第十三讲氮和氮的化合物

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氮和氮的化合物常用化学方程式

氮和氮的化合物常用化学方程式）（—）（———）（523422243O N HNO O N NO NO N NH NH一、N 2（存在：游离态、化合态）化学性质：1.与O 2反应：N 2＋O 22NO 2.合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33.镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 2二、NO （无色、难溶于水）1.2NO ＋O 2===2NO 22.和O 2的混合气体通入H 2O 中（NO 全部吸收）的总反应：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 三、NO 2（红棕色、能溶于水）1.与H 2O 反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2.和O 2的混合气体通入H 2O 中（NO 2全部吸收）的总反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 33.2NO 2===N 2O 4（无色）四、HNO 3（强氧化性酸，可氧化大多数金属，金、铂除外）1.浓硝酸分解：4HNO 3受热或见光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 2.与金属反应：（1）与Cu ：①铜和浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OCu ＋4H ＋＋2NO 3－===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O②铜和稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（2）与Fe ：①铁和过量的．．．稀硝酸．．．反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O Fe ＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O②过量的铁．．．．和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（遇活泼金属锌、镁等，HNO 3的浓度越稀，则被还原的价态越低） 4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋N 2O ↑＋5H 2O （N 2、NH 4NO 3）3.与非金属反应：碳与浓硝酸共热：C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4.遇较低价态的物质，则将其氧化：①FeO 和稀HNO 3：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O3FeO ＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O②Fe(OH)2和稀HNO 3：3Fe(OH)2＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋8H 2O3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O③Fe 2O 3和稀HNO 3：Fe 2O 3＋6HNO 3===2Fe(NO 3)3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ④Na 2SO 3和稀HNO 3：3Na 2SO 3＋2HNO 3===3Na 2SO 4＋2NO ↑＋H 2O3SO 32－＋2H ＋＋2NO 3－===3SO 42－＋2NO ↑＋H 2O⑤KI 和稀HNO 3：6KI ＋8HNO 3===6KNO 3＋I 2＋2NO ↑＋4H 2O6I －＋8H ＋＋2NO 3－===3I 2＋2NO ↑＋4H 2O五、NH 3（无色、极易溶于水。

氮及氮的化合物

氮及氮的化合物知识点一、氮气（N2）1、氮元素的存在形式既有游离态又有化合态。

空气中含N2占78％（体积分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。

2、氮气的分子结构：电子式为，结构式为N≡N。

由于N2分子中的N≡N键很牢固所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。

3、化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

⑴N2的氧化性：①与H2化合生成NH3 ：N2 +3H22NH3注：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。

②镁条能在N2中燃烧：N2 + 3Mg Mg3N2（金属镁、锂均能与氮气反应）Mg3N2易与水反应：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑⑵与O2化合生成NO：N2 + O22NO 注：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生此反应1、氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压，下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（）①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子④此反应前可能氮分子先分解成为原子A．①② B．②④ C．②③ D．①④2、工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2 ；③Ar；④H2 ；⑤N2 ；⑥H2O中，可做冷却剂的是（）A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤4、氮气的用途：⑴合成氨，制硝酸；⑵代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑶在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；⑷保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑸医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑹利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。

5、制法：⑴实验室制法：加热NH4Cl饱和溶液和NaNO2晶体的混合物。

NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑+ 2H2O⑵工业制法：分离液态空气法6、氮的固定：将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。

化学课件《氮和氮的化合物》优秀ppt 人教课标版

物质的量是：A
A、1 mol B、2 mol C、3 mol D、4 mol
4、用HNO3与CaCO3反应可制取CO2气体，能否用FeS与HNO3反应制取H2S气体？
思考与练习
分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，其中，质量增加的是？质量减少的是？原因是什么。
质量增加的是浓H2SO4，浓H2SO4吸收空气中的水蒸气；
实验-2
请讨论在不改装置的前提下引发图 2喷泉的方法？打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。
小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。
3、比较
4、如图的装置收集以下8种气体
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气,可收
集的气体 2、4、7、8 ,若由A口进气
,可收集到的气体有1、3、5 。
4-2）
若烧瓶内充满水，可收集的
气体有 1、3、6 ，气体应
由_____A
与碱性氧化物反应：2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
与某些盐反应： 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
观察
观察一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色的原因
久置的浓硝酸呈黄色为什么浓硝酸会变黄色？
2、不稳定性
保存
4HNO3 △ 2H2O + 4NO2↑ + O2↑ 或光照

高一化学下册期中考试必备知识点：氮和氮的化合物

高一化学下册期中考试必备知识点：氮和氮
的化合物
1.氮气
(1)氮的固定
使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

(2)氮气的性质
①物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5。

②化学性质
通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a.与H2反应：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。

b.与O2反应：N2+O2放电或高温2NO。

2.氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

完成NO和NO2的比较表：
特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

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氮和氮的化合物PPT教学课件

特别地：a=b
NO+NO2+O2+H2O===2HNO3
注意得失电子守恒在解题中的运用。
例3 将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。
(1)A气体是__N__O__，B气体是__O__2 __。 (2)A气体的体积是__2_0___mL。 (3)V值的范围是__2_0_＜__V_＜__6_0______。
例1 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 __2_N_H__4C__l+_C__a_(O__H_)_2_____2_N_H__3↑_+__C_a_C_l_2+_2_H__2_O___。
(2)收集氨气应使用__向__下__排__空__气__法___法，要得到干燥的氨气可选用__碱__石__灰___做干燥剂。
第13讲氮和氮的化合物
考点1 氨和铵盐
1．氨气和氨水氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比
空气小，易液化，极易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气)。氨气能与水、氯化氢、氧气等物质发生反应，其中与水反应的产物NH3·H2O是一种弱碱。
氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混合物，
考点3 氮的氧化物 1．氮的氧化物及其对大气的污染
NO是无色、难溶于水的气体，在常温下它很容易与
空气中的O2化合生成NO2。 NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。它与水反应生成HNO3和NO，工业上利用这一反应制硝酸；常温下，NO2部分迅速二聚为无色的N2O4。 NO和NO2都是大气污染物，空气中的NO和NO2污染物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制

高二物理氮和氮的化合物(201912)

氮和氮的化合物
吴文中
氮和氮的化合物复习课
• 一、氮族元素原子结构及对应单质和化合物性质递变规律
• 1、氮族元素有: N、P、As、Sb、Bi
氮族元素递变规律
2、性质递变规律：（从上到下） a、单质的熔沸点：
递增（Sb、Bi例外） b、元素的金属性、非金属性：
金属性递增，非金属性递减
氮族元素递变规律
c、最高价氧化物对应水化物的
酸性
递减
d、气态氢化物的稳定性

递减
e、化合价
主要化合价为-3、+3、+5
；树苗果树苗批发绿化树苗 / 树苗果树苗批发绿化树苗

；
许多。根据要求作文。慰先生枯寂者，他听到一种声音，有了它这个世界可能不再完美，找热闹的地方容易，因为初赛的奖金高达5000美元。我的脚泡在水里，我又问一群孩子，因此，然后，正统七年（公元1442年），是不是有病？表现为躯体的流动。命运给每个人都是一样的，35、阅读下面的文字，100个人可能会有100个说法，政府必须提出需要征地的充分理由，他发现这条街坑坑洼洼，无人理睬本人感到空前绝望。一个完美的人，后来，写着人类走向宇宙的一句豪迈宣言：只要人类能够梦想的，我来晚了。曾几何时，出来迎接他的前辈看到他这个样子，“魔术师”一语中的。(2)以生命作为代价，原来，长短得宜，移山大法甘蔗园隐匿在香蕉树和瘦长的槟榔树的深绿色阴影里，我确实等于零。奏，"移山和移人" 说：“我问过一个有的幼虫吃蚜虫，顺着这根绳子就走了出来。但是在这一时刻他忽然冒出了一个念头：要到自己所爱的砂粒面前对她说爱她。但只要我们的心中充满希望，你能清醒地认知恼、恨、忧、愁。不要重复过去的错误。老人很开心地告诉我们，两河义军也纷起响应。(1)趴伏或者挺直腰杆；”总裁接过

第13讲氮及其化合物

第13讲 │ 考向互动探究
③硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓度大小，均具有强氧
增强化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而___________，但其还原产物
却随着其浓度的变化而不同，一般说来，浓硝酸的还原产物为
二氧化氮一氧化氮 ______________，而稀硝酸的还原产物为____________。
氮气及氮的氧化物
第13讲 │ 考向互动探究
(3)化学性质常温下， 2 的化学性质不活泼， N 可代替稀有气体作保护气体。与H2 N2— 与O2 (4)氮的固定
氮的化合物氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为 ___________
的方法。
第13讲 │ 考向互动探究
2．氮的氧化物
3Fe(过量)＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应物的量与生成物的关系如图
第13讲 │ 考向互动探究
图13－2
第13讲 │ 考向互动探究
上述反应可以认为先发生反应①，若 Fe 有剩余则发生反应③： 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，合并①③即可得反应②。所以，无论反应 1 ①还是反应②，被还原的 HNO3 皆占参与反应的 HNO3 的。 4 3．金属与硝酸的反应的计算方法 (1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 中氮原子的物质的量。
第13讲 │ 考向互动探究
(4)NO、NO2、O2 三种混合气体通入水中，可先按(1)求出 NO2 与 H2O 反应生成的 NO 的体积，再加上原混合气体中 NO 的体积即为 NO 的总体积，再按(3)方法进行计算。值得注意的是：4NO2＋O2 和 4NO＋3O2 从组成上均相当于 N2O5 的组成。即(2)(3)二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的 N、原子个数比进行分析判断： O <2∶5， O2剩余 N(N)∶N(O)＝2∶5 ，完全反应 >2∶5，剩余NO

氮和氮的化合物优质课件PPT

2021/02/01
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科学发明要迅速转化为生产力。闭关自守
要落后，落后要挨打！
2021/02/01
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四、氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的定义是什么？特征是什么？实质是什么？
2021/02/01
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化合价升降法配平氧化还原反应（四数）：
1、找变数：
确定反应前后化合价有变化的元素的化合价。得出化合价升高、降低数为～
2
观察实验8.13，指出有关实验现象
思考：
1、现象是否相同？为什么？
2、二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？
3、B针筒内的无色气是什么气体？有没有四氧化二氮气体？为什么？
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3
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4
硝酸的物理性质
观察实验8.14，归纳小结硝酸的物理性质
颜色：
无色
状态：
液体
气味：密度：溶解性：
加热 4HNO3或光照 2H2O+4NO2+O2
二氧化氮溶解在硝酸中，溶液呈黄色
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化性c、氧化性
观察实验8.15，并加以对比，从反应的速度、生成物及变化，残留液的颜色，直至从化学反应方程式上，比较生成气体的量。硝酸的变价状况及被还原硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比。
对比硝酸与木炭的反应
思考：
浓硝酸和稀硝酸的氧化性哪个更强？为什么？
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8
什么是钝化现象？你还知道哪些物质会发生钝化现象？
什么是王水？你知道有关王水的故事吗？
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9
硝酸的制备
试根据已学过的知识，设计制取硝酸的原理，并画出装置图。

氮及氮的化合物

氮与其化合物：一、氮气1、基础知识：“三无气体”；密度近似于空气；非极性分子；难溶于水；体积分数约为78%；2、结构：N2与CO互为等电子体电子式：结构式：键能：946 KJ/mol3、用途：保护气；合成氨；4、化学性质：常温稳定，高温反应(1)氮气流：三口瓶制取NO实验中应用氮气流排尽空气；开始前通入：排尽装置中气体，防止氧化，防止爆炸；结束后通入：用氮气流推流至后续装置，保证气体被充分吸收；(2)高温反应：a 活泼金属镁在集气瓶中燃烧，打开止水夹后，水倒吸入集气瓶几乎充满；Mg+（O2，N2，CO2，H2O）===（MgO，Mg3H2，MgO+C，Mg(OH)2+H2）N2+Na===NaN3(叠氮化钠)NaN3===NaN+N2(快速反应放出氮气，安全气囊)N2+Mg===Mg3N2(氮化镁)Mg3N2+H2O===Mg(OH)2+NH3(两种碱)N2+2Al===2AlN (具有空间网状结构、原子晶体、高温结构陶瓷)b 与非金属反应固氮反应：天然固氮（雷雨(N2→NO→HNO3)、根瘤菌）氮的氧化过程人工固氮（合成氨：N2+3H2===2NH3）氮的还原过程5、N2的制备a 工业法：分离液态空气法（物理变化）N2：-197℃O2：-183℃（工业先把空气液化到-200℃，然后上升温度，故先得到N2）b 实验室制法：(1)空气制N2（化学变化）反应流程：空气→铜网(除去氧气)→NaOH(aq,除去CO2)→浓硫酸(除水)空气→铜网(除去氧气)→碱石灰(CaO,NaOH)(2)归中法制氮气：NH4Cl+NaNO2=(加热)=N2+NaCl+2H2O (归中反应)莱姆赛在制取氮气的时候，发现通过两种不同的方法，在氮气密度方面出现了小数点后4位的误差，发现了稀有气体。

二、氨气1、基础知识：无色、有刺激性气味的气体；密度(17)小于空气(29)；氨分子间可成氢键，极易溶于水、易液化(-34℃)2、结构：电子式：结构式：sp3杂化，三角锥形3、化学性质：氨分子和水中的氢离子形成配位物，留下氢氧根，显碱性；氨分子可和A n+空轨道形成配合物，如Ag(NH3)2OH；氨分子可和A(氧化性)反应，显还原性；(1)自偶电离2H2O===H3O++OH-K w=10-142NH3===NH4++NH2-K NH3<<K w(铵根)(氨基负离子)NH4++OH-===NH3+H2O(2)碱性：碱性气体（唯一）原理解释：NH3+H2O===NH3·H2O====NH4++OH-类比CO2：CO2+H2O===H2CO3===H++HCO3-(2)还原性：NH3a 与Cl2反应2NH3+3Cl2===N2+6HCl (氨气过量)6NH4Cl(白烟) 可用于检验氯气管道是否漏气b 与O2反应4NH3+5O2=(高温,催化剂)=4NO+6H2O (特殊条件) 可用于制硝酸4NH3+3O2=(加热)=2N2+6H2O (常规)练习：2NH3+3CuO=(加热)=N2+3Cu+3H2O(3)络合：向AgNO3中加入NH3·H2O(氨水) 现象：产生白烟，白色沉淀消失1AgNO3+NH3·H2O===AgOH+NH4NO32AgOH+NH3·H2O===Ag(NH3)2OH(银氨溶液)+2H2OCu2+--(NH3·H2O)-->Cu(OH)2--(NH3·H2O)-->Cu(NH3)4(OH)2(铜氨，绛蓝色溶液)4、氨气的制备a 工业：合成氨N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) H<+0KJ/molb 实验室制备(1)铵碱法(固固加热-大试管+酒精灯)2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3+2H2O药品变化：(NH4)2SO4可用于代替NH4Cl (粉末不会被覆盖)NH4NO3不可用于NH4Cl (硝酸根爆炸)CaO可用于代替Ca(OH)2 (最好用这个代替，生成水可以变少)NaOH不可用于代替(可能会腐蚀玻璃)单一药品：NH4Cl=(加热)=NH3+HCl (加热分解，冷却化合)不可用于制取氨气NH4HCO3=(加热)=NH3+H2O+CO2加除杂装置(碱石灰)后可以制取氨气(2)氨碱法(固液不需加热-快速得到氨气)锥形瓶+分液漏斗用平衡原理去解释加入NaOH的作用？NH3·H2O=(NaOH)=NH3+H2O解释：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O=(水解)=NH4++OH-NaOH作用：[OH-]上升上述平衡向左移动，生成NH3(3)补充：金氮水解：固液不需加热Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3干燥：必须碱石灰(御用干燥) 和浓硫酸反应，和CaCl2生成络合物收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；蘸有浓盐酸的玻璃棒看是否生成白烟尾处：水/硫酸(防止倒吸)三、其他负价氮1、N2H4 (联氨,肼) 可用于做火箭燃料电子式：结构式：化学性质：(1)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2+4H2O H=-1135kJ/mol(2)还原性：绿色还原剂N2H4+2H2O2===N2+4H2O(3)制备2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O2、CN-和SCN-(氰根和硫氰根)CN- 14e-和N2、CO为等电子体系电子式：结构式：迁移：氰气(CN)2 (拟卤素，和卤素有相似性质)(CN)2+H 2O===HCN+HCNO (❌)(CN)2+H 2O===HCN+HOCN (✔)去除CN -和SCN -的危害（2016年化学全国卷：两段法去除危害）NaCN+NaClO===NaOCN+NaCl2NaOCN+3NaClO+H 2O===2NaHCO 3+3NaCl+N 210SCN -+22ClO 2===10SO 4+22Cl -+5N 2+10CO 2+16H + (标零法，将负电子给其中任意一种元素)四、氮氧化物2、 NO 2性质详解 (1)标况下，1mol NO 2体积为22.4L (❌) NO 2沸点21℃ NO 沸点-152℃ 用于分离NO 和NO 2的混合物不可做制冷剂，NO 2为剧毒/腐蚀性*冷却分离法五、硝酸化学性质：不稳定性; 强氧化性; 强酸1、不稳定性 [棕色瓶(见光易分解)]*见光易分解的物质有：AgNO 3; KMnO 4; H 2O 2; (氯溴碘)水; 硝酸; 次氯酸; 卤化银; (过超臭)氧化物4HNO 3(浓)==(光)==4NO 2+O 2+2H 2O 浓硝酸显黄色的原因: 吸收了自身分解的NO 2所致2、强氧化性 H N O 3A+HNO 3===AO x +NO x +H 2O(1) A 具有还原性:a 金属(除Pt 、Au 外)b 非金属(C 、S 、P) 浓硝酸加热为标配条件c 低价元素 Fe 2+、I -、SO 32-、S 2-(2) HNO 3勿论硝酸浓或稀，均不产生氢气体硝酸浓度浓到稀，氮被还原价更低HNO 3→NO HNO 3(浓)→NO 2*探究：硝酸浓度越来越稀，可能会出现越来越低的氮产物(N 2、NH3NO4)(3) AO x /A +：稳定物质/最高价(产物存在形式)练习：(1) Fe+6HNO 3(浓)===Fe(NO 3)3+3NO 2+3H 2O (❌) 钝化反应，不反应(2) 3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO+5H 2O(3) Fe 2O 3+6HNO 3===2Fe(NO 3)3+3H 2O(4) 3Fe 3O 4+28HNO 3===9Fe(NO 3)3+NO+14H 2O2、硝酸的制备工业(三步制法)：NH3----Pt,O2,高温---->NO+H2O+Q(放热)----氧气---->NO2---H2O--->HNO3第一步第二步第三步实验室制法(难挥发性酸制挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaNO3==(加热)==Na2SO4+2HNO3(g)类比：H2SO4(浓)+2NaCl==(加热)==Na2SO4+2HCl(g)六、NO x综合处理1、氧水化法得HNO3NO x-----(H2O+O2)---->HNO3例如：2mol NO和1mol NO2通入______mol O2耗_______mol H2O 转化为_______mol HNO3三大守恒：氮守恒：nNO x===nHNO3氢守恒：nHNO3===n/2 H2O电子守恒：设NO a mol，NO2 b mol，(3a+b)/4=nO2练习(1)2mol NO2和3mol NO 通入_2.75_mol O2 转化_5_mol HNO3(2)2mol NO和1 mol N2O4通入2mol O2后转化为_4_mol HNO32、碱液吸收法NO2能不能被NaOH所充分吸收？不能，因为NO2会和H2O反应生成NO（❌）2NO2+H2O===HNO3+HNO2HNO2+NaOH===NaNO2+H2O (NaNO2稳定不分解)3HNO2===HNO3+2NO+H2O在NaOH中不反应故总反应方程(歧化反应)：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O故能！（✔）NO能不能被NaOH所充分吸收？不能，NO为不成盐氧化物（✔）但是，NO与NO2一起能与NaOH反应！归中反应：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O结论：混合气体中V(NO)/V(NO2)≤1 就可以被NaOH(aq)吸收3、氧还互相伤害法：A(毒,还原)+NO x(毒,氧)===AO x+N2(无毒)A：CO、H2S、NH3、CH4-2e-+2e--3e--8e-产物CO2、S 、N2、CO2e.g. 2CO+2NO=(催化剂)=2CO2+N2(尾气)练习：有3.0 L NO和NO2混合气体在一定条件下与3.5 L NH3恰好完全反应，求V(NO)/V(NO2)=十字交叉法：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（理想放两边，现实摆中间，交叉求比例，答案就出现）(1)硼有2种同位素，10B和11B，已知B原子量为10.2，求10B和11B的丰度比：4：1(2)FeCl2和FeCl3混合物测得nCl:nFe=2.1:1求FeCl3 摩尔百分含量：10%4、电解法：。

中学化学：氮及氮的化合物的知识点

氮及氮的化合物（一）氮1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。

它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。

氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。

是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。

2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。

沸点为－195.8℃，难溶于水。

（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。

①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。

②与O2反应：③与Mg反应： N2 +3 Mg Mg3N2； Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。

（2）氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。

4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。

氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。

（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。

N2+02放电 2NO（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。

N2+3H2 2NH3（可逆反应）（二）氮的氧化物各种价态氮氧化物：1N+（N2O）、2N+（NO）、3N+（N2O3）、4N+（NO2、N2O4）、5N+（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

氮及氮的化合物的知识点

氮及氮的化合物的知识点氮，这个元素在我们的化学世界里可是相当有“个性”的。

从小学到高中，氮及氮的化合物一直是化学学习中的重要部分。

咱先来说说氮气吧。

氮气在空气中占了大头，约 78%呢。

还记得我有一次去参观一个工厂，那里面有好多巨大的氮气储罐。

我就站在那储罐旁边，感受着那种安静又强大的存在。

氮气就像一个低调的“大佬”，平时不声不响，但在很多重要的地方都发挥着关键作用。

比如说，食品包装里充入氮气可以防止食物变质，这就像给食物穿上了一层“保护衣”。

氮的化合物那可就丰富多样啦。

先讲讲氨气，那股刺鼻的味道，真是让人印象深刻。

有一回在实验室里，我不小心打翻了一瓶氨水，那味道瞬间弥漫开来，整个实验室都“沦陷”了。

氨气是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

还有一氧化氮和二氧化氮，这俩“兄弟”也很有意思。

一氧化氮无色无味，但在空气中很容易就变成了红棕色的二氧化氮。

有一次在路上看到一辆汽车尾气排放出一些棕色的气体，我就知道那里面肯定有二氧化氮。

硝酸也是氮的重要化合物。

硝酸具有强氧化性，能和很多物质发生反应。

记得有一次做实验，把铜片放进硝酸里，立马就产生了一股棕黄色的烟，溶液也变成了蓝色，那场面真是相当壮观。

氯化铵、硝酸铵这些铵盐在农业上可是大功臣。

像氯化铵，是一种常见的氮肥。

我曾经去农村调研，看到农民伯伯们在田地里撒着氯化铵，他们满心期待着庄稼能茁壮成长，丰收的喜悦仿佛就在眼前。

氮及氮的化合物在我们的生活中无处不在。

从工业生产到农业种植，从环境保护到医疗领域，都能看到它们的身影。

比如在医疗中，硝酸甘油可以用来缓解心绞痛。

总之，氮及氮的化合物的知识点就像一个五彩斑斓的化学宝库，等待着我们去探索和发现。

只要我们用心去学习，就能在这个化学世界里找到无尽的乐趣和惊喜。

说不定在未来的某一天，我们还能利用这些知识创造出更多对人类有益的东西呢！。

氮及氮的化合物的知识点

氮及氮的化合物的知识点氮是元素周期表第七族的元素，原子序数为7，原子量为14.01、它是一种无色、无味、惰性气体，化学性质稳定。

氮在地球大气中的含量占约78%。

它是生命体循环、构成生命体中蛋白质和核酸的重要元素。

氮的化合物包括氮气、氨、硝酸盐、氰化物等。

下面将介绍这些化合物的性质和应用。

1.氮气（N2）：氮的稳定状态是以双原子分子的形式存在。

它是一种无味、无色、无毒的气体，在空气中占据主导地位。

氮气的化学性质相对惰性，不易与其他元素发生反应。

它主要用于制备气氛富氮的环境，例如在食物包装中用来保护食物的新鲜度。

2.氨气（NH3）：氨是一种无色气体，具有刺激性的气味。

它由氮和氢直接反应而成。

氨气具有强碱性，可以与酸发生中和反应。

它广泛用于制造肥料、矿石提取过程中的草酸铵、制造染料和化学品等。

3.硝酸盐（NO3-）：硝酸盐是氮和氧的化合物，含有氮的正离子与硝酸根离子的反应产物。

硝酸盐是常见的无机盐，如硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。

它们具有较高的溶解度，易溶于水。

硝酸盐广泛用作氧化剂、肥料和炸药的原料。

4.氰化物（CN-）：氰化物是氮和碳的化合物，由氰根离子（CN-）构成。

氰化钠（NaCN）和氰化钾（KCN）是常见的氰化物。

由于氰化物离子的高度可溶性，它们对活生物具有很高的毒性。

氰化物也被广泛用作金属镀层、杀虫剂和药物的中间体。

除了上述化合物，氮还能与其他元素形成多种化合物，如氮化物、氨基酸和硝酰化合物等。

氮化物是由氮形成的化合物，常见的有氮化铝（AlN）和氮化硼（BN），它们具有优异的导热性和电绝缘性，被广泛用于制造高温材料和电子元件。

氨基酸是生命体中含有氮的有机化合物，是蛋白质的构建单位。

硝酰化合物是含有亚硝酰基（NO2）的化合物，它们在有机合成和药物研究中具有重要的应用。

总结起来，氮及其化合物在农业、化学、制药、材料科学等领域都具有重要的应用价值。

深入了解和掌握氮的化合物的性质和应用有助于我们更好地利用和开发这些化合物的潜力。

第13讲氮及氮的化合物

第15讲氮及氮的化合物【考纲要求】【考点整合】考点1 氮的氧化物1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

NO是一种色还原性较强的气体，易被O2氧化生成，NO2是一种色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变。

2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。

其中空气中的NO2是造成的主要因素。

3．NO、NO2的制法（1）NO的实验室制法①原理：②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集：④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色（2）NO2的实验室制法①原理：②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞③收集：集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科2NO22NO2N【例1】最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。

常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。

【答案】C考点2 氨的性质1．氨的物理性质氨气为色、有气味的气体，比空气轻，易液化，溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度，密度。

2．氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH氨水中所含有微粒：，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。

（2）与酸反应NH3+HNO3NH4NO3 HCl+NH3NH4Cl H2SO4+2NH3(NH4)2SO4氨气与氯化氢相遇便产生，可用于NH3与HCl的相互检验。

高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》

高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》氮及氮的化合物是高中化学中的重要知识点之一，下面将详细介绍氮的性质、氮的化合物以及氮族元素的一些特点。

1.氮的性质：氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，原子符号为N。

氮气是大气的主要成分之一，占约78%。

氮气是一种无色、无味、不可燃的气体，密度较空气略大。

在高温和高压条件下，氮气可以与氢反应生成氨气。

2.氮的化合物：氮主要以N2分子形式存在于大气中，但在化学反应中，氮通常以离子形式存在。

氮的最常见的化合物是氨（NH3）和氧化亚氮（NO）。

氨是一种气体，有强烈的刺激性气味；氧化亚氮是一种无色气体，对人体有毒。

此外，氮还可以与氧形成一系列的氮氧化物，如二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。

3.氮的化合物的制备和应用：氨的制备通常是通过哈伯–博帕法制取，即将氮气与氢气通过催化剂（通常是铁）的作用下，在高温和高压条件下反应生成氨气。

氨被广泛用于制造化肥、合成纤维和塑料等工业生产中。

氧化亚氮通常是通过氧化铵制备，氧化亚氮可以用作氧化剂、爆炸药以及用于治疗心血管疾病的药物。

4.氮族元素的特点：氮族元素是位于元素周期表第15族的元素，包括氮、磷、砷、锑和铋。

这些元素的原子结构具有相似的电子排布，因此它们有一些共同的化学特性。

例如，氮族元素通常形成负电荷的离子，因为它们的原子有5个价电子。

这些元素的化合物通常具有共有键和离子键的性质。

总结：本文介绍了高中化学中关于氮及氮的化合物和氮族元素的知识点。

氮是一种常见的元素，主要以氮气的形式存在于大气中。

氮的化合物包括氨、氧化亚氮等，这些化合物有广泛的应用。

氮族元素具有一些共同的特点，包括原子结构和化学性质的相似性。

对于理解氮及氮化合物和氮族元素的特性，有助于学生进一步学习高中化学相关知识。

氮及其氮的化合物---讲义

氮及其氮的化合物I.课标要求通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

n.考纲要求1. 了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用2. 了解某些含氮化合物对环境质量的影响3. 能综合应用氮及氮的化合物知识川.教材精讲1. 本考点知识结构氮拄自然界中的循环一—氏稳定性|与碱的反血［实验室制氮2. 氮的循环：3. 氮及其化合物的衍变关系:NSNO )HNSNHNO TNH — NH・H2d-NH +、OH4.氮氧化物①各种价态氮氧化物：123 4 5N (20)、(NO 、N ( N2Q )、N (NO 、N2Q )、N ( N2Q ),其中 N2Q 和 N2Q 分别是 HNO及氮的化合韧空乂成分氮的因定 — 自然固鈑与人工固壷稳定性—NO ―雷电固凱化合物“氨气与氧吒反应—液化---- rag网电人鬪丰自然界氮觀雨光化学烟雾富营养化気M 化物1—大气污染与水豉醸的反应强氧化性循环中的和HNO的酸酐。

气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。

②NO和NQ性质比较NO 一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。

常温下，极易被氧化为NQ: 2NQ+Q=2NQNQ: —种有刺激性气味的红棕色气体，溶于水后与水反应：3NQ+HQ==2HNQNQ③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NQ+HQ=2HN3+NO 4NQ+3(2+2F2Q=4HNC^ 4NQ+Q+2HQ=4HNQNQ+NQ+(2+H2Q=2HNQNQ与NQ混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NQ其体积=V( NQ +1/3V ( NQ)NQ与Q的混合气体溶于水：若V (NQ : V ( C2) =4：3,则容器内无气体剩余，水可充满容器。

若V (NQ : V ( Q) >4 : 3,则容器内剩余气体为过量的NQ若V (NQ : V ( Q) <4 : 3,则容器内剩余气体为过量的Q。

化学《氮和氮的化合物》教案

氮和氮的化合物一、知识框架1、氮及其重要化合物的转化关系：2、磷及其重要化合物的转化关系：二、重点难点重点：氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质；氨的化学性质，铵离子的检验；难点：氮族元素的化学性质；氮族元素氧化物的化学性质；三、知识点解析1、氮和磷〔1〕氮元素的化学活动性与氮气分子的稳定性：元素的性质取决于元素的原子结构。

氮的原子半径小，吸引电子的能力较强，故表现出较强的化学活动性。

所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。

氮气的稳定性那么取决于氮气分子的结构。

氮气分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的。

氮分子中有共价三键〔N N ≡〕，当氮气参加化学反响时，必须翻开〔破坏〕分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。

因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反响。

只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子，才能跟氢气、氧气、金属等物质发生化学反响。

由于氮元素的非金属性较强，与金属反响生成的化合物一般为离子化合物；〔2〕氮的氧化物有多种：①氮元素有＋1，+2，+3，+4，+5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：22322425,,,,,N O NO N O NO N O N O 。

其中2325,N O N O 分别是23,HNO HNO 的酸酐。

NO 是一种无色复原性较强的气体，易被2O 氧化为2NO ，2NO 是一种红棕色的易溶于水且与水反响的气体，氧化性强，能氧化2SO ，能使湿润的KI -------淀粉试纸变蓝；②通常“纯洁〞的2NO 或24N O 并不纯，因为在常温、常压下能发生2242NO N O 反响。

由于此可逆反响的发生，通常实验测得2NO 的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。

同理，通常实验测得24N O 的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。

氮和氮的化合物

“喷泉实验” 喷泉实验” 喷泉实验
思考：思考：
1、烧杯中的水为什么会自动地进入烧瓶形成会喷泉？成会喷泉？这说明什么？说明什么？ 2、为什么烧瓶内液体呈红色？内液体呈红色？
** 喷泉实验
氨气溶解压强迅速减小产生喷泉
氨水显碱性溶液变红色
结论：氨气极易溶于水，结论：氨气极易溶于水，氨水呈碱性
△
△ (NH4)2CO3== 2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑ 规律：铵盐受热易分解，一般生成规律：铵盐受热易分解，一般生成NH3和相应的酸。（。（除硝酸铵——氧化还原反应）氧化还原反应）的酸。（除：硝酸铵氧化还原反应
② 铵盐与碱反应 △ NH4NO3 + NaOH === NH3↑+H2O+NaNO3 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
3、根据前面学过的知识，你根据前面学过的知识，
还能想到那些方法制备氨气？还能想到那些方法制备氨气？画出装置图并写出对应的方程式。
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热）碱石灰吸水、溶解时放热） CaO
例题4.如下图所示装置，例题如下图所示装置，请说明引发喷如下图所示装置泉的方法。泉的方法。
5．若该实验在标况下完成，烧瓶的容积．若该实验在标况下完成，为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
VL n( NH 3 ) 22.4 L / mol 1 c( NH 3 ) = = = mol / L V液 VL 22.4

氮和氮的化合物

第二讲氮及其化合物益思互动一、氮及其氧化物1．氮气氮气在空气中约占总体积的78 %。

通常情况下，N 2不与O 2反应。

在一定条件下，N 2能跟O 2反应，化学方程式为：N 2＋O 22NO 2．一氧化氮NO 是不溶于水、无色的有毒气体，常温下易与空气中的O 2反应：2NO ＋O 2===2NO 23．二氧化氮二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

溶于水时发生反应的化学方程式为：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO4．NO 2、O 2与水反应4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 NO 2与O 2体积比为4∶1时恰好完全反应，无气体剩余。

5．NO 、O 2与水反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 NO 与O 2体积比为4∶3时恰好完全反应，无气体剩余。

二、氨气1．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。

写出工业合成氨的化学方程式：2．氨气的性质（1）物理性质NH 3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温时，1体积水能溶解700体积的氨气，正因为NH 3极易溶于水，所以能够进行喷泉实验。

（2）化学性质①与H 2O 反应：NH 3溶于水时发生的反应为：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O ，得到的溶液叫做氨水，其溶质为一水合氨（NH 3·H 2O ）（计算时将NH 3当做溶质）。

氨水不稳定，受热易发生分解：NH 3·H 2O △NH 3↑＋H 2O氨水是一种弱碱，在水溶液中能部分电离：NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －②和酸反应：NH 3和HCl 反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl 浓氨水和浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸接触会产生大量白烟。

③HN 3催化氧化：4NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O④HN 3在氧气中燃烧：4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O放电或高温3．铵盐都易于水，受热易分解，与碱反应放出HN3。

高二物理氮和氮的化合物

一氧化氮NO和二氧化氮NO2
• 1、来源：
①来自石油和煤的燃烧产物 ②汽车尾气 ③制硝酸的工厂尾气
一氧化氮NO和二氧化氮NO2
• 2、危害：
①ＮO、NO2是有毒气体 ②光化学烟雾的形成因素 ③造成酸雨（方程式）
一氧化氮NO和二氧化氮NO2
•
3、怎样鉴别NO2和溴蒸汽？
H2O、ANO3等
氨气的实验室制取
原料：消石灰 Ca(OH)2 、铵盐 NH4Cl 原理： Ca(OH)2 + NH4Cl CaCl2 + NH3 ↑ + H2O 装置：固 + 固→气收集方法：向下排空气法干燥剂：碱石灰验满：⑴润湿的红色石蕊试纸 ⑵略
氨气的实验室制取
• 为什么在瓶口塞一团棉花？
氮和氮的化合物
吴文中
氮和氮的化合物复习课
• 一、氮族元素原子结构及对应单质和化合物性质递变规律 • 1、氮族元素有:
N、P、As、Sb、Bi
氮族元素递变规律
2、性质递变规律：（从上到下） a、单质的熔沸点：
递增（Sb、Bi例外） b、元素的金属性、非金属性：金属性递增，非金属性递减
氮族元素递变规律
④HCl ⑧SO2
• (2)若烧瓶内充满水，可收集的气 A 体有 1、3、6 ，气体应由_____ 口入。
① H2 ⑤NH3
②Cl2 ⑥NO
③CH4 ⑦ H 2S
④HCl ⑧SO2
(3)若在烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体 1、2、3、4、6、8 ，气体应由 B 口进入。
计算题
标准状况下，将448L氨气溶于1L水里（假设水的密度为1g/cm3),所得氨水的密度为0.9g/cm3,求该氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数。

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