中考化学总复习 第一轮 基础知识复习 第二部分 身边的化学物质 第3讲 碳及其化合物(精讲)课件
中考化学 第一部分《身边的化学物质》第3课 碳和碳的化合物复习课件
（1）干冰可作制冷剂，用于人工降
雨，原理是干冰升华时吸收大量的
用途
热，空中的水蒸气迅速冷凝变成水 滴。 （2）CO2可用作灭火剂，利用了CO2 的（三条）性质：不燃烧 、不支持 燃烧、密度比空气大。 （3）CO2可作为气体肥料的原因是： CO2可以促进绿色植物的光合作用
利用可燃 性可作燃 料； 利用还原 性可作冶 炼金属。
（1）“三不”：不能 （1）可燃性：
化学 性质
燃烧，不能支持燃烧 ，
不能供给呼吸，检验 地窖中CO2含量的方法：
2CO
+
O2
点燃
2CO2
做灯火实验；
__________________
考点 梳 理
物质
二氧化碳
一氧化碳
化
(H碳 H由222OC红酸)=O与=3不色H水=2稳变=C反CO定成O3应(2↑，紫石：易色蕊+C分）O试H22解液+O（，变石红蕊色)，(用应_32_2FC氧_）)eO还_++：化__原3F铁 _Ce_性O2_与O2_（3_C高_炼O_反 温_铁_：
1．(2014·黄埔)碳典元例素是赏形成析化合物种类最多的
元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）在学习化学的过程中我们认识的：①二氧
化碳、②碳酸钙、③油脂、④汽油、⑤葡萄糖，
都是碳家族的成员。上述物质中能为人体提供
能量的营养物质有____（选择上述物质的编号
填空）。
【答案】③⑤
（2）化石燃料是不可再生能源，化石燃料主要 包括煤、____和天然气，它们都含有碳元素，
化学性质及用途（了解） 7．生活中一些常见的有机 物（了解）
2015
选择、 实验
2024年中考化学一轮复习导学案：《第2章 身边的化学物质》
第2章身边的化学物质（第1课时空气氧气、二氧化碳的性质和用途）【学习目标】：1．感受化学就在我们的身边，掌握氧气、二氧化碳的性质和用途；2．认识化合反应、氧化反应，并能进行区分；3．初步形成环保、关心空气质量的意识，自觉提升保护大气环境的责任感。
【学习重点】：氧气、二氧化碳的性质和用途【学习过程】：一、知识回顾：二、思考与交流1、探究测定空气中氧气的体积分数例题1．泾河镇中心初中化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：①第一组：药品：红磷原理：磷+ 氧气点燃五氧化二磷现象：1、红磷燃烧有大量白烟生成。
2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/53、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭②第二组药品：硫粉原理：硫+ 氧气点燃二氧化硫1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。
2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。
③第三组药品：镁带原理；镁+ 氧气点燃氧化镁镁+ 氮气点燃氮化镁1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。
2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。
④第四组药品：蜡烛原理：石蜡+ 氧气点燃二氧化碳+ 水1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。
2、水面上升明显不到1/5刻度；（1）在上述四组实验中，你认为第组能准确的达到本次实验的目的，结论是。
（2）实验结果偏小的是（用实验编号回答），原因为；实验结果偏大的是（用实验编号回答），原因为；（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，怎么改进？（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？①；②。
2、氧气、二氧化碳的性质例题2．现有一瓶装有无色气体的集气瓶，请你想方法鉴别是氧气还是二氧化碳？例题3．下图是有关氧气性质的知识网络图（部分反应条件已略去）。
根据右图回答下列问题：(1) X的化学式为_________；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为_______________。
中考备战初中化学第一轮复习必备资料基础知识提纲
一、应掌握的知识点1 分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5 在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6 相对原子质量= 质子数+ 中子数7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8 地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25. 某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。
以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
初中化学第二章身边的化学物质
精心整理《第二章身旁的化学物质 》知识重点一、氧气（一）、氧气的物理性质1、色、味、态：往常状况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L ，略大于空气 。
（可用向上排空气法）3、溶解性：氧气 不易溶于 水。
（可用排水法采集），4、三态变化：降温后，氧气能够变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（二）、氧气的化学性质（1）与非金属的反响 1、木炭（黑色）与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧发出红光；在氧气中：①强烈焚烧，发出白光②放出热量③ 产生使澄清石灰水变污浊的气体文字表达式 ：碳 +氧气 点燃二氧化碳点燃CO 2符号表达式 ： C+O 2 2、硫（淡黄色）与氧气反响实验现象 ：在空气中发出轻微的淡蓝色火焰； 在氧气中①强烈焚烧， 发出光亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水汲取，防备污染空气）点燃文字表达式 ：硫 +氧气 二氧化硫点燃符号表达式 ： S+O 2 SO 2 3、磷与氧气反响实验现象： 磷在氧气中焚烧比在空气中焚烧更旺，放出热量，产生大批的白烟点燃文字表达式 ：磷 +氧气 五氧化二磷点燃符号表达式 ： P+O 2 P 2O 54、蜡烛与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
在氧气中强烈焚烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变污浊的无色无味气体产生。
（2）与金属反响1、铁丝（银白色） [铁粉：黑色 ]与氧气反响实验现象 ：在空气中不可以焚烧；在氧气中①强烈焚烧，火星四射②放出热量③生成黑色固体（ Fe 3O 4）注意：集气瓶里要早先装少许水或细沙， 防备高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂 。
点燃文字表达式 ：铁 +氧气 四氧化三铁点燃符号表达式 ： Fe+O 2 Fe 3O 4注意：（1）细铁丝绕成 螺旋状 且在尾端系上火柴梗： 集中热量，提升局部温度 ，有益于铁丝连续焚烧（2）火柴梗的作用： 引燃2、镁带（银白色）在空气中焚烧实验现象 ：强烈焚烧，发出刺眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题二 碳和碳的氧化物
Ⅱ.bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ.c 点的对应操作是打开弹簧夹
探究。在实验中，小金先从 A 处通一段时间混合气体，再点燃 E 处酒精 灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
(1)实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是
防防止止加热加时热发时生爆发炸生爆，炸检验，二检氧化验碳二气氧体化。 碳 (气2)实体验中，判断 E 中玻璃管内空气已排尽的实验现象是 HH中中不不再再产产生生白白色色沉淀沉。淀
氯化氢气体和水蒸气，欲用 G、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确
的连接顺序是：混合气体→e→ef→f→→cc→→d (用端口字母表示)。 (2)将纯净的二氧化碳气体通入d盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后， 测得
该装置中溶液的 pH< < (选填“>”“＝”或“<”) 7。
考向 1：实验装置的改进与创新 2．(2021·金华节选)同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，设计 了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的 混合气体通过该方案进行实验。小金同学认为，原气体产物中的 CO2对 CO 的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对 图甲方案进行了改进与创新，去掉 B、C、D 装置，替换 F、G 装置，改用 图乙所示的装置对该气体产物的成分进行
3．(人教九上 P117 实验 6－4 改编)CO2 溶解性实验。
(1)将烧杯中的水注入盛有二氧化碳气体的软塑料瓶中，拧紧瓶盖振荡， 观察到塑塑料料瓶瓶变 变瘪瘪，产生这一现象的原因是
CCO2O2能能溶溶于水于且水能且与水能反与水应反，应使，瓶中使压瓶强中减小压。 (强2)振减荡小塑料瓶的目的是使使COC2O与2与水水充分充分接接触。触 (3)将塑料瓶中的二氧化碳气体换成氮气，重复上面的操作，不不能能 (选
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
中考化学复习第一部分考点复习第一单元我们身边的化学物质第3讲碳和碳的氧化物
_多__用_清__洁__能__源__；__大__力__植__树__造__林_，__严__禁__乱__砍__滥__伐__森__林__(合__理__即__可__)____。 (写出两项措施)
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【易错诊断】
判断正误(zhèngwù)，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．焦炭(jiāotàn)冶炼金属利用了焦炭(jiāotàn)的可燃性。×( )
2．碳单质在氧气中燃烧都生成二氧化碳。(
×)
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一氧化碳的性质(xìngzhì)和用途
1．物理性质 通常情况下，一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密
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【实验(shíyàn)拓展】
以下装置可控制反应的发生(fāshēng)与停止：
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【突破实验】
[例题](2016 年邵阳)化学是一门以实验为基础的学科。结合 提供(tígōng)的仪器，回答下列问题：
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2．二氧化碳对生活和环境的影响
(1)二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身______没毒有(méi yǒu) 性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过(chāoguò)正常
含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应 注意(zhù通yì)_风__换___气______。
(填写化学方程式)
3．发生装置：由于实验室制取二氧化碳所用药品的 状态为___固__态__和__液__态__，反应在_____常_温_即下可进行，因此
实验室制取二氧化碳可选用实验室用过氧化氢和二氧化
中考化学一轮复习第一部分考点知识梳理模块一身边的化学物质专题二碳和碳的化合物
常见的碳单质有金刚石、石墨和C60等。由于它们的 碳原子排列方式 不同,所以它们的物理性质 差异很大。
12/8/2021
第四页，共二十九页。
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2.金刚石、石墨、活性炭的性质和用途(yòngtú)的比较
12/8/2021
物质 金 刚 石
12/8/2021
第十九页，共二十九页。
1.实验药品:大理石或石灰石与稀盐酸。 说明:( 1 )不可用稀硫酸代替稀盐酸,因为生成的硫酸钙微溶于水,覆盖(fùgài)在碳酸钙表面,会阻止碳酸 钙与硫酸接触,使反应难以继续进行。 ( 2 )不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石或大理石,因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体,与稀盐酸反应的速 率太快,不利于控制和收集。 ( 3 )不可用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体,会使制得的二氧化碳不纯,且影响二氧化碳性质的
D.金刚石和石墨都是硬度最大的物质
【解析】D项,金刚石是天然存在的硬度最大的物质,石墨很软,错误。
【答案】 D
12/8/2021
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针对训练 1.( 2017·福建 )18世纪,拉瓦锡用放大镜聚集(jùjí)日光使玻璃罩内的金刚石燃烧,得到二氧化碳。坦南特 进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是 ( A ) A.金刚石属于有机物
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典例1 ( 2017·长沙 )下列有关碳单质(dānzhì)的说法错误的是 (
)
A.金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳
贵阳专版中考化学总复习第1编主题复习模块1身边的化学物质课时2碳和碳的氧化物精讲课件
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