陕西省西安市第一中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学理试题含答案

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陕西省高二上学期化学期末考试试卷(理)

陕西省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是（）A . 在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C . 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现3. （2分）设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。

若升温，V1和V2的变化可能是（）A . 同时增大B . 同时减少C . V1增大、V2减少D . V1减少、V2增大4. （2分）下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（）A . 化学反应速率不变，平衡不移动B . 化学反应速率加快，平衡不移动C . 平衡向右移动，气体颜色加深D . 平衡不移动，气体颜色不变5. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列反应中△H>0,△S>0的是（）A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 高温下能自发进行的反应：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何温度下均能自发进行的反应：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)6. （2分） (2015高二上·银川月考) 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小D . 温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不变8. （2分） (2015高二上·盘山月考) 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是（）A . ①=④＞③=②B . ④=①＞③＞②C . ①＞④＞③＞②D . ④＞①=③＞②9. （2分） (2016高一下·宜春期中) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a10. （2分） (2018高三上·海淀期末) 某同学进行下列实验：（）取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。

陕西省西安市第一中学2013届高三上学期期末考试理综化学试题.pdf

西安市第一中学 2012-2013学年度第一学期期末高三年级理综化学试题 1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷（非选择题）两部分，满分300 分。

考试时间 150 分钟。

2.可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 7．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．18g D2O中含有的中子数为10NA B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA D．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA ．下列物质间转化都能通过一步实现的是（） A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO2→HNO3→NO 当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为111 时，实际参加反应的FeS 与HNO3 的物质的量之比为（） A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25 11．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是（） A. ②③④ B．①③ C．②③ D．②④ 12．已知A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 是周期表中原子半径最小的元素．B 元素的最高价与最低负价绝对值相等，工业上常用电解氧化物的方法冶炼C 的单质．D 的单质是淡黄色的固体。

下列说法不正确的是( ) A．原子半径C>D>E B．对应的氢化物的热稳定性：E>D C．C、D 形成的化合物可以通过溶液中的复分解反应得到 D．B 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 13．将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL混合时溶液体积的变化忽略不计，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L 26.(14分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。

2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷

2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每题3分，共15小题45分，每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H 表示A．碳和水反应吸收能量。

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量。

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热。

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热。

2．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行。

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。

3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/molB．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol4．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B5．如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

陕西省西安市第一中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题含答案

学年度第一学期期末1）试题1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 Cu—64 CI—35.52分，共50分)。

C. 四氯化碳中D.汽油中A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦4.久置在空气中不易变质的物质是A．纯碱B．漂白粉C．水玻璃D．氯水5.常温下能用铝制容器盛放的是A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液6.有由Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种物质组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸有气体放出，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列推断正确的是A.混合物中一定含有Na2CO3B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC.混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定 D.混合物中一定不含有NaCl7. 用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中,理论上可以收集到氢气物质的量为A.0.05molB. 0.2molC. 大于0.05mol小于等于0.2molD. 无法判断8.下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A．HCl、N2、NH3B．Cl2、CO2、O2C．NO、O2、N2D．CO2、CO、NH39.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰10.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液11.下列物质之间的转化可以通过化合反应一步完成的是:A．SiO2→H2SiO3 B．Fe →FeCI2C．Cu →CuS D．Fe(OH)2→Fe(OH)312. 下列反应中，水作还原剂的是A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC ．2F 2＋2H 2O 4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O H 2SO 313. 检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是 A ．通过品红溶液 B ．通过澄清石灰水C ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水14.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B.AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++Fe ＝2FeD.FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 15.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、 B ．--++243SO NO H Na 、、、C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、16．下列过程中，没有发生化学变化的是A ．干冰用于人工降雨B ．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C ．溶洞中钟乳石的形成D ．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 17.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂18. 将SO 2通入BaCI 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.CO 2B.NH 3C.SO 3D.CI 219.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

西安市第一中学高二上学期期末考试化学文试题

西安市第一中学2012-2013学年度第一学期期末高二年级化学（选修1）（文科）试题可能用到的相对质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Ca-40一、选择题（本题包括28小题,每小题2分,共56分。

每小题只有一个选项符合题意）1、生活中常用药品很多，如：①碘酒．②麻黄碱．③青霉素．④阿司匹林．⑤葡萄糖注射液．⑥胃舒平（含氢氧化铝．淀粉等）。

上述物质中不属于人工合成药物的是A．①② B．③④ C．只有② D．①⑤2、关于酒精消毒的原理是A．溶解作用 B．还原作用 C．盐析作用 D．变性作用3、天然皮革是A．纤维素制品 B．酯类制品 C．合成高分子制品 D．变性的蛋白质4、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解5、钢铁腐蚀发生得最普遍的是A.化学腐蚀B.析氢腐蚀C.吸氧腐蚀D.摩擦6、光导纤维的主要成分是A.纯硅B.玻璃C.纯SiO2D.硅酸盐7、普通玻璃的主要成分是①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A、②④⑦B、②④⑥C、①③⑤D、④⑤⑥9、鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A、滴加醋酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧10、实验室中，有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 BC D．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试11、下列实验现象描述正确的是A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现B．SO2C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色12、下列描述中不正确的是A．14N与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数C．19O与19F具有相同的中子数D．40K与40Ca具有相同的质量数13、巴豆酸的结构简式为CHCH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；3溶液，在一定条件下，能与巴豆酸③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4反应的物质组合是A．①②③④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．只有②④⑤14、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A．升高温度 B．减小压强 C．使用催化剂 D．增大A的浓度15、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

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陕西省西安市第一中学高二上学期期末试题（化学）满分100分，时间100分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）1、在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：（）P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，由此判断，下列说法正确的是A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低2．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO-3、Cl－B． K+、NH+4、SO-24、NO-3C．K+、Na+、Cl－、S2－D． K+、Na+、Cl－、NO-34．反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为( )A. V(O2)=0.01mol.L-1. s-1B.V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C. V(H2O)=0.006mol.L-1. s-1D.V(NH3)=0.002mol.L-1.s-15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

陕西省西安市第一中学2012-2013学年高二下学期期末考试地理试题

西安市第一中学2012-2013学年度第二学期期末高二年级地理（选修6）试题命题人：刘小咸审题人：马毅坤一、选择题（共30小题，每题只有一项答案最合适，每小题2分，共60分）：1．当前人类与环境的主要矛盾集中表现在A．环境污染严重B．人口增长过快 C．人口素质太低 D．森林破坏严重2．环境问题的实质是发展问题，对其含义理解正确的是①没有人类社会及其发展，就没有当今社会的环境问题②人类社会越是发展，环境问题就越严重，要解决环境问题，人类必须停止发展③历史发展阶段不同，生产力水平、社会形态、人们的观念等都会不同，环境问题的性质、特点也会不同④环境问题因人类社会发展而产生，也会因人类社会发展而得到治理A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④下图是我国各区域近30年霾日数月际变化统计图，完成第3～4题。

3．灰霾天气最多发生在A．冬季 B．春季 C．夏季 D．秋季4．我国灰霾天气东部多、西部少，其最主要影响因素是A．地势 B．降水 C．城市化水平 D．植被覆盖率5.臭氧层对地球生命起到保护作用，这是因为臭氧层能够A.降低大气温度B.吸收太阳紫外线辐射C.促进光合作用进行D.分解人类活动排放的废气6.据观侧，地球上空臭氧空洞现象最为严重的地方出现在A.青藏高原上空B.北极附近上空C.南极附近上空D.西伯利亚上空7.我国云南某地的大理石雕像，天长口久变得“面目残破”。

这主要是因为A.酸雨淋蚀加剧 B．紫外线辐射强烈C．沙尘暴频繁肆虐 D．大气二氧化碳含量增加8.海洋石油泄漏污染事件，利用RS 和GPS 技术可以监测①石油污染的海区范围②海底漏油点的石油日泄漏量③石油污染物扩散的速度④污染海区海洋生物种类的变化A．①② B．②④ C．①③ D．③④9.实地调查发现，近几十年来长江中下游白鳍豚的数量越来越少，主要原因是长江中下游A．流速降低 B.水量减少 C.泥水增多 D.水污染加重10.城市绿地减缓热岛效应的生态功能为A．调节气候 B．降低噪声 C．保持水土 D．涵养水源11.破墙透绿的环境功能为A．净化空气 B．消烟除尘 C．美化环境 D．增加温度12．下列对我国不同区域的生态环境问题及其防治措施的叙述中，正确的是①森林破坏是黄土高原和东南丘陵主要的生态环境问题②荒漠化主要分布在西北干旱、半干旱地区③扩大自然保护区，建立生态走廊，合理放牧的主要目的是保护湿地④退耕还林、植树种草、坡改梯的主要目的是防止水土流失A．①③ B．②③ C．③④ D．②④PPE怪圈”是指贫困、人口和环境之间形成的一种互为因果的关系，如下图所示。

西安市高二上学期化学期末考试试卷(理)(I)卷

西安市高二上学期化学期末考试试卷（理）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C . 推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能发生B . 放热反应一定不需要加热就能进行C . 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量3. （2分） (2016高二上·西湖期中) 用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（）A . 改用98%的浓硫酸B . 使用更小颗粒的锌粒C . 滴入少量CuSO4溶液D . 加热4. （2分） (2020高二上·新乡期末) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：aX(g) bY(g)△H。

该反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

下列说法不正确的是（）A . a>bB . △H<0C . 若温度不变，压缩容器体积，则Y的体积分数增大D . 若体积不变，升高温度，则该反应的化学平衡常数增大5. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应的平衡常数B . Q >0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点6. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A . 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B . 物质的量浓度c（甲）>10c（乙）C . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D . 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍7. （2分） (2016高二上·赣州期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动D . 将水加热，Kw增大，pH不变8. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（）A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者9. （2分） (2020高二上·那曲期末) 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。

陕西省西安一中2012-2013学年高二(上)期中化学试卷(Word版含解析)

2012-2013学年陕西省西安一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取7．（2分）（2013春•永昌县校级期末）已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成8．（2分）（2009•唐山二模）下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是9．（2分）（2012秋•郑州校级期末）已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量10．（2分）（2012春•黑龙江期末）反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件12．（2分）（2011春•香坊区校级期末）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可13．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）可逆反应3A+B⇌2C+5D 反应中，表示化学反应速14．（2分）（2012秋•城关区校级期中）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）15．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）恒温恒容下，反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）容器中达到平衡的标志是（）16．（2分）（2014秋•衡阳校级期中）用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有（）++﹣17．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（）18．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反19．（2分）（2010春•厦门期末）在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）⇌cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容20．（2分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）21．（2分）（2009秋•商丘期末）将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol22．（2分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）23．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A （g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mo lA和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是24．（2分）（2008秋•锦州期末）常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O4⇌2NO2△H＞0）乙充有空气，现分别进行下列两个实验：（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）25．（2分）（2013秋•赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液26．（2分）（2011•四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P （g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）二、填空题（共48分）27．（12分）（2014秋•拱墅区校级期中）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．简述理由．28．（6分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．29．（8分）（2012秋•莲湖区校级期中）有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空，下同）．（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是．（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是．（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是．（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是．30．（8分）（2010•天心区校级模拟）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）．（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡．A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动D．不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为；容器的容积为．31．（14分）（2013•沈河区校级模拟）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如右图，则0﹣4min 的平均反应速率v（CO）=，该温度下平衡常数K的数值为．（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．①表中3min﹣4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度三、附加题（20分）32．（12分）（2013春•绿园区校级期末）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：．33．（8分）（2012春•和平区校级期中）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g 的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应质量（g）为．（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=．（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：．2012-2013学年陕西省西安一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取7．（2分）（2013春•永昌县校级期末）已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成8．（2分）（2009•唐山二模）下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是9．（2分）（2012秋•郑州校级期末）已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量10．（2分）（2012春•黑龙江期末）反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件12．（2分）（2011春•香坊区校级期末）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可13．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）可逆反应3A+B⇌2C+5D 反应中，表示化学反应速14．（2分）（2012秋•城关区校级期中）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH（固体）②H2O ③NaNO3溶液④CH3COONa（固体）15．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）恒温恒容下，反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）容器16．（2分）（2014秋•衡阳校级期中）用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有（）++﹣17．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（）18．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反19．（2分）（2010春•厦门期末）在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）⇌cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容20．（2分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）21．（2分）（2009秋•商丘期末）将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol22．（2分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）23．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A （g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mo lA和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是24．（2分）（2008秋•锦州期末）常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O4⇌2NO2△H＞0）乙充有空气，现分别进行下列两个实验：（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）25．（2分）（2013秋•赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液26．（2分）（2011•四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P （g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）二、填空题（共48分）27．（12分）（2014秋•拱墅区校级期中）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．28．（6分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO （s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．29．（8分）（2012秋•莲湖区校级期中）有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空，下同）．（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是C3＞C1＞C2．（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是V3＞V1=V2．（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是n1=n3＞n2．（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是υ1=υ2=υ3．30．（8分）（2010•天心区校级模拟）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡D．A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动D．不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40%；容器的容积为VL．31．（14分）（2013•沈河区校级模拟）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如右图，则0﹣4min 的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），该温度下平衡常数K的数值为1．（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．①表中3min﹣4min之间反应处于平衡状态；c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度三、附加题（20分）32．（12分）（2013春•绿园区校级期末）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向正反应（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于7.0．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？不相等（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．质的量也不同．解答：解：（1）左右两部分温度、体积、压强相同，平衡时，两反应混合气体的总的物质的量相同，左边反应前后气体体积不变，平衡后混合气体的总的物质的量为4.0mol×3=12mol，所以右边平衡时混合气体的总的物质的量为12mol，x=4.5时右边开始总的物质的量为6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol，大于12mol，所以反应向体积减小的方向进行，即向正反应方向进行；设达平衡时E的消耗量为2a mol．D+2E⇌2F，起始（mol）：6.5 x 2.0变化（mol）：a 2a 2a平衡（mol）：6.5﹣a x﹣2a 2.0+2a因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol所以达平衡时，右侧反应需满足：（6.5﹣a）+（x﹣2a）+（2.0+2a）=12 且x﹣2a＞0即解之得，x＜7.0故答案为：正反应；7.0；（2）两种情况下，反应到达平衡时反应混合物总的物质的量为12mol，所以这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以A物质的量也不同．故答案为：不相等；因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．33．（8分）（2012春•和平区校级期中）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g 的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是P2O3、P2O5，其相应质量（g）为 2.75、3.55．（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=﹣（20X﹣Y）kJ/mol．（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）kJ/mol．。

陕西省西安市高二上学期化学期末考试试卷

陕西省西安市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列观点你不赞成的是（）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机2. （2分）已知热化学方程式：① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) ==CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) ==C2H2(g)的△H为（）A . +228.2 kJ·mol-1B . -228.2 kJ·mol-1C . +1301.0 kJ·mo l-1D . +621.7 kJ·mol-13. （2分）下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A . C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B . NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C . S(s)＋O2(g)=2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D . 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)4. （2分）下列方程式的书写或描述正确的是（）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／molC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量5. （2分）(2017·如皋模拟) 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol﹣1b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A . 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B . 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol﹣1D . 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多6. （2分）在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（）A . v（H2）=0.03 mol/（L•min）B . v（N2）=0.02 mol/（L•min）C . v（NH3）=0.17 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.01 mol/（L•min）7. （2分） (2018高二上·合肥期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A . 平衡常数改变B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的浓度改变D . 混合体系的压强发生改变8. （2分）已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18 ，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。

【新课标版】2012-2013学年高二上学期期末考试化学.pdf

2012-2013学年度上学期期末考试高二化学试题【新课标】本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题（共49分）一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶 B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素 2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是： A．C3H8．C4H6 B．C3H6．C4H6O3 C．C2H2．C6H6 D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。

此有机物是 A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯 4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e-=Cl2 D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子 5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是： A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO 6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是： A．1-戊醇 B．3-戊醇 C．2，2-二甲基-1-丙醇 D．2-甲基-2-丁醇下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。