会考复习8——含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质与应用
加热煮沸溶液，若溶液又变红色，则解释2正确 。 方法2：
2．SO2气体能使紫色石蕊溶液变为红色，若继续通入 SO2气体，溶液红色是否消失？
3．SO2气体对生态环境的影响及防治
（1）形成酸雨 ①pH值小于 5.6 的雨水称为酸雨，主要因为硫和氮的氧化物被 雨水吸收所致。 ②硫酸型酸雨的形成过程有两种途径： a．SO2＋H2OH2SO3, 2H2SO3＋O2===2H2SO4 催化剂 2SO2+O2 2SO3 SO3 +H2O＝H2SO4 。 b． ③SO2气体来源： 化石燃料的燃烧、金属矿石的冶炼、硫酸工厂的尾气等 。 ④酸雨危害性： a ．使水体、土壤酸化、影响水生物、农作物生长 b．腐蚀建筑物、电缆等 。 （2）防治措施： a ．开发新能源 b．对含硫燃料进行脱硫处理；工业中的SO2气体回收 c．提高全民环保意识
【练习3】将SO2和SO3（g）混合气体通入氯化钡 溶液，则有（
C
）
A. 2种气体都被吸收，同时有BaSO4沉淀析出 B .生成BaSO4和BaSO3两种沉淀 C.只有BaSO4沉淀析出，同时SO2气体逸出 D.只有BaSO3沉淀析出，同时SO3气体逸出
三、硫酸
1.硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发， 密度大于水（浓度越大，密度越大），易溶于水， 能以任意比与水混溶。
有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸， 请设计实验方案加以鉴别。
（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫 酸，另 一瓶为稀硫酸。 （2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。 （3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热 者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。 （4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白色粉末者为 浓硫酸，胆矾溶解成蓝色溶液者为稀硫酸。 （5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一 份为稀硫酸。 （6）取少量试液，向其中分别投入Fe片，没明显变化者为浓硫 酸，放出大量气体者为稀硫酸。 （7）取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为 浓硫酸，无现象的为稀硫酸。
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用【学习目标】知识技能：1、认识硫及其化合物的主要性质和应用；2、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫导致的空气污染方法，形成良好的环境意识；3、知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用；过程与方法通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义情感态度价值观逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念【教学重点】二氧化硫与硫酸的性质，硫及其化合物的转化【教学难点】硫及其化合物的转化【教学流程】引入：同学们知道的跟硫有关的物质一、SO2的性质1、SO2的漂白性【实验1】往品红溶液中通入二氧化硫气体，再对褪色后的溶液进行加热现象：品红溶液褪色，加热后褪色后的溶液又恢复红色结论：二氧化硫能漂白有色物质（如品红），这是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。
而加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。
在工业上二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
SO2漂白性特点：化合生成不稳定的物质，暂时性的漂白2、无色、有刺激性气味的有毒气体。
CO2：无色、无味的气体，无毒。
沸点：—10℃，容易液化2 2 3【实验2】将收集满一试管SO2 气体的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水槽中现象：试管中几乎充满液体，试管中的液体呈现红色，一段时间不褪色结论：SO2易溶于水。
常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
CO2微溶于水。
常温常压下，1体积水大约能溶解0.878体积的二氧化碳【分析二氧化硫溶液能使石蕊变红的原因】【视屏】氯气、二氧化硫通入紫色石蕊的现象有关氯气、二氧化硫漂白的对比漂白原理氧化作用化合作用变化类型化学变化化学变化漂白范围漂白原理常见物质举例O3、Na2O2、Cl2、NaClO、浓HNO3SO22、SO2的分类：酸性氧化物1）与水反应，生成的溶液能使指示剂变色【实验1】2）与碱性氧化物的反应3）与碱反应4）与某些盐溶液的反应【问题1】二氧化硫通入BaCl2溶液中反应吗？为什么【问题2】有什么方法让二氧化硫通入BaCl2溶液中产生沉淀二、常见的实验室SO2的制备1、反应原理选择试剂的原理2、制取装置的选择3、净化与收集装置4、尾气吸收装置三、二氧化硫与环境保护1、二氧化硫的来源：由于人类对自然资源的过度开发，尤其是化石燃料的燃烧（煤炭中含有一定量的硫元素）；含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫释放到空气中。
最新高三化学复习 含硫化合物的性质和应用复习教学设计
高三含硫合物的性质和应用复习教案一、设计思想本课是以酸雨的形成引出硫的氧物二氧硫，然后设计实验，通过测定二氧硫溶液PH、使品红溶液褪色等导出二氧硫的性质和作用。
生通过查阅资料获得酸雨的形成及危害，从而认识到环境保护的重要性，认识到好是防止环境污染、保持可持续发展的关键。
在课堂教教程中，生通过实验，进行观察、分析、总结，不但解掌握二氧硫的性质和作用，且使生体会到获得知识专题及同之间的合作作用。
二、教目标知识与技能：1、了解二氧硫对空气的污染，酸雨的形成原因、危害和防治方法。
2、对雨水的酸性进行实验测定。
3、掌握二氧硫的性质和作用。
过程和方法：1、上或查阅其他资料获取酸雨的成因及危害，培养生自能力及收集资料的能力。
2、采用生自主探究、自主习并汇报展示，在习过程中培养他们对知识的归纳、总结和探究的能力。
3、通过实验使生产生习的兴趣，培养生的观察能力和分析能力。
情感态度与价值观：1、培养生关心环境、保护环境的意识。
2、通过生配合实验，使生体验协作精神和团队精神。
三、教重点及难点1、二氧硫的性质2、酸雨的形成四、教具准备1、多媒体设备2、仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴、橡皮塞、试管若干、滴管支3、试剂：浓硫酸、亚硫酸钠、品红、PH试纸、双氧水、硫粉等五、教过程【课前任务布置】【探究课题名称】酸雨的成因具体要求：了解酸雨形成的原因及二氧硫在酸雨形成过程中所发生的变。
探究活动记录表探究主题酸雨的成因假设依据探究方式探究活动记录（收集的证据、观察现象、分析）遇到的问题结论感悟[【导入新课】酸雨是全球性的环境公害之一【观察录像】酸雨【提出问题】酸雨的成因是什么？☆师：在课前我们已经布置了探究活动任务，下面请同们展示一下小组的探究情况★生：根据事先准备的记录表进行展示。
例如：有一个小组展示如下：探究主题酸雨的成因假设雨水呈酸性，是由某些气体溶解在了雨水中形成了酸依据正常的雨水酸性很弱，对农作物、建筑、估计等无危害探究方式查阅书籍、上搜索相关资料探究活动记录（收集的证资料显示：酸雨中含有多种酸，主要是硫酸和硝酸，主要是由氮和硫的氧物转变而。
含硫化合物的性质和应用
亚砜
总结词
具有较高的极性，可被氧化为砜。
详细描述
亚砜是一类含有亚硫酰基(-SO-)官能团的化合物，其通式为R-S(=O)-R'。亚砜具 有较高的极性，这使得它们在极性溶剂中有较好的溶解性能。此外，亚砜可以被 进一步氧化，生成砜。
砜
总结词
具有较高的稳定性，可被还原为亚砜。
详细描述
砜是一类含有硫酰基(-SO2-)官能团的 化合物，其通式为R-S(=O)2-R'。砜 具有较高的稳定性，这是因为硫酰基 的电子配置较为稳定。此外，砜可以 被还原为亚砜。
酸性
含硫化合物中有些是酸，如硫酸 （H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）， 具有酸性。
结构与性质的关系
共价键
含硫化合物中，硫原子通常与其 他原子形成共价键，共价键的类 型和数目决定了化合物的性质。
分子构型
含硫化合物的分子构型对其性质 也有影响，如二氧化硫分子为V形 结构，具有较高的极性。
02
含硫化合物的种类
含硫化合物的结构和性质研究
结构与性质关系
含硫化合物的结构和性质之 间存在密切关系，通过研究 其结构可以预测和解释其性
质。
物理和化学性质
含硫化合物具有多种物理和 化学性质，如稳定性、溶解 性、导电性和反应活性等， 这些性质决定了其在不同领
域的应用。
结构表征技术
为了准确测定含硫化合物的 结构和性质，研究者开发了 多种先进的结构表征技术， 如X射线晶体学、核磁共振和 质谱等。
含硫化合物在生物体内的功能
生物体内含硫化合物的种类和功能
01
生物体内含硫化合物种类繁多，如硫胺素、谷胱甘肽、硫酸软骨素等， 它们在生物体内发挥着重要的生理功能。
02
复习提纲含硫化合物的性质和应用
• [想一想3]常温下铁可以被浓H2SO4钝化， 而铜片在浓H2SO4 中常温下也没有明显现 象，这也是钝化吗？ • 提示：不是。因为铁是H前金属，在稀酸 中就反应产生H2 ，而在浓H2SO4 中因被氧 化而使表面生成致密氧化物薄膜，阻止了 进一步反应，叫钝化；而铜与稀H2SO4 本 来不反应，在浓H2SO4 中只有加热才反应 ，这是由铜金属活动性决定的，并不是钝 化。
NH3 b．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如_____；还原 H2S、HI 性气体，如_________等。 ②脱水性 2∶1 浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数_____的比例脱 去，例如：
浓H2SO4 C2H5OH――――→CH2===CH2↑＋H2O。 170 ℃ ③强氧化性 a．与金属的反应 浓 H2SO4 能氧化 Cu 等不活泼的金属，反应的化学方程式为 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O _________________________________________。 注意 冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的 2． 价态，即台阶式升降，如：
相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 3． 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。 4． 典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 含硫物质的连续氧化 5．
(3)重晶石(BaSO4)，白色固体，不溶于水和酸，可做钡 服剂。
六种方法……………………………………………………… 鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法 方法一 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸， 如能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀 H2SO4。 方法二 观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀 H2SO4为黏稠度较小的溶液。 方法三 取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓 H2SO4的密度较大(1.84 g· －3)。相同体积的浓H2SO4和 cm 稀H2SO4，浓H2SO4的质量大得多，感觉沉重。
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用知识点1：二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）。
2．化学性质：（1）酸性氧化物：可与水发生反应生成相应酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；SO2＋H2O H2SO3；可与碱反应生成盐和水；（2）强还原性：处于硫元素的中间价态，具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应：。
（3）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢生成单质S：。
（4）漂白性：二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，能漂白纸浆、丝、毛、草制品等。
SO2的漂白原理与Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等不同，是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，故SO2的漂白是暂时性的，过程是可逆的。
Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等的漂白性是由于它们的强氧化性，且漂白后颜色不再恢复，是永久的漂白，过程是不可逆的。
知识点 2：酸雨的成因和防治1．雨水的pH：正常雨水，pH＜7，约在6左右，是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故。
酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨。
2．硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫；酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
【同步训练】1．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A．Cl2B．HCl C．SO2 D．活性炭2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A．Cl2B．H2S C．SO2D．CO4．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有5．将等物质的量的SO 2和Cl 2混合均匀后(SO 2+ Cl 2+2H 2O=2HCl +H 2SO 4)，通入以下溶液，下列说法不正确的是（ ）A ．品红溶液褪色B ．AgNO 3溶液产生沉淀C ．BaCl 2溶液产生沉淀D ．石蕊试液变红6．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②CaCl 2溶液 ③Ca (OH)2溶液 ④BaCl 2和H 2O 2的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．③④7．向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红试液褪色。
含硫化合物的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质和应用[考纲展示]1．了解硫及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一硫及其氧化物的性质[学生用书P66]一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：2.物理性质3.化学性质二、二氧化硫(SO 2 )1．物理性质2.化学性质(1)具有酸性氧化物的性质与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3，与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
(2)具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
①SO 2与卤水反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(X 为Cl 、Br 、I)。
②使FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质→无色物质――→加热或光照有色物质＋SO 2)。
三、三氧化硫(SO 3 )SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。
SO 3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理名师点拨(1)附着在试管内壁的硫用CS 2或热的氢氧化钠溶液洗涤。
(2)硫在空气和在过量纯O 2中燃烧产物都是SO 2，只是现象稍有不同。
在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯O 2中燃烧呈蓝紫色火焰。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色；使溴水、酸性KMnO 4褪色表现SO 2的还原性。
(4)二氧化硫大量排放会导致酸雨的形成。
含硫化合物的性质和应用综述
2SO2+O2 2SO3
▪ SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl ▪ SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr ▪ 可以与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色。
▪ (4)氧化性 ▪ SO2+2H2S==3S ↓ +H2O
酸雨的危害1：使雕塑面目全非
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
使硫元素由高价态向低价态转化需要 加入__还_原__剂___,而硫元素低价态向高价态转 化需要加入___氧_化__剂__。
含硫化合物的相互转化
-2
0
+4
FeS
Na2SO3
HgS
S
SO2
H2SO3
+6
Na2SO4
SO3
H2SO4
BaSO4
[课堂练习]
1.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ C）
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药 剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红 颜料。
-2
0
+4
S S S 2e
2 e
4 e
4 e
+6
S 2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧__化_性__，最低 价(－2)只具有_还__原_性___ ;中间价(0、＋4)既 具有__氧_化__性__，又具有__还_原__性___。
浓硫酸的三大性质
▪ ●吸水性:可吸收结晶水和气体中的水蒸气，作干燥剂
CuSO4.5H2O H2(H2O)
▪
注意:不能干燥与硫酸反应的气体，
会考复习：含硫化合物的性质和应用
CO2和SO2性质比较
CO2
物理性质 氧化性 还原性 漂白性 对应酸的 酸性 对应酸的 稳定性 与石灰水 反应 检验方法 无色无味气体 有氧化性， 有氧化性，与碳反应 无还原性 无漂白性 二元弱酸 不稳定 先变浑浊后变澄清 澄清的石灰水
SO2
无色有刺激性气味气体 有氧化性， 有氧化性，与H2S反应 反应 有还原性， 有还原性，与O2、X2等 有漂白性， 有漂白性，久置复色 二元中强酸 不稳定 先变浑浊后变澄清 品红
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 这种雨水的pH值逐渐减小 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的 2SO3 氧化成强酸硫酸. 氧化成强酸硫酸
硫酸的工业制法
(1)
接触法
SO2
(2)
SO3
高温
(3)
浓硫酸的特性
指浓硫酸直接与水分子结合(吸收现成的水 吸收现成的水) 1、强吸水性 指浓硫酸直接与水分子结合 吸收现成的水 指浓硫酸将许多有机物中的氢、 2、强脱水性 指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水 的比例脱去(无中生有，反应生成水 的比例脱去 无中生有，反应生成水) 无中生有
3、强氧化性
① 加热时浓硫酸能与绝大多数金属反应，但不生成氢气。 加热时浓硫酸能与绝大多数金属反应，但不生成氢气。 绝大多数金属反应 △
S
H2SO4
反应原理： 反应原理： 4FeS +11O 2 2
2Fe2O3+8SO2
S + O2
点燃
SO2
催化剂 加热
2SO2 + O2
2SO3 H2SO4
SO3 + H2O
会考复习8-含硫化合物的性质及应用
氧化漂白
化学变化（不可逆） 化学变化（不可逆）
思考: 将含等物质的量Cl 思考 将含等物质的量Cl2和SO2的混合气体通入潮湿
的有色物质中，有色物质能否褪色？ 的有色物质中，有色物质能否褪色？
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl ＝
三、二氧化硫的危害以及治理 1、酸雨的形成： 2SO2 + O2 酸雨的形成：
2010年会考复习 年会考复习8 年会考复习
▲1. 含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、 ①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂 白性、还原性） 白性、还原性） ②酸雨的成因和防治 ③硫酸的工业生产 浓硫酸的特性（吸水性、 ④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化 性） ⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相 、 互转化
2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 催化剂
2、防治措施： 防治措施： 措施1： 措施 ：开发新能源 措施2：对燃料进行脱硫 脱硫处理 措施 ：对燃料进行脱硫处理 措施3： 措施 ：SO2废气回收利用 措施4： 措施 ：提高人们的环保意识
-------吸水性、脱水性和强氧化性 吸水性、 吸水性
下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 下列过程中应用了硫酸的哪些性质？
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑 、 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。 、浓硫酸和炭在加热条件下反应。 5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。 、铜与浓硫酸在加热条件下反应。 6、用铁制的容器盛装浓硫酸。 、用铁制的容器盛装浓硫酸。
含硫化合物的性质和应用
1、了解硫元素单质及其化合物的主要性质和重要应用 2、了解常见硫元素单质及其化合物之间转化的条件和方法 3、认识硫元素单质及其化合物在生产中的应用和对生态环 境的影响 4、了解SO32-、SO42-等常见离子的检验方法。
一、不同价态硫元素间的转化 不同价态的硫的化合物： 氧化
-2 氧化 0 氧化 +4 氧化 +6
_；
（8）浓H2SO4和木炭反应__强__氧__化__性__。
4、 SO3 2 – 和SO4 2 -的检验
（1）、SO3 2 –的检验 加入稀硫酸（或稀盐酸），反应产生无色有刺激性气味的气 体，并能使品红溶液褪色，证明有SO32-存在； 或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产 生无色刺激性气味的气体。
H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g·cm-3,其物 质的量浓度为 18.4 mol·L-1 。硫酸是一种高沸点、难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
特别提醒 浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫 酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2、稀H2SO4
硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H++ SO42- ,溶液 呈强酸性。与 指示剂 、碱 、碱性氧化物 、活泼金属 、盐 等物 质发生反应。
（2）、SO4 2 –的检验
先加盐酸，再加BaCl2 ，若生成白色沉淀，证明 SO42-存在。
（四）、接触法制硫酸
三阶段
三方程 三设备
1 .二氧化硫的的制取和净化
2 .二氧化硫氧化成三氧化硫
3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成
高温
4FeS2 +11O2
2Fe2O3 + 8SO2
含硫化合物的性质和应用
二氧化硫化学性质小结
（1）看所属类别——酸性氧化物的通性
SO2 + H2O
H2SO3
△ SO2+ CaO === CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）看主要元素化合价——既有氧化性又有还原 性，还原性为主。
2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO2+H2O2 = H2SO4
生长遭到破坏、加快了桥梁、雕塑等建筑 物的腐蚀速度、对人体健康造成直接危害 等等。
（3）酸雨的防治
①（消除污染源）研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能等。 ②（消除污染源）对含硫燃料进行预先脱硫处理；
CaCO3 === CO2↑+CaO
高温
石灰石脱硫
△ SO2+ CaO === CaSO3
SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HX（X为Cl、Br、I）
（3）看特性——漂白性（通常用于物质的检验）
练一练
1、（2009江苏）下列气体中无色无味的（
D）
A．SO2
B．Cl2
C．NO2
D ．N 2
2、（2011江苏）下列关于二氧化硫的说法错误的 是( A )
Ａ．无色无味
Ｃ．密度比空气 A．Cl2 B．SO2
A
)
几种物质漂白性比较
物质 漂白 原理 活性炭 HClO O3 H 2O 2 Na2O2 二氧化硫
吸附色素 物理 变化
氧化漂白
化学变化（不可逆）
化合漂白 化学变化 （可逆）
变化类型
思考:
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1:1的物质 的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会( C ) A、增强 B、不变 C、减弱 D难确定
《含硫化合物的性质和应用》 说课稿
《含硫化合物的性质和应用》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《含硫化合物的性质和应用》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是化学学科中关于元素化合物知识的重要内容，选自_____教材的_____章节。
含硫化合物在自然界和生产生活中广泛存在，具有重要的性质和广泛的应用。
通过对含硫化合物的学习，学生不仅能够加深对化学基本概念和原理的理解，还能提高运用化学知识解决实际问题的能力。
教材首先介绍了硫元素在自然界中的存在形式，然后依次阐述了二氧化硫、硫酸等重要含硫化合物的物理性质、化学性质以及它们在工业生产和环境保护等方面的应用。
教材内容编排注重知识的系统性和逻辑性，同时也注重联系实际，引导学生关注化学与社会、生活的密切关系。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些基本的化学概念和实验技能，对元素周期表、氧化还原反应等知识有了一定的了解，这为本节课的学习奠定了基础。
然而，含硫化合物的性质较为复杂，涉及到的化学反应较多，学生在理解和掌握上可能会存在一定的困难。
此外，学生对于化学知识在实际生活中的应用还缺乏足够的认识和体验。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫元素在自然界中的存在形式。
（2）掌握二氧化硫、硫酸等含硫化合物的物理性质和化学性质。
（3）理解二氧化硫的漂白性、硫酸的强氧化性等重要性质。
（4）学会书写与含硫化合物相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对含硫化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解含硫化合物在生产生活中的应用，培养学生关注化学与社会、生活的密切联系，增强学生的社会责任感。
（2）通过对二氧化硫对环境的污染及防治的学习，培养学生的环保意识和可持续发展观念。
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用考点一硫单质1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以__________和________的形式存在。
2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3．硫的化学性质1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？3．将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。
考点二硫的氧化物1．SO2的物理性质2．SO2的化学性质特别提醒中学常见的四大还原性离子还原性：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。
(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
3．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：________________________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
5．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)。
①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液6．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部考点三硫酸1．H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。
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③硫酸的工业生产
接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO3 △ S+O2===SO2
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
高温
催化剂
点燃
接触法制造硫酸的生产过程
S
硫化物 如 FeS2
1 二 氧 化 硫 的 制 取 和 净 化
2SO3
பைடு நூலகம்
SO3 + H2O ＝ H2SO4
SO2 + H2O
H2SO3 2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
②酸雨的成因和防治 石灰石－石膏法 Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 氨水法
SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4
酸性、氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。
5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。 7、用铁制的容器盛装浓硫酸。
2.关于SO2的下列说法不正确的是（AE ）
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 设计实验，验证产生了二氧化硫气体。 你能说出去需要哪些仪器吗？请简要的画出装置图
C + 2H2SO4 （浓）= CO2↑+ SO2 ↑+ 2H2O
设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混 合气体？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)
为什么？
溴水
无水硫 酸铜 品红 KMnO4 品红
石灰水
无水硫 酸铜
石灰水 品红
KMnO4 品红
无水硫 酸铜 石灰水 品红
KMnO
品红
⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化
O2 Cu、C H2O
H2SO3
O2 H2O
S
SO2
O2
SO3
H2SO4
氯水、溴水
练习1
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？
-------吸水性、脱水性和强氧化性
⑴ 吸水性
常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、CO2、HCl等 不能干燥碱性气体如： NH3
⑵ 脱水性 能把有的物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去
往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；
强氧化性
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
B
澄清石灰水
E
NaOH溶液
A
无水硫酸铜
D
品红
C
KMnO4溶液
F
检验水 检验SO2 除去SO2检验SO2 检验CO2
无水硫 酸铜
A
D
品红KMnO4溶液 石灰水石灰水 石灰水 品红 C F C B
思考1：该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？
最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。
思考2：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
空气中的氧气在灰尘等存在下能够把二氧化硫氧化成三氧 化硫，三氧化硫溶于水，生成的亚硫酸后被空气中的氧气 氧化成硫酸。所以酸性增强。
设计实验证明浓硫酸具有吸水性
几分钟后
（1）②中的实验现象是 变红 此实验证实了SO2水溶液显 酸性 （2）⑤中的品红溶液 褪色 ，证明SO2 有 漂白 性。
4.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段 时间测定一次pH值,其结果如下: 测试时间 0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后 雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53 1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
SO2+H2O=H2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
常温下与铝铁钝化
铁制容器可以保存或者运输浓硫酸
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 1.浓硫酸在反应中的作用是什么？ 酸，氧化剂 2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少?
1mol
3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应 相比较,实际产生的SO2谁多?为什么? 前者多 4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生 成气体 小于 0.9mol 。（小于，等于或者大于）
SO2＋CaO＝CaSO3
还原性
2SO2 + O2
SO2 + Br2
催化剂 △
2SO3
+ 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2＋ Cl2 ＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
漂白性
SO2 与某些有色物质结合生成无色物质，但是 这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的 颜色 。
问题1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红 褪色，实质相同吗? SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性 SO2使品红褪色表现的是其漂白性。 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2
2 二 氧 化 硫 转 化 成 三 氧 化 硫
SO3
3 三 氧 化 硫 的 吸 收 和 硫 酸 的 生 成
H2SO4
4.尾气处理
尾气的组成：SO2,O2,N2
（1）纯碱法： Na2CO3 Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2
（2）氨水法： NH3·2O H
2NH3·2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O H
环境保护 环境污染：大气污染、水污染、 土壤污染、食品污染、 固体废弃物、放射性污染、 噪声污染等。 工业上的三废：废水、废渣、废气
④浓硫酸的特性
-------吸水性、脱水性和强氧化性
H2SO4
酸的通性
与碱发生中和反应 使酸碱指示剂变色 与碱性氧化物反应 与活泼金属反应放出氢气 与某些盐反应
④浓硫酸的特性
七、含硫化合物及其相互转化
▲1. 含硫化合物的性质和应用 ①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、 漂白性、还原性） ②酸雨的成因和防治 ③硫酸的工业生产 ④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧 化性） ⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相 互转化
b
a a b b
①二氧化硫的性质 （酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）
（3）①中的实验现象是 溶液褪色
反应方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
，证明SO2 有 还原 性。
（4）③的作用是 吸收二氧化硫，防止其污染环境
1、下列物质不能使品红溶液褪色的是 A、稀硫酸 B、二氧化硫 C、活性炭 D、氯气 2、下列反应中，二氧化硫表现还原性的是 A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr B、SO2+H2O H2SO3 C、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O D、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3、下列关于SO2和CO2的叙述不正确的是 A、都是酸性氧化物 B、都会使澄清石灰水变浑浊 C、都有漂白作用 D、SO2有刺激性气味而CO2没有
1.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、 ①②③ B、 ②③④⑤ C、 ①③⑤ D、 ①③④⑤
C
）
练习
2、根据实验现象，描述SO2的性质：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性； 性； 性。 （2) SO2使品红褪色，SO2体现 （3) SO2使溴水褪色，SO2体现
二氧化硫的生成
点燃
S+O2=SO2
煅烧 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
物理性质:
无色、刺激性气味、有毒易溶于水(1∶40) ，易液化
酸性氧化物的性质
⑴与水反应
SO2 + H2O
⑵与碱反应
H2SO3
（不稳定的中强酸）
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O ⑶与碱性氧化物的反应
3. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ A ） A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明 它能与水反应生成H2SO3 C、将足量的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶 液腿色，说明二氧化硫具有还原性。 D、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
简单应用：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混
合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条 A、慢慢褪色 B、立即褪色 D C、先褪色后恢复原来颜色 D、不褪色 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
几种漂白性物质的比较
类别 漂白 原理 变化 类型 漂白 效果
二氧化硫 生成不稳 定的无色 物质 化学 过程 氯水 HClO强 氧化性 化学 过程 过氧化钠 过氧化氢 Na2O2氧 化性 化学 过程 H 2O 2氧 化性 化学 过程 永久性