题复习参考新教材高考化学模拟题精编详解第十二套试
高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)
高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)高考化学模拟试题精编(一)(考试用时:45分钟试卷满分:100分)一、选择题(每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就,以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N AB.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目一定为3N AD.14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9.A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族,B和D同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.B离子半径小于C离子半径B.五种元素中非金属性最强的是DC.由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是ED.C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10.下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中,含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构),除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外,还有( )A.7种B.11种C.14种D.17种12.LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A .电池应选用阳离子交换膜,Na +向A 极区移动B .电池A 极区的电极反应式为H 2O 2+2e -===2OH -C .每有1 mol NaBH 4参加反应,转移电子数为4N AD .要使LED 发光二极管正常发光,图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13.常温下,向1 L 0.100 mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中,部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
新高考化学全真模拟卷12(解析版)
新高考化学全真模拟卷12(考试时间:50分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A.气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B.石英玻璃主要成分是硅酸盐,可制作化学精密仪器C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A.气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6cm)的颗粒物,它不一定是胶体粒子,A不正确;B.石英玻璃主要成分是二氧化硅,B不正确;C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了铁置换铜的反应,C正确;D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料,D不正确。
本题选C。
8.生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:下列说法正确的是()A.pH=4.1时,Ⅰ中为Na2SO3溶液B.Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性C.工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂【答案】C【解析】A.向I中通入SO2使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性。
Na2CO3溶液显碱性,Na2SO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显碱性,而NaHSO3显酸性,说明反应产生了NaHSO3,I中的溶液应为NaHSO3溶液,A错误;B.Na2S2O5用作食品的抗氧化剂是Na2S2O5起还原剂的作用,而SO2作漂白剂是由于SO2能够与有色物质发生反应产生无色物质,表现漂白性,不是表现还原性,B错误;C.工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2,考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5,发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液,由此判断,再通入SO2的目的应为:增大NaHSO3浓度,形成过饱和溶液,C正确;D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的抗氧化剂,防止葡萄酒变质,D错误;故合理选项是C。
名校必备新教材高考化学模拟题精编详解第十二套试题
天兵下北荒,胡马欲南饮。
横戈从百战,直为衔恩甚。
握雪海上餐,拂沙陇头寝。
何当破月氏,然后方高枕新教材高考化学模拟题精编详解第十二套试题说明:本套试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分.考试时间:90分钟.可能用到的相对原子质量:C:12N:14K:39O:16H:1Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题,共64分)一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分.每小题只有一个选项符合题意.)1.微量元素是指人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素,这些元素对于人体的正常发育和健康起着重要作用,下列各组元素全部都是微量元素是()A.Na、K、Cl、S、O B.F、I、Fe、Zn、CuC.N、H、O、P、C D.Ge、Se、Cu、Mg、CC与现代足球有很相似的结构,它与石墨互为()2.60A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物3.一支25mL的酸式滴定管注入0.10mol/L盐酸溶液后,液面正好在5mL刻度处.则滴定管内盐酸溶液的体积为()A.等于5mL B.大于5mL,小于20mLC.等于20mL D.大于20mL4.下列各组物质中,所含元素的质量分数相同,但它们既不属于同分异构体,也不属于同系物的是()A.乙烯丙烯B.异戊二烯3—甲基—1—丁炔C.甲烷乙烯D.苯苯乙烯5.如下图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是()A .x 是HCl ,y 是水B .x 是2CO ,y 是饱和3NaHCO 溶液C .x 是3NH ,y 是稀硫酸D .x 是2SO ,y 是NaOH 溶液6.对下列实验现象的推测中,正确的是( )A .↓=+-+22)Cu(OH 2OH Cu ,将4Cu S O 溶液滴入氨水中,振荡,会产生蓝色沉淀B .23)Fe(NO 溶液中存在平衡:O2H Fe 22++++2H )Fe(OH 2,加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深C .2SO 有漂白性,将2SO 通入石蕊试液中,溶液将先变红后褪色D .硫酸铝溶液显酸性,次氯酸钠溶液显碱性,这两种溶液混合后会产生白色沉淀 7.3CaCO 与稀盐酸反应(放热反应)生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示.下列结论不正确的是( )A .反应开始2分钟内平均反应速率最大B .反应4分钟后平均反应速率最小C .反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D .反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应速率为11CO min L0.1mol V 2--⋅⋅=8.如下图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL ,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol ·1L -,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol 电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )A .产生气体的体积:①>②B .电极上析出物质的质量:①>②C .溶液的pH 变化:①增大,②减小D .电极反应式①中阳极:↑+=--22O O 2H 4e 4OH ②中负极:↑=++2H 2e 2H 9.下列做法会导致食品对人体有害的是( ) ①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 ⑤用小苏打做发酵粉制面包 ⑥用乙烯催熟水果A .①②③⑤B .①②③④C .②③④⑤D .①②③④⑤10.用2CO 含量高的水浇灌农作物有许多优点,下列对其优点的分析不正确的是( )A .加速农作物的光合作用B .有利土壤中Ca 、Mg 元素被农作物吸收C .改良碱性土壤D .增加土壤中N 、P 元素含量11.环境问题关系到人类的生存和发展,保护环境就是保护人类自己.从保护环境的角度出发,目前最有发展前景的一次性餐具是( ) A .瓷器餐具 B .塑料餐具 C .淀粉餐具 D .不锈钢餐具12.吸烟有害健康,全世界每年有400万人因吸烟而死亡.吸烟产生的物质中危害最大的两种物质是尼古丁和苯并芘.有关尼古丁和苯并芘的下列说法正确的是:( )A .尼古丁为芳香族化合物B .苯并芘的分子式为1820HC ,是苯的同系物C .尼古丁和苯并芘固态时都属分子晶体D .在一定条件下,苯并芘分子能够发生硝化反应,其一硝基取代物最多有8种 13.下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是( ) ①铁、木炭、二氧化硫、纤维素 ②镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯 ③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸 ④氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯 ⑤氮化镁、硫化铝、硫铁矿、蔗糖A .②③B .①④C .①⑤D .①③④⑤14.今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻,罐内15t 苯泄入路边300m 长的水渠,选成严重危险,许多新闻媒体进行了连续报道,以下报道中有科学性错误的是( )A .由于大量苯溶入水中渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重污染B .由于苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C .可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到清除泄漏物的目的D .处理事故时,由于事故发生地周围比较空旷,有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物,但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染,所以该办法未被采纳15.人的纯净的胃液是一种强酸性液体,pH 在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用,原因主要是( ) A .长期摄入铝元素不利于人体健康 B .它不能中和胃液 C .它不易溶于胃液 D .它的疗效太差16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使2Cl 被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A .a 为正极,b 为负极;NaClO 和NaClB .a 为负极,b 为正极;NaClO 和NaClC .a 为阳极,b 为阴极;NaClO 和NaClD .a 为阴极,b 为阳极;HClO 和NaCl第Ⅱ卷(非选择题,共56分)二、(本题包括两小题,共20分)17.(10分)实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________________________________________;L-的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol·1气明显减少于0.06mol,其主要原因有①_______________________________________________________________②_______________________________________________________________(3)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是____________________________ ____________________________________________________________________.(4)实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入的溶液是________,有关的离子方程式是_________________________.18.(10分)三十烷醇是一种优良的植物生长调节剂,有促进种子萌芽,促进植物根系发育生长和叶绿素的合成等多种功能.工业上以十二二酸为原料合成的过程如下:(R、R'均代表烃基).请回答下列问题:(1)写出物质A、B的结构简式___________________、___________________(2)若转化④是通过若干个反应完成的,请设计由C→D的转化途径(用化学方程式表示):(3)转化①所属的反应类型为______________ 转化⑤所属的反应类型为______________三、(本题包括两小题,共20分)19.(10分)已知C CH COCH CH CH HCHCH C )(CH 333/H KMnO 32234+−−−→−=+COOH H 2一种类似有机玻璃的塑料一聚丁烯酸甲酯有广泛用途.合成它可有不同的途径,以下合成途径的副产品大多为低污染物或无污染物,原子利用率较高,符合“绿色化学”的要求聚丁烯酸甲酯(1)写出结构简式A________B________C________D________(2)写出E →F 的化学反应方程式__________________________________________ _________________(3)在“绿色化学”中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%,例如:加成反应等.上述合成过程,符合“绿色化学”要求的反应有(填写反应序号)________ 20.(10分)超氧化物歧化酶SOD (本题用E 为代号),是生命体中的“清道夫”,在它的催化作用下,生命体代谢过程中产生的超氧离子(-2O )才不致过多积存而毒害细胞使人过早衰老.(1)超氧离子在催化剂SOD 存在下发生了如下反应,请完成该反应的离子方程式:(2)今在SOD 的浓度为0.400×610-mol ·1L -、pH =9.1的溶液中对该反应进行研究,在常温时测得不同超氧离子的初始浓度[-2O ]下,超氧化物歧化反应的初始反应速率v 如下:已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为:n2]k[O v -=,试根据测定数据确定歧化反应的反应级数n =________;速率常数k =________.四、(本题包括两小题,共16分) 21.(8分)A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是中学里常遇到的一些物质,它们之间有如下的转化关系,有些必要的信息已在图框中注明:回答下列问题:(1)在实验室中收集气体D 的方法是_______________ 在实验室中制取气体A 的离子方程式是________. (2)写出:A +D →C 的化学方程式________________ 写出:F +B →E 的离子方程式______________________ (3)无色晶体C 的化学式为______________________(4)在实验室中,如要获得干燥纯净的气体A ,可以将它通过如上图的装置(未画全)来实现.其中瓶Ⅰ盛放的试剂是_________________,瓶Ⅱ中盛放的试剂是____________,同时在图中将未画完部分画完.22.(8分)在氯氧化法处理含-CN 的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐一步被氧化为无毒物质.(1)某厂废水中含KCN ,其浓度为650mg/L .现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N 均为-3价):O H 2KCl KOCN Cl 2KOH KCN 22++→++被氧化的元素是________.(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气.请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:□KOCN +□KOH +□2Cl →□2CO +□2N +□KCl +□O H 2(3)若处理上述废水20L ,使KCN 完全转化为无毒物质,至少需液氯________g .参考答案一、1.B 排除法:C 、H 、O 为大量元素. 2.B3.D 酸式滴定管,所盛HCl 如在5mL 刻度处,其液体体积有刻线部分应为20mL ,加上无刻线部分(如尖嘴部分液体)的体积应大于20mL ,所以D 正确. 4.D 5.B6.D 342)(SO Al 和NaClO 液混合会发生双水解反应,从而产生3Al(OH)沉淀.【走出误区】A 忽略2Cu(OH)溶于氨水,而形成+243])[Cu(NH .B 忽略HCl 的加入使-3NO 具有强氧化性氧化+2Fe 使反应逆向进行到底.C 忽略2SO 不能漂白石蕊试液.7.A 在2分钟时,其反应速率为0.1/V ·2=0.05/V ,而在4分钟时,0.3/V ·4=0.075/V ,故A 的说法错误. 8.B 9.B10.D 2CO 溶于水渗入土壤,可增加土壤的酸性或挥发出来加速作物的光合作用,不会增加N 、P 元素的含量.11.C 从保护环境看,淀粉餐具降解快且无污染,故应选C . 12.C 13.B14.A A 中所谈的苯溶于水错.【走出误区】空气中的苯若达到爆炸极限时,遇火星即可引起爆炸.本题易误选B .15.A 铝元素的大量摄入易引起病症,故应加以控制人的食入量.16.B 消毒液的主要成份为NaClO 和NaCl .考虑到NaClO 是消毒液的有效成份.故2Cl 应尽量与液体接触从而生成浓度较高的NaClO ,故应b 为正极.二、17.(1)O 2H Cl Mn Δ2Cl 4H MnO 2222+↑++++-+(2)①加热使HCl 大量挥发 ②盐酸变稀后不再发生反应 (3)将浓盐酸慢慢滴下;加热时用小火慢加热等. (4)NaOH 溶液;O H ClO Cl 2OH Cl 22++=+---18.(1)OH H C 52O H C O O H )(C H CHCH )(CH CH 2921723+=③282321021623)(CH CH H COOH )(CH CH CH )(CH CH −−−→−+-=-催化剂COOH(3)取代反应(酯化反应);还原反应 三、19.(1)CH CH ≡,,COOH CH(OH)CH CH 23(2)33CH HO CHCOOH CH CH -+=O H CHCOOCH CH CH 233+-(3)①③⑥20.(1)2222O H O 2H 2O +=++-;(2)n =1;k =501(或k =500) 四、21.(1)向下排气法,O 2H Cl Mn Δ2Cl 4H MnO 2222+↑++++-+(2)Cl 6NH N 8NH 3Cl 4232+=+,↓+=+++-++AgCl 2NH Cl 2H )Ag(NH 423(3)Cl NH 4 (4)①饱和食盐水,②浓42SO H ,③瓶Ⅰ、瓶Ⅱ中均将左边导管画为伸入溶液中. 22.(1)碳(或C )(3)35.5。
高考化学第12题化学反应原理综合判断题组三图像题专题突破
高考化学第12题化学反应原理综合判断题组三图像题专题突破第12题化学反应原理综合判断题组三图像题专项突破[解题指导]1.审题观察图像时,一定要看清楚两坐标的具体含义,明确图像中各曲线的意义,注意各曲线上出现的拐点、特殊点、起点、终点表示的含义。
2.析题根据题中、图中信息,明确涉及哪些化学反应原理,如涉及化学反应,写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式,并与相关数据结合起来,有效地做到数形结合。
3.解题(1)在识图像、想原理的基础上,将图像与原理结合起来思考,找准切入点。
(2)一是任何条件下,只要溶液中c(H+)=c(OH-),一定呈中性;二是溶液中电荷一定守恒。
4.检查最后要对试题进行认真检查核对,避免失误。
[挑战满分](限时20分钟)1.在一定条件下,取一定量X和Y在恒容密闭容器中发生反应:a X(g)+b Y(g)c M(g)+d N(g) ΔH=Q kJ·mol-1,达到平衡时,M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列判断正确的是( ) A.a+b>c+dB.Q<0C.E点X的转化率>F点X的转化率D.E点的平衡常数<F点的平衡常数2.一定条件下,密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),反应中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( ) A.反应体系中加入催化剂可增大焓变B.加压可使化学平衡正向移动C.升温可使化学平衡正向移动D.增大H2浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大3.如图表示可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后,改变某一反应条件,反应速率随时间变化的情况。
根据曲线判断下列说法中正确的是( )A.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动B.t1时增大了压强,平衡向正反应方向移动C.t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度,平衡向正反应方向移动D.t1时可能使用了催化剂4.某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5.标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。
2022届高三高考化学新高考模拟试卷十二(广东专用)(含答案)
2022届高考化学新高考模拟试卷十二(广东专用)本试卷共8页,21小题,满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(B )填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处"2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑:如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
3答案不能答在试卷上非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、选择题。
本题共16小题,共44分。
第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.胶体是生活中常见的分散系。
下列说法错误的是 A .将3FeCl 饱和溶液加热煮沸制备3Fe(OH)胶体 B .可用丁达尔效应区分胶体和溶液C .过滤3Fe(OH)胶体,胶体粒子可以通过滤纸D .胶体粒子的直径在9710~10m --之间2.pH 值为3的CH 3COOH 和pH 为11的NaOH 溶液等体积混合,混合后溶液pH 为 A .pH <7B .pH > 7C .pH =7D .无法判断3.为减少碳的排放,科学家提出利用CO 2和H 2反应合成甲醇,其反应原理为:CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)。
下列有关说法不正确的是A .恒温恒容下,该反应达到平衡时,各物质的物质的量分别为1mol 、3mol 、1mol 和1mol ,若此时各物质的物质的量分别增加1mol ,平衡正向移动。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分:106 分 考试时间: 120 分钟学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2.请将答案正确填写在答题卡上;卷I (选择题)一、 选择题 (本题共计 10 小题 ,共计29分 )1. (2分) 下列叙述中,错误的是( )A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成,二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成,二氯甲苯2. (2分) 已知、、 、四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于、、、四种元素的描述,不正确的是( )A.金属性: ,还原性:B.原子序数:C.原子最外层电子数:D. 原子半径:3. (2分) 常温时,用滴定溶液,中和后加水至,若滴定时终点判断有误差:①多加滴②少加滴(设滴为)则①和②浓度的比值是( )A.B.C.D.4. (2分) 已知:与反应的;与反应的,则在水溶液中电离的等于( )A.55−60C ∘12−24−X +Y 2+Z −W 2−X Y Z W X >Y >W 2−Z −Y >X >Z >WZ >W >Y >XX >Y >Z >W0.01mol/L S H 2O 40.01mol/LNaOH 100mL 1H S H 2O 41S H 2O 410.05mL H +10505×103104HCN(aq)NaOH(aq)△H =−12.1kJ ⋅mol −1HCl(aq)NaOH(aq)△H =−57.3kJ ⋅mol −1HCN △H +45.2kJ ⋅mol −1−45.2kJ ⋅mo −1B.C.D.5. (2分) 下列有机物中,存在同分异构体的是( )A.B.C.D.6. (2分) 铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿进行浮选;②焙烧:;③制粗铅:;.下列说法正确的是( ).浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化.方铅矿焙烧反应中,是还原剂,还原产物只有.整个冶炼过程中,制取共转移电子.将冶炼成理论上至少需要碳7. (4分) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷8. (4分) 室温下,将固体溶于水配成溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论不正确的是( )加入的物质结论反应结束后,溶液中增大由水电离出的变小固体 反应完全后,溶液和均变大A.B.C.−45.2kJ ⋅mol −1−69.4kJ ⋅mol −1+69.4kJ ⋅mol −1CH 4C C H 3H 3C C C H 3H 2H 3C C C C H 3H 2H 2H 3(PbS)2PbS +32PbO +2S O 2======高温O 2PbO +C Pb +CO ======高温PbO +CO Pb +C ======高温O 2A B PbS PbOC 1molPb 2molD 1molPbS Pb 6g 0.05molN C a 2O 3100mL A 50mL1mol ⋅S L −1H 2O 4c(N )=2c(S )a +O 2−4B 0.05molCaO c(O )H −c(HC )O −3C 50mL O H 2c()⋅c(O )H +H −D 0.1molNaHSO 4pH c(N )a +ABCD.9. (4分) 已知、、、具有相同的电子层结构。
天津市化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年天津市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列关于化学反应速率的叙述正确的是()A、反应速率越快,反应进行得越慢B、反应物浓度越大,反应速率越快C、反应条件不变时,反应速率与反应时间成反比D、温度越高,反应速率越快2、下列物质中,不属于同分异构体的是:A、C4H8O(可以是丁醛或丁酮)B、C2H6O(可以是乙醇或乙醚)C、C6H12(可以是环己烷或己烯)D、C2H4O2(可以是乙酸或甲酸甲酯)3、下列物质中,不属于同分异构体的是:A、乙醇(C2H6O)和二甲醚(C2H6O)B、正丁烷(C4H10)和异丁烷(C4H10)C、苯(C6H6)和苯酚(C6H6O)D、乙炔(C2H2)和苯(C6H6)4、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率与温度无关C、反应速率与催化剂无关D、反应速率与反应物浓度、温度、催化剂都有关5、下列物质中,属于有机高分子化合物的是:A、二氧化碳(CO2)B、硫酸(H2SO4)C、聚乙烯(-CH2-CH2-)nD、氢氧化钠(NaOH)6、下列物质中,不属于有机高分子化合物的是()A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 硅胶7、下列关于化学键的叙述中,正确的是()A、所有共价键都是非极性的B、金属键是金属原子之间形成的离子键C、离子键是由于金属原子失去电子形成阳离子,非金属原子获得电子形成阴离子而形成的D、氢键是一种特殊的分子间作用力,存在于非极性分子之间8、下列物质中,属于有机高分子化合物的是:A、H₂O(水)B、NaCl(氯化钠)C、C₆H₁₂O₆(葡萄糖)D、CO₂(二氧化碳)9、在下列反应中,不属于置换反应的是()A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2KCl + H2O2 → 2KOH + H2O + Cl2D. 2HCl + Mg → MgCl2 + H210、下列物质中,不属于同分异构体的是:A. 1-丁烯和2-丁烯B. 乙醇和乙醚C. 乙苯和苯乙烯D. 甲烷和乙烷11、下列关于化学反应速率的叙述中,正确的是()A. 化学反应速率越大,反应进行得越快B. 反应物的浓度越高,反应速率一定越快C. 温度越高,反应速率一定越快D. 催化剂的作用是降低反应的活化能,因此催化剂对反应速率的影响与反应物浓度无关12、下列关于原子结构中电子排布的描述,正确的是()A、同一能级电子能量相同,不同能级电子能量不同。
高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟试卷(附含答案解析)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。
3.考试结束后,本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题(本大题共20小题,共40.0分)1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比,下列叙述正确的是()A. 密度之比11:16B. 体积之比11:16C. 物质的量之比1:1D. 分子数之比1:13. 液氨中存在:2NH3(l)⇌NH4++NH2−。
下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型:三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物,p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物,其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径:X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性:Y>Z5. 在给定条件下,下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物,因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气,主要操作有:①用药匙向烧瓶中加二氧化锰,再向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗,连接好导气管.则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理:2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版(2019新教材)高考模拟(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考模拟考试总分:55 分 考试时间: 120 分钟学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2.请将答案正确填写在答题卡上;卷I (选择题)一、 选择题 (本题共计 7 小题 ,每题 5 分 ,共计35分 )1. 麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。
小剂量对中枢神经有兴奋作用,大剂量则有抑制作用。
现可用如下反应制备:下列有关叙述正确的是( )A.的所有原子不可能位于同一平面内B.麝香酮既能发生取代反应也能发生氧化反应C.环十二酮(分子式为),碳原子杂化方式均为杂化D.、均难溶于水,环十二酮和麝香酮与水形成氢键,易溶于水2. 将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液中即可得到结构如图所示的产物。
下列叙述错误的是()A.氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化B. 中含有个键C.产物中、原子均为四面体形结构D.向该反应后的混合溶液中滴加溶液,会产生蓝色沉淀3. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上发生的反应为,下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的向负极移动B.若有电子转移,则消耗氧气的体积C.电池总反应为X O C 12H 22sp 3X Y (N −C −COONa)H 2H 2sp 31mol N −C −COONa H 2H 28N A σCu N NaOH C C OH −4+O===C COOH +4H 3H 2e −H 2H 3H +H +0.4mol 2.24LC C OH +===C COOH +OH 3H 2O 2H 3H 2+4+2O===4O O −H H −D.正极上发生的反应为4. 四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,、的简单离子具有相同电子层结构,的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,与同族,与形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考模拟考试总分:100 分考试时间: 120 分钟学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2.请将答案正确填写在答题卡上;卷I(选择题)一、选择题(本题共计 16 小题,每题 5 分,共计80分)1. 下列说法正确的是()A.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(柄)指南”。
司南中“杓”所用材质为B.“中国天眼”的镜片材料为,属于新型无机非金属材料C.《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,表明铁可转化为铜D.将碳素钢表面进行钝化处理可得到不锈钢2. 氢化钙可在野外用作生氢剂,其反应原理为:,下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.反应中每产生转移电子的物质的量为3. 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A.的电子式:B.次氯酸的电子式:C.D.Fe2O3 SiC SiC(Ca)H2Ca+2O=Ca(OH+2↑H2H2)2H21:11:21molH22molN ClH4(N)O Ce(SO)C(SO)4. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物,将烟气与的混合气体通入与[中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:B.时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.处理过程中,混合溶液中和总数减少D.该转化过程的实质为被还原5. 实验室提供的仪器有酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、玻璃棒、坩埚、胶头滴管,选用上述仪器进行海带提碘实验,不能完成的实验步骤是( )A.灼烧干海带成灰B.将海带灰加水溶解、过滤C.向滤液中加入饱和氯水氧化D.向氧化后溶液加入萃取6. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.下列推论中正确的是( )①与氧气反应生成过氧化钠,锂与氧气反应生成过氧化锂②的溶解度大于,的溶解度大于③可以写成的形式,也可写成的形式④与在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体,和也如此⑤可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸,也可贮运浓硝酸⑥电解溶液阴极析出,电解溶液阴极上析出的是.A.句B.句C.句D.句7. 下列说法正确的是( )A.硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B.可作阻燃剂,因此可以用于灭火C.酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具(N )O x H 2Ce(SO 4)2C (S e 2O 4)3Ce +C =2+C H 2e 4+H +e 3+x =12:1Ce 3+Ce 4+NO x H 2I −CCl 4Na Ca(HCO 3)2CaCO 3NaHCO 3N C a 2O 3Fe 3O 4FeO ⋅Fe 2O 3Pb 3O 4PbO ⋅Pb 2O 3Al 3+S 2−Fe 3+S 2−CuCl 2Cu AlCl 3Al 1234Al(OH)3D.在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加快8. 设代表阿伏加德罗常数的值,下列相关说明中正确的是( )选项 实验操作 说明A.0.在中充分燃烧 反应中转移电子数为B.新配制溶液 溶液中的数有C.与盐酸反应得到 得到分子数为D.过滤掉沉淀后剩余溶液 滤液中含有的离子数为9. 的晶胞结构示意图如所示。
2019-2020学年北京市第十二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市第十二中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。
工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3,以下说法不正确的是()A.该条件下氧化性:Cl2> KIO3B.反应产物中含有KClC.制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6:1D.取少量反应后混合液,加足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,若无黄色沉淀,则反应已完全【答案】D【解析】【详解】A.该反应中,Cl2为氧化剂,KIO3为氧化产物,氧化性:氧化剂>氧化产物,所以该条件下氧化性:Cl2>KIO3,故A正确;B.还原产物为KCl,所以反应产物中含有KCl,故B正确;C.方程式为6KOH+3Cl2+KI=KIO3+6KCl+3H2O,制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6:1,故C正确;D.如果反应中碘化钾过量,则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾,不会出现黄色沉淀,所以不能据此说明反应不完全,故D错误。
故答案选D。
【点睛】选项D是解答的易错点,注意硝酸的氧化性更强,直接加入硝酸也能氧化碘离子。
2.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是D取两只试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①中加入0.01mol ·L -1FeCl 3溶液2mL ,向试管②中加入0.01mol ·L -1CuCl 2溶液2mL ,试管①中产生气泡快加入FeCl 3时,双氧水分解反应的活化能较大A .AB .BC .CD .D【答案】C 【解析】 【详解】A .根据控制变量的原则,两试管中液体的总体积不等,无法得到正确结论,故A 错误;B .HClO 溶液具有漂白性,应选pH 计测定,故B 错误;C .亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化,溶液褪色,不能证明溶液中含有Fe 2+,故C 正确;D .活化能越小,反应速率越快,试管①产生气泡快,则加入FeCl 3时,双氧水分解反应的活化能较小,故D 错误; 故答案为C 。
最新高中高三上学期12月模拟考试化学试题(答案解析)
【全国百强校】广东省深圳市高级中学【精品】高三上学期12月模拟考试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误..的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.用K2FeO4处理自来水,既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C.误食重金属盐引起的人体中毒,可以喝大量的牛奶解毒D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.足量MnO2与40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N A B.常温下,224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02N AC.0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AD.常温下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A3.维生素P的结构如图所示,其中R为烷烃基,维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是()A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B.若R为甲基,则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C.该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D.1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是A .AB .BC .CD .D5.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为22。
W 、Y 同主族,X 所处的周期数等于族序数,常温下Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X 的单质制成的容器中。
下列说法正确..的是 A .简单离子半径:X>Y>ZB .工业上可电解X 与Z 形成的化合物来制取X 单质C .Y 的氢化物沸点比W 的氢化物沸点高D .W 、Y 两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO 4溶液褪色6.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li +FeS===Fe +Li 2S ,LiPF 6·SO( CH 3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni 的实验装置如图所示。
2022学年高考化学模拟题汇编专题12化学实验基础含解析
专题12 化学实验基础1.(2021·广东茂名市高三二模)实验室从废定影液〖含Ag(S 2O 3)32和Br -等〗中回收Ag 和Br 2的步骤是:向废定影液中加入Na 2S 沉银,过滤、洗涤、干燥,灼烧Ag 2S 制Ag ;制取Cl 2并将其通人滤液中氧化Br -,用四氯化碳萃取分液。
其中部分操作的装置如图所示。
下列叙述正确的是 A .用装置甲分离出Ag 2S B .用装置乙灼烧Ag 2S 制取AgC .用装置丙制备Cl 2D .用装置丁分液时,有机相应从下口放出〖答 案〗D〖解 析〗A .过滤时应用玻璃棒引流,故A 错误; B .灼烧Ag 2S 制取Ag 应在坩埚中进行,故B 错误; C .二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气应加热,故C 错误;D .用四氯化碳萃取分液,四氯化碳密度大,在下层,有机相应从下口放出,故D 正确; 故答 案为D 。
2.(2021·广东广州市高三三模)从海带中提取碘,下列实验操作不能达到实验目的的是A .装置甲灼烧海带B .装置乙过滤海带灰C .装置丙萃取碘单质D .装置丁分离碘和苯〖答 案〗D〖解析〗A.灼烧在坩埚中进行,图中灼烧操作合理,A不符合题意;B.海带灰中含有不溶于水的杂质,过滤可以分离,图中过滤装置合理,B不符合题意;C.碘单质更易溶于苯,苯与水不互溶,且不与水反应,可以用苯萃取,苯的密度比较小,有机层在上层,操作合理,C不符合题意;D.蒸馏时温度计测定馏分的温度,水银球应在支管口处,D符合题意;综上所述答案为D。
3.(2021·湖北高三二模)某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时,发现:往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液变成红色,但当氯水过量时,红色却会褪去。
为此,他们设计如图装置进一步探究。
已知:①X为NaClO溶液,Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。
②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中,圆底烧瓶中红色变浅,有大量气泡产生;Ca(OH)2溶液变浑浊。
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民族神话鸿蒙未辟宇宙洪荒亿万斯年四极不张新教材高考化学模拟题精编详解第十二套试题时间:90分钟.可能用到的相对原子质量:C:12N:14K:39O:16H:1Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题,共64分)一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分.每小题只有一个选项符合题意.)1.微量元素是指人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素,这些元素对于人体的正常发育和健康起着重要作用,下列各组元素全部都是微量元素是()A.Na、K、Cl、S、O B.F、I、Fe、Zn、CuC.N、H、O、P、C D.Ge、Se、Cu、Mg、CC与现代足球有很相似的结构,它与石墨互为()2.60A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物3.一支25mL的酸式滴定管注入0.10mol/L盐酸溶液后,液面正好在5mL刻度处.则滴定管内盐酸溶液的体积为()A.等于5mL B.大于5mL,小于20mLC.等于20mL D.大于20mL4.下列各组物质中,所含元素的质量分数相同,但它们既不属于同分异构体,也不属于同系物的是()A.乙烯丙烯B.异戊二烯3—甲基—1—丁炔C.甲烷乙烯D.苯苯乙烯5.如下图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是()A .x 是HCl ,y 是水B .x 是2CO ,y 是饱和3NaHCO 溶液C .x 是3NH ,y 是稀硫酸D .x 是2SO ,y 是NaOH 溶液6.对下列实验现象的推测中,正确的是( )A .↓=+-+22)Cu(OH 2OH Cu ,将4Cu S O 溶液滴入氨水中,振荡,会产生蓝色沉淀B .23)Fe(NO 溶液中存在平衡:O2H Fe 22++++2H )Fe(OH 2,加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深C .2SO 有漂白性,将2SO 通入石蕊试液中,溶液将先变红后褪色D .硫酸铝溶液显酸性,次氯酸钠溶液显碱性,这两种溶液混合后会产生白色沉淀 7.3CaCO 与稀盐酸反应(放热反应)生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示.下列结论不正确的是( )A .反应开始2分钟内平均反应速率最大B .反应4分钟后平均反应速率最小C .反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D .反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应速率为11CO min L0.1mol V 2--⋅⋅=8.如下图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL ,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol ·1L -,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol 电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )A .产生气体的体积:①>②B .电极上析出物质的质量:①>②C .溶液的pH 变化:①增大,②减小D .电极反应式①中阳极:↑+=--22O O 2H 4e 4OH ②中负极:↑=++2H 2e 2H 9.下列做法会导致食品对人体有害的是( ) ①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 ⑤用小苏打做发酵粉制面包 ⑥用乙烯催熟水果A .①②③⑤B .①②③④C .②③④⑤D .①②③④⑤10.用2CO 含量高的水浇灌农作物有许多优点,下列对其优点的分析不正确的是( )A .加速农作物的光合作用B .有利土壤中Ca 、Mg 元素被农作物吸收C .改良碱性土壤D .增加土壤中N 、P 元素含量11.环境问题关系到人类的生存和发展,保护环境就是保护人类自己.从保护环境的角度出发,目前最有发展前景的一次性餐具是( ) A .瓷器餐具 B .塑料餐具 C .淀粉餐具 D .不锈钢餐具12.吸烟有害健康,全世界每年有400万人因吸烟而死亡.吸烟产生的物质中危害最大的两种物质是尼古丁和苯并芘.有关尼古丁和苯并芘的下列说法正确的是:( )A .尼古丁为芳香族化合物B .苯并芘的分子式为1820HC ,是苯的同系物C .尼古丁和苯并芘固态时都属分子晶体D .在一定条件下,苯并芘分子能够发生硝化反应,其一硝基取代物最多有8种 13.下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是( ) ①铁、木炭、二氧化硫、纤维素 ②镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯 ③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸 ④氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯 ⑤氮化镁、硫化铝、硫铁矿、蔗糖A .②③B .①④C .①⑤D .①③④⑤14.今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻,罐内15t 苯泄入路边300m 长的水渠,选成严重危险,许多新闻媒体进行了连续报道,以下报道中有科学性错误的是( )A .由于大量苯溶入水中渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重污染B .由于苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C .可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到清除泄漏物的目的D .处理事故时,由于事故发生地周围比较空旷,有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物,但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染,所以该办法未被采纳15.人的纯净的胃液是一种强酸性液体,pH 在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用,原因主要是( ) A .长期摄入铝元素不利于人体健康 B .它不能中和胃液 C .它不易溶于胃液 D .它的疗效太差16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使2Cl 被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A .a 为正极,b 为负极;NaClO 和NaClB .a 为负极,b 为正极;NaClO 和NaClC .a 为阳极,b 为阴极;NaClO 和NaClD .a 为阴极,b 为阳极;HClO 和NaCl第Ⅱ卷(非选择题,共56分)二、(本题包括两小题,共20分)17.(10分)实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________________________________________;L-的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol·1气明显减少于0.06mol,其主要原因有①_______________________________________________________________②_______________________________________________________________(3)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是____________________________ ____________________________________________________________________.(4)实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入的溶液是________,有关的离子方程式是_________________________.18.(10分)三十烷醇是一种优良的植物生长调节剂,有促进种子萌芽,促进植物根系发育生长和叶绿素的合成等多种功能.工业上以十二二酸为原料合成的过程如下:(R、R'均代表烃基).请回答下列问题:(1)写出物质A、B的结构简式___________________、___________________(2)若转化④是通过若干个反应完成的,请设计由C→D的转化途径(用化学方程式表示):(3)转化①所属的反应类型为______________ 转化⑤所属的反应类型为______________三、(本题包括两小题,共20分)19.(10分)已知C CH COCH CH CH HCHCH C )(CH 333/H KMnO 32234+−−−→−=+COOH H 2一种类似有机玻璃的塑料一聚丁烯酸甲酯有广泛用途.合成它可有不同的途径,以下合成途径的副产品大多为低污染物或无污染物,原子利用率较高,符合“绿色化学”的要求聚丁烯酸甲酯(1)写出结构简式A________B________C________D________(2)写出E →F 的化学反应方程式__________________________________________ _________________(3)在“绿色化学”中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%,例如:加成反应等.上述合成过程,符合“绿色化学”要求的反应有(填写反应序号)________ 20.(10分)超氧化物歧化酶SOD (本题用E 为代号),是生命体中的“清道夫”,在它的催化作用下,生命体代谢过程中产生的超氧离子(-2O )才不致过多积存而毒害细胞使人过早衰老.(1)超氧离子在催化剂SOD 存在下发生了如下反应,请完成该反应的离子方程式:(2)今在SOD 的浓度为0.400×610-mol ·1L -、pH =9.1的溶液中对该反应进行研究,在常温时测得不同超氧离子的初始浓度[-2O ]下,超氧化物歧化反应的初始反应速率v 如下:已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为:n2]k[O v -=,试根据测定数据确定歧化反应的反应级数n =________;速率常数k =________.四、(本题包括两小题,共16分) 21.(8分)A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是中学里常遇到的一些物质,它们之间有如下的转化关系,有些必要的信息已在图框中注明:回答下列问题:(1)在实验室中收集气体D 的方法是_______________ 在实验室中制取气体A 的离子方程式是________. (2)写出:A +D →C 的化学方程式________________ 写出:F +B →E 的离子方程式______________________ (3)无色晶体C 的化学式为______________________(4)在实验室中,如要获得干燥纯净的气体A ,可以将它通过如上图的装置(未画全)来实现.其中瓶Ⅰ盛放的试剂是_________________,瓶Ⅱ中盛放的试剂是____________,同时在图中将未画完部分画完.22.(8分)在氯氧化法处理含-CN 的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐一步被氧化为无毒物质.(1)某厂废水中含KCN ,其浓度为650mg/L .现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N 均为-3价):O H 2KCl KOCN Cl 2KOH KCN 22++→++被氧化的元素是________.(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气.请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:□KOCN +□KOH +□2Cl →□2CO +□2N +□KCl +□O H 2(3)若处理上述废水20L ,使KCN 完全转化为无毒物质,至少需液氯________g .参考答案一、1.B 排除法:C 、H 、O 为大量元素. 2.B3.D 酸式滴定管,所盛HCl 如在5mL 刻度处,其液体体积有刻线部分应为20mL ,加上无刻线部分(如尖嘴部分液体)的体积应大于20mL ,所以D 正确. 4.D 5.B6.D 342)(SO Al 和NaClO 液混合会发生双水解反应,从而产生3Al(OH)沉淀.【走出误区】A 忽略2Cu(OH)溶于氨水,而形成+243])[Cu(NH .B 忽略HCl 的加入使-3NO 具有强氧化性氧化+2Fe 使反应逆向进行到底.C 忽略2SO 不能漂白石蕊试液.7.A 在2分钟时,其反应速率为0.1/V ·2=0.05/V ,而在4分钟时,0.3/V ·4=0.075/V ,故A 的说法错误. 8.B 9.B10.D 2CO 溶于水渗入土壤,可增加土壤的酸性或挥发出来加速作物的光合作用,不会增加N 、P 元素的含量.11.C 从保护环境看,淀粉餐具降解快且无污染,故应选C . 12.C 13.B14.A A 中所谈的苯溶于水错.【走出误区】空气中的苯若达到爆炸极限时,遇火星即可引起爆炸.本题易误选B .15.A 铝元素的大量摄入易引起病症,故应加以控制人的食入量.16.B 消毒液的主要成份为NaClO 和NaCl .考虑到NaClO 是消毒液的有效成份.故2Cl 应尽量与液体接触从而生成浓度较高的NaClO ,故应b 为正极.二、17.(1)O 2H Cl Mn Δ2Cl 4H MnO 2222+↑++++-+(2)①加热使HCl 大量挥发 ②盐酸变稀后不再发生反应 (3)将浓盐酸慢慢滴下;加热时用小火慢加热等. (4)NaOH 溶液;O H ClO Cl 2OH Cl 22++=+---18.(1)OH H C 52O H C O O H )(C H CHCH )(CH CH 2921723+=③282321021623)(CH CH H COOH )(CH CH CH )(CH CH −−−→−+-=-催化剂COOH(3)取代反应(酯化反应);还原反应 三、19.(1)CH CH ≡,,COOH CH(OH)CH CH 23(2)33CH HO CHCOOH CH CH -+=O H CHCOOCH CH CH 233+-(3)①③⑥20.(1)2222O H O 2H 2O +=++-;(2)n =1;k =501(或k =500) 四、21.(1)向下排气法,O 2H Cl Mn Δ2Cl 4H MnO 2222+↑++++-+(2)Cl 6NH N 8NH 3Cl 4232+=+,↓+=+++-++AgCl 2NH Cl 2H )Ag(NH 423(3)Cl NH 4 (4)①饱和食盐水,②浓42SO H ,③瓶Ⅰ、瓶Ⅱ中均将左边导管画为伸入溶液中. 22.(1)碳(或C )(3)35.5。