高一化学期末考试试题及答案

合集下载

高一化学期末考试试题及答案

高一期末化学试题（2）第Ⅰ卷(选择题)一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列关于有机物的说法不正确．．．的是A. 工业上运用的酒精可用乙烯和水在肯定条件下通过加成来制取B. 石油分馏可获得乙酸、苯与其衍生物C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理2.下列说法中错误的是A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.下列说法正确的是A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键B.依据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可推断HCl分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环D.干冰气化时破坏分子中的共价键4.原电池产生电流的本质缘由是A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B．组成原电池的的两电极活泼性不同C．电解质溶液必需能和电极发生氧化还原反应D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移5.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D. 15N2与14N2互为同位素6.下列有关物质的叙述正确的是A．苯是比水轻，有特别气味的无色液体B．乙烯可以用向下排空气法收集C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色7. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R氢化物的化学式为H2RD．R的非金属性比硫弱8.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.100mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变mol·L-1·s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 形态、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大养分物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水10.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是A. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低C. Y的原子半径比X的原子半径小D. R所在周期的元素种数为32种11.下列除杂方法正确的是A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水12.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是A．化学反应速率理论可以指导怎样在肯定时间内快出产品B．化学反应限度理论是探讨怎样使原料尽可能多地转化为产品C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等D.化学反应达到最大限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等第Ⅱ卷13．国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO 2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。

高一化学期末考试题及答案

高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中，哪种粒子失去电子？A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是：A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气，正确的化学方程式是：A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。

12. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。

13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。

14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。

15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。

高一化学期末考试题及答案

高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。

7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。

8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。

9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。

10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。

三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。

12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。

四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。

14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。

五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。

高一化学必修一期末考试题及答案DOC

高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。

A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。

A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。

A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。

A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。

2. 物质的量单位是_____，符号为_____。

3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。

4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。

5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。

2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。

3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。

2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。

若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。

高一化学期末考试试题及答案

高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。

（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。

（3）前10minA与B 的反应情况是_________。

（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。

7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。

8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。

将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。

选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。

2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。

3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。

二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。

答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。

2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。

答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。

三、问答题1.简述金属性的特点。

答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。

金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。

金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。

高一化学期末试卷含答案

可能用到的相对原子质量：H〜1 C〜12 N〜14 O〜16第I卷必考题一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3 分，共42分）1.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A .水果类B .糕点类C.蛋类D.蔬菜类2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化3.如图所示装置中，明显有电流产生的是4.下列物质不属于高分子化合物的是A.聚乙烯塑料B . C .油脂D .淀粉5.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B.酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C.石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D.甲烷常用作果实的催熟剂6.下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A.铁B.氢氧化钠C.氯化钠D.水7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是x k b 1A .原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)8.Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8.在反应A(g) + 2B(g)===3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是A . v(A) = 0.2 mol/(L・s)B . v(B) = 0.6 mol/(L・s)C . v(C) = 0.8 mol/(L・s)D . v(D) = 1 mol/(L・s)9.下列叙述错误的是A.乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B .二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10.等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A.硝酸B.无水乙醇C .石灰水D .盐酸11.下列化学用语的使用正确的是A . N2的结构式：N三NB . CO2的比例模型：C .氯化氢的电子式：H + [・・Cl . ]-D.F的原子结构示意图：12 .海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

高一上学期化学期末考试试卷及答案

高一上学期化学期末考试试卷及答案高一中学期化学期末考试试卷及答案试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢(H)B. 氮(N)C. 氧(O)D. 钠(Na)2. 下列化合物中，水溶液呈碱性的是：A. 硫酸(H2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硝酸(HNO3)3. 下列气体中，能与水反应生成酸的是：A. 氧气(O2)B. 二氧化硫(SO2)C. 氢气(H2)D. 氮气(N2)4. 下列溶液中，pH值最小的是：A. 0.1mol/L的盐酸B. 0.1mol/L的氢氧化钠C. 0.1mol/L的氨水D. 0.1mol/L的硫酸5. 下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 -> 2H2OB. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2C. NaOH + HCl -> NaCl + H2OD. CO2 + H2O -> H2CO3二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学式为H2O的物质是________。

2. 元素周期表中，原子序数为8的元素是________。

3. 酸雨的主要成分是________。

4. 氢氧化钠的化学式为________。

5. 燃烧反应的通式为________。

三、判断题（每题2分，共20分）1. 氧气是一种化学性质不活泼的气体，不易与其他物质发生反应。

（）2. 所有的酸都可以与金属反应生成氢气。

（）3. 盐酸是一种弱酸。

（）4. 水的离子积常数Kw随温度升高而减小。

（）5. 在一个化学反应中，反应物的物质的量比等于它们的化学计量数之比。

（）四、计算题（每题10分，共30分）1. 有一瓶溶液，其中含有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠。

求该溶液的pH值。

2. 某化合物的分子式为Na2CO3，试计算该化合物中各元素的原子个数比。

3. 有一化学反应：2H2 + O2 -> 2H2O。

(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。

5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．5。

2025届山东省宁阳县第四中学高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

2025届山东省宁阳县第四中学高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、自来水常用Cl2杀菌消毒，使水中含有Cl-，为了检验Cl-的存在，可选用的试剂是( )A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液2、下列气体中不能用排空气法收集的是（）A．H2B．CO2C．NO D．NO23、下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO3-、H+、Cl-4、下列关于物质的量的解释中不正确的是()A．物质的量是国际单位制的基本单位之一B．物质的量常用符号n表示C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量是一个独立的专有名词5、下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6、下列关于合金的说法中，正确的是A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．钢是目前用量最大、用途最广的合金C．在我国使用最早的合金是生铁D．储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应7、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅8、单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。

黑龙江省七台河市第一中学2024_2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析

综上所述，答案为D。
9.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是
A. 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
D．没有说明是最高价氧化物对应水化物，无法确定酸性大小，故D错误；
答案为A。
4.将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（）
A. 336 mLB. 112 mLC. 448 mLD. 224 mL
A. 原子半径：W<X
B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
B. 图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得爱护
D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
【答案】B
【解析】
【详解】A.用图①装置实现铁上镀铜，依据电流的移动方向可知a极为阳极，是铜电极，b电极为Fe电极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，A正确；

(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。

3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

重庆市2025届高一化学第一学期期末检测试题含解析

重庆市2025届高一化学第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。

得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为A．()()q am bnc m n p++-B．()()c m n pq am bn+-+C．1000()()q am nbc m n p++-D．()1000()c m n pq am bn+-+2、下列物质与铁反应后的生成物，能使硫氰化钾溶液变为红色的是()A．盐酸B．氯气C．硫酸铜溶液D．稀硫酸3、用可溶性钡盐检验SO2-4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2-4以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰4、下列离子方程式正确的是A．氨水与稀盐酸反应：H++OH-==H2O B．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++ H2↑D．实验室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑5、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )A．A B．B C．C D．D6、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。

2025届陕西省西安市高一化学第一学期期末检测试题含解析

2025届陕西省西安市高一化学第一学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，SO42-的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.45 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.6 mol•L﹣12、设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 N AB．标准状况下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的数目为N AC．20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 N AD．0.2 mol CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.4N A3、现有以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．X2+是XO4﹣的还原产物B．还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+C．在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2OD．①中l mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol4、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )A．B．C．D．5、下列实验操作中都正确的选项是( )①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A．②③B．②③④C．②④D．①②③④6、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()①Na Na2O2Na2CO3②S SO3H2SO4③Fe Fe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③B．②③④C．②③D．①④7、氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A．均为有色单质B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取8、下列说法正确的是（）A．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量B．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子C．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目D．摩尔不能用来计量混合气体中分子的数目9、在容量瓶上没有标记的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容量10、下列离子方程式正确的是（）A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O11、下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）A．Al B．Al2O3C．AlCl3D．Al(OH)312、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是（）A．氨水B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．盐酸13、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液14、实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如图所示：有关物质的性质如下表下列说法正确的是（）A．A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B．点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C．A装置的名称是冷凝管D．分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是分馏15、下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )X Y ZA H2S S SO2B NH3NO NO2C Fe FeCl2FeCl3D Mg C COA．A B．B C．C D．D16、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确．．．的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应17、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。

高一化学必修一期末测试题(附答案)

高一化学必修一期末测试题(附答案)1.2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船成功升入太空。

此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（R）和四氧化二氮。

在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量热能。

该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 +4H2O + 2CO2.下列叙述错误的是（）。

A。

此反应是氧化还原反应。

B。

反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行。

C。

在反应中，N2O4是还原剂。

D。

R的分子式为C2H8N2.2.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”颜色洁白如雪。

制作方法如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

制作“雪耳”的原理是利用（）。

A。

硫的还原性。

B。

硫的漂白性。

C。

二氧化硫的还原性。

D。

二氧化硫的漂白性。

3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）。

A。

NaOH。

B。

Na2CO3·10H2O。

C。

Na2CO3.D。

NaHCO3.4.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）。

A。

浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中。

B。

少量的钠保存在煤油中。

C。

氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中。

D。

新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。

5.下列说法正确的是（）。

A。

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。

B。

蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。

C。

点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧。

D。

含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体体积为2.24L。

6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。

A。

分离碘和酒精。

B。

除去Cl2中的HCl。

C。

实验室制氨气。

D。

排水法收集NO。

7.某无色酸性溶液中，该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）。

A。

Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-。

B。

Na+、NH4+、SO42-、Cl-。

福建厦门市2024年高一下学期期末质量检测化学试题+答案

厦门市2023-2024学年第二学期高一期末质量检测化学试题说明：1．本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．科学家首次合成奇数环碳13C ，其结构如图所示。

下列关于13C 说法正确的是（）A ．属于环烃B ．与石墨互为同素异形体C ．1213C 与1413C 互为同位素D ．所有原子均满足8电子稳定结构2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇 →乙醇脱氢酶乙醛 →乙醛脱氢酶乙酸→二氧化碳+水。

下列说法错误的是（）A ．乙醇的填充模型：B ．乙酸的结构式：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醛的结构简式：3CH COH《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”。

α−亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示。

回答3~4题。

3．下列说法错误的是（） A ．α−亚麻酸乙酯属于油脂 B ．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花 C ．蚕丝的主要成分为蛋白质 D ．桑叶中的纤维素可水解为单糖 4．下列关于α−亚麻酸乙酯的说法错误的是（） A ．含有2种官能团B ．所有碳原子可共平面C ．与乙酸乙酯互为同系物D ．可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木→烧灰→洗涤→配釉→烧釉”。

实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰 B ．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C ．利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D ．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用。

2025届江苏省南通市田家炳中学高一化学第一学期期末经典试题含解析

2025届江苏省南通市田家炳中学高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。

化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。

下列叙述不正确的是A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g2、下列反应的离子方程式正确的是()A．Cl2溶于水:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．钠和水反应:Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．向烧碱溶液中通入过量的CO2:CO2+2OH-＝CO32-+H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3、将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．与NaOH反应的氯气一定为0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：14、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为N AB．24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为N AC．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为N AD．1 mol H2含有的分子数目为N A5、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类6、将AlCl 3溶液和NaOH 溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl 3溶液和NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是 ①2：3 ②1：2 ③3：10 ④2：7 A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④7、Be （OH ）2是两性的，跟强酸反应时生成Be 2+，跟强碱反应时生成BeO 22—。

2025届重庆第一中学高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

2025届重庆第一中学高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．与NaOH反应的氯气一定为0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：12、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH-、HCO3－、Na+B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－D．Ag＋、Cl－、SO42－3、过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成的物质是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一种硅酸盐产品A．①④B．②⑤C．③D．①③⑤4、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶35、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。