高一化学必修1-氮和硫的氧化物练习题

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高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)

氮、硫氧化物（原卷版)1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体【答案】B【解析】A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B. 三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。

2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。

答案：B。

3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；故选：D。

4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【解析】【详解】A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误；C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误；C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误；故答案选A。

化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案

硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。

化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。

等化石燃料中经常含硫。

（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。

2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。

(2)与氧气反应：。

二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。

密度比空气，收集SO2用方法。

2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。

①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。

说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。

因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。

4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。

而且SO2不能漂白酸碱指示剂。

【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。

2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。

3.1 硫及其重要化合物(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一

第三章硫、氮及其循环3.1硫及其重要化合物1．下列关于硫的叙述中不正确的是A ．硫是一种难溶于水的黄色固体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D ．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一【答案】C 【详解】A ．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质，A 正确；B ．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B 正确；C ．硫在自然界中能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在，C 错误；D ．硫的燃烧产物二氧化硫会造成酸雨，是大气污染物之一，D 正确；故选：C 。

2．下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是A ．2CuCl B ．2FeCl C ．2Cu SD ．2Na S【答案】B 【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物，据此分析；【详解】A ．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故A 不符合题意；B ．2Cl 与Fe 直接化合生成3FeCl ，故B 符合题意；C ．硫单质的氧化性较弱，与Cu 化合时得到硫化亚铜，故C 不符合题意；D ．钠是活泼金属，只有+1价，其与S 单质反应得到硫化钠，故D 不符合题意；故选：B。

3．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性【答案】C【解析】SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，C项正确。

4．下列关于SO2和SO3的说法正确的是（）A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【详解】A．SO3极易溶于水，与水发生反应SO3+H2O=H2SO4，A正确；B．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为二者溶于水所得溶液均显酸性，B错误；C．SO3为酸性氧化物，既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，C错误；D．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3，D错误；故选A。

高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)

高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．汽车排放的尾气中含有一种叫一氧化氮的有毒气体，其化学式是（）A．NO B．NO2C．N2O3D．N2O52．下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是（）A．二氧化氮溶于水B．碳酸氢铵受热分解C．合成氨反应D．浓硝酸与铜反应3．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放4．下列关于NO2性质的描述中，不正确的是（）A．红棕色气体B．能与水反应C．有刺激性气味D．只具有氧化性5．下列气体中，能用排水法收集的是（）A．NH3B．NO2C．NO D．Cl26．实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是（）A．NO2B．SO2C．NH3D．O27．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。

关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．常温下，N2和O2化合可得NO8．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集气体1B ．用湿润的淀粉KI -试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C ．在饱和NaCl 溶液中先通入过量2CO ，再通入过量3NH 可得到固体1D ．相同条件下，1L 气体1、2的混合气(体积比为1:1)与31LNH 在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为32222NH NO NO 2N 3H O +++一定条件9．某混合气体可能含有Cl 2、O 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种。

《第3章硫、氮及其循环》试卷及答案_高中化学必修第一册_沪科版_2024-2025学年

《第3章硫、氮及其循环》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫元素的描述中，哪一项是不正确的？A、硫在自然界中主要以单质、硫化物和硫酸盐的形式存在。

B、硫元素的原子序数为16，位于周期表的第16族。

C、硫元素的单质在自然界中通常以S8分子形式存在，而非S2。

D、硫是一种非金属元素，具有氧化性，在反应中通常表现为氧化剂。

2、下列物质中，不属于氮的含氧酸及其盐的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、硝酸钾（KNO₃）C、一氧化二氮（NO₂）D、硝石（KNO₃）3、下列关于氮的循环的说法中，错误的是：A、氮气（N2）是大气中含量最多的气体，但大多数生物不能直接利用。

B、固氮作用是指某些微生物能将大气中的氮气转化为植物可吸收的氮化合物。

C、氨（NH3）和铵盐（如NH4Cl）是土壤中氮的主要存在形式，它们可以被植物直接吸收利用。

D、硝酸盐（NO3-）和硝酸盐（NO2-）是土壤中氮的另一种主要存在形式，但植物不能直接吸收利用。

4、下列关于氮的固定的说法中，正确的是（）。

A、氮气在常温常压下就能直接与氧气反应生成氮氧化物B、自然界中，只有蓝细菌能够通过固氮作用将氮气转化为氨C、人工固氮是指在工业条件下，采用物理方法将氮气和氢气合成氨的过程D、雷雨天气下，闪电可以使空气中的氮气与氧气直接反应生成氮氧化物5、以下关于氮循环的描述，正确的是（）A、氮气在自然界中是植物生长的限制因子B、氮气通过化能合成作用被转化为氨C、硝酸盐细菌可以将氨转化为硝酸盐D、硝化细菌将氨转化为亚硝酸盐后，再转化为硝酸盐6、下列关于氮循环的说法中，正确的是（）A. 氮气（N2）在自然界中不能被直接利用，需要通过光合作用转化为氨（NH3）才能被生物利用B. 硝酸（HNO3）在土壤中形成硝酸盐，可以被植物直接吸收利用C. 霉菌和细菌在氮循环中起着将有机氮转化为无机氮的作用D. 氮气（N2）的固定是由植物根系中的固氮酶完成的7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）。

金考卷高一化学必修一第十单元硫和氮的氧化物 A卷

16.(⒛ I4・
辽宁省本溪高中期末考试
)某
种
由
Na9s、 N饧 s03、 Na9s⒐
组
成
的
6%,则氧的质量分数为固体混合物中 ,已知 s的质量分数为筠。
(
)
A,51.2% C.37.6%
B。
36.8%
D.无法计算
卷 (非选择题第Ⅱ
二、非选择题 (本题包括 5小题 ,共笼分 )
D.先让混合气体通过盛有饱和 NaHco3溶液的洗气瓶 (2),再通过
盛有浓 H2so4的洗气瓶 (1)
15∶
(⒛ 14・四川省绵阳中学月考 )已知 X为一种常见酸的浓溶液 ,能使
A与 Ⅹ反应的蔗糖粉末变黑。转化关系如图所示,其中反应条件及
・化营町
(12-3)
部分产物均已略去 ,则下列有关说法正确的是
其他三个反应不同的是
A。
( )
B.Na D.c12
∷
No2 Na202
C。
6.(⒛ 14・襄阳五中月考 )洗涤附着在试管内壁上的硫黄 ,可选用的方
法是
A.用 Cs2洗
涤
(
D.用水洗涤
)
B.用澄清石灰水洗涤
C.用饱和食盐水洗涤
7.(⒛ 14・厦门双十中学月考 )将充满干燥的某种气体的试管倒置于水中 ,轻轻振荡 ,水可以充满试管。则该气体不可能是
共曳分
)
∶
Co、 S02与 17,(6分 ×⒛ 14・河南师大附中月考 )汽车尾气 (含有烃类、
No等物质 )是城市空气的污染源 ,治理的方法之一是在汽车的排气

高中苏教版化学必修1专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷

专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。

向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。

下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1 B．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1C．所得气体在标准状况下的体积为0.448 L D．反应中转移0.06 mol的电子2.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液3.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系4.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中5.某食品袋内充有某种气体，其成分可能是()A．氧气B．氮气C．氯气D．氢气6.物质的性质决定物质的用途。

下列因果关系成立的是()A．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应B．因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多吸纯氧保持健康C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料7.下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水8.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为()A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO39.下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是()A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液10.将24 mL的二氧化氮、一氧化氮混合气体和12 mL的氧气通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3 mL气体，则原混合气体中一氧化氮的体积为()①16 ml②16.5 ml③7.5 ml④6 ml⑤18 ml⑥12 mlA．①②B．⑤⑥C．③④D．②④11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂12.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性13.将体积为V的试管充满NO气体，如图进行实验。

3.3 硫循环和氮循环(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一

第三章硫、氮及其循环3.3硫循环和氮循环1.北京时间2022年1月15日,南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”,对该国造成了严重的破坏。

火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,部分过程如图所示。

下列说法错误的是A.SO2、SO3均是酸性氧化物B.火山喷发易诱发酸雨C.以上硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应D.火山口可能发生的反应有2H2S+SO2===3S+2H2O【答案】C【解析】SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水,则均是酸性氧化物,A正确;火山喷发能够产生大量的SO2,则易诱发硫酸型酸雨,B正确;SO2→H2SO3,SO3→H2SO4,为非氧化还原反应,C错误;由图示可知,火山口放出的气体有H2S、SO2,故火山口可能发生的反应有2H2S+SO2===3S+2H2O,D正确。

2．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【答案】A【解析】A 项，人工固氮合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B 项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C 项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，正确；D 项，碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，正确。

3.下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是()A.H 2SB.SO 2C.H 2SO 3D.H 2SO 4【答案】A【解析】S 有-2、0、+4、+6价,-2价是硫的最低价态,只表现还原性。

0、+4价既可以表现还原性,也可以表现氧化性,+6价仅表现氧化性。

4.实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫,其反应方程式为6NaOH+3S 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。

在此反应中硫表现的性质是()A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性【答案】D【解析】依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是S-2S0S +4,故S 既有氧化性又有还原性。

高考化学氮及其化合物推断题综合题附答案解析

高考化学氮及其化合物推断题综合题附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。

回答下列问题：（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。

该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。

①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。

在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。

图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。

【答案】2:3 SO2＋2MnO4－＋2H2O === SO42－＋ 2MnO42－＋ 4H＋消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动1:1 n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，pH值在5.5—6.0可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱【解析】【分析】⑴根据氧化还原反应得出氧化剂和还原剂的比例关系。

⑵根据氧化还原反应原理写离子方程式，生成的氢离子和碳酸钙反应，消耗氢离子，利于平衡正向移动，根据比例关系得出高锰酸钾和碳酸钙的比例。

⑶根据图像信息得出脱硫脱硝最佳条件，用氧化还原反应的强弱随pH变化的影响分析减弱的原因。

【详解】⑴水解液中的NH3将NO还原为无害的物质氮气，根据氧化还原反应原理，氨气化合价升高3个价态，为还原剂，NO化合价降低2个价态，为氧化剂，根据升降守恒配平原理，因此氨气前配2，NO前面配系数3，因此该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，故答案为：2:3。

《硫和氮的氧化物》练习题-(附答案)-最全

人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案）1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

硫和氮的氧化物练习题10.18

硫和氮的氧化物测试题一、单选择题：1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO5．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N26、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O27．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．Cl2溶解于水8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应11．右上图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．H212．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)

高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。

硫和氮的氧化物测考试试题答案

硫和氮的氧化物测试题答案一、选择题（每小题2分，共24分）1.四种含硫物质按一定规律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。

下列各组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是( )。

答案：CA.OH4、C、Na2CO3、CO2B.NH3、N2、NaNO2、NO2C.HCl、Cl2、KClO3、Cl2O7D.PH3、P、Na2HPO4、P2O52．下列说法正确的是() 答案：AA．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。

在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。

3．下列说法不正确的是()A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精答案：C解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。

4．Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③D．②④答案：C解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

高一化学必修1 课本答案

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1. 水溶液或熔融。电离，阴阳离子。阳离子、H+；阴、OH-。金属阳离子和酸根阴离子。H++OH-=H2O
2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。
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1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L，属于正常范围。（提示：1 mol=1 000 mmol） 3.这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小
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第二章参考答案第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应
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6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失
3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6. 先生成白色絮状 Fe(OH)2 ，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的
氯水具有漂白性
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯
水稳定，可以长时间放置，便于保存和运输。
5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。
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1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。

高一化学硫和氮的氧化物1(1)

(3)
现
象解释（反应式）
继续通水逐渐几3NO2+H2O= 入氧气乎充满试2HNO3+NO 管
氮氧化合物的用途： 1.制造硝酸、化肥和炸药;
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
2.为火箭发射提供能量
3.明星分子NO 1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地 NO2被水吸收。
实验步骤
(1) (2) (3)
现
象解释（反应式）
【思考与讨论】
1.将一试管NO2气体倒立在水槽里，你会看到什么现象？ 2、如何能使试管内的液面继续升高？
现
Hale Waihona Puke 象解释（反应式）(1) 将充满红棕色逐 NO2的渐消失， 3NO2+H2O= 试管倒试管水位 2HNO3+NO 立在水上升到槽 2/3处
实验步骤
(2) 往试管中通入 O2
现
象
解释（反应式）
无色气体变成红棕 2NO+O2= 色；水位 2NO2 继续上升，红棕色又消失
实验步骤
3 、如何制取氧气？鉴于此实验，你认为用哪种制备方法比较好？ 4、刚开始生成的氧气能马上通入有 NO 的试管中吗？ O2 的量多或少分别对该实验会有什么影响？
5、通入O2后实验现象如何？ 6、从理论上分析，你认为试管内能否完全充满液体？

金考卷高一化学必修一第十单元硫和氮的氧化物 B卷

第 I卷 (选择题
-、选择题 (本题包括
共鲳分
)
16小题 ,每小题 3分 ,共鲳分。每小题只有一个
选项符合题意
题号
1
)
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
13
14
15
16
0乙
答案
在汽车尾气净化装置里 ,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是
(
)
舔崧
A.N02是该过程的中间产物
B,N0和 o2必须在催化剂表面才能反应
C。
汽车尾气的主要污染成分包括 C0和 No
催化转花
`总
烬舳
舯抵知制羽帜炊・
3
D。
反应为
2N0+02+4Co型
墼型丬 C。 2+N2
2.实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体 ,最好选择下列装置中的 Ⅷ
淄
Uc
奎
(3)上述反应的化学计量数有多种组之比可以为 (填选项 )。
合,No、 02、 No2的化学计量数
A.3:2:4
B.1:1:1
C∶
4-:9 :24
21,(12分 )某同学用如图工所示的装置来探究 C⒐ tsα 与澄清石灰水的反
应 ,结果通人 C02可以看到先浑浊后澄清的现象 ,但通入 s02没有看到浑浊现象。经过思考分析 ,该同学改用图二的装置 ,将气体收集在注射器中 ,缓慢地将气体 ˉ个气泡 ∵个气泡地通八澄清石灰水中 ,结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象 ,且通人 So2产生的现象明显比通人

2020年必修一专题之氮的氧化物性质实验综合性大题(解析版)

氮的氧化物性质实验（综合大题)（解析版)1．NO具有还原性，不与碱反应，可以被过氧化钠吸收。

某化学兴趣小组为了研究NO与Na2O2反应，通过如图所示装置进行实验。

（1）仪器B的名称是_________________，其中填充的是___________________，作用为___________________________________________________________。

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸，目的是__________________。

（3）实验观察到C中固体颜色变白，该兴趣小组通过进一步实验证明C中生成的白色固体为NaNO2，C中反应的化学方程式为_______________________________。

（4）实验开始后需打开活塞，通入氧气，E中观察到的主要现象为_______________；NaOH溶液的作用是____________________________，若最终E中溶液只有一种溶质，发生的总反应方程式是___________________________________________________。

【答案】干燥管碱石灰避免A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气进入C管与Na2O2反应，干扰实验产生H2来排出装置中的空气，避免生成的NO与O2反应2NO＋Na2O2＝2NaNO2气体先变红棕色，最终又变无色吸收处理尾气4NO＋3O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O【解析】【分析】装置A中铜片和少量铁粉在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中铁粉完全溶解生成氢气，利用产生H2来排出装置中的空气，再加入稀硝酸和铜发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，通过碱石灰吸收水蒸气和硝酸蒸气，得到干燥纯净的一氧化氮与过氧化钠发生反应，装置D是避免E中水蒸气进入C干扰验证结果，剩余气体通入装置E和氧气在水溶液中反应生成硝酸，据此进行解答。

【详解】（1）根据B的结构可知B为干燥管；为了避免A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气进入C管与Na2O2反应干扰实验，所以要在B中加入碱石灰除去杂质气体，故答案为：干燥管；碱石灰；避免A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气进入C 管与Na2O2反应，干扰实验；（2）根据分析可知先加入少量硫酸的作用是与铁粉反应生成氢气排出装置中的空气，故答案为：产生H2来排出装置中的空气，避免生成的NO与O2反应；（3）C中固体颜色变白，说明过氧化钠与NO发生反应，产物为NaNO2，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为：2NO＋Na2O2＝2NaNO2；（4）通入氧气，氧气会与NO反应生成NO2为红棕色气体，之后二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，气体又变为无色；尾气有毒需要NaOH溶液吸收；若最终E中溶液只有一种溶质，则该溶质为NaNO3，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为4NO＋3O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O，故答案为：气体先变红棕色，最终又变无色；吸收处理尾气；4NO＋3O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O。