高三化学二轮复习专项检测题6 非金属元素单质及其重要化合物
2024届高三化学复习专练：非金属及其化合物-Word版含答案
2024届高三化学复习专练：非金属及其化合物（含解析）1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列试验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性2．．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A．品红溶液 B．澄清的石灰水C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液3．能用图1-4所示装置进行喷泉试验的一组气体是（）图1-4A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO2和NO4．肯定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（）A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C．硝酸浓度越大，产生的气体越少D．两者排水法收集到的气体体积相等56．下列对硫酸的叙述正确的是（）A．因浓硫酸具有强氧化性，故不行用它来干燥氢气B．浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要当心7．在标准状况下将1.92g铜粉投入肯定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色渐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（）A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL8．如图是一种检验某气体化学性质的试验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无改变；当关闭B并接着通气时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的是（）A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液 D．Ca(OH)2悬浊液9．欲快速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸10．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3C．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐11．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（）A、NH3、O2、HClB、N2、H2、HClC、CO2、NO、O2D、H2S、O2、SO212．向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。
2013年高考第二轮复习化学安徽版常见非金属元素单质及其重要化合物专题升级训练卷(附答案).pdf
专题升级训练8 常见非金属元素单质及其重要化合物 (时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1．(2012黑龙江龙东模拟，11)以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( ) 氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧2．(2012山东泰安期末，14)下列叙述正确的是( ) ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 3．(2012河南郑州质检，5)下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性4．(2012安徽六校教育研究会测试，12)如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是( ) A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色 B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊 C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解 D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊 5．下列气体：①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是( ) A．①② B．②③ C．③④ D．②⑤ 6．下列反应中，相关示意图像错误的是( ) ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中7．(2012黑龙江哈尔滨六中模拟，9)下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(2021年整理)
析)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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析）1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5。
6~7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣）,因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉,故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
2、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ）A．1：10 B．1:8C．1：6 D．1:5【答案】B【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3)2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知:n（Cu2S）×[6﹣(﹣2)+1×2］=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2)，解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n［Cu（NO3）2］+n(NO2)+n（NO）=2×0。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
【高考二轮】2019年高考化学二轮复习技能强化专练11 非金属单质及其重要化合物(含答案解析)
技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A．氨水B．硝酸C．醋 D．卤水解析：根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。
答案：B2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硝酸D．过量的锌与18 mol·L－1硫酸解析：A项，H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B项，可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C项，浓硝酸与铜开始反应产生NO2，随着反应进行，浓硝酸变稀，再与铜反应产生NO；D项，18 mol·L－1的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。
故选A。
答案：A3．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：A项，Na2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；C项，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D项，由于SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。
答案：C4．从淡化海水中提取溴的流程如下：表面产生大量无色气气体按照混合与故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH＋4具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。
答案：B8．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物(2021年整理)
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非金属元素单质及其化合物1．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体,有沉淀生成，X、Y不可能是( )选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2解析：选B2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2解析：选C.3．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )①3FeO＋10HNO3＝3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O ②C＋2H2SO4(浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A．①②B．①④ C．③④ D．全部解析:选B4．向某含有SO2－3、SiO错误!、CO错误!、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( ）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生解析：选A.5．下列有关说法错误的是（)A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1 mol H2O2在参加反应时一定转移2 mol电子解析：选D6．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2＋6C＋2N2错误!Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3错误!Si3N4＋12HCl。
高考化学二轮复习 专题提升练 第11讲 非金属单质及其
第11讲非金属单质及其化合物一、小题对点练一、非金属单质及其化合物的性质及用途1．(2014·海淀模拟)下列有关物质用途的说法，不正确的是( )。
A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶体硅常用于制作光纤制品D．干冰和碘化银可用于人工降雨解析制作光纤制品的是二氧化硅，C项错误。
答案 C2．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )。
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活泼性比铝的弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析A项，用浓氨水检验氯气管道是否漏气是因为发生反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，生成了白烟，体现了氨气的还原性，错误；B项，氢氟酸具有弱酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃发生的反应为SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，没有体现氢氟酸的酸性，错误；C项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；体现了SO2的还原性D项，常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜能与浓硝酸发生反应而溶解。
答案 C3．(2014·济南模拟)下列实验过程中，始终无明显现象的是( )。
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中解析A项，NO2与水反应生成硝酸，硝酸可将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，不符合；B项，碳酸的酸性比盐酸弱，故CO2与CaCl2溶液不反应，符合；C项，氨气溶于水得到氨水，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氨水，不符合；D项，SO2＋H2O H2SO3，在酸性环境下，硝酸将H2SO3氧化为H2SO4，生成白色沉淀BaSO4，不符合。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 非金属及其化合物(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 非金属及其化合物（原卷+解析卷）1．(2020·安徽省濉溪县高三联考)利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行．．．的是( ) A ．提取食盐后母液2Cl −−→含Br 2的液体−−−→热空气−−−→冷凝粗溴()NaBr s −−−−→蒸馏纯溴 B ．石英砂−−−→焦炭高温粗硅2Cl −−−→高温粗四氯化硅2H−−−→−−−→分馏高温高纯硅 C ．FeS 22O−−−→高温SO 2→水H 2SO 32O−−→H 2SO 4 D ．铝土矿NaOH −−−−→溶液过滤Na[Al(OH)4]溶液2CO −−−→过滤Al(OH)3−−−→煅烧Al 2O 3−−−→冰晶石电解铝 2．(2020·安徽省2020年江南十校综合素质测试)ClO 2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO 2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO 3+HCl →NaCl+ClO 2+Cl 2+H 2O ；NaClO 2+HCl →NaCl+ClO 2+H 2O ；NaClO 2+Cl 2→NaCl+ClO 2(均未配平)。
下列说法正确的是( )A ．a 中通入的N 2可用CO 2或SO 2代替B ．b 中NaClO 2可用饱和食盐水代替C ．c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D ．d 中吸收尾气后只生成一种溶质3．(2020·长沙七校联考)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。
下列说法不正确的是( )A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )5．(2020·湖南省金太阳高三联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )7．(2021·福建厦门市期末)将KIO3、H2SO4、H2O2、MnSO4、CH2(COOH)2及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。
高考化学二轮复习 专题能力训练5 常见非金属及其重要化合物(含解析)
专题能力训练五常见非金属及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.氯气、硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同答案:A解析:漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙,有效成分为次氯酸钙,变质时发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO,变质后的残留固体有碳酸钙,A项正确;硫化氢具有还原性,能被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,B项错误;氢氧化钠固体具有吸水性,溶于水放出热量,而氨水易挥发,当浓氨水滴到氢氧化钠固体上时生成氨气,并且能够节约氨水的用量,C项错误;氯气具有强氧化性,与铁反应生成三氯化铁,硫的氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,所以铁的化合价不同,D项错误。
2.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中答案:B解析:A项,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸氧化Fe2+,溶液从浅绿色变为棕黄色;B 项,二氧化碳与氯化钙不反应,没有明显现象;C项,氨气通到硝酸银溶液中先生成氢氧化银沉淀,继续通入NH3沉淀溶解;D项,二氧化硫通入水中形成亚硫酸,在酸性条件下N氧化亚硫酸生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀。
3.(2019福建龙海二中高三模拟)已知某物质X能发生如下转化:X Y Z W下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )A.若X为N2或NH3,则W为硝酸B.若X为S或H2S,则W为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则W不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应答案:D解析:若X为N2或NH3,被氧气氧化为NO,进一步氧化为NO2,再与水反应生成硝酸,则W为硝酸,A 项正确;若X为S或H2S,被氧气氧化为SO2,进一步氧化为SO3,再与水反应生成硫酸,则W为硫酸,B项正确;若X为N2或NH3,浓硝酸与铜反应生成Z(即NO2),C项正确;NO2与水的反应为氧化还原反应,D项错误。
高考化学二轮模拟新题分类汇编：专题十常见非金属元素单质及其重要化合物
C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料
4. 【答案】 D【解析】制备单质硅的反应是： SiO2+2C
Si+2CO↑，碳作还原剂， A 项错
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误；硅是矿物和岩石的主要成分，但硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，
A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高 B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中
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C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为
SiO 2
D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
褪色说明氯水有漂白性， D 项正确。
9. （2014·江苏省苏北四市期末）化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述
正确的是
A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
C ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
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专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物 1. （2014·北京市西城区期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
1. 【答案】 A 【解析】锂离子电池放电时可以把化学能转化为电能，
2022届高三化学二轮复习 无机非金属材料专项训练
18．在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。
若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1)则：
回答下列问题：
（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈__，可以认为该矿石中存在锂元素。
a.紫红色b.紫色c.黄色
（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为__。
（3）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是__。
（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为__。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l05)mol/L)
A．由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOH
B．由Li在空气中燃烧生成Li2O，推测Na在空气中燃烧生成Na2O
C．由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测A1可置换CuSO4溶液中的铜
D．由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应
3．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
14．下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
C
Fe
FeCl2
FeCl3
D
FeO
FeCl2
Fe(OH)3
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(习题+解析)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相像，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是：A. 它是一种共价化合物B. 充分加热，得到无色气体C. 这种化合物不能与氢氧化钠反应D. 该化合物可由HI和PH3化合而成2、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是：A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有3、在肯定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H+3R2 + 3H2O，下列关于R 元素的叙述正确的是：A. R位于V A族B. R的氢化物水溶液属于强酸C. RO3－中的R只能被还原D. R2在常温常压下肯定是气体4、固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中，不正确的是：A. 1molNH5中含有5N A个N－H键（N A表示阿伏加德罗常数值）B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C. NH5受热分解的反应是：NH5NH3↑+H2↑D. 它与水反应后的溶液显酸性5、某探讨性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组试验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，视察到只是起先时产生极少量气泡，但溴水的颜色渐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未视察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，视察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A. 镁粉只干脆与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应`D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应6、原硅酸的结构为SI OHOHOHOH，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。
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非金属元素单质及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2013·天津河东区二模)下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是()A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.生铁炼钢时须全部除去生铁中的碳,以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀2.类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。
下列类推结论正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2B.NH4HCO3溶液呈碱性,NH4HSO4溶液也呈碱性C.CO2能使苯酚钠溶液变浑浊,稀盐酸也能使苯酚钠溶液变浑浊D.常温下,Al在浓硫酸中无明显变化,Mg在浓硫酸中也无明显变化编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B 用CH3COOH溶液浸泡水垢证明酸性:CH3COOH>H2CO3C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH研究C、S非金属性的强弱D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应5.下列粒子在相应的条件下一定能大量共存的是()A.碱性溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+B.常温常压下气体:O2、HCl、N2、NH3C.含有Al错误!未找到引用源。
的溶液中:N错误!未找到引用源。
、HC错误!未找到引用源。
、Na+、K+D.饱和碳酸溶液中:K+、HC错误!未找到引用源。
、C错误!未找到引用源。
、Cl-6.(2013·天津宝坻区模拟)已知A、B、C、D之间的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是()A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(20分)(2013·黄冈二模)为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。
请回答下列有关问题:(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。
如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HS错误!未找到引用源。
的物质的量浓度变化趋势为。
(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为。
(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。
为检验该阴离子(X2-),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取措施。
以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案,你认为合理的方案是(填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因。
方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式。
8.(17分)(2013·北京东城区一模)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。
甲同学取ag铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式是。
装置E中试管D内盛有品红溶液,当C中气体集满后,D中有可能观察到的现象是,为避免实验装置D有可能造成的环境污染,可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口,其反应原理是(用离子方程式表示)。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中应放置的液体是(填序号)。
a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是。
(3)反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,却不能使Cu完全溶解的原因是;使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是(填序号)。
a.铁粉b.BaCl2溶液c.CuOd.Na2CO3溶液实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,该反应的化学方程式是。
9.(14分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:(1)气体A的主要成分是。
为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入;通入N2的目的是。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式: 。
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L-1I2溶液VmL,则1 kg样品中含SO2的质量是g(用含w、V的代数式表示)。
10.(13分)(2013·天津十二县区联考) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。
请回答:(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)(填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色,其原因可能是,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。
答案解析1.【解析】选A。
“白色污染”是由聚乙烯等难以降解的塑料制品导致的环境污染,使用可降解塑料可以防止“白色污染”,A正确;“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关,“雾霾天气”和“温室效应”也与氮氧化物有关,B错误;酸雨分为硫酸型和硝酸型,主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致,C错误;生铁炼钢的过程中,含碳量在减少,但不能完全除去,D错误。
2.【解析】选C。
本题考查学生对知识进行归纳从而形成规律,但同时要培养学生求异思维,即要掌握规律的适用条件。
A项,CaSO3有还原性,被稀硝酸氧化为CaSO4,错误;B项,NH4HCO3水解使溶液呈碱性,但NH4HSO4的HS错误!未找到引用源。
电离使溶液呈酸性,错误;C项,碳酸、盐酸的酸性比苯酚强,都能与苯酚钠反应生成苯酚,正确;D项,常温下,Al被浓硫酸钝化,无明显变化,但Mg在浓硫酸中溶解,错误。
3.【解析】选B。
本题考查物质性质的检验。
A项证明的是SO2具有还原性;C项研究C、S非金属性的强弱比较,可利用最高价含氧酸的酸性强弱比较,应该把Na2SO3换成Na2SO4;D项研究催化剂对H2O2分解速率的影响,应该控制变量,即其他条件不变。
4.【解析】选B。
A项Cl2不具有漂白作用,而是其与水反应生成的HClO的强氧化性有漂白作用;C 项因随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应;D项因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行。
5.【解析】选A。
本题考查限定条件下的离子共存。
B项的HCl与NH3反应而不能共存,错误;C 项Al错误!未找到引用源。
+HC错误!未找到引用源。
+H2O====Al(OH)3↓+C错误!未找到引用源。
,不能共存;D项H2CO3+C错误!未找到引用源。
====2HC错误!未找到引用源。
6. 【解析】选D。
若A为Fe,D为氢气,则B也可能是H2O,其反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A 项错；若A、D为化合物,B为水,C不一定是气体单质,如3NO2+H2O====2HNO3+NO,B项错；复分解反应一定不是氧化还原反应,如B项中所列举方程式符合反应物和产物均是化合物,但该反应不是复分解反应,C项错；由D项可知C为NH3,A和B为N错误!未找到引用源。
和OH-,所以D为H2O,故D项正确。
7.【解析】(1)如果加热温度低于600℃,则亚硫酸钠不分解。
由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的,方程式是S错误!未找到引用源。
+H+====HS错误!未找到引用源。
、HS错误!未找到引用源。
+H+====H2O+SO2↑,所以在滴加稀盐酸的整个过程中HS错误!未找到引用源。
的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大,后逐渐减小。
(2)由于亚硫酸钠分解生成硫化钠,而硫化钠具有还原性,在酸性条件下,亚硫酸钠氧化硫化钠生成单质S,因此溶液变浑浊,有关的方程式是2S2-+S错误!未找到引用源。
+6H+ ====3S↓+3H2O。
当Na2SO3过量时,由于SO2具有漂白性,所以B中品红溶液褪色。
由于硫酸铜和SO2不反应,所以C中没有明显的变化;当Na2S过量时,H2S可以与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀。
(3)为了加速固体试样的溶解,可采取的措施应该是搅拌(或加热)。
亚硫酸钠分解生成硫化钠,则另一种生成物应该是硫酸钠。
由于硝酸具有强氧化性,能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠,不能判定原反应中是否生成S错误!未找到引用源。
,所以甲方案是错误的,乙方案是正确的。
(4)根据以上分析可知,反应的方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。
答案:(1)先逐渐增大,后逐渐减小(2)2S2-+S错误!未找到引用源。
+6H+====3S↓+3H2OB中品红溶液褪色,C中无明显变化(或答“B中无明显变化,C中产生黑色沉淀”,答“B中品红溶液褪色,C中产生黑色沉淀”不正确)(3)搅拌(或加热)乙甲中先加入具有强氧化性的稀硝酸,它能将S错误!未找到引用源。