2007年无机化学

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华南理工大学_无机化学2007年_考研专业课真题

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2+ 3+ 2+ （D）E ( MnO 4 / Mn ) –5 E (Fe / Fe ) = 0
16. 如果往 1 升 0.10 mol· L 的 NH3 水溶液中加入一些 NH4Cl 固体，其结果会使：（A）NH3 水的电离常数 Kb 增大（B）NH3 水的电离常数 Kb 减小（C）溶液的 pH 值增大（D）溶液的 pH 值减小 17. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是： (A) Mg 和 Al (B) Zr 和 Hf (C) Ag 和 Au (D) Fe 和 Co 18. 下列物质和水反应，得不到 H2O2 的是： (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) Na2O 19. 下列溶液中 pH 值最小的是：（A）0.200 mol· L 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L 的 HCl （B）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的水（C）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L1 的 H2SO4 （D）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L1 的 NH4Cl 20. 最适合[Fe(H2O)6]2+（μ=5.0 B.M.）描述的是： (A) sp3d2 杂化，顺磁性 (B) sp3d2 杂化，反磁性 (C) d2sp3 杂化，顺磁性 (D) d2sp3 杂化，反磁性
2 2
1
1
（B）Mn2+、 MnO4 和 MnO2 （C）Mn2+、Mn3+ 和 MnO2 （D） MnO4 、Mn3+ 和 Mn2+ 10. 在 CuSO4 溶液中加入过量的碳酸钠溶液，通常形成的产物是： (A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3

无机化学第二章物质的状态2007

PiV总 = ni RT KKKKK (1) P总V总 = nRT KKKKK (2)
Pi ni = KKKKK (3) P总 n 令xi =
（1）/（2）式得
ni ( xi 称为混合气体中某气体的摩尔分数) n Pi = xi p总 KKKKK (4)
（4）式表明：某组份气体分压的大小与它在混合气体中的摩尔分数成正比。引深： xi = Ni(体积分数) ( 即有：
则Pi = NiP总
pi Vi = p总 V总
则PiV总 = P总Vi KKKKK (5)
例2—6 解：用排水法收集到的O2，都含有水蒸汽，即为混合气体，水的分压与该温度下水的饱和汽压相等，查表可得水的分压。
PH 2O = 2.48 ×10 Pa
3
∴ P总 = PO 2 + PH 2O ∴ PO 2 = P总 − PH 2O PO 2V总
2．压力的修正．若P内为由于分子间力引所造成的修正值实际气体碰撞器璧时所表现的压强要比分子间无引力的理想气体所产生的压强小（∵碰撞器璧的分子受内层分子的吸引，不能全力以赴地碰撞器壁）则有（P+P内） P内
n ∝ v
2
或
n P内 = a v
2
（内、外层分子密度相等）
P= F A
1 N个分子对器壁产生的压力为 : 3 m N 1m P = ⋅ ⋅u2 = Nu 2 3V V 3 1 即PV = mNu 2 KK (1) 3 3 1 2 E动 = kT E动 = mu , 2 2
三、问题的解决针对以上两原因，分子本身有体积，分子间有作用力，人们已经提出了200多种非理想气体状态方程式。1873年Van der walls 提出的方程式应用最普遍。 Van 用两个修正因子a、b，揭示了理想与非理想气体的差异 1．体积的修正．若1mol某气体分子自身体积为b，实际气体（1mol）所占有的体积为： V－b nmol气体（V－nb）

2007年天津大学理学院复试硕士生试题

17.下列哪一组的离子不可能共存____。 (A) Al3+ Zn2+ Br- I-； (B) Ni2+ Zn2+ Cl- NO3-；
(C) Ba2+ NH4+ S2- Br-；
(D) Fe3+ Al3+ Br- I-。
18.下列组离子中，能用氨水分离的是____。 (A)Mn2+,Sn2+； (B)Zn2+,Al3+； (C) Cu2+,Co2+； (D) Al3+,Fe3+。

考试科目编号：718
二、选择题：每题只有一个正确的答案(每小题 2 分,共 40 分)。 1. 在标准态下石墨燃烧反应的焓变为 -393.7 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为 -395.6 kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为____。 (A) -789.3 kJ·mol-1 (B) 0 (C) +1.9 kJ·mol-1 (D) -1.9 kJ·mol-1
3. 如果 0.1mol·L-1HCN 溶液中有 0.01％的 HCN 是解离的，则 HCN 的解离常数是____。
天津大学招收 2007 年硕士学位研究生入学考试试题
考试科目名称：无机化学 4. 对于催化剂特性的描述，正确的是____。 (A) 催化剂可缩短反应达到平衡的时间 (B) 催化剂在反应前后其物理性质不变但化学性质发生改变 (C) 加入催化剂使正反应的速率升高，逆反应的速率降低 (D) 催化剂使平衡常数增大 5. 下列有关分步沉淀的叙述，正确的是____。 (A)溶解度小的物质先沉淀； (C)溶解度大的物质先沉淀； (B)浓度幂的乘积先达到 K sp 的先沉淀 (D)被沉淀离子浓度大的先沉淀。考试科目编号：718

2007西北大学化学考研真题A

12.氧化性HClO3______________HClO,酸性HClO3______________HClO。
13. Cl2O是______________的酸酐，I2O5是______________的酸酐。
14. S8环与硫链二者中，能溶于CS2的是______________。
15. H2O2分子中O-O键级为______________，O2分子中O-O键级为______________，O3分子中O-O键级为______________。
11．下列氢化物中,热稳定性最差的是( )
(A)NH3(B)PH3(C)AsH3(D)SbH3
12．下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是( )
(A)NCl3(B)PCl3(C)POCl3(D)Mg3N2
13．下列关于BF3的叙述中,正确的是( )
(A) BF3易形成二聚体(B) BF3为离子化合物
(C) BF3为路易斯酸(D) BF3常温下为液体
16.硼砂的化学式为_______；其为_______元碱。
17. Be(OH)2与Mg(OH)2性质最大的差异是_________________________________。
18.向CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为______________，沉淀的颜色是______________。
二.选择题(30分)
1．对下列各对配合物稳定性的判断,不正确的是( )
(A)Fe(CN)63-﹥Fe(SCN)63-(B)HgCl42-﹥HgI42-
(C)AlF63-﹥AlBr63-(D)Cu(NH3)42+﹥Zn(NH3)42+
2．下列配离子中,属反磁性的是( )
(A)Mn(CN)64-(B)Cu(CN)42-

赣南师范学院2007年考研初试真题-无机化学A

注：1、此页为试题纸，答题请使用答题纸，答案写在此页无效。

2、本卷满分为150分，答题时间为3小时。

3、本科目考试允许使用计算器。

一、选择题（共40分，每小题2分）（1）在一容器中，反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)达到平衡时，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会-----------------------------------------------------------()(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断（2）关于熵下列叙述正确的是-------------------------------------------------------( )(A) 298K时，纯物质的S m○＝0(B)一切单质的S m○＝0(C) 对孤立体系而言，△r S m○＞0的反应总是自发进行的(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大（3）两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势------------------------------------（）(A) E○＝0，E＝0 (B) E○≠0, E≠0(C) E○≠0, E=0 (D) E○＝0，E≠0（4）在27℃左右，粗略的说，温度升高10K，反应速率增加1倍，则此时活化能Ea约为-------------------------------------------------------------------------------------( )(A)53 kJ·mol -1(B)570 kJ·mol -1(C)23 kJ·mol -1(D)230 kJ·mol -1（5）下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的是------------------( )(A) Na＜Mg＜Al (B) He＜Ne＜Ar (C) Si＜P＜As (D) B＜C＜N （6）反应的焓变可代表KCl晶格能的是------------------------------------------( ）(A) K+ (g) +Cl-(g) = KCl (s) (B) K (g) +Cl (g) = KCl (s)(C) K (s) +Cl (s) = KCl (s) (D) K (s) +1/2Cl2(g) = KCl (s)（7）已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为---------------------------（）（A）Cr(Ⅲ) （B）Mn(Ⅱ) （C）Fe(Ⅱ) （D）Mn(Ⅲ) （8）在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是------------------( )(A) Be2+、Al3+(B) Sn2+、Pb2+(C) Be2+、Sn2+(D) Al3+、Pb2+（9）下列反应方程式中，正确的是-------------------------------------------------( )(A)SiF4(过量) + 3H2O = H2SiO3 + 4HF(B)SiO2 + Na2CO3(aq) = Na2SiO3 + CO2↑(C)Si + 4HNO3(浓) = H2SiO3 + 4NO2↑+ H2O(D)SiH4 + 2KMnO4 = 2MnO2↓+ K2SiO3 + H2↑+ H2O（10）根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是-----------（）BrO3- +0.54V BrO-+0.45V Br2 +1.07V Br –（A）BrO3-(B) BrO-(C) Br2(D) Br –（11）下列分子中，没有∏34离域键的是-----------------------------------------（）（A）Cl2O （B）HNO3（C）SO2（D）O3（12）在足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的-------------------------------------------------------------------------------( )(A)1 mol·dm-3NaCl溶液(B)1 mol·dm-3AgNO3溶液(C)H2O(D)2 mol·dm-3NaNO3溶液（13）下列物质中不是一元酸的是----------------------------------------------------( )(A) CH3COOH (B) H3PO3(C) HNO2(D) H3PO2（14）在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH作用正确的是------------------------------( )(A) Br2生成NaBr,NaBrO(B) Cl2生成NaCl,NaClO(C) I2生成NaI,NaIO(D) Cl2生成NaCl,NaClO3（15）能共存于溶液中的一对离子是-------------------------------------------------( )(A) Fe3+和I-(B) Pb2+和Sn2+ (C) Ag+和PO43-(D) Co2+和SCN-（16）已知：2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g)，△r H m○=566.1 kJ·mol -1则---------（）（A）在任何温度正向反应是自发的；（B）在任何温度下正向反应是非自发的；（C）高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应是非自发的；（D）高温下，正向反应是非自发的，低温下，正向反应是自发的。

2007-2008无机化学试卷A2卷-2

课程________________________班级________________________姓名__________________________学号________________________……………………………… 密 ……………………………… 封 ………………………………… 线 ………………………………安徽工业大学试题纸（一）2007~2008学年第二学期期末考试《无机化学A2》试卷（A ）一、是非题（20%，每小题2分，正确的画“√”，错误的画“×”）⒈ 极性分子之间存在取向力和诱导力，而没有色散力。

……………………………………………………..……………………………………（） ⒉ 晶体具有规则的几何外形，固定的熔点，呈现各向异性。

……………………………………………………….……………………………（） ⒊ 弱场配位体可形成高自旋配合物，强场配位体可形成低自旋配合物。

…..……………………………………………………………………..（） ⒋ 用NaBiO 3将Mn 2+氧化为MnO 4－的反应中，可以使用任意酸作为酸化条件。

……………………………………………….……….……..（） ⒌ H 2O 2是直线型分子。

……………………………………………………………………………………………………………….….………..... （） ⒍ 化合物CaH 2是离子型氢化物，其中氢的氧化值为－1。

…………………………………………………………………….….……………..... （） ⒎ 硼酸H 3BO 3是一元酸。

…………………………………………………………………………………………………………………….………（） ⒏ 因为 r (K +)/ r (Br －)＝0.678，所以KBr 晶体属于NaCl 型。

………………………………………………………………………………………（） ⒐ 碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐的热稳定性顺序为：碳酸盐＜碳酸氢盐＜碳酸。

2007级无机化学期末考试

广东医学院2007级本科《无机化学》期终考试试卷（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。

考试结束，将试卷与答题卡一并交回。

（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

1.非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于（）A.溶质的本质B.溶液的温度C.溶液的质量摩尔浓度D.溶液的体积2. 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最少的是（）A. 0.02 mol·L-1KClB. 0.02 mol·L-1 NaOHC. 0.02 mol·L-1 BaCl2D. 0.02 mol·L-1 HAc3. 乙醇的沸点为78.5 ℃.若把34.2g蔗糖(分子量为342)溶于200g乙醇中,则该溶液沸腾时的温度为( ) (已知乙醇的K b=1.20 K.kg.mol-1)A. 79.1℃B. 77.9℃C. 0.60℃D. 78.56℃4．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降5．250ml质量浓度为4.2 g·L-1NaHCO3溶液的渗透浓度为（）A. 50mmol·L-1B. 100mmol·L-1C. 200mmol·L-1D. 400mmol·L-16．红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态（）A. 310m mol·L-1NaClB. 150m mol·L-1NaClC. 100m mol·L-1NaHCO3D. 0.380 mol·L-1葡萄糖7．某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1，该溶液的离子强度为（）A. 0.1 mol·L-1B. 0.15 mol·L-1C. 0.2 mol·L-1D. 0.3 mol·L-18．HgCl2的K sp = 4×10- 15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是（）A 8×10-15B 2×10-15C 1×10-15D 2×10-59．已知次氯酸的K a=2.5×10-8 , 则浓度为0.1 mol·L-1的次氯酸溶液的pH值为（）A 3.00B 4.30C 4.60D 9.7010．根据质子理论，下列分子或离子中属于两性物质的是（）A H2SB H2PO4-C Ac-D NO3-11．下列化合物中，同浓度水溶液的pH值最高者为（）A NaClB Na2CO3(Ka2 = 5.6×10-11)C NH4ClD NH3(K b = 1.80×10-5 )12．人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D H2PO4-13. 0.10 mol·L-1 NaH2PO4水溶液的pH值约为( )(已知：H3PO4 : p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7。

2007年中国科学院无机化学考研试题及答案

−
）
=F
−
(g)
= 2F(g)
= Na (g) + F (D) Na(g) = Na (g) + e
(B) NaF(s)
+ + −
−
(g)
15. 若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的…………………………………（ (A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0 (C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG < 0 (D) ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0 ΔS > 0 16. 将下列四种气体按给定量混合均匀, 其中分压最小的是------------------------------( (B) 3.2 g CH4 (C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2 (A) 0.6 g H2 )
4−
5.
）
(B) [Cu(en)2] (D) [Co(CN)6]3−
2+
6. 已知：H3PO4 K1 = 7.1 × 10-3，K2 = 6.0 × 10-10，K3 = 4.4 × 10-13 Na2HPO4 和 Na3PO4 溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H+]应是…………… （ -3 -8 -10 -13 (A) 7.1 × 10 (B) 6.0 × 10 (C) 4.3 × 10 (D) 4.4 × 10 7. s, p, d, f 各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（ (A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 8 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（科目名称：无机化学第 1 页共6页

三年制无机化学A卷

漯河医专2007～2008学年第一学期期末考试07级三年制专科药学、检验专业《无机化学》试题一、名词解释：（本大题共5小题，每小题2分，共10分）1. 原子轨道2. 化学键3.渗透压4.溶度积5.氧化还原反应二、填空题：（本大题共40空，每空0.5分，共20分）1.根据分散相粒子直径的大小，可将分散系分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿三大类。

2. A 原子L 层的电子总数跟M 层（最外层）中p 轨道的电子数的差为3 。

则A 原子核外电子总数是＿＿个，它有＿＿个电子层，有＿＿个未成对电子。

3.原子间通过＿＿而形成的化学键称为共价键。

共价键具有＿＿性和＿＿性。

4. 各溶液组成表示法可相互换算。

换算的依据是＿＿。

需要时可借助＿＿和＿＿实现换算。

5. 溶胶稳定的因素有＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿，加入＿＿＿＿＿＿可增加溶胶的稳定性。

6.已知合成氨反应的浓度数据如下：初始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02秒末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.80则v NH 3 =＿＿＿＿＿＿v H 2 =＿＿＿＿＿＿v N2 =＿＿＿＿＿＿v NH3：v H 2：v N2 =＿＿＿＿＿＿7. K a、K b、、K w分别称为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿，它们的大小与＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿有关而与＿＿＿＿＿＿无关。

8. 铜锌原电池工作时，电子从＿＿＿＿＿＿流向＿＿＿＿＿＿，电流的方向是从＿＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿＿。

正极发生了＿＿＿＿＿＿反应，负极发生了＿＿＿＿＿＿反应9.NH3分子中有多少个配位原子，乙二胺作配体，则有＿＿＿＿＿＿个配位原子。

它们分别属于＿＿＿＿＿＿配体和＿＿＿＿＿＿配体。

10．锂和钠在空气中燃烧，生成氧化物的名称是＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿，化学式分别为＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。

11. 漂白粉的有效成分为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三、单项选择题：（本大题共40小题，每小题1分，共40分）1. 室温下1.0 mol/L氨水中，水的离子积常数K w为A. 1.0 ×10 -10B. 1.0 ×10 -4C. 1.0 ×10 -14D. 1.0 ×10 -82. 下列溶液中酸性最强的是A. pH = 5B. pH = 2C. [H+] = 0.1 mol/LD. [OH-] = 0.01 mol/L3. 反应 2 HBr (气)H2（气）+ Br2（气）- Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A. 减小压强B. 增大H2 浓度C. 升高温度D. 使用催化剂4.将As2S3胶体中混有的NaCl分离出来的方法是A. 透析B. 冷却结晶C. 过滤D. 凝聚5.下列分子中属于极性分子的是A. NH3B. CH4C. CO2D. O26. N电子层最多可容纳的电子数目为A. 8B. 10C. 18D.327.决定氢原子中电子能量的量子数是A. n和lB. nC. lD. l和m8.氮分子中的化学键是A. 3个σ键B. 1个σ键，2个π键C. 3个π键D. 2个σ键，1个π键9. CCl4分子中C原子采取sp3杂化，分子的空间构型为A.直线形B. 三角形C. 三角锥形D. 正四面体形10. H2O的沸点比H2S高，主要是因为其存在A. 取向力B. 诱导力C. 色散力D. 氢键11. 34.2 g/L 蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖摩尔质量为342 g/mol）A. 0.01 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.001 mol/LD. 1mol/L12.静脉滴注0.9 g/L的NaCl溶液，结果会A. 正常B. 基本正常C. 胞浆分离D. 溶血13.下面叙述错误的是A. 在维持细胞内外渗透平衡方面，胶体渗透压其主要作用B. 在维持毛细血管内外渗透平衡方面，胶体渗透压其主要作用C. 血浆中胶体渗透压较小D. 晶体渗透压和胶体渗透压都很重要14.在KI过量时所形成的AgI溶胶中，其结构可写成[( AgI)m nI-(n-x)K+]x- xK+，则下述表达式为胶粒的A. AgI)mB. ( AgI)m nI-(n-x)K+C. ( AgI)m nI-D. [( AgI)m nI-(n-x)K+]x- xK+15.液体中溶入溶质后，其表面张力的变化情况是A. 增大B. 减小C. 先增大、后减小D. 不一定16.在N2 + 3H2 2NH3 +Q 反应中，加入催化剂的作用是A. 使平衡向左移动B. 使平衡向右移动C. 加大正反应速度D. 缩短达到平衡的时间17.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍；若使反应温度由原来的20℃升高到60℃，则反应速率增加到原来的A. 4倍B. 8倍C. 16倍D. 64倍18.已知HCN的K a =5.0 ×10 -10，则CN-的K b为A. 2.0 ×10 -5B. 5.0 ×10 -10C. 5.0 ×10 -4D. 5.0 ×10 -1419.将0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L HCl溶液分别冲稀一倍时，其[H+]的变化是A. HAc溶液中[H+]减半B. 均减半C. HCl溶液中[H+]减半D. 均无变化20. 100 ml 0.6 mol/L的盐酸与等体积的0.4 mol/L的NaOH溶液混合，混合后的溶液A. pH = 2B. pH = 1C. [OH-] = 1×10 -3 mol/LD. [H+] = 0.2 mol/L21. AB型沉淀的溶解度为1×10-6 mol/L 其K sp为A. 1×10-10B. 2×10-12C.D. 2×10-1022. Ag2S的溶度积常数表达式正确的是A. K sp = [ Ag+ ] [ S2- ]B. K sp = [ Ag+ ] [ S2- ]2C. K sp = [ Ag+ ]2 [S2- ]D. K sp = 2 [ Ag+ ]2 [S2- ]23.在的BaSO4饱和溶液中加入适量NaNO3，会使BaSO4在水中溶解度A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断24. 使AgCl沉淀溶解，采用的方法是A. 加NaOHB. 加H2SO4C. 加H2O2D. 加NH3 · H2O25. 对于Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是A. 都是强碱弱酸盐B. 水溶液都显碱性C. 能相互转化D. 不能组成缓冲溶液26. 能与碳酸组成缓冲溶液的钠盐是A. NaHSO4B. NaHCO3C. NaClD. NaAc27. 过氧化钠吸收二氧化碳后将会产生A. COB. O2C. NaHCO3D. Na2O28. 碱金属与碱土金属元素中，性质最相似的是A. K和NaB. Li和BeC. Li和MgD. Na和Mg29. 下列为多卤化物的是A. I2B. PCl3C. KI3D. KIO330. 下列物质溶解度最大的是A. AgSCNB. Pb(SCN)2C. KSCND. HgSCN31. 下列物质即是常用的氧化既又是常用的还原剂的是A. 铅丹B. 二氧化碳C. 二氧化锰D. 过氧化氢32. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A. SO2B. HClC. H2SD. CO233. 与血红蛋白携带O2能力无关的毒物是A.NO2-B. H2SC. SO2D. CO34.难溶于水的白色硫化物是A. CaSB. ZnSC. CdSD. HgS35.下列元素的氢氧化物中，不属于两性氢氧化物的是A. CuB. ZnC. CrD. Ca36.下列铁盐不属于配合物的是A. 黄血盐B. 普鲁士蓝C. 滕士蓝D. 铁铵矾37.过氧化氢溶液在什么介质中可将Cr3+氧化成CrO42-A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 强酸性38.下列金属元素的氢氧化物不溶于氨水的是A. CuB. ZnC. FeD. Co39.在AgBr处于沉淀-溶解平衡状态时，向此溶液中加入AgNO3溶液后，溶液中的沉淀A. 增加B. 减小C. 数量不变D. [Br- ]浓度增加40.下列属于可逆反应的是A. 碘受热变成碘蒸气，遇冷又变成碘固体B. 在一定条件下NO2反应生成N2O4，N2O4同时又反应生成NO2C.NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl反应生成NH4ClD. 点燃H2和O2生成H2O，电解H2O生成和H2和O2四、简答题：（本大题共3小题，每小题5分，共15分）1．根据下列化合物的名称写出配合物的化学式。

无机化学试题

解：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
1 0 0
1-
n(总)=1+
=
=68.7%
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第5页
3．含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10 mol·L-1，通H2S至饱和（饱和H2S溶液的浓度为0.1mol·L-1），通过计算说明是否会生成FeS沉淀？
4．( )当一个化学反应处于平衡时，则________。
(A)平衡混合物中各种物质的浓度都相等
(B)正反应和逆反应速率都是零
(C)反应混合物的组成不随时间而改变
(D)反应的焓变是零
5．( )已知下列反应的标准平衡常数：
N2(g) + O2(g) 2NO (g)K
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O (g)K
2．( )正催化剂能提高反应速率是由于________。
(A)增大反应物之间的碰撞频率(B)降低了反应的活化能
(C)提高了正反应的活化能(D)增大了平衡常数值
3．( )对于一个化学反应来说，下列说法正确的是
(A)ΔrGmθ越负，反应速度越快(B)ΔrHmθ越负，反应速度越快
(C)活化能越大，反应速度越快(D)活化能越小，反应速度越快
(C)分子间力和氢键能同时存在于分子之间；
(D)大多数分子的分子间力以色散力为主;
三．填空题（本题共22分）
1．50号元素的电子排布式为[Kr]4d105s25p2，该元素属五周期，IVA族，P区元素.
2．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有色散力、诱导力、
取向力和氢键。
3．KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3，各溶液浓度均为0.1 mol·L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。(已知Kθ(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kθ(HF)=6.6×10-4,Kθ(HCN)=6.2×10-10,Kθ(HOAc)=1.8×10-5, (H2CO3)=4.4×10-7, (H2CO3)=4.8×10-11)

2007级无机化学期中考试试题

2007级普通化学期中考试试题专业姓名学号题号一二三四总分成绩（注：第一大题答案填写在下面的表格内，第二~四题的答案填写在相应的空白处）一、选择题（每题2分，共30分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 151. 下列关于量子数的说法中，正确的一条是（）。

(A) 电子自旋量子数是1，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者是0(B) 磁量子数m = 0的轨道都是球形轨道(C) 当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10 (D) 当主量子数n = 5时，就开始出现g 分层2. 属于主量子数n = 3的一个电子的四个量子数n 、l 、m 、m s 取值正确的是（）。

(A) 3，2，1，0 ； (B) 3，2，-1，21； (C) 3，3，1，21； (D) 3，1，2，21 3. 自由铁原子(Z = 26 )在基态下未成对的电子数是（）。

(A) 0 (B) 2 (C) 3 (D) 44. He +离子中，3s 、3p 、3d 、4s 轨道能量关系为（）。

(A) 3s < 3p < 3d < 4s ；(B) 3s < 3p < 4s < 3d ； (C) 3s ＝3p ＝3d ＝4s ；(D) 3s ＝3p ＝3d < 4s5. 某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d 84s 2，它在元素周期表中的位置是（）。

(A) s 区 (B) p 区 (C) d 区 (D) f 区 6. 下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是：（）。

(A) H 2O(B) CO(C) HF(D) Xe7. 下列分子或离子中，键角最大的是（）。

(A) XeF 2 (B) NCl 3 (C) (D)-23CO +4PCl 8. 试判断下列说法，正确的是（）。

(A) IA ，IIA ，IIIA 族金属的M 3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds 区元素形成M + 和M 2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IV A 族元素形成的M 2+ 阳离子是18电子构型(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型 9. 下列叙述中正确的是（）。

无机化学试卷C-2

河北师范大学考试命题专用纸2006-2007第二学期《无机化学》课试题（选择题卷，答案写在答题卷上）一．单选题（每小题1分，共20分）1．下列碱金属卤化物在乙醇中溶解度最大的是（）A．KCl B．NaCl C．CsCl D．LiCl2．下列配离子在溶液中无色的是（）A．[Cu(NH3)2]+B．[Cu(NH3)4]2+C．[Cu(OH)4]-2D．[Cu(H2O)4]2+3．离域键П43的具体含义是（）A．是由同一分子内共面的三个原子共用4个电子形成的离域П键B．是由处于同一分子平面的三个原子共用4个轨道形成的离域П键C．是由同一分子内的3个杂化轨道容纳了4个电子后形成的离域П键D．是由四个原子共用3个电子形成的离域П键4．摩尔盐的化学式是（）A．FeSO4·7H2O B．NH4Fe(SO4)2·6H2OC．(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2·3H2O5．检验NH+4的灵敏试剂——萘斯勒试剂的主要成份是（）A．碱性[HgI4]2-溶液B．KSCN溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液D．丁二酮肟6．Cl2和SO2均有漂白性，下列说法正确是（）A．Cl2和SO2的漂白作用机理是一致的B．Cl2与色素形成加合物，这种加合物受热易分解C．SO2具有还原性，被色素氧化为SO-24，同时色素被还原为无色物质D．CI2溶于水生成HClO，HClO将色素氧化破坏，而SO2与色素生成无色加合物7．向CrCl3溶液中加入Na2S溶液，则生成物为（）A．Cr2S3和NaCl B．Cr(OH)3和H2SC．Cr(HS)2和H2S D．NaHS 和NaCrO28．下列铜的化合物中，热稳定性最强的是（）A．CuSO4B．Cu(OH)2C．Cu2O D．CuO9．下列关于O-2结构和性质的叙述，错误的是（）A．O-2中有一个σ键和一个双电子π键B．O-2有一个单电子，具有顺磁性C．O-2键级比O2小，稳定性比O2差D．含O-2的化合物为超氧化物10．下列非金属“X”的含氧酸中，电离常数K最大的是（）A．HXO4B．HXO3C．HXO2D．HXO11．将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中大量存在的离子是( ).A．Cu2+、Fe3+、NO-3B．Cu2+、Fe3+、H+C．Cu2+、Fe2+、NO-3D．Fe2+、Fe3+、NO-312．下列关于锂和镁性质上的相似性说法不正确的是( ) .A．锂和镁的碳酸盐受热时，可分解为相应的氧化物B．锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水；C．锂和镁的氯化物既能溶于水又能溶于有机溶剂，D．锂和镁的固体密度都小于1g·cm3-，熔点都很低。

07年华南农业大学无机化学辅导班课件

热力学第二定律
多种说法. • 克劳修斯：热不能自动从低温流向高温。 • 开尔文: 不可能从单一热源吸热全转化为功而不留下其它变化。
热力学第三定律
在0K时，任何纯物质完全晶体的熵S = 0。
例题
• 计算下列体系的内能变化（1）：体系放出2.5KJ热量，并对环境做功500J（2）体系放出650J热量，环境对体系做功350J • （1）从某一封闭体系的知道指定始态到指定终态，Q，W，Q+W， △U哪个确定？（2）绝热过程如何？
1.2.3元素重要性质的周期性
大致规律如下: • 原子半径:同周期从左到右减小,致0族突然增大 (范德华半径),同族从上到下增大. • 第一电离能(基态气态原子失去一个电子形成一价气态正离子所需能量):主族元素同周期从左到右增大,同族从上到下减小.副族负责. • 电负性(原子对成键电子吸引能力相对大小):主族元素同周期从左到右增大,副族变化不大;主组从上到下减小,副族增大.
• 下列纯态单质中，哪些的Sm Ө不等于0？ 1。金刚石 2。臭氧 3。溴（液体）4。Fe(S) 5.Hg(g) 6.石墨 • 判断下列说法哪个正确？ 1。热的物体比冷的物体含有更多热量， 2。物体的温度越高，所含热量越多 3。热是一种传递着的能量。 4。最稳定单质的焓（H）为0 5。最稳定的纯态单质的标准摩尔生成焓为0 6。根据氢和氧反应的△ H < 0 ，可判断该反应为放热反应。 7。由于碳酸钙分解是吸热反应，可判断它的标准摩尔生成焓为是负值。 8。由于反应焓变的单位是Kj/mol,所以热化学反应式系数不影响反应的焓变值。
• 了解核外电子运动的特性:波粒二象性. • 理解波函数，电子云角度分布图。 • 四个量子数及其物理意相容原理、能量最低原理和洪特规则，并能写出核外电子排布式。 • 理解原子结构与周期表的关系，原子结构与元素性质（原子半径、电离能、电负性）周期性的关系。

青岛科技大学2007年无机化学真题

一、选择题（每题2分，共40分）
1．下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是………………………………………（） (A) O3 (B) CO2 (ernst方程式 =，计算MnO4-/Mn2+的电极电势，下列叙述不正确的是………………………………………………………………………………… （） (A) 温度应为298 K (B) Mn2+ 浓度增大则减小 (C) H+ 浓度的变化对无影响 (D) MnO浓度增大，则增大
3. 已知M为配合物的中心原子(或离子)，A、B、C为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种几何异构体的为………………………………………………………………（） (A) MA5B (B) MA2BC(平面正方形) (C) MA2BC2 (D) MA2BC(四面体)
4. 反应 Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g)，在110℃时的Kp = 5.1 10-4，今在110 ℃的烘箱内干燥 Ag2CO3，为防止其分解，必须使烘箱内空气中CO2的摩尔分数大于…………（） (A) 5.1 10-4 ％ (B) 5.1 10-2 ％ (C) 1/5.1 10-4 ％ (D) 10-2 ％
四、简答题（每题5分，共25分） 1. 已知以下热力学数据，计算(Zn2+/Zn) = ?
/J·mol-1 Zn2+(aq) H2(g) Zn(s) -147.2 0 0 0 H+(aq)
2. 指出下列各式中的Brnsted酸及其共轭碱：
=+ H2O (2)+ H2O =+ OH
(1)+ OH (3) H2Fe(CO)4 + CH3OH

吉林大学无机2007年试卷

19
2. A NiSO4·7H2O D Ni(OH)3
B Ni(OH)2
C
Ni(NH3)62+
E MnO4B AgCl E CrO42C Cr(OH)3
F BaCrO4
3. A CrCl3·6H2O D Cr(OH)4-/CrO2-
氢氧化铬(灰蓝色难溶于水具有两性. 氢氧化铬灰蓝色)难溶于水，具有两性灰蓝色难溶于水，易溶于酸：蓝紫色的 [Cr(H2O)6]3+；易溶于碱：亮绿色的 [Cr(OH)4]-。
Cu2O + 4OH − + CH 2OH (CHOH ) 4 COOH + 2 H 2O
5
∆
Cu 2+ + Cu + 2Cl − → 2CuCl SO2
Cu 2+ + 4CN − → 2CuCN + (CN ) 2 CuCN + ( x − 1)CN − → [Cu (CN ) x ]1− x
Cu 2O + H 2 SO4 → Cu + CuSO4 + H 2O
(b)加碱加碱
Sb + OH → Sb(OH ) 3 ↓ → Sb(OH ) 3− 6 Bi + OH → Bi (OH ) 3 ↓ → Bi (OH )3 ↓
（c）利用两种盐的还原能力不同进行鉴别，SbCl3能）利用两种盐的还原能力不同进行鉴别，使溴水褪色，使溴水褪色，而BiCl3不能
18
3+ − OH −
3+
−
OH −
(2). (a)与稀盐酸反应与稀盐酸不反应与稀盐酸反应与稀盐酸不反应
CuO + HCl( 稀) → CuCl2 + H 2O MnO2 + HCl( 稀 ) → 不反应

江西理工大学2024年博士招生考试 2007 无机化学考试大纲

《无机化学》考试大纲一、考试的总体要求考试内容涉及物质(分子、固体、配合物)结构的基本理论和元素化学。

二、考试的内容1、原子结构和元素周期律1）氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率密度、概率、电子云。

2）四个量子数的名称、符号、取值和意义。

3）s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向。

4）多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置。

5）周期表中元素的分区、结构特征。

6）原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律。

2、分子结构1）化学键的分类、共价键价键理论的基本要点、共价键的特征和类型。

2）杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型。

3）价层电子对互斥理论的要点、用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型。

4）分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子(离子)的磁性和稳定性(键级)。

5）键级、键能、键长、键角等概念。

4、晶体结构1）晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力。

2）金属晶体的三种密堆积结构及其特征、金属键的形成和特征。

3）三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响、晶格能的热化学计算方法。

4）离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响。

5）键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对物质性质的影响。

6）氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响。

7）过渡性晶体结构(如：层状晶体)。

5、配合物结构1）配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系、内轨型和外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系。

2）配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中d电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推测配合物的稳定性和磁性、配合物的颜色与d-d跃迁的关系。