2018届河北省定州中学(高补班)高三上学期期末考试化学试题(解析版)

2018届河北省定州中学（高补班）高三上学期期末考试一、单选题1. 下列说法不正确的是A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【答案】C【解析】A. 由反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，△S＞0，如反应能自发进行，则应满足△H-T△S<0，而常温下不能进行，则该反应的△H＞0，A项正确；B. 原电池输出电能的能力与组成原电池的反应物的氧化还原能力和装置的设计的和理性等因素有关，发生氧化还原反应能力越强，输电能力越强，B项正确；C. 醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，C项错误；D. 锅炉长期使用，需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CO32-与CaSO4转化为CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解除去，D项正确。

答案选C。

点睛：反应能否自发进行与反应吸放热、熵变及温度有关，若△H-T△S<0，自发进行，若△H-T△S>0，非自发进行；除去锅炉中沉积的CaSO4利用了沉淀转化原理，转化为更难溶的CaCO3，再与稀盐酸作用，转化物可溶性的盐除去。

2. 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。

下列叙述不正确的是A. K a(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不变C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D【解析】A. K a P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]=0，pH=4.76，即K a(HA)=10-4.76，数量级为10-5，故A正确；B. 滴加NaOH溶液过程中，温度不变，HA保持不变，故B正确；C. m点所示=1，根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)，则c(H+)= c(A-)+c(OH-)-c(Na+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正确；D. n点所示溶液显酸性，为HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒，c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故D错误；故选D。

3. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，K w不变B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和K sp(AgCl)都不变C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为V a和V b，则10V a=V b【答案】B【解析】A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，K w不变，故A错误；B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag+)和K sp(AgCl)都不变，故B正确；C．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c(CH3COOH)＜c(Na+)，c(CH3COO -)+c(OH-)＞c(CHCOOH)+c(H+)，故C错误；D．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH3溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有V a×x=V b×y，则，即V b＞10V a，故D错误；答案为B。

点睛：溶液pH的计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键，①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积；②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积；③先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c(OH-)计算。

4. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 氢氧化钙的溶解度比氢氧化镁大，所以加入足量的氧化镁溶液充分搅拌后，可以把氢氧化钙转化为氢氧化镁，过滤、洗涤后得到氢氧化镁，A正确；B.氯酸钾的氯元素是+5价的，不与硝酸银反应，B不正确；C. 与硝酸．．钡反应生成不溶于水、可溶于稀盐酸的白色沉淀，这样的盐可能是碳酸盐，但不可能是亚硫酸盐，因为在酸性条件下，亚硫酸钡可以被硝酸根离子氧化为硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，C不正确；D. 因为硝酸银溶液过量，所以肯定有黄色沉淀产生，无法证明氯化银和碘化银的溶度积的大小关系，D不正确。

本题选A。

点睛：要证明碘化银的溶度积比氯化银小，应该在足量的氯化钠溶液中滴加少量的硝酸银溶液，充分振荡后，再滴加少量的碘化钾溶液，观察是否有黄色沉淀生成，若有，则证明氯化银容易转化为碘化银，所以碘化银的溶度积比氯化银小。

5. 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是A. z 点对应的分散系很稳定B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D. 此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6【答案】D【解析】A，z点在曲线下方，z点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A项错误；B，由图知w、x、y点c（Ca2+）依次减小，溶液中c（CO32-）：，CO32-水解促进水的电离，溶液中OH-全部来自水电离，CO32-浓度越大溶液碱性越强，水的电离程度最大的为y点，B项错误；C，CaSO4微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3，若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，图像在x点后的变化应在实线下方，C项错误；D，当加入10mLNa2CO3溶液时，CaCl2与Na2CO3恰好完全反应，此时c（Ca2+）=c（CO32-）=10-4.3mol/L，K sp（CaCO3）= c（Ca2+）·c（CO32-）=10-8.6（mol/L）2，D项正确；答案选D。

点睛：本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析，注意图像中-lgc（Ca2+）越大，Ca2+浓度越小是解题的关键。

如题中C项，K sp（CaSO4sp（CaCO3），当c（SO42-）=c（CO32-）时，CaSO4悬浊液中c（Ca2+）大于CaCO3悬浊液中c（Ca2+），图像在x点后的变化在实线下方。

6. 某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。

下列说法错误的是A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D. 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为【答案】C7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N AB. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为N AC. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为N AD. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4N A【答案】D【解析】A，根据Cl守恒，溶液中2n（Cl2）+n（HClO）+n（ClO-）+n（Cl-）=2mol，A项错误；B，n（Cu），根据反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成NO2物质的量为0.2mol，B项错误；C，淀粉水解的方程式为，1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖，C项错误；D，n（SO2），Na2O2与SO2的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4，用单线桥分析反应为：，1molNa2O2与1molSO2反应转移2mol电子，2molNa2O2与2molSO2反应转移4mol电子，D项正确；答案选D。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及原子守恒、化学方程式的计算、氧化还原反应中转移电子数的确定。

需要注意SO2具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，不是生成Na2SO3和O2。

8. 质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。

目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。

它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。

工作原理如图，下列说法正确的是A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B. B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D. 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2N A【答案】B【解析】A、该原电池为酸性原电池，若用CO代替图中氢气，其电极反应式为CO+H2O-2e—= CO2 +2H+，生成的CO2可能导致原电池内部压强过大，装置不安全，所以A错误；B、原电池内的H+向正极(B极)移动，所以B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；C、精炼铜时粗铜作阳极，与电源的正极（即B极）相连，所以C错误；D、由于电子所带电荷与质子所带电荷相等，电性相反，所以当外电路转移0.1mole- 时，通过质子交换膜的H+数目为0.1N A个，故D错误。