溶液的浓度第1课时导学案
人教版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案
九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案一、教学目标1.了解溶液的定义及其浓度的概念。
2.掌握浓度的计算方法。
3.能够解决简单的浓度计算问题。
二、教学重点1.溶液的定义。
2.浓度的计算方法。
三、教学难点1.如何计算浓度。
2.如何应用浓度计算解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、实验器材。
2.学生准备：课本、笔记工具。
五、教学过程1. 导入请学生回想一下上一节课学到的内容，并与其相关联，引出今天的主题。
2. 概念解释解释溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。
并举例说明溶质和溶剂的概念。
3. 学法指导向学生介绍如何计算溶液的浓度，首先引导学生思考浓度的定义和计算方式，然后解释如何应用浓度公式解决实际问题。
4. 实验示范进行一次简单的实验示范，让学生亲自操作并观察实验结果。
实验过程不需要详细描述，只需告诉学生实验的目的和大致步骤。
5. 讲解浓度计算方法详细讲解浓度的计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式，并通过实例演示解法。
6. 练习布置浓度计算的练习题，帮助学生巩固所学知识并提高计算能力。
7. 拓展提供一些浓度计算的扩展问题，让学生进行思考和探讨。
鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
8. 归纳总结对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点，并与前几节课内容进行连接，形成知识体系。
六、课堂小结本节课主要介绍了溶液的定义和浓度的计算方法。
通过实验示范和练习题的解答，帮助学生理解和掌握浓度的概念及其计算方法。
七、课后作业1.完成课堂练习题。
2.阅读课本相关章节并做好笔记。
八、板书设计九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案教学目标：1. 了解溶液的定义及其浓度的概念。
2. 掌握浓度的计算方法。
3. 能够解决简单的浓度计算问题。
教学重点：1. 溶液的定义。
2. 浓度的计算方法。
教学难点：1. 如何计算浓度。
2. 如何应用浓度计算解决实际问题。
九、教学反思通过本节课的教学，学生对溶液的定义和浓度的概念有了初步的了解，并掌握了浓度的计算方法。
九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度(第一课时)优秀教学案例
接着，我让学生进行自我评价和小组评价。学生通过评价自己的学习过程和成果，能够了解自己的优点和不足，激发进一步学习的动力。同时，学生通过评价他人的学习过程和成果，能够互相学习和借鉴，提高学习效果。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，组内进行讨论和合作。例如，我提出了“如何通过实验观察溶液的变化？如何判断溶液的浓度变化？”等问题。学生通过实验观察和问题讨论，能够深入思考溶液浓度的相关问题，提高实践能力和团队合作精神。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我引导学生回顾本节课所学的溶液浓度知识，并进行归纳和总结。我使用简洁明了的语言，概括和梳理了溶液浓度的定义、计算方法和实际应用。通过总结归纳，学生能够加深对溶液浓度概念的理解，提高学习的巩固性。
首先，我让学生在小组内进行实验观察，共同观察溶液的变化，并交流各自的观察结果和想法。通过小组合作，学生能够互相学习和借鉴，提高观察和思考的能力。
接着，我让学生在小组内进行问题讨论，共同寻找解决问题的方法。学生通过交流和合作，能够互相启发和补充，共同解决问题，培养团队合作精神。
（四）反思与评价
反思与评价是教学过程中的重要环节，能够帮助学生巩固知识，提高学习效果。在本节课的最后，我设计了反思与评价环节。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课时，我通过展示一些日常生活中的溶液实例，如饮料、药水等，引发学生的兴趣和好奇心。然后，我向学生提出问题：“你们知道这些溶液的浓度是如何确定的吗？”通过这个问题，引导学生思考溶液浓度的概念和重要性。
（二）讲授新知
在讲授新知阶段，我首先向学生介绍溶液浓度的定义和表示方法。我使用简洁明了的语言，结合图形和实物演示，帮助学生理解和记忆溶液浓度的概念。接着，我讲解浓度的计算公式，并通过例题展示如何正确进行计算。在讲解过程中，我注重逻辑性和条理性，确保学生能够清晰地理解和掌握浓度的计算方法。
溶液的浓度导学案
溶液的浓度导学案（第1课时）
【教材分析】
现在你们已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成并且知道溶液有浓、稀之分。
但在我们的生活中还常常需要知道某溶液的准确浓度（比如输液用的氯化钠注射液浓度与人体血液中含氯化钠的浓度要大体上相等是0.9%，如果浓度不当可要出大事的哟！），这就要求我们学会用定量地方法表示溶液的浓度从而学会如何正确的配制所需的溶液。
这节课要学习的“溶质质量分数”是“继化学式的计算”、”化学方程式的计算”后又一个重要的化学计算，也是中考计算题的重点考察内容，这也是本节课学习的难点。
【学习目标】
这节课我们将围绕溶质的质量分数展开，首先要理解溶液中溶质的质量分数的概念，然后要熟记计算公式以及变形公式，最后学会配制一定溶质质量分数的溶液并尝试用公式计算溶质的质量分数。
让我们一起努力，取得更大的进步！【学习过程】
A、④⑤①②③
B、①②③④⑤
C、③④①②⑤
D、②①④③⑤
配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )
A、用量筒量取水时仰视读
B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C、氯化钠晶体不纯、
D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出。
溶液的浓度教学设计
人教版九年级化学第九单元课题三溶液的浓度第一课时导学案教学目标【知识与技能】1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的方法一一溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【过程与方法】1、会分析问题、解决问题，提高解题能力。
2、能找准各量的关系。
【情感态度与价值观】1、学会严谨求实的科学学习方法。
2、培养具体问题具体分析的能力。
教学重点和难点：重点：（1）溶质的质量分数的概念及意义（2）溶质的质量分数的简单计算。
难点：溶质的质量分数的简单计算。
教与学方法:自主学习法，讨论法，练习法，对比分析法，实验探究的教学方法。
教学流程框图:教学过程环节溶质质量分数有关的标签。
【情景1】方法可以判断那杯白糖水溶解 的白糖多？”糖、纯净水配制一杯白糖水，倒 成两杯，一杯留着，另一杯与其 他小组交换，分别尝一尝，感觉 哪杯甜。
并且让学生表达他的感 同学发言，通过口感上的体定的认识。
教学教师活动 学生活动 设计意图1、了解无土栽培的相关知识,1、利用课余时间收集生活 充分利用课余时 课 前 准备收集相关的无土栽培营养液配 方。
2、利用课余时间收集生活中与 中见到的营养成分表标签, 与同学们交流思考这些标 签上数据的含义。
间，让同学们意识 到我们所学的内容 都与生活息息相 关，并且为本节课 的学习做好铺垫。
［引入］展示两杯白糖水。
问：“这是两杯白糖水，有什么答：喝一口，哪杯甜，它溶 解的白糖就多。
从生活中学生熟悉 的事物入手，使质 量分数这一抽象的 概念具体化。
［学生实验］每组用自带的白 将同学们分为若干小组觉。
［教师提问］你觉得自己的糖水 验，大家很容易对糖水的浓 甜，还是别人的甜？为什么会这度与溶剂溶质的关系有一 样？【情景2】［展示］两只试管乘有不同颜色的硫酸铜溶液。
冋：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。
那么，有什么方法判断哪只硫酸铜溶液浓呢?问：颜色深的就一定浓吗？下面我们来做个实验看看。
课题3溶液浓度导学案
课题3 《溶液的浓度》导学案（第一课时）主备人：武如意班级：九（5）时间：2015年3月17日一、【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数。
2.能进行质量分数的简单计算。
二、【自主学习】【回忆】氯化钠溶液中，溶质是，溶剂是；硫酸铜溶液中，溶质是，溶剂是；稀硫酸中溶质是溶剂是1、对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
2、表示溶液浓度的方法很多，常用表示。
基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。
计算公式：溶质的质量分数= = 。
公式变形：（1）溶质质量= 。
（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。
三、【合作探究】例1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？例3.已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为。
四、【总结梳理】五、【过关检测】1、（1）在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数？2、将20g硝酸钾加入100g水中，硝酸钾全部溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。
3、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为。
4、某化学兴趣小组的同学在实验室配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g1。
广东省珠海十中九年级化学下册《9.3溶液的浓度(第1课时)》导学案(无答案)(新版)新人教版
广东省珠海十中九年级化学下册《9.3溶液的浓度（第1课时）》导学案（无答案）新人教版【学习目标】1. 认识溶质的质量分数的含义。
2. 能进行有关溶质的质量分数的简单计算。
【复习回顾】1.20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。
该温度下，100g水中最多能溶解氯化钠固体 g。
在该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液中溶质的质量为 g，溶液的质量为 g。
2.饱和溶液不一定是浓溶液。
不饱和溶液不一定是稀溶液。
这种说法正确吗？【参与学习】一、溶液浓度的表示方法之一——溶质的质量分数。
【自主学习】学生自学课本P42、431、基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、计算公式：溶质的质量分数= ×100% = ×100%3、公式变形：（1）溶质质量=（2）溶液质量= ÷ 或= 质量+ 质量练习判断正误：同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
（）练习 2：（1）在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数？（2）已知20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。
在该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，求所得溶液溶质的质量分数？【思考】1.“10%的食盐溶液”含义。
2. 从100g20%的硫酸钠溶液中取出50g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
3. 20℃时，100g氯化钠的饱和溶液和200g氯化钠的饱和溶液，溶质的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。
（填“相同”或“不同”）4. 对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度a g，则该温度下溶液中溶质的质量分数为。
5. “已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。
”这种说法对吗？为什么？【归纳小结】二、有关溶质质量分数的简单计算例1：在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。
现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例3：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？【参考课本44例题2】例4：将60g质量分数为10%的食盐水与40g质量分数为20%的食盐水混合，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数为多少？【巩固练习】会做才算懂。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液的浓度》第1-2课时学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第九单元《溶液的浓度》学习任务单第一课时【学习目标】1.认识溶质质量分数的含义。
2.能进行简单的溶质质量分数计算。
【学习准备】从家里找到以下一件或多件用品：酒、醋、84 消毒液、矿泉水、牛奶、血常规检验报告等。
【学习环节】观看视频课学习，适时暂停播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：了解生活中表示混合物浓度的不同方法→认识溶质质量分数的含义→进行简单计算→小结。
【学习内容】我能认识：对“25%的氯化钠溶液”认识正确的是（）A. 溶液恰好饱和B. 在100g水中溶解了25g氯化钠C. 25g氯化钠溶解在75g水中D. 此温度下，氯化钠的溶解度是25g我能对比：25℃，氯化钠的溶解度是3 g。
该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是 36%吗？如果不是，应该是多少？（列出计算式）我能理解：练习 1：从 100 mL20%的氯化钠溶液中取出 10 mL，取出的溶液溶质的质量分数是（）A. 2%B. 10%C. 15%D. 20%练习 2：一定温度下，改变硝酸钾溶液的一些条件，用“变大”“变小”“不变”填空。
我能应用：练习 1：在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习 2：欲用 80 g 水配制 20%的硝酸钾溶液，需要加入硝酸钾多少克？【作业设计】1．对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（）A．100 g水中溶解了5 g食盐B．100 g食盐溶液中含有5 g食盐C．将5 g食盐溶于95 g水中所得溶液D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶ 202．在一定温度下用水稀释某一饱和水溶液时，下列各量不发生改变的是（）A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数3．将一定质量的硝酸钾饱和溶液升温，下列各量发生改变的是（）A．溶解度 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数4．把5 gA物质放入97 g水中，得到100 g溶液，则该溶液的溶质质量分数为（）A．3％ B．5％ C．5.15％ D．4.9％5．冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。
新课标人教版九年级化学高效课堂——溶液的浓度导学案(第1课时)
三、随堂导练及展示：
1、氯化钠的溶解度是36克。把20g氯化钠中加入50g水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）A、36％Ｂ、40％C、26.5％D、28.6％
2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
10
90
20
80
【结论】溶液质量一定时，溶质质量较小，溶液中溶质质量分数较_______；溶质质量较大，溶液中溶质质量分数较_________。
活动二：饱和溶液中溶质质量分数的计算方法
问题1：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多溶解_________g氯化钠，这时溶质的质量是_________g，溶剂的质量是__________g，该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数计算表达式为_______________________________。
3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
4、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
5、100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
四、拓展提升及展示：
五、课后小结及展示：
思考配制一定质量分数的氯化钠溶液时所需要的实验用品都有哪些，以及实验的操作步骤是什么？3、回想前面实验基本操作中量筒与天平的使用规则及注意事项。
八、导学感悟：
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
《溶液的浓度》 导学案
《溶液的浓度》导学案一、学习目标1、理解溶液浓度的概念，包括质量分数和物质的量浓度。
2、掌握质量分数和物质的量浓度的计算方法。
3、学会配制一定浓度的溶液。
二、学习重难点1、重点（1）质量分数和物质的量浓度的概念及计算。
（2）溶液配制的步骤和误差分析。
2、难点（1）物质的量浓度的理解和计算。
（2）溶液配制的误差分析。
三、知识回顾1、溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2、溶质质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，公式为：溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100% 。
四、新知识讲解（一）物质的量浓度1、定义以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2、符号及单位符号为 cB ，常用单位为 mol/L 。
3、表达式物质的量浓度 cB ＝ nB÷V ，其中 nB 表示溶质 B 的物质的量， V表示溶液的体积。
（二）质量分数与物质的量浓度的换算1、推导假设溶液的密度为ρ（g/mL ），溶质的摩尔质量为 M （g/mol ），质量分数为 w ，物质的量浓度为 c （mol/L ）。
溶液的体积 V （L ）＝溶液质量（g ）÷溶液密度（g/mL ）×1000 ，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶质质量＝溶液质量×质量分数，所以溶质质量＝ρ× V× 1000× w （g ），溶质的物质的量 n＝溶质质量÷摩尔质量＝（ρ× V× 1000× w ）÷ M （mol ），物质的量浓度 c ＝溶质的物质的量÷溶液体积＝（ρ× V× 1000× w ）÷（M×V ）＝1000ρw÷ M 。
（三）溶液的配制1、仪器容量瓶（注明规格）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
人教版九年级化学 课题3 溶液的浓度(1)导学案
人教版九年级化学课题3 溶液的浓度（1）导学案一、导入1. 导入问题- 请问你在日常生活中遇到过哪些溶液？你了解这些溶液的浓度是如何计算的吗？2. 导入概念- 溶液的浓度指的是溶质在溶液中的含量。
- 溶液的浓度可以用不同的表示方法来表示，如质量浓度、体积浓度等。
二、知识讲解1. 溶液的质量浓度 - 溶液的质量浓度是指单位体积（单位为mL）溶液中所溶质的质量。
- 质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%2. 溶液的体积浓度 - 溶液的体积浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的体积。
- 体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%3. 溶液的摩尔浓度 - 溶液的摩尔浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的物质的量。
- 摩尔浓度（M）的计算公式为：M = 溶质物质的量（mol）/ 溶液体积（L）三、例题解析例题1若有一瓶体积为250 mL 的盐水溶液，其中含有5 g 的NaCl，求此溶液的质量浓度。
解答：质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%根据题目，溶质质量为5 g，溶液体积为250 mL，代入公式进行计算： C = (5 g / 250 mL) × 100% = 2%所以，此溶液的质量浓度为2%。
例题2已知一瓶体积为500 mL 的氨水溶液中含有30 mL 的氨气（NH3），求此溶液的体积浓度。
解答：体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%根据题目，溶质体积为30 mL，溶液体积为500 mL，将溶液体积单位转换为升：溶液体积 = 500 mL = 0.5 L代入公式进行计算：V = (30 mL / 0.5 L) × 100% = 60%所以，此溶液的体积浓度为60%。
人教版9年级化学下册《溶液的浓度》导学案
溶液的浓度[教学目标]1．使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义。
2．使学生掌握溶质的质量分数的有关计算。
3．使学生初步掌握溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
[教学重点]1．溶质的质量分数定义和有关计算。
2．配制溶液的操作步骤。
3．饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的相互换算。
[教学难点]1．溶液稀释的计算。
2．饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的相互换算【交流预习】（5分钟）阅读课本42页找到表示溶液浓度的表示方法？溶质的质量分数=====此公式可以变形：溶液质量= =溶质质量==溶剂质量=【自主探究】有关溶质质量分数的简单计算1. 将20g硝酸钾加入100g水中，硝酸钾全部溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。
2、某温度时，蒸干35克氯化钾溶液，得到7克氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？3: 在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150g这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?4、在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入5克食盐，全部溶解后得到的溶液中食盐的质量分数为? 那么，加5克水后得到的溶液中食盐的质量分数为?5、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
6、200C时，NaCl的溶解度是36克。
200C时 , 现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数7. 右图是A、B、C根据图回答问题：(1)P点表示的意义是________(2) t1℃时，A、B、C的溶解度由小到大的顺序是__________。
(3) t3℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是___________(4) t3℃，向50g水中加入50gA，所得溶液中溶质的质量分数是___________稀释与浓缩问题：结论：1.溶液在浓缩和稀释前后，溶质的质量不变。
2.稀释后溶液的质量=原溶液质量+所加水的质量。
8：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
部编人教版九年级化学下册《溶液的浓度》第一课时【创新教案】
第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第一课时）【核心素养】通过对溶质的质量分数的学习，使学生学会从定量的角度研究溶液的方法。
【教学目标】1.认识溶质的质量分数的含义。
2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3.通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
【学情分析】从学生的起点能力、生活概念和认知方式三个方面来进行分析。
首先通过溶液的形成和溶解度的学习，学生对溶液有了一定认识，但定量描述溶液有困难，而且计算对学生来说一直都是短板。
学生在生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，对于溶液的浓稀的判断，学生其实已经有了一定的生活经验，比如知道可以通过尝糖水的甜度来区别浓稀，可以通过观察颜色的深浅来判断有色溶液的浓稀等方法。
在认知方式上，学生抽象思维能力较差，微观想象能力不足，需要引导和过渡才能很好的完成学习目标。
【重点难点】重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。
难点：溶质质量分数的意义的理解。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点【教学过程】活动1【导入】创设情境、唤醒常识[情景导入] (看图片)星期一早上升旗的时候，不知道大家有没有注意到一个奇怪的现象。
总有同学突然面色苍白被扶到一边休息，大家知道是什么原因吗？(生答：低血糖)那对于低血糖的人，应该立即怎么处理呢？(生答：喝葡萄糖)王医生这时都会冲葡萄糖让同学喝下。
老师这里也有两杯葡萄糖水，通过什么方法可以判断哪杯浓哪杯稀呢？(生答：尝一尝)有没有那位同学愿意帮我们品尝一下，告诉我们哪杯更浓？(学生踊跃举手品尝)[学生发言]一杯甜一杯淡，甜的更浓。
[过渡介绍] 通过尝味道我们可以准确的判断溶液的浓稀，那是不是所有的溶液我们都可以用尝味道的方法来判断浓稀呢？(生答：不是)显然不行，有些溶液甚至有毒，那对于这些溶液，我们用什么样的方法来判断呢？这就是我们今天这节课要来解决的问题，溶液的浓度。
活动2【活动】结合实例，引出概念[探究学习1](播放视频) (学习要求：边看视频边记录实验数据，之后完成学案上表格)在三个烧杯中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜固体，搅拌溶解静置。
九年级化学下册 溶液的浓度导学案
课题3 溶液的浓度漂市一中钱少锋学习目标1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
重点、难点重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。
情境导入——鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250 g 不放食盐沉？浮？2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？…………学习研讨一、溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？填写下表【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？【归纳小结】即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。
表达式：【交流讨论】1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形【巩固练习】课后习题1【交流讨论】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系【活动与探究二】：【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。
那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
【活动与探究三】：P47【实验活动5】【小结】1.配制溶液的步骤：、、、、。
2.实验仪器：所需仪器：溶解：；。
初三化学溶液的浓度导学案
初三化学溶液的浓度导学案本文由查字典化学网为您整理提供：第九单元课题3 溶液的浓度(1)九( )班姓名：学号：第小组号【学习目的】1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数2、能停止溶质质量分数的复杂计算【温故而知新】1、溶液是由和组成，溶液质量=== 质量 + 质量。
2、饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
步骤溶质质量/ g 溶剂质量/ g 溶液质量/ g 溶质质量分数稀释前将1 g食盐放入烧杯中，再参与9g水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解稀释后向上述烧杯中参与10 g水停止稀释稀释前后溶液中各量的变化状况(填变大、变小、不变)3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。
【新课学习】一、溶质的质量分数1、【实验9-7】教员演示，先生观察现象，在表格中作好记载。
依据三种硫酸铜溶液的颜色。
判别这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序： (写烧杯的编号)，判别的依据是什么? 。
2、溶质质量分数(1)为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。
(2)概念：溶液中的溶质质量分数是。
(3)溶质的质量分数= ×100%= ×100%(4)【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。
【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就。
(5)【实验9-8】教员演示，先生观察有无完全溶解，作好记载，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。
剖析：这两种溶液的质量都是，但是溶质的质量分数。
(6)溶质的质量分数公式的变式有：溶质质量= × ; 溶液质量=溶剂质量= 质量—质量;二、有关溶质质量分数的计算1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。
(1)冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤坚持湿润。
用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最正确。
课题3 溶液的浓度第一课时导学案
课题3 溶液的浓度（第1课时） 导学案【学习目标】1、认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2、能进行溶质的质量分数的简单计算。
【学习过程】一、复习右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t 1℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质。
（3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
二、新课学习[情境导入] 多媒体展示[学习情境] 展示三种不同颜色的CuSO 4溶液。
[介 绍] 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[提 问] 1、同学们认为哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？为什么？2、比较三种CuSO 4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?3、对于有色溶液，可以根据来粗略的区分溶液是浓还是稀。
4、对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？[引 导] 溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?[介绍] 表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
知识点一：溶质的质量分数[板书] 一 溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：[学生活动] 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
理解：(1)溶质的质量分数是一个比值，没有单位。
(2)含义：表示在 100 份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
例如，溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的含义为：在 100 份质量的溶液里有 5 份质量的 NaCl 和 95 份质量的水。
0 t 1 t 2 温度℃ 溶解度/g 80 乙 甲[过渡] 根据以上所学，请同学们阅读课本43页的实验9—7，并计算它们的溶质的质量分数。
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表明溶液浓度的方法很多，今天我们主要学习溶质的质量分数[板书]。
设问：实验9—7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
由除法公式引入变换公式：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
交流第5小题换算公式的练习
【师生交流活动三】设问：同学们刚才练习配制了两杯氯化钠溶液，这两杯溶液能否通过观察颜色来比较它们的浓稀呢？我们通常采用什么办法来比较溶液的浓稀呢？（学生回答）
2、在氯化钠溶液中，溶质是，溶剂是；在硫酸铜溶液中，溶质是，溶剂是。
3、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是。
创设问题情境
，
导入新课
在日常生产和生活中，我们经常会接触到各种溶液（如消毒酒精、双氧水、氯化钠注射液等），同学们通过试剂瓶外面的标签，就可以获得很多信息。
【课件展示】这是一瓶氯化钠注射液，从注射液的标签上我们可以发现标有0.9℅的字样。想不想知道它表示什么吗？（想）
课题3溶液的浓度（第1课时）导学案
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学习
三维
目标
知识与技能
1.知道溶液浓度的表示方法及涵义。
2.能进行溶质的质量分数的简单计算。
3、理解溶质质量分数与溶解度的关系。
过程与方法
通过实验探究、小组讨论、练习等，学会分析解决问题。
情感态度价值观
1、以生活实际为基础，以计算为载体，懂得化学理论与实际的联系
小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。对于有味道的溶液来说，可以用品尝的方法区分溶液是浓还是稀，比如说糖水；但这些方法是不可靠、不安全的，因为不是所有溶液都有颜色，遇到无色溶液又怎么办呢？况且化学实验室的药品又是不能随便品尝的。因此，我们将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
由讨论可以知道:在相同温度时,同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同,与饱和溶液质量的多少没有关系。
在一定温度下，绝大多数溶质在饱和状态下达到最大值，因此，在一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数最大。这时,饱和溶液中溶质的质量分数为（溶解度用S表示）:
巩固提高
，
训练拓展
当堂检测：
1.溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）
20
80
活动三：分组完成实验9—8，并填写下面表格
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
现象
溶质质量分数
10
90
20
80
思考：上边实验中对配制的两氯化钠溶液而言，能否通过颜色来比较溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法来比较溶液的浓稀呢？
活动四：小组讨论
已知20℃，氯化钠的溶解度是36克。有人说：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。这种说法对吗？为什么？
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数是
（4）若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
轻松一刻
阅读教材P45的《课外实验》栏目，有兴趣的同学下来可以做一下。
课堂反思
畅谈体会和收获：
课后作业
教材P45《练习与应用》第1、2、4小题
定义：溶质的质量与溶液的质量之比[学生回答，老师一边板书]
计算式【学生回答，老师一边板书】：
溶质的质量分数=
特别强调：我们在计算时，①溶质的质量分数一般用百分数表示，一定要×100％,最后结果才是百分数。
②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。
③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。（让学生看大屏幕齐读一遍）
【化解问题的难度，层层推进】
20oC时，氯化钠的溶解度是36g的含义是：。此时，溶质的质量是,溶液的质量是：，所以，20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为
学生展示交流
，
教师更正点拨评价
【师生交流活动一】刚才同学们亲自动手做了实验9—7，我们一起来交流下实验结果。（展示学生的相关学案）
设问：在得到的这三种硫酸铜溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？（让生回答）
3、向20g 10%的食盐水中放入2g水或2g食盐，求：两种情况下所得溶液的溶质质量分数。
中考链接：（2012广州）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。
（2）将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是。
活动一：分组完成（实验9—7），并填写下面表格
烧杯
编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
2
3
在有色溶液（如硫酸铜溶液）中，颜色深的溶液浓度，颜色淡的溶液浓度。
活动二：自学填空
1、溶液的浓度是指一定量溶液里，所含。
2、溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其含义为
。可表示为公式：。(溶液中未溶解的溶质的质量能否计入溶液的质量？)
A. 100g水中溶解有10g氢氧化钠B. 10g溶液中含有1g氢氧化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液
2．从1L10%的CuSO4溶液中取出100mL，那么剩下900mLCuSO4溶液的质量分数为（）
A．1%B．9%C．11.1%D．10%
交流学案上的实验表格。
强调：对于无色溶液，我们不能通过肉眼观察颜色来确定浓稀，要用溶质的质量分数来比较更精确。
【师生交流活动四】刚才同学们讨论了活动四，这种说法对吗？为什么？（抽生回答）
讲述：20oC时，氯化钠的溶解度是36g的含义是：20oC时，NaCl在100克水中溶解36克就饱和了。此时，溶质的质量是36g,溶液的质量是：100g+36g=136g，所以，20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：
它就是我们本节课所学习的内容。【板书】课题3溶液的浓度
同学们都有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，糖加得越多，糖水就越甜，这句话用化学用语来说“糖水越甜，浓度越大”。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀即浓度呢？
学生
自主学习合作探究
，
铜溶液中溶质的质量分数各是多少？并将结果填入教材上的表格内。
4、请写出变换公式：溶质的质量=。
溶液的质量==。
5、练习：请同学们根据溶质的质量分数的计算公式和换算公式完成下列表格中的内容。
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
10
200
96
100
150
16%
2、提高学生审题能力，养成细心的学习态度。
教学重点
溶质的质量分数的涵义；运算公式及变化公式。
教学难点
溶质质量分数与溶解度的关系
教具学具
书本活动探究需实验仪器与器材，多媒体等
学习过程
教学环节
学案
温故知新
（学生边读题边口述答案）
1、溶液的组成：______和______；溶液的质量=______ +______；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积和（填“＝”、“＞”、“＜”）。