2016-2017学年人教版必修2 第二章 化学反应与能量 本章测试2

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人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷

第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.在下列说法中,可以说明恒温恒容密闭容器中的反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)已达到平衡状态的是()A.反应容器内压强不随时间变化 C.容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 B. P和S的生成速率相等D.反应容器内气体的总物质的量不随时间变化2.化学反应的发生必然伴随着能量的转化,其最根本的原因是()A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量,新的化学键的形成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一3.在如图所示的装置中,a的金属活动性比氢强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述中不正确的是()A.碳棒上有气体放出,溶液的酸性减弱B. a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极到b极D. a极上的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+4.有关原电池的工作原理,下列说法中不正确的是()A.电池负极发生氧化反应B.电池正极发生还原反应C.电子流向是从负极流向正极(外电路) D.电流方向是从负极流向正极(外电路)5.化学变化一定存在:①状态和颜色的变化①发光放热①生成新物质①气体的放出①能量的变化()A. ①B. ①①C. ①①①D. ①①①①6.废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害。

有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是()A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取出洗净用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化肥施用7.有下列七个反应:①煅烧石灰石制生石灰、①燃烧蜂窝煤取暖、①炸药爆炸、①硫酸与氢氧化钾溶液反应、①生石灰与水作用制熟石灰、①食物腐败、①碳与水蒸气反应制得水煤气。

其中放热反应的一组是( ) A . ①① B . ①①①C . ①①①①D . ①①①①①8.简易气体发生装置是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置,其优点是能够“随开随用,随关随停”。

2016-2017学年高中化学必修二第二章化学反应与能量 单

2016-2017学年高中化学必修二第二章化学反应与能量 单

第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。

每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是()A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:以氨气来表示该化学反应的反应速率为()A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(的反应速率最大的是()5.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。

缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是()A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应7.一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()8.下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是()A.当两电池转移电子数相同时,生成和消耗Ni的物质的量相同B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni3Ni2++2Cr和Ni2++Sn Sn2++Ni的反应D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni>Sn9.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。

人教版必修2第二章 化学反应与能量 测试题

人教版必修2第二章 化学反应与能量 测试题

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.下列说法正确的是( C )A.由氢原子形成1 mol H—H键要吸收能量B.化学反应中能量变化的大小与反应物量的多少无关C.在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的能量称为中和热D.锌锰干电池中碳棒是负极,锌筒是正极2.100 mL 2 mol·L-1硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是 ( C )A.加入碳酸钠固体B.改用18 mol·L-1的浓硫酸C.滴入少量硫酸铜溶液D.加入硫酸钾溶液3.已知:X(g)+2Y(g)3Z(g),下列说法不正确的是( C )A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3D.升高反应温度,化学反应速率增大4.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( D )5.Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如右。

下列说法不正确的是 ( D )A.石墨电极是该电池的正极B.石墨电极上发生还原反应C.Mg电极的电极反应式:Mg-2e-Mg2+D.电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极6.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。

铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H 2O+O22Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。

下列说法正确的是( D )A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H 2O+O2+4e-4OH-D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池二、非选择题(本题包括3小题,共58分)7.(18分)在一定温度、压强和催化剂条件下,把N2和H2按1∶3(体积比)混合,当反应达到平衡时,混合气体中NH3占25%(体积比),求:(1)N2的转化率40% 。

化学人教版必修2本章测评:第二章化学反应与能量2含解析

化学人教版必修2本章测评:第二章化学反应与能量2含解析

本章测评一、选择题1.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是( )A.阴极B.正极C.阳极D.负极思路解析:原电池的电极常称正极或负极。

因Zn比Cu活泼,则Zn为负极、Cu为正极。

答案:D2.下列有关纯铁的说法中正确的是( )A.熔点比生铁低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硝酸中可钝化思路解析:生铁是Fe和C的合金,对合金而言,其熔点比各组分的熔点都要低;与盐酸反应时,生铁可在盐酸中形成无数个微小的原电池来加快化学反应速率;在潮湿的空气中,Fe和C的合金会形成原电池发生电化学腐蚀(主要为吸氧腐蚀),其腐蚀速率比纯铁要快;金属铁、铝在常温下都能在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。

答案:D3.在mA+Nb====pC的反应中,m、n、p为各物质的化学计量数,现测得C每分钟增加a mol·L-1,B每分钟减少1.5a mol·L-1,A每分钟减少0.5a mol·L-1,则m∶n∶p为( )A.2∶3∶2B.2∶2∶3C.1∶3∶2D.3∶1∶2思路解析:设时间为1min,由定义得v(A)=0.5amol·L-1·min-1v(B)=1.5amol·L-1·min-1v(C)=amol·L-1·min-1再由v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p得m∶n∶p=1∶3∶2。

答案:C4.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)思路解析:平衡状态时正逆反应速率相等,各组成成分分的含量不变。

正逆反应速率相等是指用同一种物质来表示反应速率。

可逆反应中用各种物质表示的反应速率与化学计量数成正比,需将其转换为同一物质表示速率进行比较。

人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元检测题(解析版)

人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元检测题(解析版)

人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.电池是人类消费和生活中的重要能量来源,各式各样电池的开展是化学对人类的一项严重贡献。

以下有关电池的表达正确的选项是()A.锌锰干电池任务一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池任务时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅2.分解氨反响为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),其反响速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示,那么以下关系正确的选项是()A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.v(H2)=32v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)3.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC),它运用廉价的酶替代贵金属催化剂,应用空气氧化糖类发生电流。

以下有关判别不合理的是()A.该电池不宜在高温下任务B.该电池为酸性介质时的正极反响式为O2+4e-+4H+===2H2OC.放电进程中,电池内阳离子向正极迁移D.该电池为碱性介质,以葡萄糖为原料,完全氧化时负极反响式为C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2↑+24H+4.可逆反响X 2+3Y22Z2在反响进程中,反响速率(v)与时间(t)的关系曲线如以下图所示,以下表达正确的选项是()A.t1时,只要正方向反响B.t2时,反响未到达限制C.t2~t3,正、逆反响速率相等D.t2~t3,各物质的浓度相等5.以下图示的装置属于原电池的是()A. ①①①①B. ①①①①C. ①①①①D. ①①①①①①6.恒容密闭容器中发作反响C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g),以下形状中不能说明该反响到达平衡形状的是()A.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B.混合气体平均相对分子质量不再改动C.单位时间内讧费水与生成氢气的质量比为9①1D.混合气体的物质的量不再发作变化7.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后,得出的以下结论和看法中正确的选项是()A.构成原电池正极和负极的资料必需是两种金属B.由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C.电子经过稀硫酸溶液由锌流向铜,经过溶液时被氢离子失掉而放出氢气D.铜锌原电池任务时,溶液的酸性降低8.热激活电池可用作火箭、导弹的任务电源。

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷

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第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.在恒温恒容的密闭容器中,加入1 mol N 2和3 mol H2使其充分反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则该反应释放的热量为()A.等于92.4 kJB.小于92.4 kJC.大于92.4 kJD.无法确定2.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是()A.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+B.正极反应式为Ag++e-===AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑3.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是()A.实验室用过氧化氢分解制氧气,加入二氧化锰,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C. 2SO2+O22SO3反应中,增加二氧化硫的量可加快反应速率D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳,用碳酸钙粉末比块状反应要快4.下列物质加入水中显著放热的是()A.生石灰B.固体氯化钠C.无水乙醇D.固体硝酸铵5.反应4A(s)+3B(g)鸠4C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比是3∶4∶1C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1D.在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O。

下列有关说法正确的是()A.电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的氢气D.氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极7.某恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的平均相对分子质量不再改变B.容器内气体的总物质的量不随时间而变化C. D的浓度不随时间变化而改变D.单位时间内生成2n mol A的同时,生成n mol B8.在温度不变的条件下,在恒容密闭容器中进行下列反应:N2O4(g)鸠2NO2(g)。

人教版高中化学必修2第2章 化学反应和能量 单元测试(有答案,word)

人教版高中化学必修2第2章 化学反应和能量 单元测试(有答案,word)

第2章化学反应与能量单元测试一、选择题(每小题3分,共48分)1.“能源分类相关图”如图所示,下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能2.“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。

该化学物质可能是()A.NaCl B.CaO C.NH4NO3D.NaOH3.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1①;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是()A.Q l>Q2B.反应物总能量均高于生成物总能量C.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D.反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量4.下列说法中不正确的是()A.一定条件下,可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B.可逆反应达到平衡状态时,其正反应速率和逆反应速率相等C.通过控制反应条件,使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变5.在2 L密闭容器中,在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g),在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L,则v(C)为()A.0.04 mol/(L·s)B.0.08 mol/(L·s) C.0.4 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)6.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min时铁粉刚好完全溶解。

下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1B.硫酸的反应速率=0.25 mol·L-1·min-1C.硫酸亚铁的生成速率=0.5 mol·L-1·min-1D.氢气的反应速率=0.5 mol·L-1·min-17.在密闭容器中进行X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反应,X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L,当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时,各物质的浓度有可能的是()A.c(Z)=0.45 mol/L B.c(X2)=0.3 mol/L c(Z)=0.1 mol/LC.c(X2)=0.5 mol/L D.c(Y2)=0.5 mol/L8.把100 mL 2 mol·L-1的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的()A.硫酸铜溶液B.硝酸钠溶液C.醋酸钠溶液D.氢氧化钠溶液9.在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4),其分解反应如下:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。

2016-2017学年高中化学 第二章 化学反应与能量检测题 新人教版必修2

2016-2017学年高中化学 第二章 化学反应与能量检测题 新人教版必修2

第二章检测题(时间:90分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )A .浓硫酸与水B .生石灰与水C .熟石灰与水D .氯化钠与水解析:浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多,氯化钠溶于水能量变化不明显。

答案:B2.人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn +2OH --2e -===ZnO +H 2O Ag 2O +H 2O +2e -===2Ag +2OH -,据此判断氧化银是( )A .负极,被氧化B .正极,被还原C .负极,被还原D .正极,被氧化 解析:原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分,分别在两个电极上发生,使电子经外电路移动,从而产生电流。

理论上凡是自发的氧化还原反应就能设计成原电池,而非氧化还原反应不能设计成原电池。

答案:B3.下列反应属于放热反应的是( )A .铁与盐酸反应B .C 与CO 2共热C .碳酸钙的分解D .Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应解析:Fe +2HCl===FeCl 2+H 2↑,放热反应;C +CO 2=====高温2CO ,吸热反应;CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑,吸热反应;Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl===BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ,吸热反应。

答案:A4.假设某化学反应的反应过程如图所示,观察分析,符合图中变化的化学反应为( )反应前反应后A.A2+3B22AB3B.2AB2+B22AB3C.2A2B+5B2===4AB3D.2AB2+B2===2AB3解析:由图可知反应物用AB2、B2表示,生成物用AB3表示,反应后反应物与生成物共存,说明反应不能进行到底,为可逆反应,结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2+B22AB3。

高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷

高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷

第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.密闭容器中发生反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)。

已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度(mol·L-1)范围不正确的是()A. 0<c(A2)<0.2B. 0.1<c(B2)<0.3C. 0<c(AB)<0.4D. 0.2<c(AB)<0.42.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲:在500 ℃时,10 mol SO2和5 mol O2反应乙:在500 ℃时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应丙:在450 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应丁:在500 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲3.如图为锌、铜水果电池装置示意图,下列说法正确的是()A.铜片为负极,发生还原反应B.锌片上发生还原反应:Zn-2e-===Zn2+C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一次能源中的水能、地热能、天然气等;二次能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是()℃太阳能℃风能℃石油℃煤℃潮汐能℃木材A. ℃℃℃B. ℃℃℃C. ℃℃℃D. ℃℃℃6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A.对于任意化学反应,其他条件不变时,增大压强都一定能加快化学反应速率B.化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率相等且都为0D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢,决定反应速率的主要因素是反应物的性质7.某温度下,在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L-1的两种气体X2和Y2,反应生成气体Z。

化学人教版必修2本章测评:第二章化学反应与能量含解析

化学人教版必修2本章测评:第二章化学反应与能量含解析

本章检测 (时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(单选题,每小题3分,共30分)1.下列说法正确的是( )A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应自始至终不需要外界能量 解析:是放热反应还是吸热反应,决定于反应物和生成物总能量的相对大小。

答案:C2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④电解水制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②解析:放热反应⑤,吸热反应②④,液态水汽化、浓硫酸稀释都不是化学反应。

答案:D3.已知化学反应2C (s )+O 2(g) 点燃 2CO(g),2CO (g )+O 2(g)点燃 2CO 2(g )都是放热反应。

据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)( )A.12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧,生成CO 2比生成CO 时放出的热量多解析:放出热量的化学反应,反应物的总能量一定高于生成物的总能量。

C 和CO 的燃烧反应都是放热反应,C+O 2 点燃 CO 2必然是放热反应。

因此,B 、C 两项的说法正确。

12 g C并不代表反应物的全部,O 2也是反应物,所以A 项的说法不正确。

由于C −→−2O CO 放热、CO −→−2O CO 2放热,所以C −→−2O CO 2比C −→−2OCO 放出的热量要多,即D 项说法也是正确的。

答案:A4.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。

人教版本高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷

人教版本高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷

第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.下列有关新能源的说法不正确的是()A.绿色植物通过光合作用,将光能转化为化学能B.风能、太阳能是清洁能源C.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保3.下列变化过程,属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应①Al与Fe3O4高温下反应①固体NaOH溶于水①H2在Cl2中燃烧①食物腐败A. ①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①①4.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是()A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化5.恒温恒压下,密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。

反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡,生成C为1.6 mol。

下列分析正确的是()A.若反应开始时容器体积为2 L,则v c=0.4 mol·L-1·min-1B. 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B,B的转化率不变C.平衡前后混合气体的密度保持不变D.若充入8 mol A和4 mol B开始反应,其反应速率增大6.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是()A . 碘升华B . 氯化钠固体熔化C . 乙醇溶于水中D . 硫酸溶于水中 7.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 发生过程中的能量变化如图,ΔH 表示反应的焓变。

下列说法不正确的是( )A . 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E 1、E 2都减小B . 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,ΔH 不变C . 加入催化剂并升高温度,反应速率增大D . 加入催化剂并升高温度,反应速率减小8.某原电池的总反应离子方程式为Zn +Cu 2+===Zn 2++Cu ,该原电池装置正确的是 ( )A . AB . BC . CD . D 9.对于达到平衡状态的可逆反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g),下列有关叙述正确的是( ) A . 氢气和氨气的浓度不再发生变化B . 氮气、氢气和氨气的浓度相等C . 氮气和氨气的质量分数相等D . 氮气和氨气的浓度之比为1①210.在密闭容器中通入一定量的HI 气体,使其在一定条件下发生反应:2HI(g)H 2(g)+I 2(g)。

人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)

人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)

第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在一定条件下,对于反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g),C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是()A.ΔH<0,m+n<c+d B.ΔH>0,m+n>c+dC.ΔH>0,m+n<c+d D.ΔH<0,m+n>c+d2.对下列装置的有关叙述不正确的是()A.装置①能将化学能转变成电能 B.装置②气体由Y进入可用于收集CO2C.装置③可用于NH3的吸收 D.装置④可用于实验室制H23.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时总反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解质溶液为碱性溶液,阳离子向正极移动B.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2OC.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)24.将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓盐酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成原电池,则在这两原电池中,正极分别为()A.Cu片、Cu片B.Cu片、Al片C.Al片、Al片D.Al片、Cu片5.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液6.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.白炽灯工作时,电能全部转化为光能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能7.在一个密闭容器中,盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应只生成AB3,10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10min内AB3的平均反应速率是A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-18.下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者反应速率快,后者放出热量多B.由C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH =+1.9 kJ·mol—1可知,石墨比金刚石稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ· mol—1,若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2,则△H1>△H2D.在101 kPa时,10g H2完全燃烧生成液态水,放出1429 kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH =-517.6 kJ· mol—19.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率C.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅D.锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜反应速率加快10.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2 N2O4△H<0。

人教版高中化学必修2第二章《 化学反应与能量》测试题

人教版高中化学必修2第二章《 化学反应与能量》测试题
A.v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1B.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
C.v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1D.v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1
5.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加
3.下列说法正确的是( )
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.没有物质的变化,就没有能量的变化
4.在N2+3H2 2NH3c(N2)=3 mol·L-1,c(NH3)=0.5 mol·L-1,经3 min后,c(NH3)=0.8 mol·L-1,该反应的反应速率是( )
B.氢气燃烧的热化学方程式:2H2+O2=2H2O ΔH=-483.6 kJ·mol-1
C.盐酸和氨水混合的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1D.由③可知金刚石不及石墨稳定
二、填空题
15.分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:
2.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质,在100kPa时,lmol石墨转化为金刚石,要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是( )
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石和石墨的物理性质相同
C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D.lmol金刚石完全燃烧释放的能暈比1mol石墨完全燃烧释放的能量多
(1)以下叙述中,正确的是__________。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极

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第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.二氧化碳与氧化钙化合是放热反应,则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料,一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺,我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法,该方法不可能产生的效果()A.降低了生产能耗B.降低了环境污染C.增加了单位质量煤的热值D.提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g),不能增大正反应速率的措施是()A.恒容再通入氧气B.增大体系容积C.使用催化剂V2O5D.升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A.不同的化学反应,限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D.催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下,把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应达到平衡状态之前的过程中,下列说法中正确的是()A.碘化氢的生成速率等于其分解速率B.碘化氢的生成速率小于其分解速率C.碘化氢的生成速率大于其分解速率D.无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图,下列有关说法中不正确的是()A.电池内部含有电解质B.锌是负极,碳棒是正极C.电池用完后可埋入土壤D.锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag下列说法不正确的是()A.锌作负极B.正极发生还原反应C.电池工作时,电流从Ag2O经导线流向ZnD.负极的电极方程式为:Zn-2e-===Zn2+8.决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜,金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池,从而使金属锈蚀加快。

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.化学反响中的能质变化常表现为热质变化,如有的反响为放热反响,有的为吸热反响,请从以下选项中选出对此解释合理的为()A.旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响B.旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响C.在化学反响中需求加热的反响就是吸热反响D.在化学反响中需求降温的反响为放热反响2.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其任务原理如下图。

以下有关微生物电池的说法错误的选项是()A.正极反响中有二氧化碳生成B.微生物促进了反响中电子的转移C.质子经过交流膜从负极区移向正极区D.电池总反响为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O3.将铜棒和铝棒用导线衔接后拔出浓硝酸溶液中,以下表达中正确的选项是()A.该装置能构成原电池,其中铝是负极B.该装置能构成原电池,其中铜是负极C.该装置不能构成原电池D.以上说法均不正确4.关于反响2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g),不能增大正反响速率的措施是()A.恒容再通入氧气B.增大体系容积C.运用催化剂V2O5D.降低体系温度5.以下关于催化剂的说法正确的选项是()A.任何化学反响都需求催化剂B.化学反响中的催化剂普通并不独一C.催化剂对化学反响历程无影响D.催化剂的化学性质在反响前后会发作改动6.一定温度下,恒容密闭容器中发作反响:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),其中m、n、p、q为恣意正整数。

有以下形状:①体系的压强不再发作变化;①体系的密度不再发作变化;①各组分的质量分数不再改动;①各组分的物质的量浓度不再改动;①反响速率v(A)①v(B)①v(C)①v(D)=m①n①p①q。

其中能说明反响已到达平衡形状的是()A.只要①①B. ①①①C. ①①①①D. ①①①①①7.以下实验中,反响速率的加快是由催化剂惹起的是()A.在炭粉中参与氯酸钾,扑灭时熄灭更为猛烈B.过氧化氢中参与大批二氧化锰,即可迅速放出气体C.固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后,参与水能迅速发生沉淀D.锌与稀硫酸反响中参与大批硫酸铜溶液,反响放出氢气的速率加快8.在10 L密闭容器里发作4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反响半分钟后,水蒸气的物质的量添加了0.45 mol,那么此反响的速率可表示为()A.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1B.v(NH3)=0.001 25 mol·L-1·s-1C.v(H2O)=0.001 0 mol·L-1·s-1D.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-19.〝摇摇冰〞是一种即用即冷的饮料。

人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷

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第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序:溶液<胶体<浊液C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A. MnO2→Mn2+B. CuO →CuCl2C. Ag+→Ag2OD. Sn2+→Sn4+3.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2―→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶44.采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。

根据某种共性,可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类,下列物质中,完全符合此共性而能归为此类物质的是()A. CaOB. COC. SiO2D. H2O5.在外加电场的作用下,氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是()A.铁离子带正电荷B.氢氧化铁带负电吸引阳离子C.氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D.氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷6.下列各组物质,按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A.硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B.空气、水、稀硫酸C.氯化钠、乙醇、铜D . 硝酸、食盐水、烧碱7.下列离子方程式正确的是( )A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:+Ca 2++OH ﹣===CaCO 3↓+H 2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H +++Ba 2++2OH ﹣===BaSO 4↓+2H 2O C . 氧化铜与稀硫酸反应:2H ++O 2﹣===H 2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸:+2H +===CO 2↑+H 2O8.下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是( )A . Mg +2HCl===MgCl 2+H 2↑B . 2NO +O 2===2NO 2C . CuO +H 2∶,Cu +H 2OD . CaCl 2+Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaCl9.在下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba 2++SO 42−===BaSO 4↓来表示的是( ) A . BaCl 2+Na 2SO 4===BaSO 4↓+2NaClB . Ba(OH)2+H 2SO 4===BaSO 4↓+2H 2OC . BaCl 2+H 2SO 4===BaSO 4↓+2HClD . Ba(NO 3)2+H 2SO 4===BaSO 4↓+2HNO 310.粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少但最有效的电解质是( )A . 磷酸钠B . 硫酸铝C . 氯化钡D . 硫酸钾11.在如图所示的装置中,U 型管内盛有氢氧化铁胶体,两个管口各插入一个碳棒作为电极。

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第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于()A. 33%B. 40%C. 50%D. 67%2.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液,分别在相同温度下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水,最先出现浑浊的是()A. 10 mL 0.1 mol·L-1硫酸和10 mL水B. 5 mL 0.1 mol·L-1硫酸和15 mL水C. 20 mL 0.2 mol·L-1硫酸D. 10 mL 0.2 mol·L-1硫酸和10 mL水3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O。

下列有关说法正确的是()A.电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的氢气D.氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极4.下列方法能使化学反应速率增大的是()∶升高温度∶加入催化剂∶增大反应物浓度∶将块状固体反应物磨成粉末A. ∶∶∶B. ∶∶∶C. ∶∶∶D. ∶∶∶∶5.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W6.关于化学电源的叙述中错误的是()A.化学电源是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵D.氢氧燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源7.在10 L密闭容器里发生4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的速率可表示为()A.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1B.v(NH3)=0.001 25 mol·L-1·s-1C.v(H2O)=0.001 0 mol·L-1·s-1D.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-18.下列变化过程中,一定发生化学变化的是()A.水能发电B.粮食酿酒C.海水晒盐D.铜片抽丝9.在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)。

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第二章《化学反应与能量》章末检测试题(考试时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题(每小题2分,共40分。

每小题有1-2个正确选项)1.如下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v t 图象,我们知道v =Δc Δt;反之,Δc =v ×Δt 。

请问下列v t 图象中的阴影面积表示的意义是( C )A .从反应开始到平衡时,该反应物的浓度B .从反应开始到平衡时,该生成物的浓度C .从反应开始到平衡时,该反应物实际减小的浓度D .从反应开始到平衡时,该反应物实际增大的浓度2.已知:① 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol -1②H 2(g)+S(g)===H 2S(g) ΔH =-20.1 kJ·mol -1下列判断正确的是( D )A .1 mol 氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB .1 mol H 2O(g)和1 mol H 2S(g)的能量相差221.7 kJC .由①②知,水的热稳定性小于硫化氢D .若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ3.比较形状和质量均相同的两块硫磺分别在空气中和氧气中完全燃烧的实验现象,下列有关说法中不正确的是( D )A .在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈B .在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色,在空气中燃烧火焰呈淡蓝色C .如硫完全燃尽,则在空气中与在氧气中燃烧所用时间不同D .硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高,是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多4.你认为下列行为中有悖于“节能减排,和谐发展”这一主题的是( C )A .开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B .将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C .研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D .实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)5.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g) C(g)+D(s)正反应速率增大的措施是 ( D )A .减小C 的浓度B .增大D 的用量C .减小B 的浓度D .增大A 或B 的浓度6.反应3Fe(s)+4H 2O(g) Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在温度和容积不变的条件下进行。

能表明反应达到平衡状态的叙述是( B )A .容器内压强不再变化B .Fe 3O 4的物质的量不变C .v (H 2O)=v (H 2)D .反应不再进行7.下列各变化中属于原电池反应的是 ( B )A .在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B .镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C .红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D .浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜8.物质的量均为1 mol 的气体A 2和B 2放在1 L 的密闭容器中反应生成C,2 min 后,测得c (A 2)=0.58 mol·L -1,c (B2)=0.16 mol·L -1,c (C)=0.84 mol·L -1,则C 的分子式是( A )A .AB 2 B .A 2BC .A 3B 2D .A 2B 39.TiO 2在光照射下可使水分解:2H 2O=====TiO 2光2H 2↑+O 2↑,该过程类似植物的光合作用。

如图是光照射下TiO 2分解水的装置示意图。

下列叙述正确的是( A )A .该装置将光能转化为电能,同时也能转化为化学能B .铂电极上发生的电极反应为氧化反应C .该装置工作时,电流由TiO 2电极经R 流向铂电极D .该装置工作时,TiO 2电极附近溶液的pH 变大10.在一定条件下,在密闭容器中进行的反应a X(g)+b Y(g) c Z(g)+d W(g),5min 后达到平衡,X减少n mol·L -1,Y 减少n 3 mol·L -1,Z 增加2n 3mol·L -1。

在其他条件不变时,将容器体积增大,W 的体积分数不发生变化。

则化学方程式中各物质的化学计量数之比a :b :c :d 应为( B )A .1:3:1:2B .3:1:2:2C .3:1:2:1D .1:3:2:211.下列说法中不正确的是( C )①任何化学反应都伴有能量变化 ②根据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量 ③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体 ④煤转化为煤气后燃烧,可以提高燃烧效率 ⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量 ⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO 2气体,硫粉放出的热量多A .①③⑤B .①②③④⑤⑥C .②⑥D .②③④⑥12.原电池产生电流的本质原因是( D )A .电解质溶液中有电离出的自由移动的离子B .有导线将两个活泼性不同的电极连接C .在不同金属的两极间存在电势差D .在原电池中发生了氧化还原反应13.将金属A 和金属B 分别放入稀H 2SO 4中有氢气生成。

若将金属A 和金属B 相连后投入稀H 2SO 4中发现A 被腐蚀;B 未被腐蚀。

关于A ,B 的叙述正确的是 ( A )A .金属活动性A>B B .在后者装置中金属A 发生还原反应,金属B 发生氧化反应C .还原性B>AD .金属B 的表面有明显气泡产生,金属A 表面无明显现象14.下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( D)15.在反应m A +n B p C 中,m 、n 、p 为各物质的化学计量数。

现测得C 每分钟增加a mol·L -1,B每分钟减少1.5a mol·L -1,A 每分钟减少0.5a mol·L -1,则m :n :p 为( C )A .2:3:2B .2:3:3C .1:3:2D .3:1:216.某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于框内。

你认为框内叙述合理的是( B )A .①②③B .③④⑤C .③④⑥D .②③④17.下列条件一定能使反应速率加快的是( C )①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2A .全部B .①②⑤C .②D .②③18.I 2在KI 溶液中存在下列平衡:I 2(aq)+I -(aq)I -3(aq),某I 2、KI混合溶液中,I -3的物质的量浓度c (I -3)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是( BC )A .反应I 2(aq)+I -(aq)===I -3(aq)的ΔH >0B .若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 2C .若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆D .状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大19.在一定温度下,向a L 密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)。

此反应达到平衡的标志是( AB )A .容器内压强不随时间变化B .容器内各物质的浓度不随时间变化C .容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1:2:2D .单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z20.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据,根据数据绘制得到如图所示,则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( A )A .4-3-2-1B .1-2-3-4C .3-4-2-1D .1-2-4-3第Ⅱ卷(非选择题 共56分)二、非选择题(共60分)21.某化学反应,设反应物总能量为E 1,生成物总能量为E 2。

(1)若E 1>E 2,则该反应为________热反应,该反应的过程可看成是________。

(2)若E 1<E 2,则该反应为________热反应。

那么在发生化学反应时,反应物需要________才能转化成生成物。

该反应过程可看成是__________________。

(3)当铁丝加热后放入氧气中可观察到________________现象。

说明这个反应中E 1________E 2(填“>”“<”或“=”),说明铁单质的稳定性________(填“强”或“弱”)于四氧化三铁。

答案:(1)放 “贮存”在物质内部的能量转化成热能被释放出来(2)吸 吸收能量 热能等其他能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程(3)剧烈燃烧,火星四射,发出耀眼光芒,生成黑色固体 > 弱22.如图所示,组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①Fe 电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应为______________________________。

②Cu 电极是________极,其电极反应为________________________________________________________________________。

(2)当电解质溶液为稀硝酸时:①Fe 电极是________极,其电极反应为________________________________________________________________________。

②Cu 电极是________极,其电极反应为________________________________________________________________________。

答案:(1)①负 Fe -2e -===Fe 2+ ②正 2H ++2e-===H 2↑(2)①负 Fe -3e -===Fe 3+(或Fe -2e -===Fe 2+)②正 4H ++NO -3+3e -===NO ↑+2H 2O23.某化学反应中,设反应物的总能量为E 1,生成物的总能量为E 2。

(1)若E 1>E 2,则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。

(2)若E 1<E 2,则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。

(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相A .CaCl 2·6H 2OB .Na 2SO 4·10H 2OC .Na 2HPO 4·12H 2OD .Na 2S 2O 3·5H 2O②下图是一种太阳能热水器的示意图,图中A 是集热器,B 是储水容器,C 是供阴天时加热的辅助电热器。

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