两性”指Al （OH ）3既有氧化性又有还原性③Al （OH ）3能溶于所有的酸或碱溶液A ．②③B ．①C ．①③D ．②14. 在下列各溶液中逐渐通入CO 2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ）①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl 2溶液 ⑤Na 2SiO 3溶液 ⑥Na[Al(OH)]4溶液A.全部B.只有③⑥C.除①⑤⑥D.只有②③15．下列说法正确的是（ ）A．SiO2有半导体性能，可制作光电池B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物16．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱二、填空题（本题共3小题，共41分）17.（10分）普通玻璃是传统的无机非金属材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和（填化学式），其中主要的化学反应有：、；氢氟酸可以腐蚀玻璃，请写出化学反应方程式：。
高一第二学期3月份月考化学试卷
高一第二学期3月份月考化学试卷一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
福建省罗源市第一中学2018_2019学年高二化学下学期3月月考试题(含解析)
福建省罗源市第一中学2018-2019学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每小题2分共40分）1.下列属于同位素的一组是：A. 水和重水B. Na2O和Na2O2C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca 【答案】C【解析】【详解】同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的原子，同位素的研究对象是原子、不是单质、也不是化合物。
A、B选项是化合物，C选项是同种元素的不同原子，D选项是不同种元素，故选C。
2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A. Na2O2B. NH3C. CaCl2D. HCl【答案】A【解析】考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。
A中含有离子键和非极性键，B和D中只含有极性键，C只只有离子键，所以答案选A。
3.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）molA. n(m-x)/mB. n(m-x+2)/mC. m-x+2/mxD.n(m-x-2)/m【答案】B【解析】【详解】A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则质子数为m-x，电子数为m-x+2，ngA2-离子的物质的量为，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为×(m-x+2)g/mol=mol，故选B。
【点睛】理解离子的构成及数量关系是解题的关键。
解答本题要注意：①阴离子的电子数=质子数+电荷数，②质量数可以看成原子的相对原子质量。
4.同种元素的不同微粒，它们的（）A. 核外电子数一定相等B. 中子数一定相等C. 质子数一定相等D. 化学性质一定相同【答案】C【解析】【详解】A、同种元素的不同微粒，核外电子数不一定相等，如钠原子和钠离子的核外电子数分别为11和10，故A错误；B、同种元素的不同微粒，中子数可能不相等，如氢元素的三种核素氕、氘、氚中子数分别为0、1、2，故B错误；C、元素相同则质子数一定相等，故C正确；D、同种元素的不同微粒化学性质不一定相同，如元素的原子和离子的化学性质不相同，如金属钠和钠离子，故D错误；答案选C。
福建省福州市罗源一中高三上学期第一次月考(化学).doc
福建省福州市罗源一中高三上学期第一次月考（化学）(时间90分钟，满分100分)I卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Na-23, Mg-24，Fe-56, Al-27一、选择题(本题包括个22小题，每小题2分，共44分)1．不能实现下列物质间直接转化的元素是( )+O2+H2O氧化物酸或碱盐A．碳 B．硫 C．钠 D．铜2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A3．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2 制取Ti的主要成分有：①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述正确的是（）A.反应①是置换反应 B .反应②是复分解反应C.反应①中TiO2 是氧化剂D. 反应②中金属镁是还原剂4．下列说法正确的是（）①由不同原子组成的纯净物一定是化合物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；③含金属元素的离子不一定都是阳离子；④胆矾是纯净物，水泥是混合物⑤一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路A．①③④B．③④⑤C．②③④D．①②⑤5．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析（）A．②⑤ B．②④C．①② D．①③⑤6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）。
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OD．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H＋＋OH－＝H2O7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32－、NO 3－B ．在酸性高锰酸钾溶液中：4Na NH I Br ++--﹑﹑﹑ C ．()110/c mol L H -+=的溶液中：23243Cu Al SO NO ++--﹑﹑﹑D ．水电离出的()1210/c mol L H -+=的溶液中：24Na Cl SO +--2+﹑M g ﹑﹑8．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( ) A ．等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量稀H 2SO 4反应，NaHCO 3产生的CO 2多 B ．等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸多C ．向NaHCO 3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na 2CO 3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D ．Na 2CO 3和NaHCO 3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 9．下列除杂质的方法不可行．．．的是( ) A ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+10．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl 2；②Fe 2O 3；③Zn；④KNO 3，铜粉可溶解的是 ( )A ．①②B ．②④C ．②③D ．①④11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )A. FeBr 2与Cl 2B. Ba(OH)2与H 2SO 4C. HCl 与Na 2CO 3D. Ca(HCO 3)2与NaOH12．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )13．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的最佳操作是（ ）14．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
福建省福州市罗源第一中学2018年高一化学联考试卷含解析
福建省福州市罗源第一中学2018年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A、原子半径：Na＜Mg＜AlB、热稳定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D、熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：A略2. 反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?（L?min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：B【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol?（L?min）﹣1，故C错误；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B．3. 下列物质的分类不正确的是（）A. 水、二氧化氮和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略4. 下列说法错误的是（）A.石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略5. 下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C．铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质参考答案：D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【解答】解：A．电解质强弱与导电能力无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，故A错误；B．硫酸钠是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，为电解质，故B错误；C．铜是单质，不属于电解质，故C错误；D．二氧化碳的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，D正确；故选：D．6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3N AB. 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2N AC. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为N AD. 1 molMg中含有的电子数目约为2N A参考答案：A分析：A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B．根据气体摩尔体积的计算公式计算判断；C. CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物质有乙醇分子和水分子；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子。
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2018-2019学年福建省罗源第一中学高一3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Zn-65，Mg-24，Al-27第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关酸雨的说法正确的是（）A.酸雨就是指PH<7的雨水B.酸雨是因为雨水中含有CO2C.工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因D.酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理2. 下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤3. 在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( )①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤氢氧化钾⑥氧化钙⑦氮气A.③⑤⑦⑧B.③⑦C.①④⑦D.⑦4. 区别SO2与CO2可用的方法是（）A.品红溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊试液D.BaCl2溶液5．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 ( )A.FeSB.H2SC.SO3D.FeCl36．下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )A.氨水溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液7．下列有关硅及硅的化合物的性质、用途说法错误的是( )A.二氧化硅作光导纤维材料B．硅酸钠溶液可以做木材防火剂C．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能D．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸的酸性比碳酸强8. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ） A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入BaCl 2溶液 9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10．在检验溶液中SO 42－的过程中，下列操作中正确的是（ ）A.先加入稀硝酸，无沉淀产生，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO 42－存在B.先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO 42－存在C.先加入稀盐酸，无产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO 42－存在D.先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO 42－存在11．工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（ ）A.S + O 2SO 2 B.4FeS 2 + 11O 22Fe 2O 3 + 8SO 2C.2SO 2 + O 2 2SO 3D.SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 412．在反应3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( )A.物质的量之比为2∶1B.质量比为2∶1C.质量比为1∶2D.物质的量之比为1∶113．SO 2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①酸性KMnO 4溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤FeCl 3溶液 A.①⑤ B.②③ C.全部 D.都不是14．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（ ）A ．32m molB ．64m molC ．4.2249n gD ．4.22196n g15．对于Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 反应,下列说法正确的是 ( ) A.Cu 作还原剂,发生还原反应B.被还原的H 2SO 4与参加反应的H 2SO 4的物质的量比为1∶2C.当生成2.24 L(标准状况下)SO 2时,转移的电子为 2 mol高温△催化剂加热D.当Cu足量时,H2SO4可完全反应16．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）[A.通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B.通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D.先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明CO2气体17．SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。
下列溶液（）①BaCl2溶液；②H2S溶液；③澄清石灰水；④酸化的Ba(NO3)2溶液；⑤品红溶液；⑥Na2SiO3溶液；⑦酸性KMnO4溶液；⑧紫色石蕊溶液不能．．用于鉴别SO2和CO2气体的是A．①③⑥⑧ B．①③④⑥ C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧18．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A.紫色石蕊溶液先变红后褪色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅19．将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是( )A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性20．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色21．下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是( )X Y Z22．有一瓶久置的Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是( )A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化23．用20 mL 18.4 mol·L－1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO2－4的物质的量浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )A．0.50 mol·L－1B．0.75 mol·L－1C．1.00 mol·L－1D．3.18 mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题，共54分）二、填空题（本大题共5个小题）24．（6分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性25．（6分）如何除去下列气体中的杂质气体?写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式 (括号内为杂质)。
(1)SO2(HCl):试剂；；(2)CO2(HCl):试剂；；26．（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________。
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为_______________________；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。
(3)停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：_______________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________ ________________________________。
27．（16分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如图所示的实验装置。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:。
(2)①中无水硫酸铜的作用是。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是。
(4)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A ,B 。
(5)③中出现的现象是 , 发生反应的离子方程式为28．（14分）实验室制取少量NaHSO3的实验装置如图所示:请回答:(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4是否剩余? ,原因是。
①下列药品中,能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是。
A.Fe粉B.BaCl2溶液C.AgD.饱和NaHSO3溶液②当向甲中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液,则该反应的离子方程式为。
(2)装置乙的作用是。
(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: ,(4)下列说法正确的是(填序号)。
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b.酸性KMnO4溶液用于尾气处理c.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生d.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3罗源一中2018—2019学年度第二学期第一次月考高中一年化学科参考答案满分：100 分完卷时间：90 分钟第I卷（选择题，共46分）一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D A C C D D D C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B B D A A D D题号21 22 23答案 A C A第Ⅱ卷（非选择题，共54分）二、填空题（本大题共4个小题,共54分）24．（6分，除第④小题2分,其余每空各1分）(1)③ (2)④ (3)① (4) ②⑤ (5)⑤25．（6分，化学方程式每空各2分,其余每空各1分）(1)饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl NaCl+H2O+SO2↑(2)饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑26．（12分，每空各2分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑ 3×6.02×1023；（3）褪色的品红又恢复成红色溶液没有明显变化；（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl27．（16分，每空各2分）(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)检验H2O(3)除CO2中的SO2(4)检验SO2检验CO2中的SO2已除尽(5)溶液变浑浊 CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O28．（14分，每空各2分）(1)剩余随着反应进行,H2SO4越来越稀,稀H2SO4与Cu不反应①AD②2Cu +O2 +4H+2Cu2++2H2O(2)防止NaOH溶液倒吸入甲中(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(4)bd。